高三化学月考试卷(附答案)
高三化学月考试卷
第Ⅰ卷（选择题 共58分）
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．下列物质中，属于纯净物的是
（ ） A ．漂白粉 B ．明矾 C ．氨水 D ．铝热剂
2．下列物质中，溶于水或高温条件下均不能产生氧气的是
（ ） A ．过氧化钠 B ．氯酸钾 C ．硝酸 D ．小苏打
3．工业上制取下列物质，不需要用石灰石的是
（ ） A ．炼铁 B ．电冶铝 C ．普通玻璃 D ．水泥
4．合成氨工业上，为提高NH 3的产率，可采取的措施是
（ ） A ．使用合适催化剂 B ．采用较高压强
C ．采用较高温度
D ．采用较低压强
5．相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的PH 值
（ ） A ．前者大 B ．后者大 C ．相同 D ．无法判断
6．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中，分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入适量硝 酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
（ ）
A ．两试管均有白色沉淀生成
B ．两试管均无白色沉淀生成
C ．甲试管有沉淀而乙试管没有
D ．甲试管无沉淀而乙试管有
7．大炭粉与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第一份先导入适量蒸馏水，再导入 澄清石灰水；第二份直接导入澄清石灰水，则石灰水的变化可能是
（ ）
A ．①不变浑浊，②变浑浊
B ．①变浑浊，②不变浑浊
C ．①与②都变浑浊
D ．①与②都未见沉淀 8．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 （ ）
A ．提高汽油燃烧效率
B ．降低汽油成本
C ．避免铅污染大气
D ．铅资源短缺
9．把等体积的AlCl 3与NaOH 溶液混合后，反应生成的沉淀物中含铝物质的量与溶液中含铝 物质的量相等，则原AlCl 3、NaOH 溶液的物质的量浓度之比为
（ ） A ．1∶3 B ．2∶5 C ．1∶4 D ．2∶7
10．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+和Y n —的核外电子排布相同，
则下列关系式正确的是 （ ）
A ．a = b+ m +n
B ．a= b －m +n
C ．a = b + m －n
D ．a = b －m －n
11．一定条件下，将等体积的NO 和O 2混合气体置于试管中，并将试管倒立于盛有足量水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积 （ ）
A ．41
B ．43
C ．
81 D ．8
3
12．4.60 g铷（85.4g·mol－1）与另一种碱金属的合金，与水反应得2.24 L气体（标准状况），另一种碱金属是（）A．Li（6.9g· mol－1）B．Na（23g· mol－1）
C．K（39g· mol－1）D．Cs（133g· mol－1）
13．需要加入还原剂才能实现的变化是（）A．MnO2→MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3
C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－
14．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol· L－1的硫酸铁溶液中，Fe3＋的数目为0.1N A
B．3.1g铜粉与足量硫点烧后充分反应，电子转移数目为0.1 N A
C．2.7g铝粉投入足量氢氧化钠溶液中，被还原的水分子数为0.1 N A
D．3.1g白磷固体中含有P- P单键数为0.15 N A
15．38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到标准气体22.4 mL，反应消耗HNO3的物质的量可能为（）A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol 16．5.1g Mg、Al合金500 mL 2 mol· L－1盐酸中，完全反应后再加入4 mol· L－1氢氧化钠溶液，若沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的体积为（）A．250 mL B．425mL C．500mL D．560mL
17．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，该试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．Fe(NO3)3溶液
18．下列说法正确的是（）A．健康人血液的PH值小于7
B．硫酸铁溶液加热蒸干后灼烧，所得固体为Fe2O3
C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合
D．鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用石灰水
19．检验Na2SO3是否部分氧化所用的试剂是（）A．Ba(NO3)2和HCl B．BaCl2和HCl
C．Ba(OH)2和稀HNO3D．Ba(NO3)2和稀HNO3
20．密度为0.91g· cm－3的氨水，其质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，共18分）
21．一小块铜片投入稀硫酸中，铜片不见溶解，再加入下列何种试剂，铜片开始溶解，这种试剂可能是（）A．Fe2(SO4)3B．KNO3C．Na2CO3D．FeSO4
22．在密闭容器中发生如下反应：a X(g) +b Y(g) c Z(g) +d W(g)，反应达到平衡后，保持
1，再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8湿度不变，将气体体积压缩到原来的
2
倍，下列叙述中不正确的是（）
A ．平衡向逆反应方向移动
B ．a+b>c+d
C ．Z 的体积分数增加
D ．X 的转化率下降
23．某铁的氧化物，用7 mol/ L 的盐酸100 mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通
入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋，则该氧化物的化学
式可表示为 （ ）
A ．FeO
B ．Fe 3O 4
C ．Fe 4O 5
D ．Fe 5O 7
24．CO 和H 2组成的混合气体3.2g 完全燃烧，将生成的产物全部通过足量Na 2O 2固体，充分
反应后，固体质量增加了 （ ）
A ．3.2g
B ．6.4g
C ．8g
D ．无法计算
25．下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．氯气水反应： Cl 2 + H 2O 2H ＋ +Cl － +ClO －
B ．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba 2＋ + SO 42 BaSO 4↓
C ．往小苏打溶液中滴加少量氢氧化钙溶液:2HCO 3－+Ca 2＋+2OH － CaCO 3↓+CO 2－+2H 2O
D ．侯德榜制碱的主要反应原理： CO 2+NH 3+Na ＋+H 2O NaHCO 3↓+NH 4＋
26．常温下，将A L SO 2和B L H 2S 混合后，当反应后气体体积是反应前气体体积的
41时，则A 与B 之比是
（ ）
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．1∶3
D ．2∶1 第Ⅱ卷（非选择题 共42分）
三、填空题（第27题每格1分，其余每格2分，共32分）
27．为了方便某些化学计算，常常将某些含氧化合物改写成氧化物的形式，如H 2SO 4用
SO 3·H 2O 表示，其它化合物也有相应表达，根据已学有关知识，用化学式表示下列物质的成分：（1）Mg 2SiO 4： （2）Pb 3O 4：
（3）H 3PO 4： （4）Fe 3I 8：
28．（1）6.2g Na 2O 和93.8g 水混合后溶质的质量分数与7.8g Na 2O 2和 g 水混合溶液
的质量分数相等，其质量分数为 。
（2）两装有足量盐酸的等质量的烧杯置于天平两端，天平平衡，下列情况能使天平依然
平衡的有 （用标号回答）①相同质量的KHCO 3和CaCO 3②相同物质的量的MgO 和MgCO 3 ③相同物质的量的Na 和Mg
29．一无色气体，可能由CO 2、HCl 、NH 3、、NO 2、
H 2中的一种或几种所组成。将此无色气体通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶，气体体积减少一部分；继续通过装有足量Na 2O 2的干燥管，出来的气体显红棕色；再将该气体通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立试管水位上升，最后充满试管。由此可见：
（1）原气体一定会有 ，一定没有
（2）原气体中 气体的体积比为 30．50 mL 某浓度的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2后，取出10mL ，加水稀释成100mL ，
然后逐滴加入0.1的盐酸，产生CO 2体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示：
（1）与CO 2反应后形成的溶液中溶质为 ，
该溶液还可溶解大约 mol 的CO 2气体。
（2）加入盐酸后能产生标准状况下的气体mL。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/ L。
31．（1）室温下，由水电离产生的C（OH－）为1.0×10－12 mol/ L
的溶液，PH值可能为
（2）向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后向其中加入b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，已知a>b>c，则c g滤渣应为，所得滤液中含有的金属
离子为。
四、计算题（第32题4分，第33题6分）
32．加热14.5g某铁的氧化物，同时通入足量CO所体，将反应后的气体全部被澄清石灰水吸收，得到25g沉淀，通过计算确定该氧化物的化学式。
33．标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金，所取合金质量和产生气体的体积在表所列，求：
（1）盐酸的物质的量浓度；
（2）合金中Mg的质量分数；
NaOH溶液多少mL才能使剩余合金中的铝粉
恰好完全溶解。
化学参考答案
一、选择题：1.B 2.D 3.B 4.B 5.A 6.A 7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.A 13.C
14.D 15.C 16.A 17.B 18.C 19.B 20.C
二、选择题：21.AB 22.BC 23.D 24.A 25.CD 16.AC
三、填空题：
27．（1）2Mg ·SiO 2 （2）2PbO ·PbO 2 （3）P 2O 5·3H 2O （4）3FeI 2·I 2
28．（1）93.8 g, 8% （2）①②③
29．（1）一定含有O 2、NH 3、NO ，一定没有HCl 、NO 2、H 2 （2）CO 2与NO 气体的体积
比为3∶2
30．（1）溶质为NaCO 3、NaHCO 3，2.5×10－3mol CO 2 (2) 112 mL (3)0.75 mol/ L
31．（1）12或2 （2）Cu ＋，Cu 2＋、Fe 2＋
四、计算题：
32：解：FeO x + 2CO x CO 2 + Fe
56 +16x x
14.5 0.25 x = 3
4 ∴氧化物Fe 3O 4或FeO 、Fe 2O 3 答：该氧化物化学式为Fe 3O 4或Fe 2O 3。 33．（1）∵乙或丙中H 2为0.03 mol,且盐酸已反应完全 ∴C HCl =203
.0203.0=?mol·L －1 （2）设Mg 、Al 分别为x 、y 摩尔 甲中10255.15102724==∴??
?=+=+y x y x y x m mol ∴%47%100510
2410%=??=mg （3）解：丙中Mg 、Al 都为mol m 18510
10918=?根据题意由电荷守恒可得 mol
mol NaAlO NaCl
018.006.02
??ml V NaOH 7810106.0018.03=?+=∴ 答：（1）盐酸的物质的量浓度为
12
1-?L mol ；（2）合金中Mg 的质量数为47%； （3）还需NaOH 溶液78 mL
2018届高三化学月考试题
1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1） 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正 确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气
江苏省高三上学期化学10月月考试卷
江苏省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高二下·六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（） A B C D X NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（） A . FeCl3 B . Fe2O3 C . Fe（OH）3 D . Fe3O4 3. （2分） (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是（） A . Y中有三种官能团 B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应 C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（） A . 22.0 L·mol－1 B . 22.4 L·mol－1 C . 23.2 L·mol－1
高三化学月考试题
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
高中化学 高三月考-化学试题含答案
1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH － 数目为0.5 N A 3． 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4． 常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定 为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5． 下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由 前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)
山东省聊城市冠县2020届高三10月月考化学试卷含答案
高三化学检测题2019.10 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试 结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选 涂其他答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 一.选择题（本题共14小题, 每小题3分, 共42分；每小题只有一个选项符合题意。） 1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（） A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（） A.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐 B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。” “强水”是指盐酸 C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰 色反应 D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 3.下列化学用语使用正确的是（） A．二氧化硅的分子式为SiO2 B.氨气分子的球棍模型为: C. HClO的结构式为H－Cl－O D.基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（）
高三第一次月考化学试卷
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
河南省高三上学期化学10月月考试卷
河南省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . Na2SO4溶液 B . NH4Cl溶液 C . 石灰乳 D . Fe（OH）3胶体 2. （2分）要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（） A . 实验法 B . 观察法 C . 分类法 D . 比较法 3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（） A . 上层为无色，下层为紫红色 B . 整个溶液变为棕黄色 C . 整个溶液变紫色 D . 下层无色，上层紫红色 4. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（） A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸 B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成 C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2
D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl 5. （2分）对于金属，下列叙述正确的是（） A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B . 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3 D . 金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性 6. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA B . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA 7. （2分）下列叙述错误的是（） ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解． A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥
高三月考化学试卷(答题纸)
图1 图2 图3 图4 出题人 试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，分数100分，考 试时间90分钟。 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于物质分类与变化的说法中，正确的是 （ ） ①豆浆、氯化铁溶液，淀粉溶液都属于胶体 ②氨水、醋酸都属于弱电解质 ③Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 ④胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al 2O 3、12C 转化为13C 都属于化学变化 ⑥石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥ 2．下列有关化学与生活的说法错误的是 （ ） A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B ．明矾、氯化铁均可作净水剂 C ．制取玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 D ．NO ，NO 2等氮氧化物能够引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等环境问题 3．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A ．次氯酸的结构式：H―Cl―O B ．中子数目为10的氧原子：18 O C ．NH 4I 的电子式： D ．CO 2的比例模型： 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．标况下，22.4 LSO 3的分子数为N A B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A D ．2.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A A ．加入铝粉产生氢气的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－ B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－ 、NO 3－ C ．使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO －3、I －、Cl － D ．由水电离出的c (OH －)＝10－13 mol?L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br － 6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．已知酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3— 则向NaClO 溶液中通入少量的CO 2气体： 2ClO - + CO 2 + H 2O ==2HClO + CO 32— B ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2反应：2MnO 4—+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．Cl 2和水反应：Cl 2+ H 2O 2H ++ Cl —+ClO — 7．根据下图回答，下列说法正确的是 （ ） A ．此装置用于铁棒上电镀铜时，则a 为铜棒，b 为铁棒，电解一段时间CuSO 4溶液浓度减小，要及时补充CuSO 4 B ．燃料电池中正极反应为O 2＋4e － ＋2H 2O ===4OH — C ．若a 为纯铜，b 为粗铜，该装置可用于粗铜的精炼 D ．若a 、b 均为石墨时，燃料电池每反应2.24L 标况下的O 2时，在b 极将析出12.8g 红色金属 8．下列图示实验合理的是 ( ) A ．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si B ．图2为制备少量氧气 C ． 图3为配制一定浓度硫酸溶液 D ．图4为制备并收集少量NO 2气体
高三化学1月月考试题04(2)
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
福建省厦门市湖滨中学2021届高三化学10月月考试题
福建省厦门市湖滨中学2021届高三化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分） 1.下列化学与生活知识中叙述正确的是（） Ａ．汽车尾气导致白色污染Ｂ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起 Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关 2.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴 FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液（） A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 3.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( ) A、高纯硅可用于制造半导体材料 B、SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 D、Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 4．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 5．有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．FeCl3 C．HCl D．KMnO4 6．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是( ) A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液 7．实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（） A．检验SO42-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质 8．在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为（） A．酸性比MnO2更强的P2O5或SO3 B．碱性比MnO2更强的Na2O或MgO C．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7 D．还原性比MnO2更强的H2S或HI 9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（） A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀 ? ? ?→ ?溶液 2 BaCl 白色沉淀 B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的I_：试液 22 H O ???→ 棕黄色溶液 ????→ 淀粉溶液 蓝色溶液
高三化学月考试题
6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A ．46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B ．7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C ．2.242中含有的原子数为0.3个 D ．1 L0.523 溶液中含有的32－数目为0.5 7．下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ，则 该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B ．+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C ．-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D ．-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9．下列离子方程式正确的是 A ．将少量2气体通入溶液中：2＋2－＋H 2-23＋2 B ．在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7： 2＋-24 ＋2+＋2– 4↓＋2H 2O C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液： 2+＋2-3＋2+＋2– 3↓＋3↓＋2H 2O 10．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A 、（6a+5d －4c －12b ）·—1 B （4c+12b －6a －5d ）·—1 C 、（4c+12b －4a －5d ）·—1 D 、（4a+5d －4c －12b ）·—1
高三化学月考试题
高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反
应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
山东省枣庄市滕州一中2021届高三10月份月考化学试题 Word版含答案
秘密?启用前 滕州一中2021届高三10月份月考 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35. 5 K39 Mn55 Cu64 Fe56 Sn119 第I卷(选择题)(共50分) 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。於火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石 蜂巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是( ) A.蒸发皿 B.坩埚 C.坩埚钳 D.研钵 2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（） A.高纯硅可用于制作光感电池 B.活性炭具有除异味和杀菌作用 C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 3. 下列离子方程式正确的是( ) A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6C1- B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+ +SO42-+ Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O C.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳：2C6H5O- +CO2 + H2O→2C6H5OH + CO32- D.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH (一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
高三化学上册第一次月考试卷(带答案)
2019年高三化学上册第一次月考试卷（带答 案） 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 D.NaN3是只含有离子键的离子化合物 12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是
2014高三化学月考试题
兰州市荟文学校期中考试化学试卷 说明：1．本卷试题分满分100分，考试时间60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137 一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法或表述正确的是 ①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1 ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。 ③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强粗硅 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。 ⑤Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 A．①②③④ B．③④⑤C．②④⑤ D．①④⑤ 2．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3③Na 2 CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2 S ⑦Na 2SO 3 ，会使配制的溶液变质的是 A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥3．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H 2O、NaOH B．Cl 2 、Na 2 S、HCl、SO 2 C．HBr、CO 2、H 2 O、CS 2 D．Na 2 O 2 、H 2 O 2 、H 2 O、O 3 4. 下列离子反应方程式中，书写正确的是 A．烧碱溶液与石英：SiO 2+2OH－＝SiO 3 2－+H 2 O B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ ＝Cu2++ Fe2+ C．Fe 3O 4 固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe 3 O 4 +8H+＝2Fe3++ Fe2++ 4H 2 O D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O 2+2H 2 O＝2I 2 +4OH－ 5. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．SiO 2 可用于制造通讯光缆 B． NO 2 和SO 2 都是大气污染物，都可以形成酸雨 C．SO 2 可用作食品防腐剂 D．过氧化钠可用漂白剂 6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量Ba(OH) 2 溶液和明矾溶液混合②CaCl 2 与NaOH的混合溶液中通入过量CO 2 ③少量Ca（OH） 2 投入过量NaHCO 3 溶液中④Na 2 SiO 3 溶液中通入过量CO 2 A．全部B．只有①④C．只有①③④D．只有②③④ 7. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4 的稀溶液中，加入足量的Na 2 O 2 固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.NH＋ 4 D.Al3＋ 8．向盐酸和AlCl 3 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH) 3 的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH 4 ＋、NO 3 ―离子仍能大量共存 B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH) 3 +OH-=AlO 2 -+2H 2 O C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 D．原溶液中盐酸和AlCl 3 物质的量的浓度之比为1：3 9．工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS 2 ＋7O 2 ===== 高温 2MoO 3 ＋4SO 2 ； ②MoO 3 ＋2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋H 2 O； ③(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋2HCl===H 2 MoO 4 ↓＋2NH 4 Cl； ④H 2 MoO 4 ===== △ MoO 3 ＋H 2 O； ⑤MoO 3 ＋3CO===== 高温 Mo＋3CO 2 。 则下列说法正确的是
2021年高三化学上学期10月月考试卷
2021年高三化学上学期10月月考试卷已知相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 I—127 Cu--64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分） 1．下列说法正确的是 A．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2 是电解质 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．BaSO 4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO 4 是弱电解质 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化碳结构式：O-C -O B．S2-的结构示意图： C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子 D．NH5的电子式为： 3．下列说法正确的是（） A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是 A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne) C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2) 5.下列叙述正确的是 A．阳离子都只有氧化性 B．分子晶体中一定存在分子间作用力
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液