物质构成的奥秘中考真题.docx

物质构成的奥秘中考真题

一、物质构成的奥秘选择题

1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正

确的是（）

A．硅元素的原子序数为14

B．硅原子核内中子数可能为14

C．硅的相对原子质量为28.09

D．硅是地壳中含量最高的金属元素

【答案】 D

【解析】

【详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序

数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于 28，则中子数＝28﹣14＝ 14，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质

量为 28.09，故选项说法正确。

D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。

故选 D。

2．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素

的说法错误的是（）

A．氧元素的原子序数为8

B．铁元素属于金属元素

C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子

D．硅元素的相对原子质量为28.09g

【答案】 D

【解析】

试题分析： A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确；B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；C、铝原子的最外

层电子数为3，在化学反应中易失去 3 个电子而形成阳离子，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1，”不是“克”，故选项说法错误。

考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。

3．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）

A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同

C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子

【答案】 A

【解析】

【分析】

原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数；原子得电子

则形成阴离子，失电子则形成阳离子。

【详解】

原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上

的电子数。原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形

成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中①的质子数是

8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同；

①粒子的最外层得了 2 个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。

4．下列微粒中，能表示 2 个氢分子的是

A．2H B． 2H +22

C．H O D． 2H

【答案】 D

【解析】

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2 个氢分子可表示为：2H2．故选 D

【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

5．从分子的角度解释下列事实，错误的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动

B． 1 滴水大约有

21 个水分子——分子很小1.67 × 10

C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同

D．将空气液化，体积变小——分子体积变小

【答案】 D

【解析】

A、酒精分子在做无规则的运动，故远处就可以闻到酒香味，正确；

、滴水大约有× 21个水分子说明分子很小，正确；

B 1 1.6710

C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同，故正确；

D、将空气液化，分子之间的间隙变大，而分子的大小不变，故错误。故选D。

6．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确

的是

A．硅元素属于金属元素

B．硅元素的原子序数为14

C．硅元素的相对原子质量为28.09g

D．硅元素是地壳中含量最高的元素

【答案】 B

【解析】

A、硅元素属于非金属元素，故 A 错误；

B、硅元素的原子序数为 14，故 B 正确；

C、硅元素的相对原子质量为 28.09，相对原子质量没有单位，故 C 错误；

D、氧元素是地壳中含量

最高的元素，其次是硅元素，故 D 错误。

点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元素，非金属元素和

稀有气体元素。

7．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是

A．甲元素属于金属元素

B．甲和乙两种元素的化学性质相似

C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2

D．乙元素的原子在化学反应中易得电子

【答案】 B

【解析】

【分析】

【详解】

A、X 是 12 号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；

B、 X、 Y 两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；

C、 X 是镁元素， Y 是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2，正确；

D、 Y 元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。

8．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）

A．镁离子（ Mg2+）核内有12 个质子

B．镁的相对原子质量为24.31g

C．在化学反应中,氯原子容易失去 1 个电子

D．镁离子（ Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等

【答案】A

【解析】

试题分析∶由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（ Mg2+）核内有12 个质子。故 A 正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故 B 错误。

C．在化学反应中，氯原子容易得到 1 个电子。故

－

（Cl ）的最外层电子数相等。故 D 错误。

C 错误。D．镁离子（Mg 2+）与氯离子

考点∶ 考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

9．工业用盐中含有的亚硝酸钠（ NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl 溶液可使 NaNO2转化为无

毒物质。该反应分两步进行：

①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2

②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是

A． NH4NO2由三种元素组成

B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应

C．利用 NH4Cl 处理 NaNO2最终转化为NaCl、 N2和 H2O

D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

【答案】 D

【解析】亚硝酸钠（NaNO 2）是一种有毒物质，利用NH 4Cl 溶液可使NaNO 2转化为无毒物

质。 A. NH 4NO 2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。 B．反应①为复分解反应，反应②

为分解反应。故 B 正确。

C.4222

利用 NHCl 处理NaNO最终转化为NaCl、 N和 HO三种物质 . 故C正确 . D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3,－3,,0 三种. 故 D错误.

点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。

10．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）

A．分子是保持物质性质的一种粒子

B．化学反应中任何离子都不能再分

C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。

D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

【答案】 D

【解析】

【详解】

A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误；

B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团

形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成

了二氧化碳，故说法错误；

C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错

误；

D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选 D 。

11．下列说法正确的是

A．水变成水蒸气说明分子可以再分

B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动

C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

D． 4000L 氧气能压缩在40L 的钢瓶中，说明分子的体积变小

【答案】 B

【解析】 A 、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可

以再分，错误； B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正

确； C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误； D 、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。故选 B 。

12．下图是过氧化氢分解的微观示意图。下列说法不正确的是

A．反应物属于氧化物

B．化学反应前后原子种类不变

C．反应前后氧元素的化合价不变

D．反应前后氢元素的化合价不变

【答案】 C

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应物过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确，不符

合题意；

B、由图可知，反应物与生成物中均只含有氢、氧两种原子，即化学反应前后原子种类

不变，选项正确，不符合题意；

C、过氧化氢中氧元素的化合价为-1 价，生成的氧气中氧元素的化合价为0，水中的氧元素的化合价为 -2 价，反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项错误，符合题意；

D、反应物过氧化氢中氢元素的化合价为+1 价，生成物水中的氢元素的化合价为+1 价，即反应前后氢元素的化合价不变，选项正确，不符合题意，故选C。

13．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是

A．甲元素属于金属元素

B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C．乙原子的核内中子数为11

D．甲原子核外共有 5 个电子层

【答案】 B

【解析】

A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带

“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴 (Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到 1 个电子形成稳定结构，通常显-1 价，乙元素是钠元素，原子最外层电子

数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子形成稳定结构，通常显+1 价，甲、乙两种元素形成

化合物的化学式是NaBr，正确； C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数 =质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误； D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有 4 个电子层，错误。故选B。

14．科学家已研究出一种高能微粒N5+，关于它的说法正确的是

A． N5+是由氮元素组成的单质B．每个 N5+中含有 35 个质子和34 个电子C． N5+中只有质子，没有中子和电子D．每个 N5+中含有 35 个质子和36 个电子【答案】 B

【解析】

【分析】

A、 N5+是一种高能微粒，不属于单质，选项 A 不正确；

B、每个 N5+中含有 35 个质子， N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个

电子，为35-1=34 ，选项 B 正确；

C、 N5+只是失去了一个电子，中子数没有发生改变，选项 C 不正确；

D、 N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34 ，选项D 不正确。故选B。

15．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是

A．它们表示三种不同的元素

B．②表示的每个原子在化学反应时通常易得到两个电子

C．①③④表示的元素都是非金属元素

D．①④表示的是阴离子

【答案】 A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和②核内质子数相同，属于同一种

元素，图中共表示 3 种元素，故选项说法正确。

B、②的最外层上有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，故选项说法

错误。

C、①为阳离子，是原子失去 2 个电子，原子最外层电子数为2，是金属元素；粒子③④为非金属元素，故选项说法错误。

D、①质子数＞电子数，为阳离子，④的核内质子数=电子数，为原子，故选项说法错误。

故选 A。

16．下列有关空气及其成分的说法正确的是（）

A．体积分数最大的气体是氧气

B．氮气是制造氮肥的重要原料

C．空气液化时，各组分的微粒会变小

D．干冰气化过程中分子由静止变为运动

【答案】 B

【解析】

【分析】

A、空气中氮气的体积分数为 78%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气，说法错误；故不符合题意；

B、氮气中含有氮元素，可以用来制造氮肥的重要原料，说法正确；故符合题意；

C、空气液化时，各组分的微粒间的间隔逐渐变小，而不是微粒会变小，说法错误；故不符

合题意；

D、分子是不停的运动的，干冰气化过程中分子并不是由静止变为运动，说法错误；故不

符合题意；

故选 B

17．“朝核危机”引起全球瞩目，铀浓缩技术是国际社会禁止扩散的敏感技术．如图是

铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是

A．该元素属于非金属元素

B．该元素的原子序数为238

C．一个铀原子的核内有92 个质子

D．该元素的相对原子质量为92

【答案】 C

【解析】

试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、

元素种类等，进行分析判断即可。A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的

名称是铀，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 92，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 92。根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子核内质子数

为 92，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子

质量为 238.0，故选项说法错误，故选 C。

考点：考查元素周期表的特点及其应用

18．物质的组成、结构、性质关系归纳错误的是（）

A．核内质子数决定了元素的种类

B．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切

C．原子是化学变化中的最小微粒，因此原子不能再分

D．物质是由分子、原子、离子等粒子构成的

【答案】 C

【解析】

试题分析：具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，比如水分子和氖原子；元素的化学

性质与原子的最外层电子数关系密切；原子是化学变化中的最小微粒，因此在化学变化中

原子不能再分；物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。故选 C.

考点：基本概念和原理

19．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）

A．氢原子是最小的微粒，不可再分

B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数

C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔

D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

【答案】 D

【解析】

【分析】

【详解】

A、在化学变化中氢原子是最小的微粒，不可再分，故 A 错误；

B、原子变成离子时改变的是电子数，质子数不变，故 B 错误；

C、微观粒子间总是存在间隔的，当液态水变成冰，水分子间仍存在间隔，故 C 错误；

D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，都可以保持物质的化学性质，故 D 正确。故选 D。

20．对下列事实的解释错误的是 ()

事实解释

A湿衣服晾干分子在不停运动

B铁轨接头处留有一定的缝隙原子之间有间隔

C氯化钠固体不导电，溶液导电固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动

D氢氧化钠溶液显碱性溶液中含有氢氧原子

A． A B． B C． C D． D

【答案】 D

【解析】

事实解释

A湿衣服晾干分子在不停运动，向空气中扩散，故 A 正确；

B 铁轨接头处留有一定的缝

原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故 B 正确；隙

C 氯化钠固体不导电，溶液固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，导电故 C正确；

D氢氧化钠溶液显碱性溶液中含有氢氧离子，不是原子，故 D 错误。

点睛∶ 分子基本性质⑴分子质量非常小、分子的体积很小。⑵ 、分子并不是静止不动的，

它总是在不断的运动。⑶ 、分子间有一定的间隙。⑷同种物质的分子，性质相同；不同种

物质的分子，性质不相同。酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中有自由移动的离子。