无机化学第二版第1章习题及参考答案
第1章习题参考答案
1-1气体的基本特性有哪些？如何理解这些特性？
答：气体的基本特性是扩散性和可压缩性。
气体分子具有较高的动能，不停地进行热运动，将气体引入到容器中，它的分子立即向各方扩散；气体的密度很小，分子之间的空隙很大，分子间的作用力较弱，所以气体可以压缩。
1-2何谓理想气体？在什么条件下，真实气体的行为接近理想气体？怎样理解？
答：理想气体是人为假定的一种气体模型，主要包括以下几点：
①分子是有质量但不占有体积的几何质点；
②分子之间没有作用力；
③分子之间的碰撞及分子与器壁的碰撞都是完全弹性的，没有动能的损失。在高
温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。
在高温时分子的动能远大于因分子间力产生的势能，分子之间作用力可以忽略；低压条件下气体分子间的距离很大，气体分子自身的体积与气体的体积相比可以忽略不计。所以在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。
1-3有两个体积相同的球形容器，内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。当把两球同时浸于沸水(373K)中，球内压力为101 kPa。若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水(273K)中，此时球内压力应是多少？
解：设每个球的体积为V，N2气的物质的量为n mol，贝U
当两球都在沸水中时有：101kPa^(2V) =n R X373 (1)
一球在沸水中，另一球在冰水中，两球平衡时压力为p,在沸水中有mmol
N2，而在冰水中有n2mol N2，贝U
n1+ n2= n，n1373 = n2273，373/273=n2/ n1
p(2V) = n1R X373+ n2R X273=n1R X373+ n1R X373 即p(2V) = 2n 1R X373 (2)
过得: ^kP a丄屮2 *蜀丄仆竺)1.18
(2) p 2n1 2ni 2 rn 2 273
p= 85.6 kPa
1-4 在300 K、3.03975 106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到
373 K，然后启开活门(温度保持不变)一直到气体压力降低到 1.01325为05 Pa 时，问共放出多少克的氧气？
解：容器的体积V不变，设最终筒内剩余02为m2 g:
由P1V
m
1 RT1、P2V m2RT
2 一g P1T2 M M m2 p2T!
则480g
6
3.03975 10 Pa 373K
5m2 =12.9g 1.01325 105Pa 300K
放出氧气
为：
m m m2480g 12.9g 467.1g
1-5在273.15 K和1.01325 105 Pa压力下，测得某气体的密度为1.340 g L-1，在
一实验中测得这种气体的组成是 C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。
解：因为p i也迥_r RT，贝U：
V M V M i
i RT 1.340g L18.314 103Pa L mol1K 1273.15K -1
M i —530.02g mol p i 1.01325 105Pa
每分子含碳原子：30.02 X 0.798/12.01=1.9953 〜2
每分子含氢原子：30.02 X 0.202/1.008=6.016 "6
该化合物分子式为：C2H6
1-6 273K和101 kPa的1.00 dm3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚(CH3OCH3)
后，二甲醚损失0.0335g,被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPs。计算二甲醚在273K时的饱和蒸气压。
解：由理想气体状态方程得：
空气的物质的量：n空以
RT
3
101kPa 1.00dm
3-7 -----------------
0.0445mol 8.314kPa dm mol K 273K
二甲醚的物质的量：n醚—
M
0.0335g 7.283 10-4mol
—1
46.0g mol
―n ?
7.283 410
0.0161
n 空 n 醚
7.283 10 4
0.0445
二甲醚的饱和蒸汽压： p 醚 X 醚p 0.0161 101kPa 1.626kPa
1-7 SO 2和CI 2在一定条件下能起反应生成 SO 2CI 2。 现将4.62g CI 2和
4.16gSC 2混合于一个2.00 dm 3的反应容器中，在190C 达平衡状态时混合气体的总 压力为202kPa 。试计算混合气体中所含三种组分气体的分压力和分体积各是多 少？(相对原子质量：Cl 3
5.5 , S 32.0 , O 1
6.0 )
解：始态时：
4.62g
(35.5 2)g mol -1
0.0651m o
l
nS °
2
终态时，设有 y mol SO 2起反应
则： SO 2 + Cl 2 = SO 2CI
2
始态n/mol
0.0650
0.0651
0 终态n/mol
0.0650-y 0.0651-y
y
在终态 气体总量 n= (0.0650-y)+(0.0651-y)+y =(0.130-y)mol 202200 = (0.130-y) >8.31 463
1-8对于一定量的混合气体，试回答下列冋题：
(1) 恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化? (2) 恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？
(3) 恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化? 答：(1)不变化。
(2)变化。
二甲醚的摩尔分数:
n
Cl 2
4.16g
j 0.0650mol
64.0g mol
用pV=nRT 式求y
p Cl y 0.130
202
2
・00
8.31 463
0.
0250
吨
P SO 2 P 总 X cl 0.0650 0.0250 p 总 X SO 2 202 77.0kPa 2 0.130 0.250 0.0651 0.0250 202 77.0kPa 0.130 0.250
0.0250 pSO2Cl2 p 总 XSO2Cl2 202
0.130 0.250 48.1kPa
(3) 不变化。
1-9 常温下将装有02的体积为5 L ,压力为9.1193 K 05 Pa 和装有N 2的体积 为10 L ,压力为6.0795为05 Pa 的两个容器间的连接阀门打开，问平衡时的压力 为多少？ 02和N 2的分压力各为多少？
解：平衡时压力为：
p 总 3.0398 105 Pa 4.0530 105Pa 7.0928 105 Pa
1-10将氨气和氯化氢分别置于一根120 cm 长的玻璃管的两端，并使其自由扩 散。试问两种气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。
解：设在离放氨气的管口 x cm 处相遇
则在相同时间内氨气运动x cm 、氯化氢运动120-x cm 根据气体扩散定律有：
M HCI U NH 3 x
36.45
\ M NH 3 U HCI 120 x ： 17.0
解得： x = 71.3( cm )
1-11 一未知气体80mL 通过多孔薄膜需要40秒,在相同温度和压力下，用20 秒的时间可通过氢气160mL ，求未知气体的摩尔质量。
解：根据气体扩散定律有：
M H 2 u 未 80mL/40s 丄 M 未 U H 2
160mL/20s
4
M H 2 丄
M 未16
1
M 未 16M H 2
16 2g mol 32g mol
P O
2
9.1193 105Pa 5L
(10 5)L 3.0398 105Pa
P
N 2
6.0795 105Pa 10L
(10 5)L
4.0530 105 Pa
1-12将一定量的氯酸钾加热后，其质量失去 0.480 g 。生成的氧气在水面上用 排水集气法收集起来。在温度为294 K 压力为9.96 >104 Pa 时，测得其体积为0.377 L 。试计算氧气的相对分子质量。294K 时水的饱和蒸汽压为2.48 >03 Pa 。
解：p °2
p P H 2O 9.96 104Pa 2.48 103Pa 9.712 104Pa
由pV —RT 得
M
9.712 104Pa 0.377 10'3m 3
0.480g
8.314J mol -1 K -1 294K
M
M =32.04g mol 1 M r =32.04
1-13相对湿度定义为某一温度时，空气中水蒸气之分压与同温度饱和水蒸气 303K 与100%相对湿度（2） 323K 与80%相对湿度时，每升 （已知303K 和323K 时水的饱和水蒸气压分别为 4.25kPa 和 12.34kPa ）
压之比，试计算（1） 空气中含水气之质量。
1-15计算
(1)60T 时，180 g 水中溶有180 g 葡萄糖，已知60C 时水的蒸气压为
19.9 kPa, C 6H 12O 6的相对分子质量为180,求此水溶液的蒸气压。
⑵某难挥发非电解质稀溶液的沸点为
100.40C ,求其凝固点(已知水的
-1
K b = 0.512 K kg mol 1
，
K f = 1.86 K kg mol -1
) (3)求 25 C 时，
0.1 mol L -1 的 CO(NH 2)2溶液的渗透压。
180g
解：(1)P A p A
X A 19.9kPa
1
18.0g mol
180g 180g 18.1kP
a
1 1
18.0g mol
180g mol
(2) T b
K b b B 0.40K -1
=0.512 K kg mol >B ... .. (i)
T f
K f
b
B
1.86K kg -1
mol
b B ...........................
••….(i
i)
(i) 得 0.40K 0.512K kg -1 mol -1
T , 45K
解：由pV
RT 得 m M
pVM RT
303K 时, P I 0.80 p 1 0.80 4.25kPa
3.40kPa
p 1VM 3.40 RT
10
吨 MO JO 牯 18
.0g
血 1
0.030g
8.314J mol 1 K 1 303K
323K 时, p 2 0.80 p 2 0.80 12.34kPa
9.872kPa
3 3 3
1
P 2VM 9.872 10 Pa 1.00 10- m 18.0g mol 102 RT 2 8.314J mol -1 K -1 323K
0.662g
1-14实验室需要4.0 mol L -1的H 2SO 溶液1.0 L,若已有0.3L 密度为1.07 g L -1 的10%的H 2SO 4溶液，应加入多少（体积）密度为1.82 g L -1的90%的H 2SO 4,然 后稀释至1.0 L ?
解：设需要90% H 2SO 4的体积为V ,则
-1 -1
-1
300mL 1.07g mL 10% V 1.82g mL 90%
4.0mol L 1.0L
〒
厂
98g mol
98g mol
V= 2.2 102 mL
得
〒亍
T f 1.45K
(ii)
T f 1.86K kg mol 所以
T f = - 1.45 C
(3)
cRT=0.1 mol L -1 >8314 Pa • mol -1 K -1 >298 K=2.48 W 5(Pa)
1-16 2.6 g 某非挥发性溶质溶解于62.5 g 水中，该溶液的沸点为100.78C, 已知H 2O 的K b = 0.51 K kg mol -1，求该溶质的摩尔质量
1-17将0.45 g 非电解质溶于30 g 水中，使水的凝固点降低0.15C ，已知H 2O 的
K f = 1.86 K kg mol -1，求该非电解质的相对分子质量。
解： T f K f b B
0.15K 1.86K kg -1 mol -1 b B
b B = 0.081 mol kg -1
密 O .
08^
1
©1 M = 186 g mo r 1
解： T b K b b B
0.78 K = 0.51K kg mol -1 >DB
b B = .53 mol kg -1
2.6g /M
1.53mol kg -1
62.5 10 kg
M = 27.2 g mol
1-18 0.400 g 萘（C IO H 8）（摩尔质量为128 g mol -1），溶于一定量的CCI 4中，溶 液的沸点升高了 0.458C,现在将一未知摩尔质量的物质0.538 g 溶于同量CCI 4 中, 沸点升高了 0.430C,求该未知物质的摩尔质量。
解：T b K b b B
设CCI 4用量为W,未知物质摩尔质量为M ,
CV 1.43 10-4mol L -1 1.00L m A 1.00kg L -1 1.00L 9.63 10-3kg
■1
・1
-4
・1
・4
T f
K f b B
1.86K kg 1
mol 1 1.44 104mol kg 1 2.68 10 4
K
由于凝固点下降值太小，很难测准其温度变化值，所以不能用凝固点下降法 测蛋白质的相对分子质量。
0.430K
0.458K
0.400g K b
1
128g mol 1 W
(1)
0.538g K b
M W
⑴
0.458K 0.400g
M
(2)
0.430K
0.538g 128g mol
M = 183 g mol
-1
1-19 1946年，George Scatcharc 用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的相对分 子质量，他将9.63g 蛋白质配成1.00L 水溶液，测得该溶液在 25C 时的渗透压为 0.353kPa,计算牛血清蛋白的相对分子质量。如果该溶液的密度近似为1.00 g mL -1, 能否用凝固 点下降法测定蛋白质的相对分子质量？为什么？（水的K f =1.86 K •kg mol -1)
解： cRT
C
0.353kPa
L mol -1 K -1 298K
RT 8.314kPa
m 9.63g
n c — M
M 1.43 104mol L 1 V V 1.00L
4
M = 6.75 10 g mol
4
M r = 6.75 104
b
B
1.44 10-4mol kg
1.43 10-4mol L -1
无机化学内容精要及习题 第一章原子结构剖析
第一章原子结构 一、关键词 1.核外电子运动的描述 量子化特性和波粒二象性是微观粒子所共有的特征，因而核外电子运动状态不能用经典力学来描述。 量子数与对应的原子轨道 2.电子层结构与元素周期表 元素的分区与原子结构的关系 3.元素性质递变规律 元素基本性质变化趋势
二、学习感悟 1.原子结构模型的演变历史给我们的启迪 原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的、无尽的，随着科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。①化学认识发展的规律和所有科学认识发展的规律一样是继承、积累和突破。②实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断改进促使化学理论向前发展。人类对原子结构的认识体现了人类认识自然的历程，向我们提示了一个科学理论发展的模式：实践-认识-再实践-再认识。 2.研究原子结构涉及较深的数学知识和物理知识 初学者往往觉得枯燥难懂，因此，学习时重点放在理解，接受相关的基本概念，加上一定的空间想像。 3.结构决定性质，性质体现结构 元素的电离能、电子亲和能和电负性在衡量元素的金属性和非金属性强弱时，结果是大致相同的。但由于元素的电负性的大小是表示分子中原子吸引电子的能力大小，所以它能方便地定性反映元素的某些性质，如：金属性与非金属性、氧化还原性；化合物中化学键的类型、键的极性等，故它在化学领域中被广泛地运用。而元素的电子亲和能的数值一般较电离能小一个数量级，而且已知的元素的电子亲和能数据较少，测定的准确性也差，所以其重要性不如元素的电离能。 三、难点辅导 1.微观粒子运动具有哪些特点？ 能量是量子化的。量子化是相对于连续而言，也就是说变化过程是不连续的，是间隔的，是跳跃式的，一个一个的，不连续的。与宏观物体的逐渐的、连续的
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构
习题答案1-5
无机化学习题参考答案（1-5章） 第一章习题： 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？ BCl 3酸性强。因为CH 3推电子，使B 的缺电子性质减弱，而Cl 吸电子，主要与CH 3相反。 2．题目本身有问题。 3. 无水AlCl 3可作为傅氏烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? AlCl 3作催化剂是利用其Lewis 酸性（配位不饱和），而吸水后配位饱和，失去Lewis 酸性和催化能力。， 4． p.29, 1.4 (其中的UO 2F 6该为UOF 4) （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32- 3v C （3）N 2O (N -N -O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 4v （7）BF 4- d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4)- 2v C 第二章习题： 2.1 解：顺磁性和反磁性可参看p.38的2.3图, 四面体为高自旋, 平面四方形为低自旋. Ni 2+ d 8组态 Pt 2+ d 8组态 第四周期（分裂能小） 第六周期（分裂能大） P Ni Cl P Cl Cl Pt Cl P P trans cis 四面体构型 平面四方形构型（两种构型） 只有一种结构 （P 代表PPh 3） 2.2 解 （1）MA 2B 4 （2）MA 3B 3
M A A B B M A B A B M A B A B M A A A B trans cis fac(面式) mer(经式) D 4h C 2v C 3v C 2v μ=0 μ≠0 μ≠0 μ≠0 μfac >μmer 2.3 Co(en)2Cl 2 + D 2h C 2 光活异构体 C 2 Co(en)2(NH 3)Cl 2+ 3 3 H trans cis Co(en)(NH 3)2Cl 2+ 3 Cl 33 3NH NH 33 trans(1) trans(2) cis 注意: 光活异构体的数量, 多! 2.4 Co(en)33+ Ru(bipy)32+ 手性分子 D 3 D 3 PtCl(dien)+ dien HN CH 2CH 2 CH 2 NH 2 NH 2CH 2 基本上为平面分子, 无手性
无机合成化学复习题答案
1·化学的核心任务是研究化学反应与创造新物质。无机合成化学研究的目标是为创造新物质和新材料提供高效、对环境友好的定向合成与制备手段，并在此基础上逐步发展无机材料的分子工程学； 无机合成化学与国民经济的发展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。工业中广泛使用的“三酸两碱”，农业生产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使用的水泥、玻璃、陶瓷，涂料工业中使用的大量无机颜料等无一不与无机合成有关。这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。 2·第一章：30~70. 3·绿色化学的12条原则：◇污染预报最好是预防废物产生而不要等到产生以后再来治理。 ◇原子经济化学合成的设计要最大限度地将生产过程使用的所有原料纳入最终产品中。 ◇不那么有害的化学合成只要办得到,设计合成方法时要使用和生产对人群健康和环境危害小或无毒的物质。 ◇设计较安全的化学物质，设计化学产品要让它发挥所需功能而尽量减少其毒性。 ◇较安全的溶剂和辅料，尽可能少用各种辅助物质如溶剂、分离剂和其他物质,要使用安全的物质。 ◇设计考虑能源效率，从环境和经济影响角度重新认识化学过程的能源需求并应尽量少用能源，合成方法应在常温常压下进行。 ◇使用可再生原料技术，经济上可行时要用可再生原料代替消耗性原料。 ◇减少衍生物，用一些手段（如锁定基因、保护与反保护和暂时改变物理、化学过程）尽量减少不必要的衍生物,因为它要求额外反应物质并能产生废物。 ◇催化物质(尽可能有选择性)比化学计量物质要好。 ◇设计时考虑可降解性，设计化学产品要使其用过后能降解成无害物质而不是持续存在于环境中。 ◇对污染预防进行实时分析，要进一步开展分析方法的研究,进行实时和生产过程中的监测,在生成有害物质前加以控制。 ◇选择安全的化学过程，在化学过程中使用的物质和物质的形成过程要能尽量减少发生化学事故的可能性,包括释放化学物质、爆炸和起火。 应用：侯德榜的“氨碱法”，是有效的绿色无机合成反应系统：(1)NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3 (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）；(2)NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓（NaHCO 3溶解度最小，所以析出。）；(3)2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2+H 2O(NaHCO 3热稳定性很差，受热容易分解）；且利用NH 4Cl 的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH 4Cl 析出,得到化肥,提高了NaCl 的利用率。 4·无机合成反应的首要任务是设计合成方法，合成反应设计的方法随合成目标物的不同而有很大的不同，但都是先从热力学的可能及经济有利开始的。根据热力学原理，从不同角度分析各种无机化学反应，就可以得到化学反应在指定情况下能否发生、化学反应发生的难易、产物的稳定性等信息。这对于合成新的无机化合物，或寻找老化合物新的合成方法，或对合成产物的分离，以及合成过程中对能量的增补、减少，控制反应器温度等重要过程都是很有指导意义的，在很大程度上可以减少工作的盲目性。 5· θθm r ln K RT G -=?
大一无机化学1章 习题答案(1)
课后习题答案（第一章） 1. 判断题 （1）液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。 （×） （2）渗透压是任何溶液都具有的特征。 （√） （3）质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的摩尔分数都为0.5。（×） （4）电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。 （×） （5）使用亲水乳化剂形成水/油型乳浊液。 （×） （6）土壤中的水分能传递到植物体系中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞的渗透压大的缘故。 （×） 2. 某化合物4.5 g 溶于250 g 水中，水的沸点上升了0.051℃。已知该化合物的组成为含C40%，H6.60%，O5 3.33%，K b （水）=0.52 K ·kg ·mol -1。求（1）相对分子质量；（2）分子式。 解： [ ]b b b T K b K m M m ?=?=??（水）(未知物)（水）(未知物)/(未知物)(水) -1 -1 [ ] 0.52 1 000 4.5/(0.051250) g m ol 183.5 g m ol b b M K m T m =???=????=?(未知物)（水）(未知物)/(水) C : H : O = 183.540%/12.011 : 183.56.60%/1.008 : 183.553.33%/16.00 = 6: 12 : 6 ??? 所以该物质的相对分子质量是183.5，分子式是C 6H 12O 6。 3. 将7.00 g 结晶草酸（H 2C 2O 4 ·2H 2O ）溶于93.0 g 水，所得溶液的密度为1.025 g ·cm -3，求该溶液的：（1）质量分数；（2）质量浓度；（3）物质的量浓度；（4）质量摩尔浓度；（5）物质的量分数。 解：查表得 -1 -1 2242224(H C O 2H O)=126.07 g mol , (H C O )=99.04 g mol M M ??? 则 224(H C O )=7.0090.04/126.0 7 5.00 g m ?= （1） 2245.00 (H C O )=0.0500 7.00 93.0ω= + （2） 224()7.00 93.0 (H C O )= 97.6 m L 1.025 m V ρ += =溶液 -1 224224(H C O ) 5.00(H C O )= 0.0512 g m L 97.6 m V ρ= =? （3） 224224224(H C O )5.00 (H C O )= 0.055 5 m o l (H C O )90.04 m n M == -1 2242243 (H C O ) 0.055 5(H C O )=0.569 mol L 97.610 n c V -= =?? （4） -1 2242243 2(H C O )0.055 5 (H C O )= 0.584 mol kg (H O ) (93.07.00 5.00)10 n b m -= =?+-?
大一无机化学复习题库有答案
一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10 ，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12 ，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12 ，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17 ，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+ H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti + /Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+ /Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+ /Ti + )为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ? 值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3
无机化学第二版第1章习题及参考答案
第1章习题参考答案 1-1气体的基本特性有哪些？如何理解这些特性？ 答：气体的基本特性是扩散性和可压缩性。 气体分子具有较高的动能，不停地进行热运动，将气体引入到容器中，它的分子立即向各方扩散；气体的密度很小，分子之间的空隙很大，分子间的作用力较弱，所以气体可以压缩。 1-2 何谓理想气体？在什么条件下，真实气体的行为接近理想气体？怎样理解？ 答：理想气体是人为假定的一种气体模型，主要包括以下几点： ①分子是有质量但不占有体积的几何质点； ②分子之间没有作用力； ③分子之间的碰撞及分子与器壁的碰撞都是完全弹性的，没有动能的损失。 在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。 在高温时分子的动能远大于因分子间力产生的势能，分子之间作用力可以忽略；低压条件下气体分子间的距离很大，气体分子自身的体积与气体的体积相比可以忽略不计。所以在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。 1-3有两个体积相同的球形容器，内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。当把两球同时浸于沸水(373K)中，球内压力为101 kPa。若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水(273K)中，此时球内压力应是多少？ 解：设每个球的体积为V，N2气的物质的量为n mol，则 当两球都在沸水中时有：101kPa×(2V) =nR×373 (1) 一球在沸水中，另一球在冰水中，两球平衡时压力为p，在沸水中有n1mol N2，而在冰水中有n2mol N2，则 n1＋n2= n，n1373 = n2273，373/273=n2/n1 p(2V) = n1R×373＋n2R×273=n1R×373＋n1R×373 即p(2V) = 2n1R×373 (2) )2()1( 得：18 .1 ) 273 373 1( 2 1 ) 1( 2 1 2 2 kPa 101 1 2 1 2 1 1 = + = + = + = = n n n n n n n p p= 85.6 kPa
无机化学(大连理工)1-8章练习题
第一章 1、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为 98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为( ) (A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝( ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa 3、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是( ) (A)N2(B)O2(C)H2(D)He 4、温度为T K时，在容积为V L的真空容器中充入N2和CO2，容器内总压为a kPa。已知N2的分压为b kPa，则CO2的分压为kPa，CO2的分体积为，N2的物质的量为。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。试比较：n1 n2，m1 m2，ρ1ρ2。 6、温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为，N2（g）的分体积为，Ar （g）的物质的量为。 7、恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2充入体积为3L的真空容器中，试说明N2的分压为，O2的分压为，总压为。 8、在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 9、在300K，1.013×105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。 第二章 1、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( ) A．CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) B．1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g) C．6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) D．K(s)十O2(g) → KO2(s)
大学无机化学第一章试题及答案
第一章 一些基本概念和定律 本章总目标： 1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。 2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。 各小节目标 第一节：气体 1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。 2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。 理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。 3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。 第二节：液体和溶液 1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：B c 单位1 mol L -?）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。 ○2质量摩尔浓度（B B A n b m =，单位：1mol kg -?）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。 ○ 3质量分数（B B m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。 ○4摩尔分数（B B n n χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。 2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。 第三节：固体 1：了解常见的四种晶体类型 2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。 Ⅱ 习题 一 选择题：
1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A.气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响 2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。这条件是（） A.气体为分子见的化学反应忽略不计 B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计 3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H 2和O 2 的混合气体40.0克，通入60.0L 的真空容器中，H 2和O 2 的分压比为（） A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1 4.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（） A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（） A.42g/mol B.52g/mol C.62g/mol D.72g/mol 6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.增加 B.减少 C.不变 D.不能确的 7.将300K、500KPa的氧气5L。400K、200KPa的氢气10L和200K、200KPa的氮气3L，三种气体压入10L容器中维持300K，这时气体的状态是（） A.氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加 B.氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加 C.氮气的压力不变，总压力比混合前低 D.氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低 8.土壤中NACL含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 蒸汽压下降 B.沸点升高 C. 冰点下降 D. 渗透压 9.一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素12 6 C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是（） A.原子质量 B.各核素原子质量的平均质量 C.平均质量 D.1mol原子平均质量 10.在一次渗流试验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗相真空，需要的时间为5S，在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要20S。则未知气体的相对分
《无机化学》习题及解答(思考题)
《无机化学》习题及解答 第一章物质极其变化 思考题 1．下列说法是否正确： ⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。 ⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。 ⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。 ⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。 1．⑴不一定。有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。 ⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。 ⑶不正确。对于单质的同素异形体，就不是单质。对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。 2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。 3．下列说法是否正确：
⑴分子是保持物质性质的最小微粒。 ⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。 ⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。 ⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。 3．⑴正确。 ⑵不正确。36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。 ⑶不正确。98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。 ⑷不正确。化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。 4．下列有关气体的说法是否正确： ⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。 ⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。 ⑶同温同压下，质量相同的不同气体，分子量越大则体积越小。 ⑷同温同压同体积的两种不同气体的质量比等于它们的摩尔质量之比。 ⑸同温同压同体积的两种气体的质量之比等于它们的密度之比。4．⑴正确。根据阿佛加德罗定律，气体的分子数、体积、温度、压力四个参数中只要有三个相同，第四个参数必然相同。两个参数相同，另外两个参数呈的比例关系。
无机化学复习题
第一章 1．一定温度下，某容器中含有相同质量的H2、O2、N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）。 （A）N2 （B）O2（C）H2（D）He 1．某温度下，某容器中含有2.0mol O2、3.0mol N2与1.0mol He ，如果O2分压为a kPa，则混合气体总压为（）。 （A）a/2（B）6a （C）3a （D）2a 2．用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70kPa（25℃时，水的饱和蒸汽压为3.17kPa），体积为2.50L，则反应中消耗的锌为（）g。 （A）0.10（B）6.51 （C）6.30 （D）0.096 第三章 3．升高温度，使反应加快的原因是（）。 （A）分子总数增大（B）活化分子分数增大 （C）反应级数增大（D）活化能增大 2．某反应自398K升至408K，反应速率增加到原来的3.87倍，若温度自388K 升至398K，反应速率增加的倍数将（） （A）＞3.87 （B）＜3.87 （C）＝3.87 （D）无法判断 3．某反应的速率方程式为υ= k［c（A）］x［c（B）］y。当仅c（A）减少50%时，υ降低至原来的1/4；当仅c（B）增大到2倍时，υ增加到1.41倍；则x，y分别为（）。 （A）x=0.5，y=1 （B）x=2，y=0.7 （C）x=2，y=0.5 （D）x=2，y=1.41 2．已知某元反应A+B→C+D ，则其速率方程式为。 第四章 20．在一定温度下，密闭容器内压力为100kPa的NO2发生下列反应：2NO2 (g)＝N2O4(g),达平衡时最终压力(总压)为起始压力的90%, 则NO2的转化率为
无机化学一、二章课后习题参考答案
第一章物质及其变化 1、在30℃时，于一个10.0L的容器中，O2,N2和CO2混合气体的 总压为93.3kPa。分析结果得p(O2) =26.7kPa，CO2的含量为5.00g,试求： （1）容器中p(CO2)； （2）容器中p(N2)； （3）O2的摩尔分数。 2、0℃时将同一初压的4.00L N2和 1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa，试求： （1）两种气体的初压； （2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 3、在25℃和103.9kPa下，把1.308g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）? 4、1.34gCaC2和H2O发生如下反应： CaC2(s)+2H2O(l)?C2H2(g)+Ca(OH)2(s) 产生的C2H2气体用排水集气法收集，体积为0.471L。若此时温度为23℃，大气压为99.0kPa，该反应的产率为多少（已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa）？ 5、在27℃，将电解水所得的H2,O2混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混合气体总质量为40.0g，求H2，O2的分压。
6、甲烷（CH4）和丙烷(C3H8)的混合气体在温度T下置于体积为V 的容器内，测得压力为32.0kPa。该气体在过量O2中燃烧，所有C都变成CO2,使生成的H2O和剩余的O2全部除去后，将CO2收集在体积为V的容器内，在相同温度T时，压力为44.8kPa。计算在原始气体中C3H8的摩尔分数（假定所有气体均为理想气体）。 7、已知在250℃时PCl5能全部汽化，并部分解离为PCl3和Cl2。现将2.98g PCl5置于1.00L容器中，在250℃时全部汽化后，测定其总压为113.4kPa。其中有哪几种气体？它们的分压各是多少？ 8、今将压力为99.8kPa的H2 150ml，压力为46.6kPa的O2 75.0ml 和压力为33.3kPa的N2 50.0ml,压入250ml的真空瓶内。试求：（1）混合物中各气体的分压； （2）混合气体的总压； （3）各气体的摩尔分数。 9、已知反应： CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s) （1）试用Δf H m计算该反应的Δr H m。 （2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？已知Δf H m（CaO,s）= -635.1kJ*mol-1, Δf H m（H2O,l）=-285.8kJ*mol-1, Δf H m｛Ca(OH)2,s｝=-986.2kJ*mol-1. 10、利用下面两个反应的反应热，求NO的生成热： (1) 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l); Δr H m=-1170 kJ.mol-1 (2) 4NH3 (g)+3O2 (g)→2N2 (g)+6H2O(l); Δr H m-1530 kJ.mol-1 11、铝热法的反应如下：
无机化学习题
第一章原子结构 一、填空题 1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用波函数来描述，它在习惯上被称为原子轨道；︱ψ︱２形象化表示是电子云。 2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是 3 表示符号分别是3s 3p 3d ，该电子层一共有9 个轨道。 3、4p亚层中轨道的主量子数为 4 ，角量子数为 1 ，该亚层的轨道最多可以有 3 种空间取向，最多可容纳 6 个电子。 4、5d亚层中轨道的主量子数为 5 ，角量子数为 2 ，该亚层的轨道最多可以有 5 种空间取向，最多可容纳10 个电子。 5、原子轨道的能量是由主量子数和角量子数决定的。 6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：能量最低原理泡利不相容原理、和洪特规则。 7、原子轨道近似能级图是按照能量由低到高的顺序排列，并将能量相近的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从S 能级开始，于P 能级终止。能级组数= 核外电子层数，即周期表的周期数。能级组的划分与周期表周期的划分一致。 8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。它位于元素周期表的第周期，第族。 9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。 10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为5，0，0，+1/2或者—1/2 ；价层d轨道的符号为 4 d 。 二、单选题 1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( A )。 （A）3，2，＋1，＋1/2 （B）2，1，＋1，－1/2 （C）3，1，0，－1/2 （D）3，1，＋1，－1/2 2、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B （A）原子轨道是电子运动的轨道； （B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数
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第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题1．下列物质中元素的氧化数; 1CrO42－中的Cr 2MnO42－中的Mn 3Na2O2 中的O 4H2C2O4·2H2O中的C 解答：1Cr：＋6；2Mn：＋6；3O：－1；4C：＋3 2. 下列反应中,哪些元素的氧化数发生了变化并标出氧化数的变化情况; 1Cl2＋H2O＝HClO＋HCl 2Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 3Cu＋2H2SO4浓＝CuSO4＋SO2＋2H2O 4K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl 解答：1Cl：from 0 to＋1and－1 2Cl：from 0to －1；O：from －1 to 0 3Cu：from 0 to ＋2；S：from ＋6 to +4 4Cr：from ＋6 to ＋3；I：from －1 to 0 3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式; 1Br2＋OH－→BrO3－＋Br－ 2Zn ＋ClO－→ZnOH42－＋Cl－ 3MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－ 4 H2O2＋CrOH4－→CrO42-＋H2O 解答：1 Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e 2e＋Br2＝2Br－×5 6Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－ (2)Zn ＋4OH－＝ZnOH42－＋2e H2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－ Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝ZnOH42－＋Cl－ 3MnO4－＋e＝MnO42－×2 2OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e 2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－ 4 H2O2＋2e＝2OH－×3 4OH－＋CrOH4－＝CrO42－＋4 H2O＋3e×2
无机化学练习题
无机化学练习题 第二章练习题 一、填空题 1、由于微观粒子具有性和性，所以对微观粒子的运动状态只能用统 计的规律来说明，原子核外电子的运动状态可由来描述. 2、在氢原子的激发态中，4和3d状态的能量高低次序为E4E3d；对 钙原子，能量高低次序为E4E3d。 3、量子数n=4时，各亚层可填充的最多电子数之和是；n=2、l=1时，可填充的最多电子数之和是；n=3、l=2、m=-1时，可填充的最多电子数 是 4、n=4，l=1，其原子轨道符号为，电子云形状为，原子轨道数目为个，最多能容纳个电子。 5、原子序数为24的元素，其基态原子核外电子排布为，这是因为遵 循了基态原子中有个成单电子，最外层价电子的量子数为，次外层上价电 子的磁量子数分别为，自旋量子数为 6、29Cu原子失去两个价电子氧化成Cu2+，这两个价电子的四个量子 数分别为 2+ 和Cu的电子构型为当基态Cu原子的价电子吸收能量跃迁到波函数为 Ψ4,3,0的轨 道上，该轨道的符号是
7、M3+离子的3d轨道上有6个电子，则M原子基态时核外电子排布是，M属于周期族区元素，原子序数为 8、某元素原子的外层电子构型为3d542，它的原子中未成对电子数为 二、选择题 1、下列叙述中，能够描述测不准原理的是A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性 B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性 C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性 D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量2、应用波尔理论可以说明的事实中，错误的是 A.氢原子的通常条件下不会发光，也不会发生原子自发毁灭的现象 B.因为轨道是量子化的，所以电子在轨道间跃迁时，发射光的频率也是不连续的 C.当原子受到激发时，核外电子获得能量，从基态跃迁到激发态而发光 D.基态氢原子的轨道半径为52.9pm 3、以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是 A.Ψ3，2，0 B.Ψ3，1，1/2 C.Ψ3，3，2 D.Ψ4，0，-14、用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是 A.n=2,l=1 B.n=3,l=2 C.n=4,l=3 D.n=5,l=05、当角量子数为5时，可能的简并轨道数是 A.6 B.7 C.9 D.11 6、关于下列对四个量子数的说法，正确的是
无机化学练习题(大一完整版)
第一、二章检测题 一、名词解释 1.拉乌尔定律 2.渗透压 3.渗透压定律 4.饱和蒸气压 二、填空题 1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。 2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。 5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______，渗透的方向是_____ 。 三、判断题（对着打“√”，错着打“×”） 1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。( ) 2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。( ) 3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。( ) 4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。( ) 5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。( ) 6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。( ) 7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。( ) 8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 9.0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。( ) 10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两溶液的蒸气压相等。( ) 四、单项选择题 1．室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是( )。 A.a杯水增多，b杯水减少 B.a、b两杯均未发生变化 C.a杯变成空杯，b杯水满 D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满 2．3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。已知二硫化碳的沸点升高系数k b = 2.34 K·kg·mol－1，P的摩尔质量为31.0 g·mol―1。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为( )。 A．P B.P2 C.P4 D.P8 3．取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是( )。 A. 放在纯水和盐水中的冰均不融化 B. 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化 C. 放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化 D. 放在纯水和盐水中的冰均融化为水 4．3.24g硫溶于40.0g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62 K。已知苯的凝固点降低系数k f = 5.12K·mol·kg－1，S的摩尔质量为32.0 g·mol―1，则在此溶液中，硫分子的分子式为( )。 A. S B. S2 C. S4 D. S8 5．难挥发非电解质的凝固点降低系数k f A. 只与溶剂的性质有关 B. 只与溶质的性质有关 C. 是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·kg－1 时的实验值 D.A、B两种说法都对 6．现有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖( C12H22O11)、NaCl、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是0.10mol·L－1 ，则其渗透压力的相对大小是( )。