《化学》(农林牧渔)教案第三章滴定分析法第一节滴定分析法概述(之三)第二节酸碱滴定法
《化学》电子教案
课题第三章滴定分析法
第一节滴定分析法概述（之三）第二节酸碱滴定法1. 明确滴定分析法对化学反应的要求。
教学目标2．了解酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂。
3. 了解酸碱滴定法的应用。
教学重点滴定分析法对化学反应的要求、酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂的选择
教学难点酸碱指示剂的选择
课时安排 2 学时
教学方法启发式教学
教学手段多媒体辅助
教学用具投影仪
【教学进程】
提问：
1．有效数字的运算法则是什么？
2．什么是滴定分析法？
引入：滴定分析法是以各类化学反应为基础的，是不是所有的化学反应都可
以用于滴定分析呢？我们今天来学习滴定反应完成的条件。
板书：
第一节滴定分析法概述
五、滴定分析法概述
2．滴定反应完成的条件
讲解：滴定分析法是以化学反应为基础的，但并不是所有的化学反应都可用于滴定分析，滴定分析法要求化学反应必须按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，而且进行完全（≥99.9%），这是定量计算的基础。
板书：
（1）反应必须定量地完成。
讲解：滴定分析法要求化学反应还必须具有较快的反应速度。对于速度较慢的化学反应，可通过加热或加入催化剂来加速反应的进行。
板书：
（2）反应必须具有较快的反应速度。
讲解并板书：
（3）反应不受其他杂质的干扰。
（4）必须能用简便的方法确定终点。
指出：滴定分析法所需要的仪器简单，价廉，操作简便，测定快速，主要用
于含量在 1% 以上的常量组分的测定，有时也可用于测定微量组分。一般情况下，滴定分析法误差较小。因此，在生产实践和科学实验中被广泛采用，是化学分析中很重要的一类分析方法。
过渡：在滴定分析法中，不论采用何种方法，都要使用标准溶液。标准溶液
是一种已知准确浓度的溶液。那么标准溶液是如何配制的呢？其准确浓度是如何
得知的呢？下面我们来学习。
板书：
3．标准溶液的配制和标定
讲解：不是任何试剂都可用来直接配制标准溶液的，所以标准溶液的配制有
两种方法。
板书：
（1）直接配制法
讲解：凡是基准物质都可直接配制成标准溶液。即准确称取一定质量基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据基准物质质量和溶液体积，即可计算出标准
溶液的准确浓度。能用于直接配制标准溶液的物质称为基准物质。
板书：
基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质。
讲解：基准物质必须具备的条件：试剂应十分稳定。例如：加热干燥时不分
解，称量时不吸湿，不吸收空气中的 CO2，不被空气氧化等。
板书：
a.试剂应十分稳定。
讲解：纯度高，一般要求纯度在99.9%以上，杂质少到可以忽略的程度。
板书：
b.纯度高，一般要求纯度在99.9%以上。
讲解：实际组成与化学式完全符合。若含结晶水时，如硼砂
（Na2B4O7·10H2O），结晶水的含量也应与化学式相
符。板书：
c.实际组成与化学式完全符合。
讲解：试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。
板书：
d.试剂最好有较大的摩尔质量。
投影：滴定分析常用的基准物质
基准物质使用前的干燥条件标定对象
Na2CO3270℃ ±10℃除去水、 CO2酸Na B O·10H O室温保存在装有蔗糖和NaCl 溶液的密闭器皿中酸2472
KHC 6 H4O4100℃～ 125℃除去 H 2O碱
H2C2O4·2H 2O室温空气干燥碱或 KMnO 4 Na 2C2O4150℃～ 200℃除去 H 2O KMnO 4
K 2Cr2O7100℃～ 110℃除去 H 2O Na 2S2O3
As2O3室温保存于干燥器中KMnO 4
Cu室温保存于干燥器中Na2S2O3或 EDTA
Zn室温保存于干燥器中EDTA
NaCl500℃～ 600℃除去 H2O 等AgNO 3板书：
（2）间接配制法
讲解：间接配制法也叫标定法。许多试剂由于不易制成纯品或不易保存（如
氢氧化钠），或组成并不固定（如盐酸、硫酸等），或在放置过程中溶液不稳定等，都不能直接而应间接配制成标准溶液。即先配制成接近所需浓度的溶液，然后再用
基准物质或用另一种物质的标准溶液来测定其准确浓度。这种利用基准物质
（或已知准确浓度的溶液）来确定标准溶液浓度的操作过程，称为标定。
板书：
先配制成接近所需浓度的溶液，然后标定。
过渡：标定的方法有两种——用基准物质标定和用已知标准溶液标定。
板书：
a.用基准物质标定
讲解：称取一定质量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可计算该溶液的准确浓度。标定酸常用的基准物质有硼砂（ Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠等。标定碱常用的基准物
质有草酸（ H2C2 O4·2H2 O）、邻苯二甲酸氢钾（ KHC 8H4O4）等。
板书：
b.用已知标准溶液标定
讲解：准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定。根据两种溶液所消耗的体积及标准溶液的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。
强调：这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程称为“比较”。显然，这种方法不如直接用基准物质标定的方法好，因为如果标准溶液的浓度不准确，就会直接影响待标定溶液浓度的准确性。因此，标定时应尽量采用基准
物质标定。
过渡：标准溶液浓度标定是否准确，直接影响分析结果的准确度，如何提高标定的准确度，减小标定过程的误差呢？
板书：
4．减小标定过程的误差
讲解：标定时最少应做 3 次，提高精确度（其相对平均偏差应达到 0.1%～
0.2%）。
板书：
（1）标定时最少应做 3 次。
讲解：称量基准物质的质量不应太少，以减少称量误差。
板书：
（2）称量基准物质的质量不应太少。
讲解：滴定使用的标准溶液的体积不可太少，以减少读数误差。
板书：
（3）滴定使用的标准溶液的体积不可太少。
讲解：滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量，否则会产生累积读数误差。
板书：
（4）滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量。
强调：间接配制和直接配制所使用的仪器有差别。例如，间接配制时可使用量筒、托盘天平等仪器粗略配制溶液，而直接配制时必须使用移液管、分析天平、容量瓶等仪器精准配制。
过渡：苹果、柑橘、西红柿等果蔬以及食醋中含有一定量的酸性物质，用已知准确浓度的氢氧化钠就可以很简便地测定出其所含有的总酸度；纯碱的纯度可以用已知准确浓度的盐酸溶液来测定；土壤、肥料中氮含量的测定也可以用酸碱滴定法测定。在滴定分析法中，酸碱滴定法是最常用最重要的滴定方法。
板书：
第二节酸碱滴定法
一、酸碱滴定法的原理
讲解：以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法，叫酸碱滴定法。一般酸、碱
以及能与酸、碱直接或间接发生反应的物质，几乎都可以利用酸碱滴定法进行测定。在农、林、牧业分析中，常用酸碱滴定法测定土壤、肥料、果品、饲料等试样
的酸碱度、氮磷的含量、农药中游离酸及某些农药的含量等。
板书：
酸碱滴定法：以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。
讲解：酸碱滴定法可通过直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质的含
量。
H++OH===H2O
板书：
适用范围：直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质。
举例说明：用盐酸标准溶液直接测定烧碱中NaOH的含量，属于直接滴定法；用甲醛与铵盐反应，置换出一定量的硫酸，再用标准碱溶液进行测定，通过化学计量关系来计算出铵盐中氮的含量，这种滴定方式属于间接滴定法。
讲解：酸碱滴定法中常用的标准溶液是强酸和强碱，如盐酸，硫酸，氢氧化
钠，氢氧化钾等。
板书：
常用标准溶液：强酸和强碱。
过渡：酸碱滴定反应达到化学计量点时需要借助酸碱指示剂来确定终点。如何选择指示剂？
板书：
二、指示剂的选择
讲解：酸碱指示剂是一些弱的有机酸或有机碱，指示剂分子中的特定离子在滴定过程中参与反应，随溶液中氢离子浓度的改变而发生颜色的变化，进而指示计
量点的到达。
讲解：相对于变色点，指示剂在偏酸性溶液中呈现的颜色称为酸式色，在偏碱性溶液中呈现的颜色称为碱式色。
举例说明：甲基橙的酸式色是红色，碱式色是黄色；酚酞的碱式色是红色，酸式色为无色。据此，用氢氧化钠滴定盐酸可选酚酞作指示剂，终点由无色变成浅
粉红色；用盐酸滴定氢氧化钠可选甲基红或甲橙作指示剂，终点由黄色变为橙色。
投影：常见的酸碱指示剂
指示剂变色范围颜色pkHIn浓度用量pH酸色碱色滴/10mL 溶液百里酚蓝 1.2 ～2.8红黄 1.650.1％的 20％酒精溶液1～ 2甲基橙 3.1 ～4.4红黄 3.40.1％或 0.05 ％水溶液1溴酚蓝 3.0 ～4.6黄紫 4.10.1％的 20％酒精溶液或其1
钠盐水溶液
甲基红 4.4 ～6.2红黄 5.00.1％的 60％酒精溶液或其1
钠盐水溶液
溴百里酚蓝 6.2 ～7.6黄蓝7.30.1％的 20％酒精溶液或其1
钠盐水溶液
中性红 6.8 ～8.0红黄橙7.40.1％的 60％酒精溶液1
酚酞8.0 ～无红9.11％的 90％酒精溶液1～ 3
10.0
百里酚酞9.4 ～无蓝10.00.1 ％的 90％酒精溶液1～ 2
10.6
* 注 pkHIn 是指示剂理论变色点的pH
板书：
滴定类型指示剂终点颜色变化
强碱作标准溶液滴定强酸酚酞无色变成浅粉红
强酸作标准溶液滴定强碱甲基红（甲基橙）黄色变成浅红色板书：
三、酸碱滴定法的应用
讲解：酸碱滴定法中最常用的标准溶液是 HCl 溶液和 NaOH溶液，因它们都不是基准物质，所以只能用间接法配制，即先近似配成所需浓度的溶液，然后再用基准物质准确标定。
板书：
1．配制一定浓度的标准溶液
（1）0.1mol/L HCl标准溶液的配制和标定
讲解：
配制方法为：用洁净量筒量取浓 HCl（密度为 1.19g/cm 3）9mL，注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中稀释，然后倾入洁净的细口试剂瓶中，用蒸馏水少量多次洗涤后稀释至 1000mL，塞紧瓶盖，充分摇匀。此为粗略配制，再准备进行标定。
标定常用基准物质有：无水碳酸钠和硼砂（Na2 B4O7·10H2O）。
板书：
标定用基准物质：无水碳酸钠和硼砂。
讲解：
硼砂与 HCl 的反应为：
2HCl+Na 2B4O7·10H2O ＝ 2NaCl +4H 3 BO3 +5H2O
HCl 与硼砂反应的物质的量之比是 2∶1，反应产物 H3 BO3为弱酸，化学计量点显酸性，可选用甲基红或甲基橙作指示剂。
硼砂标定盐酸的计算公式为：
C ( HCl )2
m(硼砂）1000
M ( Na 2 B 4O 710H 2O )V (HCl )
式中， m——硼砂称量的质量，单位为g；
M——硼砂的摩尔质量，单位g/mol ；
V——终点时消耗HCl 的体积，单位 mL。
板书：
（2）0.1mol/L NaOH 标准溶液的配制和标定
讲解：
配制方法为：在粗天平上用小烧杯称取固体NaOH（AR试剂）约 4g，加少量蒸馏水溶解，移入洁净的细口瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL，以橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀。标定常用基准物质有：草酸和邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）。
板书：
标定用基准物质：草酸和邻苯二甲酸氢钾。
讲解：邻苯二甲酸氢钾较常用，与 NaOH按 1∶1定量反应，指示反应终点用
酚酞指示剂。计算公式为：
m 1000
c（ NaOH )
M （ KHC 8 H 4 O4） V ( NaOH )
式中， M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量；
V——终点时消耗NaOH的体积，单位 mL；
m——称量的质量。
板书：
2．农产品总酸度测定
讲解：农产品果蔬中所含的有机酸，主要有苹果酸、柠檬酸、酒石酸和醋酸
等。这些有机酸的种类和含量决定了果蔬的品质和口味，同时也与成熟度有关。
各种较弱的有机酸，均可被 NaOH直按滴定。因此，用 NaOH测定出来的是试样中的总酸量。
R－COOH＋ NaOH ＝ R－COONa＋ H2O
化学计量点时溶液呈碱性，故可用酚酞作指示剂。
c(NaOH)V (NaOH) K
100%(3-9)
w(总酸量)
m(试样 )
式中：w( 总酸量 ) ——试样总酸量的质量分数；
c(NaOH)——NaOH标准溶液的浓度，单位mol/L ；
V(NaOH)—— NaOH标准溶液的体积，单位 L；
K ——酸的换算系数。
式中 K 为酸的换算系数，当V 取 L 时，K（苹果酸）＝ 67，K（柠檬酸）＝ 64，K（酒石酸）＝ 75，K（醋酸）＝ 60，K（乳酸）＝ 90。
指出：食用醋中含有醋酸，也是较弱的有机酸，同样可以按照上述原理和方
法进行测定。
小结：
1．滴定分析法对化学反应的要求。
2．酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂。
作业：
综合练习 2、3、4、6
【板书设计】
第一节滴定分析法概述
五、滴定分析法概述
2．滴定反应完成的条件
（1）反应必须定量地完成。
（2）反应必须具有较快的反应速度。
（3）反应不受其他杂质的干扰。
（4）必须能用简便的方法确定终点。
3．标准溶液的配制和标定
（1）直接配制法
基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质。
a.试剂应十分稳定。
b.纯度高，一般要求纯度在99.9%以上。
c.实际组成与化学式完全符合。
d.试剂最好有较大的摩尔质量。
（2）间接配制法
先配制成接近所需浓度的溶液，然后标定。
a.用基准物质标定
b.用已知标准溶液标定
4．减小标定过程的误差
（1）标定时最少应做 3 次。
（2）称量基准物质的质量不应太少。
（3）滴定使用的标准溶液的体积不可太少。
（4）滴定时使用标准溶液的体积不应超出一滴定管的容量。
第二节酸碱滴定法
一、酸碱滴定法的原理。
酸碱滴定法：以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。
适用范围：直接或间接的滴定方式测定酸性或碱性物质。
常用标准溶液：强酸和强碱。
二、指示剂的选择
滴定类型
强碱作标准溶液滴定强酸强酸作标准溶液滴定强碱
指示剂
酚酞
甲基红（甲基橙）
终点颜色变化
无色变成浅粉红
黄色变成浅红色
三、酸碱滴定法的应用
1．配制一定浓度的标准溶液
（1）0.1mol/L HCl标准溶液的配制和标定标定用基准物质：无水碳酸钠和硼砂。（2）0.1mol/L NaOH 标准溶液的配制和标定标定用基准物质：草酸和邻苯二甲酸氢钾。2．农产品总酸度测定
分析化学教案(药学、制药)
第1节课 （第一章绪论） 一、教学目的和要求 介绍分析化学的研究内容、任务、作用、分类；明确分析化学在工农业生产及国民经济中的地位和发展现状、发展趋势；明确学习的参考资料、考核方法。 二、教学内容纲要 任务和作用； 基本内容； 发展趋势； 学习方法； 三、重点、难点 分析化学的定义； 分析化学的不同分类方法； 分析化学的任务； 明确ppm 、ppb 、ppt 的意义； 四、教学方法，实施步骤 根据本章课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、提问式教学方法教授本绪论课程内容。在讲授时以板书的形式完成讲解内容。 五、时间分配 六、教学内容 1.分析化学 定性分析 定量分析 结构分析 2.分析化学的作用 国民经济 科学研究 医药卫生 学校教育 3.分析化学的基本内容 化学分析方法：化学分析；化学分析方法分类：根据测定原理分为：重量 分析法和滴定分析法；根据样品量分为：常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析；根据被测组分的百分含量分为：常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析。 仪器分析方法：物理分析；物理化学分析；仪器分析方法的分类 4.分析化学的发展趋势 提高分析方法的准确度； 提高分析方法的灵敏度； 提高分析速度； 发展遥测分析； 计算机技术的使用； 建立新的微区分析方法和不损坏试样的分析方法； 基础理论和使用基础研究； 5.学习和考核方法 实验 10 内容 时间分配（min ） 任务和作用 30 基本内容 35 发展趋势 10 学习方法 15 总计 90
作业、期中测试 10 期末测试 80 6.参考书目 教材：《分析化学》李发美主编，第五版，2003年，人民卫生出版社 参考书目： 《分析化学》华东化工学院编，第五版，2004年 《分析化学》华中师范学院编，2000年 《分析化学》武汉大学编，2003年 第2节课 （第二章误差及分析数据处理 第一节误差及其产生的原因 第二节 偶然 误差和正态分布） 一、教学目的和要求 介绍误差及其产生的原因，掌握系统误差、偶然误差的概念和特点。掌握绝对误差、相对误差的概念及计算方法。了解系统误差和偶然误差的减免方法。掌握准确度和精密度的关系及其各自的表示方法。 二、教学内容纲要 绝对误差和相对误差的概念及计算； 系统误差和偶然误差的概念、特点、来源； 准确度和精密度的表示方法及相互关系； 提高分析结果准确度的方法； 偶然误差和正态分布 三、重点、难点 系统误差和偶然误差特点、来源； 准确度和精密度的表示方法及相互关系 四、教学方法，实施步骤 根据本节课程的内容特点，运用启发式、讲解式、引导式、列举式教学方法讲授本节课程内容。在讲授时采用多媒体和板书相结合的形式完成讲解内容。 五、时间分配 六、教学内容 1.绝对误差和相对误差 绝对误差；公式；计算 相对误差；公式；计算， 举一例题说明允许相对误差的大小和组分含量有关； 结论：高含量的组分测定的相对误差应要求小些；低含量的组分测定的相对误差应要求大些。 2.系统误差和偶然误差 系统误差的来源（产生的主要原因）； 偶然误差（随机误差）；减免方法； 操作错误（过失误差）； 3.准确度和精密度 准确度和误差； 精密度和偏差：偏差；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差（RSD ）或变异系数（CV ）； 准确度和精密度的关系； 4.误差的传递（自学） 内容 时间分配（min ） 绝对误差和相对误差的概念及计算 10 系统误差和偶然误差的概念、特点、来源 25 准确度和精密度的表示方法及相互关系 30 提高分析结果准确度的方法 10 偶然误差和正态分布 15 总计 90
大学实验化学 滴定分析法
大学实验化学 滴定分析法 难题解析 [TOP] 例12-1 称取1.6160 g 硫酸铵固体，用水溶解后，转入250 mL 容量瓶中定容。吸取25.00 mL ，加过量NaOH 蒸馏，再用40.00 mL 0.051 00 mol·L -1的H 2SO 4溶液吸收产生的NH 3，剩余的H 2SO 4用17.00 mL 0.096 00 mol·L -1的NaOH 溶液中和（返滴定）。计算试样中NH 3的质量分数。反应式为2NH 3 + H 2SO 4 ＝ (NH 4)2SO 4。 解 (NH 4)2SO 4与NaOH 的反应式为： (NH 4)2SO 4 + 2NaOH ＝ 2NH 3 + Na 2SO 4 + 2H 2O H 2SO 4吸收NH 3的反应式为： 2NH 3 + H 2SO 4 ＝ (NH 4)2SO 4 返滴定反应： H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O 由上述反应式可得出计算氨的物质的量的关系式为： )(NaOH 2 1)SO (H )(NH 2 1423n n n - = mL 25.00mL 250.00 )L mol 00 0.096L 10 17.002 1 L mol 00 0.051L 10(40.002)(NH 1 -3 -1 3 3? ????- ????=--n 根据质量分数： ) () (N H )(N H )NH ()NH (3333 试样（试样） ＝ m M n m m = ω 0.25751.616 17.00 21010 17.00)00 0.0961/200 0.051(40.00)(NH 3 3=??????-?= -ω 例12-2 精确吸取氯化钙（M r ＝111.0）注射液2.00 mL ，用水稀释并加过量草酸铵使之沉淀，所得草酸钙沉淀分离洗净后，加稀硫酸使沉淀完全溶解。用c (KMnO 4) = 0.020 00 mol·L -1的溶液滴定所析出的草酸，用去KMnO 4溶液26.12 mL 。试计算此注射液中CaCl 2的质量浓度。 解 根据所涉及的反应式： Ca 2+ + - 242O C = CaC 2O 4 n (CaCl 2) = n (CaC 2O 4) = n (- 242O C )
高中化学 第三章第二节第2课时 pH的计算 酸碱中和滴定教案 新人教版选修4
第2课时 pH 的计算 酸碱中和滴定 [明确学习目标] 1.掌握pH 的简单计算，了解pH 在日常生活、生产中的应用。2.了解混合溶液pH 的计算方法，了解溶液稀释时pH 的变化规律。3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。4.能正确选择指示剂。 一、pH 的计算 1．计算公式 pH ＝□01－lg c (H ＋)，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。 2．计算思路 二、酸碱中和滴定及误差分析 1．概念 用□01已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□02未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 2．实验用品 (1)仪器：□03酸式滴定管(如图A)、□04碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□05锥形瓶、烧杯等。 (2)试剂：□06标准液、□07待测液、□08指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用 ①酸性、□ 09氧化性的试剂一般用□10酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□11腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用□12碱式滴定管。 3．操作步骤 (1)查漏：检查滴定管□ 13是否漏液。 (2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□ 14所要盛装的溶液润洗2～3遍。 (3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□150”刻度或□16“0”刻度以上某一刻度处。
(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□17“0”刻度或□18“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。 (5)滴定：在□19锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□201～2滴指示剂，开始滴定，达到□21终点时，记录刻度。 4．数据处理 重复2～3次实验，取□22平均值代入计算式计算。 5．中和滴定误差分析方法 分析误差要根据计算式c 待＝□23c 标·V 标V 待 分析：当用标准液滴定待测溶液时，c 标、V 待均为□ 24定值，c 待的大小取决于□ 25V 标的大小，V 标偏大，则结果□26偏高；V 标□27偏小，则结果偏低。 1．将室温下pH ＝8和pH ＝10的两种NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c (H ＋ )最接近于(10 －8 ＋10 －10 )/2 mol·L －1 。对吗？ 提示：不对。对于两种强碱溶液的混合，氢离子浓度的计算不能直接根据两溶液的pH 计算，而是应该先计算氢氧根离子浓度，然后由水的离子积计算氢离子浓度约等于2×10－10 mol·L －1 。 2．pH ＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后溶液的pH 为8吗？ 提示：不对。酸无限稀释仍然呈酸性，即室温下溶液的pH 无限接近于7，但仍小于7，所以在计算时要考虑水提供的H ＋ 的贡献。 3．为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液？碱式滴定管不能盛放酸性溶液和氧化性溶液？ 提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀，生成粘结活塞的物质，使活塞不能转动或转动不灵活。碱式滴定管的橡皮管易被酸性溶液和氧化性溶液腐蚀，使其失去弹性。 4．锥形瓶洗净后需要用待测液润洗吗？ 提示：不能润洗。若润洗，待测液的量增多，测得结果偏高。
《化学》(农林牧渔)教案 第三章 滴定分析法 第一节 滴定分析法概述(之二)
《化学》电子教案 提问： 1．定量分析的一般程序包括哪几步？ 2．系统误差和偶然误差各有什么特点？ 引入：分析结果的准确度用误差表示，但客观存在的真值不可能准确知道，准确表示一个实验结果，实际中用的不是误差还是偏差。 板书： 第一节 滴定分析法概述 三、误差的表示方法 2．精密度与偏差 讲解：精密度是指同一试样的多次平行测定值之间彼此符合的程度，常用偏差来表示。 板书： 精密度：同一试样的多次平行测定值之间彼此符合的程度，常用偏差来表示。 讲解：我们把单次测定值 与算术平均值 之间的差值叫做单次测定值的绝对偏差，简称偏差。偏差越小，精密度越高；反之，则精密度越低。 板书： 偏差：单次测定值与算术平均值之间的差值。 平均值 n x x i ∑=- 绝对偏差 --=x x d i i 指出：式中i x 是单次测定值，n 是测定次数。 强调：为了更好地衡量一组测定值的精密度，常用相对平均偏差来表示。 板书： 绝对平均偏差 n d d i ∑=-
相对平均偏差 %100⨯=-- -x d d R 投影：例题 有位同学在实验之后得出了5个数据：36.46，36.48，36.43，36.42，36.46，计算平均值、绝对平均偏差和相对平均偏差。 解：算术平均值 45.36)46.3642.3643.3648.3646.36(5 1=++++=-x 各次测量的绝对偏差分别为： 01.045.3646.361=-=d 03.045.3648.362=-=d 02.045.3643.363-=-=d 03.045.3642.364-=-=d 01.045.3646.365=-=d 绝对平均偏差 02.0501 .003.002.003.001.0d =+-+-++=- 相对平均偏差 0.02100%100%0.06%36.45d R d x --=⨯=⨯=- 过渡：对分析结果的评价可用准确度与精密度，那么准确度与精密度之间有什么关系呢？ 讲解：准确度表示测量的正确性，精密度表示测量的重复性，两者的含义不同，不可混淆，但相互又有制约关系。 板书： 3．准确度与精密度的关系 讲解：精密度是保证准确度的必要条件。精密度差，准确度不可能真正好，如果精密度差而准确度好，这只是偶然巧合，并不可靠。 板书： （1）准确度高，一定要精密度高。 讲解：精密度虽然是准确度的必要条件，但不是充分条件，因为可能存在系统误差。 板书： （2）精密度高，不一定准确度高。 强调：对一个好的分析结果，既要求精密度高，又要求准确度高。 思考：假如有一份药品其有效成分的真实值是20.26%，一位实验中很细心的同学甲得到的最终结果是22.68%，另一位实验中有些粗心大意的同学乙的最终结果是20.32%，能说明同学乙的数据好吗？同学甲可能存在哪些问题？ 讲解：有效数字是指在分析工作中实际能测量到的数字，通常包括由仪器直接读出的全部准确数字和最后一位估计的可疑数字。记录数据和计算结果究竟应该保留几位数字，要根据测定方法和使用仪器的准确程度来决定。在记录数据和计算结果时，所保留的有效数字中，只有最后一位是可疑数字。 板书： 四、有效数字及其运算规则
《化学》(农林牧渔)教案第三章滴定分析法第一节滴定分析法概述(之三)第二节酸碱滴定法
《化学》电子教案 课题第三章滴定分析法 第一节滴定分析法概述（之三）第二节酸碱滴定法1. 明确滴定分析法对化学反应的要求。 教学目标2．了解酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂。 3. 了解酸碱滴定法的应用。 教学重点滴定分析法对化学反应的要求、酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂的选择 教学难点酸碱指示剂的选择 课时安排 2 学时 教学方法启发式教学 教学手段多媒体辅助 教学用具投影仪 【教学进程】 提问： 1．有效数字的运算法则是什么？ 2．什么是滴定分析法？ 引入：滴定分析法是以各类化学反应为基础的，是不是所有的化学反应都可 以用于滴定分析呢？我们今天来学习滴定反应完成的条件。 板书： 第一节滴定分析法概述 五、滴定分析法概述 2．滴定反应完成的条件 讲解：滴定分析法是以化学反应为基础的，但并不是所有的化学反应都可用于滴定分析，滴定分析法要求化学反应必须按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，而且进行完全（≥99.9%），这是定量计算的基础。 板书： （1）反应必须定量地完成。 讲解：滴定分析法要求化学反应还必须具有较快的反应速度。对于速度较慢的化学反应，可通过加热或加入催化剂来加速反应的进行。 板书： （2）反应必须具有较快的反应速度。 讲解并板书： （3）反应不受其他杂质的干扰。 （4）必须能用简便的方法确定终点。 指出：滴定分析法所需要的仪器简单，价廉，操作简便，测定快速，主要用 于含量在 1% 以上的常量组分的测定，有时也可用于测定微量组分。一般情况下，滴定分析法误差较小。因此，在生产实践和科学实验中被广泛采用，是化学分析中很重要的一类分析方法。 过渡：在滴定分析法中，不论采用何种方法，都要使用标准溶液。标准溶液 是一种已知准确浓度的溶液。那么标准溶液是如何配制的呢？其准确浓度是如何 得知的呢？下面我们来学习。 板书： 3．标准溶液的配制和标定
第3章 滴定分析法概述(完成)
第3章滴定分析法概述 3.1 滴定分析特点和方法分类 3.1.1滴定分析的基本概念及特点 一、基本概念 1.滴定分析：将一种已知准确浓度的溶液(称标准溶液或滴定剂)，通过滴定管滴加到被测物质溶液中（称滴定）,当滴定剂与被测液按反应式的化学计量关系反应完全时,根据滴定剂的浓度和消耗体积,计算被测物质的含量，称滴定分析法。 2.基本术语： （1）滴定:把滴定剂从滴定管加到被测溶液中国的过程。 （2）标准溶液 （3）化学计量点（等当点）：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点。 （4）指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。（5）滴定终点：滴定分析中，指示剂发生颜色改变的那一点（实际） （6）终点误差：滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差。、 3.1.2、滴定分析法分类（按反应类型分类） （一）、酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的分析法。 （二）、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的分析法。 （三）、配位滴定法：以配位反应为基础的分析法。 （四）、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的分析法。 3.1.3、滴定分析的特点 1、简便快速，适用于常量分析，主要用于组分含量在1%以上的
物质的测定。 2.准确度高 3.应用广泛 3.2滴定反应条件及及滴定方式 3.2.1滴定分析对化学反应的要求 1、反应定量、完全(＞99.9%)。 2、反应必须严格按一定的化学方程式进行,且无副反应发生。 3、反应速度要快,要求瞬间完成。 4、能用简便的方法确定滴定终点。 3.2.2常用的滴定方式 1. 直接滴定法： 适用：符合上述要求 HCl ＝NaCl ＋H 2O 2. 返滴定法（剩余量滴定法或回滴法）： 适用：反应慢、反应物是固体或无合适的指示剂 当试液中待测物质与滴定剂反应很慢，或者待测物是固体时，反应不能立即完成，此时可先准确加入过量标准溶液，使与溶液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方法称为返滴定，又称剩余滴定法。 EDTA (过量) − →− EDTA (剩余) ↓Zn 2+ HCl (过量) ∆ − →− HCl (剩余) ↓NaOH 3. 置换滴定法： 适用：反应不按确定反应式进行或伴有副反应 当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行或伴有副反应
第三章 滴定分析法概论习题答案(七版)
第三章滴定分析法概论 1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 2．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 4．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2) 答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-] (2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O [H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1 (3) 零水准物质为：NH3、H2O [H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1 (4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2[H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1 (5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2
分析化学教材(系列一)Word版
分析化学教材（系列一） 目 录 第一章 绪论 第二章 误差和分析数据处理 第三章 滴定分析法概论 第四章 酸碱滴定法 第五章 配位滴定法 第六章 氧化还原滴定法 第七章 沉淀滴定法和重量分析法 第八章 电位法和永停滴定法 第九章 光谱分析法概论 第十章 紫外可见分光光度法 第十一章 荧光分析法 第十二章 红外吸收光谱法 第十三章 原子吸收分光光度法 第十四章 核磁共振波谱法 第十五章 质谱法 第十六章 色谱分析法概论 第十七章 气相色谱法 第十八章 高效液相色谱法 第十九章 平面色谱法 第二十章 毛细管电泳法 第二十一章 色谱联用分析法 附录一 元素的相对原子质量（2005） 附录二 常用化合物的相对分子质量 附录三 中华人民共和国法定计量单位 附录四 国际制（SI ）单位与cgs 单位换算及常用物理化学常数
附录五常用酸、碱在水中的离解常数 （25℃） 附录六配位滴定有关常数 附录七常用电极电位 附录八难溶化合物的溶度积常数（25℃， I=0） 附录九标准缓冲溶液的pH（0—95℃） 附录十主要基团的红外特征吸收峰 附录十一质子化学位移表 附录十二质谱中常见的中性碎片与碎片 离子 附录十三气相色谱法用表 参考文献 英文索引 中文索引 目录 第三版前言 第二版前言 第一版前言 第1章绪论 第2章误差和分析数据处理 第3章重量分析法 第4章滴定分析法概论 第5章酸碱滴定法 第6章络合滴定法 第7章沉淀滴定法 第8章氧化还原滴定法 第9章取样与样品预处理方法 附录 附录Ⅰ中华人民共和国法定计量单位 附录Ⅱ分析化学中常用的物理化学常数及物理 量 附录Ⅲ国际相对原子质量表 附录Ⅳ常用相对分子质量表 附录Ⅴ酸、碱在水中的离解常数 附录Ⅵ常用标准缓冲溶液的pH(0~60℃) 附录Ⅶ络合滴定有关常数 附录Ⅷ标准电极电位及条件电位表
第三章 分析化学酸碱滴定法
第三章酸碱滴定法 一、选择题 1．共轭酸碱对的K a与K b的关系是（） （A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w （C）K a /K b =K w （D）K b /K a =K w 2．H 2PO 4 －的共轭碱是（） （A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－3．NH3的共轭酸是（） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（） （A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
2023年高二化学教案酸碱中和滴定(精选3篇)
2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇） 教案1：酸碱中和滴定实验 教学目标： 1. 理解酸碱中和反应的含义和原理； 2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析； 3. 掌握如何选择适当的指示剂。 教学准备： 1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表； 2. 实验操作步骤和结果分析。 教学过程： 1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用； 2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据； 3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性； 4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议； 5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。 教学反思： 此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，
并培养学生分析实验数据和结果的能力。同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。 教案2：酸碱中和滴定实验的应用 教学目标： 1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义； 2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析； 3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。 教学准备： 1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表； 2. 实验操作步骤和结果分析。 教学过程： 1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等； 2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据； 3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性； 4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式； 5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
3.2.3《酸碱中和滴定》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性 （第三课时酸碱中和滴定）
pH ＝2的盐酸 中性 7 0.015 mol ·L －1 的硫酸 酸性 2 0.004 mol ·L －1的硫酸 碱性 11 【讨论1】（1）阅读教材P47—48页内容，思考酸碱中和滴定的原理是什么？ 【交流1】酸碱中和反应的实质可用离子方程式H ＋ ＋OH － ===H 2O 来表示； 【交流2】在中和反应中，H ＋ 、OH － 之间的物质的量关系是n (H ＋ )＝n (OH － )；若用参加反应的c (H ＋ )、c (OH －)来表示，其关系式为c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，由此可计算c (H ＋ )，其表达式是c (H ＋)＝c OH －·V 碱V 酸；也可计算c (OH －)，其表达式是c (OH －)＝c H ＋·V 酸V 碱 。由c (H ＋)、c (OH －)可 分别求出相应酸、碱的浓度。 【讨论2】（2）请根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念，思考酸碱中和滴定的关键是什么？ 【交流1】中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。 【交流2】中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，指示剂选择的基本原则是变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 【交流3】常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显且突变范围太宽（见教材P49页资料）。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 【讨论3】（3）中和滴定的有哪些主要仪器及使用注意事项是什么？ 【交流1】酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。
分析化学教学大纲
分析化学教学大纲 《分析化学》课程教学大纲 第一部分大纲说明 一、制定教学大纲的依据 本课程教学大纲依据轻工系化工、食品、生物、制药等专业培养目标及教学计划制定，符合社会对人才、知识、能力、素质需求及地区经济发展的需要。二、课程的性质和任务 分析化学是化工、食品、生物、制药等专业学生必修的一门重要基础理论课课程。它的任务是：在系统讲授化学的基本原理即化学平衡、物质性质的基础上，重点讲述滴定分析法（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）、重量分析法、吸光光度分析、原子吸收分光光度法、原子发射光谱分析法、电位分析法、气相色谱法等基本分析方法。使学生较好掌握分析化学的基本知识、基本理论和基本技能，了解学科领域的新成果和发展动态，培养学生科学思维能力、灵活运用知识、分析问题和解决问题的能力。养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，使学生在科学方法上得到初步训练，为后续课程的学习奠定基础。 本课程的任务是：1.知识教学目标 （1）掌握定量分析中误差、有效数字及其运算等知识。 （2）理解滴定反应的条件及方式、标准溶液的配制及表示、滴定分析法的相关计算。 （3）掌握四大平衡及四种滴定分析方法。（4）掌握吸光光度分析方法及其他仪器分析方法。2.能力培养目标
（1）具有运用化学科学理论知识解释和解决实际问题的能力。（2）具有良好的学习方法和良好的学习习惯。 分析化学 （3）具有较好的逻辑思维能力及分析综合能力。 （4）具有实验操作能力，综合分析问题解决问题的能力。3.思想教育目标 （1）具有热爱科学、实事求是的学风，具有创新意识和创新精神。（2）具有严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风。（3）具有良好的职业道德和环境保护意识。三、课程教学要求的层次 1.熟练掌握：要求学生能够全面、深入理解和熟练掌握所学内容并用其能够分析问题和解决实际问题，能够举一反三。 2.掌握：要求学生能够较好地理解和掌握，并能够进行简单分析和判断。 3.了解：要求学生能够一般地了解所学的内容。 第二部分课程的学时分配与考核 一、课程进行总学时数、学分数课程教学学时72学时。二、主要教学过程与学时分配 第一章概论6学时第二章滴定分析法概述4学时第三章酸碱滴定法10学时第四章配位滴定法10学时第五章氧化还原滴定法8学时第六章重量分析法和沉淀滴定法6学时第七章吸光光度法6学时第八章原子吸收分光光度法4学时第九章原子发射光谱分析法简介4学时 分析化学
【课程思政教案】滴定分析法概述
任务一滴定分析法概述 课题名称滴定分析常用仪器操作技术课时数 2 授课地点授课形式线上线下混合式教学 学情分析知识基础：学生在绪论部分已经了解了滴定分析法在化学分析中的重要地位，同时，中学阶段已学的四大化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、配位反应、沉淀反应，了解酚酞指示剂的变色现象，为本项目的学习奠定了基础。 技能基础：学生已学过有效数字的修约和运算规则，掌握了公式n=C×V、m=n×M的运用。 综合素养：对新鲜事物和知识有较强的兴趣，具备一定的自主学习、合作探究能力，善于运用信息技术，有较强的团队和责任意识。 学生预习情况：课前通过慕课堂布置预习任务，让学生在中国大学慕课观看《化学分析技术》在线开放课程项目三滴定分析常用仪器操作技术第一讲滴定分析法概述的教学视频和ppt，在观看过程中及时记录不理解或者有疑问的内容，并完成每讲测验以检验预习效果，发现学生在理解滴定分析的概念、滴定误差等术语和滴定分析结果的计算难度较大。 教学目标知识目标：能说出滴定分析的概念、分类和滴定反应应具备的条件。技能目标：能运用n=C×V、m=n×M进行滴定分析计算。 素质目标：养成细致严谨、精益求精的工匠精神。 教学重点（1）滴定分析的基本术语 （2）滴定分析结果的计算 教学方法 教学难点滴定终点、化学计量点、终点误差的理解，滴定分析结果的计算
（一）课前探索 环节内容 活动技术 手段 教学 随记教师学生 课前自研自探预习滴定分析概述。 教师通过慕课堂布置课外任务， 要求学生在规定时间内、在中国 大学慕课平台观看本校本课程 的项目三第一讲的教学视频、 ppt，在平台上及时提交观看过程 中产生的疑问，并完成预习测验 以检测预习效果。 1.学生在慕课堂查看课外 任务，在中国大学慕课平 台观看教学视频，小组内 进行讨论，并将预习疑问 及时在平台上提出，培养 自主学习的能力。 2.学生在手机上完成预习 测试。 1.在线开放 课程教学资 源 2.课程教学 平台 利用慕课堂的 学习数据，了 解学生预习完 成情况，合理 安排教学时 间，引导学生 自主学习和独 立思考。 （二）课中学做 导： 复习旧知，提出问题，导入新课（5min）1.教师引导学生进一步理解课程 绪论中介绍化学分析技术的分 类，提出滴定分析技术。 2.列举生活中常见药品氯化钠注 射液含量测定项中提到的“滴 定”，引导学生思考氯化钠注射 液含量如何求出以及什么是“滴 定” 学生对教师提出的问题 积极思考，主动探究新 知，在知识回顾阶段，部 分学生知识遗忘程度较 高 多媒体 针对知识回顾 中出现的问 题，提醒学生 学习要温故而 知新。在介绍 氯化钠注射液 含量测定的时 候，列举药品 安全案例，培 养学生坚守职 业道德的责任 感。
滴定分析知识点总结
滴定分析知识点总结 一、滴定分析的基本原理 滴定分析是一种定量分析方法，其基本原理是根据化学反应中物质的滴定量与待测物质的 浓度之间的关系，来确定待测物质的浓度。在滴定中，滴定液滴加到反应容器中的待测物 质溶液中，观察反应终点出现的现象（如颜色变化、沉淀析出等），从而确定滴定终点。 滴定终点时，已知滴定液的浓度与滴定量就可以确定待测物质溶液的浓度。 二、常用的滴定试剂 1. 酸碱滴定试剂：如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。 2. 氧化还原滴定试剂：如高锰酸钾溶液、碘液、碘酸钾溶液等。 3. 络合滴定试剂：如硫氰化钾、氧氯化钠、硫化溶液等。 三、滴定曲线 滴定曲线是指滴定过程中所绘制的滴定液用量（滴定量）与pH值（或溶解度、吸光度等）的关系曲线。滴定曲线的形状与反应类型和滴定试剂的选择有关，它可以用来确定滴定终 点和等当点，从而确定滴定反应的终点。 四、滴定终点的确定 滴定终点是指反应的化学终点，它是滴定反应进行到末端时的瞬间。滴定终点的确定可以 通过以下方式： 1. 酸碱指示剂：常用的有酚酞、溴甲酚绿、甲基橙等。 2. 网状指示剂：如二茂铁、碘化钾淀粉等。 3. 特定物理方法：如测定电动势、导电度、吸收光谱等。 五、滴定分析的误差及其控制 1. 等分析滴定误差：由于等分析滴定时，滴定液用量有可能接近等当点而产生误差，可以 通过提高溶液浓度、减小滴定体积等来控制。 2. 可加性滴定误差：由于反应不完全或非化学反应等原因产生的误差，可以通过加强搅拌、提高反应温度等来控制。 3. 测量误差：由于仪器或试剂的误差产生的误差，可以通过准确校准仪器、使用新鲜试剂 等来控制。
4. 应用误差：由于操作不当或实验条件不恰当等原因产生的误差，可以通过加强实验过程的管理和控制来降低误差。 5. 结合误差：各种误差同时存在时的误差总和。控制此类误差需要综合考虑各种因素，并采取相应的控制措施。 六、滴定分析的应用 滴定分析是一种快速、准确的定量分析方法，其应用非常广泛，常用于药物分析、环境监测、工业检验等领域。其中，酸碱滴定常用于测定饱和度、酸度、碱度等；氧化还原滴定常用于测定氧化还原物质的含量；络合滴定常用于测定金属离子的含量等。 综上所述，滴定分析作为一种重要的化学分析方法，对我们进行化学实验和分析具有重要的意义。通过本文的知识点总结，相信大家能更好地理解滴定分析的原理、方法和应用，从而提高实验的准确性和可靠性，为科学研究和工程实践做出更大的贡献。
高中化学_第三章第二节 酸碱中和滴定教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章第二节水的电离和溶液的pH 第2课时教学设计 【教学目标】 1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。 2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 【教学重难点】 酸碱中和滴定的原理、误差分析 【教学过程】 1.新课导入 [设疑]今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今天我们就来学习的一种方法——酸碱中和滴定。 2.新课讲授 [板书]一、酸碱滴定的定义和原理 [讲解]酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 [设疑]酸碱中和滴定的实质什么？ [回答]H+ +OH- =H2O [讲解]恰好完全反应时，n(H+)=n(OH-)，若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示，则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 [板书]原理：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
[展示]滴定中的常用仪器。 [讲解]酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管。 [设疑]酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同？ [回答]酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，如果盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀。碱性滴定管：用的是橡胶塞、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。 [讲解]仔细观察滴定管，滴定管精确到0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。[讲解]酸碱中和滴定所需试剂有标准液、待测液和指示剂。中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。终点时，指示剂的颜色变化明显且变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。 [学生活动]阅读教材资料卡，分析酸碱滴定终点颜色变化。 [教师活动]滴定前的准备工作：使用滴定管前，首先要检查是否漏水滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2~3遍。分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3 mL处。调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0"刻度或“0”刻度以下。从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3滴指示剂
分析化学习题解答--滴定分析法教学文稿
分析化学习题解答--滴定分析法
分析化学习题解答 上册 华中师范大学东北师范大学 陕西师范大学北京师范大学 合编 第五章滴定分析法 湛江师范学院化学科学与技术学院 杜建中
1.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH， C6H5NH3+，HS-， Fe(H2O)63+，R-NH+CH2COOH. 答： H2O的共轭碱为OH-； H2C2O4的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS-的共轭碱为S2-； Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2， (CH2)6N4， R—NHCH2COO-，COO- C O O- 。 答：H2O的共轭酸为H3O+； NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2-的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH Cu(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)6N4H+； R-NHCH2COO-的共轭酸为R- NHCH2COOH， COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3.通过物料平衡、电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的PBE浓度为c(mol/L)。 解： (NH4)2CO3 ＝ 2NH4+ + CO32- CO32－ + H2O ＝ HCO3－ + OH - HCO3- + H2O ＝ H2CO3 + OH - NH4+＝H+ + NH3 H2O ＝ H+ + OH - MBE：[NH4+] + [NH3] = 2C [H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-] = C
酸碱滴定法
模块三酸碱滴定法测物质含量学习指南： 模块二我们学习掌握了确定样品中“有什么”的分析检验工作任务，本模块将学习另一项重要的分析检验任务，即确定“有多少”，它是生产制造领域判断产品品质的重要手段。本模块学习用酸碱滴定法测定酸碱的含量，该方法以酸碱中和反应为基础，采用强酸（测碱含量时）或强碱（测酸含量时）作为滴定剂，通常使用的强酸有盐酸、硫酸，强碱有氢氧化钠、氢氧化钾。要求学习者学会“样品交接与保存，依据样品性质确定检验方法、进行检验准备、按照所确定的检验方法完成样品含量测定、处理分析结果、出具检测报告”这样一个完整的样品含量检测工作。 知识目标： 阐明样品交接基本程序及有关规定； 说出缓冲溶液的意义及选择原则； 提供酸、碱标准滴定溶液的配制和标定方法； 推断酸碱指示剂的作用原理 归纳酸碱指示剂的使用方法； 解释酸碱滴定法的方法原理； 阐明一元弱酸（碱）、多元酸（碱）和混合酸（碱）的可行性判断方法及滴定条件； 列举酸碱滴定法在生产实际中应用。 能力目标： 能按照规定程序完成样品的交接、保存及留样工作； 能准确解读碱含量、酸含量的检测标准及检测方法，确定具体的、可行性的操作方法； 能规范使用滴定分析仪器，独立进行分析检测工作； 能规范、及时记录实验数据，对检测结果进行计算和处理； 能对检验结果进行分析及评价，对结果的误差进行分析，提出提高结果准确度的方法。 素质目标：
接受严谨的工作态度，严密的思维方法； 初步形成一丝不苟的学习态度、认真仔细的工作态度，实事求是的科学精神； 树立规范操作意识； 关注责任、节约、安全与环保。 任务5 酸碱滴定法测定样品的碱含量 【能力（行动）目标】 能按照工作要求完成样品的交接工作；能准确解读样品检测方法标准及操作规范；能根据送检要求制定合理的检验方案，做好检验准备工作，准确、规范地完成样品碱含量的测定；能按方法规定多次平行测定，及时、规范记录实验原始数据；能准确计算分析结果，正确进行数据的修约及计算；能规范、完整的出具检测报告。 【任务分析】 滴定分析是化学反应为基础的分析方法。若被滴定物质A与滴定剂B间的化学反应式为： aA+bB=cC+dD，它表示A与B是按物质的量a：b的关系反应的，这就是它的化学计量关系，是滴定分析定量测定的依据。 进行滴定分析时，将被滴定物（被测溶液）置于锥形瓶中，将已知准确浓度的滴定剂（试剂溶液）通过滴定管逐滴加到锥形瓶中，使试剂与待测组分发生化学反应，当加入的滴定剂的量与被测物的量之间正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，称化学反应到达了理论终点，也叫化学计量点，此时可根据消耗标准溶液的体积和浓度计算待测组分的含量。 用酸碱滴定法测定酸碱的含量，一般要求样品中酸碱含量其质量分数> 1%，其试样用量>100mg，试液体积>10ml。利用酸碱指示剂在酸碱反应至化学计量点附近时产生颜色变化来指示反应终点的到达，选择指示剂的依据是指示剂的变色范围部分或全部都在由酸碱滴定曲线显示的滴定pH突跃范围之内。测定碱含量时常用的标准溶液主要有HCl和H2SO4，其中最常用的是HCl溶液；若需要加热或在较高温度下使用，则用H2SO4溶液较适宜。酸碱标准滴定溶液通常配成0.1mol/L，但有时