四川省成都市石室中学高一分班考试题化学卷_图文
四川省成都市石室中学高一分班考试题化学卷_图文
一、选择题
1．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
2．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热
B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸
C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
3．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）
A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D．浓盐酸敞口放置
4．下列说法正确的是
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效
B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质
C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液
D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液
5．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
项目物质杂质(少量)试剂操作方法
A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥
B CO2CO通O2点燃
C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤
D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
6．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
物质杂质除去杂质所用的试剂和方法
A Cu Fe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
B Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸，过滤
C HNO3溶液HCl加适量的AgNO3溶液，过滤
D CO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
A．A B．B C．C D．D
7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A B C D
A．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
8．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）
A． B．
C． D．
9．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）
A．若X是SO2，则Z可能是O2
B．若X是H2O，则Z可能是O2
C．若X是O2，则Z可能是CO2
D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3
10．下列有关图像的描述，正确的是（）
A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带
C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水
11．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4
C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
12．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．催化剂对过氧化氢分解的影响
13．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )
A．A B．B C．C D．D
14．下图是某反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）
A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3 15．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 g
B．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液
C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大
D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等
16．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是
A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
17．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）
A．85％ B．80％ C．75％ D．70％
18．控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案其探究目的不能实现的是
选项实验操作实验目的
A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
B 探究气体在水中的溶解度与气压有关
C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性
D 比较铁和镁的金属活动性
A．A B．B C．C D．D 19．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
A CO CO2足量NaOH溶液
B KCl KClO3MnO2，加热
C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发
D O2H2O浓硫酸，干燥
A．A B．B C．C D．D 20．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：
实验目的
实验方案
实验①实验②
A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性
B 探究温度对反应剧烈程度的影响
C 探究催化剂对反应快慢的影响
D探究CO2的化学性质
A．A B．B C．C D．D
21．下列实验能达到目的的是
A．分离溶液中的NaCl和CuSO4
B．检验蜡烛燃烧生成的水
C．检验CO32-的存在
D．测溶液pH
22．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，
有关分析中正确的是
A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
23．下列实验与图像关系对应正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
24．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是
A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余
C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
25．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：
A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2
C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO3
二、流程题
26．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl制备流程如图：
已知：CuCl难溶于水，在潮湿空气中易变质。
（1）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，Na2SO3中硫元素的化合价是__________，产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为___________。
（2）“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。若得到的滤液2有浑浊，原因可能是（写出一种即可）_______________________。
（3）可用“水洗”的原因是___________________________。
（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是_________（填化学式）。
27．金属在日常生活中有广泛的用途，请结合下图回答下列问题。
（1）生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了合金_____的特性。
（2）如图1所示，为了验证质量守恒定律，还可将试管中的硫酸铜溶液换成_____（填序号）。
A 氯化银
B 烧碱溶液
C 稀盐酸
D 硝酸汞溶液
（3）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银单质，设计了如图2的实验方案：
①溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是_____。
②步骤②中一定发生反应的化学方程式为_____。
28．某校兴趣小组欲利用10 g ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：
（查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）（1）图中X的化学式为_____，A中的物质有_____。
（2）加入过量的Y有两个作用（用化学方程式表示）：
一是_____，二是_____。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
（4）操作Ⅲ包含蒸发浓缩、_____、过滤。
（5）若最终得到的固体Cu是1.28g，则原混合物中Cu2O的质量分数是_____。
29．下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱（Na2CO3）的工艺流程图。
（1）操作a中用到的玻璃仪器有哪些_____？
（2）滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明_____。（简要写出实验步骤和现象）
（3）步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式_____。
30．以MnO2为原料制备MnSO4?H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为：7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3?6Mn（OH）
2?5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图所示。
（1）溶解时，为控制温度为80℃，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热的优点有
_____。能加快溶解的方法有_____（写一种）。
（2）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。过滤时，玻璃棒的作用是_____。（3）酸溶时，MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。（4）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4?H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4?H2O。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】
试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．
A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．
B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．
C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．
D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．
故选B．
考点：酸的化学性质．
点评：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．
2．D
解析：D
【解析】A. CuO（C）：隔绝空气高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；B.
N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，引入杂质氯化钠；C. CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉；D. CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水，充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙；选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
3．C
解析：C
【解析】
A、胃液的pH＜7，图像应该从小于7开始逐渐增大，但最后也应该是酸性，错误；
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无沉淀生成，当稀盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应产生沉淀，错误；
C、等质量的镁和铁分别投入到足量同种稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，镁的金属活动性比铁强，故在开始的相等时间内，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，正确；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量分数减小，错误。故选C。
4．C
解析：C
【解析】A.草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba （OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；
D. 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。
解：A.草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用。故错误；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，生成的硝酸锌是新的杂质，故错误；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba （OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；故正确；
D. 氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别。故错误。
因此本题选C。
5．D
解析：D
【解析】
A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂要求；B二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；C硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫
酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质；氯酸钾易溶于水，二氧化锰难溶，加水溶解过滤后，将溶液蒸发结晶可能纯净的氯酸钾固体。选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
6．B
解析：B
【解析】
A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；
B、Cu(OH)2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；
C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；
D、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
7．A
解析：A
【解析】
A. 等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，金属完全反应，生成易溶于水的盐和氢气，最终固体的质量都减少为零；
B. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，固体不再溶解，
C. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释。溶液的酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH不会等于或大于7；
D. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，二者反应生成二氧化碳和铁，固体的质量最终为生成铁的质量，大于零；
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
8．D
解析：D
【解析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。
解：A.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化，故A不符合题意；
B.过氧化氢分解生成水和氧气，氧气与磷反应生成五氧化二磷，可以一步转化，故B不符合题意；
C.氧化铁与一氧化碳反应生成铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步转化，故C不符合题意；
D.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳，故选D。
9．B
解析：B
【解析】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；
C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；
D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。
10．C
解析：C
【解析】A. 加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH变大，但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B. 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带，固体的质量会增大；C. 一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变； D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH增大；选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
11．C
解析：C
【解析】⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；说明溶液中无硫酸亚铁，因为硫酸亚铁溶液为绿色；有白色沉淀说明有碳酸钙或同时有硫酸钠和氯化钡；或三中物质都有；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。说明有碳酸钙、有硫酸钠和氯化钡，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，而有气泡冒出；硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于硝酸；硝酸钾不能确定；所以选C
点睛：氯化银、硫酸钡不溶液硝酸。
12．C
解析：C
【解析】A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于始终呈碱性，pH始终大于7；B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间，溶质的质量分数因溶剂的增加而减小；C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙使溶剂减少，溶质析出，当水被完全反应，溶剂质量为零，溶质的质量也为零；D. 能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。催化剂不改变生成物的质量.选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
13．A
解析：A
【解析】
A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓
度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；
D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
14．D
解析：D
【解析】
由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：
依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和
硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为：3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，错误；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，错误；C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，错误；D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2S与O2的分子个数比为2:3，正确。故选D。
15．C
解析：C
【解析】从固体溶解度曲线及其作用和有关溶质质量分数的简单计算。
A.由图中给出坐标可知，横坐标为时对应的纵坐标溶解度为40g；
B.由图中给出坐标可知，时，该溶质的溶解度大于40g，因此将40g该物质加入到
水中，搅拌后得到的是不饱和溶液；
C．温度升高，该物质的溶解度增大，但如果溶质不变，溶质的质量分数也不变；
D．若20 ℃和30 ℃时，溶液中所溶解的溶质质量可能相等，而不是说温度高溶解的溶质质量就一定多。
综上所述，正确答案为：C。
16．B
解析：B
【解析】在过氧化氢分解的反应中催化剂加快反应速率，所以a是使用催化剂，b是未使用了催化剂；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在反应中不变，但是反应中固体的总量减小，所以分解过程中二氧化锰的质量分数增加，反应结束后不再改变；硫酸
铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，只发生一个反应，硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液的变化只有两种；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱的浓度降低，碱性变弱，溶液的pH变小，但不会等于7或小于7.故选B
17．C
解析：C
【解析】在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为氧元素的质量，设矿石中氧化铁的含量为x，则
12g×x×163
160
×100%=12g-9.3g，解得x=75%。故选C。
18．D
解析：D
【解析】
A、铁钉在水中不能生锈，与水和氧气接触时容易生锈，说明铁生锈需要氧气，能够达到实验目的；
B、打开瓶盖时，气压减小，液体中产生大量气泡，说明气压减小时气体的溶解度减小，能够达到实验目的；
C、把质量、形状相同的高锰酸钾分别放入等体积的水和汽油中，通过观察高锰酸钾的溶解情况可以比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性，能够达到实验目的；
D、比较铁和镁的金属活动性时，由于使用的是不同的酸，因此无法比较两种金属的活泼性，不能达到实验目的。故选D。
19．B
解析：B
【解析】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；
C、Na2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选B。
点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
20．A
解析：A
【解析】
A、食盐和高锰酸钾都能溶于水，能够达到实验目的；
B、铜和盐酸不能发生反应，不能够达到实验目的；
C、由于温度不一样，因此无法比较催化剂对反应快慢的影响，该选项不能达到实验目的；
D、实验1中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，实验2中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验1和实验2探究的化学性质不同，不能够达到实验目的。故选A。
21．B
解析：B
【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水，所以不能用过滤的方法分离，错误；B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水，正确；C、未知物中滴加盐酸产生气体，不一定含有碳酸根离子，还有可能是金属，错误；D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿润，否则使测量结果不准确，错误。故选B。
22．D
解析：D
【解析】
提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤；A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，错误；B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，错误；C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，错误；D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，正确。故选D。
23．D
解析：D
【解析】A、氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，所以固体质量逐渐减小，然后不变，不会减小到零，错误；B、碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束，二氧化碳的质量不变，错误；C、稀硫酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，所以pH值应该从小于7逐渐变成大于7，错误；D、在一定温度下，向一定质量的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液继续溶解硝酸钾，溶质质量分数逐渐增大，然后不变，正确。故选D。
24．A
解析：A
【解析】
A. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；每65份质量的锌会与硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和硫酸反应生成2份质量的氢气，所以相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，所以天平会指向加锌的一方，正确；B、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；设金属的质量为56g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
56g 2g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
56g 112
g 65
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完
全反应，错误；C、根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，所以反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，错误；D、根据B分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，错误。
故选A。
点睛：根据反应的化学方程式，从酸过量和金属过量两个方面分析。如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡，在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边。
25．C
解析：C
【解析】根据题干中的信息可以知道反应后若保持天平平衡，则加入的固体的质量和反应生成的气体或固体的质量之差应该相等，即反应前后溶液的质量变化应该相等，可以据此结合所发生的化学反应进行分析．
化学反应方程式使溶液增加的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2 24-2=22
MgO+2H Cl═MgCl2+H2O
40 40-0=40
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 58-0=58
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44 84-44=40
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，并且满足氧化镁的质量：碳酸镁的质量=40：84=10：21．故选C．
点睛：增加的量相同时天平仍然平衡，增加的量等于放入的质量减生成气体的质量。
二、流程题
26．+4，SO3+H2O=H2SO4。引流，滤纸破损（其他合理答案均给分）。CuCl难溶于水NaCl（填化学式）。
【解析】
本题是流程题。考查了元素化合价的计算，混合物的分离，化学方程式的书写等。根据题中提供的信息结合已有的知识进行分析解答。
（1）在Na2SO3中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：硫元素的化合价为x，在化合物中元素的化合价的代数和为零。则有(+1)×2+x+(-2)×3=0，x=+4；SO3能迅速与水化合生成硫酸，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；
（2）“操作a”是将固体与液体分离，操作a是过滤，过滤中的玻璃棒的作用是引流；若得到的滤液2有浑浊，原因可能是滤纸破损等；
（3）可用“水洗”的原因是CuCl难溶于水，能够除去可溶性杂质；
（4）根据流程图可知，本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。
点睛：分析流程中的每一步骤是解题的基础，一般从以下几个方面了解流程：①反应物是什么，②发生了什么反应，③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品而服务。
27．熔点较低 D Ag、Fe Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
【分析】
【详解】
（1）合金与组成它的纯金属比有很多性能的改变，比如合金的熔点低于组成它的任何一种金属的熔点。武德合金是由铅、铋、锡和镉组成的合金，生活中常用武德合金做电路的保险丝，这就是利用了合金熔点较低的特性。
（2）如图1所示，铁和硫酸铜溶液反应过程中，因为没有空气中的成分参与反应，也没有气体生成，所以反应前后装置内物质的总质量不变，验证了化学反应遵守质量守恒定律。因为氯化银和烧碱溶液都不和铁反应，所以不能用氯化银和烧碱溶液代替硫酸铜溶液；因为铁和稀盐酸反应会生成氢气，氢气会逸出到空气中，所以烧杯中物质的质量在反应前后不相等，不能用稀盐酸代替硫酸铜溶液；因为铁和硝酸汞反应没有气体生成，也没有空气中的成分参与反应，反应物、生成物都存在于烧杯中，反应前后装置内物质的总质量不变，所以可将试管中的硫酸铜溶液换成硝酸汞溶液。故选D。
（3）①因为图2实验方案中，步骤①是向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，银比铁活动性弱，所以锌首先和硝酸银反应置换出银，硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应置换出铁。由于硝酸亚铁溶液呈浅绿色，而充分反应后过滤得到的滤液乙为无色溶液，说明硝酸亚铁已完全反应，则固体甲一定有的物质是银和铁，可能含有锌。
②步骤②是向步骤①得到的固体中加入足量的稀硫酸，而固体中一定含有银和铁，可能含有锌。银排在氢后面，不能和稀硫酸反应；固体中可能含有锌，故不一定有锌和稀硫酸的反应发生；固体中一定含有的铁排在氢前面，故一定发生铁和稀硫酸的反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
28．H2SO4 Zn和Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4玻璃棒降温结晶14.4%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）该实验流程是利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶于水，可溶于酸，根据质量守恒定律，制备硫酸锌的反应物中需要有硫酸根离子，所以图中X的化学式为H2SO4，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，因为要制备硫酸锌和金属铜，所以加入的过量Y是Zn，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，所以A中的物质有剩余的Zn和生成的Cu。
（2）由于加入的X是过量的，所以加入过量的Y有两个作用：一是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，二是Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
（3）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（4）经过操作Ⅲ后，从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作Ⅲ是蒸发，包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
（5）Cu 2O+H 2SO 4=CuSO 4+Cu+H 2O ，Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4，最终得到的铜来自于以上两个化学反应，因为化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后各种元素的质量相等，所以Cu 2O 与Cu 之间的对应关系为：Cu 2O-----2Cu ，设原混合物中Cu 2O 的质量为x 。
2---144128Cu O 2Cu
1.28g
x 144128 1.28g
x =，解得x =1.44g 则原混合物中Cu 2O 的质量分数是：1.44g 100%10g
?=14.4% 29．烧杯、漏斗、玻璃棒 取滤液少量，加入足量CaCl 2溶液（或BaCl 2溶液等），有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色 NaCl+H 2O+NH 3+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作a 是分离沉淀和溶液的一种方法，即过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因为加入的氢氧化钙溶液是过量的，所以氢氧化钙有剩余，再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，又因为碳酸钠溶液过量，所以滤液中除含有氯化钠以外，还含有氢氧化钠和碳酸钠，检验方式是取滤液少量，加入过量CaCl 2溶液(或BaCl 2溶液)，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠；故答案为取滤液少量，加入足量CaCl 2溶液(或BaCl 2溶液等)，有白色沉淀生成，静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色； （3）步骤⑤是向饱和NaCl 溶液中通入足量的NH 3和CO 2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，根据质量守恒定律和氮肥的特点可知，该氮肥是氯化铵。氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；故答案为：
NaCl+H 2O+NH 3+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
30．受热均匀或温度控制准确 提高温度或者搅拌 MnSO 4 引流 MnCO 3?6Mn （OH ）2?5H 2O+7H 2SO 4═7MnSO 4+18H 2O+CO 2↑ 用乙醇洗涤
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶解时，为控制80℃，水浴加热的优点受热均匀或温度控制准确。能加快溶解的方法有提高温度、搅拌等（合理即可）。
（2）由于过滤1所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质一定含有MnSO 4，过滤
高一重点班分班考试化学试题
高一年级选拔考试 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-15题共计40分，第Ⅱ卷16-20题，共计60分。全卷共计100分。考试时间90分钟。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Mg 24 K 39 Cu 64 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共40分) 一．选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有1个选项符合题意）1、Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是：（） A B C D 2、下列方框代表化学反应的集合，圆圈代表某种反应类型的集合，其中表示关系正确的是( ) ３、下列说法正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 B．某元素由化合态变到游离态，可能是被氧化，也可能是被还原。 C．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。 D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁。 4、下列离子方程式书写正确的是（） A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe 3＋+3H2↑ B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋2OH－= CaCO3↓+ H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋= Cu2＋+ H2↑
5、下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（） A 已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中。 B 金属铝既可以与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属。 C 明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂。 D 纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强。 6、下列关于胶体及胶体性质的说法不正确的是（） A 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，故电泳时阴极附近颜色变深。 B 利用丁达尔效应可区分溶液体系和胶体体系。 C 向氯化铁饱和溶液中滴加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，可制得氢氧化铁胶体。 D 某些工厂中常用的静电除尘装置其原理与胶体的性质相关。 7、实验室需用480 mL 0.1mol / L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，操作正 确的是( ) A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，Na+ 数为0.1N A B．常温常压下，32克氧气所含分子数为1N A C．标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数是10 N A D．标准状况下，11.2L氦气所含原子数是1 N A 9、在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A Cl- NO3- Ba2+ Na+ B SO42- Cl- Al3+ Mg2+ C Na+ K+ SO42- Cl- D NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 10、现有三种常见治疗胃病药品的标签： ①②③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较， 正确的是 A③＞②＞①B①＞②＞③ C ①＝②＝③D②＞③＞① 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题两个选项符合题意。若只 选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A Na→NaOH B CO32－→CO2 C Fe2O3→Fe D MnO4－→Mn2+ 12、右图是某同学欲验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性而设计的实验装置（夹持装置省略）， 则下列说法正确的是( )
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2018-2019学年四川省成都石室中学高一上学期期中考试数学试题(解析版)
2018-2019学年四川省成都石室中学高一上学期期中考试数 学试题 一、单选题 1．设全集为，集合，，则() A ． B ． C ． D ． 【答案】C 【解析】利用补集的定义求出集合的补集，利用一元二次不等式的解法化简集合，由交集的定义可得结果. 【详解】 ， 或， 又， ，故选C. 【点睛】 研究集合问题，一定要抓住元素，看元素应满足的属性.研究两集合的关系时，关键是将两集合的关系转化为元素间的关系，本题实质求满足属于集合且不属于集合的元素的集合. 2．下列函数中，既是偶函数又在区间上单调递减的是() A ． B ． C ． D ． 【答案】A 【解析】根据偶函数的定义,结合对数函数、指数函数、二次函数以及幂函数的单调性便可判断每个选项的正误，从而找出正确选项. 【详解】 对于，是偶函数，且在上单调递减，故正确. 对于，是偶函数，且在区间上是单调递增，故错误.
对于,是奇函数，不满足题意，故错误. 对于，的图象不关于轴对称,不是偶函数，故错误，故选A. 【点睛】 本题主要考查偶函数的定义，对数函数、指数函数的图象、二次函以及幂函数的单调性，意在考查对基础知识的掌握与应用，属于基础题. 3．下列各组函数中表示同一函数的是（） A ．与 B ．与 C ．与 D ．与（） 【答案】D 【解析】根据函数的定义，判断每组函数的定义域与对应法则是否都相同即可. 【详解】 对于，由于的定义域为，的定义域是，两个函数的定义域不同，不是同一个函数，故排除. 对于，的定义域为, 的定义域为，定义域相同，但对应关系不相同，所以不是同一函数，故排除. 对于，的定义域为，的定义域为，定义域不相同，不是同一函数，故排除. 对于，定义域相同，对应法则相同，表示同一函数，故选D. 【点睛】 本题通过判断几组函数是否为同一函数主要考查函数的定义域以及对应法则，属于中档题.判断函数是否为同一函数，能综合考查学生对函数定义的理解，是单元测试卷经常出现的题型，要解答这类问题，关键是看两个函数的定义域、对应法则是否都相同，二者有一个不同，两个函数就不是同一函数. 4．函数的零点所在区间为（）
成都石室中学初2021届病句专项训练(答案)
病句专项训练 一、辨析病句专题训练。 1、下列句子没有语病的一项是（ A ）。 A 为了纪念建党90周年，全国上下掀起了高唱红歌的热潮。 B 今年以来，全国公安机关进一步开展严打危害食品安全犯罪。 C 童话《皇帝的新装》的作者是闻名世界的丹麦作家安徒生的作品。 D 为了避免道路交通不拥堵，各地纷纷出台交通管理新措施。 2、下列句子没有语病的一项是（ B ）。 A 两岸的豆麦和河底的水草，夹杂在水气中扑面的吹来。 B 失事客机是一架来自马来西亚航空公司的MH370型飞机。 C 即便不是很喜欢语文，在临近中考的最后时刻不让语文拖后腿，也是一种成功。 D 孔乙己一到店，许多酒店的人便都看着他笑。 3、下列句子没有语病的一项是（ C ）。 A 理想的教育应该培养学生善于发现、善于探索的水平。 B 不努力学习，那怎么可能取得好成绩是可想而知的。 C 我们不仅要在课堂上、在教科书中学语文，还要在课堂外、在生活中学习语文。 D 由于她的出色表演，赢得了观众热烈的掌声。 4、选出没有语病的一项（ C ）。 A 许多人对新疆的周围环境有着十分深厚的兴趣，到了周末都想出去走走。 B 日本停止滨港核电站4号机组运转，目的是防止地震和海啸不再引发重大核安全事故。 C 在热烈的掌声中，胡锦涛发表题为“推动共同发展，共建和谐亚洲”的主题演讲。 D 食品添加剂的使用标准包括“食用香料”的2314个品种。 5、下列句子没有语病的一项是（C ）。 A 为了防止酒驾事件不再发生，成都市加大了巡查整治力度。 B 学校开展地震安全常识教育活动，可以增强同学们的安全自我保护。 C 完善食品安全法规，规范食品安全监管机制，提高人民的食品安全意识，已经到了迫在眉睫的地步了。 D 学生能够熟练而规范的书写正楷字，是衡量学生是否达到《语文课程标准》对汉字书写的要求。 6、下列句子没有语病的一项是（ B ）。 A 我国成功发射并研制了第一颗月球探测器“嫦娥一号”卫星。 B 今年6月11日，我市将举办中国文化遗产日主场城市活动。 C 由于汉字电脑熟入技术的广泛使用，使人们书写汉字的机会越来越少。 D 今年6月底京沪高铁曲阜站正式通车为标志和起点，济宁也将步入“高铁时代”。 7、下列句子没有语病的一项是（ A ）。 A 通过开展“全国文明城市”创建活动，我市环境卫生状况有了很大改变。 B 在经典诵读比赛的舞台上，动情的朗诵和变幻的舞台背景让人目不暇接。 C 王老师耐心地纠正并指出了课堂作业中存在的问题，让我受益匪浅。 D 这个学校的共青团员，决心响应团委人人为“希望工程”献爱心。 8、下列句子没有语病的一项是（D ）。 A 孩子能否树立正确的财富观，是他们形成良好人生观的关键。
高一实验班分班考试化学试卷
高一实验班分班考试化学试卷 一、选择题 1．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( ) A．A B．B C．C D．D 2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确 ．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉 B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热 C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤 D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤 3．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小 C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液 D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 5．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A．A B．B C．C D．D
2020届四川省成都石室中学一诊数学理科试题
2020届四川省成都石室中学一诊数学理科试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知集合，，则（）. A．B．C．D． 2. 若复数z满足（i是虚数单位），则z的共轭复数是（）A．B．C．D． 3. 若等边的边长为4，则（） A．8 B．C．D． 4. 在的展开式中的系数为（） A．50 B．20 C．15 D． 5. 若等比数列满足：，，，则该数列的公比为（） A．B．2 C． D． 6. 若实数，满足，则（） A．B． C．D． 7. 在正四棱柱中，，，点，分别为棱 ，上两点，且，，则（） A．，且直线，异面 B．，且直线，相交
C．，且直线，异面D．，且直线，相交8. 设函数，若f（x）在点（3，f（3））的切线与x轴平 行，且在区间[m﹣1，m+1]上单调递减，则实数m的取值范围是（）A．B．C．D． 9. 国际羽毛球比赛规则从2006年5月开始，正式决定实行21分的比赛规则和每球得分制，并且每次得分者发球，所有单项的每局获胜分至少是21分，最高不超过30分，即先到21分的获胜一方赢得该局比赛，如果双方比分为 时，获胜的一方需超过对方2分才算取胜，直至双方比分打成时，那么先到第30分的一方获胜.在一局比赛中，甲发球赢球的概率为，甲接发球贏 球的概率为，则在比分为，且甲发球的情况下，甲以赢下比赛的概率为（） A．B．C．D． 10. 函数的图象大致为（） A．B． C．D． 11. 设圆，若等边的一边为圆的一条弦，则线段长度的最大值为（）
A．B．C．4 D． 12. 设函数，下述四个结论： ①是偶函数； ②的最小正周期为； ③的最小值为0； ④在上有3个零点 其中所有正确结论的编号是（） A．①②B．①②③C．①③④D．②③④ 二、填空题 13. 若等差数列满足：，，则______. 14. 今年由于猪肉涨价太多，更多市民选择购买鸡肉、鸭肉、鱼肉等其它肉类.某天在市场中随机抽出100名市民调查，其中不买猪肉的人有30位，买了肉的人有90位，买猪肉且买其它肉的人共30位，则这一天该市只买猪肉的人数与全市人数的比值的估计值为____. 15. 已知双曲线的左，右焦点分别为，，过的直线分别与两条渐近线交于、两点，若，，则______. 16. 若函数f（x），恰有2个零点，则实数的取值范围是_____. 三、解答题 17. 某汽车美容公司为吸引顾客,推出优惠活动:对首次消费的顾客,按/次收费,并注册成为会员,对会员逐次消费给予相应优惠,标准如下:
成都石室中学简介
成都石室中学 四川省首批通过验收的国家级示范性普通高中，先后被评为四川省文明单位、四川省首批“校风示范校”、首批“实验教学示范学校”、四川省第五届职业道德建设十佳标兵单位。石室是一所具有实验性、示范性、开放性的学校。 学校延聘社会名流、博学之士以及外籍教师到校任教。学校有成都市教育专家3人，全国优秀教师13人，特级教师21人，市学科带头人23人，省市级学会负责人23人， 多年来，石室中学以一流的办学水平和高质量的教育教学成绩著称。在全面推进素质教育和培养学生综合素质方面不断努力，形成了“活路、和谐”的办学特色。学分制的全面实施、双语课的开设、研究性学习的规范性管理、科技创新活动连创佳绩、学科竞赛保持优异成绩、对外开放合作办学不断加强等，集中体现了学校的办学水平。每年源源不断地为国内外大学输送大批优秀学子，受到社会各界的广泛称赞；学生艺体特长突出，学生管弦乐团在省内享有盛名，在国际交流中获得高度赞誉。据统计，近年来，我校学生有109人在奥林匹克学科竞赛中获全国一等奖，161人获全国二等奖；有151人次获全国、省、市各级各类科创发明奖，有743人次艺体特长学生获得全国、省、市一、二、三等奖，我校女子篮球多次进入全国决赛，两次获得冠军。 为适应对外交流合作的需要，石室中学国际部与美国、加拿大、德国、日本、新西兰、澳大利亚、新加坡等近十个国家的教育界建立了广泛的合作关系，定期交换师生，将长期进行的国际间的交流合作工作提高到了新的水平。 石室中学以重点学校的优势，与省市多所学校开展了多层次的合作交流办学，共享优质教育资源，发挥重点学校的辐射指导作用。为四川省、成都市经济和教育的发展作出了贡献。
新学高一分班考试化学试卷
新学高一分班考试化学试卷 一、选择题 1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质杂质除杂所用的试剂和方法 A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发 B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸 C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D 4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是 A．A B．B C．C D．D 6．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ) A．48% B．60% C．76% D．84% 7．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热 B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸 C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 9．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小 C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液 D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 10．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为 A．5个 B．2个 C．3个 D．4个 11．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确 ．．．的是 A．滤渣的质量一定大于a g B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液 C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是 A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定
四川省成都石室中学(文庙校区)2017-2018学年度高一上期语文期末模拟试题及答案
石室中学文庙校区2017-2018学年度期末模拟试题高一语文试题 一、积累与运用（32分） （一）语言文字运用（27分） 1．下列词语中加点的字的读音，正确的一组是（3分） A．横．财（hèng）复辟．（pì）类似．（sì）载．歌载舞（zài） B．牌坊．（fāng）说．服（shuì）舌苔．（tāi）泥．古不化（nì） C．连累．（lěi）藤蔓．（wàn）气氛．（fēn）开花结．果（jiē） D．炽．热（chì）憎．恶（zèng）刽．子手（guì）前倨．后恭（jù） 2．下列各组中，没有错别字的一组是（3分） A．寥阔蒿草毛骨悚然轻歌曼舞 B．账簿戏墟迫不急待一筹莫展 C．隐秘辑拿金榜题名戊戌变法 D．喝彩讴歌提纲挈领九霄云外 3．下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是（3分） A．参加中语会的代表一致认为，目前部分高中学生没有养成读文学名著的习惯，三年髙中结束对四大 古典名著的原作秋毫无犯 ．．．．。 B．窗外的柳树在和煦的阳光下发出了柔嫩的新芽，清新可人，风华正茂 ．．．．，在春风中摇摆着婀娜的身姿。 C．面对优异的成绩单，他欢欣鼓舞，切齿附心 ．．．．，下定决心要在下次考试中取得更好的成绩。 D．欧美以查核武器为名发动对伊拉克的战争，没有找到核武器，但在伊拉克重建时图穷匕现 ．．．．——控制伊拉克的石油资源。 4．下列各句中，没有语病、句意明确的一句是（3分） A．枭龙战斗机的研制走过了一条从观念、管理与技术上的单个原始创新到整个项目上的集成创新的过程。 B．铁道部决定2012年春运期间试行实名制购票，是因为春运时票贩子倒票、炒票的行为猖獗，给广大旅客购票带来了许多麻烦。 C．父母是孩子的第一任老师，家庭教育在未成年人思想道德建设中，具有特殊的作用，因此应发展和重视家庭教育。 D．载誉归来的母亲接过女儿递过来的鲜花，放在鼻端嗅了嗅。这几朵花，极吻合她的个性，清淡幽雅。5．下面是巴金先生的一段话，次序已经被打乱。请重新为之排序，使之通顺。（只填序号）（4 分） ①但是有一点我没想到，我成为一个作家也许比较符合我的性格，所以是意外的顺利。 ②我对自己所走的道路，一直不满意。 ③我常说自己是一个充满矛盾的人。 ④我拿起笔写东西，就是因为对社会不满，肚子里有感情要倾吐，有爱憎要发泄，我才写东西。 ⑤我说过我不是个文学家，也不懂艺术，这是说真话。
高一实验班分班考试化学试卷(1)
高一实验班分班考试化学试卷(1) 一、选择题 1．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的 A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应 B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱 C．可用水除去E中含有的少量A杂质 D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化 2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确 ．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉 B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热 C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤 D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤 3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 下列说法不正确的是 A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠 C．白色沉淀b的成份是碳酸钡 D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁 4．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释 B．浓硫酸敞口放置一段时间 C．向饱和石灰水中加入少量生石灰 D．催化剂对过氧化氢分解的影响 5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
成都石室中学初2021届议论文专题
议论文阅读专题 议论文阅读答题技巧 一、论点（证明什么）论点应该是作者看法的完整表述，在形式上是个完整的简洁明确的句子。从全文看，它必能统摄全文。表述形式往往是个表示肯定或否定的判断句，是明确的表态性的句子。 A．把握文章的论点。中心论点只有一个（统帅分论点） ⑴明确：分论点可有N个（补充和证明中心论点） ⑵方法①从位置上找：如标题、开篇、中间、结尾。②分析文章的论据。（可用于检验预想的论点是否恰当）③摘录法（只有分论点，而无中心论点） B．分析论点是怎样提出的：①摆事实讲道理后归结论点；②开门见山，提出中心论点；③针对生活中存在的现象，提出论题，通过分析论述，归结出中心论点；④叙述作者的一段经历湖，归结出中心论点；⑤作者从故事中提出问题，然后一步步分析推论，最后得出结论，提出中心论点。 二、论据（用什么证明） ⑴论据的类型：①事实论据（举例后要总结，概述论据要紧扣论点）；②道理论据（引用名言要分析）。 ⑵论据要真实、可靠，典型（学科、国别、古今等）。⑶次序安排（照应论点）；⑷判断论据能否证明论点；⑸补充论据（要能证明论点）。 三、论证（怎样证明） ⑴论证方法（须为四个字）①举例论证（例证法）事实论据记叙②道理论证（引证法和说理）道理论据议论③对比论证（其本身也可以是举例论证和道理论证）④比喻论证 在说明文中为打比方，散文中为比喻。 ⑵分析论证过程：①论点是怎样提出的；②论点是怎样被证明的（用了哪些道理和事实，是否有正反两面的分析说理）；③联系全文的结构，是否有总结。 ⑶论证的完整性（答：使论证更加全面完整，避免产生误解） ⑷分析论证的作用：证明该段的论点。 四、议论文的结构 ⑴一般形式：①引论（提出问题）―――②本论（分析问题）―――③结论（解决问题）。 ⑵类型：①并列式②总分总式③总分式④分总式⑤递进式。 五、议论文的语言 ⑴严密（修饰性、限制性的语言的运用）⑵生动（成语、各种修辞手法的运用）；⑶词序（从生活逻辑和上下文的照应上判断）；⑷句序（关联词语的使用，特别要注意递进关系）。 六、常见考点。 1.议论文的论点考点： 第一、分清所议论的问题及针对这个问题作者所持的看法（即分清论题和论点）。 第二、注意论点在文中的位置： （1）在文章的开头，这就是所谓开宗明义、开门见山的写法。 （2）在文章结尾，就是所谓归纳全文，篇末点题，揭示中心的写法。这种写法在明确表达论点时大多有。所以，总之，因此，总而言之，归根结底等总结性的词语。 第三、分清中心论点和分论点：分论一般位于段首或有标志性词语：首先、其次、第三等。第四、要注意论点的表述形式：有时题目就是中心论点。一篇议论文只有一个中心论点。 第五、通过论据来反推论点：论据是为证明论点服务的，分析论据可以看出它证明什么，肯定什么，支持什么，这就是论点。
成都中学排名
成都中学排名 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
成都金牛区初中学校ABC类排名 一类（B+、B） 成都实验外国语学校西区 西南交大附中 七中万达学校 成都市金牛实验中学（本部） 成都市铁路中学 二类（B-） 成都市第八中学 成都市第二十中学（初中部） 成都市第十八中学 树德博瑞实验学校 成都石室外语学校 三类学校（C+、C、C-） 成都市通锦中学 金牛实验中学北区（原锦西中学） 金牛实验中学西区 成都市金牛中学 铁二院中学 成都市人民北路中学 成都市第三十三中（现在的八中北区）成都市第三十六中学
成都青羊区初中学校ABC类排名 一类（A+、A） 成都市石室联合中学 成都市树德实验中学 树德中学光华校区 二类（B、B-） 成都市青羊实验中学 成都市石室联合中学(金沙分校) 成都市石室联合中学(西区) 成都市青羊实验联合中学 成都市成飞中学 四川师范大学实验外国语学校 三类（C+、C） 成都市第十一中学女子学校 成都石室联合中学蜀华分校 成都市树德实验中学（西区） 成都市树德实验协进中学 成都市三十七中学 成都树德实验中学东区（原成都二十四中学）锦城学校 体育中学
成都武侯区初中学校ABC类排名 一类（A、B+） 成都西川中学 成都市棕北中学 二类（B、B-） 成都市第十二中学(四川大学附属中学) 成都七中实验学校 成都市棕北联合中学 成都市石室双楠实验学校(原成都双楠实验学校) 四川成都西北中学 成都石室锦城外国语学校（原成都市第十六中学）成都武侯外国语学校 三类（C+、C、C-） 成都市通江实验学校 成都市机投中学 成都市金花中学 成都市第四十三中学校 成都武侯金鹏科技实验学校 成都市明成学校 成都市金花光明学校 成都市金花金兴南路学校
海南省海口市海南中学高一分班考试化学试卷_图文
海南省海口市海南中学高一分班考试化学试卷_图文 一、选择题 1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（） A． B． C． D． 2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（） A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一 C．反应后气体的体积为原来的二分之一 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2 3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是 选项物质杂质所用试剂 A镁粉铁粉稀硫酸 B N2O2灼热的铜网 C稀盐酸MgCl2KOH溶液 D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 5．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气） 6．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（） A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断 7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 8．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中
成都石室中学高2011级一模数学理
成都石室中学高2011级“一摸”模拟考试 数学试卷（理科） 一.选择题（毎题5分，共60分） 1. 函数尸牙I的图彖是（） （A）关于東点对称（B）关于y轴对称（C）关于直线y^x对称（D〉周期函数的图象2. 一个单位共有职工200人，其中不超过45岁的有120人，超过45岁的有80 人.为了调查职工的健康状况，用分层抽样的方法从全体职工中抽取一个容量为 25的样本.应抽取超过45岁的职工（）人. “)10(耳8(C)129)4 3.不等式—>!的解集是（ l-x ) 2)碍vxvl，（c）卜卜 <甘(D) ? 4.若｛耳,｝赴等差数列，a4+a8=14,则％二（） ")5 (耳6(07(D)8 5.己知两条頁线y^ax-2和y = （a + 2）x +1互相垂宜'则a等丁（〉 6.若sina + cosa = 0 ,则sin2 a-sin2a 的值是( (B) 1 (C) 0 (D) -1 (A) 0 (B)I(D)I 7.设a,bwR?己恕命駆p:a = b ；命題g: 2 . L2 —K'Jp是？成立的（） （A）.必耍不充分条件 ?（B）.充分不必要条件 （D）.既不充分也不必耍条 件x-y+l 2 0, x WO, 则*3""的最小值是（） (A). 0 (B). 1 (D). 9
9. 经过柄lfflt + ￡ = l（a>b>0）的一个焦点和短轴端点的直线与原点的距离是2.则 Q b 2 这个椭圆的离心率是（ 10. 设a、b、c分别是的三个内角A.B.C所对的边，则/=6（b + c）是A = 2B的 （A）充要条件（B〉充分而不必要条件
四川省成都市石室中学2016-2017学年高一物理上学期期中试题
四川省成都市石室中学2016-2017学年高一物理上学期期中试题 （满分100分，考试时间100分钟） 第Ⅰ卷（44分） 一.本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中只有一项是正确的。1．如图所示，在匀速行驶的列车里，小明将一小球放在水平桌面上，且小球相对桌面静止。 关于小球与列车的运动，下列说法正确的是（） A．若小球向左滚动，则列车一定在向右加速 B．若小球向左滚动，则列车可能在向右减速 C．列车向右运动时突然刹车，小球向右滚动 D．列车向右运动时突然刹车，小球向左滚动 2. 如图所示，甲、乙两人在冰面上“拔河”。地面上两人中间位置处有一分界线，甲乙两 人同时向后收绳，约定先使对方过分界线者为赢。若绳子质量不计，冰面可看成光滑，下列说法正确的是（） A．甲对绳的拉力与绳对甲的拉力是一对平衡力 B．甲对绳的拉力与乙对绳的拉力是作用力与反作用力 C．若甲的质量比乙大，则甲能赢得“拔河”比赛的胜利 D．若乙收绳的速度比甲快，则乙能赢得“拔河”比赛的胜利 3．如图所示，物体沿曲线轨迹的箭头方向运动。AB、ABC、ABCD、ABCDE四段曲线轨迹运动所用的时间分别是：1 s，2 s，3 s，4 s。下列说法正确的是( ) A．物体沿曲线从A运动到D点时位移的大小为5m B．物体在B点时的瞬时速度大小等于ABC段的平均速度大小 C．物体在ABC段的平均速度大小大于 D．四段运动中物体沿ABCDE段的平均速度最小
4．甲、乙两车某时刻由同一地点，沿同一方向开始做直线运动。若以该时刻作为计时起点，得到两车的位移-时间图像（即x-t图像），如图所示。甲图像过O点的切线与AB平行，过C点的切线与OA平行，则下列说法中正确的是（） A．在两车相遇前，t1时刻两车相距最远 B．0-t2时间内，甲车的瞬时速度始终大于乙车的瞬时速度 C．0-t3时间内，甲车的平均速度大于乙车的平均速度 D．t3时刻甲车在乙车的前方 5．如图所示，一条轻质弹簧左端固定，右端系一小物块，物块与水平面各处动摩擦因数相同。弹簧无形变时，物块位于O点。今先后分别把物块拉到P1和P2点并由静止释放，且弹簧的伸长量不超过弹性限度，物块都能运动到O点左方。设两次运动过程中物块速度最大的位置分别为Q1和Q2点，则Q1和Q2点（） A．都在O点处 B．都在O点右方，且Q1离O点近 C．都在O点右方，且Q2离O点近 D．都在O点右方，且Q1、Q2在同一位置 6．如图所示，一个同学用双手水平地夹住一叠书，书悬空静止。已知他用手在这叠书的两端施加的最大水平压力F=400N，每本书的质量为0.50kg，手与书之间的动摩擦因数为μ1=0.40，书与书之间的动摩擦因数为μ2=0.25，则该同学最多能水平夹住多少本书（已知最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2）( ) A．80 B．42 C．40 D．64 7．一质点由静止从A点出发沿直线AB运动，行程的第一部分是加速度为a1的匀加速运动； 接着又以a2做匀减速运动，到达B恰好停止。若AB长为s，则质点走完AB所用的时间是（） A． B． C． D． 8．如图所示，倾角为的斜面上有B、C两点，在B点竖直地固定一光滑直杆AB，AB=BC=s。
江苏省南京中华中学高一分班考试化学试卷及答案
江苏省南京中华中学高一分班考试化学试卷及答案 一、选择题 1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( ) A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸 B．一定压强下，氧气在水中的溶解度 C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂 2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确 ．．．的是 A．滤渣的质量一定大于a g B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液 C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是 选项物质杂质所用试剂 A镁粉铁粉稀硫酸 B N2O2灼热的铜网 C稀盐酸MgCl2KOH溶液 D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热 B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸 C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 8．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤
高一分班考试化学试卷
2018—2018学年高一分班考试化学试卷 总分：100分考试时间：100分钟 相对原子质量：H：1，O：16，Na：23，Mn：55 可能用到的第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是： A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居 2．下列物质分类的正确组合是（） 混合物化合物单质盐 A 食盐石墨盐酸溶液NaOH溶液 纯碱OB KNO水玻璃晶体33（NaCO）32C 石灰石铁澄清石灰水空气CaO CaCl 5HCuSOD ·O 水银224 ．3实验是化学研究的基础。下列对实验操作或装置的描述正确的是
Cl2KI-淀粉溶液 ．制取少量的O C．蒸发、结晶B．检验氯气的方法．萃取碘DA2 4．实 验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中 B．固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封 ．少量金属钠保存在四氯化碳中C ．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水D）5．下 列说法中正确的是（ ．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象ANaCl B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的 少量 C．Fe(OH)3胶体带正电荷稀溶液溶于冷水即可制得．将FeClFe(OH)胶体D33 N6．设 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A3N33.6L的氯气与足量的铝反应时，转移的电子 数是A．A 晶体中离子总数为ONa1molB．在的3N A221 / 7 2HO中所含的中子总数为Ｃ．在标准状况下，18g10N A 2Ｄ．在标准状况下，11.2L的O反应转移 的电子数一定是2N A27．下列物质不能通过化合反应直接制得的是() A．FeCl B．NaHCOC．Cu(OH)D．Fe(OH) 32238．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色 透明的离子组是（） Ca Na NO SO B．Mg Cl Al SOA434 +－－－－2+3++ NO NaC．K Cl HCO NO 2++－2－2+－3+2－． D．Ca Fe333．下列反应的离子方程式书写正确的是（9）2-2+↓BaSO．氢氧化钡溶液与稀硫 酸反应：ABa＝＋SO 443+－↓Al(OH)+3OH Al ＝B．氯化铝溶液加入过量氨水：3＋－+ H ．金 属钠与热水反应Na + HO = Na+ OHC222+3+ D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe+Fe=3Fe）10．下 列关于卤素的叙述中正确的是（ I①加碘盐中，碘的存在形式为2②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方 法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具感光性③ 可将气体通入硝酸银溶液④检验Cl气体中是否混有HCl2⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂 也不是还原剂①③④②⑤ D． A．①②⑤ B．②④ C．( ) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是11.SOH(OH)FeCO①向饱和碳酸钠溶液中通 入过量的胶体中逐滴滴加入过量②向4322)NOBa(CO SO④向石灰水中通入过量③向溶液中通 入过量3232⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸①②③⑤D.①③⑤A.①②③ B.①②⑤ C.混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可FeCl和CuCl12．在 23能是3+2+2+2+ 、FeFeA. 仅有Fe B. 有Cu和2+2+ 3+ 2+仅有FeFeC. 仅有Cu 和Fe和 D. 饱和溶CO饱和溶液，而不选用更廉价的13．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCONa332与酸的 反应比NaHCO比NaCO稳定，便于长期保存②液。其原因是：①NaHCO3323气体多④产生CO 快得多③质量相同的两种钠盐，NaHCO与足量酸反应产生NaCO2323 NaCO少CO相同质量的，