【考研必备】物理化学公式集(傅献彩_南京大学第5版)
热力学第一定律
功：δW ＝δW e ＋δW f
（1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy
非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT
（1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2
常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差：
（1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程：
pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1
1
－γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1
nR
－δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝
2
1
2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝
1
21
T T T －
焦汤系数： μJ －T ＝H p T ????
????＝－()p
T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ：
ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ???
????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B
B γRT
化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2
1
T T m p B
1m r 2m r ?
∑??，＋＝γ
热力学第二定律
Clausius 不等式：0T
Q
S B
A
B A ≥?∑
→δ—
熵函数的定义：dS ＝δQ R /T Boltzman 熵定理：S ＝kln Ω Helmbolz 自由能定义：F ＝U —TS Gibbs 自由能定义：G ＝H －TS 热力学基本公式：
（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：
dU ＝TdS －pdV dH ＝TdS ＋Vdp dF ＝－SdT －pdV dG ＝－SdT ＋Vdp （2）Maxwell 关系：
T V S ???
????＝V
T p ??? ????
T
p S ?
??? ????＝－p T V ??? ???? （3）热容与T 、S 、p 、V 的关系：
C V ＝T V T S ??? ???? C p ＝T p
T S ???
????
Gibbs 自由能与温度的关系：Gibbs －Helmholtz 公式 ()p
T /G ???
??????T ＝－2T H ? 单组分体系的两相平衡： （1）Clapeyron 方程式：
dT dp
＝m
X m X V T H ?? 式中x 代表vap ，fus ，sub 。 （2）Clausius －Clapeyron 方程式（两相平衡中一相为气相）：
dT dlnp
＝2m vap RT
H ? （3）外压对蒸汽压的影响：()
()
**
g e m g
g p p RT
l V p p ln
－＝ p g 是在惰性气体存在总压为p e 时的饱和蒸汽压。
吉不斯－杜亥姆公式：SdT －Vdp ＋∑B
B B d n μ＝0
dU ＝TdS －pdV ＋∑B
B B d n μ dH ＝TdS ＋Vdp ＋∑B
B B d n μ
dF ＝－SdT －pdV ＋∑B
B B d n μ dG ＝－SdT ＋Vdp ＋∑B
B B d n μ
在等温过程中，一个封闭体系所能做的最大功等于其Helmbolz 自由能的减少。等温等压下，一个封闭体系所能做的最大非膨胀功等于其Gibbs 自由能的减少。
统计热力学
波兹曼公式：S ＝kln Ω
一种分布的微观状态数：定位体系：t i ＝N ！∏i i N i N g i ！ 非定位体系：t i ＝∏i i N i N g i
！
波兹曼分布：N N i ＝∑∈∈i
k T
i k T
i i i e
g e g －－ 在A 、B 两个能级上粒子数之比：B A N N ＝k T
/B k T
/A B A e g e g ∈∈－－
波色－爱因斯坦统计：N i ＝
1
e
g i
i －－－∈βα 费米－狄拉克统计：N i ＝
1
e
g i
i ＋－－∈βα
分子配分函数定义：q ＝∑∈i
/i i e g kT － －∈i 为能级能量
q ＝∑∈i
/i e kT － －∈i 为量子态能量
分子配分函数的分离：q ＝q n q e q t q r q v
能级能量公式：平动：εt ＝???
? ??22Z 22Y 22X 2c n b n a n m 8h ＋＋ 转动：εr ＝()I 8h 1J J 22π＋ 振动：εv ＝γh 21v ??? ?
?
＋
溶液－多组分体系体系热力学在溶液中的应用
溶液组成的表示法：（1）物质的量分数：B
B n x n
＝（2）质量摩尔浓度：B
B A n m W ＝（3）物质的量浓度：B
B n c V
＝
（4）质量浓度B ω 拉乌尔定律 A A A p p x *＝ 亨利定律：x m B c B p k x k m k c ＝＝＝ 化学势的各种表示式和某些符号的物理意义： 气体：
（1）纯理想气体的化学势()()T,p T RTln p p μμΦΦ＝＋ 标准态：任意温度，p
＝p φ＝101325Pa 。μφ（T ）为标准态时的化学势
（2）纯实际气体的化学势()()T,p T RTlnf p μμΦΦ＝＋ 标准态：任意温度，f
＝p φ且复合理想气体行为的假想态（即p ＝p φ，γ＝1），μφ（T ）为标准态时的化学势。
（3）混合理想气体中组分B 的化学势()()B B B T,p T,RTln x μμ*
＝p ＋ 因为
()()B B T,p T RTln p p μμ*ΦΦ＝＋ 所以()B T,p μ*
不是标准态时的化学势，是纯B
气体在指定T 、p 时的化学势。
溶液： （1） 理想溶液组分的化学势
()()B B B T,p T,RTln x μμ*＝p ＋ ()()p
B B B,m p T,p T V dp μμΦ*Φ?＝＋
所以()B T,p μ*不是标准态时的化学势而是温度为T 、溶液上方总压为p 时，纯液体
B 的化学势。
（2） 稀溶液中各组分的化学势
溶剂：()()A A A T,p T,RTln x μμ*＝p ＋ ()A T,μ*p 不是标准态时的化学势而是温度
为T 、溶液上方总压为p 时，纯溶剂A 的化学势。
溶质：()()B B B T,p T,RTln x μμ*＝p ＋ ()()()B
B x T,p T RTln k p μμ*ΦΦ＝＋
()()B B B T,p T,RTln m m μμΦW ＝p ＋ ()()()B B m T,p T RTln k m p μμΦ
ΦΦ?W ＝＋ ()()B B B T,p T,RTlnc c μμ?Φ＝p ＋ ()()()B B c T,p T RTln k c p μμ?ΦΦΦ?＝＋ ()B T,μ*p ，()B T,μW p ，()B T,μ?p 均不是标准态时的化学势，均是T ，p 的函数，它们
分别为：当x B ＝1，m B ＝1molkg －1，c B ＝1moldm －3时且服从亨利定律的那个假想态的化学势。
（4）非理想溶液中各组分的化学势
溶剂：()()A A A,x T,p T,RTlna μμ*＝p ＋ ()A T,μ*
p 不是标准态的化学势，而是a A,x
＝1即x A ＝1，γA ＝1的纯组分A 的化学势。
溶质：()()B B B,x T,p T,RTlna μμ*＝p ＋ B,x B,x B a x γ＝
()()B B B,m T,p T,RTlna μμW
＝p ＋ B,m m B a m m γΦ＝
()()B B B,C T,p T,RTlna μμ?
＝p ＋ B,c c B a c γΦ＝
()B T,μ*p ，()B T,μW p ，()B T,μ?p 均不是标准态时的化学势，均是T ，p 的函数，它们
分别为：当a B,x ＝1，a B,m ＝1，a B,c ＝1时且服从亨利定律的那个假想态的化学势。 （4）活度a 的求算公式：
? 蒸汽压法：溶剂a A ＝γA x A ＝p A /p A * 溶质：a B ＝γB x B ＝p A /k c
? 凝固点下降法：溶剂()fus m A f f
H A 11
ln a R T T *
???
???
＝
－ ? Gibbs －Duhem 公式从溶质（剂）的活度求溶剂（质）的活度。
B A B A x d ln a d ln a x ＝－
B A B A
x
d ln d ln x γγ＝－ （5）理想溶液与非理想溶液性质：
理想溶液：mix V 0?＝ mix H 0?＝ mix B B B
S R n lnx ?∑＝－
mix B B B
G RT n lnx ?∑＝
非理想溶液：mix V 0?≠ mix H 0?≠ re mix B B B B B
B
G n RTlnx n RTln γ?∑∑＝＋
超额函数：E re id mix mix Z Z Z ??＝－ 溶液热力学中的重要公式：
（1） Gibbs －Duhem 公式
（2） Duhem －Margule 公式：
B
B
x dln p 0
∑＝ 对二组分体系：
A B A B T T
ln p ln p ln x ln x ?????? ? ???????＝ 稀溶液依数性：
（1）凝固点降低：f f B T K m ?＝ ()()
2
f f A fus m R T K M H A *?
g ＝
（2）沸点升高： b b B T K m ?＝ ()
()
2b
b A vap m R T
K M H A *?g ＝
（3）渗透压： B V n RT ∏＝
化平衡学
化学反应亲和势：A ＝－r m B B B
G γμ?∑＝－
化学反应等温式：r m r m a G G RT ln Q Φ??＝＋
平衡常数的表达式：()B B g h
G H
f
p
d e D E
p p K K p p p γΦΦΦ∑－＝＝ ()B B p p K K p γΦΦ∑－＝
()
B
B
f p K K K p γγΦΦ
∑－
＝
B
B
B
B
x p p p K K K p
p γγΦΦ∑∑?? ?
??
－
－
＝＝ ()B
B
B
B
c p p RT K K K RT p γγΦΦ∑??
∑ ?
??
－
－＝＝ 温度，压力及惰性气体对化学平衡的影响：
r m 2d ln K H dT RT ΦΦ?＝ C r m
2d ln K U dT RT ΦΦ
?＝ B B p C c RT K K p γΦΦΦΦ
∑?? ???
＝ 电解质溶液
法拉第定律：Q ＝nzF m ＝
M zF
Q
dE r U dl ++
＝ dE r U dl
－－＝ t ＋＝－＋I I ＝－＋＋r r r +＝－＋U U U ++＝∞∞
+Λm ,m λ＝()
F
U U F
U ∞∞+∞+－＋
r +为离子移动速率，U +( U －)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。
近似：+∞+≈,m ,m λλ +∞
+≈,m ,m U U m m Λ≈Λ∞ （浓度不太大的强电解质溶液）
离子迁移数：t B ＝
I I B
＝Q
Q B ∑B t ＝∑＋t ＋∑－t ＝1 电导：G ＝1/R ＝I/U ＝kA/l 电导率：k ＝1/ρ 单位：S·m -1 莫尔电导率：Λm ＝kV m ＝k/c 单位S·m 2·mol －1 cell l
R K A
ρ
ρ＝＝ cell 1K R kR ρ＝＝
科尔劳乌施经验式：Λm ＝()
c 1
m β－∞Λ 离子独立移动定律：∞Λm ＝()m,m,+U U F λλ∞∞∞∞
+－－＋＝＋ m U F λ∞∞+，
+＝ 奥斯特瓦儿德稀释定律：Φc K ＝()
m
m m 2
m c c ΛΛΛΛ∞
∞Φ－ 平均质量摩尔浓度：±m ＝()
v
1v v m m －
－
＋+
平均活度系数：±γ＝()
1v v －－
＋γγ+ 平均活度：±a ＝()
v
1v v a a －
－
＋+＝m m
γ±
±
Φ 电解质B 的活度：a B ＝v
a ±＝v
m m ??
? ??Φ±±γ
+v v v B +
a a a a ±
－－
＝＝ m +＝v +m B m －＝v －m B (
)
1
v v v
B m v v
m +±+－－
＝
离子强度：I ＝
∑i
2i i z m 21
德拜－休克尔公式：lg ±γ＝－A|z ＋z -－|I
可逆电池的电动势及其应用
（Δr G ）T,p ＝－W f,max （Δr G m ）T,p ＝zEF
Nernst Equation ：若电池反应为 cC ＋dD ＝gG ＋hH
E ＝E φ
－d D
c C h
H
g G a a a a ln zF RT
标准电动势E φ与平衡常数K φ的关系：E φ＝φlnK zF
RT
还原电极电势的计算公式：?＝氧化态
还原态
－
a a ln
zF RT φ? 计算电池反应的有关热力学函数变化值：m r S ?＝p
T E zF ???
????
m r H ?＝－zEF ＋p T E zFT ??? ???? Q R ＝T m r S ?＝p
T E zFT ???
????
zF ???
? ??????? ??21m r 1122T 1T 1H T E T E －＝－ zF ???? ??T2E2E 11T E d ＝dT T H 21T T 2m
r ?? 电极书面表示所采用的规则：负极写在左方，进行氧化反应（是阳极），正极写
在右方，进行还原反应（是阴极） 电动势测定的应用：
(1) 求热力学函数变量Δr G m 、Δr G m Φ、m r H ?、m r S ?及电池的可逆热效应Q R 等。
(2) 求氧化还原反应的热力学平衡常数K Φ
值：K Φ
＝???
? ??ΦRT F zE exp E Φ＝Φ
Φ左右－?? E ＝
反应物
生成物
－a a ln
zF RT lnK zF RT Φ (3) 求难溶盐的溶度积K sp 、水的离子积K w 及弱酸弱碱的电离常数等。 (4) 求电解质溶液的平均活度系数±γ和电极的Φ?值。
(5) 从液接电势求离子的迁移数。Pt,H 2(p)|HCl(m)|HCl(m ’)| H 2(p),Pt 1－1价型：E j ＝()
()'
m m
ln F RT 1t 2'm m ln F RT t t －＝－+-+ E ＝E c ＋E j ＝m'm ln F RT t 2+
高价型：M z+A z －(m 1)|M z ＋A z －(m 2) E j ＝21
m m ln F RT z t z t ???? ??++－－－ (6) 利用醌氢醌电极或玻璃电极测定溶液的pH
电解与极化作用
E 分解＝E 可逆＋ΔE 不可逆＋IR ΔE 不可逆＝η阴＋η阳
η阴＝（φ可逆－φ不可逆）阴 η阳＝（φ不可逆－φ可逆）阳 φ阳，析出＝φ阳，可逆＋η阳 φ阴，析出＝φ阴，可逆－η阴 η＝a ＋blnj
E （实际分解）＝E （理论分解）＋η（阴）＋η（阳）＋IR
对电解池，由于超电势的存在，总是使外加电压增加而多消耗电能；对原电池，由于超电势的存在，使电池电动势变小而降低了对外作功的能力。
在阴极上，（还原）电势愈正者，其氧化态愈先还原而析出；同理，在阳机上，则（还原）电势愈负者其还原态愈先氧化而析出。（需外加电压小）
化学反应动力学
半衰期法计算反应级数：???? ?????
? ??a a lg t t lg 1n '2121’
＋＝ 42k k T
10
T ～＝+ B RT E lnk ＋＝－
a ??
?
??RT E Aexp k a －＝ 2a RT E dT dlnk ＝ dT dlnk RT E 2
a ＝ 2121
a
12t t ln T 1T 1R
E k k
ln ＝－＝???? ?? k p ＝k c （RT ）1－n E a －E a
’＝Q 化学反应动力学基础二：
Z AB ＝πμ
πRT
8V
N V N d B A 2AB
＝[][]B A RT
8L
d 2
2AB πμ
π μ＝
B
A B
A M M M M ＋
若体系只有一种分子：
Z AA ＝A 2
A 2AA M RT 8V N d 22ππ??
? ??＝[]2A
2
2AA
A M RT L d 2ππ 碰撞参数：b ＝d A
B sin θ
碰撞截面：()???? ?
?=2AB 2r 2
2r r
d b 1sin 1u 21－＝－‘
εθμε 反应截面：???
?
??r
c 2AB 2r r 1
d b εεππσ－＝＝ k SCT （T ）＝??? ?????? ??RT E exp RT 8L d T k exp T
k 8d C 2
AB B C B 2AB
－＝－πμπεπμπ k SCT （T ）＝??
?
??RT E exp M RT L
d 2C A 2AA －ππ ()????
?
?????? ???Φ
≠
Φ
≠ΦRT H exp R S exp c h T k k m
r m
r n 1B －＝－＝()???
?
?
??Φ
≠
ΦRT G exp c h T k m
r n 1B －－ 几个能量之间的关系：E a ＝E c ＋RT/2＝E 0＋mRT ＝RT 1H B B m r ??
? ???∑≠Φ≠γ－＋
式中∑≠B
B γ是反应物形成活化络合物时气态物质的代数和，对凝聚相反应，∑≠
B
B
γ＝0。对气相反应也可表示为：E a ＝nRT H m r ＋Φ≠? （式中n 为气相反应的系数之和） 原盐效应：I A z z 2k k
lg
B A 0
＝
界面现象
γ与T 的关系：B B ,,A ,,T A S n V n V T ??? ???????
????γ＝－ B
B ,p ,A ,p ,T A S n n T ??? ?????
??
????γ＝－ 两边均乘以T ，0T
?
????γ，即γ的值将随温度升高而下降，所以若以绝热方式扩
大表面积，体系的温度必将下降。
杨－拉普拉斯公式：p s ???? ??‘’＋＝21R 1R 1γ ‘’21R R 为曲率半径，若为球面’‘’＝＝R R R 21 p s ＝
R
2γ，平面∞→‘’21R R p s 0→。液滴愈小，所受附加压力愈大；液滴
呈凹形，R ‘为负值，p s 为负值，即凹形面下液体所受压力比平面下要小。
毛细管：p s ＝R 2γ＝Δρgh Δρgh ＝R
cos 2θ
γ（R 为毛细管半径）
开尔文公式：p 0和p 分别为平面与小液滴时所受的压力
()’‘＝＝R M
2R l V 2p p RTln m g
0ργγ???? ??
对于液滴（凸面R ‘>0），半径愈小，蒸汽压愈大。 对于蒸汽泡（凹面R ‘<0），半径愈小，蒸汽压愈小。 两个不同液滴的蒸汽压：???
?
??’‘－＝1212R 1R 1M 2p p RTln
ργ ‘＝R
M
2RT 1c c ln
0ργ 溶液越稀，颗粒越大。 液体的铺展：213132，，，＋γγγ>
非表面活性物质使表面张力升高，表面活性物质使表面张力降低。 吉不斯吸附公式：2
22da d RT a γ
＝－
Γ 2Γ为表面超额
若0da d <γ，2Γ>0，正吸附；0da d >γ，2Γ<0，负吸附。 表面活性物质的横截面积：A m ＝
2
1L Γ 粘附功：g s g l l s Wa G γγγ?－－－＝－＝＋－ W a 值愈大，液体愈容易润湿固体，液固界面愈牢。
内聚功：g l Wc G γ?－＝－＝2 浸湿功：i g s l s W G γγ?－－＝－＝－ 铺展系数：g s g l l s G δγγγ?－－－＝－＝－－ 0δ≥，液体可在固体表面自动铺展。 接触角：s g l s
l g
cos γγθγ－－－－＝
Langmuir 等温式：m
ap V
1ap V θ＝
＝＋ θ：表面被覆盖的百分数。 m m p 1p
V V a V ＝＋ 离解为两个分子：11
2
211
22a p 1a p θ＝＋ 混合吸附：A A 'A B ap 1ap a p θ＝＋＋ 'B
B '
A B
a p 1ap a p θ＝＋＋ 即：i i i i
i i
a p 1a p θ∑1＝＋
BET 公式：()()m
S S Cp
V V p p p 1C 1p ??
??
?
?＝－＋－
弗伦德利希等温式：1n
q kp ＝ 乔姆金吸附等温式：()0RT
ln A p θα
＝
吸附剂的总表面积：S ＝A m Ln n ＝V m /22400cm 3mol －1 气固相表面催化反应速率：单分子反应：2A A
A A
k a p r 1a p ＝
＋（产物吸附很弱）
2A A
A A
B B
k a p r 1a p a p ＝＋＋（产物也能吸附） 双分子反应：()
2A B A B
A B 2
A A
B B k a a p p r k 1a p a p θθ2＝＝
＋＋（AB 都吸附）
2A A B
B A A A B B
k a p p r k p 1a p a p θ2＝＝
＋＋（AB 均吸附，但吸附的B 不与吸附的A 反应）
2A A B
A A
k a p p r 1a p ＝
＋（B 不吸附）
胶体分散体系和大分子溶液
布朗运动公式：x ＝
（D 为扩散系数）
球形粒子的扩散系数：RT 1
D L 6r
πη＝
渗透压：n
RT cRT V
∏＝
＝ 渗透力：F ＝()21A ART c c ∏＝－ 扩散力＝－F 沉降平衡时粒子随高度分布公式：()()32211N 4
RT ln
r gL x x N 3
πρρ粒子介质＝－－－ 瑞利公式：2
22222
12
4221224A V n n I n n πγλ?? ???
－＝＋2 ξ电势 表面电势0?ξ> Stern 电势δ?ξ≥ 电解质浓度增加ξ电势减小。 电泳速度：E
u k ξεπη
＝
k ＝6时为电泳，k ＝4时为电渗。 大分子稀溶液渗透压公式：
2n
RT A c c M ∏＝＋
过来人分享南京大学生态学考研经验(附真题回忆)
一、初试 南大生态的初试参考书是陈阅增的《普通生物学》和李博的《生态学》。 恩，普生觉得用陈阅增这本就足够了，可以买本配套的辅导书，生态可以还参考孙儒泳的《生态学基础》另外也可以备一本参考书。 历年真题绝对是一柄利器，能够拥有最近几年的就更好。不过早年的也是有用的，我记得普生就出了一个早年出过的题。 普生把握重点是关键，把你觉得会是重点的知识点给背熟，这很有必要。比如说，静息电位的定义和它是怎么产生的。等等。我学长之前就把那些知识点给总结了一次，我在他基础上又进行了一次更新，感觉这个总结还不错。到最后一个月，我就一直是看那个知识点背的。 生态的话，名词解释很费脑筋，感觉不要放过任何一个名词解释，那些难以背下的，至少也要有一定的了解。比如，这次出的一个红皇后效应就不是李博《生态学》上能找出的名词，不过我之前看到过还记下来，有点印象。其实像这样的，还是少数，关键还是书上有的。得背熟。在觉得对书本知识掌握得不错的情况下，我推荐看一些文献。比如雾霾造成的生态后果，大型水利工程造成的生态后果等等。生态没考好，我觉得就是文献看得不够，知识不全面。名词解释至少得背三遍！！ 英语和政治，这两门我考得不好，就不说了。要说的就是上海外国语大学编的单词书我觉得不错，好记。肖秀荣的押题一定要买。最后一个月把市面上所有的考研模拟题买下来做几遍，这方法还不错。 二、真题回忆 来个2014生态的回忆版吧。
名词解释（6*10） 红皇后效应野外要观测的三个生物多样性（那三个希腊字母不知道怎么打出来） liebig限制因子定律和shelford耐性定 律 边缘效应和群落交错区 …… 简答题（6*10） 雾霾可能导致的生态后果 取食策略都有哪些 放射性同位素在生态学中的应用 种群调节假说 生物多样性的形成 土壤动物是如何适应土壤缺氧环境的 气体循环和沉积循环的联系 …… 分析题（15*2） 南水北调对长江下游湿地生态系统的影响 全球变化的生态后果 还有些记不得了。有些可能表述也出现错误，大家将就着看看吧。
南京大学《物理化学》每章典型例题
第一章 热力学第一定律与热化学 例题1 1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa 状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到。求整个过程的W 、Q 、△U 及△H 。已知该气体的C V ，m 恒定为? ?K -1 。 解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态： (T 1=27℃, p 1=101325Pa ，V 1)→(T 2=27℃, p 2=p 外=，V 2=) →(T 3=97℃, p 3=，V 3= V 2) 例题2水在 -5℃ 的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用0℃ 结冰的可逆相变过程，即 H 2O （l ，1 mol ，-5℃ ，θ p ） s ，1 mol ，-5℃，θ p ） ↓△H 2 ↑△H 4 H 2O （l ，1 mol ， 0℃，θp ）（s ，1 mol ，0℃，θ p ） ∴ △H 1=△H 2＋△H 3＋△H 4 例题3 在 时，使 5.27 克的甲醇(摩尔质量为32克) 在弹式量热计中恒容燃烧，放出 的热量。忽略压力对焓的影响。 (1) 计算甲醇的标准燃烧焓 θ m c H ?。 (2) 已知时 H 2O(l) 和CO 2(g)的标准摩尔生成焓分别为－ kJ·mol －1 、－ kJ·mol －1 ， 计算CH 3OH(l)的θ m f H ?。 (3) 如果甲醇的标准蒸发焓为 ·mol －1 ，计算CH 3OH(g) 的θ m f H ?。 解：(1) 甲醇燃烧反应：CH 3OH(l) + 2 3 O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l) Q V =θ m c U ?=－ kJ/32)mol =－ kJ·mol －1 Q p =θ m c H ?=θ m c U ?+ ∑RT v )g (B = (－－×××10－3 )kJ·.mol －1
【考研必备】物理化学公式集(傅献彩_南京大学第5版)
热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律
2014 南京大学凝聚态物理考研经验
2014 南京大学凝聚态物理考研经验 初试： 总分：377；政治，72 ；英语，68 ：量子力学，100 ；普通物理，137 。 政治：参考书：肖秀荣系列 方法：第一阶段：十一过后先用近一个月仔细过一遍《知识点精讲精练》； 第二阶段：两周时间过一遍《1000题》； 第三阶段：大概在11月20号左右开始做《八套》，同时看《形式与政策》和 《考点预测》； 第四阶段：大概12月20号前后出《四套》，反复做并且背过。 注意：阶段一主要是建立知识架构，不求都记住，但一定要有基本印象。 阶段二主要是知识的初步应用，这《1000题》出的很细，有些不是考点，做的时候不用被自己错的太多吓着，一定要坚持在两周内做完。 阶段三最为重要，这期间要针对考点，加强记忆，梳理知识，能归类的要归类，总结出一些答解答题的要点并且背过。《八套》上每道选择题一定要弄 清记熟。《形式与政策》做好每天看，感觉今年考题多有与当下形式结 合，出题方式很灵活，熟悉时政的会有优势。 阶段四就是突击背诵，对于似乎不是很重要的点也得记住相关要点。 英语：参考书：单词书，张剑150阅读，真题，少量模拟题。 方法：第一阶段：暑假期间每天坚持背单词，做至少一篇阅读，不会的单词查字典记 住，长难句留心下。 第二阶段：九月份以后，找几套模拟题实际感觉下，测试自己大概水平。 第三阶段：1、十一后用《考研英语历年真题详解及复习指南(2014)(附DVD 光盘)》开始做真题，注意要先做早几年的，后做近几年的，这本 书2014版顺序是反的，（个人感觉前后考点似乎略有变化）做的时 候最好近几年的题留上三套以备阶段性自查用。考研英语题总体感 觉都能读懂，但要想做对较有难度。所以一定要仔细琢磨每个题的 考点，有条件的可以多印几套真题反复做。此外，真题中的生词短 语一定要背过，这些多数为高频词。 2、关于大作文一开始总觉得没法下手，多看范文，找感觉，总结 题型，方便的话借鉴各考研辅导老师给的模板自己写有自己特色的 模板，然后套各种话题多写多练，完善自己的行文方式。小作文的 话找模板练练就好，一定注意格式。 量子力学：参考书：曾谨言版和钱伯初版《量子力学》、《量子力学习题精选与剖析》、陈鄂生《量子力学习题与解答》 方法：第一阶段：暑假期间仔细看曾谨言《量子力学（卷一）》（1~13章），复习 各知识点，有些点看的不是很顺的时候我查阅了钱伯初的《量 子力学》，各位也可以自己选择自己喜欢的教材查阅，总之搞 懂各个知识点。
《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》
《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》是由硕考官方针对2014年全国硕士研究生入学统一考试南京大学专业课考试科目而推出的系列辅导用书。本书根据： 五位一体，多管齐下，硕考老师与专业课权威老师强强联合共同编写的、针对2014年考研的精品专业课辅导材料。 一、硕考考研寄语 1、成功，除了勤奋努力、正确方法、良好心态，还需要坚持和毅力。 2、不忘最初梦想，不弃任何努力，在绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 二、适用专业与科目 1、适用专业： 化学化工学院：化学（01-04方向） 2、适用科目： 666物理化学（含结构化学） 三、内容简介与价值
（1）模拟试卷 《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》完全遵循近年考试风格、真题题型、考查范围、命题趋势等进行模拟汇编。题目难度比真题略为提高，目的在于让考生模拟考场、查缺补漏。 （2）答案解析 《2014南京大学物理化学考研模拟五套卷与答案解析》对具体题目配有答案解析，内容详实准确，重点突出，能使考生较好地检验复习效果，能及时针对薄弱环节进行最后的冲刺复习。 四、改版与售后服务 硕考官方每年均根据当年最新考试要求对本书进行改版升级并提供超值售后服务，请考生务必谨慎辨别，避免购买其他机构或个人销售的往年的盗版材料而耽误备考和前途。 六、纠错反馈与奖励 为了使您更有效地复习备考，如果您在复习过程中发现本书有任何出入（如错别字、考点解析不准确、答案错误）或其他疑问、编写建议等，可将具体内容（所购买的图书名称、章节、年份、题目、页数、或其他）发送至我们的纠错反馈专用邮箱。我们将高度重视您的反馈，第一时间组织老师进行校对审核，并及时将结果反馈给您。您的反馈一经采纳，我们将向您赠送价值10-500元不等的图书或辅导班抵用券。 七、配套资料推荐
南京大学物理化学下册(第五版傅献彩)复习题及解答
第八章电解质溶液
第九章 1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题? 答：可逆电极有三种类型： (1)金属气体电极如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s) (2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)， AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m) (3)氧化还原电极如：Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2) 对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。 2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法? 答：正、负两端的电势差叫电动势。不同。当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。 3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。标准电池的电动势会随温度而变化吗? 答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。 4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？ 答：用“|”表示不同界面，用“||”表示盐桥。电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。不能测到负电势。5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst方程计算电极的还原电势?
物理化学第五版(傅献彩)课后习题答案
第九章可逆电池的电动势及其应用 L写出下列电池中各电极的反应和电池反应* (I)PtI ?( P fh) I HCKa)ICb (Ao2)IPtJ ⑵Pt∣?(?1)∣H+?H+)ll ?+(α?÷)∣?(s)F ￠3)AgCS)I AgKS)Ir Ca I) |! CΓ(αcl-) !AgClCs) I AgCs) t (4)Pb(s) SPbSO. (S) I SOrs喊-)IleV+ (‰2+ ) !Cu(s)l ⑸PrIHF 5? ) I N a OHC C) ∣ HgCX S)∣ Hg⑴丰 (6)Ptl H2(p ti2)∣H 十(aq) ∣S?O?(s)∣ Sb(S)( (7)Pt∣F√+U1),Fe2+?) H Ag+ωA r+) IAg(S)J (5)Na(Hg) (?fti)∣ N才(业十))1 OH- (Om- ) I HgO(S) J Hg(I). 解：⑴负极已@屯)一*2HtaH十>+滋— 正极α(∕>α2)÷2e-—2CΓ) 电池反应?( P Hf)÷Cl3)≡≡2HCKaq). (2)负极H2<∕>H3*2H+G H+)÷2e^ 正扱 2Ag+CΛAS÷)÷2e~-2A e(S) 电池反应 HI P H2 ) + 2?+￠^+ )—2AgCs)+2H+C AH÷}. (3)负极Ag(s)÷I-(αc )— AgKs) +e- 正极 AgCKS)+ e-→A ft(s)+Cr Ca Q-) 电池反应AgCKS)+ Γ(如亠)一AgKS)+ CΓ(απ-)4 (4)负极 Pb(s)+SOJ- (dsoj- )—>PbS(Λ (s)÷2^ 正极 Cu2^," (acu?+ )+2e-—CU(S) 电池反应 Pb(s) ÷Cu3+ GI c?+ ) + SC?^ Cαst?- )=PbSCΛ (s)+Cu∞. (5)负极H2C^R P÷2□H'C?IH- )—→2H s O(D + 2e- ' 正极 HgCXS)+ H2O(I)÷2e~—20H" 目录 Ⅰ历年考研真题试卷 (2) 南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (2) 南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (8) 南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (14) 南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (21) 南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (27) Ⅱ历年真题试卷答案解析 (34) 南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (34) 南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (41) 南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (47) 南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (54) 南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (61) Ⅰ历年考研真题试卷 南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目名称及代码：物理化学（含结构化学）853 适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学 一、选择题（每题2分，共64分） 1.在一简单的（单组分，单相，各向同性）封闭系统中，恒压只做膨胀功的条件下，吉布斯自由能值随温度升高如何变化？（） A.（G/T）p>0 B.（G/T）p<0 C.（G/T）p=0 D.视具体体系而定 2.从热力学基本关系式可导出（U/S）V等于：（） A.（H/S） p B.（A/V）T C.（U/V）S D.（G/T）P 3.下列各系统中属于独立粒子系统的是：（） A.绝对零度的晶体 B.理想液体混合物 C.纯气体 D.理想气体的混合物 4.近独立定域粒子系统和经典极限下的非定域粒子系统的（） A.最概然分布公式不同 B.某一能量分布类型的微观状态数相同 C.最概然分布公式相同 D.以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同 5.热力学函数与分子配分函数的关系式对应定域粒子系统和离域粒子系统都相同的是：（） A.G，F，S B.U，H，S C.U，H，C V D.H，G，C V 6.关于配分函数，下面哪一点是不正确的（） A.粒子的配分函数是一个粒子所有可能状态的玻尔兹曼因子之和； B.并不是所有配分函数都无量纲； C.粒子的配分函数只有在独立粒子体系中才有意义； D.只有平动配分函数才与体系的压力有关。 7.NH3分子的平动、转动、振动、自由度分别为：（） A.3，2，7 B.3，2，6 C.3，3，7 D.3，3，6 8.三维平动子的平动能ετ=6h2/8mv2/3能级的简并度为（） A.1 B.3 C.6 D.0 9.在温度T时，纯液体A的饱和蒸汽压为*A P，化学势为*Aμ，并且已知在θP压力下的凝固点为*f T，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三物理量 物理化学傅献彩下册第五版课后习题答案 第九章可逆电池的电动势及其应用 1.写出下列电池申各电极的反应和电池反应. ⑴Pt] H2(如)| HCKa) ICfc 伽)1 Ph ⑵Pt I H(P H2) I H十(亦)|| Ag+g )iAg(s)( (3)Ag(s) | AgKs) I r (m> I Cl^ Cflo- )! AgCUQI Ag(ah (4)Pb(s) |PbSO4(s>ISOJ- ) || Crf+(心+)|Cu? ⑸Ft IH,〔见)| NaOH(^) \ HgO(s) | HgtD ；(€)Pt|Hj(^)|H+(aq)|SbiQ t(s)|Sb(s)v (7｝Pi|Fe3+(ai)t Fe z+(G2)|| Ag+也屮｝ | A飢小(8)Na(Hg)(a^)|Na^(^+)l| 0^(^- 解：d)负极H’(p吗)—2H+Sf )+2h 正极Ct (pcu > + 2e~ —2Cr ) 电池反应Hi(卫％｝+CU如—2HCl(aq). H3(M I2)一2H+(a H+ )十2厂正极2Ag^ (心>+2e_—2Ag(s) 电池反应 H；( pH2)+ 2A fi*(o^)—2Ag(5)+2H+(fl H* 1 (3〉负极Ag(s)+P (ar )― Agl(s)+e- 正极Afi€l(s) + ^― A H QI+CI—(他-) 电池反应AgCKB)+ r< ar >—Agl(s)+ cr (财- (4)负极Fb(Q + SOT a错- )一-PbS(^ 南京大学2015考研普物真题 1.一条均匀的绳子，单位长度的质量为λ，盘在光滑的水平桌面上，一端以匀速v向上提拉，假定提起的长度为x（小于绳子全长），求 （a）施于绳端的拉力（10） （b）该拉力的功率与绳子总机械能的时间变化率之差（10） 2.质量皆为m的两珠子可在光滑轻杆上自由滑动，杆可在水平面内绕过o点的光滑竖直轴自由转动。原来两珠对称地位于o点两侧，与o点相距为a，在t=0时刻，对杆施以冲量矩，使杆在极短的时间内即以角速度ω0绕竖直轴转动，求t时刻杆的角速度ω及两珠与o点的距离 （20）r。 3.温度为27C0时，1mol氧气具有多少平均动能，多少转动动能？（10） 4.已知在所有温度下，光子气体（热辐射）的内能密度μ=aT4，当T=0时，光子气体的熵为零，求光子气体在任意温度下的熵。（20） 5.一个平板面积为s的平行板电容器被充到 电压V后断开充电线路，问将两板从距离d 变为d'需要作多少功？（忽略边缘效应）20分 6.一个长圆体质量为m，半径为R，长为L，带有均匀分布的正电荷，电荷体密度为ρ，一个外加力矩使圆柱体以恒定的角速度β旋转，即ω(t)=βt，求（5,5,10） （a）圆柱体内的磁场分布 （b）圆柱体内的涡旋电场分布 （c）电磁场的阻力矩 7.待分析光谱的两个极限波长是4300A和6800A，在平行光垂直入射到光栅平面的条件下，第二级光谱和第三级光谱是否会重迭？（20） 8.沿着与肥皂膜法线成45角的方向观察时，膜成绿色，λ=5000A，设肥皂膜的的折射率为1.33，求 （a）肥皂膜的最薄厚度（10） （b）假定肥皂膜为上述最薄厚度，如改为垂直观察，膜成何种颜色？ （10）0 看南大的吧，足够了，很全面 物理学系（电话83596649） 专业代码 070201 专业名称 理论物理 招生人数 18 研究方向 01凝聚态理论与统计物理02计算物理03原子核理论与统计物理04量子场论与粒子物理05非线性物理和量子混沌 考试科目 ①101政治②201英语一或202俄语③628量子力学④802普通物理一（含力学、热学、光学、电磁学） 复试：统计物理 参考书目 《量子力学》（上册）蔡建华著，高等教育出版社； 《量子力学》（上、下册）曾谨言著，科学出版社； 《普通物理》（第一、二、三册）程守洙著，高等教育出版社； 《热力学·统计物理》汪志诚著，高等教育出版社； 《热力学与统计物理学》龚昌德著，人民教育出版社； 《数学物理方法》梁昆淼等，高等教育出版社。 备注 “物理学”为一级学科国家重点学科。 专业代码 070202 专业名称 粒子物理与原子核物理 招生人数 8 研究方向 01穆斯堡尔谱学02核分析方法03核安全04核理论05应用中子物理06纳米技术和原子修饰07电子直线加速器研制与应用08宇宙学与超铉 考试科目 ①101政治②201英语一或202俄语③629原子核物理④802普通物理一（含力学、热学、光学、电磁学） 复试：量子力学 参考书目 《原子核物理》卢希庭著，原子能出版社； 《普通物理》（第一、二、三册）程守洙著，高等教育出版社； 《量子力学》（上、下册）曾谨言著，科学出版社； 《近代物理学》王正行著，北京大学出版社； 《原子核物理实验方法》（上册）复旦大学、清华大学、北京大学合著，原子能出版社。 备注 “物理学”为一级学科国家重点学科。 专业代码 070205 专业名称 凝聚态物理 招生人数 37 研究方向 01晶体生长、缺陷、物性02固体相变、光散射、内耗与超声衰减03光电功能晶体及其应用04铁电薄膜物理学与集成铁电学05衍射物理、同步辐射及应用06介电超晶格及应用、金属超晶格07磁学、磁性材料、磁光、磁电阻效应08纳米材料09低温物理、超导物理10太阳能光伏物理、能源与环境材料物理 考试科目 ①101政治②201英语一或202俄语③628量子力学④802普通物理一（含力学、热学、光学、电磁学） 复试：固体物理 参考书目 《固体物理学》黄昆、韩汝琦著，高等教育出版社； 《量子力学》（上册）蔡建华著，高等教育出版社； 《量子力学》（上，下册）曾谨言著，科学出版社； 《普通物理》（第一、二、三册）程守洙著，高等教育出版社； 《数学物理方法》梁昆淼著，高等教育出版社； 《固体物理实验方法》王华馥著，高等教育出版社。 备注 “物理学”为一级学科国家重点学科。本专业建有固体微结构物理国家重点实验室。能源与环境材料物理研究方向与日本联合培养。报考03和06方向的考生，可选考我校光学专业的任 目录 Ⅱ考前必知 (3) 一、历年报录情况 (3) 二、学费与奖学金 (3) Ⅲ复习方略 (5) Ⅳ考试分析 (8) 一、考试难度 (8) 二、考试题型 (8) 三、考点分布 (9) 四、试题分析 (11) 五、考试展望 (12) Ⅴ复习指南 (14) Ⅵ核心考点解析 (29) 《物理化学》 (29) 第一章气体 (29) 第二章热力学第一定律 (37) 第三章热力学第二定律 (52) 第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用 (67) 第五章相平衡 (85) 第六章化学平衡 (100) 第七章统计热力学基础 (110) 第八章电解质溶液 (124) 第九章可逆电池的电动势及其应用 (134) 第十章电解与极化作用 (144) 第十一章化学动力学基础（一） (150) 第十二章化学动力学基础（二） (162) 第十三章表面物理化学 (167) 第十四章胶体分散系统和大分子溶液 (179) Ⅶ往年真题试卷与答案解析 (187) 往年考研真题试卷 (187) 南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (187) 南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (193) 南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (199) 南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (206) 南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题 (212) 往年真题试卷答案解析 (219) 南京大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (219) 南京大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (226) 南京大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (232) 南京大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (239) 南京大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题答案解析 (246) 热力学第一定律 功：δW＝δW e ＋δW f （1）膨胀功δW e ＝p 外 dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。 热 Q：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律：△U＝Q—W 焓 H＝U＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT＝（?H/?T） p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT＝（?U/?T） v 常温下单原子分子：C v，m ＝C v，m t＝3R/2 常温下双原子分子：C v，m ＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p＋（?U/?V） T ]（?V/?T） p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pVγ＝常数 TVγ-1＝常数 p1-γTγ＝常数γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝ 1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律 Clausius 不等式：0T Q S B A B A ≥?∑ →δ— 熵函数的定义：dS ＝δQ R /T Boltzman 熵定理：S ＝kln Ω Helmbolz 自由能定义：F ＝U —TS Gibbs 自由能定义：G ＝H －TS 热力学基本公式： （1） 组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程： dU ＝TdS －pdV dH ＝TdS ＋Vdp 南京大学677无机化学和物理化学考研真题详解 2021年南京大学化学化工学院《677无机化学和物理化学》考研全套 目录 ?全国名校物理化学考研真题汇编（含部分答案） ?全国名校无机化学考研真题汇编（含部分答案） 说明：本科目考研真题不对外公布（暂时难以获得），通过分析参考教材知识点，精选了有类似考点的其他院校相关考研真题，以供参考。 2．教材教辅 ?华彤文《普通化学原理》（第4版）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】 ?张祖德《无机化学》（修订版）配套题库【名校考研真题＋章节题库＋模拟试题】（上册） ?张祖德《无机化学》（修订版）配套题库【名校考研真题＋章节题库＋模拟试题】（下册） ?傅献彩《物理化学》（第5版）笔记和课后习题（含考研真题）详解?傅献彩《物理化学》（第5版）（上册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】 ?傅献彩《物理化学》（第5版）（下册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】 说明：以上为本科目参考教材配套的辅导资料。 ? 试看部分内容 名校考研真题 第10章稀有气体 填空题 稀有气体元素的化学活泼性随原子序数的增加而，现在已经制得的稀有气体化合物大多数是的含和含化合物。[中国科学院201 3研] 【答案】增强；氙；氟；氧查看答案 第11章氢、碱金属和碱土金属 一、选择题 1．将NaH放入H2O中，可得到（）。[华南理工大学2016研] A．NaOH、H2、O2 B．NaOH、O2 C．NaOH、H2 D．Na2O2、H2 【答案】C查看答案 2．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）。[华南理工大学2015研] A．NaB H4 B．CaH2 C．PH3 D．SiH4 【答案】C查看答案 【解析】A项，NaBH4＋2H2O＝NaB O2＋4H2↑；B项，Ca H2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑；D项，SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4 H2↑。C项，PH3与水不发生反应。 3．从锂到铯，单质熔点的变化规律是（）。[华南理工大学2 015研] A．由低到高 B．由高到低 C．两边低中间高 2016年南京大学物理学院入学考试 专业课程笔试试题 考试科目： 量子力学 考试时间：2.5小时 本试卷共计五大题 一、基本概念题 1)、简述量子态叠加原理并说明叠加系数是否依赖于时空变量及其理由； 2)、量子力学中力学量有哪些性质？为什么需要这些性质？ 3)、试给出本征波函数的正交归一性并说明分立谱和连续谱的差别。 二、设一个质量为m 的粒子从x =-∞入射，进入如下势场： 0()()V x V x θ=，如果粒子能量E >V 0,试求： 1)、不同区间的波函数； 2)、入射波、反射波和透射波的粒子流密度； 3)、反射系数、透射系数以及透射系数与反射系数之和。 三、在一维坐标表象中，试求以下问题： 1)、()f x 为解析函数，?()?[,()]f p x f p i x ?=? ； 2)、对于算子?/?()iap D p e -= (a 为常数)，求波函数?()()D p x x δ'-； 3)、若(),()0]?[p u x D =，推导出()u x 的显著特点。 四、设某个电子处于沿z 轴正方向的匀强磁场中，测量表明，在t =0时， 电子自旋沿x 轴正方向，用Ehrenfest 定理计算t > 0时，电子处于以下各态的概率： (1)、2x S = 和-2 x S = ； (2)、2y S = 和-2 y S = ； (3)、2z S = 和-2z S = 。 仅供模拟练习之用，不得用于商业用途 五、如图，一束自旋为1/2的粒子流通过Stern-Gerlach 装置A ，由于磁 量子数m s 不同，入射粒子流将会分成两束粒子流射出。挡住其中的一束，另一束再通过Stern-Gerlach 装置B ，其磁场方向与A 的磁场方向的夹角为α，粒子流离开B 装置后，又进一步形成了两束粒子流。以A 装置的磁场方向为坐标z 方向，水平向右为y 方向。在S z 表象中，试求： (1)、空间任意方向(sin cos ,sin sin ,cos )n θ?θ?θ= 的自旋本征态； (2)、从A 中射出的两束粒子流的自旋本征态； (3)、从B 中射出的两束粒子流的自旋本征态以及它们的数目之比； (4)、用2?y y S i i U e e σθθ--== 作用到A 中射出的两束粒子流的自旋本征态上的 结果，并说明算子?U 与Stern-Gerlach 装置B 的关系。 仅供模拟练习之用，不得用于商业用途 中南民族大学 物理化学(上册)总复习 期未考试试卷题型: 一．名词解释：（每词4分，共16分） 封闭体系隔离体系(孤立系统) 敞开体系 广度性质(又称容量性质或广延性质或广延量) 强度性质 热力学平衡状态函数状态方程 反应进度可逆过程标准摩尔反应焓标准摩尔生成焓热力学第二定律（克劳修斯说法、开尔文说法）赫斯(Hess)定律卡诺定理熵增加原理 饱和蒸气压理想液体混合物稀溶液的依数性拉乌尔定律亨利定律理想稀溶液 相图相律组分数 自由度标准平衡常数化学平衡 平衡转化率(理论转化率或最大转化率) 平衡产率(理论产率或最大产率) 二．填空或选择填空：（共15题，共30分） 与期中考试题型相似，涉及上册章节内容 三．识图题：（一题，计13分） 二组分相图的识别及步冷曲线绘制 四．计算题：（共3题,共41分） (1).热力学第一定律，第二定律有关计算 (2).拉乌尔定律、亨利定律及稀溶液的依数性应用 (3).化学反应热力学函数与平衡常数、转化率与平衡常数的关系及计算 重要的公式: (1).热力学第一定律: 微分式: W Q dU δδ+= 积分式: W Q U +=? (2).焓的定义: pV U H += 全微分: Vdp pdV dU pV d dU dH ++≈+=)( (3).热机效率: 卡诺热机:H L H L H T T Q Q Q W - =+ =-= 11η 任意热机: H L H Q Q Q W + =-= 1η (4).克劳修斯不等式: T Q dS δ≥ (5).基本公式 pdV TdS dU -= Vdp TdS dH += pdV SdT dF --= Vdp SdT dG +-= (6).麦克斯韦关系式: S V T V p S )()(??-=?? S p T p V S )()(??=?? V T T p V S )()(??=?? p T T V p S )()(??-=?? (7).内能与体积的关系: p T p T V U V T -??=??)( )( (8).焓与压力的关系: p T T V T V p H )()(??-=?? (9).熵与温度的关系 A ．T C T S p p = ??)( 或 T C T S m p p m ,)(=?? B ．T C T S V V = ??)( 或 T C T S m V V m ,)( = ?? (10). (11).2 ])( [ T U T T F V ??-= ?? (12). A.克拉贝龙方程式: V T H V S dT dp β αβ αβ αβ α????= = 适用于任意两相平衡体系 考研已落下帷幕考研虽然已经结束好长时间，而它对于我来说，就像是昨天刚发生一样，清晰且深刻。 回首考研的这段经历，我收获了很多，也成长了许多。 开始基础复习的时候，是在网上找了一下教程视频，然后跟着教材进行学习，先是对基础知识进行了了解，在5月-7月的时候在基础上加深了理解，对于第二轮的复习，自己还根据课本讲义画了知识构架图，是自己更能一目了然的掌握知识点。 8月以后一直到临近考试的状态，开始认真的刷真题，并且对那些自己不熟悉的知识点反复的加深印象，这也是一个自我提升的过程。 考研一路走来，真的很辛苦，考研帮里学长学姐们分享的宝贵经验不仅能让我打起精神背水一战，还使我的复习有条不紊地进行。 初试成绩出来的这两天，酝酿了一下，我也想为将要参加下一届考研的的学弟学妹们写一篇文章，希望你们从复习的开始就运筹帷幄，明年的这个时候旗开得胜。 文章字数很多，大家有时间可以阅读，文末有真题和资料下载分享，谢谢大家。 南京大学生物化学与分子生物学的初试科目为: (101)思想政治理论 (201)英语一 (641)普通生物学 (833)生理学A 参考书目为： 1.《生物化学》（第三版）王镜岩等著，高等教育出版社； 2.《分子遗传学》孙乃恩等著，南京大学出版社； 3.《分子生物学》（第二版，影印版），科学出版社； 4.《生物化学原理》（第一版）杨荣武主编，高等教育出版社； 5.《分子生物学》（第一版）杨荣武主编，南京大学出版社。 先说英语吧。 词汇量曾经是我的一块心病，跟我英语水平差不多的同学，词汇量往往比我高出一大截。从初中学英语开始就不爱背单词。在考研阶段，词汇量的重要性胜过四六级，尤其是一些熟词僻义，往往一个单词决定你一道阅读能否做对。所以，一旦你准备学习考研英语，词汇一定是陪伴你从头至尾的一项工作。 考研到底背多少个单词足够？按照大纲的要求，大概是5500多个。实际上，核心单词及其熟词僻义才是考研的重点。单词如何背？在英语复习的前期一定不要着急开始做真题，因为在单词和句子的基础非常薄弱的情况下，做真题的效果是非常差的。刚开始复习英语的第一个月，背单词的策略是大量接触。前半月每天两个list，大概150个单词左右，平均速度大概1分钟看1个，2个半小时可以完成一天的内容。前一个月可以把单词过两遍。 历年的英语真题，单词释义题都是高频考点，这一点在完型中体现的非常突出，不仅是是完型，其实阅读中每年也都有关于单词辨析的题目，掌握了高频单词，对于做题的帮助还是非常大的，英语真题我用的是木糖英语真题手译。 进入第二个月开始刷真题，单词接触的量可以减少，但是对于生疏词应该进行重点的记忆，一天过1个list（75个单词）。一定记住的有两点：①背单词不需要死记单词的拼写！②多余的方法无用，音标法加上常用的词根词缀就能搞 2015年南京大学802普通物理一考研真题 1．一条均匀的绳子，单位长度的质量为λ，盘在光滑的水平桌面上，一端以匀速v 向上提拉，假定提起的长度为x （小于绳子全长），求： （1）施于绳端的拉力（10分） （2）该拉力的功率与绳子总机械能的时间变化率之差（10分） 2．质量皆为m 的两珠子可在光滑轻杆上自由滑动，杆可在水平面内绕过O 点的光滑竖直轴自由转动。原来两珠对称地位于O 点两侧，与O 点相距为a ，在t ＝0时刻，对杆施以冲量矩，使杆在极短的时间内即以角速度0ω绕竖直轴转动，求t 时刻杆的角速度ω及两珠与O 点的距离r 。（20分） 3．温度为27℃时，1mol 氧气具有多少平均动能，多少转动动能？（10分） 4．已知在所有温度下，光子气体（热辐射）的内能密度4 =T μα，当T ＝0时，光子气体的熵为零，求光子气体在任意温度下的熵。（20分）5．一个平板面积为s 的平行板电容器被充到电压V 后断开充电线路，问将两板从距离d 变为' d 需要作多少功？（忽略边缘效应）（20分）6．一个长圆体质量为m ，半径为R ，长为L ，带有均匀分布的正电荷，电荷体密度为ρ，一个外加力矩使圆柱体以恒定的角速度β旋转，即()t t ωβ=，求： （1）圆柱体内的磁场分布；（5分） （2）圆柱体内的涡旋电场分布；（5分） （3）电磁场的阻力矩。（10分） 7．待分析光谱的两个极限波长是4300A 和6800A ，在平行光垂直入射到光栅平面的条件下，第二级光谱和第三级光谱是否会重迭？（20分） ，设肥皂膜的的8．沿着与肥皂膜法线成45°角的方向观察时，膜成绿色，=5000A 折射率为1.33，求： （1）肥皂膜的最薄厚度；（10分） （2）假定肥皂膜为上述最薄厚度，如改为垂直观察，膜成何种颜色？（10分）南京大学853物理化学(含结构化学) 2007-2011年考研真题及答案解析
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