课题3离子
陶营中学师生公用教案（15）
年级：九年级科目：化学出题人：王豪欣审核：九年级化学科研组
第四单元：课题3 离子
教学目标：1．知道原子核外的电子是如何分层排布的，说出原子结构示意图的含义。
2．记住原子结构与元素化学性质的关系。
3．初步认识离子的形成过程，正确比较原子和离子的关系。
教学重难点：重点：1、离子的形成2、离子是构成物质的一种微粒
难点：核外电子的分层排布
【知识回顾、检测】
1．元素是具有的一类原子的总称。
2. 写出P75表4-3常见的元素名称和元素符号
【自主学习】
3．核外电子经常出现的区域称为，原子核外电子是排布的，最少的有
层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个（只有层的不超过2个）。4．原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个）的结构。
5．原子失去电子后,就带有电荷,成为离子；原子得到电子后,就带有电荷,成为离子。当离子和离子相互作用形成化合物时，整个化合物就电性。
6．与元素的化学性质关系密切的是（）
A．核内质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子
【合作探究】
知识点一、核外电子的排布
自主阅读：阅读课本P78第二、三自然段，完成下列内容：
7．电子层数：一、二、三、四、五、六、七
能量高低：由（）到（）离核距离：由（）到（）
8.原子结构示意图的意义：
在原子结构示意图中，圆圈及圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。
知识点二、原子结构与元素性质的关系
12
20的元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
知识点三、离子的形成
【当堂训练】 知识点一
11.某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( )
A ．原子的核内质子数为16
B ．原子的核外有3个电子层
C ．原子的最外层电子数为6
D ．核外电子数为6 知识点二
12．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是( )
第1题图
第2题图 13.下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( ) 知识点三：
14下面是几种粒子的结构示意图： ①A ～E 共表示 种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒子是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。
15.钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答： (1)由于它们的原子核内 相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)【能力提升】
7．根据结构示意图 ，用化学符号表示下列微粒：
（1）当n ＝8时是_____，（2）当n ＝10时是______，（3）当n ＝11时是_____
人教版九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题3离子检测题
班级：_________ 姓名：_________ 第四单元物质构成的奥秘 课题3 离子 一、判断正误 1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。（） 2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（） 3.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（） 4.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。（） 5.原子变成离子时，电子层数减少一层。（） 6.最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。（） 二、选择题 1.下列不能直接构成物质的粒子是（） A. 电子 B. 分子 C. 原子 D. 离子 2.与元素化学性质关系最密切的是( ) A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核内质子数 D. 核内中子数 3.有关原子结构示意图（如右图所示）其中说法错误的是（） 4. 某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法，错误的是( ) A．该原子的质子数为17 B. 该原子的核外有3个电子层 C . 原子的最外层电子数为7 D. 属于金属元素 5. 下列粒子中，属于阳离子的是（）
6. 下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（） B、C、D、 A、 三、填空题 1. 请根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题： (1)表示离子的是（填序号，下同）； (2)表示阴离子的是； (3)表示稀有气体的原子的粒子是； (4)表示同一种元素的粒子是； (5)在化学反应中，易失去电子的粒子是，易得电子的粒子是。 2.按要求用正确的化学符号或汉字表示： (1)2个氮原子____________ (2)铵根离子____________ (3)硫酸根离子_________ (4)硝酸根离子____________ (5)碳酸根离子____________ (6)3个铝离子____________ (7)2S2-____________ (8)O2-____________ 3.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
第4单元课题三同步优化训练
高中化学选修6同步训练 1．下列实验中没有涉及气体压强原理的是() 解析：选D。苯和水不相溶是产生分层的原因，与压强无关。 2. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不．相符的是() A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 解析：选A。选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2＋4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。 3．下列实验现象预测正确的是(双选)() A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：选BD。A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C 项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项生成了氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应。 332是否变质。选项B，不能用硫酸酸化，因为SO2－4也能与Ag＋反应生成白色的Ag2SO4沉淀，应选用HNO3酸化。选项C，HNO3也能将I－氧化为I2，对实验产生干扰。选项D，利用KNO3与NaCl的溶解度差异，采用结晶的方法可将KNO3除去。 5．某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下： (1)提出假设： 假设1：黑色粉末是炭粉； 假设2：_________________________________________________________________； 假设3：_________________________________________________________________。 (2)设计实验方案： 他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实 (3) (4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题： ①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物； ②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)； ③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。 解析：炭粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸，发生反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成。炭粉在隔绝空气和氧化铜反应后的固体物质可能是Cu或Cu和CuO的混合物。 答案：(1)黑色粉末是氧化铜黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物(2)①无变化②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物 (4)①有②H2SO4③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
课题3离子
陶营中学师生公用教案（15） 年级：九年级科目：化学出题人：王豪欣审核：九年级化学科研组 第四单元：课题3 离子 教学目标：1．知道原子核外的电子是如何分层排布的，说出原子结构示意图的含义。 2．记住原子结构与元素化学性质的关系。 3．初步认识离子的形成过程，正确比较原子和离子的关系。 教学重难点：重点：1、离子的形成2、离子是构成物质的一种微粒 难点：核外电子的分层排布 【知识回顾、检测】 1．元素是具有的一类原子的总称。 2. 写出P75表4-3常见的元素名称和元素符号 【自主学习】 3．核外电子经常出现的区域称为，原子核外电子是排布的，最少的有 层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个（只有层的不超过2个）。4．原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个）的结构。 5．原子失去电子后,就带有电荷,成为离子；原子得到电子后,就带有电荷,成为离子。当离子和离子相互作用形成化合物时，整个化合物就电性。 6．与元素的化学性质关系密切的是（） A．核内质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子 【合作探究】 知识点一、核外电子的排布 自主阅读：阅读课本P78第二、三自然段，完成下列内容： 7．电子层数：一、二、三、四、五、六、七 能量高低：由（）到（）离核距离：由（）到（） 8.原子结构示意图的意义： 在原子结构示意图中，圆圈及圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。 知识点二、原子结构与元素性质的关系 12 20的元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 知识点三、离子的形成
【当堂训练】 知识点一 11.某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( ) A ．原子的核内质子数为16 B ．原子的核外有3个电子层 C ．原子的最外层电子数为6 D ．核外电子数为6 知识点二 12．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是( ) 第1题图 第2题图 13.下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( ) 知识点三： 14下面是几种粒子的结构示意图： ①A ～E 共表示 种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒子是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。 15.钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答： (1)由于它们的原子核内 相同；所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)【能力提升】 7．根据结构示意图 ，用化学符号表示下列微粒： （1）当n ＝8时是_____，（2）当n ＝10时是______，（3）当n ＝11时是_____
九年级化学上册 第3单元 课题3 元素 第2课时 元素符号 元素周期表学案(新版)新人教版
第二课时元素符号元素周期表 【知识回顾】 1、不同种元素的本质区别是 2、铁是由组成，是由构成。 【学习目标】 1、了解元素符号所表示的意义 2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号 3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息【学习重点】元素符号的书写及表示意义 【学习难点】认识元素周期表 【学习过程】 [自主学习] 1、元素符号的确定：国际上统一采用来表示元素。若几种元素相 同时，就附加一个来区别。 2、元素符号的写法：由一个字母表示的要，如：、等。由两个字母表示的，第一个 字母要，第二个字母要，并写在右下角，即一大二小，如、等。 3、元素符号的意义： 宏观：表示元素。 微观：表示该种元素的原子。由原子直接构成的物质，还表示。 例如：Fe. 、、。 4、元素符号前面加数字时，只能表示多个原子。如：2N表示 5、熟记常见元素的名称、符号。（P62表3-4） 6、元素周期表是：根据元素的和，按科学有序地排列起来所得的 表。 7、元素周期表的结构： 横行（周期）：每一横行代表一个周期，共有个横行，即个周期。 纵行（族）：共有个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有个族。 每一格：一种元素占据一格，每一格包括的内容是：、、
、 。 8、原子序数（元素周期表中元素的编号）= = 9、元素周期律： （开始） 稀有气体元素（结束） （1）同一周期中，从左到右 （2）同一族中，从上到下： [合作探究] 探究一、元素符号 [阅读] 课本P61 [分析] 1、图3-19.说明了什么？ 2、如何确定元素符号？ 3、如何书写元素符号？ [小结] 一、元素符号的确定： 二、元素符号的书写： [讨论] 4、分析图3-20，说出元素符号表示什么意义？ 原子序数（核电荷数、质子数） 最外层电子数 相对原子质量 电子层数 。（电子层数=周期数） 原子序数（核电荷数、质子数） 相对原子质量 电子层数 最外层电子数 。（最外层电子数=主族数） 由一个字母表示的：要大写。如：O 、H 、C 、S 、K 由两个字母表示的：要一大二小。如：Ca 、Hg 、Cl
九年级化学上册第三单元课题3第二课时离子导学案(无答案)新人教版
离子 【学习目标】 1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素化学性质的关系。【课前预习】课本54-55页 1．构成物质的粒子有、、。 2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性？3、离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？ 答：答： 【自主学习】 自学课本思考完成下列问题。 1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行交流：用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察下表中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？（课本54页） 元素周期表（1-18号元素原子的结构示意图） 第1族第8族 第2族第3族第4族第5族第6族第7族 1、元素周期表结构与元素原子的核外电子是分层排布的关系 （1）横行（也叫周期）：周期数等于数 同一横行（周期）元素的原子，数相同，数不同，从左到右由1递增到8. （2）纵行（也叫族）：族数等于数 同一纵行（族）元素的原子，数相同，数不同，从上到下电子层数依次递增。 思考交流 (列表比较)元素原子的最外层电子数如何决定元素在化学反应中表现的化学性质？ 元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质 稀有气体元素 非常的稳定，很难与其他物质发生化学反应
试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。 （提供信息：钠和氯的原子结构示意图） 【自主学习】1、举例比较原子和离子的本质区别。？什么叫阳离子，什么叫阴离子？ 2、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。 镁离子Mg2+ 氧离子O2- 交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识） 1、数或数决定元素的种类。 即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同 2、数主要决定元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价） 3、原子的质量主要集中在，相对原子质量等于 如：镁元素属于第周期元素，镁原子的质子数（或核电荷数）为，最外层电子数为，在化学反应中 易电子形成镁离子符号为。氯原子的最外层电子数为，氯离子的符号为， 氯和镁化合形成的化合物化学式为。 4、理解下列符号的含义 符 号 H 2H H2 2H2 Mg2+ SO42- 含 义氢元素 氢原子 2个氢原子氢气 氢分子 氢气由氢元素组成 每个氢分子由2个氢原子构成 2个氢分子镁离子 每个镁离子带2个单位正电荷硫酸根离子 每个硫酸根离子带2个单位负电荷 符 号 He Fe CH4 2H2O Mg SO4 含 义氦元素 氦原子 氦气铁元素 铁原子 金属铁甲烷 甲烷分子 甲烷由碳元素和氢元素组成 每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成 2个水分子硫酸镁中镁元素显+2价， 有效训练 1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）
2019最新九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 第2课时 离子与相对原子质量教案 (新版)
课题 教学 第2课时离子与相对原子质量 离子与相对原子质量课型新授课 1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 知识与 2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 技能 3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的 关系。 1.通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排 布。 备课笔记 目标过程与 方法 2.观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子 数与元素性质的关系。 3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离 子是构成物质的一种粒子。 情感、态度 1.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。 与价值观 2.唤起学生对科学的好奇与向往。 教学 重点 教学 难点 教具 准备 1.离子的形成过程。 2.相对原子质量的意义。 1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 2.相对原子质量概念的形成。 多媒体课件。 1.带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离 子。 2.离子符号的意义： 课前 3Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷 预习3表示3个钙离子 1 3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量 12 跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。
2 ［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积 新课 仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间 导入 里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。 备课笔记 进 行 新 课 知识点一、离子的形成 ［阅读］请学生阅读课本 P 55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。 (1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？ (2)如何来表示离子的符号呢？ (3)讲述 NaCl 的形成过程。 (4)离子与原子有什么区别与联系？ ［学生阅读，思考并讨论交流］ ［回答］问题 （1）带电的原子或原子团。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子 叫做阴离子。 ［补充］在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子， 而非金属元素最外层电子数多于 4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上 电荷。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带 几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。 ［回答］问题（2）：离子符号表示式为 X n+或 X n-，X 表示元素符号或原子团的 化学式，X 右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示 带 n 个单位的电荷。例如，Al 3+表示 1 个带 3 个单位正电荷的铝离子；3 s o 2 表示 4 3 个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、 -”在数字后面，离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时，“1”省略不 写。如：①阳离子：Na +，Mg 2+，Al 3+，NH 4+等；②阴离子：Cl -， so 4 等。③3 个硫 酸根离子：3 so 2 ；两个镁离子：2Mg 2+。 4 ［回答］问题（3）：钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有 1 个电子容易失
课题2 元素教学案
《课题2 元素》教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组 【学习目标】 1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2、知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 【学习重点】 1．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 【学习过程】 一．定向入境 1、电解水的实验说明水是由什么组成的? 2、什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 二．自学建架 知识模块 Ⅰ．个人自学 （一）元素 【自主学习】1、观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点? 几种原子的构成 原子名称质子数中子数相对原子质量 碳 6 6 12 碳 6 8 14 氢 1 0 1 氢 1 1 2 氢 1 2 3 2、你能试着说说什么叫元素吗? 3、阅读课本73页，进一步理解元素的概念。
填空：地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____ 、_____ 、_____。 生物细胞中居前四位的元素是：_____ 、_____、_____、_____。 【交流学习】 1、讨论课本73页的问题，思考：物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会 不会发生变化呢？ 2、我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 3、元素与原子的区别与联系 原子元素 区别 联系 （二）元素符号 【自主学习】阅读课本74页—76页，完成下列问题： 1、为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2、识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。 3、书写元素符号时应注意什么？ 4、一个元素符号能表示几个涵义？ 5、元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？ 【小组交流】 1、P、5P分别表示什么意义？
初中九年级化学：离子教案
新修订初中阶段原创精品配套教材离子教案教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改 Ion lesson plan 教师：风老师 风顺第二中学 编订：FoonShion教育
离子教案 教学目的: 知识: 1.初步了解核外电子是分层排布的 2.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子. 情感: 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较,学会比较、抽象思维等科学方法. 培养学生对微观世界学习的兴趣。唤起学生对科学的好奇与向往能力:培养想象思维能力1. 教学重点:离子的形成, 教学难点:对原子核外电子分层运动的空间想象的形成的了解 教学建议:由于课程标准对本节课要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步观念就可以了,教学力求直观,方法可多样计机算动画、挂图、充分利用课本图表等 教材分析: 本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课
题难点比较集中,有微观表征:电子的分层排布、离子的形成;有化学用语:原子结构示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的知识:元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡,为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口,是引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。 教学方法:探究( 想象、猜想--探索证明--归纳、)讲述、、计算机辅助教学 课时:1课时 教学过程: 一、情境导入 1.教师富有感情地朗读学生作品--《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。 附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。 2、计算机多媒体显示原子的结构 设问:?:以钠、氯原子为例,说明钠、氯原子是怎样构成的。原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引
第三单元 课题3 元素 学案
第三单元课题3 元素（第1课时）学案 姓名_________________班别____________学号_________ 学习目标： 1、了解元素的概念，知道元素与原子的区别； 2、知道物质是由元素组成的； 3、了解元素的分类； 4、初步了解元素的种类在化学变化前后是不变的；并能简单应用。 学习过程： 一、元素的概念： 1、原子的相对原子质量= 2、碳原子除了有碳12外，还有碳1 3、碳14等碳原子，它们的构成如下表： （1）根据所学原子的知识补充上述表格中的空格。 （2）从上表中数据观察可以得出：以上三种原子具有相同的_____________数、___________数和___________数。不同的是____________和______________。 我们把核电荷数（即质子数）都是6的一类碳原子统称为碳元素，把核电荷数都是8的一类原子统称为氧元素。 ※元素的概念：元素是____________数（即____________数）相同的一类原子的总称。（与中子数、电子数无关） 3、物质是由元素组成的，如水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的，氧气（O2）是由_______元素组成的，二氧化碳(CO2)是由______元素和_____ 元素组成的。虽然目前已知的元素只有__________种，但它们组成的物质却有___________种。生活中所说的“补锌、补铁、补钙”，其中的锌、铁和钙都是指元素。
二、元素与原子的区别与联系： 1、联系—— 元素的概念建立在原子的基础上；原子的 数（即 数）决定元素的种类。 2、区别—— 原子是粒子，是微观概念，既讲种类，也讲个数！可以说“几种原子”，也可以说“几个原子”。 元素是粒子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。可以说“几种元素”，不能说“几个元素”。 例如： 可以说二氧化碳由 元素和 元素两种元素组成，但不能说二氧化碳由碳、氧两个元素组成； 可以说，二氧化碳分子由 和 两种原子构成的，也可以说1个二氧化碳分子由1个 和2个 构成。 ※物质的组成和构成的描述：1、物质由 × × 元素组成； 2、物质由 × × （分子或原子或离子）构成； 3、分子由 × × 原子构成。 3、阅读P59“讨论”，在化学反应中，分子_________，原子 ，元素_________。（在横线上填：“改变”或“不变”） 三、元素的分类 （ 阅读P62“资料卡片”和“表3-4” ） 四、元素在不同物质中的含量（阅读P60图3-17和“资料卡片” ） 在地壳中，含量前4位的是____、_____、____、____。又如，在生物细胞中，含量前4位的是____、_____、____、____。 元素
课题3离子的形成(教案)
课题3 离子 教学目标 知识与能力目标： 1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 3、了解离子的定义、分类、结构特点、表示方法、意义及形成的原因，掌握离子与原子的区别与联系，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 过程与方法目标： 1、通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。 2、观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。 3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 情感态度与价值观目标： 1．培养学生对微观世界学习的兴趣。 2．唤起学生对科学的好奇与向往。 教学重点 1、原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 2、离子的定义、分类、表示方法、意义，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 教学难点 原子核外电子的分层排布。
教学过程 第二课时 教学内容 《离子的形成》 教学过程 一、复习导入 （灯片1）问：金属元素、非金属元素、稀有气体元素最外层电子数具有怎样的特点？在化学变化中具有怎样的电子变化趋势？ 引导提问：原子得失电子之后会形成什么呢？ （灯片2）板书：离子的形成 二、新授 （灯片3）以钠原子和氯原子为例引出离子的相关知识 （灯片4）1、离子：带电的原子或原子团叫离子。 +11 2 8 1 失电子 +11 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8 得电子 Na Cl Na + Cl - 带正电 带负电
2、离子的分类 阳离子：带正电荷的离子。如：钠离子 质子数>核外电子数 阴离子：带负电荷的离子。如：氯离子 质子数<核外电子数 （灯片5）3、离子结构的特点 明确：最外层均为稳定结构。核内质子数≠核外电子数。如图 （灯片6）4、离子符号的表示方法 在元素符号或原子团的右上方标上“n +”或“n -”，即用数值加“+”或“-”表示，当n 为1时可以省略。如：钾离子 K + 硫酸根离子 SO 42- （灯片7）5、离子符号的意义 离子符号前的数字表示离子的个数，右上角的n 表示离子所带电荷的数目，“+”、“-”表示离子所带电荷的电性。 （灯片8）6、原子和离子的相互转化关系 （灯片9）7、以氯化钠为例说明离子化合物的形成 +11 2 8 Na + +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + +17 2 8 8 Cl - 阳离子 得电子 失电子 得电子 失电子 原子 阴离子
课题3 水的组成(学案)
课题3 水的组成（第1课时） 编写：刘新华审阅：韩金梅、赵金花、王舒 姓名：班级： 【学习目标】 1、认识水是由氢、氧两种元素组成的，能够根据实验现象推断水的组成； 2、知道氢气的检验方法； 3、能够正确书写氢气燃烧、水的电解的文字表达式； 4、初步学会从微观角度解释水的电解的过程。 【课前预习】认识氢气 1、物理性质：色，味的气体，溶于水，密度比空气。 2、化学性质：具有性（燃烧时火焰呈色）。 3、氢气的验纯：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生，因此点燃前必须。方法：试管口，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出表明氢气不纯，声音表明氢气较纯。 【实验活动1】利用氢气燃烧实验探究水的组成 1、实验现象： 。 2、上述实验中有何新物质生成？发生了什么变化？ 3、反应的文字表达式是。 4、实验结论：。 【实验活动2】利用水的电解实验能够验证水的组成 1、实验现象： ⑴通电后，电极上有产生；气泡产生的速度正极，负极； ⑵一段时间后，与电源负极相连的试管内气体体积与电源正极相连的试管内产生的气体体积比大约是。 ⑶正极上产生的气体能。（证明是） ⑷负极上产生的气体能。（证明是） 2、上述实验中有何新物质生成？发生了什么变化？ 3、反应的文字表达式是。 4、实验结论：。 【水的电解的微观解释】 水的电解的微观过程：。 例：如图是水通电分解的微观模拟图，请从以下三方面谈谈你从图中获得的信息．（1）宏观：； （2）微观：； （3）反应的基本类型：。 小组活动：用水的分子模型展示水的电解的微观过程。
【课堂练习】 1．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是( ) A．听到尖锐的爆鸣声 B．未听到声音 C．听到声音很小 D．试管爆炸 2．下列说法中正确 ．．的是( ) A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢、氧两种元素组成的 C．水分子（H2O）中含有氢分子（H2）D．水的电解是化合反应 3.如图是某同学自己设计的电解水装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段（约8～10cm），瓶口配一胶塞由里向外塞紧，A、B两电极用镀铬回形针做成．试回答： （1）该同学所用电源为______电（填“直流”或“交流”），由图可知B 端为______极；（2）若与B端相连的试管中气体的体积为8mL，则与A端 相连的试管中气体的体积为，检验A试管内气体的方法是； （3）请写出上述实验中发生化学反应的文字表达 式：，该实验说 明。 【当堂检测】 1.下列叙述中有关氢气的化学性质的是（） A.产生的氢气无色、无味 B.试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水 C.氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置 D.将收集氢气的试管移近火焰，可以听到尖锐的爆鸣声 2．下图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（） A.分子间存在一定的间隙 B．该化学反应属于分解反应 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．化学反应前后原子的数目没有增减 3．右图是电解水的简易装置图，试回答下列问题： （1）请在图中a、b处标上电源的正、负电极； （2）据图已知：A试管内收集到的气体是，B试管内收集到的 气体是； （3）检验B试管内气体的方法是。
4-3第四单元课题3离子胡景基
惠东县初中教案及单元检测题编写评比 九年级化学（人教版） 第四单元物质构成的奥秘 课题3教案离子 作者：惠东县稔山中学胡景基
学校：稔山中学
[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？ 请同学们打开书本，看教材P78图4-9，介绍电子层的概念。 [挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。 [挂出小黑板]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。 仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？ 1、原子核外第一层最多有几个电子？ 2、原子核外第二层最多有几个电子？ 3、原子核外第三层最多有几个电子？ 4、元素的种类取决于。 5、1——18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它 们的最外层电子有何特点？（列表比较） 元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质 稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易最外层电子不稳定 非金属元素一般个易电子不稳定 小结 1、金属元素：最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子。 2、非金属元素：最外层电子数一般大于4，在化学变化中易得到电子。 3、稀有气体元素；最外层电子数一般等于8（氦为2），不易得到也不易失 去电子。 相对稳定结构：最外层为8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，如：稀有气体。 [过渡] 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ [板书] 二、离子的形成 探究离子的形成
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。 2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原 子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。 （表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，提高学生参 与的热情，让课堂活跃起来） 3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定 呢？设计一个方案。（生动的情境，让学生积极设计方案：①氯原子的最外层电 子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为 4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定 结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳 定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点 拨引导，对于方案①，让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方 案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度） 4．学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠 原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一 个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合 成化合物NaCl。（通过直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣， 学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏 笔） 5．师生分析：（一边分析，一边板书） 6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离 子？离子符号的书写应与原子有什么不同？ 小结： (1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)离子的分类。 阳离子：带正电的离子质子数﹥核外电子数 离子 阴离子：带负电的离子质子数﹤核外电子数 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… [挂出小黑板]原子、离子的比较
【人教版】九年级化学上册精品学案+教案：第四单元 课题3 水的组成
课题3 水的组成 一、学习目标： 1、能根据水电解实验知道水组成.（重点） 2、从组成不同记住化合物和单质区别.（难点） 3、了解人类认识物质世界过程和方法. 【课前预习】 1、你知道水与人生理、生活和人类生产活动关系吗？ 2、水物理性质 【情境导入】 二、自主探究： 【猜想】__________________________________ 【设计实验】 1、装置：如右图所示 2、现象：认真观察水电解实验并做好记录，同时加以分析思考.
该反应文字表达式： _____________________________， 反应 类型：__________反应。 【巧学妙记】电解水实验简洁记忆法：（电极）正氧负氢，（体积）一 氧二氢，（质量）八氧一氢. 【反思与评价】 1、水中加入少量新硫酸或氢氧化钠溶液目是什么？___________ 2、通是__________________（填“交流电”或“直流电”） 3、实验时要注意哪些细节？__________________ 【交流讨论】 1、水电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？说明 水组成是怎样？ 2、实验操作中试管A 、B 两试管气体体积比常大于2：1原因可能 是__________________ 3、从电解水实验中可见氢气是一种_________气体,试管A 内既有 氢气又有水而氢气体积没有减少 ,可见氢气是_________水气体；氢气 在空气中燃烧发出_____火焰，说明氢气具有_______________. 4、氢气点燃前一定要_______，点燃可燃性气体都要____________ 5、水沸腾过程与水分解过程有什么不同？ 6、有人说水可以开发成能源，你是怎样想？
第四单元 课题3 离子的形成
第四单元物质构成的奥秘 课题3 离子 学习目标 1、初步了解原子核外的电子是分层排布的； 2、了解原于结构的表示方法； 3、了解原子结构与元素化学性质的关系； 4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子； 5、学生间相互讨论、交流，增强归纳知识、获取知识的能力； 学习重点难点 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布。 学法指导: 1、通过对运动由宏观到微观的对比归纳出原子核外电子是分层运动。 2、通过对1-18号元素原子结构示意图中稀有气体原子及其它原子的对照与 猜想归纳最外层电子与元素性质的关系。 3、利用上面的延伸及离子的形成过程的探究初步认识离子化合物。 知识链接 1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。 合作交流，解读探究 1、核外电子的排布 【合作学习】： ⑴核外电子的运动是如何进行的? ⑵什么叫电子层。 ⑶核外所有电子是否都经常出现在同一区域? ⑷什么现象叫做核外电子的分层排布？元素的原子核外电子最少的有多少层，最多的有多少层？它们能量关系如何？ 【小组展示】： 【教师点拨】： 【阅读教材】：P78第三段及表4-4。以氧原子为例，回答图中各部分的意义。 【教师点拨】：1-20号元素。画出He, Ne, Ar , Al的结构示意图。 【合作交流】： ⑴若第一层为最外层，则最多排多少个电子？ ⑵原子最外层电子数最多不超过多少个电子？
⑶尝试画出13和16号原子的结构示意图。 【合作学习】： ⑴稀有气体化学性质表现如何? ⑵稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? ⑶金属和非金属元素的原子最外层电子数有何特点? ⑷元素的性质与什么关系最密切？ ⑸什么叫相对稳定结构？ 2、离子的形成 【合作交流】： ⑴金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子的结构是否稳定? ⑵ 【 【教师点拨】： 【阅读教材】：79页“离子的形成”。 ⑴什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？ ⑵离子可否构成物质？如何构成？ 【小组讨论】：如何表示离子? ⑴离子符号的书写。 ⑵2Mg2+中数字“2”表示何意义? 【小结】：元素、分子、原子、离子、物质间的关系。 【课后拓展】：原子和离子的比较。
(化学)课题3 金属资源的利用和保护 教学案
课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组 【学习目标】 1、知道一些常见金属（铁、铜、铝等）矿物. 2、了解用铁矿石炼铁的方法. 【学习重点】 用铁矿石炼铁的方法 【学习过程】 一．定向入境 1．旧知回顾 (1)默写金属活动性顺序表 (2)写出你学过的几种生成铁的化学方程式： 2．情境激趣：投影金属矿石图片 3．揭题示标 二．自学建架 知识模块——（一）常见的金属矿石 Ⅰ．个人自学 1．阅读：P15～P16 2．建构： （1）少数很不活泼的金属（如金、银等）以形式存在金属元素在自然界中的存在 大多数以的形式存在 （2）地壳中金属元素含量前二位的是：、 Ⅱ．个人（小组）疑问 Ⅲ．精讲补架（一） 炼铁时铁矿石的选择（含铁量、污染） 知识模块——（二）铁的冶炼 Ⅰ．个人自学 1．阅读：P16（一、铁的冶炼）～P17结束 2．建构： 铁的冶炼： ⑴原料：、、、 . ⑵设备： ⑶原理： . ⑷化学方程式：（赤铁矿） （磁铁矿） Ⅱ．个人（小组）疑问
Ⅲ．精讲补架（二） 1.炼铁中各种原料的作用 2.炼铁原理的分析 3.CO还原氧化铁实验装置分析 视频：一氧化碳还原氧化铁实验 ⑴实验前先通入一氧化碳一会儿,后加热的原因是 . ⑵实验后先撤酒精灯后停通一氧化碳的原因是 . ⑶尾气处理办法 . ⑷该实验的现象： . ⑸化学方程式 . 三．达标巩固（相对原子质量：Fe—56,O—16,C—12） 1、炼铁的主要原料是（） A．石灰石、焦炭、生铁B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C．石灰石、焦炭、铁矿石D．铁矿石、氧气、二氧化锰 2、工业上大量冶炼金属常用到的一种氧化物还原剂是（） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．一氧化氮 3、下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（） A．FeO B．Fe2O3C．FeCO3D．Fe3O4 4、炼钢的主要原料是生铁,在古代,人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打,最终可使生铁转 化为钢,这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历.请你根据所学知识,写出上述最关 键一步的反应的化学方程式_______________________ ____________.5、根据如图所示 关系回答问题 （1）写出上图各物质化学式 A B C D E （2）写出①反应的化学方程式 ②反应的化学方程式 ③反应的化学方程式
2019-2020年九年级化学《第四单元 课题3离子》学案2 人教新课标版
2019-2020年九年级化学《第四单元 课题3离子》学案2 人教新课标版 二、离子的形成 1．概念：因 而带电荷的原子或原子团叫离子。 2．离子的形成和分类。 原子 （带 电荷的离子） 原子 （带 电荷的离子） 3．离子的表示方法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：钠离子 ；氯离子 ；镁离子 ；硫离子 ；硫酸根离子 。 4．离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 [练习]指出下列符号中数字的意义：Ca 2+ 2H + 3Cl － 5．化合物的形成过程(以NaCl 为例。) - [小结]离子与原子的比较：
[讨论] 有如右所示的粒子结构示意图： ⑴当它为原子时，X= ，原子符号为 ； ⑵当它为阳离子时，X 可能为 ，离子符号为 ； ⑶当它为阴离子时，X 可能为 ，离子符号为 。 [反馈练习] 1、下列离子符号书写正确的是 （ ） A.Na 1+ B.OH -1 C.Al 2+ D.SO 42- 2、某粒子最外层有8个电子，该粒子 （ ） A ．一定是稀有气体原子 B ．一定是阳离子 C ．一定是阴离子 D ．无法确定 3．对于Fe 、Fe 2+、Fe 3+ 三种粒子的判断：①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相同，其中正确的是 （ ） A ．①③⑤ B ．①④⑤ C ．②③④ D ．全部 4．右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是 （ ） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 5．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是 （ ） A ．在化学反应中，分子能再分，原子不能再分 B ．原子失去电子形成阴离子，得到电子形成阳离子 C ．分子、原子、离子都能构成物质 D ．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 [提高题] 6．已知R 2- 核外有x 个电子，其相对原子质量为M ，则这种元素原子中含有的中子数为 （ ） A ．M-x-2 B ．M-2 C ．x-2 D ．M-x+2 7．下述微粒中属于同种元素的是 ；其中属于金属元素的是____ __，属于非金属 元素的是______，属于稀有气体元素的是 。 下述微粒达到稳定结构的是________，其中原子是_______，阳离子是______，阴离子是_______。
《离子》教案_模板
《离子》教案_模板 《离子》教学设计广东省顺德市伦教区汇贤中学司徒葵东 教学分析 本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中,有微观表征:电子的分层排布、离子的形成;有化学用语:原子结构示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的知识:元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡,为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口,是引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。 教学目标 知识与能力目标: 1.知道原子核外电子是分层排布的。(难点) 2.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。(重点) 3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 过程与方法目标: 1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。 2.观察l~18号元素的原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。 3.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。 情感态度与价值观目标: 1.培养学生对微观世界学习的兴趣。 2.唤起学生对科学的好奇与向往。 教学过程 一、情境导入 1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。 附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。 2.设问:原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢? 二、引导探究核外电子的排布 1学生猜想:核外电子是如何运动的? 2.学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动? 3.探究证明假设:阅读课本图文。(把图4-9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图,借此引导学生空间想象能力,理解电子分层排布) 4.归纳结论:核外电子是分层排布的。 5.教师启发:科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜想的阶段,然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后,进一步启发学生对电子排布的通想,提醒学生到高中后还会有更深入的研究,有兴趣的同学可自己查阅有关资料) 6.学习原子结构示意图表示的意义: 7.练习巩固:向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义: 8.展示挂图:1~18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子