九年级化学全册 第六单元 6.3 海水“制碱”(第1课时)教案 鲁教版
海水制碱
课题6-3（第一课时）
内容标准了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。中国化工专家侯德榜
教学目标
知识与能力
1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤
2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
过程与方法了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
情感、态度、价值观
通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值
观。
教学重点难点分析教法及学法教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观
课前
准备
板书
设计
课后
反思
新授内容：
一、氨碱法制纯碱
[过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？
1、石灰石的作用是什么？
2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
[学生]：交流讨论
[教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。
练习一：
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）
A. CaCl2
B. MgCl2
C.NaCl
D. ZnCl2
2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）
A KHCO3溶解度较大
B KHCO3溶解度较小
C K2CO3溶解度较大
D K2CO3溶解度较大
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
二、纯碱在工业生产上的应用
[过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？
自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。
练习二
试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空白：
⑴用作调味品的是
⑵医药上用作消毒剂的是
⑶用于生产玻璃的是
⑷用于洗涤剂的是
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点
［课堂练习］：
1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）
A 石灰石
B 氯化钠
C 氢氧化钠
D 水
2、在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳并不发生化学反应，若向饱和氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式：，简述其原因。
3、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题：
⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料
（写出它们的化学式，下同）。
⑵最终产品是。
⑶有关的化学方程式是；
；。
⑷该生产过程中没有涉及的基本反应类型是。
⑸有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A 生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B副产品是一种可利用的氮肥
C 反应不需要加热
D 副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是（用代号回答）。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
第三节 海水制碱
化学教学案
A 加入稀盐酸 B 加入氢氧化钠溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入酚酞试液 2、能准确检验碳酸根离子的是（ ） A 加入盐酸有可燃性气体产生
B 加入盐酸有气泡产生 C 加入盐酸有白色沉淀产生 D 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 3、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ） A 氢氧化钠 B 碳酸钠 C 氯化钠 D 碳酸钙 4、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ） A 检验自来水中是否含有氯离子 B 鉴别食盐和纯碱 C 除去热水瓶中的水垢 D 制取二氧化碳 （09南京）14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A ．H +、C1—、OH — B ．H +、SO 42— 、HCO 3—； C ．Ba 2+、H +、SO 42— D ．Cu 2+、C1—、N03— （娄底）5．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法， 不合理的( ) A.纯碱和食盐（稀盐酸） B.硬水与软水（肥皂水） C.羊毛与涤纶（灼烧） D.氧化铜与木炭粉（观察颜色） （临沂）6、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在 下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质 是（ ） A.CuSO 4 B.FeSO 4 C.HCl D.Na 2CO 3 （临沂）7、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 （潍坊）8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ） 选项 甲 乙、丙、丁 A 碳单质 金刚石、石墨、C 60 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维 D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰 钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物 质是( ) A ．盐酸 B ．氢氧化钙 C ．氢氧化钠 D ．碳酸钠 （ 肇庆）10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、 ③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来， 其鉴别顺序是( )
鲁教版五四学制化学九年级33海水制碱练习
海水“制碱” 1．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO33溶液呈碱性的实验事实是（） A．观察NaHCO溶液的颜色，呈无色3B．向NaHCO溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色3C．向NaHCO溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生3D．20℃时，向饱和NaHCO溶液中加入NaHCO固体，固体不再继续溶解332．下列对实验过程的描述正确的是（） 2- COA．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有32- SOBaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有B．某溶液中滴加42C．某溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，该溶液不一定是碱 - ClAgNO溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含有D．某溶液中滴加33．下列各组物质不能用水来鉴别的是（） A．CaCO 和NaCO B．KSOKNO 3 4 3 22 3C．生石灰和熟石灰D．CuSO和Fe(SO) 32444．小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是( ) 5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O点燃CO 22↑O2H2↑＋OB．2H通电22C．3CO＋FeO高温2Fe＋3CO 223D．HCl＋AgNO＝AgCl↓＋HNO 336．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（） A．MgSO B．NaNO C．NaHCO D．PO 54 3237．通常呈蓝色的固体物质是（）A．无水硫酸铜B．氧化铜C．胆矾D．氢氧化铁 8．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（） A．蓝色B．黄色C．绿色D．紫色 页 1 第 9．某村民发现自家的农田出现土壤板结现象，经上初中的儿子上网查阅资料得知：是因为该农田长期使用化肥硫酸铵【（NH）SO】的缘故，硫酸铵属于（）442A．磷肥B．钾肥C．氮肥D．复合肥 10．能用作氮肥的是（） A．KCl B．NaSO C．Ca (PO) D．NHNO 344234211.按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中． （1）非金属气体单质_____； （2）具有挥发性的酸_____； （3）可改良酸性土壤的碱_____； （4）可作化肥的盐_____； 12．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。 （1）除去粗盐中的泥沙用。 （2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用。 （3）除去氯化钠中混有的少量碳酸用。 13．候德榜是我国著名的制碱专家，在改进（填物质名称）生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应的化
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。 【微观探秘——复分解反应的实质】为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？ 深入微观世界，揭秘复分解反应的实质。 【回归生活——纯碱的用途】 多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。根据Na2CO3化学性质 进一步推测盐的化学 性质，认识到这些反应 都属于复分解反应。 观看微课：复分解 反应微观探秘。 学生结合多媒体 图片与教师讲解认识 纯碱的用途。 质的分类，选取有代 表性的物质进行实 验，最终归纳总结， 得出结论。 让学生形成化学 学习微粒观，从微观 角度认识物质的性 质。 回归生活，将知 识运用于生活。 【走进工业——纯碱的制备】 在工业上究竟是如何制取纯碱的呢？海水中还有大量的氯化钠，由NaCl 转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？由NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？ 视频展示：氨碱法制纯碱。 拓展实验：pH计测定饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的酸碱度。 问题讨论一：氨碱法制纯碱 1.食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？ 2.如果不考虑生产过程中的其他损耗，制纯碱的过程中生成的NH3与一开始通入的NH3相比会减少吗？为什么？ 3.反应过程中哪些副产物可以循环利 学生从元素守恒 的角度分析问题。 观看“氨碱法制 纯碱”实验视频。 认识到小苏打的 水溶液也显碱性，但是 碱性较弱。 结合氨碱法制纯 碱的流程图分析问题 讨论中的问题，总结氨 碱法的优点与不足。 从元素守恒的角 度初步形成化学学习 元素观。 利用数字化传感 器让实验更加直观， 高效。 初步学会运用 比较、分类、归纳、 概括等方法获取信息 并对信息进行加工的 能力。
鲁教版九年级化学教学案.docx
鲁教版九年级化学教学案 第一单元步入化学殿堂 一、基础知识梳理： （一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别 : 5.化学变化和物理变化的联系： （二）科学探究的途径 科学探究的基本环节包括、、 、、。 （三）化学实验基本操作 1. 药品的使用原则 (1) “三不”原则：不能； 不能去闻药品的气味； 不能。 (2) 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用： 液体取mL，固体只需。 (3) 处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。 2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的 滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品 ①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒， 改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡； b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码； 称量物的质量 =的质量 +的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应 用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的
九年级化学海水制碱教案鲁教版
海水制碱（教案） 一、教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： （1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 （2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。 （3）生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受”环节中进行“小组竞赛”，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自
鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案 (1)
海水制碱 【教学内容】 海水“制碱”——纯碱的性质 【教学目标】 1．通过对纯碱的性质的探究，初步了解盐类的有关性质。 2．了解盐的定义和分类知道不同的盐溶解性不同。 3．能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。 4．学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。 5．能与他人进行交流和讨论碳酸钠的制取和用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应与社会发展的密切关系。【教学重难点】 通过对纯碱的性质的探究和碳酸根离子的检验。 【教学准备】 试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。 【教学过程】 教师活动学生活动活动意图【创设情境，激情导入】 【提问】平时蒸馒头，面团发酸了怎 么办？ 【追问】为什么加了酵母的面团，蒸 同认真听并积极思考、 并回答。 猜想：它的组成，可能 是碳酸钠和酸反应生成气 从生活经验 出发，引导学生找 出和要学的化学 知识相关的联系 点，使获得化学知 识、技能的过程， 同时成为学生学 习解释社会生活 实际问题的过程。
出的馒头没有酸味且疏松多孔。 【课件出示】酵母成分说明书 【过渡】同学们都很棒，敢于提出自 己的想法。如果大家想知道猜测的对不 对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的 了解。这节课我们一起探究纯碱的性质。 【提问】 （1）纯碱的化学名称是什么？它的 化学式如何书写。 （2）纯碱物质分类它属于碱还是属 于盐；下面我们就来探究一下它的性质。 知识探究一、物理性及与酸碱指示剂 作用 【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不 含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显性？ 【投影】 1．纯碱的物理性质，通过观察碳酸 钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理 性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中， 加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。 再滴入2?3滴酚酞试液，观察现象。 填写实验现象。 体。 学生观察后回答。学生 可以回答： （1）碳酸钠，Na2CO3； （2）碳酸钠属于盐 学生观察总结。 学生可以回答：白色粉 末状固体，易溶于水且有热 设疑并引入 新课。
2021年九年级化学下册 第八单元 第一节 海洋化学资源学案(新版)鲁教版
2021年九年级化学下册第八单元第一节海洋化学资源学案（新 版）鲁教版 学习目标： 1.能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等； 2.能用化学方程式表示海水制镁的转化过程； 3.通过海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4.知道如何合理的开发和保护海洋资源。 教材预览： 1.海水中的化学物质主要以_____的形式存在。 2.从海水中制取金属镁的转化过程如下 （在横线和方框内填写相应的物质名称）： 海水或卤水镁 写出上述转化过程中发生反应的化学方程式： (1)________________________________； (2)________________________________； (3)________________________________。 3.海底蕴藏着丰富的矿产资源，其中常规化石燃料有：_______、________、_______等；另外人们在海底又发现了一种新型能源__________（主要成分是______）；还蕴含着一种多金属结核---_________。 4.海水中除含有__________、__________资源外，还有丰富的_____和_____资源。 5.目前，世界上已经采用的海水淡化方法中最普遍采用的是______法中的
“_________________”，另外还有：_____法和______法。 自主探究： 知识点一、认识海水中的物质。 学生活动1：阅读课本P 30~31， 交流和总结： 1、海水中溶解的盐占______％，其中______、______、______、_______较多（离 子符号）。 2、利用海水制取镁的反应原理是： 海水或卤水_________ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有：____________________________； ___________________； _______________________________。 知识点二：了解海底矿物。 ,，交流和总结： 学生活动2:阅读课本P 31～32 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ ____________________________________________________________________ 3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？ 知识点三：海水淡化 1.结合课本中所给出的仪器、药品设计一个实验方案得到淡水，原理是什么？
初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思
海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料
（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？
九年级化学全册1.1奇妙的化学学案1无答案鲁教版
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 第一课时 【学习准备】 1、木材、棉花、石料等都是_________材料，而塑料、玻璃、不锈钢等都是_________材料。 2、化学已渗透到与人类社会发展密切相关的重大问题，如______________、_______开发利用、 ___________研制、______________探索等。 3、有__________________生成的变化叫做化学变化；没有___________________生成的变化叫做物理变 化。 4、化学变化的基本特征是______________________________，化学变化的过程常常伴随________、 ________、_______________、_____________、________________等现象。 5、化学变化和物理变化的本质区别就是_____________________________________，而物理变化只是物质 在__________和___________方面发生了变化。 6、化学变化生成新物质而且还会伴随着____________的变化，经常表现为______能、______能和______ 能。人类开展化学研究的基本目的是利用化学反应得到_____________和________。 7、绿色化学的理想是不再使用________、_________的物质，原料________________地转变成产物，生产 对环境友好的产品。 【随堂练习】 1、下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是（） A．铁铸成锅 B．葡萄酿成酒 C．木柴燃烧 D．面包发霉 2、人类的生活需要能源，下列能源主要由化学变化产生的是（） A、电灯通电发光 B、电熨斗通电发出的热量 C、蜡烛燃烧放出的热量和发出的光 D、水利发电 3、镁带燃烧的实验中看到的现象能说明镁带燃烧是化学变化的是（） A、镁带变短 B、发出耀眼的白光 C、生成白色固体 D、放出大量的热 3、下列描述中，能说明绿色化学特点的是（） ①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 Lecture draft of seawater based soda producti on for Grade 9 chemistry of junior high school published by Shandong Education Press
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 盐的性质： 1.盐溶液与指示剂反应 2.盐溶液与某些酸溶液的反应 3.盐溶液与某些碱溶液的反应 4.盐溶液与某些盐溶液的反应 开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教 材的认识。 一、说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单 元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是
初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“ 一、氨碱法制纯碱; 二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍： （1）学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。 （2）学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
鲁教版九年级化学学案：5.3化学反应中的有关计算
第3节化学反应中的有关计算 ·初步学会有关化学方程式的简单计算。 知能梳理 1．木炭在氧气中充分燃烧，参加反应的木炭、氧气、二氧化碳的质量比为；若生成4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为g。 2．某反应AB+CD=AD+CB，若25gAB与10gCD恰好完全反应，生成5gAD，则10gAB与CD完全反应，生成CB的质量是g。 3．用电解水的方法来制取氢气，欲制取1g氢气，需电解水多少克？ 4．胃酸的主要成分是盐酸。现有一种能帮助消化、减缓胃痛的药品A，能中和胃液中过多的胃酸，药品A的有效成分是氢氧化铝，含量为260mg/片。若患者按医嘱服用药品A，每日两次、每次3片，请你计算服用药品A一天理论上可以中和盐酸中的氯化氢多少毫克？ 5 第一次第二次第三次O2质量（g）346 SO2质量（g）6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O22的质量比是。（2）第一次为什么生成6g的二氧化硫而不是7g的二氧化硫？ （3）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （4）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 方法探究 6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q几种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 物质X Y Z Q 反应前质量/g22845 反应后质量/g待测24014 （1）反应结束后X的质量g 。 （2）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )。 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应 7．将氢气和氧气的混合气体20g置于密闭容器中，点燃充分反应后，再恢复到常温，测得容器内仍有2g，则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（）。 A．1：4 B．1：2 C．1：8 D．1：9 反思交流
海水制碱教案
海水制碱 一、教学目标： 知识与能力： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 过程与方法： 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 一、组织教学： 二、情境引入，激发兴趣： 【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体 二、新授 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。 实验探究碳酸钠的化学性质 【开始探究】 刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学置疑】 为什么推测气体为二氧化碳？ 【学生解释】 前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸
钙结构相似。 【教师引导】 刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？ 【开始实验】 明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】 2.引导学生谈探究体会 [问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[生] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 [追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ [生]1、盐溶液好象不全是中性 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【教师提问】
【最新】九年级化学63海水制碱教案鲁教版
第三节海水制碱 教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾： 1、粗盐提纯的步骤 2、影响固体物质在水中的溶解度的因素 3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水） Ⅲ、新授内容： 一、氨碱法制纯碱 [过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？ 自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。 2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3、氨碱法制纯碱的工序？ [教师精讲]： 反应原理： [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？[学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。 练习一： 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（） A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2 2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（） A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小 C K2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较大 [多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？ 二、纯碱在工业生产上的应用 [过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？ 自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。 练习二 第1页共3页
九年级化学全册 物质组成的表示学案(无答案) (2012新版)鲁教版
课题：物质组成的表示3 课标与教材： 课标要求：“1、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。”活动与探究建议：根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。 教材分析：根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。 由以上分析确定本节课的学习重点：相对分子质量的计算 学习难点：某元素质量分数的计算 学情分析：学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。 三维目标： 知识与技能：1、利用相对原子质量,相对分子质量进行物质组成的简单计算。 2、能读懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量,并进行相应的计算。 过程与方法：通过符合认知规律的教学过程,对学生进行科学方法的教育。 情感态度价值观：培养学生运用基础的物质结构理论来说明和解决一些实际问题的能力 学习目标： 1、会根据化学式计算相对分子质量 2、会根据化学式计算物质中几种元素的质量比 3、会根据化学式计算某元素的质量分数 学习过程：一、知识链接：一、知识链接： 1、回答常见元素的化合价 2、根据化合价写化学式 二、自主学习、合作探究： 环节一：相对分子质量的概念及计算方法 学生活动一：阅读课本73页第一段，完成下列问题 相对分子质量概念 练兵场1：计算下列物质的相对分子质量 O 3 NaCl CO 2 Cu(OH) 2 相对分子质量计算方法总结 环节二：计算物质组成元素的质量比学生活动二：阅读课本73页
初中化学83海水制碱复习鲁教版
子击出，遭田子方于道，下车伏谒。子方不为礼。子击怒，谓子方曰：“富贵者骄人乎？贫贱者骄人乎？”子方曰：“亦贫贱者骄人耳！富贵者安敢骄人！国君而骄人，则失去国；大 夫而骄人则失去家。失其国者未闻有以国待之者也，失其家者未闻有以家待之者也。8.3 海 水制碱 一、氨碱法制纯碱 1．工业流程 工业上以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得纯碱。制取的流程如下： 碳酸氢钠盐水氨盐水精盐水纯碱，有关反应的化学方程△式为：NaCl＋CO＋NH＋HO===NaHCO＋NHCl、 2NaHCO=====NaCO＋CO↑＋HO。23322432322．纯碱和碳酸氢钠的用途 (1)纯碱：NaCO俗称纯碱或苏打，在化学工业中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、32 硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。 (2)碳酸氢钠：俗称小苏打，又称酸式碳酸钠，是制造灭火器、发酵粉、饮料的重要原 料，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 二、纯碱的性质 1．纯碱的物理性质：纯碱是一种白色固体，易溶于水。 2．纯碱的化学性质 (1)与指示剂作用 能使酚酞试液变红色，说明其水溶液显碱性。 碳酸钠属于盐，但它的水溶液呈碱性，可见，盐类物质的水溶液不一定都呈中性。 (2)与酸反应 与盐酸反应的化学方程式：NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑；2322与硫酸反应的化学方程式：NaCO ＋HSO===NaSO＋HO＋CO↑。22432224(3)与某些碱反应 与澄清石灰水反应的化学方程式：NaCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2NaOH。3322(4)与某些盐反应 与氯化钡溶液反应的化学方程式：NaCO＋BaCl===BaCO↓＋2NaCl。32323．盐的溶解性：不同盐的溶解性不同，如CaCO、AgCl等难溶于水，NaCl、MgCl、NaCO、3232CuSO、AgNO等均易溶于水。常见盐的溶解性可查阅溶解性表。34 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。 4．复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子之间的互换反应，生成沉淀、气体或水的过程。 复分解反应的实质与离子共存 1．复分解反应的实质 复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是气体可以相互反应的离子在溶液中不能共存，结合生成水、阳离子后，化合物电离生成阴、．
九年级化学《8.2化学元素与人体健康》学案鲁教版
九年级化学导学案 课题：第二节化学元素与人体健康（总第3课时） 【学习目标】1、说出人体化学元素及常见元素对人体的作用 2、了解元素在人体内平衡的意义 3、养成合理膳食的习惯 学习重点：了解一些元素对人体健康的影响认，认识元素在人体内的重要性 学习过程： 一、自主学习： 学习任务一：说出人体中的化学元素及常见元素对人体的作用 活动1：阅读教材P55回答下列问题 1、人体中必须需要的化学元素包括元素和元素。其中常量元素有种。分别是、、、、、、、、、、。微量元素主要有、、、等，这些元素以形式存在于人体内。 2、某人患了骨质疏松症，则他体内缺，若患了贫血病，则他体内缺，若患了甲状腺肿大，则他体内缺。下列选项中正确的是 A、铁 B、锌 C、钙 D、碘 活动2：阅读P56“多识一点”了解某些元素对人体的作用。 学习任务二：说出元素在人体内平衡的意义，养成合理膳食的习惯 活动3：阅读教材P57了解元素在人体内平衡的意义。 二、合作共建： 你经常使用保健品吗？调查市场销售的补铁、补钙、补锌的保健品的成分及销售情况。谈谈你对保健品的看法。 三、系统总结： 用心爱心专心 1
四、诊断评价： 1、某人患了呆小症，他儿童期缺乏的元素是（） A、铁元素 B、钙元素 C、氟元素 D、碘元素 2、中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又启动“酱油加铁”“酱油加铁”的意义是（） ①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血病③改善酱油的味道④增加黑色素⑤减少厨房污染物⑥提高人民健康水平 A、①②③ B、④⑤⑥ C、③④⑤ D、①②⑥ 3、我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想饮具，其主要原因是（） A、铁锅中含有碳元素 B、价格便宜，不易生锈 C、传热慢，保温性能好 D、烹调后的食物中留有人体需要的铁元素 4、下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（） A、铁 B、碘 C、钙 D、锌 5、人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质,食物补碘已引起人们的高度重视。 ⑴碘是人体和动物体内合成下列那种激素的原料（） A、生长激素 B、甲状腺激素 C、胰岛素 D、性激素 ⑵成年人体内缺碘易产生的病症是（） A、甲状腺机能亢进症 B、地方性呆小症 C、侏儒症 D、地方性甲状腺肿大 ⑶为了防止上述现象的发生，1996年我国政府以国家标准的方式规定盐中加碘酸钾（KIO3）来补充碘摄入量的不足，KIO3属于哪类化合物（）A、酸 B、碱 C、盐 D、碘离子 ⑷市售的“加碘盐”外包装文字说明上都有“含碘量”的字样，这儿的碘是指（） A、碘酸钾 B、碘元素 C、碘分子 D、碘离子 ⑸已知一个成年人每天需要食盐3~5克，碘的适宜摄入量每天为100~200微克。假如碘的摄取80%来自于“钾碘盐”请你设计一下，每千克食盐应加入多少碘？然后作一个社会调查，查看市场销售“钾碘盐”的含量是否符合要求。 用心爱心专心 2
鲁教版-初四化学-海水制碱教学设计
海水“制碱” 一、教材内容分析 （一）教材的地位及作用 海水“制碱”是继海水提镁、海水淡化和海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观。 二、教学对象分析 学生已学习海水提镁、海水“晒盐”，对于从海水中获取资源有一点的了解。学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。 三、教学设计思想 注意从学生已有的知识出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。 创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。 将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。 四、教学目标 1.知道工业制取纯碱的化学原理,了解纯碱、小苏打在日常生活和工业生产中的应用。 2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，进一步认识质量守恒 定律，能用微观的观点对反应做出解释。 3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应和社会发展的密切关系；通过 了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 五、教学重点和难点 1．教学重点：氨碱法制纯碱的反应流程及反应原理。 2．教学难点：氨碱法制纯碱的原理。 六、教学过程 教 学阶段教师活动学生活动设计意图 技术应 用 创【导入新课】在优美的音乐中，同学 们听得了什么声音？大海是地球馈赠大海 从学生已有 的知识导入，
鲁教版九年级化学上册第一节 溶液的形成学案
第三单元溶液的形成 第一节溶液的形成（第一课时） 【学习目标】 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征；（重点） 2.能辨别典型溶液中的溶质、溶剂；（重、难点） 3.了解溶解过程中的能量变化；（重点） 4.了解乳化作用及应用。 【学习过程】 一、【导学自习】 〖学习任务一〗溶解的过程 学生活动1：教材的第58页“活动天地3-1”观察食盐的溶解。 1.溶液 （1）定义：。 （2）特征：①均一性：是指溶液内各部分的组成和性质均相同。 ②稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不析出固体物质。 学生活动2：阅读教材第59页，判断黄泥水、油水、食盐水三杯液体中谁是溶液？ 2.悬浊液和乳浊液 （1）悬浊液：物质以细小的固体颗粒分散在水中形成悬浊液，如； （2）乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成乳浊液，如。 （补充实验）演示实验：将高锰酸钾溶于水中。 想一想：①溶液是纯净物还是混合物？②溶液一定无色吗？ ③透明的液体一定是溶液吗？④溶液一定是液体吗？ 多媒体展示：氯化钠溶于水的微观分析。 二、【研习展评】 3.溶液的组成 （1）溶质：的物质，如。 （2）溶剂：的物质，如。 想一想：①作溶质或溶剂的物质的状态一定吗？ ②溶液的质量等于什么？
4.溶质、溶剂的判断方法： （1）若固体、气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂； （2）若溶液中有水，则水为溶剂，若未指明溶剂时，水为溶剂； （3）物质要与水反应时，则产物为溶质，水为溶剂； （4）结晶水合物溶于水时，无水化合物为溶质，水为溶剂。 5.溶液的读法：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液 如：（1）氯化钠（NaCl）的水溶液（溶剂为水时，可以省略）简称：氯化钠溶液； （2）碘的酒精溶液（简称碘酒）。 学生活动3：教材第59页“实验探究3-1”测定固体氢氧化钠、硝酸铵溶于水时的温度。 6.物质溶解时的温度变化： 在物质溶解在水中形成溶液的过程中，常伴随的变化。 如溶于水时，温度升高；如溶于水时，温度降低；如溶于水时，温度变化不大。 原理：（第60页） 交流共享：第60页 〖学习任务二〗乳化现象 演示实验：教材第61页“活动天地3-2”观察乳化现象。 乳化作用：能促使的液体形成叫较稳定乳浊液的物质叫， 起作用，属于现象。如。 学生活动3：阅读教材第61页“多识一点”。 【课堂练习】 1.教材第62页“在线测试”。 2.下列物质中，属于溶液的是（） A.冰水混合物 B.澄清石灰水 C.泥水 D.豆浆 溶液均一、稳定，但不一定无色透明，如：蓝色的CuSO4溶液、黄色的FeCl3溶液等。溶液均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定都是溶液。氯化钠溶于水时吸收的热量与放出的热量几乎相等。 针对训练 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物