无机化学答案
无机化学答案
无机化学部分习题解答
第一章
1、热力学第一定律数学表达式适用于何种体系？
解：封闭体系。
2、在什么情况下单质的Δ fHθm等于零。
解：标准状态下最稳定的纯态单质的Δ fHθm等于零
3、某体系吸热2.15kJ。同时环境对体系做功1.88kJ，此时体系内能改变量△U为多少？
解：ΔU ＝ Q + W = 2.15 kJ + 1.88kJ = 4.03kJ
4、已知HF（g）的标准生成热Δ fHθm= -542.2kJ?mol-1，求反应
H2（g）+F2（g） 2HF（g）的ΔrHθm 。
解：ΔrHθm = 2Δ fHθm= 2×（-542.2kJ?mol-1）= -1084.4kJ?mol-1，
5、计算下列变化过程中，体系内能的变化值：
A、体系放出50kJ热，并对环境做了30kJ功。
B、体系吸收50kJ热，环境对体系做了30kJ功。
C、体系吸收30kJ热，并对环境做了50kJ功。
D、体系放出30kJ热，环境对体系做了50kJ功。
解：依ΔU ＝ Q + W知：
A、ΔU ＝-80kJ
B、ΔU ＝80kJ
C、ΔU ＝-20kJ
D、ΔU ＝20kJ
6某汽缸中有气体1.20L，从环境中吸收了800J热量后，在恒压（97.3kPa）下体积膨胀到1.50L，试计算体系热力学能的变化（ΔU）。
解：ΔU ＝Q + W = Q +（-pΔV）= 800J –97.3х103Paх（1.50-1.20）х10-3 M3 = 770.81J
7、在恒温条件下，已知反应B → A的反应热为ΔrHθm（1 ，反应B → C的反应热为
ΔrHθm（2），求：反应A → C的反应热。
解：反应（2 ）–反应（1）得：
A → C；ΔrHθm =ΔrHθm（2） - ΔrHθm（1）
8、下列各种说法是否正确：
（1）标准态是指在一个标准大气压下，温度为293.15K时的状态。
（2）在恒温下，由最稳定的单质间反应，生成单位物质的量的某物质的焓变，叫做物质的标准生成焓。
（3）体系的焓变等于恒压反应热。
（4）因为反应焓变的单位是kJ?mol-1 ，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变。
（5）由于碳酸钙分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
（6）最稳定的单质的焓值等于零
解：（1）错；（2）错；（3）对；（4）错；（5）错；（6）错
9、用热化学方程式表示下列内容：在25℃及标准状态下，每氧化1NH3（g）时生成NO（g）和H2O（g），并放热226.2kJ。
解：NH3(g) + 5/4O2(g) = N2(g) + 3/2H2(g) ；ΔrHθm (298.15 K) ＝–226.2kJ?mol-1
10、已知298.15K时以下各反应的焓变值：
C(石墨) + O2(g) → CO2(l) ；ΔfHΘm(1)= -393.5kJ?mol-1
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ；ΔfHΘm(2)= -285.83kJ?mol-1
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ；ΔrHΘm(3)= -2220.07kJ?mol-1
计算反应 3C(石墨) +4H 2(g)→ C3H8(g) 的ΔrHΘm。
解：反应（1）х3 +反应（2）х4 -反应（3），整理得：
3C(石墨) +4H 2(g)→ C3H8(g)
ΔrHΘm = 3ΔfHΘm(1) + 4ΔfHΘm(2) -ΔfHΘm(3) = -103.78 kJ?mol-1
11、光合作用反应为：6CO2(g) + 6H2O(g) →
C6H12O6(s) + 6O2(g)，已知：ΔfHθm(CO2, g) = - 393.51 kJ?mol?L-1 ，ΔfHθm(H2O, g) = - 393.51 kJ?mol?L-1，求葡萄糖
（C6H12O6）的ΔfHθm（C6H12O6，s）= ？
解：6CO2(g) + 6H2O(g) → C6H12O6(s) + 6O2(g)；ΔrHΘm
6ΔfHθm(CO2, g) 6ΔfHθm(H2O, g) ΔfHθm（C6H12O6，s） 0 ΔfHθm（C6H12O6，s）=ΔrHΘm +6ΔfHθm(CO2, g) +6ΔfHθm(H2O, g)
12、容器内装有温度为37℃、压力为1.00×106 Pa的氧气100g，由于漏气，经过若干时间后，压力降为原来的一半，温度降为27℃。计算：
（1）容积体积为多少？
（2）漏出氧气多少克？
解：已知T1 =310K ；T2 = 300K；p1 =1.00×106 Pa；p2 =0.50×106 Pa；m1 =100g；
（1）V =nRT1/ p1 = 8×10-3M3 = 8L
（2）m2 = V p2 M /（R T1）=51.3g
m= 100g - 51.3g = 48.7g
13、2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L，此过程放出了1260J热。试计算：
（1）起始体积（2）体系做功（3）终态温度（4）热力学能变化（5）焓变
解：（1）V = nRT1/ p = 2.00×8.314×350 /（152×103）= 38.3×103 M3= 38.3L
（2） W = -pΔV = -[152×103×（35-38.3）×10-3] = 501.6J
（3）T2 = V 2 p/nR = 152×103×35×10-3 /（2×8.314）= 320K
（4）ΔU ＝Q + W = （-1260J）+ 501.6J = -578.4J
（5）ΔH ＝Q = -1260J
14、铝热法反应如下：
8Al (s) + 3Fe3O4（s）→ 4Al2O3 (s) + 9Fe (s)
(1) 利用ΔfHθm数据计算恒压反应热；
(2) 在此反应中若用去267.0g铝，问能释放多少热量？
解：（1）查表知：
8Al (s) + 3Fe3O4（s）→ 4Al2O3 (s) + 9Fe (s)
ΔfHθm（kJ?mol?L-1） 0 -1118.4 -1675.7 0
Qp = ΔrHθm = [4×（-1675.7）-3×（-1118.4）] kJ?mol?L-1 = -3347.6 kJ?mol?L-1
（2）Q = （Qp/n）×m/M ={（ -3347.6/8）× （267 / 27）} kJ?mol?L-1
= -4138 kJ?mol?L-1
15、已知下列热化学方程式：
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； QP=-393.5kJ?mol-1
H2 (g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)； QP=-285.8kJ?mol-1
C2H6 (g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)；QP= -1559.9kJ?mol-1
不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol的C2H6 (g)的恒压反应热。
解；反应（1）х2 + 反应（2）х3 -反应（3），整理得：
2C(石墨) + 3H2 (g) → C2H6 (g)
QP = 2 QP（1） + 3 QP（2） - 2 QP（3）= {2х(-393.5）+ 3х(-285.8）- (-1559.9）) kJ?mol-1
= -84.61 kJ?mol-1
第二章
1、 D
2、不一定，因为使用△rGθ作为某一反应方向的判据时，只能判断该反应在某温度、压力下反应的可能性，并不能说明其他温度、压力条件下反应的可能性。
3、不是，若对反应体系作非体积功，则反应可进行。
4、不一定，若T< 则反应可自发进行。
5、不一定改变，若温度不变化，则平衡常数不变；一定，平衡
常数变化，则温度一定发生变化，温度变化，则
平衡发生移动。
6、 A、不变；B、增大；C、增大；D、减少；E、不变。
7、分子间碰撞次数增多，且有更多的分子获得能量转变为活化分子。
8、因为催化剂等值地降低同一可逆反应的正、逆反应的活化能。
9、解：△rH ＝νi (生成物) ＋νi (反应物)
＝－393.51 kJ?mol-1＋（－548.10kJ?mol-1）＋（－1）（1216.29 kJ?mol-1）
＝274.68 kJ?mol-1
△rS ＝νiS (生成物) ＋νiS (反应物)
＝213.64 J?k-1?mol-1＋72.09 J?k-1?mol-1＋（－1）×112.13 J?k-1?mol-1
＝173.6 J?k-1?mol-1
＝△rH －T△rS =274.68 kJ?mol-1－298×173.6 J?k-1?mol-1=222.95 kJ?mol-1
若要该反应自发进行则需 <0，根据≈△rH －T△rS 可知，
当T> ＝274.68 kJ?mol-1/173.6 J?k-1?mol-1=1582.3K时,该反应可自发进行。
故反应可自发进行的最低温度为T=1582.3K。
10、解：298K时反应的标准焓变化：
ΔrHθ=ΔfHθ（CO2,g) +ΔfHθ(MgO,s)—ΔfHθ(MgCO3,s)
= －393+(－601.7)－(－1096)
= 101.3kJ?mol -1
反应的标准吉布斯自由能变化为：
ΔrGθ=ΔfGθ(CO2,g)+ ΔfGθ(MgO ,s)—ΔfGθ(MgCO3,s)
= －394 +(－569.4)－(－1012)
=48.6kJ?mol-I
反应的标准熵变化为：
ΔrSθ=Sθ(CO2,g) +Sθ(MgO ,s)－Sθ(MgCO3,s)
=214+26.0—65.7=174.3J?mol -1 ?K -1
11、解:ΔrGmθ=ΔrHmθ－TΔrSmθ=8.4-298×96×10-3=-20.2kJ?mol-1<0
此溶解过程可以在298K时自发进行。
又ΔrHmθ>0，而ΔrSmθ>0,当温度升高时ΔrGmθ减小，即溶解过程随温度升高趋势增大。
12、解: (1) ΔrGmθ=2ΔfGmθ(SO2 ,g)—2ΔfGmθ(SO 3 ,g)
=(－300)×2－(－371.1)×2
=142.2kJ?mol -1
(2) ΔrGmθ>0 ,这反应在298K和10 5Pa下非自发。
(3) ΔrGm =－142.2kJ?mol -1
(4) ΔrGθ=142.2 kJ?mol -1/（80×2）=0.889kJ
答:1.00gSO 3 (g)分解过程的ΔrGθ为0.889kJ.
13、解:NH4Cl(s) NH3(g)＋HCl(g)
ΔrGmθ＝ΔfGmθ(NH3,g)＋ΔfGmθ(HCl,g)－ΔfGmθ(NH4Cl,s)
＝－16.5＋(－95.4)－(－203)
＝91.1kJ?mol -1
ΔrGmθ>0该反应在常温下非自发进行。
298K时反应的标准焓变化和熵变化分别为:
ΔrHmθ=ΔfHmθ（NH3,g)+ ΔfHmθ(HCl, g) —ΔfHmθ(NH4Cl,s) =-46.11+(-92.5)一(-315)
=176.4kJ?mol -1
ΔrSmθ=Smθ(NH4,g)+Smθ(HCl,g)—Smθ(NH4Cl, s)
=192.3+186.6—94.6=284.3kJ?mol -1
当ΔrGθ<0时，即时，反应才能自发进行。故NH4Cl的分解温度为：
答:：H4CI(s)的分解温度为620.5K
14、解：298K时反应的标准吉布斯自由能变化为:
在常温下不能自发进行。
298K时反应的标
准焓变和标准'熵变分别为:
反应自发进行的温度为
:
(2)298K反应的标准吉布斯自由能变为:
ΔrGθ=3Δf Gθ(H 2O,g)－Δf Gθ( Fe 2O3,s)
=3×(－228)－(－742.2)=58.2kJ?mol -1
在常温下，此反应也不能自发进行。
298K时反应的标准焓变和标准熵变分别为:
ΔrHθ=3Δf Hθ（H2O,g）－ΔfHθ（Fe2O3，s)
=3×(－242)－(－824)=98kJ?mol-1
ΔrSθ=2Sθ(Fe,s)＋3Sθ(H2O,g)－Sθ( Fe2O3,s)＋3Sθ(H2 ,g)
=2×27.3＋3×189－87.4－3×130=144.2J?mol-1 ?K-1
反应自发进行的温度为：
答:第二个反应自发进行的温度较低。
15、（1）
（2）
（3）
16、解： H2 (g)十CO2 ===H2O(g)十CO(g)
平衡浓度 0.44 0.44 0.56 0.56
由反应方程式可知，生成0.56 mol H2O和CO，消耗O.56mol H2和0.56mol的CO2，因此H2和CO2的起始浓度为：
0.44十0.56=1.0mol?L-1
答：平衡常数为1.6，H2和CO2的起始浓度均为1.0mol?L-1 。
17、解：(1)设达到新平衡时CO2的分压为xkPa，因8529.5－6381.9=2147.6，故：
CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g)
平衡1： 6381.9 2137.4 8529.5 3201.1
除去部分CO2后。
平衡2：x 2137.4＋2147.6 6381.9 3201.1－2147.6
平衡1：
平衡2：
x=784.5kPa
(2)新平衡并没改变温度，所以Kp、Kc没变。
Kp=Kc=2.00
(3)设体积减少到3L时CO2的分压为y。由P1V1=P2V2得：
784.5 × 6.0=y × 3.0
y=1569.0kP
答：达到新平衡时CO2的分压为784.5kPa，新平衡的Kp=Kc=2.00。当体积减少到3L时，CO2的分压为1569kPa。
18、解：(1) FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)
始 0.05 mol?L-1 0.01 mol?L-1
终 0.05-x 0.01+x
x＝0.0233 mol?L-1
故CO的平衡浓度为C(CO)=0.05-0.0233=0.0267 mol?L-1
CO2的平衡浓度为C(CO2)=0.01+0.0233=0.0333 mol?L-1
(2) α(CO)=(0.0233/0.05)×100%＝46.6%
(3) 对平衡没有影响
19、（1）解：根据
可知ΔrHmθ＝28.3 kJ?mol -1
（2）ΔrGmθ＝－RTlnKθ
＝－8.314×713ln49
＝23.1 kJ?mol -1
（3）
ΔrGm＝ΔrGmθ＋RTlnJ
=23.1 kJ?mol -1+8.314×713ln250=55.83 kJ?mol -1
20、由已知（1）＋（2）＝（3）
故ΔrGmθ(1)＋ΔrGmθ(2)＝ΔrGmθ(3)
即－RTlnKθ(1)－RTlnKθ(2)＝－RTlnKθ(3)
即－RTln｛Kθ(1) Kθ(2)｝＝－RTlnKθ(3)
所以Kθ(3) ＝Kθ(1)Kθ(2)＝AB
21、解:锌氧化反应的方程式为：
反应的吉布斯自由能变为：
ΔrG=ΔrGθ＋RTlnJ
=-293.0kJ?mol-1
ΔrG<0,在真空度为1.3×10-4 Pa空气氛的安瓿中，Zn能被氧化为ZnO
答:锌能被氧化。
22、解:MgCO3分解反应的化学反应式:
MgCO3 (s)=MgO(s)十C
O2 (g)
298K时反应的标准吉布斯自由能变为:
ΔrGθ=Δf GθΔr(MgO,s)＋Δf Gθ(CO2,g)－Δf Gθ(MgCO3,s)
=-601.7－393.5－(－1096)=100.8kJ?mol-1
298K时反应的吉布斯自由能变为:
ΔrG=ΔrGθ＋RTlnJa=ΔrGθ＋RTln(Pco2/pθ)
=80.82kJ?mol-1
ΔrG >0,MgCO3分解反应室温下在空气中不能自发进行。
答:菱镁矿在大气中能稳定存在。
23、解:醋酸的电离方程式为:
CH3COOH(aq) H+ (aq)十CH3COO-(aq)
电离反应的标准吉布斯自由能变为:
ΔrGθ=Δf Gθ(CH3COO-, aq)－Δf Gθ(CH3COOH, aq)
=－369.4－(396.6)=27.2kJ?mol-1 24
醋酸的电离平衡常数为：
:
Ka=1.7×10-5
24、解：(1)
(2)和 (3)略
25、答：(1) 速率是原来速率的4倍。
(2) 正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率。
(3) 减慢反应速率。
(4) 速率是原来速率的1/8。
(5) 速率不受影响。
26、解：设温度为T时，速率常数k的值是400K时速率常数的2倍。
T＝408K
27、H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
∵△rHm=Ea－E'a ∴E'a= Ea- △rHm = 113－（－92.3）=205.3 kg﹒mol-1
(陈建芳)
第三章
10. 3.2×10-7 5×10-3 5×10-4 3.2×10-5
11. 0.55; 0.05; 7; 13.65
12. 8.8×10-4
13 . (1)5.6; (2)2.57; (3)1.69; (4)8.34; (5)12.94; (6)10.75
14. HS-: 1.10 ×10-7 ; S2- :1.43×10-19
15. HC2O4-: 0.03 ; C2O42-:1.48×10-5
16. c(H+) = c(Ac-) = 1.34×10-3 ; c(CN-) = 2.77×10-7
17. c(CN-) = c(H+) = 1.85×10-5 ; c(HCN) = 0.55
18. (1) 5.74 ×10-17 ;(2) 3×1015
19. 0.25%
20. c(H2PO4-) = c(H+) = 4×10-3 ; c(HPO42-) =6.3×10-8 ; c(PO43-) = 7.56×10-18
21. 4.6×10-9
22. 36g
23. Na2CO3 : 21.2g NaHCO3 : 8.8g
24. (1) HCOOH (2)HCOOH:250ml, NaOH:25.64g,稀释至1L
(2) 7.64 (3) 6.96
26. (1)10.33 (2) 8.34 (3) 6.82 (4) 3.9
27. (1)0.01mol.L-1 KCN:545ml ; 0.01mol.L-1 HCl: 455ml (2) 不变 (3) 不变 (4) 1.7
28. 14ml
第四章
2. 46g
3. 1.75×10-4 mol.L-1
4. 3.1×10-7
5.
7.
∴生成CuS沉淀.
8.
不生成沉淀时必:
所需氯化铵：
9．生成AgCl沉淀1.0×10-3,余[Cl-]=2.0×10-3,溶液中：10．
设CdS沉淀完全，则溶液中[H+]=0.2+0.2=0.4(mol.L-1) 11.(1)
故MgF2先沉淀出来
(2)
12. 不生成Zn(OH)2沉淀必须:
,
使Fe3+沉淀完全必须:
须控制的pH在2.82~6.8范围.
13.(1)
(2)
x-0.i 0.1
第五章
1.(1) -2
; 0; +2; +2; +4; +2.5; +3
(2) 配平:
①H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
② KClO3 +6FeSO4 + 3H2SO4 =KCl +3Fe2 (SO) 3+3H2O
③ClO3- + 6H+ +6Fe2+= Cl- + 6Fe3+ +3H2O
④3Cu +2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ +2NO +4H2O
(3) ①: (-)Pt, I2 (s) I- Br- Br2 (g),Pt(+)
② (-)Pt, Fe3+ , Fe2+ MnO4-,Mn2+ Pt(+)
(4) ① I2 < Fe3+ <=""
② FeCl2 < KI <=""
(5) ① E<0,反应逆向自发② E<0,反应逆向自发
③ E>0,反应正向进行
3. (1) DBBDCAACB; (2) A; (3)A; (4)A; (5)A
4. (1) (-)Cu Cu2+ (0.5) Ag+ (0.05) Ag(+)
E=0.45v
(2) E=0.83
(3) c(Ag+ )=0.04
(4) K=3.1,反应逆向进行
(5) pH=4.56, α=2.75×10-5
(6) K=6.9×10-3
(7) c(Ag+ )=5.5×10-9
(8) 1.77v; 0.96v
第六章
2.
10. (1) √；（2）×，l=1或0；
（3）×，m=0或+1，-1 （4）×，l=1或0；11．（1）n=3，l=2，m=0，mS=+1/2或-1/2 （2）l=2或1；
（3）mS=+1/2或-1/2
（4）l=1或0；
（5）l=0，m=0，mS=+1/2或-1/2
12． Cr：1S22S22P63S23P63d54S1；
14． 25Mn：1S22S22P63S23P63d54S2；四周期ⅦB族
49In：1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S25P1；五周期ⅢA族
79Au：1S22S22P63S23P63d104S24P64d104f145S25P65d106S1，六周期ⅠB族
86Rn：1S22S22P63S23P63d104S24P64d104f145S25P65d106S26P6，六周期0族。
15 （1）4S1，第四周期ⅠA族，S区，+1；
（2）3S23P5，第三周期ⅦA族，P区，+7；
（3）3d24S2，第四周期ⅣA族；d区，+4
（4）3d5，第四周期ⅥB或ⅦB族，d区，+6，+7；
（5）5d106S2，六周期ⅡB族，ds区，+2。
16．
周期族价电子构型
3 ⅡA 3S2
4 ⅣB 3d24S2
5 ⅢB 4d15S2
6 ⅥA 6S26P4
18．（1）A：3S23P64S1，
B：3S23P64S2，金属元素
C：3S23P63d104S2，
D：3S23P63d104S24P5，：非金属元素
（2）K+，Br-，
（3）A：碱性最强
（4）CaBr
19．（1）第8 能级组应包括：8S，8P，7d，6f，5g共计25个轨道，最多容纳50个电子；
（2）原子序数为121；
（3）114号元素：第七周期ⅣA族；6d107S27P2
21．P>S, Al>Mg, Sr>Rb, CuAt
第七章
2. BF：SP2杂化
NF3：不等性SP3杂化；
3. HgCl2：SP杂化，直线型
SnCl4： SP3杂化，正四面体
H+3O：不等性SP3杂化；三锥体
PH3：不等性SP3杂化；三锥体
4. B2：单电子π键，键级=1
F2 ：，σ单键，键级=1
单电子键，键级=0.5；
，1个σ单键和1个三电子π键，
键级=1.5
5. ；键级=1.5
；键级=1.0
；键级=2.0
三者中，最稳定O2，最不稳定：
7. SiF4：正四面体，偶极矩=0 非极性分子
NF3：三锥体，偶极矩>0, 极性分子;
BCl3：平面三角形，偶极矩=0 非极性分子
H2S：V形，偶极矩>0, 极性分子;
CHCl3：四面体，偶极矩>0, 极性分子;
8. ① HCl>HI ② H2O>H2S ③ NH3>PH3
④ CH4=SiH4=0 ⑤ CH4 <="" nf3
10. ① H2→Ne→ CO→HF
②CF4→CCl4→CBr4→CI4
11. 分子间色散力随着分子量增大而增加。
12. 乙醇分子间形成氢键
13. ①色散力②诱导力、色散力、定向力、分子内氢键；
③ 诱导力，④色散力，氢键。
14. HF-HF，HF-H2O，H2O-H2O，H2O-NH3，NH3-NH3
15. ①该分子为CCl4，C原子为SP3杂化；
②A-B为极性共价键，分子的极性为0；
③色散力
④SiCl4熔、沸点更高。
16. B：原子晶体
LiCl：离子晶体
BCl3：分子晶体
17. ①O2、H2S：分子晶体，KCl：离子晶体；Si：原子晶体；Pt：金属晶体；
②AlN、HF（s）：分子间力；Al：金属键力；K2S：离子键力；
18. ① Na+ 19. SiCl4，AlCl3，MgC2，NaCl 20. ①离子极化作用：ZnS〈CdS〈HgS 溶解度依次减小； ②离子极化作用：PbF2〈PbCl2〈PbI2 ，溶解度依次减小； ③离子极化作用：CaS〈FeS〈ZnS ，溶解度依次减小； 第八章 ⒉⑴×，⑵√，⑶×，⑷×，⑸√，⑹×3． 配离子形成体配体配位原子中心离子电荷配位数 [CrCl (NH3)5]2+ Cr3+ Cl，NH3 Cl，N +3 6 [Ag(S2O3)2]3- Ag+ S2O32- S +1 2 [Co(H2O)2 (en)2] Co H2O，en C，N 0 6 [Pt(CN)6]2－ Pt4+ CN C +4 6 4. ⑴四氯合铂（Ⅳ） ⑵氯化二氨四水合钴（Ⅲ） ⑶ 硫酸二水二（乙二胺）合钴（Ⅲ）； ⑷ 氯化二氯四氨合铬（Ⅲ） ⑸ 六氟合铝（Ⅲ）酸钠； ⑹ 二硫代硫酸合银酸钾。 5. ⑴ [FeCl2（H2O）4]+；⑵ K3[MnCl6]； ⑶ [AuCl4]- ⑷ [Fe（NO2）2（en）2]2SO4 ⑸ [Ag(S2O3)2]3- ；⑹ (NH4)2[Cr(SCN)4(NH3)2 ] 6. 配离子 d电子构型键的类型未成对电子数 [VCl6] 3－ 3d2 d2sp3,内轨型 2 [Ni(NH3)6]2＋ 3d8 sp3d2,外轨型 2 [Fe(NH3)6]3+ 3d5 d2sp3,内轨型 1 [Co(CN)6]3+ 3d6 d2sp3,内轨型 0 7. [Mn(CN)6] 4－：1个单电子，d2sp3杂化，内轨型； [Pt(CN)6]2－：无单电子，d2sp3杂化，内轨型； 8. 磁矩为0的有：[Fe(CN)6]4-、[Co(CN)6]3-，d2sp3杂化，内轨型； 磁矩最大的为[Mn(CN)6]3-，2个单电子，d2sp3杂化，内轨型； 无机化学练习题（答案） 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与T c之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该 弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对） 无机化学课后习题答案 【篇一：天大无机化学课后习题参考答案】 n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d 222101.325kpa?400l ? d-1 ４．解：t? pvmpv ? nrmr = 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律 pi? p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 pa ni p n ６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa （2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3） n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa 7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) = pvm = 0.194 g rt 8.解：（1）? = 5.0 mol （2）? = 2.5 mol 结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l （2） t2 = pv2 = 320 k nr （3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j 11.解：nh3(g) + 5o(g) ???3?298.15k 42 12.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt = ?96.9 kj 无机化学教材习题答案 第二章 1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解 2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解 3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。 解 4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。 解 5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。 解 6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解 7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。 解 8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。 解 9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？ 解 10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求 （1）两种气体的初压； （2）混合气体中各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 解 第12 章S 区元素(第一套) 一、单选题 1. 重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaN03受热分解的产物是 (A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”) 1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气 §1 物质的状态和稀溶液 习题 1. 制10dm 3 0.2mol ·dm -3的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3） 2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ） 3. 某气体在293K 和9.97×104 Pa 时占有体积0.19dm 3，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 （17g ·mol -1，NH 3） 4. 已知1dm 3某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。 （64， 5.49g ·dm -3） 5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH 4NO 2(s) 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 （10.69g ） 6. 在体积为0.50 dm 3的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105 Pa 。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa 。求生成NO 2的质量。 （0.74g ） 7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2N p =222.7kpa ，2H p =623.55kpa ；846.25kpa ） 8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105 pa ，求各组分的分压。 （2CO p =2.026×104 pa ，2N p =1.013×105 pa ，2O p =8.1×104 pa ） 9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa 。求： （1） 两种气体的初压。 （2） 混合气体中各组分气体的分压。 （3） 各气体的物质的量。 （1.304×105 pa ；2O p =6.52×104 pa ，2N p =2.608×105 pa ；2O n =0.057mol ，2N n =0.23mol ） 10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何？ （p 理想=3.15×105pa ，p 真实=3.07×105 pa ，d r =2.6%； p ’理想=31.5×105pa ，p ’真实=23.26×105pa ，d ’=35.4%） 11. 10.00 cm 3 NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数； 第一章 化学基本概念和定律习题 一。选择题 1. 实际气体接近理想气体的条件是（ A ) A 。 低压高温 B. 高压低温 C. 低温低温 D. 高温高压 2. 下列关于分子论的论点，正确的是（ C ) A 。 一切物质都是由分子组成的 B 。 分子是保持原物质性质的最小微粒 C 。 分子是保持原物质化学性质的微粒 D. 以上论述都不正确 3. 标况下某气体1.12升，质量为1.25克，则H 2的扩散速度是同条件下该气体扩散速度的 （ C )倍 A. 12.50 B. 0.08 C. 3.54 D 。 0。35 4. 关于摩尔的概念，下列说法正确的是（ A ） A. 摩尔是计量一系统物质中所含基本单元数量多少的数量单位 B 。 摩尔是”物质的量”的单位，它是一系统的物质的量,该系统中所含的基本单元数与0。 012kg C —12的原子数目相等 第二章 化学平衡习题 一．选择题 1. 合成氨反应: N 2（g)+3H 2（g) 2NH 3(g)的平衡常数3 N NH p 2 H 23p p p K = ：当体系总压力增大一 倍时，同温下重新建立平衡，此时: 3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’ 的关系为( D ） A 。 K p =1/4K p ’ B 。 K p =4K p ' C 。 K p =K p ’ D. K p 与K p ’没有如上关系 2. 在276K 时反应： CO （g)+H 2O(g ） CO 2(g)+H 2(g ）的Kc=2。6,当CO(g)与H 2O(g ） 的浓度(mol·L -1）以何种比例(与下列各组数据接近的）混合时，可得到90％的CO 的转化率（ D ） 北师大版本 无机化学课后习题与答案 北师大版本 第一章物质的结构 (2) 第二章分子结构 (11) 第三章晶体结构 (17) 第4章酸碱平衡 (22) 第五章化学热力学基础 (32) 第六章化学平衡常数 (49) 第七章化学动力学基础 (57) 第八章水溶液 (71) 第9章配合物 (75) 第十章沉淀平衡 (78) 第十一至三十章元素化学 (85) 第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol 金原子（1年按365天计）？ 无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 第12章S区元素（第一套） 一、单选题 1.重晶石的化学式是 (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3 2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是 (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3 3. NaNO3受热分解的产物是 (A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。 4. 下列哪对元素的化学性质最相似 (A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al 5. 下列元素中第一电离能最小的是 (A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg 6. 下列最稳定的氮化物是 (A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2 7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是 (A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+ 8. 下列最稳定的过氧化物是 (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 9. 下列化合物中键的离子性最小的是 (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2 10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是 (A) BaCO3 (B) CaCO3 (C) K2CO3 (D) Na2CO3 11. 下列化合物中具有磁性的是 (A) Na2O2 (B) SrO (C) KO2 (D) BaO2 12. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是 (A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物 (B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 (C) s 区元素的单质都有很强的还原性 (D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料 13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中不正确的是 (A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 (B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气 (C) M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度 (D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”) 1. 因为氢可以形成H+,所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2便于携带,与水分解放出H2, 故野外常用它来制取氢气 第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： （a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。 （a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？ 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。 答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期 1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。 答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 第一章、酸碱理论 1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？ BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2 解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2 路易斯碱PH3，CO，SnCl2 2.写出下列物种的共轭酸和共轭碱： NH2，NH2，H2O，HI，HSO4- 解答：共轭酸共轭碱 NH3：NH4+ NH2- NH2-：NH3NH2- H2O：H3O+OH- HI：I- HSO4-：H2SO4SO42- 3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。 (a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+ (c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4 解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ 路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大 质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解； (b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+ 路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低 质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解； (c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低 质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解； (d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4 均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。 4.应用Pauling规则， (1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构； (2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。 解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。 （2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7； HPO42-pKa约为12。 无机化学第五版课后练习题含答案 前言 无机化学是化学的重要分支之一，也是各大高校化学专业学生必修的一门重要课程。为了帮助学生更好地掌握无机化学的基础知识和理论，本文提供无机化学第五版课后练习题，同时提供答案方便学习者复习。 课后练习题 1.硝酸加热分解生成氮氧化合物的反应方程式是什么？答：2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + 2 H2O 2.一种氢氧化物，其水溶液蓝色，与酸反应生成无色溶液，该氢氧化物 是什么？答：Cu(OH)2 3.铬酸在高温下加热分解产物是什么？答：Cr2O3 4.水解产生同样量的OH^-离子时，AlCl3和NaCl分别在水中的溶解度 如何？答：AlCl3的溶解度比NaCl低 5.卤素族元素的导电性与原子半径的大小关系是什么？答：原子半径 越大，导电性越差 6.哪些氟化物不易溶于水？答：AgF、CaF2、PbF2 7.氯在水中溶解得很少。一次只能溶解多少Cl2到1000克水中？答： 0.0036克 8.盖革试剂可以用来检测哪些离子？答：Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+ 9.铬酸钠溶解在水中后，反应产生了什么物质？答：Na2CrO4和H2O 10.铝在氧气中燃烧后生成什么物质？答：Al2O3 答案 1.2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + 2 H2O 2.Cu(OH)2 3.Cr2O3 4.AlCl3的溶解度比NaCl低 5.原子半径越大，导电性越差 6.AgF、CaF2、PbF2 7.0.0036克 8.Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+ 9.Na2CrO4和H2O 10.Al2O3 结论 通过本文提供的无机化学第五版课后练习题和答案的学习和掌握，希望读者能够更好地理解无机化学的基础知识和理论。在学习过程中，也应当注重理论与实践相结合，注重知识的应用和实践操作。 无机化学第四版答案 第一章：无机化学基础知识 1.1 无机化学的定义 无机化学是研究无机物质的性质、合成方法、反应规律以 及其在化学产业中的应用的科学。 1.2 无机化学的分类 无机化学可以根据化合物的成分、物理性质、化学性质等 进行分类。其中，根据化合物的成分，可以分为无机酸、无机盐、无机氧化物等。根据物理性质，可以分为固体、液体和气体。根据化学性质，可以分为酸性、碱性和中性等。 1.3 无机化学的应用 无机化学在工业生产、医药、农业等领域有着广泛的应用。例如，无机化合物可以用于制备金属材料、电池、涂料等。另外，无机化学也在医药领域有着重要的应用，例如无机化合物可以作为药物的原料或药物的载体。 第二章：无机化学方法与实验技术 2.1 无机化合物的分离与纯化 无机化合物的分离与纯化是无机化学研究中的基础工作。 常用的分离与纯化方法有结晶法、溶剂萃取法、沉淀法等。其中，结晶法是最常用的方法之一，通过溶解和结晶过程可以得到纯度较高的无机化合物。 2.2 无机化合物的性质测试 无机化合物的性质测试是了解化合物性质的重要手段。常 用的性质测试方法包括熔点测定、溶解度测定、电导率测定等。 2.3 无机化合物的结构表征 无机化合物的结构表征可以帮助我们了解化合物的分子结 构和形态。常用的结构表征方法包括X射线衍射、核磁共振等。 第三章：无机离子化学 3.1 离子的定义与分类 离子是带电粒子，可以根据电荷的正负进行分类，分为阳离子和阴离子。根据单个离子的总电荷，可以进一步分类为单价离子、二价离子等。 3.2 离子的稳定性 离子的稳定性与其核外电子排布和电荷大小有关。一般来说，具有稳定电子排布和电荷分布的离子比较稳定。 3.3 离子的溶解与配位化学 离子在溶液中可以与其他离子或分子形成配合物。配位化学研究离子和配体之间的结合方式以及配合物的性质。常用的配位化学方法包括配体置换反应、配体合成等。 第四章：无机化学反应 4.1 离子反应 离子反应是无机化学中常见的反应类型。离子反应的主要特点是离子的交换和转化。离子反应可以分为酸碱中和反应、还原反应、氧化反应等。 无机化学习题与答案 LT 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核 不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数 青书学堂系统齐齐哈尔医学院-无机化学所有答案 70单选题下列分子中心原子是solL-1,则溶解度与溶度积的关系为。本题10分 A、 Ks为A:3,2,0;B:3,1,0;C:3,1,-1。三者能量大小为。本题15分 A、 A>B>C B、 A>C>B C、 A>B=C 答案是：标准答案：C 56单选题在多原子分子中,若其分子中具有极性共价键,则该分子一定是。本题15分 A、极性分子 B、弱极性分子 C、非极性分子 D、难以判断 答案是：标准答案：D 55单选题下列分子中存在分子内氢键的是本题15分 A、 HF B、 NH3 C、 H2O2 D、 HNO3 答案是：标准答案：D 54单选题4-的磁矩为0,则下列叙述正确的是。本题15分 A、中心原子为Fe2,sol-1,-1葡萄糖溶液物质的量浓度为mmolL-1。本题15分 A、 280 B、 028 答案是：标准答案：A 50单选题在010 mol·L-1 氨水中加入NH4Cl固体则。本题15分 A、溶液的olL-1,则当时, 答案是：标准答案：D 43单选题关于主量子数,下列叙述正确的是。本题15分 A、表示电子出现概率最大区域离核的远近和轨道能量高低 B、表示轨道形状 C、表示轨道空间伸展方向 D、表示电子 答案是：标准答案：A 42单选题不管生成的沉淀溶解度有多小,也不管沉淀剂的加入量有多大,要使某种离子在溶液中绝迹是不可能的,因为溶液中始终存在沉淀-溶解平衡。通常所说的沉淀完全是指溶液中剩余离子浓度。本题15分 A、≤10 答案是：标准答案：A 41单选题对反应FeOsCO FesCO2可提高 CO的转化率的有效方法是。本题15分 A、增加FeO的量 B、增加Fe的量 C、用NaOH吸收CO2 答案是：标准答案：C 39单选题 Mn元素在酸性溶液中的电势图如下,可发生歧化反应的是。 φA V MnO4- 056 MnO42- 226 MnO2 095 Mn3 151 Mn2 -1 答案是：标准答案：B 38单选题关于O2和N2的磁性,下列叙述正确的是。本题15分 A、 O2是顺磁性,N2是抗磁性 B、 O2是抗磁性,N2是顺磁性 C、 O2是顺磁性,N2是顺磁性 D、 O 答案是：标准答案：A 37单选题将某种细胞浸泡在溶液中,发现细胞破裂。这说明此溶液与该细胞内液相比是。本题15分 (新)无机化学习题参考答案 无机化学习题参考答案 第一章 11.求0.01knaoh、0.10k(2ca2+)、0.10k(na2co3)的物质的量。 2溶液m（NaOH）=40gmol-1m（2ca2+）=80gmol-1 m（na2co3）=53gmol-1 它们的物质含量非常高 n(naoh)?m(naoh)0.01?1000??0.25?mol? m（naoh）4012m（2ca2+）0.10？1000n（2ca）1.25? 摩尔？ m(2ca2+)802+1m(na2co3)10.10?10002n(na2co3)1.89?mol? 1253m（na2co3）22。将质量为5.0g的NaOH和CaCl 2分别溶解于水中，制备500ml 溶液，并尝试求出两种溶液的浓度ρ（NaOH）、c（NaOH）、ρ( 11cacl2)和c(cacl2)。221解m（naoh）=40gmol-1m（cacl2）=55.5gmol-1 2m（naoh）5.0？（氢氧化钠）10.0? Gl-1？ v0.5c(naoh)??(naoh)m(naoh)?10.0?0.25?mol?l- 1?401m(cacl2)15.0?(cacl2)?2??10.0?g?l- 1?2v0.51?(cacl2)110.02c(cacl2)0.18?mol?l-1? 12m（cacl2）55.523。当ki与溶液中的高锰酸钾反应时，如果0.508gi2析出，则取（ki+ 1kmno4)5为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？ 问题解决中的反应方程式是 10ki+2kmno4+8h2so4=5i2+2mnso4+6k2so4+8h2o 将上述反应方程式改为 141134ki+kmno4+h2so4=i2+mnso4+k2so4+h2o 55255511molmol 210.508n（ki+kmno4）molmol 绪论 1.正常大气压下水的沸点是多少度答案:100 第一章 1.98℃下水沸腾时的压力是（）。答案:低于1atm 2.下面几种溶液的浓度都是0.1mol/L，①NaCl溶液，②蔗糖溶液，③CaCl2 溶液。按照溶液的渗透压由高到低排列，顺序正确的是（）。答案:③①② 3.质量摩尔浓度用下列哪个符号表示（）。答案:bB 4.难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高的本质是（）。答案:蒸汽压下降 5.医学上，下列哪些溶液是等渗溶液？（）。答案:12.5g/L碳酸氢钠溶液;渗 透浓度为300mmol/LNaCl溶液;5%葡萄糖溶液;0.9%NaCl溶液 6.下列浓度表示方法中，与温度无关的是（）。答案:wB;xB;bB 7.为了防止水在仪器内结冰，可以在水中加入甘油或乙二醇。（）答案:对 8.溶液是由溶质和溶剂共同组成。（）答案:对 9.溶液只有液体形式。（）答案:错 10.只要两个溶液之间存在浓度差就可以产生渗透压。答案:错 第二章 1.对于可逆反应，其标准平衡常数是，则反应的标准平衡常数是（）答案: 2.对于可逆反应，其标准平衡常数是（）。答案: 3.对于可逆反应aA(g)+bB（l）→cC（g）+dD（s），增大气体总压，平衡正 向移动，下列说法正确的是（）。答案:a>c 4.对于可逆反应aA(g)+bB（l）→cC（g）+dD（s），升高温度，平衡正向移 动，下列说法正确的是（）。答案:逆反应是放热反应;正反应是吸热反应 5.对于放热反应来说，升高温度会使其标准平衡常数变小。（）答案:对 6.浓度的改变可以改变标准平衡常数的数值，从而影响化学平衡。（）答案: 错 7.所有化学反应都可以达到化学平衡。（）答案:错 8.达到化学平衡时，各反应物和生成物的浓度不再随时间而变化。（）答案: 对 9.催化剂通过影响反应速率来影响化学平衡。（）答案:错 10.标准平衡常数大于1，说明反应一定向着正反应方向进行。（）答案:错 第三章 1.将0.1mol/L下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（）。答案:HAc 2.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。答案:H2O 3.298K时，已知共轭酸的=10-5,则其共轭碱的是（）。答案:10-9无机化学练习题（答案）
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