苯酚--优质课教案
课题：苯酚
主讲人：高雪梅
一.教学目标
1.知识与技能：能写出苯酚结构、说出苯酚的物理性质、写出苯酚的化学反应。
能够举出鉴别苯酚的方法，了解苯酚的用途。
2.过程与方法：通过课堂观察、演示实验及视频能归纳和分析实验现象，培养
观察，分析问题的能力。
3.情感态度价值观：透过现象看本质，树立结构决定性质的化学学科思想。通过课堂实验激
发对化学的热爱和好奇。
二.教学重难点
重点：苯酚的化学性质
难点：官能团和苯环的相互影响
三．教学方法：引导探究法：
创设情境对比研究探究讨论归纳小结
四．教学过程
【课程导入】
给学生展示一组图片，花朵、水果、药物、饮品、日用品等。前两类物质具有芳香气味、后三类物质都出现了“酚”字样，再通过几种物质的结构式，引出酚的概念，并与醇的概念加以区别。
最简单的酚----苯酚
【新课】
1．苯酚的结构
苯酚的分子式、结构式、结构简式。
C6H6O
2、苯酚的物理性质
①纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，露在空气中或久置会变为粉红色。（以图片形式展示）
②熔点较低。
③常温时在水中的溶解度较小,温度高于65℃时,能与水混溶。（试管中放一药匙苯酚，加入2毫升水，振荡，观察其现象，放酒精灯上加热，观察现象，冷却，再次观察现象）
④易溶于乙醇等有机溶剂。
⑤苯酚有毒，浓溶液对皮肤有腐蚀性。（思考：苯酚不小心沾到手上，如何处理？）
3、苯酚的化学性质
（1）氧化反应
①燃烧
②在空气中放置：
③遇高锰酸钾溶液：
（2）弱酸性
实验：浑浊的苯酚溶液滴加氢氧化钠，再通入二氧化碳，观其现象。
（3）取代反应
①和Na反应
思考：和同温度的乙醇比较，哪一种与Na反应更活泼？为什么？
②与溴水反应
思考：溴水为何要过量？
比较苯、苯酚与溴反应的异同？
（4）显色反应
实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。
现象：溶液立即变为紫色。
结论：在溶液中，苯酚与FeCl3反应，生成紫色、易溶于水的物质。
4、苯酚的用途
可用作防腐剂、消毒剂，生产染料、农药，用于合成酚醛树脂、合成香料、合成纤维等五．课堂练习
六．课堂小结
七．板书设计
苯酚
一．结构
二．物理性质
三．化学性质
1. 氧化反应
2.弱酸性（四个化学方程式）
3. 取代反应（化学方程式）
4.显色反应
四．苯酚的用途
2014全国高中化学优质课《苯酚》说课 (湖南省湘潭市湘钢一中周洁)获奖作品
《苯酚》说课稿 大家好，我是来自湖南省湘潭市湘钢一中的周洁，今天我说课的内容是酚。说课环节由这几个部分组成。而今天，请允许我先谈谈本堂课的设计流程。 都说身体和灵魂，总要有一个在路上；苯酚，是一堂传统的研究物质性质的内容；而研究性质的过程就好比一场旅行；感受过程中的艰辛和喜悦，享受达到终点的成就和满足；这终点不仅仅是了解它的性质，对于学生来说，能够利用所学知识来联系生活，甚至是改变生活或许才是真正的满足；于是我设计本堂课的思路，是从一趟学习之旅中拉开序幕的！ 一个完美的旅行首先要有一个梦想的地方，从情境中提出课题便是第一步；整理行囊出发前，除了了解结构和物理性质外，还得有着对课题的困惑，方可借此设计旅行路线，便是探究苯酚性质的实验设计；旅途中，引导学生开展实验，并在思想驿站里，解决过程中延生出来的问题；回味全程，收获知识，学以致用。 新课引入的灵感来自于央视的一个热门节目《大魔术师》，其实学生对一些利用科学知识的障眼法极为感兴趣。我将氯化铁溶液伪装成“神奇的茶水”，倒入三个已分别用氢氧化钠、硫氰化钾、苯酚润洗过的“空杯”里，“茶水”呈现出了不同的颜色。从红褐色沉淀和血红色液体的特征现象中，学生猜出了那黄色的所谓的“茶水”很可
能含有三价铁离子，但却猜不出那特别的“紫色”如何而来，苯酚的课题就在这揭秘魔术的过程中提出来了，既活跃了课堂气氛，引发了学生对本堂课极大的求知欲，同时也为其显色反应埋下了伏笔。 苯酚是酚类最简单的代表物，什么是酚？我设计让学生从常见事物所涉及到的分子结构特点中，去构建酚的定义；同时，水果变色的小知识也让学生领会了酚易被氧化的特点，这便顺理成章地理解了实物或呈粉红色的原因；如此巧妙地利用生活知识拉近了学生对于酚的认知和好奇；让他们有了想要继续进行性质研究的愿望。 我们的研究对象为苯酚。首先以球棍模型引导学生分析结构及空间构型，再由微观到宏观，展示实物，让大家直观地感受物理性质中的色态味；接着，指导学生自主探究溶解性。从苯酚溶于乙醇的现象中，大家领会了其安全处理措施。为了活跃课堂气氛，我提出可以利用实验现象设计成“牛奶”变“清水”的小魔术，瞬间激发了学生对化学实验现象的极大关注。显然，由学生主动建构知识比老师简单传递更易接受和掌握。 研究化学性质前，我以苯酚的用途之一，合成阿司匹林作为情境；向学生展示了诺丁汉大学在实验室里自行合成阿司匹林的视频；这段视频除了引出课题外，更激发了学生对化学实验的极大热情；其中提到了合成的关键物质——水杨酸，截取文献了解到它可由苯酚在一定条件下制得，而从它的反应条件中，学生有了疑问，苯酚的酸碱性如何呢？如此，便为探究苯酚的酸碱性创设了情境。
苯酚教案
第一节醇酚 (第二课时苯酚)教案 汫洲中学江惠远 一、三维目标 (1)知识与技能: 了解苯酚的物理性质,了解苯酚的用途。 掌握苯酚的酸性、取代反应和显色反应。 理解乙醇和苯酚性质对比,苯酚和苯取代反应性质对比。 (2)过程与方法: 通过视频播放促进学科间的相互联系。 通过实验、观察、分析、对比等方法,进一步学会综合运用知识解决问题。(3)情感态度与价值观: 通过基团间的相互影响的教学,树立辨证分析的观点,培养科学的方法论。 通过虎门硝烟视频,加深爱国主义情感。 通过探究实验,启发自主学习的能力和探究思维。 二、教学重点难点 重点:苯酚的化学性质 难点:酚羟基与醇羟基的区别 三、教学用具 化学软件、ppt、化学物质模型 四、教学方法 现代教育技术、演示实验与讲解三者相结合 五、教学过程 【引入】观看视频虎门硝烟 【提问】大家知道鸦片的主要成分是什么吗？罂粟碱和吗啡 【展示】吗啡的酚结构上用长方形标注 【讲解】像这样羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。【板书】苯酚 一、苯酚的结构
【展示】苯酚的比例模型、球棍模型 【练习】请根据模型写出苯酚的分子式、结构式、结构简式【板书】 1.分子式:C 6H 6 O 2.结构简式: 分析酚和醇的结构特点不同。掌握苯酚的分子组成和结构式。 【板书】二、苯酚的物理性质 【实验录相演示】在试管中放入少量苯酚晶粒,再加一些水,振荡,观察试管中的现象,然后加热试管里的物质。 【设问】描述实验现象,试做出结论。 【讲述】苯酚的毒性,沾到皮肤的处理方法。 【展示】总结前面的探究实验现象。苯酚的物理性质。 【板书】三、苯酚的化学性质 【结构分析】由醇、苯分析引入苯酚结构,苯酚的化学性质,主要是由羟基和苯环之间的相互影响所决定。 【板书】化学性质:1.苯酚的酸性 【实验录相演示】苯酚俗名石炭酸,我们如何设计实验证明苯酚显酸性呢？甲乙丙的方案 【设问】描述实验现象,试做出结论。 【板书】 【思考】乙醇不显酸性而苯酚显酸性,说明了什么？ 酚羟基中的氢原子比醇羟基的氢活泼。苯环的影响 【设问】苯酚和乙醇均为烃的羟基衍生物,为什么性质确不同？ 分析、对比苯酚和乙醇的性质不同,引导学生从结构入手寻找原因,初步了解不同烃基对同一官能团的不同影响。 【过渡】苯酚分子中由于苯环对羟基的影响,使羟基中的氢原子部分电离出来,
苯酚,酚类知识点+例题+课时训练
苯酚 【目标引领】 1．苯酚的结构和性质 （1）苯酚的结构 苯酚的分子式为，结构简式为。官能团为。 注意：①羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物叫芳香醇，②羟基直接与苯环相连的化合物叫酚。试写出C7H8O的同分异构体。 (2)苯酚的物理性质 纯净的苯酚是一种无色的晶体，具有特殊气味。常温下在水中的溶解度。当温度高于65℃，能跟水。易溶于等有机溶剂。有毒，对皮肤有腐蚀性。 （2）苯酚的化学性质 苯酚分子中羟基与苯环相互影响，结果使苯环和羟基都变活泼（分别与醇和苯比较） ①苯酚的酸性（苯酚是弱酸，在水溶液中发生微弱电离，不能使酸碱指示剂变色） 跟NaOH反应：， CO 2通入苯酚钠溶液：， 酸性：醋酸碳酸苯酚HCO3 . 苯酚与碳酸钠反应 ②苯环上的取代反应 向苯酚溶液中滴入浓溴水：，此反应常用于苯酚的定量和定性测定。 ③显色反应 苯酚跟FeCl3溶液作用能显示，利用这一反应可以检验苯酚的存在。 ④氧化反应 a. 苯酚在空气中会慢慢被氧气氧化呈。 b. 苯酚可以使酸性高猛溶液褪色。 C.苯酚可以燃烧： 例1、已知几种物质的酸性强弱顺序为H 2CO 3 ＞＞。下列化学方程式中正确 的是（）
迁移训练：1、丁香油酚的结构简式是： 从它的结构简式推测，它不可能具有的化学性质是( ) A.既可以燃烧，也可以使KMnO 4酸性溶液褪色 B.可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 C.可与FeCl 3溶液发生显色反应 D.可与H 2发生加成反应 例2、机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是（ ） A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B .乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 C.苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂 D.苯酚可以与NaOH 反应，而乙醇不能与NaOH 反应 迁移训练2.下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环，使苯酚分子中苯环上的H 原子比苯分子中苯环上的H 原子活泼的是（ ） A.①③ B.②④ C.② D.都不可以 例3、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图： 废水 苯 氢氧化钠水溶液 氧化钙 苯酚 A B 苯 二氧化碳 苯酚 （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）。 （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A 是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B 是 。 （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。 （4）在设备Ⅳ中，物质B 的水溶液和CaO 反应后，产物是NaOH 、H 2O 和 。通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。 （5）上图中，能循环使用的物质是C 6H 6、CaO 、 、 。 设备Ⅰ 设备Ⅱ 设备Ⅲ 设备Ⅳ 设备Ⅴ
优质课——苯酚
苯酚 微课内容： 苯酚用途、物理性质、结构、化学性质 任务单： （1）用脑图表述你对苯酚的了解 （2）相关反应辨析题-主要涉及苯酚与浓溴水的反应，以及苯酚的检验 （3）你在观看完成后，有什么疑惑么？ 任务一：苯酚的酸性 导入：展示苯酚分子的模型，并将其与乙醇、苯模型做对比 提问：是什么导致了苯酚有一定的酸性呢？ 生：羟基 师：但是乙醇也有羟基，它为什么就不会与氢氧化钠反应呢？ 生：苯环的影响 探究1：苯酚酸性很弱，不能使指示剂褪色，那她与碳酸的酸性相比，哪个更强呢？如何设计实验证明？ 将二氧化碳通入苯酚钠中 探究2：苯酚钠与二氧化碳反应产物的探究 将碳酸钠溶液滴入到苯酚钠中 小结：让学生写苯酚钠与二氧化碳反应的化学方程式 任务2：苯酚与浓溴水的反应 探究3：苯酚与浓溴水是发生加成还是取代？ 引导：让学生写加成和取代分别出现的产物，找出区别，然后，提出可能的方案 生：可能提出用PH试纸检验 师：很好，但是浓溴水也是有很强的酸性的，可能会造成干扰，可否从其他微观粒子的变化来检验呢？我们可以用电导率仪来测量，预测发生加成和取代的曲线图 结论：发生了取代反应，生成的沉淀是2,4,6—三溴苯酚 思考:液溴与苯也能取代，比较他们的条件，为什么苯酚的取代更为容易呢？ 探究4：苯酚与三氯化铁的显色反应 提问：你觉得有什么可能发生了显色呢？（可以提示学生铁与硫氰化钾的显色） 生1：铁离子的催化，使苯酚快速被空气氧化而显色 生2：铁离子有氧化性，把苯酚氧化了 生3：铁离子与苯酚离子络合 师：1认为苯酚被空气氧化而变色，那是不是可以用其他的氧化剂短时间内将其氧化来对比呢？ 生：用过氧化氢试试 学生：用过氧化氢做实验对比 师：2如果三价铁离子氧化了苯酚，那依据氧化还原反应，可以检验什么离子的存在呢？生：检验亚铁离子 师：提供普鲁士蓝，并让学生按计划操作 展示资料：苯酚与铁离子的络合反应的方程式 师：如何证明是络合反应呢？（引导从化学平衡移动的角度分析） 生：加酸或者碱来看颜色是否会发生变化 师：那你们来预测一下如果发生的是络合反应，加酸或碱会出现什么变化？ 生：加酸，平衡逆移，颜色变浅
苯酚实验室教案
实验活动教案 一、教学目标 1.归纳并记住苯酚的物理性质，能够写出苯酚的化学反应式，掌握苯酚的检验方法 2.通过实验操作培养观察，分析问题的能力，提高动手能力。 3.激发对化学实验的兴趣和探究未知的热情。 二、教学重难点 重点：实验操作、苯酚的物理化学性质 难点：实验现象的分析，羟基与苯环的相互影响 三、教学方法：讲解、实验探究式 四、教学过程 【引入】我们都知道，家庭中常用的药皂都具有杀菌的作用，它的这项功能是由于药皂中添加了苯酚，而它就是我们今天实验要探究的物质。【指导】请同学们阅读手中的实验单，根据信息推断出苯酚的结构，并写出它的分子式和结构简式。 【讲解】我们在学习醇之后就开始学习苯酚，是因为它和醇具有相同的官能团—羟基（—OH）.那么在这种情况下苯酚具有什么样的性质呢？ 接下来的实验分为两大部分，苯酚的物理性质、化学性质探究。请 同学们根据试验单上的指示操作，并记录你们观察到的实验现象， 实验完毕之后完成其他部分？如有疑问可查阅资料、讨论或者写下 来我们作为课堂讨论。 【提示】同学们在实验完毕后，请同学们将废液倒入指定的废液缸中，整理好药品和仪器。
苯酚的性质探究实验姓名成员
实验总结 1.苯酚的物理性质： 2.苯酚的化学性质：（写化学方程式） ①弱酸性： ②取代反应： 3.思考 ①.相比于醇，苯酚为什么具有酸性？ ②.相比与苯、甲苯的取代反应，苯酚和溴水的取代反应有什么不同？【总结】从两个思考中，可以得出苯环和羟基相互影响。
教学建议:本教案适合实验室教学，教师可根据情况调整为实验室教学，也可在完成试验后在下节课作评论和疑难简单处理。
苏教版有机化学基础苯酚的教学设计
苏教版有机化学基础苯酚的教学设计 玉环县楚门中学张礼聪 1.教学设计思想 《有机化学基础》模块苯酚的内容编排在烃、醇之后进行教学，学生已经具备了有机化合物结构决定性质，性质反映结构的学习初步思路和方法，并且对苯酚可能与那些试剂反应及反应发生的类型具有一定的猜想和预测能力。因此我们在教学时，从学生分析苯酚的结构出发，回忆和比较苯、醇的性质，讨论分析，猜想和预测苯酚性质，再通过学生“活动探究”方式进行实验验证，让学生积极主动地构建知识。设计思路如图1： 图1 酚教学设计思路 2.教材分析 2.1课标教学要求分析 新课标《有机化学基础》模块从知识内容的编排体系上看，“更多的是从如何研究一类化合物的角度去探究物质的性质和应用，更多地需要从不同类别的有机化合物，其结构上的区别去认识其性质和应用的区别，更多地需要关注不同类别的有机物之间的相互转化”。因此，提出了“通过对典型代表物——苯酚的组成、结构特点和性质的认识，上升到对酚类物质结构和性质的认识”课标教学要求。 2.2教材教学内容分析
《有机化学基础》酚的内容是以苯酚为典型代表，认识酚类物质的主要结构特征(苯环与羟基)和性质；以苯酚为研究对象，探索酚羟基和苯基官能团的性质及基团间相互影响。具体的教学主干内容归纳为图1： 3.学情分析 本课时内容安排在《有机化学基础》模块的专题4，是学生在《化学2》有机化合物和前三个专题的学习基础上，对新一类化合物的进一步认识。通过前面内容的学习，学生已经基本了解研究有机化学的方法，及有机化合物的结构与性质的关系。通过烃的学习，已掌握了苯及其同系物的结构与性质关系；同时在前一课时醇的学习后，已学会醇羟基的结构与性质关系，认识了醇羟基的化学性质。因此，学生在苯酚的学习时，学习方法和知识基础上已具有适当的铺垫；但对酚羟基的酸性相对强弱（与碳酸和碳酸氢根的比较）及苯酚的三溴取代还是具有一定困难；对显色反应缺少支持。所以，学生对本课时的学习的较好策略应该是进行比较（苯、醇）分析、讨论猜想、实验探索的方式。 4.教学目标要求 （1）知识技能：能认出酚类物质的结构特征；能描述苯酚的物理性质；了解苯酚溶解性情况及原因；能比较醇羟基和酚羟基的化学性质差异，能书写酚羟基弱酸性的相关常见方程式；能比较苯与苯酚中苯基的化学性质相似和差异，了解羟基对苯环的影响；知道苯与氯化铁的显色反应。 （2）过程与方法：通过对苯酚结构分析，认识有机化合物结构与性质的关系；通过苯酚与苯、醇羟基的比较学习，培养学生猜想和预测能力和比较学习的思想；通过实验活动观察、记录、总结，培养学生实验能力和表达能力；通过差异性比较，使学生树立由“官能团”着手学习有机化合物的方法，和官能团相互影响的事实。 （3）情感态度价值观：通过从中国“三宝”酚漆的了解，感受我国劳动人民的智慧观，体会化学学科的社会价值；通过实验前的讨论分析、猜想假设体验科学的学习方法；通过苯酚和酚类物质的应用，认识酚类物质在生产生活中的应用价值；通过工业含酚物质排放引发的
苯酚--优质课教案
课题：苯酚 主讲人：高雪梅 一.教学目标 1.知识与技能：能写出苯酚结构、说出苯酚的物理性质、写出苯酚的化学反应。 能够举出鉴别苯酚的方法，了解苯酚的用途。 2.过程与方法：通过课堂观察、演示实验及视频能归纳和分析实验现象，培养 观察，分析问题的能力。 3.情感态度价值观：透过现象看本质，树立结构决定性质的化学学科思想。通过课堂实验激 发对化学的热爱和好奇。 二.教学重难点 重点：苯酚的化学性质 难点：官能团和苯环的相互影响 三．教学方法：引导探究法： 创设情境对比研究探究讨论归纳小结 四．教学过程 【课程导入】 给学生展示一组图片，花朵、水果、药物、饮品、日用品等。前两类物质具有芳香气味、后三类物质都出现了“酚”字样，再通过几种物质的结构式，引出酚的概念，并与醇的概念加以区别。 最简单的酚----苯酚 【新课】 1．苯酚的结构 苯酚的分子式、结构式、结构简式。 C6H6O 2、苯酚的物理性质 ①纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，露在空气中或久置会变为粉红色。（以图片形式展示） ②熔点较低。 ③常温时在水中的溶解度较小,温度高于65℃时,能与水混溶。（试管中放一药匙苯酚，加入2毫升水，振荡，观察其现象，放酒精灯上加热，观察现象，冷却，再次观察现象） ④易溶于乙醇等有机溶剂。 ⑤苯酚有毒，浓溶液对皮肤有腐蚀性。（思考：苯酚不小心沾到手上，如何处理？） 3、苯酚的化学性质 （1）氧化反应 ①燃烧 ②在空气中放置：
③遇高锰酸钾溶液： （2）弱酸性 实验：浑浊的苯酚溶液滴加氢氧化钠，再通入二氧化碳，观其现象。 （3）取代反应 ①和Na反应 思考：和同温度的乙醇比较，哪一种与Na反应更活泼？为什么？ ②与溴水反应 思考：溴水为何要过量？ 比较苯、苯酚与溴反应的异同？ （4）显色反应 实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。 现象：溶液立即变为紫色。 结论：在溶液中，苯酚与FeCl3反应，生成紫色、易溶于水的物质。 4、苯酚的用途 可用作防腐剂、消毒剂，生产染料、农药，用于合成酚醛树脂、合成香料、合成纤维等五．课堂练习 六．课堂小结 七．板书设计 苯酚 一．结构 二．物理性质 三．化学性质 1. 氧化反应 2.弱酸性（四个化学方程式） 3. 取代反应（化学方程式） 4.显色反应
苯酚的教学设计与反思
苯酚”的教学设计与反思 （云南师大附中大理分校大理新世纪中学云南大理671000 ） 一、教材分析 1．教材的知识结构：本文所述“苯酚”属于人教版高中《化学》第二册（必修加选修）第六章第四节的内容，从知识结构上看，本节可分为四部分，苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。 2．教材的地位和作用：从教材整体上看，苯酚既是很重要的烃的含氧衍生物，又是酚类物质的代表，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和苯酚的分子结构特点上看，酚羟基和醇羟基的性质差别将为以后学习有机物性质的判定奠定好基础。 3．重点难点：苯酚的分子结构和化学性质为本节课的教学重点。酚羟基和醇羟基在性质上的区别为本节课的教学难点。 4?教材的处理：采用“结构-性质一用途”的模式。以前面学习的醇类的结构和性质为基础，进一步强化“官能团决定化合物的特性”。分析苯酚与芳香醇及乙醇结构的不同，增强学生的感性认识，可同时演示这三种物质的分子结构，使学生清楚的认识酚是羟基和苯环直接相连的有机化合物。在讲化学性质时，可以从以下两个方面考虑。（1）苯环对羟基的影响：羟基是酚的官能团，也是醇的官能团，但两者的性质是不同的。例如苯酚具有弱酸性可以和氢氧化钠反应，但乙醇却不能和氢氧化钠反应。（2）羟基对苯环的影响：对比苯酚和苯与溴的取代反应，注意二者的反应条件的不同，让学生分析归纳得出结论。 二、教学目标： 1．知识与技能认识酚类物质，能够识别酚和醇；掌握苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途；理解苯环和羟基的相互影响。 2．过程与方法 培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯；训练学生初步学会获取信息和加工信息的方法，学会运用对比法、迁移法、实验法、分析法等方法研究问题；学会运用所学知识，解决一些实际问题。 3．情感态度与价值观 使学生体验参与获得知识的过程中的心理感受；练学生在获得知识的过程中与人沟通、争辩、交流的勇气；培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。 三、学情分析和学法指导 1 ?学情分析：从知识水平上看，学生已经学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互
酚、苯学案,酚、苯酚知识总结
酚 1.酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物。官能团为酚羟基。如(苯酚)， (邻甲基苯酚)等。 2.苯酚的物理性质：无色晶体，有特殊气味的晶体，常温下微溶于水，65℃以上与水混溶，有毒，有腐蚀性，若皮肤上沾到苯酚，可用酒精洗涤。 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。苯酚的稀溶液可以直接杀菌消毒，如日常药皂中常加入少量的苯酚。 3.苯酚的化学性质： （1）燃烧反应：C 6H 6O+7O 2――→点燃6CO 2+3H 2O 。 （2）取代反应：向盛有少量稀苯酚溶液的试管中滴入过量的浓溴水，生成2，4，6-三溴苯酚（白色沉淀），反应的化学方程式为。 苯酚易发生取代反应，且发生在-OH 的邻、对位上，说明-OH 对苯环上的H 原子有活化作用。 写出与溴水反应的化学方程式：__________________________。 注意：2，4，6-三溴苯酚易溶于苯等有机溶剂，不能用溴水除去苯中混有的苯酚杂质。可以用NaOH 溶液除去苯中的少量苯酚。具体实验过程为：向混合物中加入NaOH 溶液，充分振荡后静置，用分液漏斗分离出上层液体。 （3）显色反应：酚羟基与FeCl 3溶液作用溶液显紫色，利用此性质也可以检验酚羟基的存在。 （不作要求） （4）弱酸性：苯酚俗称石炭酸，显弱酸性，其电离方程式为。 与Na 反应：。 与NaOH 溶液反应：。 苯酚有酸性，而甲醇没有酸性，说明苯环对-OH 上的H 原子有活化作用。 写出 与NaOH 溶液反应的化学方程式：__________________。
苯酚酸性强弱的探究，比较CH3COOH、H2CO3、C6H5OH、HCO－3的酸性强弱： A中的试剂是CH3COOH和碳酸钠，B中试剂是饱和NaHCO3，C中试剂是苯酚钠溶液。 A中的反应是：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O。 B中NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的CH3COOH。 C中溶液变浑浊，反应为。 由此可判断酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH>HCO3-。 注意： a.苯酚酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色。 b.苯酚钠与CO2的反应，无论二氧化碳是否过量，都生成NaHCO3。 c.苯酚能与Na2CO3反应但不会生成CO2，反应为。（5）氧化反应： a.苯酚在空气中会慢慢被氧化呈粉红色：+O2→(C℃H℃O℃，对苯醌) +H℃O。 b.苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色：3+4KMnO℃→3(C℃H℃O℃，对苯醌) +4MnO℃+4KOH+H℃O。 补充： 酚醛树脂的合成：。 反应原理：在浓盐酸的作用下，甲醛中的氧原子和苯酚中羟基邻位的两个H原子会脱去结合成水，这样甲醛就变成－CH2－，而苯酚则变成，这两个结构交替连接就形成了线性酚醛树 脂。 酚醛树脂的应用：制造各种涂料、胶粘剂及隔热保温材料等。
苯酚优质课教案
望谟民族中学集体备课教学设计 课题第一节醇和酚（第二课时）授课人：胡宇时间：2017.3.16 三维目标知识与 技能 了解苯酚的物理性质、分子结构和用途。掌握化学性质。培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。 过程与 方法 学习烃的含氧衍生物由结构到性质研究方法。 情感态 度与价 值观 了解苯酚在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学 技术手段应用的重要意义，增强求知欲。 教学重点苯酚的结构特点和主要化学性质 教学难点苯酚分子内羟基和苯环的相互影响 教学方法实验探究、讨论、对比、归纳 教学媒体多媒体 教学内容设计意图【教学过程】 [引入] 从生活中的芝麻油（含芝麻酚）、百香果（含儿茶酚） 等酚的结构，对比醇的结构，引出酚的概念。 [得出苯酚的溶解性及其随温度的变化] [教师]电脑展示芝麻酚儿茶酚的结构 [教师] 醇的概念过渡到酚的概念（学习代表物：苯酚） 课堂练习：（见） 板书二、苯酚 1.物理性质 [学生] 阅读教材P52页，同学归纳回答苯酚的物理性质[教师]展示苯酚的分子结构，反问学生苯酚有什么结构特点？板书 2.苯酚的分子结构 [学生讨论、回答]： [教师]展示生活药品：苯酚软膏 （节选部分使用说明书） 【药物相互作用】 不能与碱性药物并用从生活出发激发学生的求知欲。 由结构引导学生归纳苯酚可能具有的化学性质。
1.用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用，尤其是色泽变红后。 2.连续使用一般不超过1周，如仍未见好转，请向医师咨询；用药部位如有烧灼感、瘙痒、红肿等症状应停止用药，用酒精 洗净。 根据说明书引导学生猜想苯酚可能具有的化学性质。 [学生思考交流并回答]： [教师] 由用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用，尤其是色泽变红后。可知苯酚长时间放置在空气中已被氧化，说 明它具有还原性。 板书 3.苯酚的化学性质 （1）还原性 讲解 ①与氧气反应 ②酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色 【实验探究1】实验3-3 苯酚的酸性P53 [学生观看实验视频、交流记录实验现象]培养学生归纳分析解决问题的能力
(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)
一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．． （4）实验现象： ①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基 醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O （6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+（酸使不溶性的碱溶解） —CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或 8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。 10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 三、各类烃的代表物的结构、特性 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物 通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)
苯酚溶液讲课教案
苯酚溶液
危险特性燃烧时可能会释放毒性烟雾。加热时，容器可能爆炸。暴露于火中的容器可能会通过压力安全阀泄漏出内容物。受热或接触火焰可能会产生膨胀或爆炸性分解。 灭火方法与灭火剂合适的灭火介质：干粉、二氧化碳或耐醇泡沫。 不合适的灭火介质：避免用太强烈的水汽灭火，因为它可能会使火苗蔓延分散。 灭火注意事项及措施灭火时，应佩戴呼吸面具（(符合MSHA/NIOSH要求的或相当的)）并穿上全身防护服。在安全距离处、有充足防护的情况下灭火。防止消防水污染地表和地下水系统。 第六部分：泄漏应急处理 作业人员防护 措施、防护装备和应急处置程序保证充分的通风。清除所有点火源。迅速将人员撤离到安全区域，远离泄漏区域并处于上风方向。使用个人防护装备。避免吸入蒸气、烟雾、气体或风尘。 环境保护措施在确保安全的情况下，采取措施防止进一步的泄漏或溢出。避免排放到周围环境中。 泄漏化学品的收容、清除方法及处置材料少量泄漏时，可采用干砂或惰性吸附材料吸收泄漏物，大量泄漏时需筑堤控制。附着物或收集物应存放在合适的密闭容器中，并根据当地相关法律法规废弃处置。清除所有点火源，并采用防火花工具和防暴设备。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项在通风良好处进行操作。穿戴合适的个人防护用具。避免接触皮肤和进入眼睛。远离热源、火花、明火和热表面。采取措施防止静电积累。 储存注意事项保持容器密闭。储存在干燥、阴凉和通风处。远离热源、火花、明火和热表面。存储于远离不相容材料和食品容器的地方。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值PC-TWA：10mg/m3；PC-STEL：--；皮。 皮--表示可因皮肤、粘膜和眼睛直接接触蒸气、液体和固体，通过完整的皮肤吸收引起全身效应。 生物限值 监测方法EN 14042 工作场所空气用于评估暴露于化学或生物试剂的程序指南。GBZ/T 160.1～GBZ/T 160.81-2004工作场所空气有毒物质测定（系列标准）。 工程控制保持充分的通风，特别在封闭区内。确保在工作场所附近有洗眼和淋浴设施。使用防爆电器、通风、照明等设备。设置应急撤离通道和必要的泄险区。 呼吸系统防护如果蒸气浓度超过职业接触限值或发生刺激等症状时，请使用全面罩式多功能防毒面具（US）或AXBEK型（EN 14387）防毒面具筒。 眼睛防护佩戴化学护目镜（符合欧盟EN 166或美国NIOSH标准）。皮肤和身体防护穿阻燃防静电防护服和抗静电的防护靴。 手防护戴化学防护手套（例如丁基橡胶手套）。建议选择经过欧盟EN 374、美国US F739或AS/NZS 2161.1标准测试的防护手套。 其他防护工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 外观与性状无色液体PH无资料气味无资料熔点/凝固点(℃)43 沸点、初沸点和沸程(℃)182
苯酚教学设计
第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 （第二课时苯酚） 一、教学内容分析 本节内容是安排在乙醇后面的又一种烃的衍生物，教材在这一基础上紧接着安排入苯酚有其独有的作用。因苯酚的结构中也含羟基，通过苯酚性质的学习可进一步加强学生对羟基官能团性质的掌握，而苯酚性质与乙醇性质的又有一定的不同之处，让学生理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。在学生掌握苯酚性质的同时，又为后面烃的衍生物的学习提供了方法。教材的这一安排以及本节内容的知识特点使在教学中培养学生探究能力成为可能。 苯酚结构中与乙醇的相同点（都有羟基）为学生对苯酚性质的探究提供了基础；而苯酚结构中与乙醇的不同点（羟基与苯基相连）又为学生的进一步的探究提供了空间。因此，将该节的内容设计成探究式教学模式极佳。根据教材和学生情况本节课的探究可以分为两个部分，一是苯酚中羟基和苯基性质的探讨（官能团共性），在这一过程中学生的知识迁移的能力得到了锻炼，也使学生体会到探究的一般方法和技能；二是苯基和羟基性质的相互影响的探讨（官能团特性），在这一过程中学生的创造能力得到了最大限度的激发。 二、学情分析 通过前面内容的学习，学生已经基本了解研究有机化学的方法及有机化合物的结构与性质的关系。学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。通过烃的学习，已掌握了苯的结构与性质关系；同时通过醇的学习，已学会羟基的结构与性质关系，认识了羟基的化学性质。因此，学生在苯酚的学习时，学习方法和知识基础上已具有适当的铺垫；但对酚羟基的酸性相对强弱（与碳酸和碳酸氢根的比较）及苯酚的三溴取代还是具有一定困难；对显色反应缺少支持等。所以，学生对本课时的学习的较好策略应该是进行比较（苯、醇）分析、讨论猜想、实验探索的方式。 三、教学目标 【知识与技能】 1. 了解苯酚的物理性质和用途; 2. 掌握苯酚的结构和苯酚的酸性、与溴的反应等重要化学性质和化学反应方程式。 3. 了解苯酚的用途, 掌握苯酚的检验方法。 【过程与方法】 1. 运用实验探究的方法研究苯酚的性质; 2. 培养学生实验操作、观察、分析能力, 加深对分子中原子团相互影响的认识, 培养学生辩证唯物主义观点; 3. 通过实验活动观察、记录、总结，培养学生实验能力和表达能力； 4. 通过差异性比较，使学生树立由官能团着手学习有机化合物的方法和官能团相互影响的事实。 【情感态度与价值观】 1. 通过对苯酚及酚类物质的学习及应用，认识酚类物质在生产生活中的价值。 2. 通过工业中酚类物质对环境的影响，培养学生的环保意识。 3. 激发学生学习兴趣, 培养学生求实进取的品质。
有机化学知识点总结归纳(全)
催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △
2018年选修五苯酚教学设计
人教版选修5第三章第一节《苯酚》教学设计 一、教材分析 苯酚是芳香烃的重要羟基衍生物，本节教材安排在苯和乙醇之后，想让学生认识到多官能团对有机物性质的影响与制约。让学生认识到官能团是物质化学性质的决定因素;还要注意有机分子中的原子或原子团的相互影响，从而理解分子结构与化学性质的辩证关系。本节课在整个有机化学中处于举足轻重的地位，为后边的有机化学的学习，奠定了良好的基础。 二、学情分析 从知识水平上看，学生已经学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容。对有机物的学习，特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的几种有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，希望自己能独立完成实验，有很强的求知欲。 三、教学目标要求 1、知识技能 （1）．通过观察掌握苯酚的物理性质、结构，并了解其用途； （2）．通过实验探究掌握掌握苯酚的化学性质； （3）．通过与乙醇、水、苯的对比，了解有机物基团之间的互相影响。 2、过程方法 （1）．通过对苯酚结构分析，认识有机化合物结构与性质的关系； （2）.通过苯酚与苯、醇羟基的比较学习，培养学生猜想和预测能力和比较学习的思想； （3）.通过实验活动观察、记录、总结，培养学生实验能力和表达能力。 3、情感态度 （1）．通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决问题的学习兴趣； 通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神； （2）．通过工业含酚物质排放引发的环境问题，促使学生养成关注社会，关注环境，珍视生存环境，树立良好的环保意识观。 四、重点难点 1、教学重点 酚羟基的弱酸性、苯酚的取代反应。 2、教学难点 羟基与苯环相互影响对苯酚性质的影响，以及与醇、苯性质比较的差异。 五、课前准备 1. 试剂：苯酚晶体、苯酚稀溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液、浓碳酸氢钠溶液、浓溴水、 蒸馏水、乙醇、苯、钠、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水等。 2. 用品：火柴、试管、玻璃棒、表面皿、角匙、胶头滴管等。六、教学设计
高中化学知识点总结[完整版]
高中化学全部知识点总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象：