滴定分析法
滴定分析法（容量分析法）概述
一、滴定分析法的原理与种类
1.原理
滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。
将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。
当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。
适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：
（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
2.滴定分析的种类
（1）直接滴定法用滴定液直接滴定待测物质，以达终点。
（2）间接滴定法直接滴定有困难时常采用以下两种间接滴定法来测定：
a 置换法利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。
铜盐测定：Cu2+＋2KI→Cu＋2K+＋I2
│用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示终点
┗————————————————————→
b 回滴定法（剩余滴定法）用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。
二、滴定液
滴定液系指已知准确浓度的溶液，它是用来滴定被测物质的。滴定液的浓度用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示。
（一）配制
1.直接法根据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。准确称取并溶解后，置于量瓶中稀释至一定的体积。
如配制滴定液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定等，可直接配制，根据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不可能的。
2.间接法根据所需滴定液的浓度，计算并称取一定重量试剂，溶解或稀释成一定体积，并进行标定，计算滴定液的浓度。
有些物质因吸湿性强，不稳定，常不能准确称量，只能先将物质配制近似浓度的溶液，再以基准物质标定，以求得准确浓度。
（二）标定
标定系指用间接法配制好的滴定液，必须由配制人进行滴定度测定。
（三）标定份数
标定份数系指同一操作者，在同一实验室，用同一测定方法对同一滴定液，在正常和正确的分析操作下进行测定的份数。不得少于3份。
（四）复标
复标系指滴定液经第一人标定后，必须由第二人进行再标定。其标定份数也不得少于3份。
（五）误差限度
1.标定和复标标定和复标的相对偏差均不得超过0.1%。
2.结果以标定计算所得平均值和复标计算所得平均值为各自测得值，计算二者的相对偏差，不得超过0.15%。否则应重新标定。
3.结果计算如果标定与复标结果满足误差限度的要求，则将二者的算术平均值作为结果。
（六）使用期限
滴定液必须规定使用期。除特殊情况另有规定外，一般规定为一到三个月，过期必须复标。出现异常情况必须重新标定。
（七）范围
滴定液浓度的标定值应与名义值相一致，若不一致时，其最大与最小标定值应在名义值的±5%之间。（八）有关基本概念及公式
物质的质量m（g）
1.物质的量n（mol）= ————————————
物质的摩尔质量M（g/mol）
物质的量n（mol）
2.物质的摩尔浓度C（mol/L）= ————————-
溶液的体积V（L）
3.在容量分析中，从滴定液中物质与被测物质的化学反应计量关系中选取它们的特定基本单元，使反应物与生成物的特定基本单元之间的物质的量比为1：1，如此就可达到各物质的特定基本单元均以“等物质的量”进行化学反应。亦即滴定液中特定基本单元物质的量等于被测物质特定基本单元物质的量。就有：
m被
C标V标 = C被V被 C标V标 = ——-
M被
（九）配制滴定液时的计算
举例：
例1 配制高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）2000ml，应取KMnO4多少克？
解：m = C KMnO4V KMnO4M KMnO4 = 0.02×2000/1000×158.03 = 6.321g
例2：称取纯K2Cr2O7 0.1275g，标化Na2S2O3滴定液，用去22.85ml，试计算Na2S2O3的浓度。
解：根据化学反应计量式，其计量关系为：
1mol Na2S2O3 = 1mol（1/2I2）= 1mol（1/6 K2Cr2O7）
0.1275
C Na2S2O3×22.85/1000 = —————— C Na2S2O3 = 0.1138mol/L
1/6×294.18
例3：配制盐酸液（1mol/L）1000ml，应取相对密度为1.18，含HCl 37.0%（g/g）的盐酸多少毫升？已知M
HCl = 36.46g/mol
解：
1.18×1000×37.0%
C HCl = ————————— = 11.97 mol/L
36.46
11.97×V = 1×1000
V = 83.5ml
例4：称取0.2275g纯Na2CO3标定未知浓度的HCl液，用去22.35ml，试计算该HCl液的浓度。
解：化学计量反应式为：
Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2↑
1/2Na2CO3＋HCl→NaCl＋1/2H2O＋1/2CO2↑
m Na2CO3 0.2275
C HCl = —————— = ——————————- = 0.1921mol/L
V HCl×M1/2Na2CO3 22.35/1000×106.00/2
例5：加多少毫升水到1000ml氢氧化钠液（0.1056 mol/L）中，才能得到氢氧化钠液（0.1000 mol/L）设X为所加水的ml数
0.1056×1000/1000 = 0.1000×（1000/1000＋X）
X = 0.056L = 56.0ml
例6：称取基准物三氧化二砷0.1546g，标定碘液（约0.1mol/L），试计算消耗本液多少毫升？
解：化学计量反应式为：
As2O3＋6NaOH→2Na3AsO3＋3H2O
Na3AsO3＋I2＋H2O→Na3AsO4＋H+＋2I-
选取1/4As2O3和1/2I2为其特定基本单元，则：
M1/4As2O3 = 197.82/4 = 49.45g/mol
m As2O3 = C1/2I2×V1/2I2×M1/4As2O3
0.1546
V1/2I2 = ————— = 0.032L = 32ml
0.1×49.45
三、滴定度（T）
1.含义
每1ml滴定液所相当被测物质的质量，常以T A/B表示，A为滴定液，B为被测物质的化学式，单位为g/ml。
2.计算公式
由公式3得m B = C A V A M B∵ V A = 1，∴ m B = C A M B
由此得T A/B = C A×M B
式中 m B为被测物质的质量；V A为滴定液的体积；C A为滴定液的浓度；M B被测物质特定基本单元的摩尔质量。 3.药典含量测定项下所谓“每1ml×××滴定液（×××mol/L）相当于×××mg的×××”的描述就是滴定度。
4.举例
试计算用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定氢氧化钠时的滴定度。
2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
2 ： 1
NaOH＋1/2H2SO4→1/2Na2SO4＋H2O
1 ： 1
选取NaOH和1/2H2SO4作为特定基本单元。
40.00×2
T1/2H2SO4/NaOH = C1/2H2SO4×M NaOH = 0.1000×————- = 0.008（g/ml）= 8.00mg/ml
1000
四、校正因子（F）
1.含义
校正因子是表示滴定液的实测浓度是规定浓度的多少倍。
由于药典中滴定度是以滴定液的规定浓度来计算的，而在实际工作中所用滴定液的实测浓度不一定与规定浓度恰恰符合。所以在计算含量时，必须用校正因子（F）将滴定液的规定浓度时的滴定度校正为实测浓度时的滴定度。
2.计算公式
滴定液的实测浓度（mol/L）
F = ————————————
滴定液的规定浓度（mol/L）
五、含量计算公式
1.直接滴定法
V×F×T
供试品（%）= ————×100%
m s
（V样－V空）×F×T
供试品（%）= —————————- ×100%
m s
2.剩余滴定法
（V空－V样）×F×T
供试品（%）= —————————- ×100%
m s
（V1F1－V2F2）×T
或供试品（%）= ————————×100%
m s
六、标示量及标示量%的计算
测得的含量
标示量% = ——————- ×100%
标示量（规格）
1.片剂标示量%计算
V×F×T×平均片重
标示量% = ———————————————×100%
供试品的重量/稀释倍数×标示量
2.针剂标示量%的计算
V×F×T
标示量% = ———————————————————×100%
供试品的ml数/稀释倍数×每ml的标示量
3.片重及胶囊装量的确定
V×F×T
半成品含量% = ——————————- ×100%
供试品的重量/稀释倍数
标示量（规格）×100%
片重（装量）= ——————————
含量%
滴定分析法
滴定分析法 摘要：滴定分析法是化学分析法的一种。是将一种已知其准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量的方法。滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的百分含量在1%以上。有时也可以测微量组分。滴定分析法比较准确，在较好的情况下，测定误差不大于2%。滴定分析简便、快速，可用于测很多元素，且有足够的准确度，因此它在生产实践和科学实验中有很大的使用价值。 关键词：滴定分析法准确生产实践 引言：随着“绿色食品”、“有机食品”的不断问世和“放心肉”工程的逐步实施，人们越来越重视农畜产品的品质，有机磷农药、瘦肉精、二異英、苏丹红这些化学名词不断地 在我们的生活中出现，2008年的牛奶“三聚氰胺”事件大家还记忆犹新，心有余悸。食 品安全将是今后人们越来越关注的热点问题，这也从一个层面说明，食品检验的重要性。 食品检验是理化检验的重要运用，离不开分析化学理论和方法的支持。滴定分析法 作为一种重要的定量分析方法，是实验室分析和农业生产中必不可少的知识和技能。 一、滴定分析法概论 1.滴定分析的由来 滴定分析法因其主要操作式滴定而得名，又因为它是以测定溶液的体积为基础的分析方法，因此又称容量分析法。进行滴定分析时先将试样制备成溶液至于容器，通常是锥形瓶之中，在适宜的反应条件下，再将另一种已知其准确浓度的试剂溶液，即标准溶液由滴定管滴加到被测物质溶液中去，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，这时称反应到达化学计量点，简称计量点以sp表示，这一操作过程称为滴定。染后根据滴定反应的化学计量关系、标准溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种滴定分析方法称为滴定分析法。一般来说，由于在计量点时的外观并无明显变化，因此还需要加入适当的指示剂，使滴定进行至计量点附近指示剂的颜色发生突变而终止此时成为滴定终点，以ep表示。滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差(滴定误差)。 2.滴定曲线 实践中常用滴定曲线形象地反映滴定分析的进程，它直观地反映了随着滴定挤的加入，试液中的待测组分浓度（活度）的变化情况。例如酸碱滴定是溶液中氢离子浓度的变化、络合滴定中待测金属离子浓度的变化等。上述变化在计量点附近是以数量级的程度急剧进行的，以至于滴定曲线的中段近似于垂直线，我们将此种现象称为滴定突跃。滴定突跃现象为进行定量分析提供了依据，滴定突跃的大小反映了滴定反映的完全程度。 3.标准溶液 标准溶液是已知其准确浓度的溶液，在对常量和常量组分的定量分析中常用四位有效数字表示，他是滴定分析中进行定量计算的依据之一，无论采取何种滴定方式都是不可缺少的。标准溶液有两种表示方法：物质的量浓度和滴定度。配置标准溶液也有两种方法：直接法和标定法。 4.条件 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。 二、滴定方法 按照滴定方法分类可分为直接滴定法、间接滴定法、置换滴定法、返滴定法。按照化学性
滴定分析法基本知识
滴定分析法基本知识 滴定分析法，是指把试样制成溶液，滴加已知浓度的标准溶液，直到应终了为止，按照所用标准溶液的体积，计算被测成分的含量的办法。 滴定分析法包括酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法和配位滴定法。 2.1 滴定分析法基本学问 1. 概述滴定分析法是将标准滴定溶液(滴定剂)滴加到被测物质的溶液中，直到物质间的反应达到化学计量点时，按照所用标准溶液的浓度和消耗的体积，计算被测组分含量的办法。 滴定的关键是能否精确地指示化学反应计量点的到达。为此，加入指示剂，利用指示剂的色彩变幻指示化学反应计量点的到达。我们把上述用滴定管滴加已知精确浓度的标准溶液的操作称为滴定；物质间达到化学反应平衡时的等量点称为化学计量点；指示剂色彩转变的转折点称为滴定尽头；滴定尽头和化学计量点可能全都，也可能不全都，两者的差值称为滴定误差。滴定分析法是以化学反应为基础的分析办法。化学反应无数，但是适用于滴定分析法的化学反应必需具备下列条件。 (1) 反应定量地完成，即反应按一定的反应式举行，无副反应发生，而且反应举行彻低，这是定量计算的基础。 (2) 反应能快速地完成，对于速度慢的反应，应实行适当措施提高其反应速度。 (3) 有适当的办法确定滴定尽头。滴定分析法是化学分析中重要的一类分析办法，按其利用化学反应的不同，滴定分析法又可分为4种类型：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法(络合滴定法)和氧化还原滴定法。按照滴定方式的不同，滴定分析法还可以分为挺直滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法等。滴定分析法是定量分析中应用非常广泛的办法。其特点是加入滴定剂的量与被测物质的量符合化学计量关系。该法迅速精确、操作简便、用途广泛，适合于中、高含量组分的滴定。 2.滴定分析中的计算在挺直滴定法中，被测物质A与滴定剂B反应式如下：当滴定到达化学计量点时，a mol A恰好与b mol B作用尽全，即例如C2O42-与MnO4-是按5：2的摩尔比相互反应的： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn+10CO2+8H2O 故若被 第1页共2页
常见的四种滴定方法
常见的四种滴定方法 滴定是化学实验中常用的一种分析方法，通过滴加一种标准溶液到待测溶液中，测定待测溶液中某种物质的含量。滴定方法具有准确、简单、快速的特点，因此在实验室中经常被使用。本文将介绍常见的四种滴定方法。 一、酸碱滴定法 酸碱滴定法是最常见的滴定方法之一，它通过滴加一种酸或碱到待测溶液中，以测定待测溶液中的酸或碱的含量。通常，酸碱滴定法使用酸碱指示剂来指示滴定终点。常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸亚锡、酚酞红等。 在酸碱滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。 二、氧化还原滴定法 氧化还原滴定法是通过滴加一种氧化剂或还原剂到待测溶液中，以测定待测溶液中某种物质的含量。氧化还原滴定法通常使用氧化还原指示剂来指示滴定终点。常用的指示剂有二茂铁、三溴化铁、亚甲基蓝等。 在氧化还原滴定法中，需要注意的是，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。同时，标准溶液的浓度也需要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。 三、络合滴定法 络合滴定法是通过滴加一种络合剂到待测溶液中，以测定待测溶
液中某种金属离子的含量。络合滴定法通常使用金属指示剂来指示滴定终点。常用的指示剂有二苯基卡宾、二甲基甲酰胺等。 在络合滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。同时，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。 四、沉淀滴定法 沉淀滴定法是通过滴加一种沉淀剂到待测溶液中，以测定待测溶液中某种物质的含量。沉淀滴定法通常使用沉淀指示剂来指示滴定终点。常用的指示剂有硫代硫酸钠、铬酸钾等。 在沉淀滴定法中，需要注意的是，标准溶液的浓度要准确，滴定过程中需要慢慢滴加，以免过量滴加导致滴定结果偏差。同时，滴定过程中应该加入适量的缓冲液，以保持溶液的酸碱度稳定。 总之，滴定方法是一种常用的分析方法，能够快速、准确地测定待测溶液中某种物质的含量。不同的滴定方法适用于不同的化学分析。在进行滴定实验时，需要注意标准溶液的浓度准确、滴定过程中缓慢滴加、使用适当的指示剂和缓冲液等。只有在正确的操作下，才能得到准确的滴定结果。
四大滴定法
四大滴定法 一、酸碱滴定法 酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H++ OH- = H2O； 也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。 酸碱滴定法的实际应用：混合碱的测定（双指示剂法）
NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3, 判断由哪两种组成(定性/定量计算)；Na2CO3能否直接滴定,有几个滴定突跃点以HCl为标准溶液，首先使用酚酞作指示剂，变色时，消耗HCl溶液体积V1，再加入甲基橙指示剂, 继续滴定至变色，又消耗HCl 溶液体积V2, 如图所示：
实验结果与讨论：
(1) 当V1>V2 时，混合碱组成：NaOH(V1-V2) , Na2CO3(V2) (2) 当V1 = V2 时，混合碱组成：Na2CO3 (3) 当V1 络合滴定法的实际应用： 盐水中Ca2+、Mg2+含量分析： (1)钙离子测定 在pH为12～13的碱性溶液中，以钙—羧酸为指示剂，用EDTA标准溶液滴定样品，钙—羧酸为指示剂与钙离子形成稳定性较差的红色络合物，当用EDTA溶液滴定时，EDTA即夺取络合物中的钙离子。游离出钙—羧酸为指示剂的阴离子，溶液由红色变为蓝色终点，以下用Na2H2Y代表EDTA其反应式如下： Ca2++ NaH2T →CaT- +2H+ + Na+ CaT-+ Na2H2Y →CaY2- + 2Na+ + H+ + HT2- (2)镁离子测定 滴定分析法 基本要点： 1. 了解滴定分析方法的分类和滴定方式； 2. 理解滴定分析法产生的原因； 3. 掌握滴定分析中的基本计算方法。 滴定分析法的方法特点和分类 一. 滴定分析方法及其特点 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。将一种已知其准确浓度的试剂溶液 (称为标准溶被)滴加到被测物质的溶液中, 直到化学反应完全时为止, 然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量, 这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法) 。 方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定； 3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便； 4．用途广泛。 二. 方法分类根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类 1. 酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法 反应实质：H3O+ + OH- ?2H2O （质子传递）H3O+ + A- ? HA + H2O 2. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- ? MgY2-(产物为配合物 Ag+ + 2CN-? [Ag(CN)2]-或配合离子) 3. 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr2O72- + 6 Fe2++ 14H+ ? 2Cr3++ 6 Fe3++7H2O I2 + 2S2O32-?2I- + S4O62- 4. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法 Ag+ + Cl- ? AgCl ˉ（白色） 二. 对滴定反应的要求 1. 反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系； 2. 反应必须定量进行——反应接近完全（>99.9%）； 3. 反应速度要快——有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度； 4. 必须有适当的方法确定滴定终点——简便可靠的方法：合适的指示剂。 三. 滴定方式 1. 直接滴定法：一种标准溶液 完全符合滴定反应要求的滴定反应： 如HCl 标液?NaOH溶液（最常用、最基本的方式） 2. 反滴定法：二种标准溶液——一种过量加入，一种用于 应用于滴定反应速度慢或无合适的指示剂的滴定反应 如Al3+测定：EDTA 与Al3+反应慢，先加入过量的EDTA 与Al3+反应，再用Zn2+标准溶液滴定。 3. 置换滴定法：一种标准溶液，一种反应剂 适用于不能定量进行（伴有副反应发生）的滴定反应 如：S2O32- + Cr2O72-→S4O62-/SO42-（有副反应） 先置换：Cr2O72- + 3I2 +14H+ ?2Cr3++ 6 I-+7 H2O 再滴定：2S2O32- + I2? S4O62- + 2I- 4. 间接滴定法：一种试剂，一种标准溶液 分析化学四大滴定总结 滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。这其中又有重要的四大滴定方法。 一、酸碱滴定 原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H�+OH�=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。 方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O・2H2O： OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。盐酸滴定碳酸钠分两步进行： �ˉCO32-+H→HCO3 HCO3ˉ+H�→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH��,再加浓碱并蒸出NH3，经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。 实例：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（Ac，0.1000mol/L）用NaOH滴定Ho Ac的滴定曲线为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=2.88 常见的四种滴定方法 常见的四种滴定方法 滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通常用于测定溶液中某种成分的含量。滴定方法可以精确地测定出溶液中某种物质的质量或摩尔数，是化学实验中必不可少的技术之一。下面介绍几种常见的滴定方法。 一、酸碱滴定法 酸碱滴定法是最常用的滴定方法之一，以酸溶液和碱溶液为例。通常使用一种指示剂，例如苯酚酞，PH范围在8-10时为粉红色，在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中呈现深红色。从而，当滴加碱溶液时，颜色会从无色到深红色变化，当反应终点达到时，滴定瓶中会出现一滴碱液，这时需要记录滴定液的体积。 二、氧化还原滴定法 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定法，通过判断滴加的氧化剂和还原剂的量，来决定反应的终点和反应的产物。通常，铁和锰等元素是可以被氧化还原滴定法测定的。例如，铁和汞可以被测定。氧化还原滴定法通常使用氧化剂溶液和还原剂溶液进行反应，反应后通过检测还原剂的含量来确定氧化剂的量，从而求出待测物质的含量。 三、络合滴定法 络合滴定法是测定金属离子含量的一种滴定方法，常常使用EDTA（乙二胺四乙酸）或萘三酸进行配合反应，从而实现金属离子含量的定量分析。例如：钙离子可以被EDTA滴定法测定。这种方法需要配合剂，例如视黄醇，和某些重金属离子配合时可以产生特殊的颜色和反应，并且根据配合物在水溶液中的分解平衡，测定出待测物质的含量。 四、沉淀滴定法 沉淀滴定法通常用于测定溶液中的离子含量，例如氯离子、硫酸根离子等。这种方法的原理是利用沉淀反应形成沉淀，例如氯离子可以通过滴加硝酸银溶液制备出氯化银沉淀，在该实验中最后读取硝酸银溶液的消耗量来测定化合物中的氯离子含量。因此，通过减少银离子消耗的体积，找到产生沉淀的终点，再记录滴定瓶中滴定液的体积，就可以确定样品中含量的浓度。 总之，滴定法是化学分析中的一种重要方法，它可以在分析物和滴定剂之间通过化学反应来确定待测物质的含量。对于不同种类的化合物，可以采用不同的滴定方法，从而很好地满足了化学分析中的各种分析要求。通过这些常见的滴定方法，我们可以在实验中更好地掌握化学分析原理和技术，提高化学科学的实验技能和分析水平。 V n C A A =第三章 滴定分析法 滴定分析法是目前完成化学分析任务最常用的一类分析方法，由于这类方法主要测量 的是溶液的容积，故又称“容量分析法”。本章内容包括：滴定分析法概论、酸碱滴定法、非水酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 基本要求： 一、滴定分析法概论 1．掌握滴定分析对化学反应的要求。 适用于滴定分析的化学反应必须具备的条件是：（1）反应必须定量完成；（2）反应必须迅速完成；（3）必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定滴定终点。 2．掌握滴定分析中常用的滴定方式（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法）的含义。 3．掌握标准溶液的配制和基准物质应符合的条件。 标准溶液的配制方法：直接法、间接法。 基准物质应符合的条件：试剂组成和化学式完全相符；试剂的纯度一般应在99.99%以上，且稳定，不发生副反应；试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差。 4．掌握物质的量浓度和滴定度的含义及其有关计算。 物质的量浓度：1升溶液（1毫升）溶液中所含溶质的物质的量（mol 或mmol ），称为该物质的物质的量浓度。计算公式为： （1）物质的量浓度 （2）物质的量与质量的关系 滴定度：有两种表示方法。 （1）每毫升标准溶液中所含溶质的质量，用符号T T 表示。 （2）每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量，用符号T T/A 表示。T 表示滴定剂（标准溶液），A 表示被测物质。例如T NaOH/HCl =0.003646g/ml ，表示每毫升NaOH 标准溶液恰能与0.003646gHCl 反 应。 物质的量浓度与滴定度之间的换算： 1000 A T A T M C t a T ??= 1000 //A A T T M T a t C ? = 5．掌握用反应式中系数比的关系解决滴定分析中试样或基准物质称取量的计算；标准溶液浓度的计算；各种滴定分析结果的计算。其步骤一般为： （1）正确书写反应方程式； （2）求出反应物之间的化学计量关系——摩尔比 （3）列出有关公式，正确计算。 A A A M m n = 分析化学四大滴定总结 分析化学四大滴定总结 滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。这其中又有重要的四大滴定方法。以下是店铺整理的分析化学四大滴定总结，欢迎查看。 一、酸碱滴定 原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。 方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。离解常数 A和Kb是酸和碱的强度标志。当酸或碱的浓度为0.1M，而且A或Kb大于10-7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2%。多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。盐酸滴定碳酸钠分两步进行： ﹢ˉCO32-+H→HCO3 HCO3ˉ+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情 滴定分析的分析方法 滴定分析是一种常用的分析方法，它通过溶液中的酸碱反应进行定量分析。滴定分析的基本原理是根据酸碱中和反应的化学方程式和定量关系，通过滴定液的加入，确定滴定点的位置，从而计算出待测溶液中溶质的浓度或化学计量数。 滴定分析的基本步骤包括：准确量取待测溶液，加入适当的指示剂，利用滴定管从滴定瓶中加入滴定液，当待测溶液中的溶质已与滴定液发生完全反应时，滴定反应到达终点，在滴定瓶中滴加过量的滴定液，直至指示剂颜色发生明显变化。通过滴定液的用量（滴定体积）和滴定液的浓度，可以计算出待测溶液中溶质的浓度或化学计量数。 滴定分析可以分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定等不同的类型。下面将分别介绍这些类型的滴定分析方法。 1. 酸碱滴定：酸碱滴定是最常见的滴定分析方法，用于测定待测溶液中的酸或碱的浓度。常用的滴定酸碱对有酸钠溶液对标准酸和碳酸钠溶液对标准碱。滴定结束时，滴定液与待测溶液达到化学计量比例，pH值发生明显变化。 2. 氧化还原滴定：氧化还原滴定是利用氧化还原反应进行定量分析的方法。常见的氧化还原滴定有碘量法、亚铁量法和过氧化氢量法等。滴定过程中，滴定剂与待测溶液发生氧化还原反应，溶液颜色或电位发生明显变化。 3. 络合滴定：络合滴定是利用配位化学中金属离子与配体的配位反应进行定量分析的方法。常见的络合滴定有硬络合滴定、铁计法和EDTA滴定等。滴定时，滴定剂与待测溶液中的金属离子或配体形成稳定的络合物，滴定剂与待测溶液达到化学计量比例后，化学指示剂的颜色发生明显变化。 4. 沉淀滴定：沉淀滴定是利用沉淀反应进行定量分析的方法。常见的沉淀滴定有氯化银沉淀滴定和氯化钡沉淀滴定等。滴定时，滴定剂与待测溶液中的阳离子或阴离子发生反应，生成可见的沉淀物，从而判断滴定结束的标志。 在进行滴定分析时，有一些基本的实验技巧需要注意。首先，需要准确量取待测溶液和滴定液，使用准确的量杯或容量瓶，并控制好温度和湿度。其次，选择合适的指示剂，指示剂能够在滴定反应中发生颜色变化，指示剂应根据滴定反应的酸碱性质进行选择。最后，要掌握滴定时的滴定速度，滴定液的滴定速度应适中，以免引起误差。 总之，滴定分析是一种常用的定量分析方法，通过溶液中的酸碱反应进行定量分析。不同类型的滴定分析方法有各自的特点和应用范围，实验者需要根据具体情况选择合适的滴定方法，掌握好实验技巧，才能获得准确可靠的结果。 滴定法的原理 滴定法是一种重要的定量分析方法，它在物理化学、有机化学、生化学等许多领域都 有广泛的应用。该方法基于溶液的化学反应，利用已知浓度的溶液对待测物质进行逐滴添 加并测定达到化学平衡时所需的滴数，从而计算出待测物质的浓度。本文将详细介绍滴定 法的原理及其应用。 一、滴定法的原理 滴定法是一种常用的量化分析方法，它基于滴加试剂与被测溶液中物质的反应，利用 滴加滴定试剂的数量来推测被测物质的浓度。滴定法是一种定量分析方法，也是一种重要 的全面分析方法。其设备简单，操作方便，通常可应用于分析包括元素化学、有机化学、 生化学、环境科学、药学和医学等各个领域。 滴定法基于下列反应原理：滴加溶液中含有浓度已知的溶液，先反应。滴定试剂会与 被测溶液中某种物质反应，反应时的滴数可用来反映被测溶液中该物质的浓度。需要强调 的是，反应必须是可逆反应。在这个反应过程中溶液中的化学特性随着反应的进行而改变。在达到滴定终点之前，反应物的量明显大于反应物的量时，试剂残量稳定。在达到滴定终 点时，试剂完全耗尽，反应物的浓度为零，因此称为滴定点。 滴定法的终点指的是反应中出现的一个颜色变化或滴加滴定试剂时液面剧烈变化点。 终点是在一定条件下，滴定试剂与被测溶液中共存物的反应已经接近或已达到平衡的时刻。合理的滴定应该确保滴定终点附近左右的反应尽可能快速且强烈，这就是所谓的滴定终点。对于需要确定pH值的滴定法，滴定终点可以在酸碱指示剂宣告颜色变化时来确定。 二、滴定法的应用 1.中和滴定法 中和滴定法是一种基于酸和碱反应的滴定法。该方法根据酸碱反应快速中和的原理来 测量物质的酸度或碱度。在滴定的过程中，可以不断测试pH值，以判断是否需要停止反应。通常使用指示剂来检测酸碱滴定的反应终点，这些指示剂的颜色会随着酸碱度变化而改变，以指示滴定终点。 2.氧化还原滴定法 氧化还原滴定法是利用氧化还原反应原理的滴定方法。在该方法中，将某个确定化合 物作为氧化剂或还原剂，通过反应使其失去或获得电子，而感受到被测物质的浓度。该方 法最常见的应用是确定溶液中氧化还原物质的浓度和含量，如测定硫酸亚铁溶液中亚铁离 子的含量。 3.络合滴定法 药物分析药物的含量测定方法——滴定分析法药物的含量测定方法之一是滴定分析法，这种方法利用滴定试剂与药物中所含物质之间的化学反应进行测定。滴定分析法广泛应用于药物分析中，其原理简单易行，准确度高，因此被广泛使用于药物质量控制、药效评价等方面。 滴定分析法的基本原理是通过溶液中所含物质与滴定试剂之间的化学反应进行测定。滴定试剂是已知浓度的溶液，可以与药物中所含物质发生定量反应。在滴定过程中，目标物会与滴定试剂发生化学反应，从而改变试剂中所含物质的浓度，通过滴定试剂的滴加量，可以确定药物中所含物质的浓度。 滴定分析法的步骤一般包括以下几个步骤： 1.准备滴定试剂：将滴定试剂按照一定的配比溶解于溶剂中，制备成准确浓度的滴定试剂溶液。 2.准备药物样品：将药物样品称取一定量，溶解于适当的溶剂中，制备成一定浓度的溶液。 3.选择指示剂：指示剂可根据药物与滴定试剂之间的反应进行选择。指示剂是一种可以改变颜色的物质，通过滴定过程中颜色的变化可以判断反应是否达到等当点。 4.滴定操作：将准备好的药物样品溶液置于滴定瓶中，并加入适量的指示剂。通过滴加滴定试剂到药物样品溶液中，观察颜色的变化。当颜色变化达到稳定时，即完成一次滴定。 5.计算结果：根据滴定试剂的浓度和滴加量，可以计算出药物样品中 所含物质的浓度。 滴定分析法的优点是操作简单、准确度高、可靠性较强。但也存在一 些限制，如需要选择合适的滴定试剂、指示剂和适当的反应条件。同时， 滴定分析法对反应速度和反应平衡的要求较高。此外，一些药物可能存在 其他组分与滴定试剂发生反应，从而干扰滴定分析的结果，因此需要采用 适当的前处理方法，如提取、分离、纯化等。 滴定分析法广泛应用于药物分析中，可以用于测定药物中所含的酸、碱、氧化还原剂、络合物等物质的含量。滴定分析法在药物质量控制中具 有重要的地位，可以用于药物的质量检验、反应动力学研究、药物相互作 用研究等方面。此外，滴定分析法还常用于药物的药效评价，通过测定药 物中所含活性成分的含量，判断药物的治疗效果以及对患者的安全性。 总之，滴定分析法是一种常用的药物含量测定方法，其原理简单易行，准确度高。它在药物分析中具有广泛的应用，对于保证药物质量、评价药 效和研究药物相互作用等方面具有重要作用。同时，滴定分析法也存在一 些局限性和挑战，需要仔细选择滴定试剂、指示剂以及适当的前处理方法，以获得准确可靠的结果。 滴定分析法的研究和应用 滴定分析法是一种常见的分析方法，在化学、医药、环境、食品等领域均有广泛应用。它的原理是利用滴定管向待测溶液中加入已知浓度的试剂，直至试剂与待测物完全反应为止，进而计算出待测物的浓度。滴定分析法的优点在于操作简单、灵敏度高、误差小、适用范围广，成本较低等。 滴定分析法的起源可以追溯到19世纪初，当时已经有人使用滴定法进行硝酸银与氯化钠的反应，这也是最早的定量分析。后来英国化学家弗雷德里克·迈斯逊和德国化学家卡尔·弗里德里希·莫尔在滴定分析法的研究上做出了巨大贡献。迈斯逊发明了以测定碳酸钠、碳酸氢钠为代表的酸碱度测定方法，并研究了酸碱反应的理论；莫尔则对滴定反应的动力学规律进行了深入的研究，并发现了某些反应的催化效应。随着时间的推移，滴定分析法得到了广泛应用和推广，如今已成为化学领域中的重要分析手段之一。 滴定分析法的应用范围非常广泛，在不同领域具有各具特色的应用。下面分别从化学、医药、环境和食品领域介绍几个具体的应用案例。 在化学领域，滴定分析法主要应用于酸碱度测定、氧化还原反应、络合反应等方面。例如，在镀银工艺中，需要用到含银离子的溶液，滴定氯化钠可以确定银离子的浓度，保证电解质部分的稳定性和质量。又如，在电镀工艺中，滴定盐酸测定电镀液中的氢离子浓度，从而调整电镀液的 pH 值，改善电镀效果。 在医药领域，滴定分析法主要用于药物质量控制和医学检验中。例如，在血液中测定尿素的含量，可以通过滴定法得出尿素的浓度，判断肾脏的功能是否正常。在制药过程中，滴定法可以检测制药过程中的中间产物和成品，确保其质量符合标准。 在环境领域，滴定分析法主要用于环境污染物的测定。例如，利用滴定分析法可以测定海水或地下水中的氯化物、硫酸盐、硝酸盐离子浓度，判断其是否超出环 分析化学四大滴定总结 中的滴定法是一种常用的定量化学分析方法，通过滴加已知浓度 溶液到待测溶液中，以达到化学反应的终点，从而确定待测溶液中所 含的物质的含量。在领域中，有四种主要的滴定方法被广泛应用，即 酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。本文将对这四种滴 定方法进行总结和分析。 酸碱滴定是最常见的滴定方法之一，通过酸碱反应中的酸碱中和 反应来确定酸碱性物质的含量。其中最常用的指示剂是酚酞和溴酚蓝，它们在酸性和碱性环境中呈现不同的颜色。在滴定过程中，使用一定 浓度的酸或碱溶液滴定待测物质，直到指示剂的颜色发生明显变化， 从而确定反应终点，进而计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。 氧化还原滴定是通过氧化还原反应中的氧化还原指示剂在滴定过 程中的颜色变化来确定物质的含量。常用的氧化还原指示剂有二硫代 碘酸钠(Na2S2O3)和亚硫酸铁(FeSO4)等。在氧化还原滴定中，当反应 物质的浓度满足化学方程式中的摩尔比例时，氧化还原指示剂的颜色 将发生明显的变化，由此可确定待测溶液中物质的浓度。 络合滴定是一种通过络合反应来确定金属离子或有机物的含量的 方法。常见的络合滴定方法有EDTA滴定和铁指示剂滴定法等。在络合 滴定中，通过滴定剂EDTA与金属离子或有机物形成络合物，并使用金 属指示剂观察络合反应的终点。通过计算滴定剂与样品中物质的摩尔 比例，可以得到物质的浓度。 沉淀滴定是通过沉淀反应来测定溶液中某种离子的含量的方法。 沉淀滴定通常使用沉淀剂，如氯化银(AgCl)和硫酸铅(PbSO4)等。沉淀 滴定的过程中，通过滴定加入一定浓度的沉淀剂溶液到待测溶液中， 并观察滴定终点的显现。通过计算滴定剂与溶液中待测物质的摩尔比例，可以得到待测物质的浓度。 总体来说，滴定法是一种简单、快速、准确的定量分析方法，可 以应用于各种不同的化学体系。然而，在实际应用中，滴定法也存在 一些局限性。例如，滴定法对于有机物的测定不够准确，需要通过其 他方法进行补充。此外，滴定法也对溶液的条件有一定的要求，如pH 值的控制等。因此，在使用滴定法进行定量分析时，需根据具体情况 选择适合的滴定方法和操作技巧。 综上所述，酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定是中 常用的四种滴定方法。每种滴定方法都有其适用范围和特点，需要根 据实际情况进行选择。通过合理的实验设计和正确的操作技巧，滴定 法可以为我们提供准确、可靠的定量分析结果，广泛应用于各个领域。 滴定分析基本操作方法 滴定分析是一种重要的化学分析方法。在学校实验室及工业生产中都有广泛应用。下面，我将介绍滴定分析的基本操作方法。 一、实验仪器和试剂 实验仪器：滴定管、量筒、吸球、移液管等 试剂：标准溶液、指示剂 在滴定分析中，标准溶液是非常重要的。标准溶液的浓度应该是已知的。如果浓度未知，则需要另外进行测定。指示剂则是用来指示滴定终点的。 二、准备工作 1、根据需要，将固体样品加入到适当的容量瓶或烧杯中。加入适量的溶剂后，摇匀或加热，溶解样品。在最后加入溶剂时，需要将容量瓶放置在天平上秤量，直到所需质量的固体样品完全溶解并加入足够的溶剂为止。 2、如果需要滴定酸或碱时，在滴定前需要将试剂溶解并进行拌匀，以保证滴定时试剂的浓度均匀。 3、将试管或移液管清洗干净。 三、进行滴定 1、将需要滴定的试剂注入滴定管中。将滴定管放置在试管架上。 2、用量筒将适量的滴定试剂加入到试管中。 3、加入适量的指示剂。 4、开始滴定。每次滴入试剂前，需要先将滴定管的液面读数与目测标记进行对比，并且将液面放在标记之下。 5、慢慢滴入试剂，每滴一滴后，液面会上升。当到达滴定终点时，指示剂的颜色会发生改变。 6、在观察到颜色变化后，需要停止滴定，记录滴定过程中试剂的滴数，并计算所滴试剂数量。 7、进行计算，并且得出所需物质的含量。 四、实验注意事项： 1、实验中要保持周围环境的安静，以免分散注意力。 2、滴定时要沉着冷静，滴定速度应该缓慢，以尽量准确地测量出所需数据。 3、滴定前要将滴定管液面放置在滴定管标记之下，每次滴定后均应将滴定管换向放置，以防止由于返流或滴定管沾壁等造成液面产生差错而误读。 4、指示剂应根据滴定的酸碱性质选用合适的指示剂。 5、每一次滴定都应该做几次重复实验，以确保结果的准确性。 总之，滴定分析方法非常简单而实用，可以准确、快速地分析出化学物质的含量。但是在实验时需要认真仔细，严格按照操作规程进行，以避免误差的出现。 定量分析之“四大滴定”方法、原理及实例盘点 “ 滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。目前一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。自动电位滴定法则是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。两种滴定方法的测定结果对照自动电位滴定法和人工滴定法测定植物油的酸价和过氧化值结果无显著性差异,表明自动电位滴定仪测定植物油酸价和过氧化值,与现行的国家卫生标准滴定方法结果相近。两种滴定方法的精密度比较选用酸价值较高的样品,分别用自动电位滴定法和人工滴定法平行测定5次,自动电位滴定法测定的相对标准偏差1.1%,人工滴定法为1.6%;平行测定酸价值较低的样品5次,自动电位滴定法测定的相对偏差为2.1%,而人工滴定法的相对标准偏差高达11.4%,表明自动电位滴定法的精密度优于人工滴定法。 综上所述,自动电位滴定法测定结果与国标法无异,精密度达到检验要求。由于自动电位滴定法是根据滴定曲线的一阶导数确定终点,等当点与终点的误差非常小,准确度高,避免了人工滴定法由于要加指示剂可能因加入量、指示终点与等当量间、操作者对颜色判断等的误差;电动定位滴定法无须使用指示剂,故对有色溶液、浑浊度以及没有适合指示剂的溶液均可测定;Metrohm自动电位滴定仪可判断多达9个等当点,可以连续滴定溶液中的多个成分,如连续滴定水样中Ca2+、Mg2+,滴定混合酸。自动电位滴定仪还能对滴定分析的各种测定参数,例如测定日期、仪器型号、滴定用标准溶液的消耗量、滴定曲线作自动记录,并自动计算打印出测定结果作为原始记录保存,减少了分析者原始记录数据处理的工作量和运算差错,提高了实验室间分析结果的可比性,有利于实验室管理,因此适于理化分析实验室用作代替人工操作的分析仪器。一些滴定术语 滴定中二氧化碳的影响 滴定分析法 简介 滴定分析法是一种定量化学分析方法，通过加入一种已知浓度的溶液（称为滴定液）来与待测物溶液进行反应，从而确定待测物的浓度。这种方法主要用于测定溶液中的酸碱度、氧化还原性质等。 滴定分析法的基本原理是根据化学反应的量子关系。通过滴定过程中所需的滴定液体积和滴定液的浓度之间的关系，可以推断待测物溶液中所含物质的浓度。滴定方法具有快速、准确、经济的优势，广泛应用于化学分析和质量控制领域。 滴定过程 滴定分析法通常需要使用一种称为滴定管的玻璃仪器，该仪器可以精确地控制滴定液的滴加速度。滴定过程如下所示： 1.准备：首先，准备好滴定管、滴定瓶、待测物溶液和滴定液。确保滴 定管干净，没有杂质。 2.滴定管的校准：使用已知浓度的溶液对滴定管进行校准，以确保滴定 过程中滴定液的滴加速度准确。 3.滴定过程：首先，将待测物溶液装入滴定瓶中。然后，使用滴定管逐 滴加入滴定液，直到观察到颜色的改变或出现其他指示剂反应。记录滴定液的体积。 4.计算结果：根据滴定液的体积和已知滴定液的浓度，可以计算出待测 物溶液中所含物质的浓度。 滴定指示剂 滴定指示剂是一种化学物质，它在滴定过程中可以用于指示特定化学反应的终点。不同的滴定方法需要使用不同的指示剂。常见的滴定指示剂包括： •酚酞：用于酸碱滴定，从无色到红色的颜色变化。 •甲基橙：用于酸碱滴定，从红色到黄色的颜色变化。 •二茂铁：用于氧化还原滴定，从蓝色到无色的颜色变化。 •亚甲蓝：用于氧化还原滴定，从蓝色到无色的颜色变化。 选择适当的滴定指示剂对于滴定过程的准确性至关重要，因为它能够提供明确的颜色变化信号。 滴定的应用 滴定分析法广泛应用于不同领域的化学分析。以下是一些常见的应用： 1.酸碱滴定：用于测定溶液中酸碱度的浓度，例如测定水中酸度和碱度 的含量。 2.氧化还原滴定：用于测定溶液中氧化还原性质的浓度，例如测定食品 中的维生素C含量。 3.配位滴定：用于测定金属离子的浓度，例如测定水中铁离子的含量。 4.沉淀滴定：用于测定溶液中沉淀物的浓度，例如测定水中硬度物质的 含量。 滴定分析法的应用领域非常广泛，是化学分析和质量控制工作中不可或缺的一种技术手段。 小结 滴定分析法是一种常用的定量化学分析方法，通过滴定液加入待测物溶液来确定待测物的浓度。滴定过程需要使用滴定管和滴定液，并选择适当的滴定指示剂。滴定方法广泛应用于酸碱度、氧化还原性质和金属离子浓度的测定。滴定分析法的优点是快速、准确和经济。 滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与 被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。 这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。 将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。 当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。 在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。 滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。 适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，无副反应发生 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）有适当的方法确定滴定终点 凡是能满足上述要求的反应，都可应用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。 滴定方式分：1 ．直接滴定法：把标准溶液直接滴加到被测试样溶液中的方法。 2 ．返滴定法：先向待测物质溶液中准确地加入已知过量的标准溶液，待反应完成后，再用另一种标准溶 液滴定剩余的前一种标准溶液。 3 ．置换滴定法：滴定反应不按一定反应式进行或伴有副反应时，由于被测物质不能直接滴定，可加入另 一种物质与之反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后用适当标准溶液进行滴定的方法。 4 ．间接滴定法：被测物质不能与标准溶液直接反应，但能通过另一种能与标准溶液反应的物质而被间接 测定的方法。 滴定分析法又分为以下四种： （1） 酸碱滴定法。这是以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法，可以用来滴定酸，碱。 （2） 沉淀滴定法。是以生成沉淀的化学反应为基础的一种滴定分析法，可用来对Ag +、CN -、SCN -及卤 素等离子进行测定，如银量法。 （3） 配位滴定法—(络合滴定法)—以配位反应为基础的一种滴定分析方法 （4） 氧化还原滴定法。以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。 滴定分析方法一般分为酸碱滴定法，（沉淀）滴定法，（配位）滴定法和（氧化还原）滴定法。 标准溶液 1 ．基准物质：用于直接配制标准溶液的纯净物质叫基准物质，须具备以下条件： ① 纯度高 ② 物质的组成与化学式完全一致 ③ 性质稳定 ④ 有较大的摩尔质量 标准溶液的配制： ① 直接配制法： 准确称取一定量的基准物质，用蒸馏水溶解后，定量转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释到刻度，根据物质 的质量和容量瓶的体积可算出溶液的准确浓度。 ② 间接配制法： 可先以这些物质配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后选用一种基准物质或另一种已知准确浓度的标准 溶液来测定其准确浓度。 应该注意的是，间接配制和直接配制所使用的仪器有差别。 滴定分析法中的计算 1．滴定分析计算的依据和基本公式 （1）滴定剂与被滴定物质之间的计量关系 设滴定剂A 与被滴物质B 有下列关系： aA+bB=cC+dD 当滴定恰好到达化学计量点时，滴定剂A 的物质的量n(A)与被滴物质B 的物质的量有下列关系： n(A)：n(B)=a ：b 故有 n(A)= b a n (B)或，n(B)=a b n (A)滴定分析法
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