高三化学月考试题
6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是
（ ）
A ．46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3
B ．7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1
C ．2.242中含有的原子数为0.3个
D ．1 L0.523 溶液中含有的32－数目为0.5 7．下列说法不正确的是
A .任何化学反应都伴有能量变化
B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化
C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应
D .任何放热反应在常温下一定能发生反应
8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ，则
该溶液中还可能大量存在的离子组是
A ．+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K
B ．+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn
C ．-2
4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D ．-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH
9．下列离子方程式正确的是
A ．将少量2气体通入溶液中：2＋2－＋H 2-23＋2
B ．在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7：
2＋-24
＋2+＋2– 4↓＋2H 2O C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液：
2+＋2-3＋2+＋2– 3↓＋3↓＋2H 2O
10．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为：P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是
A 、（6a+5d －4c －12b ）·—1
B （4c+12b －6a －5d ）·—1
C 、（4c+12b －4a －5d ）·—1
D 、（4a+5d －4c －12b ）·—1
11．将22O Na 逐渐加入到含有+3Al 、+2Mg 、+4NH 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的
物质的量（）与加入22O Na 的物质的量（）的关系如图所示，则原溶液中+3Al 、+2Mg
、+
4NH 的物质的量分别为（C ）．
A ．2 、3 、8
B ．3 、2 、8
C ．2 、3 、4
D ．3 、2 、4
12.在3溶液中，下列关系式中正确的是：
A ．c (＋)＞c (3－)＞c (32－)＞c (H ＋)－)＞c (
B ．c (＋)＝c (3－)＋c (32－)
C ．c (＋)＋c (H ＋)＝c (3－)＋2c (32－)＋c (－)
D ．c (H ＋)＝2c (32－)＋c ()
13．用4催化还原 可以消除氮氧化物的污染。例如：
① 4 ( g ) + 42 ( g ) = 4 ( g ) + 2 ( g ) + 2H 2O ( g ) ；△H ＝一574·－1
② 4 ( g ) + 4 ( g ) = 2N 2 ( g ) + 2 ( g ) + 2H 2O ( g ) ；△H ＝一1160·一1下列说法不正确的
是
A ．由反应 ① 可推知：4 ( g ) + 42 ( g ) = 4 ( g ) + 2 ( g ) + 2H 2O ( l) ；
△H ＞一574 ·－1
B ．反应 ①② 转移的电子数相同
C ．若用标准状况下4.484 还原 2至 N 2，放出的热量为 173.4。
D ．若用标准状况下4.484 还原 2至 N 2，整个过程中转移的电子总数为1.60
26．（18分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
（1）源水中含2+、2+、3—、等，加入石灰后生成()2,进而发生若干复分解反应，写 值
6.5-8.5 22+总浓度 < 0.0045
细菌总数
< 100个
出其中一个离子方程式 （3分）
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号，2分）
①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
4·7H 2O 常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。（2分）
（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4分）
（4）气体A 通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有性（2分） ，请写出
氯气与水反应的离子反应方程式 。（3分）
（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是 （填写编号，2分）
①()2 ②3(液) ③K 24 ④2
27．（16分）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：常温下D 、E 、F 、I 、J 为气体；C 的焰色反应为黄色；M 为有颜色的固体。
（1）写出：A 的电子式 ，J 的结构式 ，M 的化学
式 。
（2）基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程
式 。
（3）写出K 和E 反应的离子方程式 。 写出F 溶液和H 反应的离子方程式 。
（4）已知由G 分解得到的H 、I 、J 三者的物质的量相等，则G 的化学式为 。
28．（20分）（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体．写出反应的离子方程式．
（2）①写出2CO 和22O Na 反应的化学方程式．
②某学生判断2SO 和22O Na 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗．简要说明理由：．
③该同学无法断定2SO 和22O Na 反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．
装置中B 的作用是，D 的作用是．
④为确认2SO 和22O Na 反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）．
A ．用带火星的细木条靠近干燥管口a ，观察细木条是否着火燃烧．
B ．将
C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C ．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D ．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．
29（6分）在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化。
现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：
+ 3－ + = d 2+ + 3+ + ↑+ 2O ↑+ 2O
试回答下列问题：
下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b 、c 、d 、f 的数学关系式为。
②d 、f 、g 、h 的数学关系式为。
③c 、g 、h 的数学关系式为。
26 （18分）（1）-3O -23O 2O ； 22 = ()2↓
2-3O = 3↓2O （2分，任选其一，其他合理答案也给分）
（2） ③ ； 胶状()3 (各1分 共2分)
（3） 除去2+ ； 调节值 （各1分 共2分）
（4） 强氧化，22 （各1分 共2分）
（5） ① ③ （各1分，共2分，答错一个倒扣1分，该问不出现负分。）
27.（16）
28．（20分）（1）2H 2CO S H 2 2H ↑+++-
-2223H 2AlO O 2H 2OH 2Al
（2）①232222O CO 2Na O 2Na 2CO ++ ②合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠． ③B 装置用于干燥2SO 气体，防止水蒸气进入C 装置与22O Na 反应． D 装置是为了防止空气中的水蒸气进入C 装置与22O Na 反应生成氧气，同时吸收过量2SO 气体，便于氧气的检验和防止污染空气． ④A 、B 、D
29、（6分）（1）①c – b = 2d + 3f （2分）；
②2d + 3f = 3g + 8h （2分）；
③c = 4g + 10h （2分）。
2018届高三化学月考试题
1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1） 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正 确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气
高三化学月考试题
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
高中化学 高三月考-化学试题含答案
1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH － 数目为0.5 N A 3． 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4． 常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定 为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5． 下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由 前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)
高三第一次月考化学试卷
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
高三月考化学试卷(答题纸)
图1 图2 图3 图4 出题人 试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，分数100分，考 试时间90分钟。 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于物质分类与变化的说法中，正确的是 （ ） ①豆浆、氯化铁溶液，淀粉溶液都属于胶体 ②氨水、醋酸都属于弱电解质 ③Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 ④胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al 2O 3、12C 转化为13C 都属于化学变化 ⑥石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥ 2．下列有关化学与生活的说法错误的是 （ ） A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B ．明矾、氯化铁均可作净水剂 C ．制取玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 D ．NO ，NO 2等氮氧化物能够引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等环境问题 3．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A ．次氯酸的结构式：H―Cl―O B ．中子数目为10的氧原子：18 O C ．NH 4I 的电子式： D ．CO 2的比例模型： 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．标况下，22.4 LSO 3的分子数为N A B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A D ．2.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A A ．加入铝粉产生氢气的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－ B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－ 、NO 3－ C ．使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO －3、I －、Cl － D ．由水电离出的c (OH －)＝10－13 mol?L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br － 6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．已知酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3— 则向NaClO 溶液中通入少量的CO 2气体： 2ClO - + CO 2 + H 2O ==2HClO + CO 32— B ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2反应：2MnO 4—+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．Cl 2和水反应：Cl 2+ H 2O 2H ++ Cl —+ClO — 7．根据下图回答，下列说法正确的是 （ ） A ．此装置用于铁棒上电镀铜时，则a 为铜棒，b 为铁棒，电解一段时间CuSO 4溶液浓度减小，要及时补充CuSO 4 B ．燃料电池中正极反应为O 2＋4e － ＋2H 2O ===4OH — C ．若a 为纯铜，b 为粗铜，该装置可用于粗铜的精炼 D ．若a 、b 均为石墨时，燃料电池每反应2.24L 标况下的O 2时，在b 极将析出12.8g 红色金属 8．下列图示实验合理的是 ( ) A ．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si B ．图2为制备少量氧气 C ． 图3为配制一定浓度硫酸溶液 D ．图4为制备并收集少量NO 2气体
高三化学1月月考试题04(2)
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
高三化学月考试题
6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A ．46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B ．7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C ．2.242中含有的原子数为0.3个 D ．1 L0.523 溶液中含有的32－数目为0.5 7．下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ，则 该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B ．+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C ．-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D ．-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9．下列离子方程式正确的是 A ．将少量2气体通入溶液中：2＋2－＋H 2-23＋2 B ．在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7： 2＋-24 ＋2+＋2– 4↓＋2H 2O C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液： 2+＋2-3＋2+＋2– 3↓＋3↓＋2H 2O 10．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A 、（6a+5d －4c －12b ）·—1 B （4c+12b －6a －5d ）·—1 C 、（4c+12b －4a －5d ）·—1 D 、（4a+5d －4c －12b ）·—1
高三化学月考试题
高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反
应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
高三化学上册第一次月考试卷(带答案)
2019年高三化学上册第一次月考试卷（带答 案） 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是
2014高三化学月考试题
兰州市荟文学校期中考试化学试卷 说明：1．本卷试题分满分100分，考试时间60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137 一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法或表述正确的是 ①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1 ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。 ③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强粗硅 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。 ⑤Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 A．①②③④ B．③④⑤C．②④⑤ D．①④⑤ 2．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3③Na 2 CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2 S ⑦Na 2SO 3 ，会使配制的溶液变质的是 A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥3．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H 2O、NaOH B．Cl 2 、Na 2 S、HCl、SO 2 C．HBr、CO 2、H 2 O、CS 2 D．Na 2 O 2 、H 2 O 2 、H 2 O、O 3 4. 下列离子反应方程式中，书写正确的是 A．烧碱溶液与石英：SiO 2+2OH－＝SiO 3 2－+H 2 O B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ ＝Cu2++ Fe2+ C．Fe 3O 4 固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe 3 O 4 +8H+＝2Fe3++ Fe2++ 4H 2 O D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O 2+2H 2 O＝2I 2 +4OH－ 5. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．SiO 2 可用于制造通讯光缆 B． NO 2 和SO 2 都是大气污染物，都可以形成酸雨 C．SO 2 可用作食品防腐剂 D．过氧化钠可用漂白剂 6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量Ba(OH) 2 溶液和明矾溶液混合②CaCl 2 与NaOH的混合溶液中通入过量CO 2 ③少量Ca（OH） 2 投入过量NaHCO 3 溶液中④Na 2 SiO 3 溶液中通入过量CO 2 A．全部B．只有①④C．只有①③④D．只有②③④ 7. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4 的稀溶液中，加入足量的Na 2 O 2 固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.NH＋ 4 D.Al3＋ 8．向盐酸和AlCl 3 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH) 3 的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH 4 ＋、NO 3 ―离子仍能大量共存 B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH) 3 +OH-=AlO 2 -+2H 2 O C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 D．原溶液中盐酸和AlCl 3 物质的量的浓度之比为1：3 9．工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS 2 ＋7O 2 ===== 高温 2MoO 3 ＋4SO 2 ； ②MoO 3 ＋2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋H 2 O； ③(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋2HCl===H 2 MoO 4 ↓＋2NH 4 Cl； ④H 2 MoO 4 ===== △ MoO 3 ＋H 2 O； ⑤MoO 3 ＋3CO===== 高温 Mo＋3CO 2 。 则下列说法正确的是
高三化学月考试卷
高三化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 选择题(共7个小题，每小题只在一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1.下列有关叙述正确的是 A.Fe2O3俗称铁红，用做红色油漆或涂料X Kb1. Co m B.酸雨是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。 C.氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质 D.石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化 2.用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.15 g CH3+含有电子总数为9 NA B.标准状况下22.4 L CO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2 NA C.1 mol乙烷分子中共价键总数为6 NA D.pH=3的CH3COOH溶液中含有H+离子数目为0.001 NA 3.下列说法合理的是 A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D.HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强
4.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是 A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 B.已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C.若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol D.此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2 5.常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表： 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3 pH11.69.710.34.0 下列说法正确的是 A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 B.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO2-3) C.NaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3-) c(H2SO3)c(SO32-) D.常温下，相同浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO3 6.X、Y、Z、W、Q是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小，Y和Q是同
高三月考试题(化学)
高三化学月考试题 原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1 C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应 2HBr(g) H 2(g) + Br 2 (g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡 时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电 离平衡，故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体
拉萨市高三下学期月考化学试卷(3月份)D卷
拉萨市高三下学期月考化学试卷（3月份）D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共13题；共26分) 1. （2分） (2017高二上·徐州期末) 纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（） A . 碱 B . 盐 C . 氧化物 D . 有机物 2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列物质含有离子键的是（） A . H2S B . KCl C . H2 D . CO 3. （2分） (2016高一下·西城期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（） A . 136 B . 50 C . 86 D . 222 4. （2分）(2018·崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（） A . 含共价键的化合物一定是共价化合物
B . 离子化合物中一定含有离子键 C . 离子键是阴阳离子的静电吸引 D . 极性键与非极性键无法共存 5. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（） A . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍 B . 分子中只存在羧基、羟基两种官能 C . PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种 D . 分子中至少有16个原子共平面 6. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（） A . Al2(S04) 3 B . FeSO4 C . MgCl2 D . AgNO3 7. （2分）下列离子方程式书写正确的是（） A . 钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2 C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ 8. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
高三化学4月月考试题
2019届高三化学4月月考试题7.化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是 常见古诗文记载化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以 剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯 铁的大，熔点比纯铁的高B 晋代葛洪的《抱朴子》记载：“丹砂烧之 成水银，积变又成丹砂” 是指加热时丹砂(HgS)熔融成液志， 冷却时重新结晶为HgS晶体C《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应 D《荀子·劝学》：“冰水为之，而寒于水” 冰的能量高于水，冰转化为水属于 吸热反应 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N A B.6.0gSiO2中含有的硅氧键的数目为2N A C.25 ℃时，50g98% 浓硫酸和50g98% 浓磷酸混合后含氧原子数为4N A D.6.8gKHSO4晶体中含有0.1N A个阳离子 9.茅台酒中存在少量具有风梨香味的物质X，其结构如下。下列说法中正确的是 A.X难溶于乙醇 B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解 C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2 10.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是 实验操作现象记录结论解释 A向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末溶液变蓝，且不褪色Na2O2是碱性氧化物B 向20%的蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液 未出现银镜蔗糖未水解 C将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4试管口产生红棕色气体硝酸被还原为NO2
{高中试卷}北京2021年上学期十二中高三化学月考试题[仅供参考]
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期： 北京2021年上学期十二中高三化学10月考试题 1 ． 乙 A．实验式：CH2O B．比例模型： 酸 是 一
+ － C ．甲基的电子式： D ．电离方程式：CH 3COOHCH 3COO － +H + 2． 下列． 的是 A ．室温下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷 B ．能发生银镜反应的物质一定含有醛基，属于醛类有机物 C ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区分 D ．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂 3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．17gNH 3中含有的电子数为8N A B ．1 molH 2O 2中含有极性键的数目为3N A C ．标准状况下，22.4L 四氯化碳所含分子数为 N A D ．28g C 2H 4 和 C 3H 6 的混合物中含有的碳原子数为 2N A 4 ． 下列 解释事 实 的方． 的是 A ．用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + =2 Fe 3+ +3H 2O B ．用氨水吸收烟气中少量的 SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4 + HSO 3 C ．用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H 2O= 2NaOH + H 2↑ D ．铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 5．有机物Z 是制备药物的中间体，合成Z 的路线如图所示。下列有关叙述正确的是()
A．1molX只能消耗1molNaOHB．1molY最多可与3molH2加成 C．含有苯环和羧基的Y的同分异构体共有3种D．NaHCO3溶液可鉴别Y和Z
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷(1)
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（） A.CH3CH2OH能与水互溶 B.NaClO通过氧化灭活病毒 C.过氧乙酸相对分子质量为76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳 2. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（） A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1N A B.标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10N A C.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N A D.5.6gFe投入100mL3.5mol?L?1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A.c(OH?) c(H+) =10?12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3?、SO42? B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl?、I? C.0.1?mol?L?1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42? D.水电离产生的c(OH?)＝10?12?mol?L?1的溶液中：Na+、Al3+、Cl?、NO3? 4. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（） 5. 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下： 饱和食盐水→ 电解 NaClO3→ 电解 NaClO4→ 除杂 NaClO4→ NH4Cl 反应 → 结晶 NH4ClO4 下列说法错误的是（） A.NH4ClO4属于离子化合物 B.溶解度：NaClO4>NH4ClO4 C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3?+H2O?2e?=ClO4?+2H+ D.该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl 6. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是（） A.简单离子半径的大小：W>X>Y B.Z的氢化物的沸点不一定比X的低 C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强 D.Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼 7. 室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL?0.0200?mol/L NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是（） 已知：K(HY)＝5.0×10?11 A.可选取酚酞作为滴定指示剂 B.M点溶液的pH>7 C.图中Q点水的电离程度最小，K w<10?14 D.M点，c(Na+)＝c(HY)+c(Y?)+c(Cl?) 二、解答题 在体积为2L的真空密闭容器中加入1mol?CaCO3，发生反应：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线。请回答下列问题：
高三化学第一轮复习月考试题
第一轮复习化学测试试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分考试时间90分钟 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（） A．硫酸、纯碱、石膏B．氢氟酸、熟石灰、明矾 C．原硅酸、石英、小苏打D．高锰酸、烧碱、尿素 2. 由两种原子组成的纯净物（） A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体 3．下列实验设计和结论相符的是（） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 4. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（） A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫 B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜 D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇 5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 6．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（） A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（a ） A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（） A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI3 9．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是（） A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 10．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3= N2+6HCl检查氯气管是 否漏气。下列说法错误的是（）