湖南省师大附中高一分班考试化学试卷及答案

湖南省师大附中高一分班考试化学试卷及答案

一、选择题

1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银

C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜

2．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．氧气的溶解度随

压强变化的关系

B．将等质量的镁片

和铁片投入到足量稀

硫酸中

C．MnO2对过氧化氢

溶液分解的影响

D．向氢氧化钠溶液

中加水稀释

A．A B．B C．C D．D

3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热

B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸

C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液

D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

4．下列归纳和总结完全正确的一组是

A．化学与生活B．化学与安全

①用甲醛可保鲜海产品

②用熟石灰改良酸性土壤

③用生石灰作食品干燥剂

①点燃氢气前一定要检验纯度

②进行化学实验时配戴护目镜

③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现

①塑料的使用一定程度上保护了金属资源

②稀土是宝贵的不可再生资源

③海洋中蕴藏着丰富的化学资源

①卢瑟福确定了原子的核式结构

②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律

③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D

5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是

A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g

6．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法

A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸

B KCl加入，加热

C NaCl过量盐酸，蒸发

D浓硫酸，干燥

A．A B．B C．C D．D

7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）

A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定

8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是

A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分

C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质

9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的

A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应

B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱

C．可用水除去E中含有的少量A杂质

D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化

10．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）

选

实验目的所用试剂或方法

项

A鉴别CO和CO2闻气味

B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液

C除去生石灰中杂质石灰石加水

D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸

A．A B．B C．C D．D

11．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是

A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定

12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应

后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确

．．．的是

A．滤渣的质量一定大于a g

B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液

C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe

D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13．下列有关图像的描述，正确的是（）

A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带

C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水

14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）

A．A B．B C．C D．D

15．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )

A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g

16．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：

A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2

C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO3

17．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：

A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸

18．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )

编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法

A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶

液

过滤

B KNO3NaCl 蒸发浓缩，降温结晶再过滤

C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤

D CO2CO点燃

A．A B．B C．C D．D

19．下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系，正确的是

A．B．

C．D．

20．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是

物质所含杂质除去杂质的试剂或方法

A CO CO2足量NaOH溶液

B KCl KClO3MnO2，加热

C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发

D O2H2O浓硫酸，干燥

A．A B．B C．C D．D

21．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是

A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应

B．X一定是碳酸钠溶液

C．Y可能是稀盐酸

D．N转化为铁的反应属于置换反应

22．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操

作，

有关分析中正确的是

A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤

B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

23．下列实验与图像关系对应正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

24．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是

A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边

B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余

C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了

D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

25．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质杂质除杂所用的试剂和方法

A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发

B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸

C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤

A．A B．B C．C D．D

二、流程题

26．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是_____、______（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_____________________________________。（3）“操作a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是

_________。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是_________，“醇洗”的目的是_____________。

（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_________g。27．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：

（1）在操作②中，加入过量Na2CO3溶液的作用是什么？___

（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么？___

（3）操作④中若加入的盐酸过量也不会影响精盐的纯度，为什么？___

28．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下图，回答下列问题：

(1)步骤①和步骤②均用到相同的操作，其目的是______。

(2)溶液A中所含的阳离子有__种。

(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：

对应离子Fe3+Cu2+Mg2+

开始沉淀时的pH 1.9 4.29.1

完全沉淀时的pH 3.2 6.7.11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为____。

(4)步骤③的化学方程式为______。

29．下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。

（1）操作a中用到的玻璃仪器有哪些_____？

（2）滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明_____。（简要写出实验步骤和现象）

（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式_____。

30．以MnO2为原料制备MnSO4?H2O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3?6Mn（OH）

2?5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑

②MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO4的溶解度曲线如图所示。

（1）溶解时，为控制温度为80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热的优点有

_____。能加快溶解的方法有_____（写一种）。

（2）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。过滤时，玻璃棒的作用是_____。（3）酸溶时，MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。（4）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4?H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4?H2O。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．B

解析：B

【解析】根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

解：A、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤液中的溶质一定不含硝酸铜；故A错误；

B、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；故B正确；；

C、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有银和锌，故错误；

D、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有铜；故D错误。

故选B。

点睛：将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反应，依次类推。

解析：A

【解析】A在一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大；B．镁的活动性比铁强，将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中镁先反应完，而且等质量的镁比铁生成氢气多；C．MnO2是过氧化氢溶液分解的催化剂，只加快反应速率，不改变生成物的质量；D．向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但始终呈碱性，pH不会等于或小于7.选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

3．D

解析：D

【解析】A. CuO（C）：隔绝空气高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；B.

N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，引入杂质氯化钠；C. CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉；D. CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水，充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙；选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

4．C

解析：C

【解析】A.根据物质的性质和作用分析解答；

B. 根据物质的性质及安全常识分析解答；

C.根据资源的保护和利用分析解答；

D.根据各科学家的发现分析解答。

解：A. 甲醛会与海产品中蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，危害人体健康，故归纳错误；

B.天然气泄漏拒绝一切产生火花的行为。拨打电话可能产生火花，故归纳错误；

C. ①塑料在有些方面的使用可以代替金属。因此塑料的使用一定程度上保护了金属资源；

②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，归纳正确；

D. ①卢瑟福确定了原子的核式结构，②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律，③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，归纳正确；

故本题选CD。

5．C

解析：C

【解析】Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4 )3+3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，由化学方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故

n（O）=n（H2SO4）=0.2mol，故原混合物中氧元素的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，故选C。

解析：B

【解析】

A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应；B氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，但是二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，引入新的杂质；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐酸有挥发性，过量盐酸可通过蒸发除掉；D氧气不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥。选B

点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质

7．A

解析：A

【解析】根据硫酸与碱反应的化学反应方程式，得出质量与碱的相对分子质量的关系，然后分析改用氢氧化钾，判断酸碱的过量，再分析反应后溶液的pH。

解：设硫酸的质量为x，则

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 2×40

x mg

9880

x mg

=

解得x=98m 80

g

当改用m克的氢氧化钾，设消耗的硫酸的质量为y，则H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

98 2×56

y mg

98112

y mg

=

解得y=98m

112

g＜x，

则酸过量，反应后溶液的pH小于7，故选A。

8．C

解析：C

【解析】A、如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；

B、把反应物研成粉末是为了加快反应速率；

C、铵态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的氨气；

D、结合实验目的判断。

解：A、观察上述流程，发现碳酸钙既是反应物也是生成物，因此流程中CaCO3可循环使用。故正确；

B、将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率。故正确；

C、根据复分解反应发生的条件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，因此M和碱混合微热产生有刺激性气味的氨气。故错误；

D、为了得到较纯的K2SO4晶体，常洗涤反应所得晶体。故D正确。

9．D

解析：D

【解析】由题意可知，E是氢氧化钙，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A、B、C 为酸、盐、氧化物中的一种，A能转化为E，A可能是氧化钙或水，是氧化物；A能与C反应，又C为酸或盐，A为氧化钙，故C为酸，B为盐，B能转化为A，B为碳酸钙，则D为二氧化碳。

解：A.B转化为A是分解反应；A转化为E是化合反应；E和D的反应及D转化为B的反应不属于基本反应类型；其余都是复分解反应。故说法正确；

B.D是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸；A是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；

C.E是氢氧化钙，A是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；

D.B是碳酸钙，D是二氧化碳，B、D两种物质在一定条件下能互相转化，故说法错误。

因此本题选D。

10．B

解析：B

【解析】

A一氧化碳和和二氧化碳都是无色无味的气体；B硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，盐酸和氯化钡不反应；C生石灰和水反应生成氢氧化钙；D硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；选B

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质；鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

11．C

解析：C

【解析】根据氧气是否充足分析解答。

解：根据化学方程式 C+O2点燃CO2 (O2充足) ；2C+O2点燃2CO (O2不足)

当 m（C）：m（O2）=24

32

=

3

4

时，二者恰好完全反应生成CO；

当 m（C）：m（O2）=12

32

=

3

8

时，二者恰好完全反应生成CO2，

由题给条件 m（C）：m（O2）=

6

12

=

1

2

，介于

3

4

和

3

8

之间，说明生成物中既有CO也有

CO2。

故本题选C。12．A

解析：A

【解析】 【分析】

四种金属的活动性顺序为：锌>铁>铜>银，将a g 铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO 3和Cu(NO 3)2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸铜有剩余，铁在与两溶液反应；①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下：

3322AgNO +Zn =Zn NO +2A 6()g

5216

3232Cu NO +Zn =()()Zn NO +Cu

6564

3232Cu NO +Fe =()()Fe NO +Cu

5664

【详解】

A 、铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量增加，固体质量减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag ，该选项说法不正确； B. 若滤渣中含有单质Zn ，则滤液一定是无色溶液；

C. 若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag 、Cu 、Fe ，由于锌先反应，锌可能剩余，也可能反应完；

D. 若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则硝酸银有剩余，硝酸铜没反应，锌和铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子，四种金属阳离子。选A 【点睛】

金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

13．C

解析：C

【解析】A. 加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH 变大， 但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B. 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带 ，固体的质量会增大；C. 一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变； D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH 增大；选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

14．A

解析：A

【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水；点燃羊毛纤维和棉纤维时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，因此利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛纤维和棉纤维；加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，不产生刺激性气味气体的是硫酸钾，因此利用氢氧化钙可以区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、出行多乘交通工具可以减少二氧化碳的排放；生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶时，能够产生大量二氧化碳气体；用废旧报纸制作铅笔杆可以减少二氧化碳的排放；，不完全正确，错误；C、铁、碘、是人体必需的微量元素，而钙元素是人体需要的常量元素；②服用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多，这是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；③油脂虽然是人体重要的营养物质，但是也不能大量摄入油脂，要适量摄取，以保持身体健康；不完全正确，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金；②纯铁比生铁的硬度小；③聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，不完全正确，错误。故选A。

15．A

解析：A

【解析】反应中溶质的质量不变，所以溶液质量的变化由溶质的质量变化决定

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag m

64 152

x 15.2g

64/x=152/15.2g x=6.4g 选A

点睛：找到溶液质量变化的根本原因，利用差值法计算，比传统的算法简单。

16．C

解析：C

【解析】根据题干中的信息可以知道反应后若保持天平平衡，则加入的固体的质量和反应生成的气体或固体的质量之差应该相等，即反应前后溶液的质量变化应该相等，可以据此结合所发生的化学反应进行分析．

化学反应方程式使溶液增加的质量

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

24 2 24-2=22

MgO+2HCl═MgCl2+H2O

40 40-0=40

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

58 58-0=58

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

84 44 84-44=40

通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，并且满足氧化镁的质量：碳酸镁的质量=40：84=10：21．故选C．

点睛：增加的量相同时天平仍然平衡，增加的量等于放入的质量减生成气体的质量。17．B

解析：B

氯化铁、氯化纳、硫酸钡的固体混合物，加水溶解后过滤，得硫酸钡沉淀；然后加入过量的氢氧化钠，充分反应后过滤，得氢氧化铁沉淀和氯化钠与氢氧化钠的混合溶液；将氢氧化铁沉淀中加入过量盐酸，蒸发结晶得氯化铁固体；将氯化钠与氢氧化钠的混合溶液中加入过量盐酸，蒸发结晶得氯化钠固体；选B 点睛：分离物质要求分开后还要得到原物质。

18．B

解析：B 【解析】

A 、Na 2CO 3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠会引入新的杂质，选项错误；

B 、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以降温时硝酸钾析出，而氯化钠不析出，过滤可得硝酸钾晶体，选项正确；

C 、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铝和硫酸亚铁和硫酸铜都能反应，选项错误；

D 、二氧化碳不可燃不助燃，所以二氧化碳中含少量一氧化碳时不能被点燃，无法用点燃的方法除掉一氧化碳。选B

点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

19．B

解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

A 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯化钾的质量增加，氧

气的质量增加，Δ3222KClO 2MnO 24514KCl +3O 996

↑

，且质量比为: 149:96=49.7:32，不符合质量

比关系，错误；

B 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，可见随着氯酸钾反应的质量增加，

氧气的质量增加，Δ3222KClO 2MnO 24514KCl +3O 996

↑

，且质量比为:245:96=24.5:32，符合题

意，正确；

C 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氨化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，氧气的生成质量与二氧化锰无关，故图象与实验操作过程不对应，错误；

D 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，随着固体混合物质量的减少，氧气的质量增加，故图象与实验操作过程不对应，错误。故选B 。

20．B

解析：B

A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；

C、Na2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选B。

点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

21．A

解析：A

【解析】铁、氧化铁能与盐酸反应，氧化铁能转化成铁，盐酸能与碳酸钠、氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀，N会转化成铁，则N是氧化铁，Y能与铁和氧化铁反应，则Y是盐酸；盐酸能与碳酸钠和氢氧化钙反应，X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种。A、X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种，Y是稀盐酸，三者之间均能发生复分解反应，正确；B、由上述分析，X不一定是碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙溶液，错误；C、 Y一定是稀盐酸，错误；D、 N转化为铁的反应，但是不一定都是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁不是置换反应，错误。故选A。

22．D

解析：D

【解析】

提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤；A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，错误；B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，错误；C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，错误；D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，正确。故选D。

23．D

解析：D

【解析】A、氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，所以固体质量逐渐减小，然后不变，不会减小到零，错误；B、碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束，二氧化碳的质量不变，错误；C、稀硫酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，所以pH值应该从小于7逐渐变成大于7，错误；D、在一定温度下，向一定质量的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液继续溶解硝酸钾，溶质质量分数逐渐增大，然后不变，正确。故选D。

24．A

【解析】

A. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；每65份质量的锌会与硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和硫酸反应生成2份质量的氢气，所以相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，所以天平会指向加锌的一方，正确；B、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；设金属的质量为56g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

56g 2g

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

56g 112

g 65

根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完全反应，错误；C、根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，所以反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，错误；D、根据B分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，错误。

故选A。

点睛：根据反应的化学方程式，从酸过量和金属过量两个方面分析。如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡，在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边。

25．B

解析：B

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B. HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C. 过量的Na2CO3溶液是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。生成的氯化钠是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能

引入新的杂质）是正确解题的关键。

二、流程题

SO+H O =H SO过滤 NaCl CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，26．Cl- Cu2+3224

保留CuCl 快速去除CuCl表面的水、防止其氧化 99.5

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图可知，将氯化钠、硫酸铜溶解，过滤掉硫酸钠，“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cl-、Cu2+；

SO+H O =H SO；（2）三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：3224

（3）操作a实现了固液分离，故操作a是过滤；

因为该过程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O，“反应”中有NaCl生成，故NaCl是可以循环利用的物质；

（4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl ，故可用水洗；

CuCl从NaCl溶液中分离出来，表面沾有氯化钠溶液。因为CuCl在潮湿空气中易变质，“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水，防止其变质；

（5）反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x

CuSO CuCl

4

16099.5

160g x

160160g

=

x=99.5g

99.5x

27．除去粗盐中的氯化钙、反应剩余的氯化钡除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠盐酸具有挥发性，蒸发时能全部挥发掉

【解析】

【分析】

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

【详解】

（1）在操作②中，加入过量Na2CO3溶液，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故作用是除去粗盐中的氯化钙、反应剩余的氯化钡。

（2）稀盐酸能与过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液反应，操作④中加入适量盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠。

（3）操作④中若加入的盐酸过量也不会影响精盐的纯度，是因为盐酸具有挥发性，蒸发时能全部挥发掉。

故答案为：

（1）除去粗盐中的氯化钙、反应剩余的氯化钡； （2）除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠； （3）盐酸具有挥发性，蒸发时能全部挥发掉。

28．将不溶性固体与液体分离 4 6.7～9.1 ()()2222MgCl + Ca OH =Mg OH + CaCl ↓ 【解析】 【分析】

矿石主要成分是MgO ，含少量的Fe 2O 3、CuO 和SiO 2杂质，加入过量稀盐酸后，MgO 和盐酸反应生成氯化镁， Fe 2O 3和盐酸反应生成氯化铁、CuO 和盐酸反应生成氯化铜，二氧化硅与稀盐酸不反应从溶液中沉淀出来，分离固体和溶液用到了过滤操作；过滤后溶液A 中含有氯化镁，氯化铁、氯化铜、过量的盐酸，加入熟石灰后调节溶液的pH 在6.7～9.1，得到固体C 为氢氧化铁、氢氧化铜，氯化镁不能完全沉淀，溶液B 中含有氯化镁；再加入熟石灰得到氢氧化镁，由此分析。 【详解】

(1)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤，作用是将不溶性固体与液体分离；

(2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A 中所含的阳离子有3+Fe 、2+Cu 、2+

Mg

和

+H ，共有四种阳离子；

(3)由铁离子、铜离子沉淀时的pH 值和镁离子开始沉淀的pH 值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH 范围为6.7～9.1，可以让铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不要沉淀； (4)步骤③是用熟石灰将氯化镁转化为氢氧化镁，化学方程式为：

()()2222MgCl + Ca OH =Mg OH + CaCl ↓。

【点睛】

判断溶液A 中所含的阳离子时容易遗忘过量的氢离子。

29．烧杯、漏斗、玻璃棒 取滤液少量，加入足量CaCl 2溶液（或BaCl 2溶液等），有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色 NaCl+H 2O+NH 3+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl 【解析】 【分析】 【详解】

（1）操作a 是分离沉淀和溶液的一种方法，即过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因为加入的氢氧化钙溶液是过量的，所以氢氧化钙有剩余，再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，又因为碳酸钠溶液过量，所以滤液中除含有氯化钠以外，还含有氢氧化钠和碳酸钠，检验方式是取滤液少量，加入过量CaCl 2溶液(或BaCl 2溶液)，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置后取上层清液滴加酚酞溶

液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠；故答案为取滤液少量，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色；（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，根据质量守恒定律和氮肥的特点可知，该氮肥是氯化铵。氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；故答案为：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。

30．受热均匀或温度控制准确提高温度或者搅拌 MnSO4引流 MnCO3?6Mn（OH）

2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑用乙醇洗涤

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解时，为控制80℃，水浴加热的优点受热均匀或温度控制准确。能加快溶解的方法有提高温度、搅拌等（合理即可）。

（2）由于过滤1所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质一定含有MnSO4，过滤时，玻璃棒的作用是引流。

（4）根据酸的通性可知，酸溶时，MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为

MnCO3?6Mn(OH)2?5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。

（5）补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4?H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤，由于MnSO4?H2O和

MnSO4?5H2O易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥除杂，100℃烘干得MnSO4?H2O。