内蒙古年高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

内蒙古高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________

一、单选题

1．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．Na 与水反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑

B ．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCO 3+2CH 3COOH=2CH 3COO -+Ca 2++H 2O+CO 2↑

C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H ++SO 2-4+Ba 2++OH -=H 2O+BaSO 4↓

D ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2++HCO -3+2OH -=CaCO 3↓+CO 2-

3+H 2O

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 3．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列各组物质，按单质、化合物、混合物进行分类顺序排列正确的是（ ）

A ．铁、干冰、氯化氢

B ．白磷、冰、冰与水的“混合物”

C ．氢气、空气、胆矾

D ．液态氧、二氧化锰、漂白粉

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Ba 2+、NO 3-、Cl -

B ．使酚酞变红色的溶液中：Na +、NH 4+、C1-、SO 24-

3++2+2--

D ．由水电离产生的c(H +)=10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、CH 3COO -、NO 3

5．下列离子方程式不正确．．．

的是（ ） A ．FeCl 2溶液和Cl 2反应：2Fe 2+＋Cl 2=2Fe 3+＋2Cl -

B ．钠与水反应：Na ＋H 2O=Na +＋OH -＋H 2↑

C ．Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应：2-3CO ＋2H +=CO 2↑＋H 2O

D ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液：-3HCO ＋OH -=2-3CO -

＋H 2O

6．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）

A ．N 2→NH 3， NH 3 →NO 均属于氮的固定

B ．在催化剂b 作用下，O 2发生了氧化反应

C ．若催化剂a 表面发生的为放热反应，则断键吸收能量小于新键生成放出能量

D ．催化剂a 、b 表面均发生了极性共价键的断裂

7．下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）

A ．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的

B ．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的

C ．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO 2的量一样多

D ．二者在一定条件下可以相互转化

10．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）

A ．石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B ．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C ．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D ．Li 、Na 、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强

11．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）

A ．常温下钠和氧气反应生成淡黄色固体

B ．23Na CO 和3NaHCO 溶液都能跟2CaCl 溶液反应得到白色沉淀

C ．22Na O 和2Na O 中阳离子和阴离子的个数比均为2：1

D ．将4.6g 金属钠投入95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%

12．下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）

A ．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气

B ．硝酸、氧化钠、苏打、氨气

C ．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫

D ．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳

13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

A ．−−−−−→−−−−−→2H O(g)Al 3423高温高温Fe O (s)Fe(s)Fe O

B ．−−−−→−−−−−−→2O (g)

Δ4332催化剂,ΔNH HCO (s)NH (g)NO (g)

C ．22O (g)

H O(l)324点燃

S(s)SO (g)H SO (aq)−−−−−→−−−−−→ D ．−−−−

→−−−−−−→Δ饱和石灰水

323NaHCO (s)Na CO (s)NaOH(aq) 14．随着研究的深入和技术的发展，化学逐渐渗透到了生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）

A ．使用洁净的细铁丝蘸取儿童服用的葡萄糖酸钙溶液在酒精灯火焰上进行灼烧，

可以观察到火焰的颜色变为砖红色

B ．南方地区湿度较大，工匠们将锡制艺术品表面镀上锌保护层，目的是利用牺牲

阴极的阳极保护法阻碍电化学腐蚀的发生

C ．化石燃料除燃烧外，还可以通过化学反应制得多种产品，在诸多利用方法中，

煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化

D ．在常见的营养物质中，葡萄糖可以在碱性、加热条件下与银氨溶液反应生成银

单质，淀粉遇碘会变蓝，蛋白质和油脂都是高分子化合物 15．下列化合物不能由单质直接化合生成的是（ ） A ．SO 3 B ．FeS C ．Cu 2S D ．CuCl 2 16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A ．NaCl 溶液 B ．())3Fe OH 胶体 C ．明矾 D ．泥水 17．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是（ ） A ．草酸的电离方程式为+2-22424H C O 2H +C O

B ．0.1mol/L 草酸溶液中：()()()

-2-2242424c H C O >c HC O >c C O C ．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D ．已知24NaHC O 溶液显酸性，则()()2-

22424c H C O >c C O 18．判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是（ ）

A ．电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电

B ．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

C ．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D ．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

19．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（ ）

A ．“神舟十四号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点

B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂

C．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染

D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

20．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）

A．Na与O2B．Na2O2与H2OC．Na2CO3溶液与盐酸 D．AlCl3溶液与NaOH溶液二、元素或物质推断题

21．“探险队员”一盐酸，不小心走进了化学迷宫。不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通

三、填空题

22．氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：

四、实验题

23．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管II中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管III的液面上，观察到木条不复燃，且II中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且II中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是。

(2)在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是。

(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是。

(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用 (填编号)。A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸

E.稀硫酸

F.稀硝酸

参考答案

1．B

【详解】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；

B．醋酸酸性大于碳酸，大理石主要成分为碳酸钙，与醋酸反应可用于制取二氧化碳，B正确；

C．硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，两者混合按化学式中微粒个数比反应，离子方程式+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，C错误；

为2H++SO2-

4

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，氢氧根量少，完全反应，离子方程式为Ca2++HCO-

3 +OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；

故选B。

2．B

【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，可根据丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；B．配置NaOH溶液，NaOH固体应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中进行固体溶解操作，故B 错误；

C．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，若能观察到紫色说明含有钾元素，故C正确；

D．过量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中先看到白色沉淀后沉淀溶解，滴入氯化镁溶液中观察到白色沉淀，但沉淀不溶解，可知氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，根据最高价氧化物的水化物的碱性可判断金属性的强弱，故D正确；

故选：B。

3．D

【详解】A．铁是单质，干冰是化合物，氯化氢是化合物不是混合物，A项错误；

B．白磷是单质，冰是混合物，冰水“混合物”是纯净物不是混合物，B项错误；

C．氢气是单质，空气是混合物，胆矾是化合物，C项错误；

D．液态氧是单质，二氧化锰是化合物，漂白粉是混合物，D项正确；

答案选D。

4．A

-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；【详解】A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO

3

+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；

B.使酚酞变红色的溶液呈碱性， NH

4

发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能C. c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中，Al3+与AlO

2

大量共存，故不选C；

D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性，若为酸性时，H+与CH3COO-反应生成醋酸，不能大量共存，故不选D；

答案选A。

5．B

【详解】A.FeCl2溶液和Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故A正确；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+＋2OH-+H2↑，故B错误；

C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应生成CO2和H2O，其反应的离子方程式为：CO32-＋2H+=CO2↑+H2O，故C正确；

D. NaHCO3溶液与NaOH溶液生成碳酸钠和水，其反应的离子方程式为：HCO3-+OH-= CO32-+H2O，故D正确；

故答案：B。

6．C

【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定， N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，故A错误；

B．在催化剂b作用下，O2→NO，O元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低，发生了还原反应，故B错误；

C．断裂旧化学键需要吸收能量，形成新化学键会释放能量，若催化剂a表面发生的为放热反应，则断键吸收能量小于新键生成放出能量，故C正确；

D．催化剂a作用下，N2→NH3，断裂非极性共价键N≡N键和H-H键，没有发生极性键的断裂，催化剂b作用下，NH3→NO，断裂极性共价键N−H键和非极性共价键O=O键，故D错误；

故答案选C。

7．A

【详解】A．双氧水中氧既升高又降低，化合价升高失去电子，变为氧气，化合价降低得到电子，变为水即，故A正确；

B．铁失去电子，电子方向应该从Fe指向Cl即，故B错误；C．碳化合价升高，失去电子，氧气得到电子，应该为，故C错误；D．HCl中Cl化合价升高，失去电子，电子从Cl指向Mn即

，故D错误。

综上所述，答案为A。

8．B

【详解】A．碱性氧化物都是金属氧化物，CO为非金属氧化物，不能与酸反应，则不属于碱性氧化物，A不正确；

B．空气是由氮气、氧气等构成的混合物，HNO3为含氧酸，KOH为可溶性碱，NaHCO3为酸式盐，干冰是CO2的俗称，属于酸性氧化物，CuO能与酸反应，生成铜盐和水，属于碱性氧化物，B 正确；

C．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，不属于碱，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C 不正确；

D．胆矾为五水合硫酸铜的俗称，是含有结晶水的盐，属于纯净物，不属于混合物，D不正确；

故选B。

9．D

【详解】A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，A错误；

B．碳酸氢钠受热易分解，热稳定性小于碳酸钠的，B错误；

C．碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不同，等质量的情况下物质的量不同，则与足量盐酸反应生成的二氧化碳的量不同，C错误；

D．一定条件下，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，如向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，D正确；

故选D。

10．D

【详解】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；

B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；

C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；

综上所述，本题选D。

11．C

【详解】A．钠和氧气常温下反应生成白色的氧化钠，故A错误；

B．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是碳酸氢钠和氯化钙不能反应，故B错误；

构成，阳离C．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2:1；Na2O2是Na+与02

2

子和阴离子个数比也为2:1，故C正确；

D．4.6g金属钠与水反应生成8g氢氧化钠，但是反应中有气体生成，故溶液的质量少于

4.6g+9

5.4g=100g，故质量分数大于8%，故D错误；

故选C。

12．B

【详解】A．氯气为单质，不属于非电解质，A项错误；

B．各物质分类正确，B项正确；

C．过氧化钠不属于碱性氧化物，C项错误；

D．苛性钠为氢氧化钠，属于碱，D项错误；

B ．())3Fe OH 胶体能产生丁达尔效应，B 正确；

C ．明矾是固体，不会产生丁达尔效应，C 错误；

D ．泥水是浊夜，不会产生丁达尔效应，D 错误；

故选B 。

17．B

【详解】A ．草酸为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：H 2C 2O 4

H ++HC 2O 4-、HC 2O 4-H ++C 2O 24-

，故A 错误；

B ．草酸电离微弱，且第一步电离程度大于第二步，0.1 mol/L 草酸溶液中：c(H 2

C 2O 4)>c(HC 2O 4-

)>c(C 2O 24-

)，故B 正确； C ．将草酸溶液加水稀释，溶液中c(OH -)增大，故C 错误；

D ．已知NaHC 2O 4溶液显酸性，HC 2O 4-的电离程度大于其水解程度，则c(C 2O 24-

)>c(H 2C 2O 4)，故D 错误；

故选B 。

18．A

【详解】A ．区分电解质与非电解质的本质是水溶液中或熔融状态下能否导电，A 正确；

B ．区分溶液与胶体的本质是分散质粒子直径的大小，B 错误；

C ．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，C 错误；

D ．区分纯净物与混合物的本质为是否仅含有一种物质，D 错误；

故选A 。

19．D

【详解】A ．液氢燃料热值大且燃烧后生成水，具有高效能、无污染的特点，A 项正确；

B ．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可做食品膨松剂，B 项正确；

C ．减少外出、勤通风可有效预防新型冠状病毒感染，C 项正确；

D ．钠盐灼烧的火焰颜色为黄色，D 项错误；

故答案选D 。

20．B

【详解】A. Na 与O 2在常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A 不选；

B. Na 2O 2与H 2O 反应生成氢氧化钠和氧气，与反应条件或反应物用量无关系，B 选；

C. Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，C 不选；

D. AlCl 3溶液与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，D 不选；答案选B 。

21．(1) ⑪ ⑫

(2) ②③ ①

(3) Na 2CO 3 CO 23-+2H +=H 2O+CO 2↑

(4)NaHCO 3=Na ++HCO 3-

(5) 2H 2O+Cl 2+SO 2=4H ++2Cl - +SO 24- KMnO 4 Cl 2 2

【详解】（1）HCl 与Zn 、Na 2CO 3会发生反应，而与CO 2不能发生反应；然后HCl 与Fe 2O 3反应，与NaCl 不能发生反应；然后会与Ca(OH)2发生反应，而与H 2SO 4不能发生反应、Cu 不能反应，与MgO 会发生反应，与H 2SO 4不反应；HCl 与Ag 不发生反应，故路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；

（2）①CO 2是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO 2属于非电解质；

②熔融KCl 能够电离产生自由移动的离子而导电，KCl 属于电解质；

③NaHSO 4固体在熔融状态下能够发生电离而导电，因此NaHSO 4属于电解质；

④铜是金属单质不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

⑤稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不属于电解质和非电解质；

⑥澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，而不是化合物，因此不属于电解质和非电解质；

故上述物质中属于电解质的有②③；属于非电解质的是①；

（3）在上述物质中属于盐，能够与HCl 反应的物质是Na 2CO 3，HCl 与Na 2CO 3反应产生NaCl 、H 2O 、CO 2，该反应的离子方程式为：CO 23-

+2H +=H 2O+CO 2↑；

（4）NaHCO 3在水中电离产生Na +、HCO 3-，故NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3=Na ++HCO 3-；

（5）①在反应2H 2O+Cl 2+SO 2=H 2SO 4+2HCl 中，H 2SO 4、HCl 都是强酸，完全电离，故上述反应的离子方程式为：2H 2O+Cl 2+SO 2=4H ++2Cl - +SO 24-；

②在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4

中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以KMnO4作氧化剂；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被

氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。在反应方程式中每反应产生1个Cl2，反应过程中转移电子数目是2个。

22．(1) Fe2O3 Fe

(2) 5:1

3ClO+2Fe+10OH=2FeO+3Cl+5H O

(3)-3+-2--

42

【详解】（1）反应中Fe的化合价由+3降到0，发生还原反应，Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物；Al的化合价由0升到+3，发生氧化反应，Al是还原剂，Al2O3是氧化产物。

（2）KClO3中Cl由+5降到0，被还原；HCl中Cl由-1升到0，被氧化，故用单线桥法表示电子转移的方向和数目为，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5：1。

（3）Cl由+1降到-1，Fe由+3升到+6，根据得失电子守恒可知该反应为

-3+-2--

3ClO+2Fe+10OH=2FeO+3Cl+5H O。

42

23．(1)防止Na2O2受潮

(2) 浓硫酸饱和NaHCO3溶液(或水)

(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应

(4)BE

【分析】依据二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气是助燃性气体以及题干中的问题分析解答。【详解】（1）因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。

（2）实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用饱和NaHCO3溶液或水。

（3）干燥的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，说明没有氧气生成，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应；则二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应，因此实验结论为：二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应；

（4）因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中会混有HCl、HNO3等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此，只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。答案选BE。