分析化学实验理论考试选择题及参考答案
分析化学实验理论考试选择题及答案（3）
三、选择题
1、根据有效数字计算规则，213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是（C ）
A. 2位
B. 3位
C. 4位
D. 5位
2、下面数值中，有效数字为4位的是（A ）
A.ω(CaO)=25.30
B. pH=11.30
C.π=3.141
D. 1000
(有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数)
3、准确度的常用表示方法是（D ）
A. 平均偏差
B. 相对平均偏差
C. 变异系数
D. 相对误差
4、精密度的常用表示方法是（D ）
A. 绝对误差
B. 相对误差
C. 偏差
D. 标准偏差
5、可以减小随机误差的方法是（C）
A. 进行仪器校正
B. 做对照试验
C. 增加平行测定次数
D. 做空白试验
6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为（D ）
A. 碱性
B. 酸性
C. 中性
D. 酸碱性不能确定
7、有关酸碱指示剂的描述，正确的是（ C ）
A. 能指示溶液的确切pH值
B. 显酸色时溶液为酸性
C. 显碱色时溶液为碱性
D. 都是有机酸
8、下列物质的浓度均为0.1000 mol L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ D ）
A. HCOOH（pKa=3.75）
B. HAc（pKa=4.76）
C. H2SO4
D. NH4Cl（pKa=9.25）
9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前（ C ）
A. 必须用滤纸擦干
B. 必须烘干
C. 不必处理
D. 必须用标准溶液荡洗2~3次
10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是（ C ）
A. 必须用滤纸擦干
B. 必须烘干
C. 不必处理
D. 必须用标准溶液荡洗2~3次
11、用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定HCl标准溶液的浓度将会（A ）
A. 偏高
B. 偏低
C. 影响不大
D. 与Na2CO3含水量成正比
12、不能用滴定分析法用HCl标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是（ C ）
A. NaAc必须是强电解质
B. 找不到合适的指示剂
C. Cb·Kb<10-8
D. 有副反应
13、准确滴定弱酸HB的条件是（ C ）
A. CB =0.1 mol?L-1
B. CHB =0.1 mol?L-1
C. CB·KB≥10-8
D. CHB·KHB≥10-8
14、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应（B ）
A. 像酸碱滴定那样快速进行
B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C. 始终缓慢进行
D. 在近计量点时加快进行
15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，则KMnO4的浓度为 [M(Na2C2O4)=134.0g?L-1] （ A ）
A. 0.0200mol?L-1
B. 0.1250 mol?L-1
C. 0.01000 mol?L-1
D. 0.05000 mol?L-1
16、人眼能感觉到的可见光的波长范围是（ A ）
A. 400nm~760nm
B. 200nm ~400nm
C. 200nm~600nm
D. 360nm ~800nm
17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是（B ）
A. 入射光的强度
B. 透射光的强度
C. 吸收光的强度
D. 散射光的强度
18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是（ C）
A. 通常选用蒸馏水
B. 通常选用试剂溶液
C. 通常选用褪色溶液
D. 根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择
19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为（ C ）
A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线
B. 无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X射线
C. 微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线
D. 微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X射线
20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。例如CuSO4溶液呈蓝色，是由于它吸收了白光中的（C ）
A. 蓝色光
B. 绿色光
C. 黄色光
D. 青色光
21、在滴定分析中,通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定.这一点称为(D )。
A、化学计量点
B、滴定分析
C、滴定
D、滴定终点
22、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前（C ）
A、需用滤纸檫干
B、必须烘干
C、不必处理
D、必须使用标准溶液润洗2-3次
23、使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种（B ）
A、左手捏于稍高于玻璃珠近旁
B、右手捏于稍高于玻璃珠近旁
C、左手捏于稍低于玻璃珠近旁
D、右手捏于稍低于玻璃珠近旁
24、实验室用盐酸标定氢氧化钠溶液时，所消耗的体积应记录为（C ）
A、20ml
B、20.0 ml
C、20.00 ml
D、20.000 ml
25、重量分析中沉淀溶解损失属于（ C）
A、过失误差
B、操作误差
C、系统误差
D、随机误差
26、用下列哪一项标准溶液可以定量测定碘（D ）
A、Na2S
B、Na2SO3
C、Na2SO4
D、Na2S 2O3
27、EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（A ）
A、1:1
B、1:2
C、1:4
D、1:6
28、 Na2S 2O3标准溶液常用K2Cr2O7标定，所采用的滴定方法为（C ）
A、直接滴定法
B、返滴定法
C、置换滴定法
D、间接滴定法
29、定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（ E）
A、误差愈小愈好
B、误差等于零
C、对误差没有要求
D、误差可略大于允许误差
E、误差应处在允许的误差范围之内
30、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%—54.30%=0.20%为（C ）
A、绝对偏差
B、相对偏差
C、绝对误差
D、相对误差
E、标准偏差
31、用cHCl=0.10mol/dm3的盐酸滴定cNaOH=0.10mol/dm3的NaOH溶液,pH 值突跃范围是9.7~4.3。用cHCl=0.010mol/dm3的盐酸滴定cNaOH=0.010mol/dm3的NaOH溶液时pH值突跃范围是（D ）。
A.9.7~4.3
B. 9.7~5.3
C. 8.7~4.3
D. 8.7~5.3
32、用0.01mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.1mol·dm-3Fe2+溶液和用
0.001mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.01mol·dm-3Fe2+溶液时，两种情况滴定突跃大小将（A ）。
A、相同
B、浓度大的突跃大
C、浓度小的突跃大
D、无法判断
33、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+ 离子及少量Fe3+、Al3+。今在pH =10时，加入三乙醇胺后以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（C ）。
A、Mg2+ 含量
B、 Ca2+ 含量
C、 Ca2+和Mg2+含量
D、 Fe3+和Al3+含量
34、有NaH2PO4 和Na2HPO4 两种溶液,它们的浓度相同,为0.10mol/dm3,此二种溶液的PH值分别设为PH1与PH2 ,则( B)
A、PH1＞PH2
B、PH1＜PH2
C、 PH1＝PH2
D、无法比较
35.已知待测水样的pH大约为8左右，定位溶液最好选用（C）
A.pH4.00和pH6.86
B.pH2.00和pH6.86
C.pH6.86和pH9.18
D.pH4.00和pH9.18
36．以邻二氮杂菲为显色剂分光光度法测微量铁实验的显色过程中，按先后次序依次加入（B）
A．邻二氮杂菲、NaAc、盐酸羟胺
B．盐酸羟胺、NaAc、邻二氮杂菲
C．盐酸羟胺、邻二氮杂菲、NaAc
D．NaAc、盐酸羟胺、邻二氮杂菲
37. 在荧光分析法中，观察荧光的方向是（B）
A.与入射光平行的方向
B.与入射光垂直的方向
C.任何一个方向
D.以上都不是
38．请选出滴定分析实验中使用的准确量器有（ c ）
A．烧杯；B.锥形瓶；C.移液管或吸量管；E.量筒
39．下列数据是四位有效数字的有（ c ）
A. 0.102600；
B. 0.0102；
C. 0.05403；
D. 0.054030
40. 递减法称取试样时，适合于称取（ B ）
A、剧毒的物质
B、易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质
C、平行多组分不易吸湿的样品
D、易挥发的物质
41. 当电子天平显示（ A）时，可进行称量。
A、0.0000g
B、CAL
C、TARE
D、OL
42. 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（ B ）.
A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;
B、使滴定突跃范围尽量大;
C、加快滴定反应速率;
D、使滴定曲线较完美.
43．用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求 (A )
A、
6
10
M MY
c K'
?≥ 6 B、6
10
M MY
c K'
?≤
C、
6
10
MY
K'≥ D、6
()
10
Y H MY
K
α'
?≥
44. 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ C ）
A、碘的颜色
B、I－的颜色
C、游离碘与淀粉生成物的颜色
D、I－与淀粉生成物的颜色
45. 在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（ B ）
A、化学计量点
B、滴定终点
C、滴定
D、滴定误差
46. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（ D ）
A、在室温下进行
B、将溶液煮沸后即进行
C、将溶液煮沸，冷至85℃进行
D、将溶液加热到75℃～85℃时进行
47. 摩尔吸光系数很大，则说明（ C ）
A、该物质的浓度很大
B、光通过该物质溶液的光程长
C、该物质对某波长光的吸收能力强
D、测定该物质的方法的灵敏度低。
48. 下述操作中正确的是（ C ）
A、比色皿外壁有水珠
B、手捏比色皿的磨光面
C、手捏比色皿的毛面
D、用报纸去擦比色皿外壁的水
49. 用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（ C ）
A 、15mL
B 、15.0mL
C 、15.00mL
D 、15.000mL
50、强碱滴淀一元弱酸,化学计量点时溶液的pH 值( A )
A 、大于7
B 、小于7
C 、等于7
D 、不能确定
52、两溶液的PH 值相差为3，则
相关（ D ） A 、2倍 B 、20倍 C 、lg2倍 D 、倍
53、判断弱酸能否被强碱滴定的依据是（ B ）
A 、cKa ≥108
B 、cKa ≥10-8
C 、c ≥10-8
D 、Ka ≥10-8
54、实验室用盐酸标定氢氧化钠溶液时，所消耗的体积应记录为（ C ）
A 、20mL
B 、20.0 mL
C 、20.00 mL
D 、20.000 mL
55 对于化学纯试剂，标签的颜色通常为（ C ）。
A.绿色
B.红色
C.蓝色
D.棕色
56 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是 （ C ）。
A.碘的颜色
B.I-的颜色
C.游离碘与淀粉生成物的颜色
D.I-与淀粉生成物的颜色
57 下述论述中错误的是 （ C ）
A.方法误差属于系统误差
B.系统误差包括操作误差
C.系统误差呈现正态分布
D.系统误差具有单向性
58 反应式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O 中，氧化剂是
（ C ） A.H2O2 B.H2SO4 C.K2MnO4 D.MnSO4
59 标定Na2S2O3溶液的基准试剂是 （ D ）
A.Na2C2O4
B.（NH3）2C204
C.Fe
D.K2Cr2O7
60 下列有关分析天平性能或使用方法的说法正确的是 （ D ） A.分析天平的灵敏度越高越好 B.分析天平的零点是天平达到平衡时的读数 C.某坩埚的质量为15.4613克，则用1克以上的砝码组合就应为10，2，2，1 D.用全自动电光天平直接称量时，投影屏读数迅速向右偏转，则需减砝码。
61 天平及砝码应定期检定，一般规定检定时间间隔不超过 （ B ）
A.半年
B.一年
C.二年
D.三年
62 在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞指示剂，水应呈现 （ B ）
A.黄色
B.无色
C.红色
D.粉红色
][ H 3
10
63 在干燥器中通过干燥的硼砂用来标定盐酸其结果有何影响（ B ）
A.偏高
B.偏低
C.无影响
D.不能确定
64 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是：（ C ）
A.0.73146
B.0.731349
C.0.73145
D.0.731451
65 用25ml移液管移取溶液的准确体积应该是 ml（ B ）
A.25.0
B.25.00
C.25.000
D.25
66 标准溶液可用直接法配制（ C ）
A.KMnO4
B.HCl
C.K2Cr2O7
D.AgNO3
67 在取用液体试剂叙述中，正确的是。（ A ）
A.将试剂瓶的瓶盖倒置于实验台上
B.为了能够看清物质名称，取试剂时标签应朝向虎口外
C.使用时取用过量的试剂应及时倒回原瓶，严禁浪费
D.低沸点试液应保存于冷柜中
68 在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）
A.量筒和烧杯
B.容量瓶和烧杯
C.锥形瓶和烧杯
D.容量瓶和锥形瓶
69 18.配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是：（ C ）
A.lg（cK’MY）≥8
B.cK’MY≥10-8
C.lg（cK’MY）≥6
D.cK’MY≥10-6
70 K=0.1，试样中最大颗粒直径为2mm,则最小取样量应为 kg。（ D ）
A.0.1
B.0.2
C.0.3
D.0.4
71 三级实验用水的电导率应小于等于（ C ）
A.1.0μS/m
B.0.1μS/m
C.5.0μS/m D10.0μS/m
72 0.04mol/LH2CO3溶液的PH为 <Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11>
（ C ） A.4.73 B.5.61 C.3.89 D.7.00
73 用双指示法分析某混合碱，先用酚酞为指示剂，消耗的HCl量为V1，向该溶液中加入甲基橙，继续用HCl滴定，用去HCl量为V2，若V2＞V1＞0,则该混合碱的组分为（ C ）
A.NaOH
B.NaHCO3
C.NaHCO3+Na2CO3
D.NaOH+Na2CO3
74 碘量法测定黄铜中的铜含量，为除去Fe3+干扰，可加入（ B ）
A.碘化钾
B.氟化氢铵
C.HNO3
D.H2O2
75 滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过方法进行验证。（ D ）
A.多次测定
B.仪器校正
C.空白试验
D.对照实验
76 碳酸钙基准物质标定EDTA时，用做指示剂。（ C ）
A.二甲酚橙
B.铬黑T
C.钙指示剂
D.六亚甲基四胺
77 用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。说明H2SO4和HAc两溶液中的（ C ）
A.氢离子浓度相等
B.两溶液浓度相等
C.H2SO4溶液浓度为HAc溶液浓度的1/2
D.两个滴定得pH突跃范围相同
78 下列溶液中需要避光保存的是（ B ）
A.氢氧化钾
B.碘化钾
C.氯化钾
D.碘酸钾
79 影响EDTA配位滴定最重要的因素是（ A ）
A.溶液的酸度
B.EDTA与金属离子配合物不稳定
C.其他离子干扰严重
D.能选择的指示剂很少
80 在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种属于系统误差？（ D ）
A.试样未经充分混匀
B.滴定管的读数读错
C.滴定时有液滴溅出
D.砝码未经校正
81 KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在热的条件下进行：（ A ）
A.酸性
B.弱酸性
C.弱碱性
D.碱性
82 若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH值为（ B ）
A2.00 B3.00 C5.00 D6.00
83 在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，若TE≤0.1%、△pM=±0.2，则要求（ B ）
A.lgKMY-lgKNY≥6
B.KMY＜KMln
C.pH=pKMY
D.NIn与HIn的颜色应有明显差别
84 实验中，敞口的器皿发生燃烧，正确灭火的方法是。（ D ）
A.把容器移走
B.用水扑灭
C.用湿布扑救
D.切断加热源，再扑救
85 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在中进行。（ C ）
A.冷水浴
B.走廊
C.通风橱
D.药品库
86 用H2C2O4?2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过，以防止H2C2O4?2H2O的分解。（ D ）A.60℃ B.75℃ C.40℃ D.80℃
87 用双指示剂法测由Na2CO3和NaHCO3组成的混合碱，达到计量点时，所需盐酸标准溶液体积关系为（ A ）
A.V1＜V2
B.V1＞V2
C.V1=V2
D.无法判断
88 比较两组测定结果的精密度。甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，
0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％（ B ）
A.甲、乙两组相同
B.甲组比乙组高
C.乙组比甲组高
D.无法判别
89 产生金属指示剂的僵化现象是因为（ B ）
A.指示剂不稳定 B、MIn溶解度小 C.KˊMIn<KˊMY D.KˊMIn>KˊMY
90 在采样点上采集的一定量的物料，称为。（ A ）
A.子样
B.子样数目
C.原始平均试样
D.分析化验单位
91 标准溶液在常温下保存时间一般不超过（ D ）
A一个月 B一周 C半年 D两个月
92 化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用冲洗，再用水冲洗。（ B ）
A.0.3mol/LHAc溶液
B.2％NaHCO3溶液
C.0.3mol/LHCl溶液
D.2％NaOH 溶液
93 盐酸和硝酸以的比例混合而成的混酸称为“王水”。（ C ）
A.1：1
B.1：3
C.3：1
D.3：2
94 AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为。[已知KSP(AgCl)=1.8×10-10] （ B ）
A.2.0×10-5
B.1.34×10-5
C.2.0×10-6
D.1.34×10-6
95 以NaOH滴定H3PO4(Ka1＝7.5×10-3,Ka2＝6.2×10-8,Ka3＝5×10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH为（ C ）
A.2.3
B.3.6
C.4.7
D.9.2
96 1.34×10－3％有效数字是位。（ C ）
A.6
B.5
C.3
D.8
97 EDTA法测定水的总硬度是在pH= 的缓冲溶液中进行。（ C ）
A.7
B.8
C.10
D.12
（ C ）
98 已知CaC2O4的溶解度为4.75×10-5，则CaC2O4的溶度积是。
A.9.50×10-5
B.2.38×10-5
C.2.26×10-9
D.2.26×10-10
99 在Cl-、I-、CrO42-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为。已知KSPAgCl=1.8×10-10,KSPAgBr=5.0×
10-13,KSPAg2CrO4=2.0×10-12 （ B ）
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.Br-、Cl-、CrO42-
C.CrO42-、Cl-、Br–
D.三者同时沉淀
100 用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求（ A ）。 A.CM?K’MY≥106 B.CM?K’MY≤106 C.K’MY≥106 D.K’MY?αY（H）≥106
101 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是。（ A ）
A.GR＞AR＞CP
B.GR＞CP＞AR
C.AR＞CP＞GR
D.CP＞AR＞GR
102 下列基准物质的干燥条件正确的是（ A ）
A.H2C2O4?2H2O放在空的干燥器中
B.NaCl放在空的干燥器中
C.Na2CO3在105～110℃电烘箱中
D.邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中103 配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是。（ A ）
A.HCl（AR）
B.HCl（GR）
C.HCl（LR）
D.HCl（CP）
104 当溶液中有两种离子共存时，欲以EDTA溶液滴定M而N不受干扰的条件是（ A ）
A.K’MY/K’NY≥105
B.K’MY/K’NY≥10-5
C.K’MY/K’NY≤106
D.K’MY/K’NY=108
105 实验室常用的铬酸洗液是由那两种物质配成的（ D ）
A.K2CrO4和浓H2SO4
B.K2CrO4和浓HCl
C.K2CrO4和浓H2SO4
D.K2Cr2O7和浓H2SO4
106 标定KMnO4时，1滴加入没有褪色以前,不能加入第2滴,加入几滴后，方可加快滴定速度原因是（ C ）
A.KMnO4自身是指示剂，待有足够KMnO4时才能加快滴定速度
B.O2为该反应催化剂，待有足够氧时才能加快滴定速度
C.Mn2+为该反应催化剂，待有足够Mn2+才能加快滴定速度
D.MnO2为该反应催化剂，待有足够MnO2才能加快滴定速度
107 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）
A.Mg2+量
B.Ca2+量
C.Ca2+、Mg2+总量
D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量
108 配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（ D ） A.pH=6.3--11.6 B.pH=6.0 C.pH>6.0 D.pH<6.0
109 两位分析人员对同一样品进行分析，得到两组数据，要判断两组分析的精密度有无显著性差异，应该用（ B ）
A.Q检验法
B.F检验法
C.格布鲁斯法
D.t检验法
110 在实验室中发生化学灼伤时下列哪个方法是正确的？（ C ）
A.被强碱灼伤时用强酸洗涤
B.被强酸灼伤时用强碱洗涤
C.先清除皮肤上的化学药品再用大量干净的水冲洗
D.清除药品立即贴上“创口贴”
111 在间接碘法测定中,下列操作正确的是（ B ）
A.边滴定边快速摇动
B.加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
C.在70-80℃恒温条件下滴定
D.滴定一开始就加入淀粉指示剂112 下列关于容量瓶说法中错误的是（ B ）
A.不宜在容量瓶中长期存放溶液
B.把小烧杯中的洗液转移至容量瓶时，每次用水50ml
C.定容时的溶液温度应当与室温相同
D.不能在容量瓶中直接溶解基准物
113 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）
A.程量快速
B.减少玛瑙刀的磨损
C.防止天平盘的摆动
D.减少天平梁的弯曲
114 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（ A ）
A.代表性
B.唯一性
C.针对性
D.准确性
115 在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（ C ）
A.滴定刚开始
B.反应接近60%时
C.滴定近终点时
D.反应近80%时
116 可用下述那种方法减少滴定过程中的试剂误差（ B ）
A.对照试验
B.空白试验
C.仪器校准
D.多测几次
117 下列论述中错误的是（ C ）A.方法误差属于系统误差 B.系统误差包括操作误差 C.系统误差呈现正态分布 D.系统误差具有单向性118 下列玻璃器皿中，主要用于在烘箱中干燥基准物。（ C ）
A.干燥器
B.高形称量瓶
C.低形称量瓶
D.烧杯
119 下面说法错误的是（ A ）
A.高温电炉有自动控温装置，无须人照看。
B.高温电炉在使用时，要经常照看
C.晚间无人值班，切勿启用高温电炉。
D.高温电炉勿剧烈振动
120 碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（ D ）
A.还原Cu2+为Cu+
B.防止I2挥发
C.与Cu+形成CuI沉淀
D.把CuSO4还原成单质Cu
121 三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27％、31.26％、31.28％；乙:31.17％、31.22％、31.21％；丙：31.32％、31.28％、
31.30％。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为（ A ）
A.甲＞丙＞乙
B.甲＞乙＞丙
C.乙＞甲＞丙
D.丙＞甲＞乙
122 没有磨口部件的玻璃仪器是（ A ）
A.碱式滴定管
B.碘瓶
C.酸式滴定管
D.称量瓶
123 配位滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是：（ B ）
A.金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色
B.游离金属指示剂的颜色
C.EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色
D.上述A项与B项的混合色
124 .递减法称取试样时，适合于称取（ B ）
A.剧毒的物质
B.易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质
C.平行多组分不易吸湿的样品
D.易挥发的物质
125 用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（ D ）
A.蓝色
B.亮绿色
C.紫色变为纯蓝色
D.粉红色
126 以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（ B ）
A.配位掩蔽法
B.控制酸度法
C.沉淀分离法
D.解蔽法
127 酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（ A ）
A.热水中浸泡并用力下抖
B.用细铁丝通并用水洗
C.装满水利用水柱的压力压出
D.用洗耳球对吸
128 现需要配制0.1000mol/LKIO3溶液，下列量器中最合适的量器是（ A ）
A.容量瓶
B.量筒
C.刻度烧杯
D.酸式滴定管。
129 下面不宜加热的仪器是（ D ）
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.移液管
130 与天平灵敏性有关的因素是（ D ）
A.天平梁质量
B.天平零点的位置
C.平衡调节螺丝的位置
D.玛瑙刀口的锋利度与光洁度
131 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用（ A ）
A.同离子效应
B.酸效应
C.配位效应
D.异离子效应
132 以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是（ C ）
A.无水Na2CO3270-300℃
B.ZnO800℃
C.CaCO3800℃
D.邻苯二甲酸氯
钾105-110℃
133 盛高锰酸钾溶液的锥形瓶中产生的棕色污垢可以用洗涤。（ B ）
A.稀硝酸
B.草酸
C.碱性乙醇
D.铬酸洗液
134 往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（ D ）
A.盐效应
B.同离子效应
C.酸效应
D.配位效应235 急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是 D A.要反复进行多次洗胃 B.立即用大量自来水冲洗 C.用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃 D.应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。
136 使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差在0.1%以内，试样质量应。（ A ）
A.在0.2g以上
B.在0.2g以下
C.在0.1g以上
D.在0.4g以上
137 下列瓷皿中用于灼烧沉淀和高温处理试样的是：（ B ）
A.蒸发皿
B.坩锅
C.研钵
D.布式漏斗
138 用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是（ B ）
A.直接滴定
B.间接滴定
C.返滴定
D.连续滴定
139 在进行离子鉴定时未得到肯定结果，如怀疑试剂已变质应进行（ B ）
A.重复实验
B.对照实验
C.空白试验
D.灵敏性试验
140 配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于中。（ B ）
A.棕色橡皮塞试剂瓶
B.白色橡皮塞试剂瓶
C.白色磨口塞试剂瓶
D.试剂瓶
141 AgCl的ksp=1.8×10-10，则同温下AgCl的溶解度为（ B ）
A.1.8×10-10mol/L
B.1.34×10-5mol/L
C.0.9×10-5mol/L
D.1.9×
10-3mol/L
142 用H2C2O4?2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过，以防H2C2O4的分解。（ D ）
A.60°C
B.75°C
C.40°C
D.85°C
143 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成。(H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13) （ B ）
A.NaH2PO4
B.Na2HPO4
C.Na3PO4
D.NaH2PO4+Na2HPO4
144 已知ksp，AgCl=1.8×10-10,,ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（ C ）
A.Ag2CrO4先沉淀
B.只有Ag2CrO4沉淀
C.AgCl先沉淀
D.同时沉淀
145 下列测定中，需要加热的有（ B ）
A.KMnO4溶液滴定H2O2
B.KMnO4溶液滴定H2C2O4
C.银量法测定水中氯
D.碘量法测定CuSO4
146 有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其中二者的混合物组成，今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗
V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时又消耗V2mL。当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为。（ B ）
A．Na2HPO4＋NaH2PO4 B．Na3PO4＋Na2HPO4 C．Na2HPO4 D．Na3PO4＋NaH2PO4
147 下列数据记录有错误的是（ D ）
A.分析天平0.2800g
B.移液管25.00mL
C.滴定管25.00mL
D.量筒
25.00mL
148 下列中毒急救方法错误的是（ B ）
A.呼吸系统急性中毒性，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休处理
B.H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐
C.误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐
D.皮肤.眼.鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗
149 在实验中，电器着火应采取的措施（ C ）
A.用水灭火
B.用沙土灭火
C.及时切断电源用CCl4灭火器灭火
D.用CO2灭火器灭火
150 为保证天平或天平室的干燥，下列物品不能放入的是（ B ）
A．蓝色硅胶 B．石灰 C．乙醇 D．木炭
151 滴定近终点时，滴定速度一定要慢，摇动一定要特别充分，原因是（ B ）
A.指示剂易发生僵化现象。
B.近终点时存在一滴定突跃。
C.指示剂易发生封闭现象。
D.近终点时溶液不易混匀。
152 滴定分析的相对误差一般要求0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（ C ） A.10mL以下 B.10~15mL C.20~30mL D.50mL以上153 用KMnO4标准溶液测定H2O2时，滴定至粉红色为终点。滴定完成后5分钟发现溶液粉红色消失，其原因是（ B ）
A.H2O2未反应完全
B.实验室还原性气氛使之褪色
C.KMnO4部分生成了MnO2
D.KMnO4标准溶液浓度太稀
154 间接碘量法加入淀粉指示剂的适宜时间为（ D ） A.刚开始 B.反应接近60%时 C.反应接近80%时 D.近终点
155 若用EDTA测定Zn2+时，Cr3+干扰，为消除影响，应采用的方法是（ C ） A.控制酸度 B.络合掩蔽 C.氧化还原掩蔽 D.沉淀掩蔽156 配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ A ） A.偏大 B.偏小 C.不影响 D.大小不确定
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
分析化学实验定量分析思考题答案
分析化学实验定量分析思考题答案 定量分析实验实验一分析天平称量练习思考题： 1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？ 答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。 2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？ 答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。 3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？ 答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。 4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？ 答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。 滴定分析基本操作练习思考题：实验二 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH （S）、而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管 的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 标准溶液的标定思考题：和实验三NaOHHCl 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称 得太多或太少对标定有何影响？ 答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份
分析化学实验思考题
基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶
分析化学实验考核办法
分析化学实验考核办法 适用对象：基础药学（理科基地）专业 《分析化学实验》课程分成两部分：第一部分化学分析的内容主要包括滴定分析和重量分析实验；第二部分仪器分析的内容主要包括电化学分析法、光谱分析法和色谱分析法实验。 第一部分（化学分析）实验考核办法： 主要内容为：天平称量练习、酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和重量法。通过该课程的学习，使学生能正确和熟练掌握分析化学的基本操作技能，学习化学分析实验的基本知识，同时具有一定分析问题解决问题的能力。依据学校和药学院实验课考核办法，结合化学分析实验的特点，我们制定了化学分析实验的考核办法—指标量化百分制评分法。具体考核方法如下： 1. 基本操作占70分,这70（65）分为基本分。如动作不规范,每违例一次扣5分 说明:要求学生掌握正确的基本操作,是本课程最重要的内容之一。此项由指导教师给出分数。 2. 每成功滴定到一个正确的终点,加3分 说明:这是滴定分析中最基本的技术, 三份样品全能滴定到正确终点,可得9分。 3. 精密度得分,0—15分 给分标准如下: 相对偏差小于千分之一,得5分；小于千分之二,得4分；小于千分之三，得3分；以此类推，相对偏差大于千分之五，得0分。 说明:精密度是全面衡量操作水平的重要指标, 考虑到学生的实际水平,我们采用相对偏差 (单次偏差与平均值比值)作为衡量指标。 4. 准确度得分,0—9分 给分标准如下: 对每个测定值而言,相对误差小于千分之二，得3分；相对误差小于千分之四，得2分；相对误差小于千分之六，得1分。 说明:准确度也是衡量操作水平的重要指标，实验中以教师测定结果为基准。但考虑到仪器差异且所有仪器皆未经校准,故此项分值较小且给分较宽。 5．其他得分,酌定。
分析化学实验答案总结
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠. 如果以 甲基橙为指示剂 ,反应产物为氯化钠,应该没有影响. 如果以酚酞为指示剂 ,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大. 2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定 答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上. 3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质 答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水） 4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂 答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙 5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定. 1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么? 答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。 2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理 答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T 之间的变色了，更敏锐了。 3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行？ 答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。 自来水硬度的测定 1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？ 答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析
(完整版)分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
分析化学实验理论考试
分析化学实验考试要点 滴定分析仪器与基本操作 1.滴定管酸式：装酸、中性、氧化性物质HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7 碱式：装碱、非氧化性物质NaOH,Na2S2O3 （1）检查酸式：活塞转动是否灵活？漏水？涂凡士林碱式：胶管老化？漏水？更换胶管、玻璃珠 （2）洗涤自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水 （3）装滴定剂摇匀溶液－润洗滴定管2～3次 （4）排气泡，调零并记录初始读数 （5）滴定酸式：勿顶活塞，防漏液用手腕摇动锥形瓶碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。近终点 时，要“半滴”操作－冲洗 （6）观察颜色变化和读数滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数点后两位 2、酸式滴定管的旋塞涂渍凡士林和试漏；碱式滴定管排气泡和试漏。滴定管中灌水至最高标线，10 分钟后观察是否漏水。若有滴漏，酸式滴定管须重新涂油；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。 3移液管洗涤：自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水－润洗润洗润洗润洗2～3次移液－放液（容器倾斜30o－沿器壁垂直放液－停15秒）
5.分析用水:蒸馏水、去离子水、石英亚沸蒸馏水、去离子后又蒸馏的水 （一）玻璃仪器的干燥 a、空气晾干，叫又风干。 b、烤干：将仪器外壁擦干后用小火烘烤（不停转动仪器，使其受热均匀）。适用于试管、烧杯、蒸发皿等仪器的干燥。 c、烘干：将仪器放在金属托盘上置于烘箱中，控制温度在105℃左右烘干。但不能用于精密度高的容量仪器的烘干 d、吹干：用电吹风吹干。 常用洗涤剂 a、铬酸洗液K2Cr2O7-H2SO4：10g K2Cr2O7 +20mL水－加热搅拌溶解－冷却－慢慢加入200mL浓硫酸－贮存于玻璃瓶中。具有强酸性、强氧化性，对有机物、油污等的去污能力特别强。有效：暗红色；失效：绿色。 b、合成洗涤剂、稀HCI、NaOH-KMnO4 ，乙醇－稀HCI ，NaOH/乙醇溶液（去有机物，效果较好） （二、）实验室中意外事故的处理 实验过程中应十分注意安全如发生意外事故可采取下列相应措施 烫伤可用高锰酸钾或苦味酸溶液揩洗灼烧处,再擦上凡士林或烫伤药膏。 受强酸腐蚀立即用大量水冲洗,然后用碳酸氢钠溶液清洗,
(完整版)分析化学实验试题
填空题 1、0.1 mol?L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。 2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。 3、浓度均为1.0 mol?L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶 液改为0.01 mol?L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。 4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。 5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。 6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。 7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。 8、条件稳定常数的定义式是K MY′=（）。 9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。 10、符合Lambert—Beer′Law的Fe3+—磺基水杨酸显色体系，当Fe3+浓度由C 变为3C时，A将（）；ε将（）。 11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光 度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。 12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的 方法是（）。 13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。 14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。 15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。 16、某酸碱指示剂的pK HIn的关系是（）。 17、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用 HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是（）。 18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。 19、对照试验是检查（）的有效方法。 20、722型分光光度计的光源是（）。 答案 1、pH1＞pH2 2、甲基红 3、pH5.3~8.7 4、 5、1∶1 6、6 7、降低 8、 9、 10、增大；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚 18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯 判断题 （）1、试样不均匀会引起随机误差。 （）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。 （）3、仪器示值不稳会引起随机误差。 （）4、容器未洗干净会引起随机误差。 （）5、校准测量仪器可减小系统误差。
分析化学实验思考题汇总
思考题汇总盐酸溶液的配制与标定 1.标定盐酸溶液浓度除了用Na 2CO 3 以外，还可以用哪几种基准物质为什么HCl 标准溶液配制后，一般要经过标定 答：可用硼酸。因为盐酸是瓶装的，在量取的时候是用量取一定体积的盐酸，所以浓度无法确定，一定要经过基准物质标定。 2.用Na 2CO 3 标定HCl溶液时，为什么可用甲基橙作指示剂能否改用酚酞作指示 剂 答：用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液，滴定突跃区间是（~），终点是酸性的所以选甲基橙（颜色由黄色到橙色(PH≈）。不能改用酚酞，因为不利于滴定重点的观察。 3.盛放Na 2CO 3 的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确 答：不需要烘干，加入的水不需要准确，加水只是起到溶解碳酸钠的作用而已，无需定量。 4.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴定第二份为什么 答：不可以，滴定误差主要来源与读数误差，这样的操作方法会出现4次读数，比正常的方法多了两次读数误差。 混合碱的滴定 1、测定某一混合碱样品时，若分别出现V1
武汉大学—分析化学实验考试题目
《分析化学实验》试卷（A） 一、填空（31分，每空1分） 1 移液管、吸量管和容量瓶都是有的精确玻璃量器，均不宜放在烘箱中烘烤。 2 滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈处与为准，眼睛视线与在同一水平线上。 3 减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。 4 标定NaOH溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 5 标定HCl溶液时，常用和等作基准物质进行直接标定。 6 使用分光光度计，拿比色皿时，用手捏住比色皿的，切勿触及，以免透光面被沾污或磨损。 7 配位滴定法中常用的氨羧配位剂是简称 8 以Zn等基准物质对EDTA进行标定时，如果以EBT为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。XO指示剂只适用于（EDTA为滴定剂）pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。如果以PAN为指示剂（EDTA为滴定剂）滴定是在pH约为的条件下，终点时，溶液由色变为色。 8． 1+1 的H2SO4溶液浓度为 mol/L； 1+1 的HCl溶液浓度为 mol/L。1+1 的NH3溶液浓度为 _mol/L。冰醋酸的浓度为 mol/L。 9.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 10. A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为曲线，
A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为。 二、简答（69分） 1 用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对称量结果会有什么影响影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果会有什么影响？（6分） 2 举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。（15分） 3 标定Na2S2O3时淀粉指示剂为什么应在近终点时加入？（6分） 4 .配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？（6分） 5.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？（6分） 6 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？（5分） 7如何测定含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中的Ca2+、Mg2+分量？（25分）（写出原理、操作步骤、所用仪器、试剂） （lgK’MgY =8.70 ， lgK’CaY =10.69） 《分析化学实验》试卷（B） 一、填空（20分，每空1分） 1．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响是；标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果。 2．邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，盐酸羟胺作； 醋酸钠的作用是；制作吸收光谱的目的是。将含铁试样稀释时，其最大吸收峰的波长； 3．欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸ml；欲配制（1+1）H2SO4应将。
分析化学实验第三版华中师范大学思考题答案
分析化学实验基本知识与基本技能复习资料 请复习《分析化学实验》（第三版）华中师范大学等校编所开设过的实验并认真思考每个实验所附的思考题！！ 一、实验室基本常识 （一）玻璃器皿的洗涤（P2-3） 分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。所以容器应该保证干净。 洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。 一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。针对这些情况，可采用下列方法： ①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。 ②用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。若仍洗不干净，可用热碱液洗。容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。 ③用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。 ④进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。这时可用洗液清洗容量仪器。洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。（5g粗重铬酸钾溶于10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。 使用洗液时要注意以下几点： ①使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。 ②使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。 ③洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。 ④不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。已变为绿色的洗液不能继续使用。 ⑤洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。 ⑥因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。并用蒸馏水再洗涤三次。 洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。既节约，又提高了效率。已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。这样的器壁可以被水完全润湿。检查是否洗净时，将容器倒转过来，水即顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而不应有水珠。 （二）试剂及其取用方法（P3-5） 1.试剂的分类 根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少，国内将化学试剂分为四级： 一级试剂（优级纯试剂）通常用G.R表示。 二级试剂（分析纯试剂）通常用A.R表示。 三级试剂（化学纯）通常用C.P表示。 四级试剂（实验或工业试剂）通常用L.R表示。
分析化学期末实验考核内容
分析化学期末实验考核内容 一基本操作 1滴定管的基本操作（检漏、洗涤、装液、滴定、读数、复原）。 2容量瓶的基本操作（检漏、洗涤、溶解样品、定容操作、复原）。 3移液管的基本操作（洗涤、移取操作—〈液面调整、放液〉、复原）。 4电子天平的基本操作——直接称量或减量法称量（检查天平、称量、复原等）。 5其它仪器的洗涤、使用。 6溶液配制。 7做过的所有实验及有关内容。 二笔答题 1.配制0.1000mol/L重铬酸钾溶液，主要使用哪些量器？ 2.配制重铬酸钾标准溶液的方法是什么？需要注意哪些问题？ 3.简单叙述0.1mol/L NaOH标准溶液的配制过程。 4.简单叙述硫酸铵中N含量的测定有几种方法？ 5.标定NaOH溶液选择何种基准物质？请写出其化学反应。 6.甲醛法测定铵盐中氮含量时，使用了何种指示剂？选择的依据是什么？ 7.用EDTA标准溶液直接滴定镁离子时，滴定速度应尽量的快，是否合理，请简述理由。 8.甲醛法测定铵盐中氮含量时，有哪步会造成误差，请简要叙述。 9.差减法称量样品时，应注意哪些问题？
10.简单叙述实验电子天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用电子天平称量时，经常用到“归零”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用电子天平称量时，经常用到“去皮”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 13.电子天平底板水平的判断方法是什么？底板不水平应如何处理？ 14.分析实验室所用万分之一电子天平的感量是多少？可称准至多少？ 10.简单叙述使用单盘分析天平（直接称量法）称量某一样品，需要哪些步骤。 11.用分析天平称量时，经常要用到“全开”操作。请问这一操作在何种情况下才能使用？ 12.用分析天平称量时，经常要用到“半开”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 13.用分析天平称量时，经常要用到“全关”操作。请问这一操作在何种情况下使用？ 14.单盘分析天平在何种情况下才能使用调零旋钮。 15.请列举所做过的实验中，有关掩蔽三价铁离子的实验名称及其对应方法。 16.用碘量法测定Cu含量时,应在何时加入KSCN，加入太早或太迟会导致什么问题？ 17.碘量法测铜实验中，造成条件电极电位与理论电极电位差异的原因是什么？ 18.用重铬酸钾法测定Fe含量时,在何时加入磷酸，提前加入或推迟加入会有什么问题？
最新分析化学实验思考题
基础化学实验Ⅰ(下) 基本知识问答 1 指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免？ 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2)在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3)天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4)容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5)试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6)读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7)某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高 操作水平。 (8)天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9)移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10)灼烧SiO2沉淀时温度不到1000℃：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 2 系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3 准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精
密度的高低用偏差来衡量。 4 某分析天平的称量误差为±0.2mg ，如果称取试样的质量为0.0500g ，相对误差是多少？ 如果称量1.000g 时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g ，相对误差为： %4.0%1000500 .00002.0±=?±=E 称取试样的质量为1.000g ，相对误差为： %02.0%100000 .10002.0±=?±=E 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5 滴定管的读数误差为±0.02mL ，如果滴定用去标准滴定溶液2.50mL ，读数的相对误差是 多少？如果滴定时用去25.00mL ，相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL ，相对误差为：%8.0%10050 .202.01±=?±=E 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ，相对误差为：%08.0%10000 .2502.02±=?±=E 这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制？ 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶解即可。 7 什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？ 答：能用直接法配制标准滴定溶液的物质，称为基准物质。 基准物质应具备以下条件： (1)试剂的实际组成应与其化学式完全相符。若含有结晶水时(如H 2C 2O 4 2H 2O 、
分析化学实验思考题部分答案
实验内容 实验一、分析天平的使用及称量练习 （一）基本操作：分析天平称量（二）思考题 1 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？ 答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。 2 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？ 答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。 3 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？ 答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。 4 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？ 答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重。 实验二、滴定分析基本操作练习 （一）基本操作：溶液的配制、滴定操作（二）实验注意问题： 1 用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？HCl标准溶液应如何移取？ 2 用NaOH标准溶液标定HCl溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？（三）思考题 1 HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。 2 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？
答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三、NaOH标准溶液的标定 （一）基本操作 1．碱式滴定管的使用 a.包括使用前的准备：试漏、清洗 b.标准溶液的装入：润洗、标准液的装入、排气泡、调节液面、记录初读数。 c.滴定管的读数： 2．滴定操作 左的拇指在前、食指在后，其余三指夹住出口管。用拇指与食指的指尖捏挤玻璃珠周围右侧的乳胶管，溶液即可流出。 半滴的滴法（二）实验注意问题 1 配制250mL 0.10mol·L-1 NaOH溶液，应称取NaOH多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？ 2 分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、二水草酸为基准物标定0.10mol·L-1 NaOH溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？颜色变化如何？ 3 分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、二水草酸为基准物标定0.10mol·L-1 NaOH 溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）、二水草酸的质量如何计算？
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)
2分(1301) 1301 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4 规格分析纯化学纯实验纯优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 3 2分(1301) 1301 (B) 2分(1302) 1302 重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1302) 1302 (A) 2分(1303) 1303 重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( ) (A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸 (C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚 2分(1303) 1303 (D) 2分(1304) 1304 体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L , 体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。 2分(1304) 1304 6 , 6 2 分(1305) 各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯_____________ （A）红色 (2) 分析纯_____________ （B）黄色 (3) 化学纯_____________ （C）蓝色 (4) 实验试剂____________ （D）绿色 2 分(1305) 1. D 2. A 3. C 4. B
分析化学实验试题及答案()
分析化学实验试题及答案 一、填空题（每空0.5分，共47分） 1、完成下表有关试剂规格的相关信息 等级中文名称英文名称英文缩 写 标签颜色 一级品优级纯（保证试 剂）Guarantee regent GR 绿色 二级品分析纯（分析试 剂）Analytical regent AR 红色 三级品化学纯Chemical pure CP 蓝色 四级品实验试剂Laboratory regent LR 棕色或其 他 2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法 电渗析法。 3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。 4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。50mL滴定管的最小分度是 0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为0.4% 。若使误差<0.1%，则滴定体
积至少为 20 mL 以上 。 5、以下酸碱指示剂的pH 变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红 4.4～6.2, 红～黄 ；酚酞 8～10, 无 ～ 紫红 。以下常见金属指示剂适用的pH 范围和颜色变化（In ——MIn ）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红 ； 二甲酚橙（XO ） 5～6, 黄～紫红 ；钙指示剂 pH 大于12， 蓝色－酒红 。氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为： 0.85, 紫红～无色 。莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 K 2CrO 4, 砖红色 ， pH6.5-10.5 ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 Fe(NH 4)(SO 4)2, 白色－血红色，强酸性 。 6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格: 操作 量取蒸馏水 (配制 1000mL 0.1mol/L NaOH 溶液) 取25mL 食 醋 (用NaOH 标准溶液 测定其含 量) 直接配 制 500mL K 2Cr 2O 7 标准溶液 分别量取 2,4, 6,8 mL Fe 3+ 标准溶液 做工作曲线 装KMnO 4 标准溶液 进行滴定 仪器 量筒 移液管 容量瓶 吸量管 滴定管 规格 1000mL 25mL 500mL 10mL 50mL 酸式 7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件: 溶液 基准物 所需条件与试剂 指示剂和终点颜色变化 HCl 硼砂或Na 2CO 3 ── 甲基红 黄→橙 NaOH 草酸或邻苯 二甲酸氢钾 ── 酚酞 无色→粉红 EDTA 纯金属锌 pH=5 HAc 缓冲液 二甲酚橙 橙红→黄
完整版分析化学实验试题
填空题 -1的NaHPO(pH)和NH4HPO(pH0.1 、mol?L)两种溶液的pH关系是1212442 （）。 2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。 -1的HCl滴定NaOH?L溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶3、浓度均为1.0 mol-1时，其滴定突跃范围是pH=（0.01 mol?L ）。液改为4、欲配pH=4.50 缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3HO2（M=126.0）（）g。 5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。 6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是 （）。 7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。 8、条件稳定常数的定义式是K=（）。MY′9、酸效应系数的定义式是α=（）。Y(H)3+3+浓度由FeFeC—磺基水杨酸显色体系，当、符合Lambert —Beer′Law的10变为3C时，A将（）；ε将（）。 11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。 3+2+2+3+干扰，最简便的MgFe存在时，用EDTA测定Ca，要消除的12、在Fe、方法是（）。 13、用KMnO标准溶液测定双氧水中HO的含量，指示剂为（）等。22414、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。 15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。 16、某酸碱指示剂的pK的关系是（）。HIn17、用HCl标准溶液滴定NH·HO时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用23HCl体积分别以V和V表示，则V和V的关系是（）。酚酚甲甲18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。 19、对照试验是检查（）的有效方法。 20、722型分光光度计的光源是（）。 答案 1、pH ＞pH 2、甲基红 3、pH5.3~8.7 4、 1 2 5、1∶1 6、6 7、降低 8、 9、 2+- MnO、Mn—13 、10、增大；不变1150% 12、配位掩蔽法414、2 15、pH= pK±1 16、pH7.1~9.1 17、V＞V HIn酚甲18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯 判断题 （）1、试样不均匀会引起随机误差。 （）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。 （）3、仪器示值不稳会引起随机误差。