酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的 （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞 试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄 色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞 试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
酸和碱的化学方程式
酸和碱的化学方程式 复分解反应： （1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O （2）碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O （3）酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 其它反应：
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页 常见的酸和碱 1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3- 2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】 碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH - 3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3 盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 4.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。 第一节酸及其性质 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸 4.颜色、状态 5. “纯净”：无色液体 6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 7. 无色粘稠、油状液体 8.气味 9. 有刺激性气味 10. 无 11. 特性 12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途 17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油 变化 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙 氧化钙 A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味； 2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； 3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 C 如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。 二、 酸的通性 （1）溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 ⑵酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并
酸和碱化学方程式总结
一、酸的相关化学方程式：酸H 酸根 1.酸和开朗金属反响：开朗金属酸盐 H 2（置换反响） （固体渐渐消逝，产生平均气泡） Mg 2HCl MgCl 2 H 2 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Mg H2SO4 MgSO4 H 2 Zn H 2SO4 ZnSO4 H 2 2 3 Fe 2HCl FeCl 2 H 2 2 Al 6HCl 2 Al Cl3 3H 2 2 3 Fe H 2SO4 Fe SO4 H 2 2 Al 3H 2SO4 Al 2 (SO4)3 H 2 2.酸与金属氧化物反响：金属氧化物酸盐 H 2O MgO 2HCl MgCl 2H 2O CaO 2HCl CaCl2H 2 O MgO H 2 SO4MgSO4H 2O CaO H 2 SO4CaSO4H 2O Fe2 O36HCl 2FeCl33H 2 O Fe2 O33H 2SO4Fe2 (SO4 ) 33H 2 O 二、碱的相关化学方程式： 碱与非金属氧化物反响： 碱金属离子OH - 碱非金属氧化物盐H 2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H 2O Ca(OH ) 2 CO2 CaCO3 H 2 O 2NaOH SO2 Na2 SO3 H 2 O Ca(OH ) 2 SO2 CaSO3 H 2O 2NaOH SO3 Na2 SO4 H 2 O Ca(OH ) 2 SO3 CaSO4 H 2O * 澄清石灰水变污浊 三、酸与碱之间化学方程式（中和反响） 通式：酸碱盐H2O（本质： H OH -H2O）
NaOH HCl NaCl H 2O Ca(OH )2 2HCl CaCl 2 2H 2O 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 H 2O Ca(OH )2 H 2SO4 CaSO4 2H 2O Cu(OH )2 2HCl CuCl2 2H 2O Fe(OH )3 3HCl FeCl 3 3H 2O Cu(OH )2 H 2SO4 CuSO4 2H 2O 2Fe(OH ) 3 3H 2 SO4 Fe2 (SO4 )3 6H 2 O * 蓝色积淀消逝，溶液由无色变成蓝色* 红褐色固体消逝，溶液由无色变成蓝色 Al (OH )3 3HCl AlCl 3 3H 2O（用于胃酸过多） 2Al (OH ) 3 3H 2 SO4 A l2 (SO4 ) 3 6H 2 O * 白色固体消逝，溶液呈无色
强碱和弱酸反应
强碱和弱酸反应 强碱和弱酸反应是一种常见的化学反应，是化学学科中基础的知识点之一。本文将重点介绍强碱和弱酸反应的概念、化学方程式、影响因素以及相关实验方法。 一、概念 强碱和弱酸反应指的是强碱与弱酸之间的化学反应。强碱是指能够完全或几乎完全解离出高浓度的氢氧根离子（OH^-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等；而弱酸则是指在水溶液中只有一部分分离出氢离子的化合物，如醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。 由于酸和碱之间的反应是一种酸碱中和反应，强碱和弱酸的化学反应通常表现为酸和碱反应产生的盐和水。具体方程式如下： 弱酸 + 强碱→ 盐 + 水 例如，以醋酸和氢氧化钠的反应为例： CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 其中，CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，它们反应生成了盐CH3COONa和水H2O。 二、影响因素 强碱和弱酸的反应受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：
1.物质浓度：物质浓度是影响反应速率的最主要因素之一。当酸和碱的浓度越高，它们之间的化学反应速率也就越快。 2.温度：温度也是影响化学反应速率的关键因素之一。在一定范围内，温度越高，反应速率也越快。 3.反应物的种类：强碱和弱酸反应的反应物种类决定了它们之间的化学反应类型。如果反应物是弱酸和强碱，它们之间就会发生酸碱中和反应，生成盐和水；而如果反应物是强酸和强碱，则会产生中和盐，如NaCl。 4.反应物的物理状态：酸碱反应的物理状态也会对反应速率产生影响。通常情况下，反应物的物理状态越小，反应速率也就越快。因此，如果酸或碱以溶液的形式加入反应体系中，则其反应速率将比以块状或粉末的形式加入反应体系中更快。
酸和碱化学方程式总结
酸和碱化学方程式总结 酸和碱是化学中的基本概念，它们之间的相互作用可以通过化学方程 式来表示。本文将对酸和碱的化学方程式进行总结，包括酸和碱的反应产物、反应类型以及应用等方面。 一、酸和碱的反应产物 酸和碱反应产生盐和水。以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式如下： H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。这是一种 酸碱中和反应，产生的盐为硫酸钠。 二、酸和碱的反应类型 酸和碱的反应可以归为酸碱中和反应、酸的还原反应和碱的还原反应 三种不同类型。 1.酸碱中和反应： 这是酸和碱最常见的反应类型，其中酸和碱的中和使pH值中性化， 生成盐和水。例子如前所述的硫酸和氢氧化钠反应。 2.酸的还原反应： 酸的还原反应指的是酸与还原剂发生反应，酸被还原剂还原而自身被 氧化。其中产生的产物取决于所用的酸和还原剂。例如，硝酸（HNO3）与 锌（Zn）反应： HNO3+Zn→Zn(NO3)2+H2
硝酸被锌还原成氮氧化物（硝酸盐）和氢气。 3.碱的还原反应： 碱的还原反应指的是碱与还原剂发生反应，碱被还原剂还原而自身被 氧化。例如，氢氧化钠与氨（NH3）反应： 2NaOH+2NH3→NaNH2+2H2O 碱氢氧化钠被氨还原成氮化钠（NaNH2）和水。 三、酸和碱的应用 酸和碱在生活和工业中有广泛的应用。以下是一些常见的例子： 1.酸的应用： 硫酸常用于制造肥料和清洁剂等。盐酸被用于金属清洗和pH调节剂等。柠檬酸和醋酸等有机酸在食品工业中被用作调味剂和防腐剂。 2.碱的应用： 氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾常用于肥皂、玻璃和清洁剂等的制造。 氢氧化钙（石灰水）可以用于中和酸性土壤。 四、酸和碱的配平方程式 化学方程式中的反应物和产物的数量要符合质量守恒和电荷守恒的原则。在一些复杂的反应中，需要对方程式进行配平来满足这些条件。例如，用氢氧化钠中和硫酸的方程式需要配平如下： 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O 需要调整反应物的系数，使氧、氢和钠等元素的原子数目相等。
氢氧化铝与氢氧化钠反应的现象和反应方程式分别
氢氧化铝与氢氧化钠反应的现象和反应方程式分别 是什么？ 氢氧化铝与氢氧化钠反应是一种酸碱中和反应。在该反应中，氢氧化 铝和氢氧化钠分别作为酸和碱参与反应，产生水和盐。 一、反应现象 当将氢氧化铝和氢氧化钠混合时，会观察到以下现象： 1.溶液变热：该反应是一个放热反应，因此混合后的溶液会变得更加热。 2.溶液变浑浊：由于生成了沉淀物，因此混合后的溶液会变得更加浑浊。 3.产生白色沉淀：在反应中，生成了白色的沉淀物——氢氧化铝。 二、反应方程式 该反应的化学方程式如下： Al(OH)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3OH-
其中，“↓”表示生成的沉淀物。 三、解析 1. 反应类型 该反应是一种酸碱中和反应。在该反应中，氢氧化铝作为弱酸，在水中部分离解成为Al3+和OH-离子；而氢氧化钠则作为强碱，在水中完全离解成为Na+和OH-离子。当两者混合时，OH-离子会与Al3+离子结合形成氢氧化铝沉淀物，同时生成Na+和OH-离子的盐。 2. 反应条件 该反应需要在水溶液中进行，因为氢氧化铝和氢氧化钠都是固体，必须先将其溶解在水中才能进行反应。此外，反应需要在室温下进行。 3. 反应特点 该反应是一个放热反应，因此混合后的溶液会变得更加热。此外，在反应中生成了白色的沉淀物——氢氧化铝，这也是该反应的一个重要特点。
四、总结 综上所述，氢氧化铝与氢氧化钠反应是一种酸碱中和反应，在水溶液中进行。该反应产生了白色的沉淀物——氢氧化铝，并且是一个放热反应。其化学方程式为：Al(OH)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3OH-。
酸和碱的中和反应知识点总结与练习
课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习 重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 难点：酸碱中和的反应的探究过程 【学习目标集成】 1. 酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [知识要点梳理] 知识点一：中和反应 １. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性 的水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。 ３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出； 有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完 全反应需要借助酸碱指示剂。 【要点诠释】 1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。 2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。 知识点二：中和反应在实际中的应用 １. 应用于医药卫生 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 ２. 改变土壤的酸碱性 人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 3. 处理工业废水 工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O 知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH １. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。 ２. pH的取值范围 pH的取值范围是从０到１４： pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强 pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强 pH=７时，溶液显中性。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反响 1、中和反响 1〕酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。 例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 注意：酸碱中和反响生成盐和水，但是有盐和水生成的反响不一定是中和反响，如反响2NaOH+CO 222 =Na2CO3+H2O 2〕中和反响的实质 HCl==H+ + Cl- ； NaOH ==Na++ OH- 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的 氢氧根离子结合生成了水分子。 如：HCl + NaOH =NaCl + H2O 〔实际参加反响的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O〕 3〕盐 盐的概念：由金属离子〔铵根离子〕和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4 酸、碱、盐类物质的比较 组成特点举例 酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4 碱 金属离子(或 NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2O Ca(OH)2
盐 金属离子(或NH4+)+酸 根离子除金属离子和酸根离子 外可能还含有其他离子 NaH SO4、CaCl2、 Na2CO3 【习题稳固】 如下列图，小田同学在进展酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，小田从烧杯中取了少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和〞的结论。 〔1〕你认为她得出的结论是否正确________，理由是 _____________________。 〔2〕请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论 2、中和反响在实际中的应用 调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药 【习题稳固】 如图是*种胃药的局部标识。胃药中所含物质能中 和胃液里过多的胃酸〔主要是盐酸〕。*患者按标 识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天所服用的此胃药中：〔计算结果保存一位小数〕 〔1〕所含氢氧化镁的质量为多少.
酸和碱之间发生的反应
第一章物质及其变化 1.5酸和碱之间发生的反应 目录 (1) (2) (4) (5) (7) 1.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如： HCl+NaOH===NaCl+H2O
1.中和反应的实质 盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如图甲所示。 酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+。 氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子和OH-，如图乙所示。 由于碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液也具有相似的化学性质。 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图丙所示)。很多中和反应生成的盐的阳离子和阴离子仍在溶液中自由移动，如NaOH与HCl(如图丙所示)、KOH与H2SO4、NH3·H2O与HCl等的中和反应。但有些中和反应生成的盐以沉淀的形式从溶液中析出，如H2SO4与Ba(OH)2的反应： H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 2.中和反应在实际中的应用 调节土壤的酸农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利
碱性于农作物的生长。①若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性； ②如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的 土壤环境。 处理工厂的废 水①用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)，发生反应的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 用于医药①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒. 调节溶液的酸 碱性在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性 【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。 【常考1】知道酸和碱之间能发生反应，理解酸碱反应的实质。 例1 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积的变化曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”）7。 （2）根据曲线判断，该反应是将____________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入______中，理由是___________________________________。 （3）当滴入溶液的体积为5 mL 时，所得溶液中的溶质为_________（填化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______色。
常见的碱和酸碱反应
一、碱： 1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等 2.碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如 4.碱的通性： a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水 NaOH+H2SO4== Ca(OH)2+2HNO3== b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 Ca(OH)2+CO2== NaOH+CO2== c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如： NaOH+CuSO4== NaOH+FeCl3== Ca(OH)2+Na2CO3== 二、酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。 ②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。 三、几种重要的碱
几种常见的碱
思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？ 氢氧化钠 a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。 b极易溶于水，溶解时放出大量热。 c水溶液有涩味和滑腻感。 d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。 氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。 CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。方程式 随温度升高溶解度下降。 氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。