2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷(1)

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷

一、选择题

1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A.CH3CH2OH能与水互溶

B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为76

D.氯仿的化学名称是四氯化碳

2. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1N A

B.标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10N A

C.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N A

D.5.6gFe投入100mL3.5mol?L?1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A

3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.c(OH?)

c(H+)

=10?12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3?、SO42?

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl?、I?

C.0.1?mol?L?1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42?

D.水电离产生的c(OH?)＝10?12?mol?L?1的溶液中：Na+、Al3+、Cl?、NO3?

4. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）

5. 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

饱和食盐水→

电解

NaClO3→

电解

NaClO4→

除杂

NaClO4→

NH4Cl

反应

→

结晶

NH4ClO4

下列说法错误的是（）

A.NH4ClO4属于离子化合物

B.溶解度：NaClO4>NH4ClO4

C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3?+H2O?2e?=ClO4?+2H+

D.该流程中可循环利用的物质是

NH4Cl

6. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是（）

A.简单离子半径的大小：W>X>Y

B.Z的氢化物的沸点不一定比X的低

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强

D.Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼

7. 室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL?0.0200?mol/L NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是（）

已知：K(HY)＝5.0×10?11

A.可选取酚酞作为滴定指示剂

B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，K w<10?14

D.M点，c(Na+)＝c(HY)+c(Y?)+c(Cl?)

二、解答题

在体积为2L的真空密闭容器中加入1mol?CaCO3，发生反应：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线。请回答下列问题：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH1=?402kJ?mol?1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH2=?2762kJ?mol?1

③2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH3=?2315kJ?mol?1

则：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH＝________kJ?mol?1。

（2）①温度为T5°C时，反应CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)＝________；反应的平衡常数为________mol?L?1。

②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________（选填编号）。

A．一定向逆反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向正反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）在T5°C下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）在T5°C下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）

（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是_________________________________________。

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

【氯化铁】熔点为306°C，沸点为315°C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600°C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

【氯化亚铁】熔点为670°C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为

______________________________________________________。

（2）仪器D的名称是________；D中装的药品是碱石灰，其作用是

___________________________________________________________。

（3）定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的

________（只能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是_________________。

①H2O2溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液⑤KI?淀粉溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为________%（结果精确到小数点后两位）。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施：

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量________（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是

_______________________________________________________________。

三氧化二锑（Sb2O3）是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿（主要成分为

Pb4FeSb6S14）为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的为_________________________________。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为________（填名称）。

（3）已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用是

__________________________________________________。

（4）SbCl3分子内所有原子最外层均达8电子稳定结构，SbCl3的电子式为________，写出SbCl3水解的离子方程式_____________________________________。

（5）加入碱性物质中和时，选用NH3?H2O而不选用NaOH的原因是

____________________________________（用化学方程式表示）。

美国医学家证实了三价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的电子排布式为____________________。

（2）O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

（3）SO2分子的空间构型为________，SO32?中心原子的杂化方式为________。

（4）CO2分子立体构型为________，它的等电子体中属于分子的有________（任写一种）。

（5）实验式为CrCl3?6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]?2H2O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为________，配位数为________。

（6）由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N A，晶体密度为ρg?cm?3，则该晶胞的棱长为________pm。

塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：（1）B的名称为_____________________。

（2）C生成的反应类型是__________________________，D中官能团的名称是

_____________________。

（3）D生成E的化学方程式为________________________________________________________________。（4）E的同分异构体中符合下列条件的有________种。（不考虑立体异构）

a．属于的二取代物

b．取代基处于对位且完全相同

c．能够与NaHCO3溶液反应产生CO2

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为

_____________________________________________。

（5）参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

参考答案与试题解析

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷

一、选择题

1.

【答案】

D

【考点】

化学与生活

相对分子质量及其计算

【解析】

A．CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，并且都是极性分子；

B．NaClO具有强氧化性；

C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3；

D．氯仿的化学名称为三氯甲烷。

【解答】

A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，故说法正确；

B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过其氧化灭活病毒，故说法正确；

C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，故说法正确；

D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，故说法错误；

故选D。

2.

【答案】

C

【考点】

阿伏加德罗常数

氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】

A．NaHSO4晶体是由Na+和HSO4?构成的；

B．标况下三氧化硫为固体；

C．求出铁的物质的量，然后根据铁和水蒸气反应后变为+8

3

价来分析；

D．铁与稀硝酸反应生成铁离子的方程式为：Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O，根据铁与稀硝酸的物质的量判断反应产物。

【解答】

A．KHSO4晶体是由K+和HSO4?构成的，没有H+，故A错误；

B．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C．33.6g铁的物质的量为n=33.6g

56g/mol =0.6mol，而铁和水蒸气反应后变为+8

3

价，故0.6mol铁反应后失去

1.6N A个电子，故C正确；

D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，100mL3.5mol?L?1稀硝酸的物质的量为0.35mol，根据反应Fe+4H++ NO3?=Fe3++NO↑+2H2O知，0.1mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，显然硝酸不足，故转移的电子的物质的量不等于0.3mol，故D错误；故选C。

3.

【答案】

A

【考点】

离子共存问题

【解析】

根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以

此来解答。

【解答】

A．常温下，c(OH?)

c(H+)

=10?12的溶液中Kw=c(OH?)?c(H+)=10?14(mol?L?1)2，得到c(H+)=0.1mol/L，

故此酸性溶液中NH4+、Cu2+、NO3?、SO42?可以大量共存，故A正确；

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+具有氧化性，I?具有还原性，不能大量共存，故B错误；

C．Fe3+与HCO3?发生互促水解反应，不能大量共存，故C错误；

D．由水电离出的c(H+)＝10?12mol?L?1的溶液可能呈酸性或碱性，若溶液为酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存；若溶液为碱性，Al3+与OH?不能大量共存，故D错误；

故选A。

4.

【答案】

A

【考点】

金属性和非金属性强弱的判断方法

难溶电解质的溶解平衡

化学实验方案的评价

氧化还原反应

【解析】

A．溴与KI发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳；

B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀；

C．硝酸银足量，均为沉淀生成；

D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动。

【解答】

A．溴与KI发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，则分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金

属性强于碘，故A正确；

B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，则不能确定Na2SO3溶液是否变质，故B错误；C．硝酸银足量，均为沉淀生成，未发生沉淀的转化，则不能比较AgCl、Ag2S的溶解度，故C错误；

D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去，结论不合理，故D错误；

故选A。

5.

【答案】

D

【考点】

工艺流程分析及应用 离子化合物的定义和种类 电极反应和电池反应方程式

【解析】 此题暂无解析 【解答】

A ．NH 4ClO 4 是由NH 4+与ClO 4?

形成的离子键组成的离子化合物，故A 正确；

B ．由NaClO 4→NH 4Cl

反应→结晶

NH 4ClO 4流程可知，当加入NH 4Cl 后，析出NH 4ClO 4的晶体，得出NH 4ClO 4溶解度小

于NaClO 4，故B 正确；

C ．电解NaClO 3溶液得到NaClO 4，氯元素化合价由+5价升高到+7价，电解池中阳极失去电子，化合价升高，

发生氧化反应，故电极反应式为：ClO 3?+H 2O ?2e ?=ClO 4?

+2H +，故C 正确； D ．由上述流程可知，氯化铵参加反应，没有生成，则不能循环利用，故D 错误； 故选D 。 6.

【答案】 C

【考点】

原子结构与元素周期律的关系 微粒半径大小的比较

【解析】 此题暂无解析 【解答】

X 、Y 、Z 、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X 为O 元素；Y 的原子序数是其最外层电子数的6倍，则Y 的最外层电子数为2，原子序数为12，即Y 为Mg 元素；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质，Z 为C 元素；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，则W 为S 元素，由上述分析可知，X 为O ，Y 为Mg ，Z 为C ，W 为S ；

A ．电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，离子半径越大，则离子半径的大小：S 2?>O 2?>Mg 2+，故A 正确；

B ．Z 的氢化物可能为固态烃，其沸点可能比H 2O 的高，例如辛烷的沸点为125.6°

C ，故B 正确；

C ．W 为S 元素，第三周期中氯元素的得电子能力最强，故第三周期中氯的最高价氧化物对应水化物HClO 4酸性在同周期中最强，故C 错误；

D ．可以通过电解熔融氯化镁来冶炼金属镁，故D 正确； 故选C 。 7.

【答案】 B

【考点】 水的电离

弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】 此题暂无解析

【解答】

A ．当滴入盐酸溶液20.00mL 时，两者恰好完全反应得到0.01mol/L 的HY 溶液，达到滴定终点，此时溶液显弱酸性，故需选取甲基橙做指示剂，而不能用酚酞，故A 错误；

B ．M 点所得溶液中HY 和NaY 的浓度相等，由于HY 的电离平衡常数K(HY)＝5.0×10?11，而NaY 的水解平衡常数K ?=K w

K(HY)=10?14

5×10?11=2×10?4mol/L ，即HY 的电离程度小于NaY 的水解程度，故溶液显碱性，即pH >7，故B 正确；

C ．NaY 是强碱弱酸盐，水解能促进水的电离，在其溶液中加入盐酸，生成的HY 能抑制水的电离，故随着盐酸的加入，水的电离程度逐渐减小，故Q 点水的电离程度最小，而Kw 只和温度有关，由于是室温，故Kw ＝10?14，故C 错误；

D ．M 点时，根据物料守恒可知c(Na +)=c(HY)+c(Y ?)，故D 错误； 故选B 。 二、解答题

【答案】 （1）+178.5

（2）①0.01mol/(L ?s),0.2,②BC （3）增大 （4）不变

（5）温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间变短 【考点】

化学反应速率计算

化学反应原理综合应用（不包括电化学） 化学平衡移动原理 化学平衡的影响因素 用化学平衡常数进行计算 用盖斯定律进行有关反应热的计算

【解析】 此题暂无解析 【解答】

（1）①CaO(s)+SO 2(g)=CaSO 3(s)ΔH 1=?402kJ ?mol ?1

②2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+2CO 2(g)ΔH 2=?2762kJ ?mol ?1 ③2CaSO 3(s)+O 2(g)=2CaSO 4(s)ΔH 3=?2315kJ ?mol ?1

根据盖斯定律，②×1

2

?③×1

2

?①可得：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)

ΔH =(?2762kJ ?mol ?1)×12?(?2315kJ ?mol ?1)×1

2?(?402kJ ?mol ?1)=+178.5kJ ?mol ?1。 （2）①T 5°C 时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L ，v(CO 2)=

0.2mol/L 20s

=0.01mol/(L ?s)；

CaCO 3(s)?CaO(s)+CO 2(g)中碳酸钙和氧化钙都是固态，则K =c(CO 2)=0.2mol ?L ?1；

②根据图象可知，温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，此反应为吸热反应，若要使该反应的平衡常数K 值变大，需要升高温度，则正逆反应速率都增大，且v(正)>v(逆)，在平衡移动时正反应速率先增大后减小，故选BC 。

（3）在T 5°C 下，维持温度和容器体积不变，充入CO 2气体的瞬间c(CO 2)增大，由于温度不变，平衡常数K ＝c(CO 2)不变，则平衡向着逆向移动，达到平衡时CaCO 3的质量会增大。

（4）在T 5°C 下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L ，重新达到平衡时，由于温度不变，则平衡常数K ＝c(CO 2)不变，即平衡时CO 2的浓度不变。

（5）根据温度对反应速率的影响可知，随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短，所以曲线B 向曲线A 逼近。

【答案】

（1）2MnO 4?

+16H ++10Cl ?=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O

（2）干燥管,吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C 中导致氯化铁水解 （3）②,有蓝色沉淀生成 （4）36.52

（5）①偏高,②在AB 装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl 【考点】

物质制备实验和性质实验综合应用 化学实验操作与目的

实验数据处理或者误差分析的探究 常见的化学仪器及使用方法 混合物中某元素质量分数的计算 化学实验方案的评价

二价Fe 离子和三价Fe 离子的检验 离子方程式的书写

【解析】 此题暂无解析 【解答】

（1）在装置A 中，用KMnO 4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为2MnO 4?

+16H ++10Cl ?=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 。

（2）由图知仪器D 是干燥管；D 中装的药品是碱石灰，其作用有两个，第一，作为尾气吸收装置，吸收未反应的氯气，防止污染空气；第二，防止空气中的水进入装置C 中，导致氯化铁水解。

（3）检验C 中产物混有FeCl 2，选择的原则为操作简单及现象明显，故可用K 3[Fe(CN)6]溶液进行检测，实验现象是有蓝色沉淀生成。

（4）加入足量H 2O 2溶液的目的为将溶液中的Fe 2+氧化为Fe 3+，然后加入NaOH 溶液，使Fe 3+和OH ?反应生成Fe(OH)3沉淀，经灼烧后所得红棕色固体为Fe 2O 3，故Fe 2O 3为2.40g ，由Fe 元素守恒可知该样品中铁元素的质量分数为

2.40g×

(56×2)(56×2+16×3)

4.60g

×100%≈36.52%。

（5）①FeCl 2中Fe 元素的质量分数定大于FeCl 3中Fe 元素的质量分数，故若用题目所给的装置制得的产物中含FeCl 2杂质，则铁元素含量偏高；

②因浓盐酸易挥发，生成的氯气中含HCl 气体，HCl 气体与铁粉反应生成FeCl 2，故若要得到较纯净的无水氯化铁，需除去氯气中的HCl 气体，可采取的“装置”改进措施是在AB 装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，以除去氯气中混有的HCl 。

【答案】

（1）提高氯化浸出率 （2）硫单质

（3）将Fe 3+还原为Fe 2+，避免Fe 3+与Sb 3+一起沉淀

（4）

,Sb 3++H 2O +Cl ?=SbOCl +2H +

（5）Sb 2O 3+2NaOH =2NaSbO 2+H 2O 【考点】

工艺流程分析及综合应用 化学实验操作与目的 工艺流程分析及应用 电子式

离子方程式的书写 化学方程式的书写 【解析】

【解答】

（1）将矿石粉碎的目的为增大反应物的接触面积，提高氯化浸出速率。 （2）氯气将S 2?氧化为S ，故滤渣Ⅰ的主要成分为硫单质。

（3）由表格可知，Fe 3+和Sb 3+的沉淀pH 区间有重叠，加入Sb 粉的目的是将Fe 3+还原为Fe 2+，避免Fe 3+与Sb +同时沉淀下来。

（4）SbCl 3分子内所有原子最外层均达到8电子稳定结构，SbCl 3的电子式为：；SbCl 3水解

的离子方程式为Sb 3++H 2O +Cl ?=SbOCl +2H +。

（5）Sb 2O 3能溶于过量的NaOH ，反应的化学方程式为Sb 2O 3+2NaOH =2NaSbO 2+H 2O 。 【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

（2）N>O>S>Cr

（3）V形,sp3

（4）直线形,N2O

（5）O、Cl,6

（6）√96

ρN A

3×1010

【考点】

物质结构与性质综合应用

等电子体简单归纳

晶胞的计算

原子轨道杂化方式及杂化类型判断

判断简单分子或离子的构型

配合物的成键情况

元素电离能、电负性的含义及应用

原子核外电子排布

【解析】

【解答】

（1）Cr是24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。（2）N、O属于同一周期元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N原子2p能级为半充满稳定状态，故第一电离能高于同周期相邻的元素，所以第一电离能大小顺序N>O；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，O、S元素的第一电离能O>S，Cr为金属元素，较易失去电子，第一电离能较小，故四种元素第一电离能的大小顺序为：N>O>S>Cr。

（3）SO2分子中S原子孤电子对数=6?2×2

2

=1，价层电子对数＝2+1＝3，空间构型为V形；SO32?离子中心

原子S的孤电子对数=6+2?2×3

2=1，杂化轨道数目＝3+1＝4，S原子杂化方式为：sp3。

（4）CO2的价层电子对个数=2+(4?2×2)

2

=2，该分子是直线形结构；具有相同原子数和价电子数的分子或

离子叫等电子体，CO2分子中含有3个原子，16个价电子，N2O与CO2互为等电子体。

（5）配离子为[Cr(H2O)4Cl2]+，配体为H2O、Cl?，提供孤电子对的原子为O和Cl，Cr的配位数为6。

（6）晶胞中碳原子数目＝4+8×1

8

+6×1

2

=8，该晶胞的质量为m=8×M

N A

g，设晶胞棱长为a?pm，则

8×12

N A

g=ρ?g/cm3×(a×10?10?cm)3，解得a=√96

ρN A

3×1010pm。

【答案】

（1）环己醇

（2）加成反应,羧基、羟基

（3）

（4）10,

（5）

【考点】

有机化学基础综合应用

反应类型的判定

结构简式

有机物的合成

有机物分子中的官能团及其结构

同分异构现象和同分异构体

化学方程式的书写

【解析】

此题暂无解析

【解答】

由A的分子式可知A为，与H2发生加成反应生成，发生催化氧化生成，与HCN发生加成反应得到，酸性条件下水解得到，再进行酯化反应得到

；

（1）的名称为环己醇；

（2）生成的反应类型是加成反应；含有的官能团为羧基和羟基；

（3）D生成E的化学方程式为；

（4）①属于环己二烯的二取代物，②取代基处于对位且完全相同，③能与NaHCO3溶液反应产生CO2，则

取代基可以为?CH2CH2CH2COOH、?CH(CH3)CH2COOH、?CH2CH(CH3)COOH、?CH(CH2CH3)COOH、

?C(CH3)2COOH共5种，要使2个相同取代基处于对位有2种情况，则E的同分异构体共有10种；

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为；

（5）以丙酮为主要原料制备的合成路线为

。