化学知识点酸与碱反应
化学知识点酸与碱反应
化学知识点酸与碱反应
学是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。以下是店铺为大家整理的化学知识点酸与碱反应，仅供参考，希望能够帮助大家。
化学知识点酸与碱反1
酸与碱反应（写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
②盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
④处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
⑤用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
上面的总结知识希望能很好的帮助同学们的复习学习，希望同学们在考试中取得很好的成效。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：
优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展
（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解
哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：
①如何大量廉价的制取氢气？
②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
化学知识点酸与碱反2
一、酸、碱、盐
1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。
3、盐：由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的'水溶液，金属，石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸
1、盐酸(HCl)：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：
①、金属表面除锈;
②、制造药物;
③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸(H2SO4)：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：
①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性)，能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3。
⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。
⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。
3、酸的化学性质(即酸的通性)：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+
(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚
酞试液变色
⑵与活泼金属反应：通式：金属单质+酸--------盐+氢气(臵换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。
(3)与某些金属氧化物反应：通式：酸+金属氧化物--------盐+水(稀盐酸除锈)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 【化学知识点酸与碱反应】
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的 （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞 试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄 色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞 试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
酸和碱的化学方程式
酸和碱的化学方程式 复分解反应： （1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O （2）碱＋酸→盐＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O （3）酸＋盐→新盐＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 其它反应：
化学知识点酸与碱反应
化学知识点酸与碱反应 化学知识点酸与碱反应 学是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。以下是店铺为大家整理的化学知识点酸与碱反应，仅供参考，希望能够帮助大家。 化学知识点酸与碱反1 酸与碱反应（写化学方程式) ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应） 在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 ②盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 ③改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 ④处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 ⑤用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 ⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 上面的总结知识希望能很好的帮助同学们的复习学习，希望同学们在考试中取得很好的成效。 化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路 同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。 实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。 化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。 影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。 化学会考知识点总结：三大化石燃料 关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。 三大化石燃料 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页 常见的酸和碱 1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3- 2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】 碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH - 3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3 盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4 4.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。 第一节酸及其性质 一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸 4.颜色、状态 5. “纯净”：无色液体 6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 7. 无色粘稠、油状液体 8.气味 9. 有刺激性气味 10. 无 11. 特性 12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途 17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油 变化 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙 氧化钙 A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味； 2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； 3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 C 如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。 二、 酸的通性 （1）溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 ⑵酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并
酸和碱之间发生的反应
第一章物质及其变化 1.5酸和碱之间发生的反应 目录 (1) (2) (4) (5) (7) 1.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。例如： HCl+NaOH===NaCl+H2O
1.中和反应的实质 盐酸、硫酸等溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，如图甲所示。 酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有H+。 氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子和OH-，如图乙所示。 由于碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液也具有相似的化学性质。 中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图丙所示)。很多中和反应生成的盐的阳离子和阴离子仍在溶液中自由移动，如NaOH与HCl(如图丙所示)、KOH与H2SO4、NH3·H2O与HCl等的中和反应。但有些中和反应生成的盐以沉淀的形式从溶液中析出，如H2SO4与Ba(OH)2的反应： H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 2.中和反应在实际中的应用 调节土壤的酸农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利
碱性于农作物的生长。①若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性； ②如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的 土壤环境。 处理工厂的废 水①用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)，发生反应的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 用于医药①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒. 调节溶液的酸 碱性在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性 【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。 【常考1】知道酸和碱之间能发生反应，理解酸碱反应的实质。 例1 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH 随滴入溶液体积的变化曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”）7。 （2）根据曲线判断，该反应是将____________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入______中，理由是___________________________________。 （3）当滴入溶液的体积为5 mL 时，所得溶液中的溶质为_________（填化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______色。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质 酸的化学性质： 1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）； 2、能和碱反应生成盐和水； 3、能和金属氧化物反应生成盐和水； 4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）； 5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。 碱的化学性质： 1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色，酚酞显红色）； 2、能和酸反应生成盐和水； 3、能和非金属氧化物反应生成盐和水； 4、能和某些非金属反应生成盐和水； 5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。 【知识拓展】 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 10.1.1 常见的酸 一、酸碱指示剂 2、酸碱均为可溶性的 3、该变化为化学变化 二、常见的酸 （酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物） （一）盐酸（HCl） 1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾） 2、化学性质： （1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色 （1）金属表面除锈 （2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）
（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化 （二）硫酸（H2SO4） 1、浓硫酸 （1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性 （2）化学性质：腐蚀性 （3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。 2、稀硫酸的化学性质 （1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色 3、用途 （1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油 （2）金属除锈 （3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸 （4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂 三、酸的通性 1、酸能与指示剂作用 2、酸能与活泼金属反应 3、酸能与金属氧化物反应 4、酸能与碱反应 5、酸能与盐反应 注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+ 四、复分解反应 1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 2、表达式：AB+CD=AD+CB 3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、 10.1.2 常见的碱 一、氢氧化钠（NaOH） 1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。 3、化学性质 （1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红 、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式） 6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。 （2）NaOH容易和空气中的二氧化碳反应而变质。 7、用途 （1）实验室：NaOH固体可做干燥剂 （2）工业：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中 （3）生活中：可用来除去油污，如炉具清洁中含有NaOH 二、氢氧化钙 1、俗称：熟石灰、消石灰 2、物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 3、制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 4、化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 3、用途 （1）建筑：用石灰浆粉刷墙壁（2）农业：熟石灰还可用来改良酸性土壤 （3）农业：配制农药波尔多液（4）实验室：用氢氧化钙溶液检验二氧化碳（5）在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵 三、碱的通性 1、碱：水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 2、碱的通性 （1）碱能与指示剂作用（2）碱能与某些非金属氧化物反应
酸和碱化学方程式总结
⎧⎪M g + 2HCl = MgCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩M g + H SO = Mg SO + H ↑ ⎧⎪Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ⎪Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ ⎪⎩Fe + H SO = Fe 2 SO + H ↑ ⎪ 2 A l + 6HCl = 2 Al Cl + 3H ↑ ⎨ ⎪⎩2 Al + 3H SO = Al 3 (SO ) + H ↑ 2 4 4 3 2 ⎨ ⎨ ⎨ SO = CaSO + H ⎪ 2 2 3 2 ⎪ ⎩Ca(OH )2 + SO 3 = CaSO 4 ↓ + H 2O ⎪2 N aOH + SO = Na SO + H O ⎪ ⎩ 一、酸的有关化学方程式： 酸 → H + + 酸根 1.酸和活泼金属反应： 活泼金属 + 酸 → 盐 + H 2 ↑ （置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ⎧ +2 ⎨ 2 4 4 2 2 4 4 2 + 2 2 ⎧ +3 2 4 4 2 + 2 2 2 3 2 2.酸与金属氧化物反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H 2 O ⎧M g O + 2HCl = MgCl + H O ⎧CaO + 2HCl = CaCl + H O 2 2 2 2 ⎩M g O + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2O ⎩CaO + H 2 4 4 2O ⎧Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 2 3 3 2 ⎩Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O 二、碱的有关化学方程式： 碱 → 金属离子 + OH - 碱与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H 2O ⎧2 N aOH + CO = Na CO + H O ⎧Ca(OH ) + CO = CaCO ↓ + H O 2 2 3 2 ⎨2 N aOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2O ⎨Ca(OH )2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2O 3 2 4 2 * 澄清石灰水变浑浊 三、酸与碱之间化学方程式（中和反应）
九年级化学酸与碱知识点
九年级化学酸与碱知识点 一、酸和碱的定义及性质 酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，具有酸性的特性，常见的酸包括硫酸、盐酸等。碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，具有碱性的特性，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。 酸的性质包括： 1. 酸溶液呈酸性，能够使蓝色石蕊变红； 2. 酸和金属反应会产生氢气； 3. 酸和碱反应会产生盐和水； 4. 酸可以腐蚀金属、纸张等物质； 5. 酸有酸味，如柠檬汁、醋等。 碱的性质包括： 1. 碱溶液呈碱性，能够使红色石蕊变蓝；
2. 碱和酸反应会产生盐和水； 3. 碱可以中和酸的性质； 4. 碱有苦味和腥味，如肥皂水、氢氧化钠溶液等。 二、酸碱指示剂 酸碱指示剂是一种用于判断溶液酸碱性的物质，根据溶液的 pH值的不同，指示剂会呈现不同的颜色，常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。 酚酞指示剂在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈无色； 甲基橙指示剂在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色； 溴酚蓝指示剂在酸性溶液中呈黄色，碱性溶液中呈蓝色。 通过使用酸碱指示剂，我们可以快速判断一个溶液的酸碱性质。 三、酸碱反应
酸碱反应又称为中和反应，是指酸和碱之间的化学反应。当一定量的酸和一定量的碱反应时，酸和碱的特性会相互消失，生成盐和水。 酸碱反应的常见实验是酸和碱的中和反应，一般使用酸碱滴定法进行。在滴定中，我们可以使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，并通过滴加对应的酸碱溶液来达到中和的终点。 酸碱反应的反应方程式如下所示： 酸 + 碱→ 盐 + 水 例如，硫酸（酸）与氢氧化钠（碱）的反应方程式为： H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 四、常见酸和碱 常见的酸包括：
九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理
酸和碱是化学中非常重要的概念。酸是一类带有酸性氢离子（H+）的化合物或离子。碱是一类带有氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。酸碱中和反应是指酸和碱的化学反应过程，生成水和盐。 1.酸和碱的性质 -酸的性质：酸味酸涩、能够导电、与碱中和产生水和盐、与金属反应产生氢气。 -碱的性质：苦味、腐蚀性、能够导电、与酸中和产生水和盐、与酸可生成水和盐。 2.酸碱指示剂 -酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中产生颜色变化的物质，常用于判断酸碱溶液的酸碱性质。 -常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转变为无色）、甲基橙（红转黄）和酚酞指示剂（黄转红）等。 -酸性溶液下，酚酞和甲基橙都呈现红色；碱性溶液下，酚酞呈现黄色，而甲基橙呈现黄色到红色渐变。 3.酸碱pH值 -pH是用于表示溶液酸碱性的指标。它的值介于0到14之间，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱。 -酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7 -pH计是一种常用的用于测量溶液pH值的仪器。
4.酸碱中和反应 -酸碱中和反应基本方程式：酸+碱→盐+水 -中和反应一般都是剧烈的，放热释能，常用于中和操作的反应有强 酸和强碱、弱酸和强碱、强酸和弱碱的中和反应。 5.盐的性质 -盐是由酸和碱中和反应生成的一种化合物，由阳离子和阴离子组成。 -盐的性质与其组成的离子有关，不同的离子对物质具有不同的性质，常见的正离子有铵离子、钠离子等，常见的负离子有氯离子、硫酸根离子等。 6.酸碱的应用 -酸和碱广泛应用于日常生活和工业生产中，例如酸的应用包括酸洗 金属、酸性蓄电池和酸洗下水、碱的应用包括肥皂、玻璃制造、清洁剂等。 -在医学上，酸碱也是非常重要的，例如酸碱平衡紊乱与呼吸系统疾病、代谢性疾病等相关联，进而与细胞和器官功能失调有关。 7.酸雨的成因及对环境的影响 -酸雨是指降水中含有过多酸性物质，主要成分是硫酸和硝酸。 -酸雨的形成主要是由于大气中的硫氧化物和氮氧化物与水蒸气反应 形成酸性溶液，然后随着雨水降下来。 -酸雨对环境和生态系统有很大的危害，例如对土壤的酸化影响了植 物的生长，对湖泊和河流的污染导致了生物多样性的减少等。
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结 课题1常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。 3、盐：由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸(HCl)：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸(H2SO4)：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性)，能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。 3、酸的化学性质(即酸的通性)：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色⑵、与活泼金属反应：通式：金属单质+酸--------盐+氢气(臵换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)与某些金属氧化物反应：通式：酸+金属氧化物--------盐+水(稀盐酸除锈)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
人教版九年级下册化学：10.2酸和碱的中和反应知识点
第十单元酸和碱 酸和碱的中和反应 中和反应 一、中和反应的概念 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 碱+ 酸= 盐+ 水中和反应的实质：__________________________________________ 二、中和反应实验 1、实验步骤 ①加氢氧化钠溶液2mL ②滴加酚酞2滴、振荡，溶液变红 ③边逐滴滴加稀盐酸边振荡，至溶液褪色 2、中和反应实验现象 中和反应一般没有现象，需要借助指示剂才能观察到。 酸碱中和恰好发生的现象：滴入最后一滴酸后，溶液由红色变无色。 三、中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性：例如向含硫酸的土壤中撒入适量的熟石灰，化学方程式____________________________________________； 2、处理工厂的废水：例如向碱性的废水中加入适量的稀盐酸； 3、治疗胃酸过多：用氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式____________________________________________。 4、处理蚊虫叮咬：用肥皂水、牙膏。 四、pH值的概念与测定 1、溶液酸碱度的表示法——pH pH值范围0~14，但可以<0或>14。 酸性增强中性碱性增强溶液酸性强的本质：溶液中H+浓度大；
溶液碱性强的本质：溶液中OH-的浓度大。 ★酸溶液（酸的溶液）一定显酸性（酸性溶液），但显酸性（酸性溶液）的不一定是酸溶液，可能是盐溶液；碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液。 生活中常见物品的pH值：厕所清洁剂 1.0 柠檬汁 2.4 食醋 2.9 橙汁 3.5 酱油 4.5 牛奶 6.5 纯水 7.0 鸡蛋清7.4 洗手皂 10.0 炉具清洁剂 13.5 2、pH的测定方法：使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后30s内与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。 pH试纸用水润湿后测得的数值，测酸__________，测碱__________。 3、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2，CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水为酸雨。引起酸雨的两种污染性气体__________、__________。 4、酸碱用水稀释后pH值的变化： 酸中加水：____________ 碱中加水：____________ 酸中加碱：____________ 碱中加酸：____________ 右图氢氧化钠和盐酸反应，是将__________加入__________中， a点溶质：____________ b点溶质：____________ c点溶质：____________ 5、洗发水酸碱性：____________护发素酸碱性：____________
初中化学酸和碱知识点总结
千里之行，始于足下。 学校化学酸和碱学问点总结 酸和碱是化学中重要的概念，下面是学校化学中关于酸和碱的学问点总结。 1. 酸的定义： 酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。酸有酸性味道，可以腐蚀金属， 可以与碱中和。 2. 碱的定义： 碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。碱有苦碱味，可以与酸中和。 3. 酸碱中和反应： 酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。中和反应的化学方程式通常可以 表示为：酸+碱→盐+水。 4. 酸性物质的性质： 酸性物质具有以下性质： - 呈酸性味道； - 可以腐蚀金属； - 可以与碱发生中和反应； - 可以转变酸碱指示剂的颜色； - 能够导电。 5. 碱性物质的性质： 碱性物质具有以下性质： - 呈苦碱味； - 可以与酸发生中和反应； 第1页/共3页
锲而不舍，金石可镂。 - 可以转变酸碱指示剂的颜色； - 能够导电。 6. 酸碱指示剂： 酸碱指示剂是一种可以依据溶液的酸碱性变化而转变颜色的物质。常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、酚蓝等。 7. 酸碱溶液的pH值： pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。pH值越小，表示酸性越强；pH 值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。 8. 酸碱中和的应用： 酸碱中和反应在生活中有广泛的应用，例如： - 制备一些化合物，如肥料、肥皂等； - 调整土壤的酸碱性，改善植物生长环境； - 调整食品的酸碱度，改善口感。 9. 酸雨的成因和危害： 酸雨是环境问题之一，主要成因有两种： - 燃烧化石燃料时排放的氮氧化物、二氧化硫等气体与大气中的水蒸气和氧气反应形成酸性物质； - 工业污染和交通污染排放的废气中含有大量的酸性物质。 酸雨对环境和人类的危害包括： - 植物叶片受损，影响光合作用和生长； - 水体酸化，导致鱼类和其他水生生物死亡； - 金属腐蚀； - 人类健康问题，如呼吸道疾病等。 10. 酸碱中和反应的化学方程式：
化学酸和碱知识点
化学酸和碱知识点 化学酸碱是化学中最基本的概念之一，也是我们日常生活中经常接触到的物质。本文将从酸碱的基本定义、性质、浓度、中和反应等方面进行论述，希望能够帮助读者更好地理解酸碱及其应用。 一、酸和碱的基本定义 酸是指在水溶液中能够产生H+离子的物质，而碱则是指在水溶液中能够产生OH-离子的物质。这里的水溶液是指指定浓度的水溶液。 举个例子，化学反应式HCl+H2O→H3O++Cl-，可以发现在水中HCl会释放出H+离子，故HCl为酸；反之， NaOH+H2O→Na++OH-+H2O，NaOH会释放出OH-离子，因此NaOH为碱。 二、酸碱的性质 1.酸性和碱性
根据pH值的不同，我们可以将溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。其中，pH值小于7的为酸性溶液，等于7的为中性溶液，大于7的为碱性溶液。pH值也可以用以下式子来表示：pH=-log[H+]。其中，[H+]为溶液中H+离子的浓度，pH值越小，溶液越酸。 2.电离度和溶液的强度 电离度是指溶液中溶质分子离解成离子的能力，可用以下公式来表示：α=i/n。其中，i为物质分子离解成离子的个数，n为物质分子的总数。例如，HCl分子离解成了H+和Cl-两个离子，因此i=2，n=1，α=2/1=2。而NaOH分子离解成Na+和OH-两个离子，因此i=2，n=1，α=2/1=2。 溶液的强度则取决于其离解度和溶液浓度。同样浓度下，离解度越高的溶液强度越大。 三、酸碱的浓度
酸碱的浓度可用以下公式来表示：C=n/V。其中，C为溶液的浓度，n为溶液中物质的量，V为溶液的体积。单位常用mol/L （摩尔每升）。 当溶液中溶质浓度越大，反应速度也相应增快。不过，过高的浓度也会影响反应速度，因为当浓度过高时，分子之间的相互作用增强，反应物不能自由移动，反应速度会减缓甚至停止。 四、酸碱的中和反应 酸碱的中和反应是指酸和碱反应后，产生中性盐和水的化学反应。这种反应是一种放热反应，因为在反应过程中H+和OH-结合形成了水，产生了大量的热量。 例如，HCl+NaOH→NaCl+H2O，HCl为酸，NaOH为碱，NaCl 为盐，H2O为中性物质，整个反应过程中有放热的现象。 总之，酸碱是我们生活中比较常见的物质，理解酸碱的性质、浓度、中和反应等知识点，可以帮助我们更好地应用这些物质。
(完整版)初中化学酸与碱知识点全汇总
(完整版)初中化学酸与碱知识点全汇总 酸和碱是化学中常见的反应性物质，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。下面是初中化学中关于酸与碱的知识点的全汇总。 定义与性质 - 酸：酸是一类能产生氢离子（H+）的化合物，在水溶液中呈酸性。酸味酸性颜色转蓝色的蓝纸条。 - 碱：碱是能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，在水溶液中呈碱性。碱味苦碱性颜色转红色的红蓝色试纸。 化学式与酸碱反应 - 酸的化学式：酸的化学式常以H开头，例如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）等。 - 碱的化学式：碱的化学式通常有氢氧根离子（OH-），如NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）等。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应会产生盐和水，这个过程称为中和反应。 酸碱指示剂 - 酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来检测溶液酸碱性质的化学物质。 - 蓝色石蕊试液：变红表示是酸性。 - 酚酞试液：由无色变红表示是碱性。 - 中性指示剂：酚酞和溴酸酚绿是常用的中性指示剂。 酸碱常用实验 - 中和实验：用盐酸与氢氧化钠进行中和反应，观察反应前后的变化。 - 酸性和碱性溶液的电导实验：通过电导仪测量酸性和碱性溶液的电导性来判断酸碱性质。 - 酸碱滴定实验：用滴定管滴加标准酸与碱溶液，直到溶液的颜色改变。从滴定量可以推断出未知溶液的酸碱性质。
酸碱的应用 - 酸和碱在很多行业和日常生活中都有重要应用，例如： - 酸性电池：采用酸性电解质，如硫酸、盐酸等。 - 碱性电池：采用碱性电解质，如氢氧化钠、氢氧化钙等。 - 日常清洁用品：洗涤剂和清洁剂中常含有碱性物质，可以中和油脂。 - 草坪养护：使用酸性或碱性溶液来调节土壤的酸碱性，提供适合植物生长的环境。 以上是初中化学中关于酸与碱的知识点的全汇总。这些知识将有助于理解酸碱反应的基本原理和应用。
2022初中化学酸和碱知识点总结
2022初中化学酸和碱知识点总结 初三的学生在学习化学这门课程的时候，学会将知识点统摄整理，使之网络化，综合应用，这样才能真正掌握好这门学科。下面小编给大家整理了关于初中化学酸和碱知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初中化学酸和碱知识点总结 一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O 二、化合物的分类 三、金属活动性 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性(越大碱性越强) 七、离子的检验 Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。