硫化钠工业设计

前言

工业设计是一个理论知识总结性教学环节，他是理论和实践结合的桥梁，是培养我们综合运用课本基本知识去解决某一设计任务的一次训练。设计时，不仅要了解并掌握与工业生产有关的各种工程技术知识，而且必须善于把这些知识综合应用于工业生产，以生产显著的经济与社会效应。

工业设计与平时做的习题比较，有显著不同：不仅需要进行一系列的计算，而且要确定工艺流程及保证工艺过程正常进行的措施。设计中，设计者需要查阅资料，选用公式和搜集数据，运用已学各项知识，经过详细而全面考虑确定。工业设计的基本内容包括：确定设计方案；工业设计；结构设计；附属设备设计或选型；将设计结果编写成设计说明书，并绘制相应的工艺流程图和主体设备结构图。计算方面，物料衡算和热量衡算是选择设备的基础。

设计的整个过程是由论述、计算和绘图三个部分组成及。一个合理的设计往往必须进行多种方案的比较，进行反复计算，最终选择最合适的方案。在此过程中，应该广泛查阅和收集有关资料，认真分析，对比和筛选，使设计尽可能合理和先进。

工业设计是理论结合实际的一次锻炼，它可以培养我们分析和解决实际问题的能力。让我们对生产设计过程有一个相对全面的认识。

1设计任务

1.1课程设计题目

年产20000t 60%的硫化钠的工业设计

1.2设计要求

1、生产能力：20000t/a 60%的硫化钠

2、生产原料：含85%Na2SO4的芒硝；含60%固定碳的原料煤；200#重油为燃料油；

3、其他参数自己选择；

2 硫化钠的性质用途、生产方法及特点

2.1硫化钠的性质简介

无水硫化钠纯品为白色结晶。相对密度1.856g/cm3，熔点1181C0。吸湿性

较强。易溶于水。低于48C0时从水溶液中结晶出Na

2S.9H

2

O，高于48C0则结晶

出Na

2S.6H

2

O。水溶液呈碱性。工业品因含重金属等杂质，故呈粉红色、褐色或

黄色。

硫化钠在工业中用途很广。用于制造硫化染料，皮革脱毛剂，金属冶炼，照相，人造丝脱硝等。广泛用于制革、造纸、选矿、染料生产、有机中间体、印染、制药、味精、人造纤维、特种工程塑料、聚苯硫醚、聚碱橡胶，还用作制硫氢化钠、多硫化钠、硫代硫酸钠等，在军事工业中也有一定的用途。在染料工业中用以制造硫化染料、硫化青、硫化蓝或染料中间体还原剂、媒染剂等。在有色冶金工业中用作矿石的浮选剂。制革工业中生皮的脱毛剂。造纸工业中纸张的蒸煮剂。硫化钠还用于硫代硫酸钠，多硫化钠、硫氢化钠等产品的制造。也广泛地用于纺织、颜料、橡胶等工业部门。

工业硫化钠制成熔块，包装在铁皮桶中，根据国家标准BG10500-1989《工业硫化钠》规定：

本标准将产品生产三类。1类为普通硫化钠；2类为低铁硫化钠；3类为高含量硫化钠。

本标准规定了工业硫化钠的要求、试验方法、标志、标签、包装、运输、贮存。

工业硫化钠包装上应有牢固、清晰的标志，内容包括：生产厂名、厂址、产品名称、商标、净含量、等级、批号或生产日期、产品质量符合本标准的证明和本标准编号。

1类、2类工业硫化钠采用铁桶或根据用户要求并符合贮运安全的包装，3类工业硫化钠采用铁桶包装。每桶净含量为25kg、50kg或150kg。

工业硫化钠产品贮存时应通风良好，防止雨淋、受潮、受热，不得与酸及腐蚀性物品接触。

2.2生产方法及特点简述

2.2.1碳还原法

硫酸钠在混合器中与煤粉混合后加到转炉内，于高温下进行还原反应，将反应所得粗碱经浸取过滤、蒸发后制片即得。该工艺成熟，生产设备及操作简单，原料价廉且来源方便。

本设计采用此法生产硫化钠。

反应式：

Na

2SO

4

+2C＝Na

2

S+2CO

2

－225.15KJ/mol

Na

2SO

4

+4C＝ Na

2

S+4CO－569.99 KJ/mol

Na

2SO

4

+4CO＝ Na

2

S+4CO

2

－118.85 KJ/mol

CO

2

+C＝2CO－172.42 KJ/mol

2.2.2硫酸钡副产品法

该方法用煤还原硫酸钡制取硫化钡，再加入硫酸钠溶液处理，生成硫化钠和沉淀硫酸钡，经抽滤分离，蒸发浓缩而得。该法成本低廉.反应式为：

BaS + NaSO

4 = BaSO

4

+ Na

2

S

硫化钠也可以在制取碳酸钡时按下式作为副产物得到：

BaS + Na

2CO

3

= BaCO

3

+ Na

2

S

2.2.3硫化氢法

该方法是以氢氧化钠溶液吸收工业硫化氢废气后，经蒸发浓缩后，制得硫化碱。反应式为：

2NaOH+H

2S＝＝Na

2

S+2H

2

O

该法应生产过程中硫化氢有毒，所以危险较大。为防止硫化氢浓度过高，一般几台吸收器串联，并采取冷却措施。

2.2.4气体还原法

该方法是以气体作为还原剂，在沸腾炉中还原硫酸钠，以铁为催化剂催化，反应温度控制在600～640℃，可得优质无水颗粒状硫化钠（硫化钠含量达95～97%）。还原芒硝制得硫化碱，可作为还原剂的气体有：天然气、石油裂解气、焦炉煤气、工业氢气及合成氨生产中的原料气（即精炼气）和排空尾气等。以气体还原芒硝的反应式为：

Na

2SO

4

+4H

2

＝＝Na

2

S+4H

2

O

Na

2SO

4

+CH

4

＝＝Na

2

S+2H

2

O+CO

2

↑

Na

2SO

4

+4CO＝＝Na

2

S+4CO

2

↑

此外，气体作还原剂比固体燃料便宜。

用氢气和水煤气还原在1073K下还原硫酸钠时，每小时所得硫化钠的产率为

理论值的85%左右。用一氧化碳还原的速度较慢，而用甲烷还原则更慢。由于没有用气体充分还原液态反应物料的炉子，所以难以在工厂实现气体还原硫酸钠的过程。低温下用气体还原硫酸钠的速度进行比较慢。该工艺先进，劳动生产率较高。

3碳还原芒硝法生产流程简述

将含Na

2SO

4

85%的无水芒硝与含固定碳60%的原料煤按100/22.5（质量比）

配比混料，用自动上料机打入料斗，送入喷烧200#重油的回转炉内进行反应。反应温度为1100K，其反应如下：

Na

2SO

4

+2C＝Na

2

S+2CO

2

当炉内有黄色烛火出现即为反应终点。反应好的含硫化钠70%左右的黑灰熔体出料、稍经冷却、后粉碎在化碱器内，用6。Be碱液化成混浊的浓碱液。目前，转炉卸出的熔体大多用热浸法，即熔体从回转炉中放出不经冷却和凝固立即在热浸取，搅拌24小时左右，浸取分为4级浸取，以提高硫化钠的回收率，最终所制得含28-32%硫化钠的溶液。用离心机或真空吸滤机分离滤渣。滤渣主要是未反应的煤，灰分，重金属硫化物等。浓碱液送去蒸发，蒸发浓缩至60%的碱液，注入铁皮桶中自然冷却，整块凝固即得块状硫化钠产品。

主要设备：

配料机用于将煤与硫酸钠充分混匀

回转炉用于煤还原硫酸钠的反应过程

三级浸取器用于浸取熔体中的硫化钠

离心机用于分离浸取的碱液和残渣

三效板式蒸发器使32%的碱液浓缩至60%的浓碱液

包装机用于将蒸发浓缩后的碱液冷却，

凝固后包装成硫化钠块状固体

4 物料衡算

4.1 生产简易流程：

根据各定条件，各步骤物料损失有：

1、配料损失----1%

2、还原反应损失---10%

3、浸出损失----5%

4、蒸发损失---1%

5、包装损失----1%

以工厂年产量为20000t 60%的硫化钠为准：年工作日为330d；

每日工作时间24h；

硫酸钠的摩尔质量：142.02kg/kmol；

硫化钠的摩尔质量：78.04 kg/kmol；

固定碳的摩尔质量：12.01 kg/kmol；

设工厂正常生产消耗硫酸钠1kmol/h，

Q n：第n步骤中的进料量，kmol/h；

P n：第n步骤中的出料量，kmol/h；

X n：第n步骤中的损失量，kmol/h；

x n：第n步骤中的损失率；

ηn：第n步骤中的生产效率；

4.2物料衡算

以原料硫酸钠（100%）1kmol/h为计算基准。4.2.1配料过程中的物料衡算

Q1：第1步骤中的进料量，1kmol/h；

P1：第1步骤中的出料量，0.99kmol/h；

故：P1 ：第1步骤中的出料量，0.99kmol/h；

X1 ：第1步骤中的损失量，0.01kmol/h；4.2.2还原反应过程中的物料衡算

由上步有Q2 = P1=0.99kmol/h；

Q2：第2步骤中的进料量，0.99kmol/h；

P2：第2步骤中的出料量，0.891kmol/h；

X2：第2步骤中的损失量，0.099kmol/h；

X2：第2步骤中的损失率，10%；

η2：第2步骤中的生产效率，90%；

η2=1- x2

=1-10%

=90%

P2= Q2×η2

=0.99⨯90%

=0. 891kmol/h；

X2 = Q2×x2

=0.99⨯10%

=0.099kmol/h

故：P2 ：第2步骤中的出料量，0.891 kmol/h；

X2：第2步骤中的损失量，0.099 kmol/h；

4.2.3浸取过程中的物料衡算

由上步有Q3= P2 =0.891kmol/h

Q3：第3步骤中的进料量，0.891kmol/h；

P3：第3步骤中的出料量，kmol/h；

X3：第3步骤中的损失量，kmol/h；

η3：第3步骤中的生产效率，95%；

η3=1- x3

=1-5%

=95%

P3= Q3×η3

=0.891⨯95%

=0.846 kmol/h

X3= Q3×x3

=0.846⨯5%

=0.0044kmol/h

故：P3 ：第3步骤中的出料量，0.846kmol/h；

X3：第3步骤中的损失量，0.044kmol/h；

4.2.4 蒸发过程中的物料衡算

由上步有Q4= P3=0.846kmol/h

Q4：第4步骤中的进料量，0.846kmol/h；

P4：第4步骤中的出料量，kmol/h；

X4：第4步骤中的损失量，kmol/h；

X4：第4步骤中的损失率，1%；

η4：第4步骤中的生产效率，99%；

η4=1- x4

=1-1%

=99%

P4= Q4×η4

=0.846×99%

=0.838kmol/h

X4= Q4×x4

=0.846×1%

=0.008kmol/h

故：P4 ：第4步骤中的出料量，0.838kmol/h；

X4：第4步骤中的损失量，0.008kmol/h；

4.2.5 成品包装过程中的物料衡算

由上步有Q5= P4=0.866kmol/h

Q5：第5步骤中的进料量，0.838kmol/h；

P5：第5步骤中的出料量，kmol/h；

X5：第5步骤中的损失量，kmol/h；

η5：第5步骤中的生产效率，99%；

η5=1- x 5

=1-1%

=99%

P 5= Q 5×η5

=0.838×99%

=0.830kmol/h

X 5= Q 5×x 5

=0.838×1%

=0.008kmol/h

故： P 5 ：第5步骤中的出料量，0.830kmol/h ；

X 5 ：第5步骤中的损失量，0.008 kmol/h ；

4.2.6物料衡算

以年工作日330d 计算，年产量为20000t60%的硫化钠的生产系数为：

K=857

.0⨯⨯⨯摩尔质量工作时间纯度年产量 =

04

.78830.024*******%6020000⨯⨯⨯⨯⨯ =23.392kmol/h

4.3生产过程中的物料衡算

以原料硫酸钠（100%）23.392kmol/h 为计算基准。

4.3.1 配料过程中的物料衡算

Q 1 =23.392⨯142.02/1000

=3.322t/h

故第1步骤中的进料量，3.322t/h ；

P 1：第1步骤中的出料量，t/h ；

X 1：第1步骤中的损失量，t/h ；；

故：P 1 ：第1步骤中的出料量，3.289t/h ；

X 1 ：第1步骤中的损失量，0.033t/h ；

4.3.2还原反应过程中的物料衡算

由上步有Q 2 = P 1= 3.289t/h

Q 2：第2步骤中的进料量，3.289t/h ；

X2：第2步骤中的损失量，t/h；

x2：第2步骤中的损失率，7%；

η2：第2步骤中的生产效率，90%；

η2=1- x2

=1-10%

=90%

P2= Q2×η2

=23.392×90%×78.04/1000

=1.643t/h

X2 = Q2×x2

=3.289×10%

=0.329t/h

故：P2 ：第2步骤中的出料量，1.643t/h X2：第2步骤中的损失量，0.329 t/h；

4.3.3浸取过程中的物料衡算

由上步有Q3= P2=1.643t/h

Q3：第3步骤中的进料量，1.643t/h；

P3：第3步骤中的出料量，t/h；

X3：第3步骤中的损失量，t/h；

x3：第3步骤中的损失率，5%；

η3：第3步骤中的生产效率，95%；

η3=1- x3

=1-5%

=95%

P3= Q3×η3

=1.643×95%

=1.56t/h

X3= Q3×x3

=1.643×5%

=0.082t/h

故：P3 ：第3步骤中的出料量，1.56t/h；

X3：第3步骤中的损失量，0.082t/h；

4.3.4 蒸发过程中的物料衡算

由上步有Q4= P3=1.56t/h

Q4：第4步骤中的进料量，1.56t/h；

X4：第4步骤中的损失量，t/h；

x4：第4步骤中的损失率，1%；

η4：第4步骤中的生产效率，99%；

η4=1- x4

=1-1%

=99%

P4= Q4×η4

=1.56⨯99%

=1.54t/h

X4= Q4×x4

=1.56⨯1%

=0.016t/h

故：P4 ：第4步骤中的出料量，1.54t/h；

X4：第4步骤中的损失量，0.016t/h；

4.3.5 成品包装过程中的物料衡算

由上步有Q5= P4=1.54t/h

Q5：第5步骤中的进料量，1.54t/h；

P5：第5步骤中的出料量，t/h；

X5：第5步骤中的损失量，t/h；

x5：第5步骤中的损失率，1 %；

η5：第5步骤中的生产效率，99%；

η5=1- x5

=1-1%

=99%

P5= Q5×η5

=1.54⨯99%

=1.52t/h

X5= Q5×x5

=1.54⨯1%

=0.015t/h

故：P5 ：第5步骤中的出料量，1.52t/h；

X5：第5步骤中的损失量，0.015t/h；

4.4实际工业生产中的物料衡算

4.4.1配料过程中的物料衡算

原料：含85%硫酸钠的芒硝；

含固定碳60%的原料煤；

原料配比：芒硝与原料煤按重量比100/22.5混料已知：硫酸钠消耗量Q

1

=3.322t/h

=26310.2t/a

芒硝消耗量Q1 =硫酸钠消耗量Q1 /85%

=30953.2t/a

原料煤消耗量Q1=芒硝消耗量Q1*22.5%

=6964.5t/a

固定碳消耗量Q

1=原料煤消耗量Q

1

*60%

=6964.5*60%

=4178.7t/a 4.4.2反应过程物料衡算

进料：硫酸钠进料量Q

2=P

1

= 3,322t/h

芒硝进料量Q2 =硫酸钠进料量Q2/85%

=3.908t/h

原料煤进料量Q

2=芒硝进料量Q

2

*22.5%

=0.879t/h

固定碳进料量Q

2=原料煤进料量Q

2

*60%

=0.527t/h

已知还原反应中，由炉内灰尘带走的损失约为1%，还原副反应及反应不完全的损失约为10%，且还原反应为：

N a2SO4 + 2C = N a2S + 2CO2

实际参与反应的硫酸钠的物质的量为：

n Na2SO4 =23.392×90%

=21.053kmol/h

原料含固定碳总物质的量为：

n C=0.527t/h

假定还原反应能够严格按化学计量比反应，则：

所需固定碳的物质的量为：

n C=2×n Na2SO=2×21.053=42.106 kmol/h

原料中所含的固定碳的物质的量大于还原反应所需的固定碳的量。

故反应生成的二氧化碳的物质的量为：

nco2=46.833kmol/h

反应生成的二氧化碳的质量为：

mco2=42.106×44.01/1000

=1.853t/h

熔体中所含的总物质的重量为：

Q=（m芒硝+m原料煤-mco2）*（100%-烟道气带走的损失）

=（3.908+0.879-1.853）×（100%-1%)

=2.905t/h

硫化钠出料量P2=硫酸钠反应量Q2*（100%-烟道气带走的损失）

=21.053×78.04÷1000×99% =1.626t/h

熔体中硫化钠的质量分数x为：

x=1.626/2.905

=0.56

熔体中不溶物的质量分数为：44%

熔体中所含不溶物的质量为：1.279t/h

4.4.3浸取过程中的物料衡算

各符号代表的含义：

L---底液（残渣夹带硫化钠溶液的量），t/h；

V---浸洗液的量，t/h；

E---浸取液的量，t/h；

：第n步骤中的浸洗液中硫化钠的质量分数； y

n

x

：第n步骤中的底液中硫化钠的质量分数；

n

：初始液的硫化钠的质量分数；

x

F

多级浸取过程如图2所示：

图2 多级浸取过程示意图

根据物料平衡有：

进入的硫化钠质量=出来的硫化钠质量

总硫化钠物料平衡：

E ×y n +L ×x n =

F ×x F +V ×y 0

第一级浸取过程的硫化钠物料平衡有：

E ×y 1+L ×x 1=

F ×x F +V ×y n-1

第二级浸取过程的硫化钠物料平衡有：

V ×y n-1+L ×x 2=F ×x 3+V ×y n-2

……

第N —1级浸取过程的硫化钠物料平衡有：

V ×y 2+L ×x n-2=F ×x n-1+V ×y 1

第N 级浸取过程的硫化钠物料平衡有：

V ×y 1+L ×x n-1=F ×x n +V ×y 0

对于每一级浸取过程均有：

X 1=y n

X 2=y n-1

……

X n-1=y 2

X n =y 1

设：a=L v ， a1=L

E ； 根据以上公式，可推导出浸取过程公式：

⎪⎪⎭

⎫ ⎝⎛+=a -1a -1a 1R 1n 1 其中，n 为浸取级数；R 为浸取的损失率；

本工业设计中，浸取过程的回收率为95%，故R 为5%。

已知浸取过程中的部分条件为：

F 熔体中所含的硫化钠的量，1.626t/h

假设：渣与渣的含水质量之比为1/1.5

渣重为1.279t/h

渣含水量：1.918t/h

K ：级效率，本工业设计中k 取为0.8；

查数据可知，浸取液中的硫化钠含量为28%~32%；

假设浸取液中硫化钠含量为30%，则浸取液中含硫化钠3000g/l ；

由以上数据可知：第一级硫化钠底液中硫化钠质量分数x 1为

x 1=30%

由之前假设，浸取过程硫化钠损失5%

故可计算L 底液（残渣夹带硫化钠溶液的量），

L=渣含水量+损失的硫化钠量

=1.918+1.626×5%

=1.993t/h

又E ×y n =E ×x 1=P 3

P 3=Q 3×x 3=P 2×0.95=1.626×0.95=1.545t/h

可得：E=5.15t/h

由流量平衡可知：

F+V=E+L

并有：F=1.626t/h

E=5.15t/h

L=1.993t/h

故可计算出：V=5.517t/h ；

根据以上已知条件和计算结果，可得： a=L

v =2.768

a 1=L

E =2.684 带入到浸取过程计算式：⎪⎪⎭

⎫ ⎝⎛+=a -1a -1a 1R 1n 1 可得理论级数N=2.4

由给定条件，级效率k 为0.8；

得出实际级数为：N 1=级效率

理论级数 =2.39/0.8

=3

故实际设计中取级数为3

由上述计算结果可知，浸取过程为一个三级浸取过程。

浸取过程中所需的原料水量为：

进水量=出水量=洗水量+熔体量=V+F ；

出水量=浸取水量+底液量=E+L ；

浸取过程的物料衡算至此结束。

4.4.4 蒸发过程的物料衡算

查阅理论数据得出，含硫化钠60%的硫化碱在标准大气压下的沸点为170C 0，凝固点为88C 0。由于杂质含量等因素影响，在敞口大锅平锅蒸煮，要将碱液浓缩到60%，必须将其加热到185C 0左右。但如果是蒸发空间造成真空，

所需加热到的温度就大大下降，按精制盐蒸发沸点上升公式估算，含硫化钠60%的碱液在真空度为0.059995MPa和0.067MPa时的沸点分别为136C0和119C0左右。

蒸发过程如图3所示：

图3 等效蒸发过程

Q1：蒸发过程中的硫化钠进料量，

Q2：蒸发过程中的硫化钠出料量，

x1：蒸发过程中进料量的硫化钠质量分数，

x2：蒸发过程中出料量的硫化钠质量分数，

W1：蒸发过程中的进蒸汽量，

W2：蒸发过程中的出蒸汽量，

y1：蒸发过程中进蒸汽量中的硫化钠质量分数，

y2：蒸发过程中出蒸汽量中的硫化钠质量分数；

Q1=E=5.15t/h ，x1=y n=30%

蒸发过程中的硫化钠物料衡算有：

Q1=Q2+损失量（损失率为1%）

水量平衡有：

（1-x1)Q1/x1+W1×（1-y1）=（1-x2）×Q2/x2+W2×（1-y2）

已知条件：Q1：1.t/h

Q2：1.545t/h

x1：0.3

x2：0.600

W1：0

y1：0

y2：0

带入数据得出：W2=2.585t/h

蒸发过程的物料衡算至此结束。

以上为硫化钠的物料衡算过程。

5 热量衡算

5.1 还原反应过程中的热量衡算

（以下各物理化学数据均来自于Barin纯物质热化学数据手册）给定物料反应温度为1100K，物料进入反应炉前温度为298K；1100K时，查数据手册可得：

硫酸钠：△

f

H = -1418.786 kJ/mol

碳：△

f

H = 0 kJ/mol

硫化钠：△

f

H = -425.867 kJ/mol

二氧化碳：△

f

H = -384.837 kJ/mol

还原反应：

Na

2SO4 + 2C = Na

2

S + 2CO

2

△r H

m = ∑△f H product - ∑△

f

H react

代入数据得，1100K下：

△r H m = -384.837×2-425.867+1418.786

=203.245kJ/mol

Q反应 = n * △r H

m

=23.392×203.245

=4.794×109J/h

查数据手册得：

在298K时有：

硫酸钠： Cp1 = 128.151 J/(mol*K)

碳： Cp1 = 8.512 J/(mol*K)

在1100K时有：

硫酸钠： Cp2 = 206.731 J/(mol*K)

碳： Cp2 = 22.192 J/(mol*K)

在298K和1100K范围内，硫酸钠和固定碳无相变，故在此温差范围内，两物质仅存在升温显热，不存在相变潜热。

此温差范围内，为简化计算，取物质的平均恒压热熔：

Cpav = （Cp1 + Cp

2

）/2

得，硫酸钠：Cpav

1 = （Cp1 + Cp

2

）/2

=（128.151+206.731）/2 =167.441J/（mol*k）

=167.441/142.02

=1.179kJ/(kg*k)

固定碳：Cpav

2 = （Cp1 + Cp

2

）/2

=（22.192+8.512）/2

=15.352J/（mol*k）

=15.352/12.01

=1.279kJ/(kg*k)

得：

Q

吸 = △t*m

1

* Cp

av

+ △t*m

2

* Cpav

=（1100-298）×3.908×1.179+（1100-298）×0.879×1.279 =4.597×109J/h

取回转炉和燃烧室的热效率为 50%：

有 50%*Q

加 = Q

吸

+ Q

反

以200#重油为燃料，重油燃烧时，净放热量为41860 kJ/kg ；得 Q

加

= 19.924×109J/h

又因 Qnet，p，av = 41860 kJ/kg ；

Q

加

= m* Qnet，p，av

得 m = 446.77kg/h

5.2 蒸发过程的热量衡算

本设计采用并流加料三效蒸发器处理料液。

已知和给定的条件如下：

料液初浓度为30%；

料液终浓度为60%；

三效蒸发器的各传热系数：

初级传热系数：k1 = 3000 W/(m2*K);

次级传热系数：k2 = 1500 W/(m2*K);

终极传热系数：k3 = 750 W/(m2*K);

进料温度为35℃；

料液流量为2.585 t/h；

加热蒸汽压强为3 MPa；

末效蒸汽压强为12.34 kPa；

为简化计算，各效冷凝水温度与加热蒸汽饱和温度相等；

为 3.5 kJ/(kg*K)；

查数据手册，料液比热容Cp

为简化计算，蒸发器液柱静压强引起的温差不计；

二次蒸汽管路引起的温差损失不计；

三效蒸发设备的各级热损失相同，均为15%；

三效蒸发过程示意图如下：