高中化学常见有机物的分离除杂和提纯

有机物的分离除杂和提纯

1．下列分离或除杂的方法不正确的是( ) A ．用分液法分离水和酒精 B ．用蒸馏法分离苯和溴苯 C ．用重结晶方法提纯苯甲酸

D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体答案：A

2．将CH 3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH 3COOH 分离的正确方法是( ) A ．加热蒸馏

B ．加入Na 2CO 3后，通过萃取的方法分离

C ．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸

D ．和Na 反应后进行分离

解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C 选项的方法分离效果更好。答案：C

3．下列实验方案不合理的是( )

A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等

B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C ．可用苯将溴从溴苯中萃取出来

D ．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

解析：因乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na 2CO 3溶液，因此可用饱和Na 2CO 3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。答案：C

4．化学工作者从下面的有机反应RH ＋Cl 2(g)――→光

RCl(l)＋HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )

A ．水洗分液法

B ．蒸馏法

C ．升华法

D ．有机溶剂萃取法

解析：本题关键是选最佳方法。因HCl 极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。答案：A

5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A ．分液、萃取、蒸馏

B ．萃取、蒸馏、分液

C ．分液、蒸馏、萃取

D ．蒸馏、萃取、分液

解析：利用各组两物质的不同性质进行分离：①二者互不相溶，直接分液即可；②二者互溶，可用蒸馏；③溴

易溶于有机溶剂，可用萃取。答案：C

6．下列实验操作中错误的是( )

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．可用酒精萃取碘水中的碘

D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离

解析：化学实验的基本操作是课标中要求同学们必须掌握的基本技能，也是高考常考的考点。因此，在平时的学习过程中，我们应多注意积累。答案：C

7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，正确的是( )

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

D．乙醇中含乙酸杂质，加入碳酸钠溶液洗涤，分液

解析：B项，浓硝酸可使蛋白质变性，且会使含苯环的蛋白质变成黄色，得不到纯蛋白质；C项，光照时通入Cl2，乙烷与Cl2发生取代反应，C项不正确；D项，乙醇与水可以任意比互溶，D项不正确。答案：A 8．下列除去杂质的方确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏

③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

解析：乙烯与Cl2发生加成反应的同时，乙烷可以和Cl2在光照时发生取代反应，①错；饱和碳酸氢钠溶液可以除去乙酸，同时还能减少乙酸乙酯的溶解，②正确；酸性高锰酸钾溶液可以氧化不饱和的C2H4产生CO2，CO2混入C2H6中，③错；乙酸能与CaO反应而乙醇不能，采取蒸馏操作可得到纯净的乙醇，④正确。答案：B 9．下列实验能获得成功的是( )

A．制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡

B．除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸

C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去

D．在苯氢气制备环己烷

解析：苯与溴水、高锰酸钾不反应，A、C错误。苯与氢气反应需要加热、催化剂等条件，D错误。答案：B 10．下列说确的是( )

A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

解析：A项，氢气的量无法控制，如果氢气过量，乙烷中会混入新杂质氢气，故不能用氢气除去乙烷中的乙烯，A项错误；C项，乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液不能用分液的方法分离，C项错误；D项，石油分馏只发生物理变化，能分离出汽油、煤油和柴油等，通过石油裂化和裂解得到甲烷、乙烯等化工原料，苯主要来自煤的干馏，D项错误。答案：B

11．除去下列物质中所含少量杂质的方确的是( )

解析：A2NaOH溶液，错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，错误；D项，盐酸与BaCO3反应，使其溶解，正确。答案：D 12．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是( )

解析：A选项错误；饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能溶解乙醇，发生分层现象，再通过分液可以进行分离除杂，B选项正确；溴苯和溴是互溶的，应采用蒸馏的方法进行分离除杂，C选项错误；乙酸和苯酚均能与氢氧化钠反应，D选项错误。答案：B

13．除去下列物质所含的杂质(括号的物质)，所选用的试剂不正确的是( )

A．乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B．甲烷(乙烯)：溴水

C．苯(苯甲酸)：NaOH溶液D．乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液

解析：A项，乙酸和苯甲酸都能与NaOH反应而溶于该溶液，因此A错误；B项，可以通过溴水，乙烯和溴水发生加成反应，从而除去了乙烯；C项，苯甲酸溶于NaOH溶液而除去；D项，通过亚硫酸钠酸性溶液，硫化氢与亚硫酸钠反应生成了硫，从而除去。提纯的目的是净化主体物质，所以不必考虑提纯后杂质物质的化学成分和物质状态。答案：A

二、非选择题

14．除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法。

(1)甲烷(乙烯)________、________；(2)乙炔(H2S)________、________；(3)硝基苯(NO2)________、________；

(4)溴苯(Br2)________、________；(5)乙醇(H2O)________、________。

答案：(1)溴水洗气 (2)NaOH溶液洗气 (3)NaOH溶液分液 (4)NaOH溶液分液 (5)CaO 蒸馏

15．(1)下图所示，这是一套蒸馏装置图，图中的错误是____________。

(2)若用蒸馏的方法分离甘油(沸点为290℃)和水的混合物，被蒸馏出来的物质是________，从温度计上判断该物质已被完全蒸出的现象是________________。

(3)若用蒸馏的方法分离出CCl4(沸点为76.8℃)中含有的乙醚CH3CH2OCH2CH3(沸点为45℃)，应控制温度在__________。

解析：(1)从图中看，缺少石棉网。(2)只需将沸点低的物质蒸出即达分离目的，因此水被蒸出后，缺少热的气体接触温度计，温度计读数会略有下降。(3)先蒸出的是乙醚，故控制温度在45℃。

答案：(1))缺少石棉网(2)水温度计读数从100℃开始下降(3)45℃

高中有机物的鉴别及检验(精改)

1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 2．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 3．烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化．．．．．．．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。 ★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O →—COOH + 2HBr 而使溴水褪色。 4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 5．如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量．．．．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明．．饱和溴水有苯酚。 ★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+

进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。 ★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。 6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。六、混合物的分离或提纯（除杂）

高中化学常见有机物的分离除杂和提纯

有机物的分离除杂和提纯 1．下列分离或除杂的方法不正确的是( ) A ．用分液法分离水和酒精 B ．用蒸馏法分离苯和溴苯 C ．用重结晶方法提纯苯甲酸 D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体答案：A 2．将CH 3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH 3COOH 分离的正确方法是( ) A ．加热蒸馏 B ．加入Na 2CO 3后，通过萃取的方法分离 C ．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸 D ．和Na 反应后进行分离解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C 选项的方法分离效果更好。答案：C 3．下列实验方案不合理的是( ) A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等 B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 C ．可用苯将溴从溴苯中萃取出来 D ．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳解析：因乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na 2CO 3溶液，因此可用饱和Na 2CO 3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。答案：C 4．化学工作者从下面的有机反应RH ＋Cl 2(g)――→光 RCl(l)＋HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( ) A ．水洗分液法 B ．蒸馏法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法解析：本题关键是选最佳方法。因HCl 极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。答案：A 5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液解析：利用各组两物质的不同性质进行分离：①二者互不相溶，直接分液即可；②二者互溶，可用蒸馏；③溴

高中化学有机化合物知识点总结

高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷（．．．．，沸点为．．．HCHO ．．．．-．21℃ ．．．）．．．．．．CH ．．．．．）．甲醛（．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色

选修五高中化学有机物的鉴别与提纯(带答案)

有机物的鉴别与提纯 1. 选用恰当的试剂和方法除去杂质。溴乙烷中混有乙醇（水）（分液）乙醇中混有乙酸（）（蒸馏） 2. 下面两种有机物，选用一种试剂鉴别甲苯与己烷（酸性）苯与（水） 3. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（C） A. 溴和溶液 B. 苯和溴苯 C. 水和硝基苯 D. 苯和汽油 1．若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（d ） A.金属钠 B.生石灰 C.熟石灰 D.无水硫酸铜 2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）C A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水 3．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是（c ） A.苯和甲苯 B.1-己烯和二甲苯 C.苯和1-己烯 D.已烷和苯 4．实验室里鉴别庚烷、庚烯和甲苯，所采用的试剂可以是下列中的（c ） A.溴水和石蕊溶液 B.氢氧化钠溶液和溴水 C.溴水和高锰酸钾溶液 D.高锰酸钾溶液和硫酸 5．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（c ）D A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭 6．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（a ） A.己烯、苯、四氯化碳 B.苯、己炔、己烯 C.己烷、苯、环己烷 D.甲苯、己烷、己烯 7．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（ c ） A.二甲苯 B.三溴乙烷 C.二氯甲烷 D.己烯 8．下列物质的混合物，可用分液漏斗进行分离的是（）A ①硝基苯和水②四氯化碳和苯③苯和环己烷④苯和水 A.①④ B.②③ C.①② D.③④ 9．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗。正确的操作顺序是（）C A.①②③④ B.④②③① C.②④③① D.④①②③ 10．现有3组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和丁醇，③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）C A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

高中化学有机物除杂问题

高中化学有机物除杂鉴别问题 1.溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可 2.乙烷中混有乙烯. 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 3.乙烷中混有硫化氢. 共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气 4.乙烷中混入二氧化硫共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，二氧化硫有还原性，与溴水和酸性高锰酸钾反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯（二氧化硫以1：40溶于水） 5.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质） ▲常见鉴别方法使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）显色法（鉴别酚-OH）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等. 1、乙酸和乙醇加足量NaOH后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸 2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯） ▲除掉括号内的杂质： 1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸 2二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。 3、乙烷（乙烯）将混合气体通过溴水即可 4、乙醇（水）加入CaO进行蒸馏蒸出物为乙醇（可用无水硫酸铜检验是否除尽）混合物（杂质）试剂分离方法主要仪器甲烷（乙烯）溴水或酸性高锰酸钾溶液，洗气苯（溴） ... NaOH水溶液，蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管苯(苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗

高中化学之常用除杂方法及有机物除杂知识点

高中化学之常用除杂方法及有机物除杂知识点一、物理方法 1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。二、化学方法

原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。 5、有时题目中有特殊要求（不外加指示剂。为了控制除杂液体加入的量，必须有明显现象）具体方法 1、沉淀法原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 2、化气法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 3、置换法原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液

高中化学除杂总结.

化学除杂一：除杂的原则 1．不引入新的杂质 2．不能让被净化的的物质大量流失 @如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。 @so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。 3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。二：化学除杂两类问题 1.使用什么药品 2.如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填一些加热浓缩冷却结晶什么的，，，）（一）药品。原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法 1 N 2 O2灼热的铜丝网洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢 3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气 8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊 9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤 10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤 14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体

15 SiO2 ZnO 盐酸过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液过滤 17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤 19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤 23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤 25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤 (原理：CuS不溶于酸，FeS溶于酸，@@@@@扩展：CuCl2与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2与硫化氢反应就不生成沉淀） 28 I2 NaCl ------ 升华（利用物理性质） 29 NaCl NH4Cl ------- 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气 32 乙烷乙烯溴水洗气 33 溴苯溴稀NaOH溶液分液 34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液 35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液 36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏 37 乙醇水新制生石灰蒸馏 38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液 39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液 40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液 41 肥皂甘油食盐过滤 42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析这个实在是太多了，红色的重点看看

高中化学有机物除杂问题知识讲解

高中化学有机物除杂问题溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。 1.乙烷中混有乙烯. 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 2.乙烷中混有硫化氢. 共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气 3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水） 4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）苯（溴） ...加入NaOH 水溶液，然后蒸馏甲烷（乙烯） Br2/H2O 或酸性高锰酸钾溶液，洗气使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）新制Cu （OH ）2及银氨溶液法（鉴别-CHO ）显色法（鉴别酚-OH ）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等. 混合物杂质试剂分离方法主要仪器苯（苯甲酸） NaOH 溶液分液分液漏斗苯（苯酚） NaOH 溶液分液分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗溴苯（溴） NaOH 溶液分液分液漏斗硝基苯（混酸） H2O 、NaOH 溶液分液分液漏斗苯（乙苯）酸性KMnO4、NaOH 分液分液漏斗乙醇（水） CaO 蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙醛（乙酸） NaOH 溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液过滤漏斗、烧杯肥皂（甘油） NaCl 溶液盐析漏斗、烧杯淀粉（纯碱） H2O 溶液渗析半透膜、烧杯乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶 1、乙酸和乙醇加足量NaOH 后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸

2021年高中化学常见有机物的分离除杂和提纯

有机物的分离除杂和提纯欧阳光明（2021.03.07） 1．下列分离或除杂的方法不正确的是() A．用分液法分离水和酒精 B．用蒸馏法分离苯和溴苯 C．用重结晶方法提纯苯甲酸 D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体答案：A 2．将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH 分离的正确方法是() A．加热蒸馏 B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离 C．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸 D．和Na反应后进行分离解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C选项的方法分离效果更好。答案：C 3．下列实验方案不合理的是() A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等

B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来 D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳解析：因乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na2CO3溶液，因此可用饱和Na2CO3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。答案： C 光RCl(l)＋4．化学工作者从下面的有机反应RH＋Cl2(g)――→ HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是() A．水洗分液法B．蒸馏法 C．升华法D．有机溶剂萃取法解析：本题关键是选最佳方法。因HCl极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。答案：A 5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；

高中化学有机物总结

高中有机化学总结 1.能与 Na 反应的有机物：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 2、能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： 1.羧酸，如： CH3COOH ＋ NaOH--->CH3COONa ＋ H2O （中和反应）说明：氨基酸也有类似反应 2.酯，如： CH3COOC2H5 ＋NaOH--->CH3COONa ＋C2H5OH （水解反应）说明：油脂也有类似反应 3.酚，如： C6H5OH ＋NAOH--->C6H5ONa ＋H2O （类似于酸碱中和反应）说明：上面方程中的C6H5 表示苯基 4.卤代烃，如： CH3Cl ＋NaOH--->CH3OH ＋NaCl （碱性水解，反应条件：与NaOH 水溶液共热） CH3CH2Cl ＋NaOH--->CH2=CH2+NaCl＋H2O（消去反应，反应条件：与NaOH 醇溶液共热）说明：另外，某些醛也可以跟NaOH 发生歧化反应，但中学不学习。 3．能与 Na2CO3 溶液发生反应的有机物：酚、羧酸能与 NaHCO3 溶液发生反应的有机物：羧酸 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的有机物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如 SO2 、FeSO4 、 KI、HCl 、H2O2 等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7、能与液溴反应的物质：烷烃与纯卤素在光照条件下取代反应苯及其同系物在FeBr3 催化条件下取代反应 8、能与氢气反应：含碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基，羰基的有机物与氢气加成 9、能与新制氢氧化铜反应：与醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质发生氧化反应，生成砖红色沉淀与含— COOH 的物质发生酸碱中和，沉淀溶解 10．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应

高中化学有机物常见“除杂方法”大全

高中化学有机物常见“除杂方法”大全 1、气态烷(气态烯、炔) 除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分离 (说白了就是石油的分馏) 除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。 3、乙烯(CO 2、SO 2 、H 2 O、微量乙醇蒸气) 除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO 2、SO 2 可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 4、乙炔(H 2S、PH 3 、H 2 O) 除杂试剂：CuSO 4 溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H 2S、PH 3 可与CuSO 4 溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。 ) 6、溴苯(Br 2 除杂试剂：NaOH溶液操作：分液可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br 2 于苯而溶于水(相似相容原理)。、水) 7、硝基苯(HNO 3 除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。 8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置) 原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。 9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏

高中化学常见有机物的分离除杂和提纯讲课稿

高中化学常见有机物的分离除杂和提纯

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2 有机物的分离除杂和提纯 1．下列分离或除杂的方法不正确的是( ) A ．用分液法分离水和酒精 B ．用蒸馏法分离苯和溴苯 C ．用重结晶方法提纯苯甲酸 D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体答案：A 2．将CH 3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH 3COOH 分离的正确方法是( ) A ．加热蒸馏 B ．加入Na 2CO 3后，通过萃取的方法分离 C ．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸 D ．和Na 反应后进行分离解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C 选项的方法分离效果更好。答案：C 3．下列实验方案不合理的是( ) A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等 B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 C ．可用苯将溴从溴苯中萃取出来 D ．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳解析：因乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na 2CO 3溶液，因此可用饱和Na 2CO 3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。答案：C 4．化学工作者从下面的有机反应RH ＋Cl 2(g)――→光 RCl(l)＋HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )

高中化学有机物专题讲座之乙醇醛类

乙醛醛类【知识点】 1．醛类的结构特征、分类； 2．甲醛、乙醛的分子式、结构、物理性质；饱和一元醛的通式；3．醛类的化学性质； 4．乙醛的制法。【知识点讲解】一、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。例如：、苯甲醛。二、醛的分类 1．按醛中含有醛基的个数 2．按醛中烃基是否饱和 3．按醛中烃基是否含有苯环三、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式；饱和一元醛的通式。1．分子式、结构简式说明：醛中醛基中C，为α－C，则连在α－C上的H为α－H 2．饱和一元醛的通式：

分子通式：C n H2n O结构通式C n H2n+1CHO 说明：含相同C原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体。四、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35％－40％的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。五、醛类化学性质 1．还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成；但C＝O和C＝C不同，C＝O不能和溴水氢卤酸发生加成。 2．氧化反应 ①和银氨溶液反应（银镜反应） CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 离子方程式：注意：银氨溶液要新配制的随配随用。配制时先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH沉淀刚好溶解即可。其反应为： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 银镜反应温度不宜过高，而且加热要均匀所以应放在热水浴中加热，温度过高生成的银镜为黑色是由于反应过快，形成的Ag↓太粗糙。 ②和新制的氢氧化铜反应注意：

高一化学除杂问题总结

有机物除杂方法一览（括号内为杂质） 1、气态烷（气态烯、炔）除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。 3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。 5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。 6、溴苯（Br2）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。 7、硝基苯（HNO3、水）除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。 TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。 8、气态卤代烃（卤化氢）除杂试剂：水操作：洗气（需使用防倒吸装置）原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。 9、乙醇（水或水溶液）除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。 10、苯（苯酚）除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。 11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存

高中常见有机物除杂的方法。高考必备

高中有机物除杂质的方法有机物的检验与鉴别，主要有以下四种方法： 1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。 2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。 3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。 4、检查有机物的官能团。思维方式为：官能团——性质——方法的选择。常见的试剂与方法见下表 Eg： 1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别） 2 酸性KMnO2（H ）法（苯与其同系物的鉴别） 3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO） 4 显色法（鉴别酚-OH） 5 沉淀法有机物的分离试剂应结合有机物的物理性质和化学性质。 1.例如乙烷中混有乙烯时，有将气体通过溴水或溶液，用洗气的方法将乙烯除去，

若溴乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水将乙醇从溴乙烷中萃取出来， 2.苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入饱和NaCO3溶液，苯酚与NaCO3 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离试剂开。 3.若乙醇中混有水，欲除去水（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与乙醇中所含的水生成Ca(OH)2溶液，与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方法把它们分开。 4.象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和NaCO3溶液来使酯析出，目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与NaCO3溶液反应生成可溶于水的乙酸钠，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。附：混合物的提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。 ⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。

高中有机物提纯与除杂大全

混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液（除去挥发出的 Br2蒸气）洗气 CH2＝CH2 + Br2→CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH ＝ Na Br + Na BrO + H2O 乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 乙炔（H2S、PH3）饱和CuSO4溶液洗气 H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 提取白酒中的酒精——————蒸馏—————————————— 从95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO + H2O ＝Ca(OH)2 从无水酒精中提取绝对酒精镁粉蒸馏 Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑ (C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ 提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏 —————————————— 溴化钠溶液（碘化钠）溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液 Br2 + 2I- == I2 + 2Br- 苯（苯酚） NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液洗涤分液 C6H5OH + NaOH →C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 →C6H5ONa + NaHCO3 乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可洗涤蒸馏 CH3COOH + NaOH →CH3COO Na + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COO Na + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaHCO3 →CH3COO Na + CO2↑+ H2O 乙酸（乙醇）NaOH溶液稀H2SO4 蒸发蒸馏 CH3COOH + NaOH →CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH 溴乙烷（溴）NaHSO3溶液洗涤分液 Br2 + NaHSO3 + H2O == 2H Br + NaHSO4

有机物检验以及除杂的总结

涉及到的有机物检验以及除杂的总结答：常见有机物的鉴别鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。在做鉴别题时要注重，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。现将各类有机化合物的鉴别方法归纳总结如下：一．各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。 2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同布局的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5．醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇马上变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6．酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7．羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；（2）不同醛与酮用托伦试剂，醛可以生成银镜，而酮不可以；（3）不同芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不可以；（4）鉴别甲基酮和具有布局的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 8．甲酸：用托伦试剂，甲酸可以生成银镜，而其他酸不可以。 9．胺：不同伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。（2）用NaNO2 HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。 10．糖：（1）单糖都可以与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；

高中化学除杂总结

高考化学原理、化工流程规范答题法及有机物常见除杂方法

用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤（1）列平衡（2）写改变的条件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的结果。高考化学规范答题（有关原理的高频考点） 1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O?Fe (OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4++H2O?NH3·H2O+H+，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。 4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。 5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。 6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。 7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。 8、适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因规范解答：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。 9、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因规范解答：在阴极发生反应：2H++2e- =H2↑,由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液显碱性。 10、在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的原因规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向

高中化学有机物除杂问题

有机物除杂问题溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。 1、乙烷中混有乙烯. 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 2、乙烷中混有硫化氢. 共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不与强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。除杂方法：1、用碱洗气；2、用强氧化剂洗气 3、乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水） 4、氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）苯（溴）：加入NaOH水溶液，然后蒸馏甲烷（乙烯）：Br2/H2O 或酸性高锰酸钾溶液，洗气使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）酸性KMnO4（H+）法（苯与其同系物的鉴别）新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）显色法（鉴别酚-OH）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等. 混合物杂质试剂分离方法主要仪器苯（苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗硝基苯（混酸）H2O、NaOH溶液分液分液漏斗苯（乙苯）酸性KMnO4、NaOH 分液分液漏斗乙醇（水）CaO 蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液过滤漏斗、烧杯肥皂（甘油）NaCl溶液盐析漏斗、烧杯淀粉（纯碱）H2O 渗析半透膜、烧杯乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶 1、乙酸和乙醇加足量NaOH后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸 2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）