九年级化学下册 第10单元 课题1《常见的酸和碱(第1课
常见的酸和碱(第1课时)
【教学设计说明】
学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作的精神。
【教学分析】
（1）教材分析
本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。
（2）学情分析
在学习常见的酸和碱的性质之前，学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法。同时经过一个多学期的学习，学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而，教师可以大胆采用创设问题情境，引导学生主动探究的教学方法。
第一课时
【教学目标】
知识与技能
1．认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。
2．知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法
1．通过浓硫酸强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸的化学性质探究的比较，能简单的归纳出几种酸相似的化学性质。
情感态度与价值观
1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】
（1）科学素养的培养和提高。
（2）酸的化学性质以及寻找指示剂的探究。
（3）认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
【教学难点】
为什么不同的酸具有相似的化学性质？
【教学方法】
实验探究、多媒体教学等。
【教学策略】
学生在前面已学过硫酸和盐酸的某些化学反应，但知识系统不够完善，需要教师引导学生采用归纳总结的学习方法。学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣。
【教学过程】
教学导入：教师介绍酸和碱的由来，并让学生列举已认识或接触到的酸和碱。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。
设计意图：创设情境，激发学生学习兴趣。同时让学生感受到即将学习的酸和碱并不陌生。
实验：教师让一名学生向紫色石蕊试液吹气，请同学们观察实验现象。并提问紫色石蕊试液为什么会变红？
学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红。
讲解：其他酸是否也能使紫色石蕊试液变红呢？紫色石蕊试液和无色酚酞是常用的酸碱指示剂，当酸和碱与它们相遇时会有什么现象呢？
设计意图：通过引导学生回忆旧知，为学习新知做好铺垫。
师生共同实验：分别将紫色石蕊试液和无色酚酞滴入食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中，学生边操作边观察实验现象并记录在表格中。
讨论：根据上面的实验现象和说明，试分析这4种物质中，那些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？
师生共同交流总结：
1．紫色石蕊遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
2．无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
讲解：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。
设计意图：学生主动实验、主动思维、主动归纳总结，有利于学生知识系统的完善和深化。
教师引导学生共同完成活动与探究：自制酸碱指示剂。
通过大家的实验探究我们还发现：无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。
导入：现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见的酸的性质。
展示：盐酸和硫酸。
引导：学生根据实物和投影的课件内容进行观察分析。
讲解：通过观察我们会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖后瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而使质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
介绍：用浓硫酸泼熊和毁容的报道。
点评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。
活动与探究：
设计意图：通过浓硫酸泼熊和毁容的报道及图片，使学生意识到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，从而也产生出探究浓硫酸具有强烈的腐蚀性的兴趣与意识。
提问：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？”
讲解：按学生猜想，指导学生看水加入浓硫酸实验。（教师演示）
讲解：通过实验大家不难发现，向浓硫酸中加水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材浓硫酸的稀释实验后看我演示。
活动与探究：按照教材浓硫酸的稀释的操作装置小心进行实验。
提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确地描述出来吗？
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
讲解：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？
（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）
（2）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢？
讲解：涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液可以与残留的硫酸反应。
设计意图：通过浓硫酸稀释正确操作与错误操作的对比，有利于学生记忆正确操作要领。浓硫酸不慎弄到皮肤或衣服上，应如何处理，也体现了化学安全教育意识。
提问：同学们，回忆你们已经学过的有盐酸和硫酸参加的化学反应，并用化学方程式表示出来。此外，生活中还会用稀酸除铁锈。猜想下盐酸、硫酸可能有哪些化学性质？
合理猜想：（1）与指示剂作用；（2）与活泼金属反应；（3）与金属氧化物反应；……
导入：下面各小组就以盐酸、硫酸为例，我们共同探究酸的化学性质。
（见教材酸的化学性质的实验探究，引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8～10分钟）
讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：
1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2．镁、锌和铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3．盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）等。
设计意图：通过旧知和已有经验合理猜想、设计实验和实验操作、收集实验现象、获得结论是一种有效的实验探究学习方式，有利于突破本节课的教学重点和难点。
讲解：性质决定用途，盐酸和硫酸有哪些用途呢？
（引导学生阅读教材中盐酸、硫酸的用途表格）
总结：要求学生以“这节课的收获及困惑”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
设计意图：一节课的总结尤为重要，知识点上的总结只是其中的一个层次，更重要的是学习方法上的总结，因为授人以鱼，不如授人以渔，后续学习的培养尤为重要。
【板书设计】
常见的酸和碱
一、酸、碱与指示剂的反应
二、常见的酸
1．盐酸、硫酸的物理性质
2．酸的化学性质（盐酸、稀硫酸）
（1）酸能跟酸碱指示剂起反应
（2）酸能跟活泼金属起反应
（3）酸能跟某些金属氧化物起反应
3．用途
【作业设计】
一、选择题
1．下列叙述中，正确的是（）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B．酚酞可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别盐酸和硫酸
D．用酚酞溶液可以区别稀硫酸和氢氧化钠溶液
2．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）
A．紫色B．红色
C．无色D．蓝色
3．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（）
A．除去菜刀上的铁锈B．除去水壶壁上的水垢
C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
4．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）
5．（兰州）实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的（）
A．猜想假设 B．收集证据
C．设计实验 D．得出结论
6．（成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）
A．紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液
C．铁粉 D．酚酞溶液
7．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（）A．一定显红色 B．一定显无色
C．可能显蓝色 D．可能显红色，也可能仍为紫色
8．（2011年山东滨州，14题）下列说法正确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C．长期露置于空气中的石灰水，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
9．阅读下列材料并回答问题：
材料一：通常食醋中约含有3%～5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7 ℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。
材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
（1）在10 ℃时，醋酸的状态是___________________；
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？
（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？
10．浓硫酸和浓盐酸应该如何保存？如果敞开放置，其质量和浓度分别如何变化？
【参考答案】
1．D 2．B 3．A 4．D 5．C 6．B 7．D 8．D
9．（1）液体
（2）不能，因为食醋里含有醋酸，能与铝反应。
（3）食醋里含有醋酸，会与骨头里坚硬的碳酸钙反应。
10．密封保存。敞开放置，浓硫酸质量增加，浓度降低；浓盐酸质量减少，浓度降低。
【教学反思】
本节课采用实验探究式教学方法，充分调动了学生的学习积极性和学习热情，课堂教学效果良好。归纳总结酸的化学性质时，如果能先让学生回忆和写出目前已学过的有盐酸和硫酸参加的化学反应方程式，将更有利于学生知识系统的形成和完善。
九年级化学下册 第10单元 课题1《常见的酸和碱(第1课
常见的酸和碱(第1课时) 【教学设计说明】 学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作的精神。 【教学分析】 （1）教材分析 本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。 （2）学情分析 在学习常见的酸和碱的性质之前，学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法。同时经过一个多学期的学习，学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而，教师可以大胆采用创设问题情境，引导学生主动探究的教学方法。 第一课时 【教学目标】 知识与技能 1．认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。 2．知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。 3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 过程与方法 1．通过浓硫酸强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。 2．通过同学间的合作进行活动探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸的化学性质探究的比较，能简单的归纳出几种酸相似的化学性质。 情感态度与价值观 1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 【教学重点】 （1）科学素养的培养和提高。 （2）酸的化学性质以及寻找指示剂的探究。 （3）认识身边的物质，开发和利用身边的物质。 【教学难点】 为什么不同的酸具有相似的化学性质？ 【教学方法】 实验探究、多媒体教学等。 【教学策略】 学生在前面已学过硫酸和盐酸的某些化学反应，但知识系统不够完善，需要教师引导学生采用归纳总结的学习方法。学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣。 【教学过程】 教学导入：教师介绍酸和碱的由来，并让学生列举已认识或接触到的酸和碱。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。 设计意图：创设情境，激发学生学习兴趣。同时让学生感受到即将学习的酸和碱并不陌生。 实验：教师让一名学生向紫色石蕊试液吹气，请同学们观察实验现象。并提问紫色石蕊试液为什么会变红？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红。 讲解：其他酸是否也能使紫色石蕊试液变红呢？紫色石蕊试液和无色酚酞是常用的酸碱指示剂，当酸和碱与它们相遇时会有什么现象呢？ 设计意图：通过引导学生回忆旧知，为学习新知做好铺垫。
2019最新人教版化学九下《常见的酸和碱》(第一课时)教案
2019最新人教版化学九下《常见的酸和碱》（第一课 时）教案 课题1 常见的酸和碱 第一课时 ★学习目标 1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．知道几种常见酸的主要性质和用途。 3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。 ★★基础梳理 一、酸碱指示剂： 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应： ◇想一想 使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？ 提示：不一定。中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。 二、常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 （2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。 （3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。 2．浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。 (2)腐蚀性(脱水性) 浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3．浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。(注：用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。) 三、酸的化学性质 （具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）： （1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 （2）金属 + 酸 ==盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H） H2SO4 + Mg ==MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 现象：剧烈反应，有大量气泡产生。 H2SO4 + Zn ==ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn == ZnCl2+ H2↑ 现象：反应较快，有大量气泡产生。 H2SO4 + Fe ==FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 现象：溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。 （3）金属氧化物 + 酸==盐 + 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O（注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）碱 + 酸 ==盐 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计 一、教材分析 本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。 二、学情分析 生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。 在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。三、素养目标（即教学与评价目标） 【教学目标】 1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。（知识与技能） 2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。（过程与方法） 3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。（情感态度与价值观） 【评价目标】 1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
第十单元课题一《常见的酸和碱》第一课时
第十单元酸和碱 课题一常见的酸和碱 第1课时酸碱指示剂常见酸的物理性质 【学习目标】 1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 2.熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途。 3.掌握浓硫酸的稀释方法 4.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。 【课前延伸】 1.将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_________,原因：______________________，反应的化学方程式是：________________________________________________。 2.石蕊和酚酞溶液叫做_____________，通常也简称__________，石蕊溶液遇酸性溶液变_____，遇碱性溶液变________，酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变________。 3.按照课本49页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。 4.盐酸和硫酸的用途 （1）.盐酸是重要的化工产品。用于____ ____，制造____ _____；人体胃液中的盐酸可____ ___。 （2）.硫酸是重要的化工原料。用于生产、、、以及、和____________等。浓硫酸有_____________性，在实验室中常用它做______ _____。 5.常见的酸有（写化学式）、、、等，食醋中含有，柠檬、柑橘等水果中含有，汽车用铅蓄电池中含有。 6.怎样稀释浓硫酸？。 如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应如何处理？ 【课堂探究】 一、酸碱指示剂 （情景导入）：用波义耳发现石蕊溶液可做酸碱指示剂的故事引入新课。 （自主学习）：学生对预习学案进行矫正、巩固，并进一步预习实验探究的要求、步骤；熟悉实验用到的仪器，复习有关的实验基本操作如液体的倾倒、滴管的使用、试管的洗涤等。（实验探究一）小组合作完成课本48页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在49页表中，并归纳结论
人教版九年级第十单元课题一 常见的酸和碱知识点总结
课题一常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂：遇到酸性或碱性的溶液，本身可显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 紫色石蕊溶液酸红碱蓝中为紫 无色酚酞溶液酸无碱红中亦无 3.指示剂只能判断某溶液的酸碱性，不能确定该物质是否一定是酸或碱。某些盐的水溶液可呈酸性或碱性。 4.酸性或碱性溶液使指示剂变色是化学变化。变色的是指示剂，不是酸碱的溶液。难溶的酸或碱不能使指示剂变色。 5.①鉴定酸性溶液一般用紫色石蕊溶液。 ②鉴定碱性溶液一般用无色酚酞溶液。注：也可以用紫色石蕊溶 液，但是颜色变色后为蓝色，蓝色与紫色比较接近，不易区分。 6.几种常见的酸：除盐酸、硫酸外，实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸HNO3和醋酸CH3COOH等。 练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、能把它们一次性分开的是（） A、酚酞溶液 B、铁片 C、石蕊溶液 D、CO2气体 二、认识常见的酸 1.浓盐酸和浓硫酸物理性质的比较 ⑴浓盐酸：无色、液体、有刺激性气味、有挥发性。 浓盐酸易挥发出有刺激性气味的氯化氢气体。 ⑵浓硫酸：无色、黏稠油状液体、无气味、无挥发性。
2.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生的原因：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。 敞口久置的浓盐酸，溶质质量减小，溶液质量会减小，溶质质量分数减小。 3.浓硫酸具有吸水性，因此实验室常用作某些气体的干燥剂。 (常用于干燥O2、H2、CO等) 敞口久置的浓硫酸，溶剂质量会增大，溶液质量会增大，溶质质量分数减小。 ★注：吸水性是物理性质。 4.浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用，也叫碳化。 注：脱水性是化学性质。 5.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 H2SO4+ 2NaHCO3＝Na2SO4+ 2H20 + 2CO2↑ 6.浓硫酸的稀释（酸入水） ⑴浓硫酸溶于水放出大量的热。 ⑵稀释的方法：将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。 ⑶如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 ⑷用玻璃棒搅拌的作用：①加速浓硫酸的溶解②散热 三、酸的化学性质 1.物质的解离：物质溶解于水后，解离成自由移动的离子的过程。HCl ＝ H++ Cl-H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HNO3 ＝ H++ NO3- NaOH ＝ Na++ OH- Ba(OH)2＝ Ba2++ 2OH-Ca(OH)2＝Ca2+ + 2OH- Na2CO3＝ 2Na++ CO32-AgNO3＝ Ag++ NO3-NaCl ＝ Na++ Cl- 2.酸：解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。 3.酸具有相似的化学性质的原因：酸解离出的阳离子都是H+ （酸的化学性质就是H+的性质）。 4.将生锈的铁钉分别投入到稀盐酸和稀硫酸中，观察到的现象为铁钉表面逐渐变光亮、溶液由无色变为黄色，反应的方程式分别是 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O 、Fe2O3+ 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O 含有Fe3+的溶液,溶液颜色呈黄色。该反应常用于铁制品表面除锈，但铁制品在酸中浸泡的时间不宜过长，因为铁锈除去后，铁会与稀盐酸（或稀硫酸）继续反应。
人教版化学九年级下册第十单元1《常见的酸和碱》ppt教案
酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究 性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。 1、酸碱指示剂 实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示 酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表 说明： 酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。 例1、某些植物的花汁可作为酸碱指示剂，取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下： 考纲要求 知识要点
试回答下列问题： （1）我试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是______________________________________________ （2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将显颜色填入下表中： 例2、化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息。 试回答：（1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择______花的酒精溶液来作酸碱指示剂。在上述三种酒精溶液中，酒精属于______（填“溶质” 或“溶剂”） （2）如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的生长，你会建议选择上表中的来进行改良。 2、盐酸和硫酸的物理性质及用途
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱与酸碱指示剂作用导学案新版新人教版
九年级化学下册导学案新版新人教版： 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题分析 本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。 第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。 第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。 第1课时酸碱指示剂和常见的酸 课前自学准备 备课笔记 课外拓展： 为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生做好记录。 【归纳总结】浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。 特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。 教 学 板 书 课堂小结 本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊溶液，酚酞溶液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。 课堂析疑解难难题 解答 难 题 解 答 知识拓展： 气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的
人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案
常见的酸和碱教案 “酸”对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。 【知识网络】 要点一、酸碱指示剂 1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表： 溶液 指示剂 酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐 水) 碱性溶液(例：氢氧化钠溶液) 紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色 不变色 变红色 【要点诠释】 1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。 2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。 3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaH SO 4溶液显酸性，但不是酸；Na 2CO 3溶液显碱性，但它不是碱。 要点二、几种常见的酸 1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 2.盐酸、硫酸的物理性质及用途： Ⅱ.同步讲解 Ⅰ.课堂导入
1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（） A.稀盐酸 B.石灰水 C.食盐水 D.水 【答案】A 【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。 【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。 2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定 【答案】A 3.从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕 （1）可用于改良酸性土壤的是_______________。 （2）人的胃液里含有少量的_______________，可以帮助消化。 （3）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，先加入一些_______________。 （4）写出实验室制取氧气的化学方程式_________________________________________。 【答案】（1）②（2）③ （3）①（4）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 【解析】可用于改良酸性土壤的应是碱性物质，氢氧化钙价廉可大量使用；人的胃液为酸性环境；馒头松软的原因是馒头发酵产生的酸和纯碱反应生成二氧化碳的缘故，这样即降低了酸度，使馒头无酸味，又可使馒头松软可口。【总结升华】物质的性质决定物质的用途。 4.下列物质露置于空气中，质量不变的是（） A．石灰水B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸 【答案】Ｂ 1.白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）。 A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 【答案】A 【解析】蚁酸具有酸的通性。钢筋的主要成分是铁，大理石的主要成分是碳酸钙，它们都能与蚁酸反应；铜不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐蚀。 【总结升华】在金属活动性顺序里，位于氢后面金属不能与酸发生反应。铜排在氢的后面，故不能与蚁酸反应。 2.下图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请回答： 气球胀大的原因，发生反应 的化学方程式是。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱 课题一、常见的酸和碱 一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式： １、【酸==H++酸根离子】 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－ H 2C O 3 = 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+ ２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】 如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡） KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－ Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－ ３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】 如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4 硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－ CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－ (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42- 【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液 都能导电】
二、酸碱指示剂 ●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱 指示剂。 ●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶 液。 ●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 酸碱指示剂酸溶液中性溶液碱溶液 紫色石瑞溶液变红色紫色变蓝色 无色酚酞溶液不变色不变色变红色 二、干燥剂 1、常见的干燥剂有固体氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱
课题《常见的酸和碱》教案 教学目标： 一、知识与技能： 1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 二、过程和方法： 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 三、情感态度与价值观： 1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。 2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点： 认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液。 教学难点： 引导学生自主进行探究。 教学过程： 【引入】很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？ 聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。 从生活中己有的知识和经验出发，引入新课。 【过渡】酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？ 【提出问题】试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？ 学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色。 创设情境，回顾已学的知识，引入课题。 【问题研究】是什么物质使石蕊试液变红？ 【设问】除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。 培养学生分析问题的能力
【演示实验】在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。 学生观察实验，记录实验现象。 培养学生观察能力 资料：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色 【讨论】1、根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 2、你认为紫色石蕊有什么作用？ 学生思考后回答： 1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液 2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液 培养学生分析问题，解决问题的能力 【讲述】像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。 【演示实验】在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，观察颜色的变化。 【小结】无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色 学生观察实验，记录实验现象，使学生认识酸碱指示剂，知道其用途 【过渡】石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢？ 【观察与思考】将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化。（紫色康乃馨变黄）对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进行探究？ 学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。 培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程。 教师从学生提出的各种问题中选择“紫色康乃馨能否用于检验酸或碱的溶液？”这个代表性问题进行探究。 你的猜想： 你验证猜想的实验方案： 实验现象： 你的结论： 【活动与探究】学生先独立。设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。 方案一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中，观察颜色的变化
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》第一课时名师教案
课题1 常见的酸和碱 第1课时酸、碱与指示剂作用 大坪中学罗德奇 【核心素养】 通过对酸、碱与指示剂作用的学习，使学生初步认识酸、碱的性质和鉴别方法。【教材分析】 本课题是第十单元课题1 常见的酸和碱的第一个知识点，即酸、碱能和指示剂作用的性质，是初中化学中的重要知识。本课题为以后学习酸、碱、盐的性质夯实基础，也为后面实验活动溶液酸碱性的检验提供了方法。 本课题在内容选取上充分体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 【教学目标】 1. 通过一些实验探究活动，知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 2.通过自制酸碱指示剂，初步鉴别酸性、碱性溶液。 【重点难点】 重点：知道酸性和碱性溶液能和指示剂反应。 难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。【教学用品】 白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、洁厕剂、油污 清洁剂，紫甘蓝汁液、胶头滴管、试管、烧杯、试管架等。 【教学过程】
境， 导入 新课 “红酒”变“白酒”。念。引出课题，使学生深 深体会到化学源于生 活，化学就在身边， 留有悬念激起学生强 烈的求知欲望和探究 兴趣。 走进 生 活， 体验 化学 引导学生：说一说生活中常 见的酸性物质和碱性物质， 并延伸到实验室中常见的 酸性物质，碱性物质。 真情感受说出生 活中常见的酸和 碱。 使学生深深体会到化 学源于生活，化学就 在身边。 复习 旧 知， 感悟 新识 引导学生温故知新： 1.把二氧化碳通入到石蕊 溶液的试管中会看到什么 现象？该现象说明了什 么？ 2.在下图的实验中，可以看 到什么现象？这说明酚酞 溶液有什么性质？ 思考，回答。从学生已有的知识经 验入手，让学生积极 思考，引导学生知道 石蕊溶液和酚酞溶液 属于常见的酸碱指示 剂，使学生温故而知 新。 观看 视 频， 科学 体验 1.播放波义耳和指示剂的 发明的微视频。 2.引导学生：体验波义耳的 科学探究的过程和学会提 出问题。 3.引导学生对于试验中的 一些奇怪现象要保持好奇 观看视频，引发思 考，回答问题。 大胆尝试突破，引导 学生提出波义耳的疑 问，启迪学生思维。 让学生体验波义耳科 学探究的过程，使学 生对科学发明的过程 有个正确、客观的认
九年级化学下册第10单元课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂的显色反应及常见酸的物理性质和化学性质教
课题1常见的酸和碱 第一课时酸碱指示剂的显色反应及常见酸的物理性质和化学性质 ◆教学设计思路 本课题计划安排两个课时.第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应及常见酸的物理性质和化学性质.第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验,总结出酸的相似性及碱的相似性。 ◆教学目标 知识与技能目 1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱(Ca（OH)2、NaOH）的主要性质和用途。 2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌. 过程与方法 1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。 2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。 情感态度与价值观 1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。 2．通过实验认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。 3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习,体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。 ◆教学重点 1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。 2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。 3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。 ◆教学难点 1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。 2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识.
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸、碱与指示剂作用》教学设计_1
[教学目标] 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)能完成简单的探究实验。 (1)进一步理解和体验科学探究的过程。 (2)使用实验的方法获取信息，使用比较概括等方法对获取的信息实行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 增强探究物质的好奇心和求知欲。理解学习化学的意义。 [教学重点] 1．使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.酸碱指示剂的作用。 [教学难点] 1．使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性. 2.自制酸碱指示剂。
课堂检测---这节课我学的很认真，我一定能行。 1.柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定 2．某溶液能够使酚酞溶液变红，则该溶液能够使石蕊溶液变（） A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 3.日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（） A.酸奶 B.食盐 C.蔗糖水 D.肥皂水 4.下列相关指示剂的说法准确的是（） A.能使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红 B.能使无色酚酞试液变红的某无色液体一定是碱溶液。 C.某物质能使紫色石蕊变蓝，该物质一定是碱。 D.向稀的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液一定会变成红色。 5.下列对实验现象描述准确的是（） A.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B.硫在氧气中剧烈燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体 C.向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色 D.向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色 6.请你填写指示剂在下列各溶液中的变色情况： 7.，原因是______________（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有
人教版初三化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第1课时酸、碱指示剂作用
第十单元课题1常见的酸和碱 第1课时酸、碱指示剂作用 ――瓦房店第三十七初级中学尹杰 【教材分析】 本节课是九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容有酸碱指示剂与酸或碱的作用、常见酸的性质用途、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的稀释几个方面的内容，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 【学情分析】 对于常见的酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识是：家庭调味品食醋中有醋酸；在学习二氧化碳色性质时，醋酸能使石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能是紫色石蕊试液变红。对于碱学生也接触过检验二氧化碳用的石灰水、溶于水溶液温度升高的氢氧化钠、分子性质实验中接触的氨水、且在化学实验基本操作中介绍过浓硫酸、氢氧化钠具有腐蚀性等，学生基本能写出常见的酸和常见的碱化学式。而切对容易操作现象明显的实验探究感兴趣，可以让学生自己操作酸和碱与指示剂作用的探究和自制酸碱指示剂的探究。本节学生会遇到的困难是运用知识解决问题的能力，所以要留足够的时间给学生思考并做相应的习题来巩固知识。
人教版九年级化学教案设计：10.1《常见的酸和碱》第一课时
《酸和碱的中和反应》教学设计 【教材分析】 1．本课题是人教版九年级化学下册第十单元课题2的内容。 2、教材的地位及作用 本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。 教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。 本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
【学情分析】 目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用，已具备了一定的问题探究能力和小组合作经验。对于中和反应发生的实质，学生从《分子与原子》中已经初步建立微粒观认识化学反应本质，之后在《离子》中又认识阴阳离子，初步了解了氯化钠的形成，在《溶液的形成》中知道了溶质以分子或离子在溶剂中存在，最后又通过《酸和碱》的学习了解到酸和碱在水溶液中会解离出离子，这些都使学生具备了从微观角度认识物质和反应的能力。为本节课的探究奠定了基础。 在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。 通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。 对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的自学能力，及创造能力。 【教学目标】 1.知识与技能
人教版九年级化学下册《十单元酸和碱课题1常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用》课教案_11
第十单元课题1酸、碱指示剂常有的酸教课方案 教材解读：酸和碱是初中化学的中心内容，本节课将依据学生在生活中对酸和碱的初步 认识，从已有的知识和经验出发，提出问题：怎样确立某种物质是酸性的仍是碱性的？指引 学生对所提出的问题进行研究，认识酸碱指示剂，商讨在生活中查验酸碱的方法，学习自制指示剂，并用其查验生活中物质的酸碱性。进而使学生“从生活走向化学，又从化学走向社会”。 学情剖析：经过半年化学课程的学习，学生对化学用语、化学看法等有必定的基础，兴 趣较浓。因此对要学习的内容提早要求预习，并把自制指示剂带到讲堂进行试验。 教课目的： 1、知识与技术：认识紫色石蕊溶液和无色酚酞酸溶液两种酸碱指示剂，并 会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性；能利用生活中的一些植物自制酸碱指示剂，设计并达成与之有关的实验。知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 2、过程与方法：经过对紫色石蕊溶液和无色酚酞酸溶液这两种酸碱指示剂在不一样溶液中的 颜色变化的研究，初步学会运用察看、实验的方法获取科学知识；经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程。 3、感情态度与价值观：进一步加强研究物质的好奇心和求知欲；在合作研究的过程中，敢 于发布自己的看法，学会理解和尊敬别人的看法。 教课要点：运用酸碱指示剂查验荣热的酸碱性；浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性及应 用。 教课难点：自制指示剂并设计和达成有关实验。 教课方法：复习、总结、联系实质、实验研究和练习稳固相联合。 教具准备：教师准备： 1、药品：白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、 酚酞溶液、浓盐酸、浓硫酸等。2、仪器及器械：试管、滴瓶、试管架、塑料盘等。 学生准备：自制的花瓣或果实的汁液。 教课过程： 教课过程问题导入教课内容学生活动 由同学们熟知的食品哪些是进入新课学习，议论并回答问酸、哪些是碱下手，切入酸和题。 碱的知识， 食醋、大部分水果（有酸味） 中含酸。提出问题：我们已经 学习了碳酸能使紫色石蕊变 红，那么其余的酸也能使石蕊 变红吗？碱又能使石蕊变为 什么颜色呢？
九年级化学下册 课题一 常见的酸和碱(第一课时)教案 新人教版
课题一常见的酸和碱 (第一课时) 一、教学目标 1、知识与技能：（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 （2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 （3）能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 2、过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 3.情感态度与价值观：（1）根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知 欲。发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。 （2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动， 树立学好化学，更要用好化学的意识。 二、教学重点：1、科学素养的培养和提高。 2、认识酸碱指示剂能和酸碱溶液反应，可用于检验溶液酸、碱性。 3、寻找指示剂的探究。 4、认识身边的物质，开发和利用身边的物质 三、教学难点：引导学生自主进行探究
四、教学方法：引导－－探究教学模式 五、教学媒体及用具：多媒体课件 六、化学实验仪器：研钵、纱布、烧杯、试管、胶头滴管、玻璃棒、镊子 药品：稀盐酸、食醋、氢氧化钠溶液、石灰水、乙醇溶液（1：1）、苏打、雪碧 其他物品：红玫瑰、康乃馨、非洲菊、紫甘蓝、红心萝卜、芹菜、油麦菜、胡萝卜、菠菜、纯碱 七、教学过程： (一)：引入： 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什 么现象？该现象说明了什么？ 答：可看到紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性 2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明氨水有什么性质？ 答：酚酞试液变红，说明酚酞试液遇氨水能变成红色,说明氨水具有碱性。 （二）新课进行 我们生活中有很多物质，有些显酸 性，有些显碱性，有酸味的物质通常有 酸性。 图片展示：常见的酸性物质有：醋酸、柠檬酸、硫酸。
人教版九年级化学下第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱
人教版九年级化学下 课题1 常见的酸和碱学习目标 1、了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液； 3、认识溶液具有酸碱性的原因。 重点、难点 重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。 难点：认识溶液具有酸碱性的原因。 情境导入 1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？ 2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？ 学习研讨 【自主学习】 了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。 1、酸碱指示剂 【实验10-1】 【交流讨论】 （1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊： 酸性中性碱性
色←————色————→ 色 酚酞： 酸性中性碱性 色←————色————→ 色 （2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 【思考交流】 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？ 【观察思考】 观察教师实验10-7，交流讨论下列问题： 1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？ 2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液） 3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？ 【结论】 小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂
玫瑰粉红色粉红色粉红色 万寿菊黄色黄色黄色 大红花粉红色橙色橙色 上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是： 学情分析 1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（） A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上 面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有 某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分 别是（） A B C D 滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液 烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸 3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光 （） A.烧碱固体 B.蔗糖水 C.食盐固体 D.硫酸钠溶液 拓展提升 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。（1）用研钵倒烂的目的是； （2）乙醇在其中起到的作用是。 A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂