山东省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

山东省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________

一、单选题

1．材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。下列说法错误的是 （ ） A ．“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料

B ．“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象

C ．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化

D ．“长征二号F ”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热

2．党的二十大报告指出，面对突如其来的新冠肺炎疫情，我们坚持人民至上、生命至上。在抗击新冠肺炎症情中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ） A ．新冠病毒直径约为80~100nm ，扩散到空气中可形成气溶胶

B ．医院常用95%的酒精消毒

C ．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠

D ．高温杀灭“新冠病毒”，其原理是破坏蛋白质分子的空间结构，使其变性

3．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb 3O 4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是（ ） A ．2PbCO 3•Pb(OH)2属于碱式盐 B ．Pb 3O 4与硫酸反应只生成PbSO 4和水

C ．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应

D ．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅

4．常温下，下列物质中，符合图中阴影部分表示的物质是（ ）

A ．CO

B ．2SO

C ．2Na O

D ．22H O

5．中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(3PH )气体。3PH 常作为一种熏蒸剂，

在贮粮中用于防治害虫，一种制备3PH 的流程如图所示：

下列说法正确的是（ ）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

7．将足量的2CO 不断通入NaOH 、()2Ba OH 和()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入2CO 的体积的关系可表示为（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

8．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．FeO 溶于稀硝酸：22FeO 2H Fe H O +++=+

B ．2FeI 溶液中通入过量23222Cl :2Fe 2I 2Cl 2Fe 4Cl I +-+-++=++

C ．酸性4KMnO 溶液与22H O 溶液反应：

2224225H O 2MnO 6H 2Mn 5O 8H O -++++=+↑+

D ．3NaHCO 溶液与过量澄清石灰水反应：

223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++=↓++

9．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A ．10 g 46%的乙醇(C 2H 5OH)水溶液中所含H 原子数为0.6N A

B ．20℃，101 kPa 下，35.5 g Cl 2含有的电子数为17N A

C ．11.2 L CO 2含有氧原子数为N A

D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子的数目为0.2N A

10．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，22.4LNH 3含有的中子数为7N A

B ．常温下，1L0.05mol ·L -1的Ba(OH)2溶液中OH -的数目为0.1N A

C ．将50mL12mol ·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A

D ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A

11．A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A ．227.8gNa O 中所含阴离子数为A 0.2N

B ．标准状况下，11.2L 乙醇中含有共价键数目为A 4N

C ．1mol 重水比1mol 水多A N 个质子

D ．铅蓄电池中，理论上当正极增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为A 0.1N

12．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO 3-、CO 23- B ．所含溶质为NaHSO 4的溶液：加入K +、CO 23-、NO 3-、Na +

C ．无色透明溶液：NH 4+、Fe 2＋、SO 24-、NO 3-

D ．强酸性溶液：K ＋、Mg 2＋、NO 3-、SO 24-

13．下列物质间在一定条件下能够实现一步转化的是（ ）

A ．Si →SiO 2→H 2SiO 3

B ．Na →Na 2O 2→Na 2CO 3

C ．S →SO 3→H 2SO 4

D ．Mg(OH)2→MgCl 2(aq)→Mg

二、多选题

14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）

A ．用图1所示装置除去HCl 中含有的少量2Cl

B ．用图2所示装置验证在光照条件下甲烷与氯气的反应

C ．用图3所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，2SO 具有漂白性、还原性

D ．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的3NH

15．硒可应用于冶金、陶瓷、太阳能等众多领域。生产硒的过程中为避免产生废硒污染可用浓硫酸将其转化成SeO 2，再用KI 溶液处理回收Se 。发生的反应为：①Se ＋2H 2SO 4(浓)＝2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O ；②SeO 2＋4KI ＋4HNO 3＝4KNO 3＋Se ↓＋2I 2＋2H 2O ，下列说法错误的是（ ） A ．①中SeO 2是氧化产物，②中SeO 2是氧化剂

B ．反应②体现了HNO 3的酸性

C ．使用该方法回收1 mol Se 共转移电子4 mol

D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞I 2＞SeO 2

三、填空题 16．有下列几种物质：

①盐酸；②3NH ；③4NaHSO ；④3CaCO ；⑤2O ；⑥()2Ba OH 溶液；⑦3CH COOH ；⑧酒精；⑨2SO ；⑩熔融KOH

依据这些物质回答下列问题：

(1)属于电解质有：

(2)能够导电的物质：

(3)4NaHSO 在水溶液中的电离方程式：

(4)写出⑤的一种同素异形体的化学式：

(5)写出⑥中加入过量的③反应的离子方程式：

(6)已知①与②反应的化学方程式为：34HCl NH =NH Cl +。向盐酸中通入少量的氨气，溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”)

17．回答下列问题

(1)已知反应Cu ＋4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题：

①反应中氧化剂和还原剂的个数比为 。

②浓硝酸在反应中表现的性质是 (填序号)。

A ．只有还原性

B ．还原性和酸性

C ．只有氧化性

D ．氧化性和酸性

③写出该反应的离子方程式： 。

(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质；0O 2、H 2+6Cr O 4、+3Cr (OH)3、H 2O 、H 2-1

O 2。 已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2-1O 2→0O 2

①该反应中的还原剂是 。

②该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

四、计算题

五、实验题

19．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：

探究一：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：

(1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂 (填名称)。先通一段时间CO2的目的是，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。

(2)若打开K2，关闭K1，出现现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。

探究二： Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数

(3)甲同学取少量Na2O2样品，将其溶于水，加入溶液，充分振荡后有白色沉

淀，证明Na2O2样品已经与空气中的CO2反应变质。

(4)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验：

实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为：。

20．海洋是一个巨大的资源宝库，早在夏代我国就有“煮海为盐”的做法。NaCl不仅是人体必须的调味品，也是重要的化工原料。回答下列问题：

ⅰ.海水晒盐和粗盐精制：

(1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是_______。

A．B．

C．D．

ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液：

(2)配制500g0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有。

100mL1.00mol L NaCl溶液：

(3)配制-1

①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为。

②容量瓶使用前，首先要进行的操作是；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是。

③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。

MgCl

A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质2

B．定容时仰视刻度线

C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠

D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线

E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅

参考答案

1．C

【详解】A．砷化镓是一种全新的柔性半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确；B．纳米气凝胶是一种新型热控保温材料，被广泛应用于建筑保温、航空航天、石油化工等领域，属于胶体，可产生丁达尔现象，B正确；

C．原子钟利用电子跃迁计时，工作时没有生成新物质，没有发生化学变化，C错误；D．选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热，D正确；

故选C。

2．B

【详解】A．胶体的分散质粒子直径为1~100nm，新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确；

B．医院常用75%的酒精消毒，B错误；

C．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能使蛋白质变性，是杀灭“新冠病毒”的药物之一，C正确；

D．高温使蛋白质变性，可以杀灭“新冠病毒”，D正确；

故选B。

3．B

【详解】A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐，A正确；

B．Pb3O4中铅的化合价是+2和+4，所以与硫酸反应生成的盐不是只有PbSO4，B错误；C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中铅被氧化成Pb3O4，发生了氧化还原反应，C正确；D．密陀僧(PbO)与碳粉高温加热，碳做还原剂可以制得铅，D正确；

故选B。

4．B

【详解】A．CO为非金属氧化物、气态氧化物，但不属于酸性氧化物，A不符合题意；

SO属于气态氧化物、能与水反应生成亚硫酸，也属于酸性氧化物，而且也属于非金属B．2

氧化物，B符合题意；

Na O为金属氧化物，不是气体氧化物，而且溶于水形成氢氧化钠，属于碱性氧化物，C C．2

不符合题意；

H O为非金属氧化物，但不属于酸性氧化物和气态氧化物，D不符合题意；

D．22

【详解】A．白磷的分子的结构为，白磷分子呈正四面体，键角60°，A错误；

Δ

8．C

【详解】A ．FeO 与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+NO 3-

+10H +＝NO ↑+3Fe 3++5H 2O ，A 错误；

B ．FeI 2溶液中加入通入过量的Cl 2溶液：3Cl 2 +2Fe 2++4I - = 6Cl - + 2Fe 3++2I 2，B 错误；

C ．酸性4KMnO 溶液与22H O 溶液反应：2224225H O 2MnO 6H 2Mn 5O 8H O -++++=+↑+，C 正确；

D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：-3HCO +Ca 2++OH - = CaCO 3↓+H 2O ，D 错误； 答案选C 。

9．B

【详解】A ．除溶质乙醇分子中含有H 原子外，溶剂水分子中也含有大量H 原子，故10 g 46%的乙醇(C 2H 5OH)水溶液中所含H 原子数大于0.6N A ，A 错误；

B ．35.5 g Cl 2的物质的量是0.5 mol ，由于Cl 原子核外有17个电子，则0.5 mol Cl 2中含有的电子数目是0.5 mol ×2×17N A /mol=17N A ，B 正确；

C ．气体体积受外界温度、压强影响，题目未指明气体所处的温度和压强，因此不能确定11.2 L CO 2含有氧原子数，C 错误；

D ．Na 2O 2是离子化合物，2个阳离子Na +与1个阴离子2-

2O 之间以离子键结合，7.8 g Na 2O 2物质的量是0.1 mol ，则其中含有的阴离子的数目为0.1N A ，D 错误；

故合理选项是B 。

10．B

【详解】A ．常温不是标准状况，常温下22.4LNH 3的物质的量不等于1mol ，无法计算出NH 3含有中子数，故A 错误；

B ．1L0.05mol/LBa(OH)2溶液中Ba(OH)2物质的量为0.05mol ，Ba(OH)2属于强碱，0.05mol Ba(OH)2中含有0.1molOH -，即为0.1N A ，故B 正确；

C ．MnO 2只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，50mL12mol ·L -1盐酸与足量MnO 2共热，随反应进行盐酸浓度降低，反应停止，因此本题无法计算出转移电子物质的量，故C 错误；

D ．氢氧化铁胶体是Fe(OH)3的集合体，16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A ，故D 错误；

答案为B 。

11．D

【详解】A ．227.8gNa O 的物质的量为0.1mol ，所含阴离子为O 22-，数目为A 0.1N ，故A 错误；

B ．标准状况下，乙醇不是气体，故不能计算物质的量，故B 错误；

C ．1mol 重水和1mol 水的质子数相同，故C 错误；

D ．铅蓄电池中，正极上发生电极反应式为PbO 2+SO 24-+2e -=PbSO 4，转移2mol 电子正极质量增加64g ，所以当正极增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为A 0.1N ，故D 正确；

故选D 。

12．D

【详解】A ．滴入酚酞显红色的溶液为碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成，A 错误；

B ．所含溶质为NaHSO 4的溶液含有NaHSO 4电离的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，B 错误；

C ．亚铁离子为浅绿色，C 错误；

D ．强酸性溶液含有大量氢离子，H ＋、K ＋、Mg 2＋、NO 3-、SO 24-

相互之间不反应，能共存，D 正确；

故选D 。

13．B

【详解】A ．SiO 2不能一步转化为H 2SiO 3，A 不符合题意；

B ．Na 与氧气在加热条件下反应一步生成Na 2O 2，Na 2O 2与二氧化碳一步反应生成Na 2CO 3，B 符合题意；

C ．S 在氧气中燃烧生成SO 2，不能一步生成SO 3，C 不符合题意；

D ．MgCl 2(aq)不能一步生成Mg ，镁的冶炼为电解熔融的氯化镁，D 不符合题意；

故选B 。

14．BC

【详解】A ．饱和食盐水用于除去Cl 2中少量HCl ，描述错误，不符题意；

B ．甲烷与氯气体积比1:4是甲烷卤代最佳比例，饱和食盐水确保氯气尽量不溶于水，描述正确，符合题意；

C ．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，产生SO 2气体，体现浓硫酸强氧化性，品红褪色体现SO 2漂白性，KMnO 4溶液褪色体现SO 2还原性，描述正确，符合题意；

D ．氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，描述错误，不符题意；

综上，本题选BC 。

15．CD

【详解】A ．①Se ＋2H 2SO 4(浓)＝2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O 中Se 元素化合价上升作还原剂，生成还原产物SeO 2；②SeO 2＋4KI ＋4HNO 3＝4KNO 3＋Se ↓＋2I 2＋2H 2O 中Se 元素化合价降低作氧化剂，故A 正确；

B ．②SeO 2＋4KI ＋4HNO 3＝4KNO 3＋Se ↓＋2I 2＋2H 2O 中N 元素化合价没有变，体现了HNO 3的酸性，故B 错误；

C ．反应①中1molSe 转化为SeO 2转移4mol 电子，反应②中1mol SeO 2转化Se 转移4mol 电子，共转移8mol 电子，故C 错误；

D ．①中H 2SO 4(浓)作氧化剂，氧化产物是SeO 2，氧化性：H 2SO 4(浓)＞SeO 2；②中氧化剂是SeO 2，氧化产物是I 2，氧化性： SeO 2＞I 2，故D 错误；

故选CD 。

16．(1)③④⑦⑩

(2)①⑥⑩

(3)244NaHSO =Na H SO ++-++

(4)3O

(5)22442Ba 2OH 2H SO BaSO H =2O +-+-+++↓+

(6)基本不变

【分析】①盐酸能导电，属于混合物、不属于电解质；

②3NH 自身不能电离，属于非电解质，不导电；

③4NaHSO 属于化合物，固体不导电、其水溶液或熔融态能导电、因此属于电解质； ④3CaCO 属于化合物，不导电、熔融态能导电、因此属于电解质；

⑤2O 是单质，不属于电解质，不导电；

⑥()2Ba OH 溶液能导电，属于混合物、不属于电解质；

⑦3CH COOH 属于化合物，不导电、其水溶液能导电、因此属于电解质；

⑧酒精属于非电解质，不导电；

⑨2SO 自身不能电离，属于非电解质，不导电；

⑩熔融KOH 能导电，属于化合物、属于电解质；

【详解】（1）属于电解质有：③④⑦⑩。

（2）能够导电的物质：①⑥⑩。

（3）4NaHSO 在水溶液中电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：

2

44NaHSO =Na H SO ++-++。

（4）⑤2O 的一种同素异形体的化学式：3O 。

（5）⑥()2Ba OH 溶液中加入过量的③4NaHSO ，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：

22442Ba 2OH 2H SO BaSO H =2O +-+-+++↓+。

（6）已知34HCl NH =NH Cl +。向盐酸中通入少量的氨气，部分盐酸转变为氯化铵，溶液中可自由移动离子的电荷和浓度不变，则溶液的导电能力基本不变。

17．(1) 2：1 D Cu+4H ++2NO 3-

=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

(2) H 2O 2 H 2CrO 4 Cr(OH)3

【详解】（1）①Cu 化合价从0价升高到+2价，Cu 作还原剂，一半的HNO 3所含N 元素化合价从+5价降低到+4价，作氧化剂，另一半的HNO 3所含N 元素化合价不变，作酸，则反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：1；

②该反应中一半的HNO 3所含N 元素化合价从+5价降低到+4价，作氧化剂，体现氧化性，另一半的HNO 3所含N 元素化合价不变，作酸，体现酸性，所以浓硝酸在反应中表现氧化性和酸性；

③该反应的离子方程式为Cu+4H ++2NO 3-

=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ；

（2）①该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2-1O 2→0O 2，H 2O 2所含O 元素化合价升高，H 2O 2作还原剂；

②H 2-1O 2→0O 2，H 2O 2所含O 元素化合价升高，氧化还原反应中，有元素化合价升高，必有元素

化合价降低，由题给信息知，H2+6Cr O4所含Cr元素化合价降低，H2Cr O4作氧化剂，被还原，发生还原反应，其过程为H2+6Cr O4→+3Cr(OH)3；

③由前面分析知，该反应的反应物为H2O2、H2Cr O4，生成物为O2、Cr(OH)3和H2O，该反应的化学方程式为3H2O2+2H2Cr O4=3O2+2Cr(OH)3+2H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目为。

18．(1)③

(2)24

(3)0.3N A

(4)106g/mol

(5) 0.5 mol·L-1 19.6 0.025mol/L

【详解】（1）相对分子质量越大，则等质量的物质其物质的量越小；质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，二氧化碳的物质的量最小，根据阿伏伽德罗定律可知，在同温同压条件下，所占体积最小的是③；

（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2为0.2mol，ACl2的摩尔质量为19g÷0.2mol=95g/mol，A的相对原子质量是95-35.5×2=24；

（3）0.2 mol NH3分子中所含氢原子0.6mol，与06.mol÷2=0.3molH2O分子中所含氢原子数相等，水分子数目为0.3N A。

（4）根据质量守恒，C质量为16 g +20 g -31.76 g=4.24g，则C的摩尔质量为4.24g÷0.04mol=106g/mol；

（5）根据溶液电中性可知，则混合溶液中Na＋物质的量浓度为0.4 mol·L-1×2-0.3 mol·L-1=0.5 mol·L-1；硫酸的浓度为0.4 mol·L-1，若混合溶液为500 mL，则硫酸质量为0.4 mol·L-1×0.500 L×98g/mol=19.6g；硫酸钠的浓度为0.5 mol·L-1÷2=0.25mol/L，从中取出10 mL溶液加水稀释到100mL，溶液体积增大10倍，浓度为原理的十分之一，故硫酸钠的物质的量浓度为0.025mol/L。

19．(1) 浓硫酸将装置内的氧气排出

(2)铜丝由红变黑

完好，瓶口处是否漏水；防止瓶塞与瓶口粘连；

③A.NaCl固体中含有少量未除尽的杂质MgCl2，则称量的溶质质量偏小，配得溶液浓度偏低，故A正确；

B.定容时仰视刻度线，加入水的体积偏大，浓度偏低，故B正确；

C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠，由于定容时也加入水，因此对实验无影响，故C错误；

D.定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液留在容量瓶壁内，对溶液浓度无影响，故D错误；

E.向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅，则部分溶质损耗，浓度偏低，故E正确；

故答案为：ABE。