鲁教版2020中考真题汇编6.3海水“制碱”.pdf

6.3 海水“制碱”

41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03↓

③2NaHC03Na2C03+H20+C02↑

请回答：

(1)反应①中X的化学式为；

(2) NH4Cl中N元素的化合价为；

(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。

41. （1）H2O（2）－3 （3）加热

6．（武汉）下列说法中正确的是（）。

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸

B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠

C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

13．（泸州）25℃时，将 a g碳酸钠（化学式为Na2CO3）溶解于100g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。

向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

8．（娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应

．．．．．的是

A．NaOH 氢氧化钠烧碱 B．CaO 氢氧化钙生石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaCl 氯化钠食盐26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、

碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】

通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

⑴一个中和反应；

⑵一个有沉淀生成的反应。

【挖掘实质】

图26-1

⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解

图26-2

离出的离子是 (填离子符号)。

⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体．．．生成的反应的实质。

【实践运用】

⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无

色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

【知识升华】

对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶

液中离子的成分时，应考虑的因素是。

26．（13分）

【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3

【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)

【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－（必须答全四种得1分）

溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出

现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。

可能性二：SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出

现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。

可能性三：Ba2+或SO42－取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出

现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。）

【知识升华】

溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。）

9. （楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（）

A.Na 2SO 4

B.NaCl

C.NaHCO 3

D.NaOH

10.（楚雄）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）

A.Na 2CO 3溶液和CaCl 2溶液

B.NaOH 溶液和盐酸溶液

C.CuSO

4溶液和BaCl 2溶液D.K 2SO 4溶液和NaCl 溶液

14．（宽甸）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表完成下列各小题：（1）查：CaSO 4的溶解性_______；（2）写出表中空格处物质的化学式__________；（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程

式：。

14．（1）微溶（2）H 2O （3）Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2H 2O 23．(湛江)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中

加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。

【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种

商品，

其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是

_____①_____。王

霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。离子

OH

－Cl －SO 42－H

+溶、挥溶Na +溶

溶溶Ca 2+微

溶微Ba 2+溶溶

不

取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显

现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。

(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉

末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因

_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现

它们有下列的性质

性质碳酸钠碳酸氢钠

溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时

放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热

加热不分解发生分解反应，分解产物为碳

酸钠、二氧化碳和水。

根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____

⑥_____。

(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。

23．① CO2②此粉未不是快速发酵粉③稀盐酸

④ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠⑥碳酸钠

⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数

9．（鄂州）已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是

A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl

C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3

D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4

36．（河北）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱

样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

36．（1）4.4

（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 4.4 g

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%