(完整版)酸碱盐等化学方程式汇总(可编辑修改word版)
酸碱盐化学方程式
A.活泼金属+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应）
1.铁和稀硫酸反应Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
3.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑
B.金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水
1.盐酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
硫酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O
2.氧化铜和盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
氧化铜和硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3.氧化铝和盐酸反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O
氧化铝和硫酸Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O
4.氧化镁和盐酸MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O
氧化镁和硫酸MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
C.某些盐+ 酸→ 新酸+ 新盐（复分解）
1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
3.盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3
4.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
5.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl
D. 碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应）
1.盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH = NaCl+ H2O
硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2.盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
4.氢氧化铜和稀盐酸反应2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O
5.氢氧化铁和盐酸反应3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
E.非金属氧化物+ 碱→ 盐+ 水
1.氢氧化钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
F.盐+ 碱→ 新碱+ 新盐
1.硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氯化铁和氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3.氯化镁和氢氧化钠反应MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
G. 盐+ 碱→ 新碱+ 新盐
1.硫酸铜和氢氧化钙反应CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
2.氯化铁和氢氧化钙反应2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐 2
1.氯化钡和碳酸钠反应BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
2.氯化钠和硝酸银反应NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
I.铵盐+碱→水+氨气+盐
1.硫酸铵和氢氧化钠反应(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2.硝酸铵和氢氧化钠反应NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+2H2O
1-6 章化学方程式
01.S + O2点燃SO2硫在空气中燃烧
02.C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧
03.2Cu + O22CuO 铜跟氧气反应
04.2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应
05.4Al + 3O2点燃2Al2O3铝在空气中燃烧
06.2Hg+ O22HgO 汞跟氧气反应
07.4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧
08.3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁在空气中燃烧
09.2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧
10.2H2 + O2点燃2H2O 氢气在空气中燃烧
11.NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应
12.2HgO 2Hg+ O2↑ 氧化汞受热分解、
点燃
点燃
13. 2H2O2 2H2O + O 2↑ 实验室用过氧化氢制氧气
14. 2H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑ 电解水 15 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气
16.2KClO 3
二二二二二二
2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气
17. CaCO 3 CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解 （高温煅烧石灰石）
18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2
氧化钙与水反应
19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O
氢氧化钙跟二氧化碳反应
20.2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成 21. H 2O+CO 2 =H 2CO 3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）
22. H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 碳酸分解
23. C + CO 2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O 2 2CO 2 一氧化碳在空气中燃烧
25. 2C + O 2
2CO
碳在空气中不完全燃烧
26. 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4 )3 +3H 2↑ 铝与稀硫酸反应
现象 有大量气泡生成 27. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 锌与稀盐酸反应
现象 有大量气泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2↑
铁与稀盐酸反应
现象 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 29. 2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4 )3 + +3Cu
铝与硫酸铜反应
现象： 铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色
30. Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 铁与硫酸铜反应
现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色
31.Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应
现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
32.Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应
现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝
34.3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰
4CO+Fe2O32Fe+4CO2一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35.Cu2(OH)2 CO32CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解
现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36.CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜
现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰
37.H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜
现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成
酸碱盐化学方程式书写专题训练
酸碱盐化学方程式书写专题训练 1．写出下列反应的化学方程式 镁跟盐酸；氢氧化铜与稀硫酸； 硫酸跟氢氧化钠；硫酸跟氯化钡； 盐酸跟硝酸银；氧化铜跟盐酸．2．判断下列物质间能否发生反应，能发生反应写出化学方程式；不能发生反应，请打“X”。 （1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液 （2）氢氧化钙溶液和盐酸 （3）稀硫酸和氯化钾溶液 （4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液 (5)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液 (6)二氧化碳与氢氧化铜 （7）碳酸钙与硝酸银溶液 （8）氢氧化镁与硫酸铜溶液 （9）锌粒与氯化银 （10）铁与硝酸铜溶液 （11）铜与氯化亚铁溶液 （12）铜与稀硫酸 （13）氧化铜与氢氧化钠 3．按要求写出下列反应的化学方程式： （1）有刺激性气味气体生成的复分解反应________ _；（2）实验室鉴别二氧化碳的原理；（3）放出热量的置换反应；（4）生活中用盐酸除铁锈的原理；（5）有氯化钠参加的复分解反应；（6）除去一氧化碳中混有的二氧化碳的反应；（7）氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫气体； (8)某些食品中用生石灰作干燥剂，其原因是：；4．①现有Fe、H2O2、AgNO3溶液、MgCl2溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe2O3，从以上几种物质中选出反应物，按下列要求写出化学方程式。 （1）化合反应；（2）置换反应；（3）酸与盐反应；（4）盐与盐反应；（5）酸与氧化物反应；（6）分解反应； ②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3，其治疗原理是。5．从Ca、Mg、O、H、Cl五种元素中选择适当的元素，写出： （1）组成具有下列性质物质的化学式：①一种难溶性的碱___ __；②一种可溶性的盐___ __； （2）从上述元素组成的物质中选择物质，按要求制备下列物质的化学方程式： ①由一种碱制一种盐； ②由一种盐制一种碱．6．以石灰石、纯碱、水为原料制备烧碱，按顺序写出相关反应的化学方程式： 7．写出制取硫酸镁的五种不同方法的化学方程式：（1）（2） （3）（4）（5）
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性氢氧化钠氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
初三化学的酸碱盐系列的方程式
初三化学的酸碱盐系列的方程式
初三化学的酸碱盐系列的方程式 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 =========================================================== =============
Word公式编辑器 《快速上手指南》
Word公式编辑器《快速上手指南》公式编辑器的基本知识 ★公式编辑器的来历 你一定知道在Word中有个“公式编辑器”应用程序，但你可能不清楚它其实不是微软公司开发的，它是Design Science公司的Mathtype“公式编辑器”特别版，是为Microsoft应用程序而定制的。 ★公式编辑器的安装 “公式编辑器”不是Office默认安装的组件，如果要使用它，重新安装Office至如图1所示步骤时，在“Office工具”中选择“公式编辑器”，从选项中选择“从本机运行”，继续进行安装就可以将“公式编辑器”安装成功了。 图1
★启动公式编辑器 需要编辑公式时，单击“插入→对象”命令，打开“对象”对话框(如图2所示)，在“对象类型”中找到“Microsoft公式3.0”，选定后，单击[确定]按钮，在文档中就插入了公式编辑窗口，此时文字与公式处于混排状态，如果你勾选了“显示为图标”前的复选框，在文档中插入的是“Microsoft公式3. 0”的图标。 图2 双击图标，可打开一个独立的“公式编辑器”程序窗口，此程序窗口与Word程序窗口是相互独立的，在编辑公式过程中若想编辑文字，直接切换到Word程序窗口进行编辑即可，不需关闭“公式编辑器”程序窗口，给编辑文档带来了很多方便。 在“公式编辑器”程序窗口中编辑完公式后，单击“文件→更新”命令，或者按F3键，文档中的公式即被更新，若直接关闭了“公式编辑器”程序窗口，也可完成更新操作。 小技巧：每次插入完一个公式，都要重新启动“公式编辑器”(是不是觉得有点麻烦?)，想不想在工具栏上给“公式编辑器”安个家——建立“公式编辑器”按钮呢?
酸碱盐化学方程式
酸碱盐化学方程式 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-
酸： 1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色 2 酸+活泼金属——盐+H 2 ↑ 2HCl+Mg=MgCl 2+H 2 ↑ H 2SO 4 +Mg=MgSO 4 +H 2 ↑ 2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2 ↑ H 2SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2 ↑ 2HCL+Fe=FeCl 2+H 2 ↑（金属溶解，有气 体放出） H 2SO 4 + Fe=FeSO 4 +H 2 ↑ 3 酸+金属氧化物——盐+H 2 O 6HCl+Fe 2O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O（溶液变成红褐 色，红色固体溶解） 3H 2SO 4 +Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +H 2 O 2HCl+CuO=CuCl 2+H 2 O（溶液变成蓝色， 黑色固体溶解）H 2 SO 4 +CuO=CuSO 4 +H 2 O 4酸+碱——盐+H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O 2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +H 2 O H 2 SO 4 +NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 =2H 2 O+CuSO 4 （蓝色固体溶解，溶液变蓝） 5酸+某些盐——新酸+新盐 HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 （生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+H 2 SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） 2HCl+CaCO 3 =H 2 O+CO 2 ↑+CaCl 2 (生成气体) 2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑（生成气体） 碱
在WORD中快速录入数学公式的技巧
在WORD操作中，遇到数学公式时，我们往往都要通过公式编辑器来录入，其实，除了公式编辑器以外，在Word中还有一个编辑公式的利器：域。有了这个工具，应付一般的数学公式编辑还是绰绰有余的。 一、分式的输入 如果用域来解决的话，那么分式的输入还是很简单的。比如我们要输入数字四分之三，只要在相应位置按下“Ctrl+F9”快捷键，就会产生一个空域（一对大括号）。将鼠标定位于大括号内，然后输入“eq \f(3,4)”，然后再点击右键，在弹出的菜单中点击“切换域代码”命令，就可以得到标准的分式四分之三了，如图1所示。其它的分式可以模仿来写，不用担心分式中的那条横线，它会根据分子、分母的长度自动调节长度的。需要注意的是，域代码必须在英文的半角状态下完成输入，此外，那对大括号不能手工输入，只能用快捷键来完成。 二、带根号的分式 先说一个单纯的三次根下二这样的数字输入吧。还是先按下“Ctrl+F9”快捷键，然后在大括号内输入域代码“eq \r(3, 2)”，选中代码中的数字“3”，将它的字号调小，然后按下右键菜单中的“切换域代码”命令，就可以得到数字三次根下二了，如图2所示。 显然，如果要得到二次方根，那么只要将代码中的数字“3”改成“2”就可以了。不过，通常我们的习惯是二次方根的数字“2”是忽略不写的，所以，域代码中的第一个数字我们也可以直接略掉的，直接写代码“eq \r(, 2)”就行。 至于带根号的分式，那就简单了。只要把分式和根式的代码结合起来，在相应的位置改换一下就可以了。因此二分之三次根下二这样的数字，其域代码应该是“eq \f(\r(3,2),2)”。按下“切换域代码”后，得到的效果还可以吧？看图2就知道了。 三、输入向量符号 向量符号是在英文字母的上方加一个箭头符号。用域功能也可以很容易实现这个要求。 在大括号中输入域代码“eq \o(→,a)”，其中，箭头符号可以使用“插入→符号”的方法来
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am
酸碱盐化学方程式 A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应） 1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水 1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐（复分解） 1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 4. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl D. 碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应） 1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O E.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水 1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
(完整版)酸碱盐等化学方程式汇总(可编辑修改word版)
酸碱盐化学方程式 A.活泼金属+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应） 1.铁和稀硫酸反应Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 3.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ B.金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水 1.盐酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化铜和盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3.氧化铝和盐酸反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝和硫酸Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 4.氧化镁和盐酸MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化镁和硫酸MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些盐+ 酸→ 新酸+ 新盐（复分解） 1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 4.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 5.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl D. 碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应） 1.盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氢氧化铜和稀盐酸反应2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氢氧化铁和盐酸反应3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O E.非金属氧化物+ 碱→ 盐+ 水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
酸碱盐化学方程式(整理)
有关酸碱盐的化学方程式的书写 一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = 2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = 3.铝和稀硫酸Al + H2SO4= 4.铁和稀盐酸Fe + HCl = 5.镁和稀盐酸Mg+ HCl = 6.铝和稀盐酸Al + HCl = （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = 8.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= 9.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= （3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸-------- 盐+ 水 10.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl = 11.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ H2SO4= 12.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= 13.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = 14.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl = （4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱-------- 盐+ 水 15.苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 = 16.苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 = 17.苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 = 18.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = 19.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2 = （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 20.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH= 21.盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH) 2 = 22.盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH) 3 = 23.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH) 3= 24.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ NaOH= 25.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH) 2 = 26. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4+ Fe(OH) 3= 27. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 28.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ HCl= 29.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl = 30.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl = 31.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= 32.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4= 33.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2=
(完整版)初三化学酸碱盐所有化学方程式
初三化学酸碱盐所有化学方程式: (氯化物/ 盐酸盐) 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl 2 CuCl2 ZnCl2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 FeCl 3 AgCl (常见的酸) 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H 2CO3 (常见的盐) 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO 4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO 4 Fe2 (SO4) 3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4) 3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO3 Cu(NO 3)2 Ca(NO 3)2 NaNO3 Na2CO 3 CaCO3 MgCO3 K2CO3 (常见的碱) 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH) 2 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜(我们
老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~)： 一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三 三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1 价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2 价，Cl 根离子、硝 酸根离子-1 价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量
Word公式编辑器的使用方法
Word公式编辑器的使用方法 一. 公式编辑器的安装方法二. 打开公式编辑器窗口的方法 1.打开编辑器新窗口的方法 2 激活Word文档中公式的方法 三. 公式编辑器的工具 四. 用公式编辑器创建公式的基本方法 1.创建常见公式的基本方法举例 2.创建多行公式的方法举例 3.创建矩阵公式的基本方法举例 4.利用矩阵模板创建多行公式的方法 五．公式编辑器的基本操作方法 1.插入点的置入方法 2.公式中各个元素的选定方法 3.公式中各个元素的删除方法 4. 公式的复制方法 六．公式各元素的调整和修饰方法 1. 字符大小的设置和调整方法 2. 字符格式的设置和调整方法 3. 公式中各元素微位移的方法 4. 公式中各元素间距的调整方法
5. 给公式编号的方法 6. 公式的修饰方法 7. 公式行间距离的调整方法 (正文) 工程技术人员在编写文章时，经常需要输入公式。公式里的符号都是物理量的符号和数学符号。根据国际标准（ISO 31和ISO 1000）和国家标准(GB 3100)的规定，物理量的符号必须用斜体字；单位的符号必须用正体字。至于数学符号，哪些用正体，哪些用斜体,在相应的国际和国家标准中都有严格的规定。例如，当你将电压的符号不用U或V，而是用Y 时，就相当写了错字；如果把电压符号不用斜体，而用正体，就相当你写了白字。同样，如果把函数符号写成斜体或把小写字写成大写字，同样是错误的。因此，当编写公式时，就必须遵守这些规定，绝对不允许自行设定。使用Office软件提供的公式编辑器编写出来的公式都能满足这些要求，但是，有相当的内容还是需要人工掌控。 在Word 2003中使用的“公式编辑器”实际是Design Science 公司授权给微软的MathType的简化版本，二者并不兼容。但是，Word版的“公式编辑器”已经能满足一般需要，因此，本文主要是介绍这种“公式编辑器”的使用方法。 一. 公式编辑器的安装方法
(完整版)初三化学酸碱盐所有化学方程式
初三化学酸碱盐所有化学方程式: （氯化物/盐酸盐） 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl （常见的酸） 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 （常见的盐） 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3K2CO3 （常见的碱） 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：
一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三 三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2现象： A、在纯的氧气中
九年级化学——酸碱盐方程式大全
九年级化学——酸碱盐方程式大全（老猫不抓耗子编写） 酸碱盐的初步认识 一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物 常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物 常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以，常见的盐有以下几类： （1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 （2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl （3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 （4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢） （1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。 （2）硝酸盐全溶。 （4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。 （4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。 （ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳 酸铁和碳酸铜。
Word公式编辑器常见问题的解决办法
Word公式编辑器常见问题的解决办法 关于公式编辑器的使用在很多书刊和杂志上都有介绍，但在日常使用过程中，还有一些问题经常出现，比如说：输入数学公式后行距不等、不能更改公式的颜色、打印时经常出现乱码等。针对上面提到的各种问题，我们来看一下具体的解决办法。 这么做工具栏里面有mathtype按钮，但是还是没有mathtype菜单项：你在word的菜单：工具→模板和加载项→模板→共用模板及加载项→所选项目当前已经加载，下面的列表框中， MathTypy Command 6 for Word.dot 这个模板是否加载，如果没有加载，添加给模板即可MathType显示菜单重装电脑后，Windows的word的使用有点不正常，算是小问题啦。Backspace 键不能删将所选内容删除，相应的覆盖的功能也没有了。每次都需要用delete键，一点都不习惯。但想想，反正我用Windows的时间也不多，也就懒得理了，将就着用吧。 今天要复习，过程中不得不用word就进了Windows.还是不习惯没有Backspace 的word,就到网上搜了一下。解决方案如下：单击菜单栏中：工具----选项----编辑，然后将“键入内容替换所选内容”前的框打钩，按确定即可。 咳，虽然使用电脑、使用word的那么多年了，可是，连个word都不会用，惭愧呀... 一、解决插入公式后的行距不等问题 大家在Word文档中某一行使用公式编辑器输入数学公式后，发现行距明显变大，就好像公式把这一行和其它行给撑开了一样，使用改变行距的命令也不行。解决它有两种方法： 1.将点击要修改的数学公式，当光标变成“双箭头”时，通过拖动把它缩小。这种方法，适合于只含有极少量的数学公式时使用。并且拖动的精确度不高。 2.点击“文件”下拉菜单，点击“页面设置”项。在“文档网格”中的“网格”项，勾选“无网格”项(如图1)。这样就很好的解决了行距不同的问题。极力向大家推荐这种解决方法。
(完整版)酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)
酸碱盐化学方程式(练习) 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl== Mg+ H2SO4== Al+ HCl== Al+ H2SO4== Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4== Al+ CuSO4== Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2Fe(OH)3 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气== 金属氧化物 Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性） CaO+H2O== Na2O+H2O== 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O== 四．五个复分解反应规律（亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
【免费下载】Word中公式编辑器的使用方法详解
1、公式编辑器的启动与退出 工具/自定义/键盘/插入/InsertEquation，把指针放在“请按新快捷键”下的空行内，按 “Ctrl+Enter”（当然也可以用别的快捷键，不过这个最易操作），再顺次点击“指定”、“关闭”、“关闭”。以后在WORD中直接用按“Ctrl+Enter”即可启动公式编辑器，退出公式编辑器时，按Esc即可。 （2）公式编辑器中最常用的几个快捷键 Ctrl+H：上标；Crtl+L：下标；Ctrl+J：上下标；Crtl+R：根号；Ctrl+F：分号。 （3）在公式编辑器中通用的几个快捷键 Ctrl+A：全选；Ctrl+X：剪切；Ctrl+C：复制；Ctrl+V：粘贴；Ctrl+B：加黑；Ctrl+S：保存；Shift+方向键：局部选择。 （4）有时上下标为汉字，则显得很小，看不清楚，可以对设置进行如下改变，操作为“尺寸/定义”，在出现的对话框中将上下标设为8磅。 （5）如果word正文选用五号字，则将公式编辑器中“尺寸/定义”对话框中的“标准”定为11磅最为适宜。 （6）在输入法的全角状态下，可以输入空格，半角状态下则不可以。 （7）在“样式/定义”中可以对文字进行加黑或倾斜等设置。 （8）在公式编辑中，一些特殊符号无法直接输入（如①、★、≌、∽、⊙等），可先在word正文中插入某个特殊符号，再通过“复制、粘贴”的方法将它移植到公式中。 (9)应用样式时可以用鼠标来切换，也可以用键盘快速指定： 数学Ctrl+Shift+=；文字Ctrl+Shift+E； 函数Ctrl+Shift+F；变量Ctrl+Shift+I； 希腊字母Ctrl+Shift+G； 矩阵向量Ctrl+Shift+B； 如果排版公式时出现安装界面，这是因为没有安装公式编辑器的缘故，因为在第一次安装Office时，默认安装是没有安装公式编辑器的，用户可以使用自定义安装的办法，只需在 安装到选择安装功能时的界面中，单击Microsoft Word for Windows前面的“+”号，然后再在展开的选项中选择“Office工具”，然后再选择“公式编辑器”项。
有关酸碱盐化学方程式书写
有关酸碱盐化学方程式书 写 Ting Bao was revised on January 6, 20021
有关酸碱盐的化学方程式的书写 一、酸的通行 （1）酸能使紫色石蕊试液变_________色，无色酚酞变________色 （2）金属单质+酸==____________+____________（化学基本反应类型为______） 1、锌和稀硫酸____________________________________________ 2、铁和稀硫酸____________________________________________ 3、铝和稀硫酸____________________________________________ 4、铁和稀盐酸____________________________________________ 5、镁和稀盐酸____________________________________________ 6、铝和稀盐酸____________________________________________ （3）金属氧化物+酸===_________+____________（化学基本反应类型_________） 1、氧化铁和稀硫酸____________________________________________ 2、氧化铁和稀硫酸____________________________________________ 3、氧化铜和稀硫酸____________________________________________ 4、氧化镁和稀硫酸____________________________________________ 5、氧化钙和稀盐酸____________________________________________ （4）酸+碱===___________+______________（化学基本反应类型____________） 1、盐酸和烧碱反应____________________________________________ 2、盐酸和氢氧化钾反应____________________________________________ 3、盐酸和氢氧化钙反应____________________________________________ 4、盐酸和氢氧化铜反应____________________________________________ 5、盐酸和氢氧化铁反应____________________________________________ 6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多____________________________________________ 7、硫酸和烧碱反应____________________________________________ 8、硫酸和氢氧化铜反应____________________________________________ 9、硫酸和氢氧化铁反应____________________________________________ 10、硫酸和氢氧化钡反应____________________________________________ 11、硝酸和烧碱反应____________________________________________ （5）酸+盐===_____________+____________(化学基本反应类型____________) 1、大理石与稀盐酸反应____________________________________________ 2、碳酸钠与稀盐酸反应____________________________________________ 3、碳酸镁与稀盐酸反应____________________________________________ 4、盐酸和硝酸银反应____________________________________________ 5、硫酸和碳酸钠反应____________________________________________ 6、硫酸和氯化钡反应____________________________________________ 二、碱的通性 （1）碱能使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞变________色 （2）酸和碱===______________+______________（中和反应，化学基本反应类型__________）（3）非金属氧化物+碱===______________+_______________ 1、苛性钠暴露在空气中变质____________________________________________ 2、苛性钠吸收二氧化硫气体____________________________________________ 3、苛性钠吸收三氧化硫气体____________________________________________ 4、消石灰放在空气中变质____________________________________________ 5、消石灰吸收二氧化硫____________________________________________ （4）碱+盐===___________+____________（化学基本反应类型___________） 1、氢氧化钠与硫酸铜____________________________________________ 2、氢氧化钠与氯化铁____________________________________________ 3、氢氧化钠与氯化镁____________________________________________ 4、氢氧化钠与氯化铜____________________________________________ 5、氢氧化钙与碳酸钠____________________________________________