2022年上海初三中考化学一模卷分类汇编专题1 溶液带讲解
专题10 溶液
1．（2022·上海金山·一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A．白砂糖B．麻油C．面粉D．白醋
【答案】C
【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误；
B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B 项错误；
C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确；
D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误；
答案：C。
2．（2022·上海黄浦·一模）室温下，将1g葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是
A．分子的大小B．分子间的间隔C．分子的总数D．分子中的原子个数
【答案】B
【解析】室温下，将1g葡萄糖放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。该过程是物理变化，在此过程中，葡萄糖分子的种类、个数、质量、体积等都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。故选B。
3．（2022·上海青浦·一模）在水中能形成溶液的是（）
A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰
【答案】B
【解析】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；
B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；
D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。故选B。
4．（2022·上海金山·一模）有关t℃时10％的氯化钠溶液，说法正确的是
A．均一、稳定、透明
B．每100g 水中溶解了10g 氯化钠
C．一定条件下，可以转化为悬浊液
D．加入10g 氯化钠，得到20%的氯化钠溶液
【答案】AC
【解析】A、溶液是均一稳定的，氯化钠溶液是透明的，正确；
B、10％的氯化钠溶液是每100g 溶液中溶解了10g 氯化钠，不是100g水，错误；
C、一定条件下，如果析出晶体可能会转化为悬浊液，正确；
D、因不确定原来溶液的质量，加入10g 氯化钠，不确定溶解多少，错误。
故选AC。
5．（2022·上海黄浦·一模）物质X在40℃、80℃时的溶解度分别为60g/100g水、90g/100g 水。甲、乙、丙、丁四个烧杯中均盛有100g水，对应温度下加入X的质量如图，充分溶解后，对所得溶液说法正确的是
A．甲、乙中的溶液含有相同质量的溶质
B．甲、丙中的溶液溶质的质量分数相等
C．乙中溶液升温至80℃，溶质质量分数增大
D．丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为60g
【答案】AB
【解析】A、在40℃时，X的溶解度为60g/100g水，甲中放入70g后固体只能溶解60g，所以甲、乙溶液中溶质质量都是60g，选项正确；
B、在40℃时，X的溶解度为60g/100g水，甲中放入70g后固体只能溶解60g，甲、丙中的溶液中溶质都是60g，溶剂都是100g，溶质的质量分数相等，选项正确；
C、乙中溶液升温至80℃，溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，选项错误；
D、丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为90g-60g=30g，选项错误。
故选AB。
6．（2022·上海长宁·一模）一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是
A．边升温边加压B．边降温边加压
C．边升温边减压D．边降温边减压
【答案】B
【解析】A、对气体来说压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小，故选项操作不正确；
B、加压会使二氧化碳溶解度增大，降温也会使其溶解度增大，故选项操作正确；
C、升温和减压都会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确；
D、降温会使其溶解度增大，减压会使二氧化碳的溶解度变小，故选项操作不正确。
故选B。
7．（2022·上海普陀·一模）将8 克固体粉末进行如下实验：
对于该实验的过程及结果判断正确的是
A．原固体是纯净物B．溶液I 一定是某种物质的饱和溶液C．剩余的2g 固体一定是纯净物D．溶液II 一定是不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、将8克固体粉末投入10克水中，充分溶解后过滤，得到4克固体，说明10克水中最多溶解4g可溶性物质，再将这4克固体投入10克水中，充分溶解后过滤，得到2克固体，说明有2g固体物质不溶于水，即原物质是混合物，选项A错误；
B、溶液I 中还有4g固体没有溶解，这4g固体加入10g水又能溶解2g固体，说明溶液I 一定是某种物质的饱和溶液，选项B正确；
C、剩余的2g 固体是不溶性物质，但不一定是纯净物，选项C错误；
D、溶液II 中还有2g固体未溶解，溶液可能是这未溶解的物质的饱和溶液，所以不一定是不饱和溶液，选项D错误。
故选：B。
8．（2022·上海松江·一模）放入水中，能形成溶液的物质是
A．面粉B．麻油C．食盐D．泥土
【答案】C
【解析】A、面粉不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项A不符合题意；
B、麻油不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项B不符合题意；
C、食盐能溶解在水中，能形成溶液，故选项C符合题意；
D、米兔不能溶解在水中，不能形成溶液，故选项D不符合题意。
故选：C。
9．（2022·上海松江·一模）发生结晶现象的溶液，一定是
A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液
【答案】C
【解析】固体溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程是结晶，所以发生结晶现象的溶
液，一定是饱和溶液，故选C。
10．（2022·上海嘉定·一模）属于溶液的是
A．珍珠奶茶B．生理盐水C．蒸馏水D．石灰浆
【答案】B
【解析】A、珍珠奶茶中含有不溶性固体小颗粒，没有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液；
B、生理盐水即氯化钠的水溶液，是具有均一性和稳定性的混合物，生理盐水属于溶液；
C、蒸馏水是纯净物，具有均一性和稳定性，但不是混合物，不是溶液；
D、石灰浆属于混合物，但不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液；
故选B。
11．（2022·上海普陀·一模）某温度时，一定质量的固体M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是
A．甲溶液不能再溶解物质
B．降温，一定有固体M 析出
C．该温度时，M 形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大
D．该温度时，溶解等质量的M，形成甲溶液时所需水量最少
【答案】CD
【解析】A、一定温度下甲溶液不能再溶解固体M，但可以溶解其他物质，所以A选项不符合题意。
B、若固体M的溶解度随温度的升高而降低，这时降低温度不会有固体析出，所以B选项不符合题意。
C、温度一定时，某溶质形成的溶液中饱和溶液的质量分数最大，所以C选项符合题意。
D、一定温度下溶解等质量的M形成饱和溶液时质量分数最大，即水的量最少，所以D选项符合题意。
12．（2022·上海松江·一模）硝酸钾的溶解度曲线如图，关于a 点处硝酸钾溶液分析正确的是？
A．80℃，100 克水中有32 克硝酸钾
B．80℃，溶质质量分数为32%
C．80℃，66 克溶液中有16 克硝酸钾
D．80℃，溶液中加137 克硝酸钾后，变成饱和溶液
【答案】AC
【解析】A、80℃，a点是硝酸钾的不饱和溶液，100 克水中有32 克硝酸钾，故选项A符合题意；
B、80℃，溶质为32g硝酸钾，溶质的质量分数=
32
×100%32%
100+32
≠，故选项B不符合题
意；
C、80℃，a点100 克水中有32 克硝酸钾，66 克溶液中有溶质16g，故选项C符合题意；
D、80℃，溶液的质量没有指出，加入溶质后推不出结果，故选项D不符合题意。
故选：AC。
13．（2022·上海交大附中一模）属于溶液的是
A．蒸馏水B．矿泉水C．泥沙水D．油水
【答案】B
【解析】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，溶液必须属于混合物，故A错误；
B、矿泉水中含有可溶性物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、泥沙水是不溶性的小颗粒分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误；
D、油水不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错误。
故选B。
14．（2022·上海交大附中一模）a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是
A．T1℃＜T2℃＜T3℃
B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水
C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a 【答案】D 【解析】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1℃＜T2℃，但是T2℃和T3℃的大小不能判定，故A错误； B、T2℃时，硝酸钾全部溶解，此时此温度下硝酸钾溶液是否是饱和溶液不能确定，所以此温度下溶解度是否是50g不能确定，故B错误； C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c、d中在各自温度下的溶解度未知，所以不能判定是否饱和，故C错误； D、a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶质全部溶解，溶质cd大于b，b 大于a，溶剂相同，此时cd的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数a＜b＜c=d。 故选D。 15．（2022·上海闵行·一模）属于溶液的是 A．八宝粥B．汽水C．珍珠奶茶D．蒸馏水 【答案】B 【解析】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意； B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意； C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意； D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。 故选B。 16．（2022·上海闵行·一模）配制溶液用的仪器是 A．烧杯B．酒精灯C．铁架台D．蒸发皿 【答案】A 【解析】酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，故选A。 17．（2022·上海奉贤·一模）厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是 A．白醋B．食盐C．蔗糖D．麻油 【答案】D 【解析】物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：D。 18．（2022·上海杨浦·一模）在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是 A．溶质的质量是ng B．溶剂的质量是mg C．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是100n m g/100g水 【答案】C 【解析】A、ng硫酸铜晶体含有的硫酸铜质量小于ng，所以溶质的质量小于ng，故选项错误； B、硫酸铜晶体中含有结晶水，溶解的过程中水的质量在增加，所以溶剂的质量大于mg，故选项错误； C、硫酸铜晶体完成溶于水中，所以溶液的质量是（m+n）g，故选项正确； D、硫酸铜溶液的溶解度要在饱和条件下才能计算，不能确定硫酸铜溶液是否饱和，无法计算，故选项错误。 故选：C。 19．（2022·上海交大附中一模）海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。 表1 表2 ； (2)100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水； (3)晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。 (4)步骤1的名称为______； (5)如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液； (6)为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。 【答案】(1)＞(2)42.5 (3)2.7 (4)溶解(5)不饱和(6)89.0 【解析】(1)根据表2可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度； (2)根据表2可知，100℃时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g； (3)根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g； (4)根根据图示可知，步骤一为溶解过程； (5)根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液； (6)需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20℃恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质 量为：0.2g100g 1.0g 20.2g ⨯ ≈，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。 20．（2022·上海闵行·一模）赏析溶解度曲线之美 (1)当______°C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 (2)t1℃时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是______，其溶液的溶质质量分数为______。 (3)硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______。 (4)t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为______（用“>”、“=”或”<”表示）。 (5)某小组进行实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是______。 A．X物质是氯化钾B．溶质的质量分数②>③>① C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液D．烧杯③中析出固体质量为25g 【答案】(1)t2 (2)硝酸钾##KNO320% (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4)m1=m2>m3 (5)D 【解析】(1)分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2°C时相交，说明t2°C 时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。 (2)t1℃时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分 数为 25g 100%=20% 25g100g ⨯ + 。 (3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 (4)m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2>m3。 (5)A、t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶 液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确； B、①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在③t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，此选项表述不正确； C、根据B中的分析可知，①中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确； D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是 50g-25g=25g，此选项表述正确。 故选D。 21．（2022·上海奉贤·一模）下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。 (1)20°C时溶解度较大的物质是______。 (2)使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。 (3)经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1： 1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ℃、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。 A ．100 B ．95 C ．90 D ．80 理由是______。 【答案】(1)NaCl##氯化钠 (2)添加氯化钙 (3) 不饱和 30.7100%115 ⨯ C 蒸发90g 水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶 【解析】(1)由表格可知，20°C 时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。 (2)使接近饱和的CaCl 2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。 (3)1．35克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g -4.3g=30.7g ，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g ，故甲中清液是NaCl 的不饱和溶液，故填：不饱和。 ℃、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a 点时溶液中NaCl 的质量分数30.7100%115⨯，X 较合理的取值是90g ，氯化钙溶解需要水的质量，100g×4.343.2 ≈10g ，故蒸发100g -10g=90g 水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：30.7100%115 ⨯；C ；蒸发90g 水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。 22．（2022·上海杨浦·一模）根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题 (1)20℃时，KNO 3的溶解度是______。 (2)40℃时，将50gKNO 3固体加入到100g 水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质 与溶剂的质量比是______。 (3)60℃时，向10g水中加入Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。 ℃、X的数值是______。 ℃、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ℃、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。 ℃、有关实验的说法正确的是______。 A．50℃时，溶液为不饱和溶液 B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3 C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变 D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多 ℃、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到XgKNO3固体，理由是______。 【答案】(1)31.6g (2)1:2 (3)35.46饱和a＞b＞c C实验结束后水中还溶解有KNO3 【解析】(1)由图一可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g； (2)40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即40℃时100g水中最多能溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2； (3)℃、分析图二可知，60℃时，向10g水中加入Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量为32.3g，20℃KNO3的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g 的KNO3，20℃时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46； ℃、60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g的KNO3，60℃时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60℃时形成是KNO3的饱和溶液； ℃、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c； ℃、A.由上述分析可知，50℃时，溶液为饱和溶液； B.40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量= 63.9g 10g100% 3.90g 63.9g100g ⨯⨯≈ + （）； C.20℃时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变； D.没有溶液质量，无法比较溶液从60℃降到20℃析出的固体与在60℃时恒温蒸发90g水析出固体的多少； 故选C。 ℃、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。 23．（2022·上海金山·一模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)50℃时，硝酸钾的溶解度是______； (2)20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适； (3)为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______； (4)50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______； (5)在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。 A．乙中的上层溶液一定是饱和溶液 B．甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数 C．甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠 D．若t为50℃，m的值可能为85.5 【答案】(1)85.5g (2)25mL (3)蒸发结晶(4)硝酸钾(5)C 【解析】(1)由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是50g。 (2)20℃时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％）中氯化钠质量为4g， 则需要水的质量最小为 100 411.1g 36 ⨯≈，体积最小为11.1mL，量筒要选择大而接近的，故25m 规格的量简最为合适。 (3)氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。 (4)50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾。 (5)A. 乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确； B. mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，则甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确； C. 不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误； D. 若t为50℃，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。 故选C。 24．（2022·上海黄浦·一模）溶液是生产生活中常用的物质。 (2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。 (3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。 (4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______。（请将操作步骤补充完整） 【答案】(1)15 (2)硝酸钾(3)11:10 (4)趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤 【解析】(1)配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为：100g×15%=15g。(2)20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是硝酸钾。 (3)60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为溶液具有均一性，则50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为：110g：100g=11:10。 (4)100℃时，氯化钠的溶解度为39.8g，硝酸钾的溶解度为246g，向含244gKNO3、36.3gNaCl 固体混合物中，加入100g水，加热至100℃，氯化钠只能溶解39.8g，硝酸钾全部溶解，所以趁热过滤，除去未溶解的氯化钠固体，得到的滤液是氯化钠、硝酸钾的混合溶液，然后将混合溶液降温至20℃，此时溶液中析出硝酸钾晶体的质量为：244g-31.6g=212.4g，析出氯化钠晶体的质量为：39.8g-36.0g=3.8g，再过滤，即可得到纯度较高的硝酸钾晶体，上述步骤可简述为：趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤。 25．（2022·上海青浦·一模）水和水溶液是生产生活中常见的物质。 (1)用图1装置可进行电解水实验，电解水的化学方程式是______，检验a管中产生的气体常用的方法是______，该实验证明水由______组成。 (2)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2，回答下列问题： ℃、c点的含义是______。 ℃、60℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为______（列式即可）。 ℃、要使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是______（只需写出一种方法）。℃、KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3可采用______方法。 ℃、60℃时，将130g一定质量分数的KNO3溶液恒温蒸发水，溶液的质量与蒸发水的质量变化关系如图3所示，f点时溶液处于______状态（在“饱和”、“不饱和”、“无法确定”中选填）。从图3可以发现同样蒸发25克水，fg段溶液减少的质量明显大于ef段溶液减少的质量，请以图2、图3提供的信息为依据，利用数据说明产生差异的原因______。 【答案】(1)2H2O 通电 2H2↑+O2↑将带火星的小木条伸到a管口，若复燃证明是氧 气氢元素和氧元素 (2)40℃时，KNO3的溶解度为63.9g 110g 100% 110g+100g 加KNO3或恒温蒸发水或降 温降温结晶或冷却热饱和溶液饱和ef段溶液减少的质量为蒸发的25克水的质量，由计算可知，fg段蒸发25克水会析出27.5克KNO3，因此fg段溶液减少了52.5克，大于ef段的25克 【解析】(1)在电解水实验中，可观察到的现象有：b管中产生的气体是a管中产生的气体体积的2倍，因此是b中氢气，所以a管中产生的气体是氧气，检验的方法是：将带火星的小木条伸到a管口，若复燃证明是氧气；根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，此反应的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+O2↑； (2)℃、根据KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2可知，c点的含义是40℃时，KNO3的溶解度为63.9g； ℃、根据图2可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g ，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数 为 110g 100% 110g+100g ⨯； ℃、根据图2可知，KNO3的溶解度随着温度升高而增大，把KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法的是加入固体KNO3或降温或恒温蒸发溶剂等； ℃、硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法； ℃、根据图2可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g ，将130g一定质量分数的KNO3溶液恒温蒸发，f出现转折点，则此时恰好变为饱和溶液；所以ef段溶液减少的质量为蒸发的 25g水的质量，fg段蒸发25g水，析出溶质的质量为： 110g 25g27.5g 100g ⨯=，故fg段溶液减 少的质量=25g+27.5g=52.5g，因此fg段溶液减少的质量明显大于ef段溶液减少的质量。26．（2022·上海普陀·一模）阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题： (1)10℃时，硝酸钠的溶解度为______。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a 图”中的原因是______。 (2)20℃时，11g 硝酸钾投入到10g 水中，形成的是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到______℃以上时，固体全部溶解。(3)气体溶解度变化规律是______，若将CO2通入海水中吸收，应通入______（选填“深”或“浅”）海中。 (4)实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是______。 【答案】(1)80g氢氧化钙溶解度较小，用该图不能明确呈现 (2)饱和60 (3)随压强增加而增大，随温度升高而减小深 (4)降温结晶 【解析】(1)根据a图可看出，10℃时，硝酸钠的溶解度为80g，结合c图氢氧化钙溶解度，氢氧化钙相对较小，用a图不能明确呈现其变化规律； (2)由a图可看出20℃时，硝酸钾溶解度为30g，即是10g水中最多溶解3g硝酸钾，所以此时形成的溶液是饱和溶液；随着温度升高，固体不断溶解，恰好完全溶解时，溶液刚好达到饱和，溶解度为110g，结合图示60℃时硝酸钾溶解度为110g，所以当温度达到60℃时，硝酸钾完全溶解（忽略水分蒸发）； (3)由图b可看出，气体溶解度随压强增大而增大，由图d可看出气体溶解度随温度升高而降低；二氧化碳通过海水吸收，通入位置越深，温度越低压强越大，所以应通入深海进行吸收； (4)由图a可看出硝酸钾溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，所以回收硝酸钾应用降温结晶法进行回收硝酸钾晶体。 27．（2022·上海松江·一模）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表： (2)20℃时，20 克氯化钠固体放入50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。 (3)现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验： I.操作A 的名称是___________。 II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。 III.若降温到10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________ 【答案】(1)＜(2)是68 (3)过滤 78.4g+31.6g 146g ×100%否，10℃时氯化 钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠 【解析】(1)由图可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度，故填<。 (2)由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，20 克氯化钠固体放入50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是； 20℃时，20 克氯化钠固体放入50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量 =50g+18g=68g，故填68。 (3)I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。 II. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g， 则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=78.4g+31.6g 146g ×100%， 故填78.4g+31.6g 146g ×100%。 III.原固体中氯化钠的质量=146g−78.4g−31.6g=36g，若降温到10℃，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g 氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。28．（2022·上海嘉定·一模）水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。 (1)自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。 (2)铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。 (3)气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。 (4)向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。 1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液， 其所得溶液的质量为_________g。 II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。 III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。 【答案】(1)杀菌消毒(2)防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂(3)减小 (4)31.6g 不饱和150b和e硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析】(1)自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。 (2)铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。 (3)室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。 (4)I、由溶解度曲线图可以看出，20°C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50°C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50°C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50°C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶 ++=。 液；此时的溶液质量为：100g20g30g150g II、a、b溶液温度为20°C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20°C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。 III、由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。 29．（2022·上海长宁·一模）卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 (1)“℃汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。 ，该卤水的溶液部分是氯化钠的______________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)“℃滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和____________。 专题10 溶液 1．（2022·上海金山·一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是 A．白砂糖B．麻油C．面粉D．白醋 【答案】C 【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误； B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B 项错误； C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确； D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误； 答案：C。 2．（2022·上海黄浦·一模）室温下，将1g葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是 A．分子的大小B．分子间的间隔C．分子的总数D．分子中的原子个数 【答案】B 【解析】室温下，将1g葡萄糖放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。该过程是物理变化，在此过程中，葡萄糖分子的种类、个数、质量、体积等都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。故选B。 3．（2022·上海青浦·一模）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 【答案】B 【解析】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误； B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误； D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。故选B。 4．（2022·上海金山·一模）有关t℃时10％的氯化钠溶液，说法正确的是 A．均一、稳定、透明 B．每100g 水中溶解了10g 氯化钠 C．一定条件下，可以转化为悬浊液 D．加入10g 氯化钠，得到20%的氯化钠溶液 【答案】AC 【解析】A、溶液是均一稳定的，氯化钠溶液是透明的，正确； B、10％的氯化钠溶液是每100g 溶液中溶解了10g 氯化钠，不是100g水，错误； 2 2 2022 初三一模汇编-试验 【简答题】-综合试验一、复原氧化铜 〔静安〕36．以下图是初中化学中两个重要试验，请依据所学学问作答。 ①图 1、2 试验过程中，观看到一样的试验现象是〔10〕，A 、C 中氧化铜发生反响的化学方程分别是〔11〕， 〔12〕，图 1、2 试验表达了一氧化碳和碳具有一样的化学性质是〔13〕。 ①如图 1 试验，加热前进展的是操作是〔14〕，目的是〔15〕。 ①对图 1、2 试验的分析正确的选项是〔16〕〔填编号〕。 a ．图 2C 中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流 b ．图 1、2 试验完毕时，为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯 c ．图 1、2 试验分别生成 1mol 二氧化碳，试验需要的碳和一氧化碳的物质量也分别是1mol ①某兴趣小组在做完图2试验后，进展了如以下图的改进，也得出了碳和氧化铜能反响的结论，有一个同学认为这个试验不够严密，理由是〔17〕。 36、〔10〕黑色粉末变红色、澄清石灰水变浑浊〔2 分〕 〔11〕CO ＋CuO −△−→ Cu ＋CO 〔12〕C ＋2CuO −高−温−→ CO ↑＋2Cu （13） 复原性〔14〕通入一氧化碳〔15〕排解试管中的空气，防止爆炸〔16〕a (17)有可能是铝箔与氧化铜发生的反响 2 51 ① 〔11〕 CO 〔12〕 C +2CuO − 高−−温→ 2Cu + CO ↑ 2 〔嘉定〕51．为了探究木炭在高温条件下复原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进展了如下试验探究： 【提出问题】生成的气体产物是什么？ 【试验猜测】① 猜测 1：只有 CO 2； 猜测 2：只有 〔11〕 〔填化学式〕； 猜测 3：含有 CO 和 CO 。 假设猜测 1 成立，木炭与氧化铜反响的化学方程式为 〔12〕 。 【试验探究】基于猜测3，依据CO 和CO 2 的性质，兴趣小组同学设计了以下图装置进展探究。 ①假设观看到 〔13〕 的现象，说明有一氧化碳气体生成。装置E 的作用是 〔14〕 。 ①装置B 、D 中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中装置B 的作用是 〔15〕 。 有同学认为：不需要装置D 也能证明猜测 3 成立，你是否支持该同学的说法，并说明理由。 〔16〕 。 专题01 物质的变化和性质 1．（2022·上海交大附中一模）属于化学变化的是 A．蜡烛熔化B．白磷自燃C．酒精挥发D．干冰升华2．（2022·上海交大附中一模）物质的用途利用其化学性质的是 A．生石灰做干燥剂B．石墨做电极 C．稀有气体制霓虹灯D．干冰做制冷剂 3．（2022·上海闵行·一模）火箭发射中属于化学变化的是 A．运输火箭B．组装调试C．燃料注入D．点火发射4．（2022·上海闵行·一模）物质的用途只利用其物理性质的是 A．氧气用于气焊B．焦炭用于冶炼金属 C．干冰用于灭火D．稀有气体用于电光源 5．（2022·上海奉贤·一模）2021年6—8月，奉贤博物馆展出了一批三星堆出土的珍贵文物，有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是A．冶炼金属B．雕刻玉石C．锤打黄金D．打磨象牙6．（2022·上海奉贤·一模）物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．活性炭吸附异味B．干冰作制冷剂 C．稀有气体作保护气D．金刚石切割玻璃 7．（2022·上海杨浦·一模）属于物理变化的是 A．食物腐败B．金属生锈C．冰雪消融D．酒精燃烧8．（2022·上海杨浦·一模）物质的用途只体现其物理性质的是 A．N2：作保护气B．稀有气体：作电光源 C．CO2：作灭火器D．CaO：加热食品 9．（2022·上海长宁·一模）属于碳的化学性质的是 A．还原性B．导电性C．导热性D．吸附性10．（2022·上海普陀·一模）下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是 A．贴春联B．包粽子C．画彩蛋D．酿米酒11．（2022·上海普陀·一模）属于化学性质的是 A．熔点B．密度C．硬度D．可燃性12．（2022·上海普陀·一模）物质对应的用途错误的是 A．氧气：高能燃料B．稀有气体：多用途电光源 C．二氧化碳：灭火剂D．金刚石：切割玻璃 13．（2022·上海松江·一模）属于化学变化的是 A．冰块熔化B．纸张燃烧C．海水晒盐D．黄瓜榨汁 2021-2022学年中考化学模似试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．下列归纳总结完全正确的一组是 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关溶液的叙述错误的是（） A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 3．实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是 A ． B ． C ． D ． 4．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关叙述正确的是 A．该反应属于置换反应B．图中单质的化学式为O2 C．反应后分子总数减少D．反应后氧原子个数减少 5．下列事实或做法解释正确的是（） A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B．着火点、众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C．硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈——在氧气中硫接触到的氧分子更多D．火灾逃生时用湿毛巾捂住鼻子——防止二氧化碳分子进入呼吸道使人窒息6．化学学习让我们有很多收获。以下归纳完全正确的一项是 A对化学资源的认识B对化学元素的认识 ①用塑料来代替钢制造汽车零部件 ②合成橡胶、合金都属于合成材料 ③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用①地壳中含量最多的金属元素是铝 ②目前使用最多的金属是铁 ③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护 C化学中常见的“三”D化学与人体健康 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②CO、NO2、SO2——三种污染性气体 ③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子①煤气泄漏——先打开排气扇 ③缺铁会引起贫血症 ④甲醛水溶液浸泡过的海产品可以食用 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于燃料及其利用的相关叙述中，错误的是（） A．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低 B．将煤块制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积 2021-2022学年中考化学模似试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．镁原子显电中性的原因是（） A．质子数＝中子数＝12 B．质子数＝核外电子数＝12 C．中子数＝核外电子数＝12 D．质子数+中子数＝核外电子数＝12 2．为了从含有硫酸铜，硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。 下列说法正确的是（） A．固体x中只含铜B．试剂B是稀硫酸 C．溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜D．操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 3．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 4．实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是（） A．①③B．①④C．②③D．②④ 5．“分裂”是学习化学的重要方法。下列说法不正确的( ) A．塑料和棉花都属于合成材料B．维生素和蛋白质都属于营养物质C．干冰和冰都属于化合物D．铁和碘都属于人体必须微量元素6．下列推理合理的是（） A．单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 B．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素C．点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子 7．下列物质中,不能发生复分解反应的是 A．KNO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．HCl 8．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水 C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水 9．下列说法正确的是（） A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大 B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同 C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+ D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化10．下列物质中，属于混合物的是 A．铜单质B．冰水混合物C．洁净的空气D．蒸馏水 11．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是 A．该反应属于氧化反应 B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16 C．物质丁的化学式是H2O D．反应前后氧元素的化合价发生了改变 2022学年中考化学模似试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．图象中的化学。下列图象能正确反映对应变化关系的是（） A．图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧 B．图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 C．图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉 D．图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 2．实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（） A．取用药品时，若未说明用量，固体一般取1~2g，液体一般取1~2mL B．用托盘天平称取12g氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡 C．对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热D．洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净 3．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（） A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体 4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液 化学部分 相对原子质量：O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 五、选择题（共20 分）21-34 题只有一个正确选项 1. 下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是 A. 贴春联 B. 包粽子 C. 画彩蛋 D. 酿米酒 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.贴春联过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误； B.包粽子过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误； C.画彩蛋过程中无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误； D.酿米酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确。 故选D 【点睛】 2. 空气中含量最多的元素是（） A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氢元素 D. 氮元素 【答案】D 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。所以空气中含量最多的气体是氮气。即空气中含量最多的元素是氮元素。 故选D。 3. 下列建材中属于纯净物的是 A. 水泥 B. 环保涂料 C. 复合木材 D. 铜制电线 【解析】 【分析】水泥是由石灰石和黏土作原料烧制而成的硅酸盐材料，属于混合物；环保涂料是经过化工合成的有机化工产品，属于混合物；复合木材是由聚氯乙烯加工而成，属于混合物；铜制电线是由铜加工而成，铜属于纯净物。 【详解】A.根据分析，水泥为混合物，故A错误； B.根据分析，环保涂料为混合物，故B错误； C.根据分析，复合木材为混合物，故C错误； D.根据分析，铜质电线为纯净物，故D正确。 故选D。 【点睛】纯净物和混合物的根本区别在于是否是由单一物质组成。 4. N2O 中氮元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】N2O 中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x×2+(-2) =0，得x=+1价； 故选A。 5. 属于化学性质的是 A. 熔点 B. 密度 C. 硬度 D. 可燃性 【答案】D 选项 A B C D 食物 苹果汁 西红柿汁 菠菜汁 鸡蛋清 pH 2.9 − 3.3 4.0 − 4.4 5.1 − 5.7 7.6 − 8.0 2022 年上海市中考化学试卷 1. 空气中含量最多的物质是( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 水蒸气 2. 镁的元素符号是( ) A. mg B. Mg C. Mn D. Ag 3. 属于悬浊液的是( ) A. 矿泉水 B. 糖水 C. 泥水 D. 自来水 4. 物质中氯元素以游离态形式存在的是( ) A. Cl 2 B. FeCl 3 C. NH 4Cl D. HCl 5. 互为同素异形体的一组物质是( ) A. 大理石与石灰石 B. 氧气与液氧 C. 石墨与金刚石 D. 水与双氧水 6. 以下可作氮肥的物质是( ) 7. A. (NH 4)2SO 4 B. K 2 SO 4 含有氧分子的物质是( ) C. KCl D. Ca(H 2PO 4)2 A. 过氧化氢 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化镁 8. 以下属于有机物的是( ) A. 氧气 B. 水 C. 蔗糖 D. 氯化钾 9. 具有良好进展前景的绿色能源是( ) A. 氢气 B. 煤 C. 木炭 D. 石油 10. 一些食物的近似pH 如下，其中呈碱性的是( ) A. A B. B C. C D. D 11. 以下物质中，金属活动性最强的是( ) A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 银 12. 玻璃棒不能用于( ) A. 蘸取液体 B. 引流液体 C. 捣碎石灰石 D. 搅拌液体 13. 物质的俗名和化学式对应正确的选项是( ) A. B. C. D. A. 干冰H 2O B. 烧碱 NaOH C. 纯碱K 2CO 3 D. 熟石灰 CaO 14. 自来水生产中通入氯气的作用是( ) A. 杀菌消毒 B. 沉降颗粒物 C. 吸附有色物质 D. 分散悬浮物 15. 用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液 100g ，无需使用的仪器是( ) A. 电子天平 B. 烧杯 C. 药匙 D. 蒸发皿 16. 酸的组成中肯定含有( ) A. 金属元素 B. 氧元素 C. 原子团 D. 酸根 17. 如图试验设计，能制取二氧化碳并可把握反响发生或停顿的是( ) 18. 有关中和反响的说法肯定正确的选项是( ) A. 反响物均须溶于水 C. 有气体生成 19. 关于粗盐提纯的试验，说法正确的选项是 ( ) A. 粗盐不行以放在烧杯里称量 B. 蒸发皿不行以直接加热 B. 有沉淀生成 D. 有盐生成 C. 蒸发时觉察有固体开头析出，即停顿加热 D. 涉及的分别操作有溶解、过滤和蒸发 20. 在100mL 5%的硫酸中依次参加肯定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法肯定正 确的选项是( ) A. 有沉淀生成 B. 溶液最终呈黄色 C. 只发生两个反响 D. 溶液中硫酸根的物质的量始终不变 2023年中考化学模似试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列所示图像不能 ．．反映相对应实验的是（） A．t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 B．向盐酸中不断滴加KOH溶液 C．实验室用KClO3与MnO2共热制O2 D．向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液 2．2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是（） A．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所 B．可用过滤的方法降低水的硬度 C．工业废水经处理达标后排放 3．推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是 A．单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B．铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气 C．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素 4．硫在氧气中燃烧，现象正确的是 A．产生耀眼白光B．产生黑色固体 C．产生蓝紫色火焰D．产生大量白雾 5．下列物质的化学式和俗名对应不相符的是 A．Hg-水银 B．NaOH-苛性钠 C．NaHCO3-苏打 D．C2H5OH-酒精 6．下列有关溶液的说法不正确的是（） A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液 B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大 C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 7．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（） A．观察气体颜色B．伸入燃着的木条 C．闻气体的气味D．倒入澄清的石灰水 8．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（） A．处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质 B．人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖 C．人体内如果缺乏维生素A，可能会患坏血病 D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康 9．三硝基甲苯（TNT）化学式：C6H2CH3(NO2)3为白色或苋色淡黄色针状结晶，无臭，有吸湿性。本品为比较安全的 烈性炸药，能耐受撞击和摩擦，但任何受热都能引起爆炸。方程式为4 C6H2CH3(NO2)3+ 21O2点燃 28 CO2 + 10 X + 6 N2 ； 下列说法错误的是（） 2021-2022学年中考化学模似试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．如图所示，放置1～2周时间后，装置中能出现的现象是（） A．铁丝不变化 B．试管中的液面不变化 C．铁丝逐渐消失 D．试管中的液面上升 2．下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是 A．试液变红B．石灰水变浑浊 C．蜡烛熄灭D．杠杆向右侧倾斜 3．下列有关资源、能源的说法错误 ．．的是（） A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源 B．我国金属资源储量丰富，可以任意开采 C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧得更充分 D．我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源 4．下列各图中“●”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A．B．C． D． 5．下列图示的实验操作中正确的是 A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律 6．下列过程中，只发生物理变化的是( ) A．汽油挥发B．蜡烛燃烧C．食物变质D．铁打生锈 7．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是 A．葡萄糖是一种氧化物 B．葡萄糖中含有12个氢原子 C．葡萄糖的相对分子质量是180g D．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 8．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素 B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质 C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物 D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 9．下列含硫的物质中，硫元素的化合价为+4价的是（） A．H2SO4B．SO2C．S D．H2S 专题01 溶液与溶解度（39道提分专练） 一．选择题 1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，将15g甲物质放入70g水中，所得溶液的质量一定为85g D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙 2．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．15℃时，a、b的溶解度均为20g/100 克水 B．将30℃时a 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 C．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 D．15℃时，将15gb 放入50g 水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g3．如图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。20℃时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加等质量的对应固体，并升温至40℃，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解。下列判断正确的是（） A．乙固体逐渐减少至全部溶解 B．乙溶液是饱和溶液 C．甲溶液中混有少量的丙杂质，采用降温结晶的方法提纯甲 D．乙、丙两溶液的浓度相同 4．氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如表，根据此表判断下列说法正确的是（） 温度/℃10203040溶解度（g/100g H2O）氯化钠35.836.036.336.6 碳酸钠12.221.839.753.2 A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液 C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃﹣30℃之间 D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反 5．20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失），以下说法正确的是 2020-2022年上海市闵行区中考化学一模试题汇编-选择题 一、单选题 1．（2020·上海闵行·统考一模）硅是制成光伏电池的重要材料，硅的元素符号是（）A．Se B．Si C．Sl D．Sn 2．（2020·上海闵行·统考一模）70 周年庆典活动中属于化学变化的是（） A．变化的队形B．雄壮的军乐C．行进的检阅车D．威武的礼炮3．（2020·上海闵行·统考一模）属于可回收垃圾的是（） A．饮料瓶B．废弃的树叶C．烟头D．废旧荧光灯4．（2020·上海闵行·统考一模）将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 A．芝麻油B．蔗糖C．味精D．食盐5．（2020·上海闵行·统考一模）属于氧化物的是（） A．空气B．液氧C．水D．碳酸钙6．（2020·上海闵行·统考一模）互为同素异形体的物质是（） A．干冰与冰B．金刚石和石墨C．水银与银D．氢气与液氢7．（2020·上海闵行·统考一模）触摸屏的材料之一是氧化铟。氧化铟（In2O3）中铟元素（In）的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 8．（2020·上海闵行·统考一模）化学符号中“3”的含义表述正确的是（） A．3H：3 个氢元素B．O3：3 个氧原子 C．3N2：3 个氮分子D．CO3：三氧化碳 9．（2020·上海闵行·统考一模）氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3 + 3O2 点燃6H2O + 2 X，则X的化学式为 A．H2B．O2C．N2D．NO2 10．（2020·上海闵行·统考一模）用途利用其物理性质的是（） A．金刚石作钻探机钻头B．氧气用于炼钢 C．稀有气体用作保护气D．二氧化碳用作气体肥料11．（2020·上海闵行·统考一模）氧气变成液氧时，分析正确的是（） A．分子从运动到静止B．分子间隔变小 C．分子种类发生变化D．分子体积增小 12．（2020·上海闵行·统考一模）实验操作和目的对应关系错误的是（）2022年上海初三中考化学一模卷分类汇编专题1 溶液带讲解
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