食品中的有机化合物总结

食品中的有机化合物总结
食品中的有机化合物总结

食物中的有机物知识总结

1.有机物:人们把含碳的化合物叫做有机化合物,简称有机物

2.但是CO、CO2、H2CO3、碳酸盐和碳酸氢盐,都是无机物。

3.所以有机物一定含碳,但是含碳的不一定是有机物。

4.有机物种类的繁多的原因是:因为碳的连接方式比较多。碳可以相互连接成链状或环状,还可以与其他原子连接起来。

5.常见的有机物

甲烷(最简单的有机物):CH4

甲醇(工业酒精中的成分,有毒):CH3OH

甲醛(新装修的房子或者新家具会散发出来的气味、水溶液是防腐剂):CH2O

甲酸:CH2O2

乙醇(酒精。):C2H6O

乙醛:C2H4O

乙酸(醋酸):C2H4O2

6.有机高分子化合物:

我们把相对分子质量大于10000的有机物称为有机高分子化合物。

7.有机物的特点:大多数能燃烧,大多数不溶于水。

8.有机高分子化合物的分类:

天然有机高分子化合物:棉花(纤维素)、羊毛(蛋白质)、蚕丝(蛋白质)、

天然橡胶、淀粉(糖类)。

人工合成的有机高分子化合物:塑料、合成纤维、合成橡胶。

9.人体的六大营养素。

水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素。

其中属于有机物的是:糖类、蛋白质、油脂、维生素。

10.人们获取有机物的方式。

淀粉(糖类):主要存在于大米、面粉等面食中。

维生素:主要存在于水果和蔬菜中。

油脂:食用油、冰激凌、牛奶。

蛋白质:肉、蛋、奶、豆。

维生素:主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘。

11.糖类人体的主要功能物质。

(1)包括葡萄糖、淀粉、纤维素。

(2)葡萄糖:C6H12O6,,白色粉末,有甜味,能溶于水。是自然界分布最广的单糖。

葡萄糖的生成(植物的光和作用,方程式):

检验方法:向新制取的氢氧化铜溶液中加入葡萄糖溶液,加

热至沸腾,如果出现砖红色的沉淀,,说明该溶

液中有葡萄糖。

葡萄糖的作用:葡萄糖在酶的作用下经缓慢的氧化转变成二氧化碳和水,同时释放出能量。写出方程式:

(3)淀粉

特点:一种白色、无气味、无味道的粉末状物质,不溶于冷水。

组成:是由碳、氢、氧三种元素组成的。是天然的高分子化合物

转化:淀粉在人体内最终转化为葡萄糖才能被消化吸收。

淀粉转化为葡萄糖的方程式:

检验方法:利用淀粉与碘(单质)作用,呈现蓝色。

具体操作:将含有碘单质的碘水或碘酒滴到被检验的物质上,然后观察颜色的变化。这是一个化学变化。

注意:碘盐中的碘是KIO3,而不含I2所以碘盐不能使淀粉变蓝

(4)纤维素也是糖类,是高分子有机化合物。

食草的动物能将纤维素转化为葡萄糖。

(5)注意:

利用粮食酿酒的过程,实际上是粮食中的淀粉首先转化为葡萄糖,然后由葡萄糖在转化为酒精。

利用植物秸秆制造酒精的过程,实际上是纤维素先转化成葡萄糖,然后由葡萄糖在转化为酒精。

12.油脂

(1)定义油:人们把从植物体内提出来的,或者常温下呈现液态的称为油。

脂:人们把从动物体内提出来的,或者常温小呈现固态的称为脂。

(2)作用:备用能源的物质,储备能源。

(3)组成:主要组成元素:C、H、O,有的还含有P和N

(4)性质:油脂易溶于有机溶剂,难溶于水。

(5)分类:脂肪、磷脂、固醇

(6)脂肪的作用:主要储能物质、保温、缓冲和减压。

磷脂:构成生物膜的重要成分

固醇:胆固醇、性激素、维生素D

(7)富含油脂的物质:花生油、豆油、菜籽油、牛油、猪油、奶油。

13.蛋白质

(1)存在:肉、蛋、奶、豆。

(2)作用:生命活动的主要承担者。氨基酸是蛋白质的基石。

(3)蛋白质在人体内的消化吸收方式

(4)蛋白质的盐析:蛋白质溶液中加入某些浓的盐溶液之后,可以使蛋白质溶解性降低而凝聚析出,这种现象叫做蛋白质的盐析。(这里的盐主要指的是硫酸铵、氯化铵、硫酸钠)。

注意:盐析是物理变化,加入水后蛋白质继续溶解。

浓的盐溶液导致蛋白质盐析,稀的盐溶液可以促进蛋白质的溶解。(5)蛋白质的变性。

当蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐(铜盐、铅盐、汞盐、银盐)、甲醛等化学物质时会发生化学变化,失去原有的生理功能。

形成沉淀、而且沉淀不溶于水。蛋白质的变性是一个化学变化。

(6)蛋白质的鉴别:

A、灼烧——有烧焦的羽毛气味

B、向蛋白质中滴加浓硝酸会产生黄色沉淀。

(7)用途:误食重金属盐或某些化学物质后发生中毒,可以服用牛奶、蛋清、鲜豆浆来解毒。

14.维生素:来源:主要是靠吃水果和蔬菜来提供的。

(1)维生素A:缺乏我会使人生长缓慢,引起皮肤病、夜盲症。

维生素A:微溶于水,

(2)维生素B:缺乏时会口角炎,厌食。能溶于水。

(3)维生素C:缺乏时会牙龈出血、牙齿松动、骨骼脆弱、粘膜及皮下易出血、

伤口不易愈合等症状。

维生素C:能溶于水,易被氧化(尤其在高温和碱性环境下容易被破坏。)

(4)维生素D:帮助钙和磷的吸收,缺乏时,会患上佝偻病或骨软化症。维生

素D不溶于水。主要存在于海鱼,动物肝脏、蛋黄、牛奶中存

在。

(5)维生素E:清除机体老化的细胞,提高肌体免疫力;

食品中的有机化合物学生版

第八章食品中的有机化合物 一.选择题 1.下列物质属于蛋白质的一组是() A.淀粉淀粉酶 B.血红蛋白尿素 C.血红蛋白淀粉酶 D.葡萄糖淀粉 2.生物酶在人体中的作用是() A.吸附作用 B.还原作用 C.生物催化作用 D.载体作用 3.甲醛水溶液能使蛋白质() A.水解为氨基酸 B.结构发生变化,使之变性 C.氧化为CO2和H2O D.水解为麦芽糖和葡萄糖 4.下列植物中主要含有蔗糖的是() A.马铃薯 B.小麦 C.大米 D.甜菜 5.患坏血病的是因为体内缺乏(),患软骨病可能是因为体内缺乏() A.维生素A B.维生素B C.维生素C D.维生素D 6.下列食物对人体无害的是() A.霉变的花生及大米 B.用双氧水或甲醛浸泡过的水产品 C.用工业用盐NaNO2腌制咸肉 D.用呈固态的猪油烹调食品 7.鉴别羊毛和合成纤维的方法是() A.用手拉,看其坚固程度 B.用火点燃闻其气味 C.燃烧冷却后用手捻 D.观察纤维的光泽 8.市售的洗衣粉有些能除去血渍、奶渍等蛋白质污物,这是因为生产洗衣粉时加入了() A.烧碱 B.食盐 C.蛋白酶 D.醋酸 9.血液中含有的一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子,其相对分子质量为151000。已知该分子中统的质量为0.34%,则平均每个含铜的蛋白质分子中的铜原子数为() A.3 B.6 C.8 D.5 10.做皮包、皮鞋的猪皮、牛皮、羊皮都是天然皮革,光滑、耐用、美观,它们的主要成分是() A.涤纶 B.蛋白质(经处理凝固变性的) C.合成纤维 D.脂肪 11.下列说法中,错误的是() A.淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要营养 B.不含碳元素的化合物一定是无机物 C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸,氨基酸被人体吸收,因此每天都要摄入一定量的淀粉 D.人被烫伤,皮肤受浓硝酸腐蚀时,细胞结构将受到破坏 12.下列溶液中,能用碘水检验出来的是() A.淀粉溶液 B.麦芽糖溶液 C.蔗糖溶液 D.葡萄糖溶液 13.毒品有害人类健康,危害社会稳定。“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一, 其化学式为C9H13N。有关该物质的下列说法中,不正确的是() A.组成物质各元素的质量比为9:13:1 B.该物质的相对分子质量为135 C.该物质是由三种元素组成的 D.该物质是属于有机物 14.每天补充适量的维生素C,有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片,每片含1g维生素C。 将1片该泡腾片投入适量水中,最终得到250g溶液。此溶液中的维生素C的质量分数为() A.0.4% B.4% C.2.5% D.1% 15.对某人的尿液进行了常规检验,发现尿液中含有蛋白质,则此人的哪个器官可能发生了病变() A.肝脏 B.肾脏 C.肺 D.心脏 16.下列化学物质与人的生命活动有关的叙述中,不正确的是() A.糖类是人类食物中主要的供能物质 B.一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合,使人中毒 C.夏天出汗多,要及时补充食盐和水,以调节体液平衡 D.剧烈运动时人体代谢加快,代谢产物中的二氧化碳不能及时排出,使血液的pH增大

高中化学有机物知识点总结

高中化学有机物知识点总结 1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反 应 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 卤代烃:CnH2n+1X 醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质,主要抓官能团的特性,比如,醇类中,醇羟基的性质:1.可以与金属钠等反应产生氢气,2.可以发生消去反应,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子,3.可以被氧气催化氧化,连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚:遇到FeCl3溶液显紫 色 醛:CnH2nO 羧酸:CnH2nO2 酯:CnH2nO2 2、取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 3、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同: 烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应) 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物: (1)酚:(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)

高中有机化学各物质特征反应总结

高中有机化学各物质特点总结 有机物的物理性质 1、状态: 固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下); 气态:C 4 以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液态: 油状:乙酸乙酯、油酸; 粘稠状:石油、乙二醇、丙三醇。 2、气味: 无味:甲烷、乙炔(常因混有PH 3、H 2 S和AsH 3 而带有臭味); 稍有气味:乙烯; 特殊气味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸; 香味:乙醇、低级酯; 3、颜色: 白色:葡萄糖、多糖 黑色或深棕色:石油 4、密度: 比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油; 比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl 4 。 5、挥发性: 乙醇、乙醛、乙酸。 6、水溶性: 不溶:高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl 4 ; 易溶:甲醛、乙酸、乙二醇; 能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物: ⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) ⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) ⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) ⑸天然橡胶(聚异戊二烯) 2、无机物: ⑴-2价的S(硫化氢及硫化物) ⑵ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)

⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn、Mg等单质如 ⑸-1价的I(氢碘酸及碘化物)变色 ⑹ NaOH等强碱、Na 2CO 3 和AgNO 3 等盐 Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2 ↑+ H 2 O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的(ρ>1):卤代烃(CCl 4、氯仿、溴苯等)、CS 2 等; 下层变无色的(ρ<1):直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液 态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物: ⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等) ⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) ⑷醇类物质(乙醇等) ⑸含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) ⑹天然橡胶(聚异戊二烯) ⑺苯的同系物 2、无机物: ⑴氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物) ⑵ + 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁) ⑶-2价的S(硫化氢及硫化物) ⑷ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐) ⑸双氧水(H 2O 2 ) 变色 Mg + Br2 === MgBr2(其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)△

有机化合物知识点总结

有机化合物知识点总结 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

有机化合物重要知识点总结 一.有机物的密度 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂) 二、重要的反应 1.能使溴水(Br 2/H 2O )或(Br 2/CCl 4)褪色的物质 通过加成反应使之褪色:含有、—C ≡C —的不饱和化合物 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO (醛基)的有机物 2.能使酸性高锰酸钾溶液(KMnO 4/H +)褪色的物质 含有、—C≡C—、—CHO 的物质 与苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应) 3.与Na 反应的有机物:含有—OH 、—COOH 的有机物 (—OH --- 1/2H 2 —COOH----1/2H 2) 与NaOH 反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基... 、—COOH 的有机物反应;加热时,能与酯反应(取代反应)、卤代烃的水解反应、有醇存在时卤代烃的消去反应 与Na 2CO 3反应的有机物:含有酚.羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3; 含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO 2气体; 与NaHCO 3反应的有机物:含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4.银镜反应的有机物 (1)发生银镜反应的有机物: 含有—CHO 的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等) 银镜反应的一般通式: RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 Ag ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】: 1—水(盐)、2—银、3—氨 (2)定量关系:—CHO ~2Ag(NH)2OH ~2 Ag HCHO ~4Ag(NH)2OH ~4 Ag 5.与新制Cu(OH)2悬浊液的反应 羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH 仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽 糖) 三、各类烃的代表物的结构、特性 类 别 烷 烃 烯 烃 炔 烃 苯及同系物 通 式 C n H 2n+2(n ≥1) C n H 2n (n ≥2) C n H 2n-2(n ≥2) C n H 2n-6(n ≥6) 代表物结构 式 H —C≡C—H 相对分子质量Mr 16 28 26 78 分子形状 正四面体 6个原子 共平面型 4个原子 同一直线型 12个原子共平面(正六边形) 主要化学性 质 光照下的卤代;裂化;不使酸性 跟X 2、H 2、HX 、H 2O 、HCN 加成,易被氧化(使酸 跟X 2、H 2、HX 、HCN 加成;易被氧跟H 2加成;FeX 3催化下卤代;硝化。

高中化学有机化合物知识点总结

结 高中化学有机物知识点总 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 同)醇、醛、(1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下羧酸等。 糖。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸 。 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味 盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即 金属 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶.体.。蛋白质在浓轻 盐析,皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 绛蓝色溶液。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成 2.有机物的密度 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: [C(CH3)4]亦为气态 ①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷 ②衍生物类: 一.氯.甲.烷.(.C.H.3.C..l,.沸.点.为.-.2..4..2.℃.).甲.醛.(.H.C.H.O.,.沸.点.为.-.2.1.℃.). (2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷C H3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO ★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12以上的烃 为固态 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色 色溶液; 绛蓝 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成 1

最新高中化学有机化合物知识点总结资料

高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类: 一氯甲烷( ....,沸点为 ...HCHO ...). ....-.21℃ ...-.24.2℃ .....CH ..3.Cl..,.沸点为 .....).甲醛( (2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。 5.有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味

(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)

一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 二、重要的反应 1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物①通过加成反应使之褪色:含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色:酚类注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。③通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1)有机物:含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应) 2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物:常温下,易与—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na2CO3反应的有机物:含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体; 与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质 (1)氨基酸,如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O (2)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5.银镜反应的有机物 (1)发生银镜反应的有机物:含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等) (2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制: 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 (3)反应条件:碱性、水浴加热 .......酸性条件下,则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 (4)实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出 (5)有关反应方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式:RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】:1—水(盐)、2—银、3—氨 甲醛(相当于两个醛基):HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛:OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸:HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖:(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O (6)定量关系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag 6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应 (1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。 (2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。 (3)反应条件:碱过量、加热煮沸 ........ (4)实验现象: ①若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;②若有机物为多羟基 醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; (5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O (6)定量关系:—COOH~? Cu(OH)2~? Cu2+(酸使不溶性的碱溶解) —CHO~2Cu(OH)2~Cu2O HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O 7.能发生水解反应的有机物是:卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。 HX + NaOH == NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或 8.能跟FeCl3溶液发生显色反应的是:酚类化合物。 9.能跟I2发生显色反应的是:淀粉。 10.能跟浓硝酸发生颜色反应的是:含苯环的天然蛋白质。 三、各类烃的代表物的结构、特性 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物 通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)

食品中的有机化合物总结

食物中的有机物知识总结 1.有机物:人们把含碳的化合物叫做有机化合物,简称有机物 2.但是CO、CO2、H2CO3、碳酸盐和碳酸氢盐,都是无机物。 3.所以有机物一定含碳,但是含碳的不一定是有机物。 4.有机物种类的繁多的原因是:因为碳的连接方式比较多。碳可以相互连接成链状或环状,还可以与其他原子连接起来。 5.常见的有机物 甲烷(最简单的有机物):CH4 甲醇(工业酒精中的成分,有毒):CH3OH 甲醛(新装修的房子或者新家具会散发出来的气味、水溶液是防腐剂):CH2O 甲酸:CH2O2 乙醇(酒精。):C2H6O 乙醛:C2H4O 乙酸(醋酸):C2H4O2 6.有机高分子化合物: 我们把相对分子质量大于10000的有机物称为有机高分子化合物。 7.有机物的特点:大多数能燃烧,大多数不溶于水。 8.有机高分子化合物的分类: 天然有机高分子化合物:棉花(纤维素)、羊毛(蛋白质)、蚕丝(蛋白质)、 天然橡胶、淀粉(糖类)。 人工合成的有机高分子化合物:塑料、合成纤维、合成橡胶。 9.人体的六大营养素。 水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素。 其中属于有机物的是:糖类、蛋白质、油脂、维生素。 10.人们获取有机物的方式。 淀粉(糖类):主要存在于大米、面粉等面食中。 维生素:主要存在于水果和蔬菜中。 油脂:食用油、冰激凌、牛奶。 蛋白质:肉、蛋、奶、豆。 维生素:主要存在于青菜中,有利于胃的蠕动,防止便秘。 11.糖类人体的主要功能物质。 (1)包括葡萄糖、淀粉、纤维素。 (2)葡萄糖:C6H12O6,,白色粉末,有甜味,能溶于水。是自然界分布最广的单糖。 葡萄糖的生成(植物的光和作用,方程式): 检验方法:向新制取的氢氧化铜溶液中加入葡萄糖溶液,加

高二化学选修知识点有机化学知识点整理

高二化学选修知识点有机化学知识点整理 高二化学选修知识点:有机化学知识点整理 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生

成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯 二、重要的反应 1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物 ① 通过加成反应使之褪色:含有、CC的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色:酚类

高中化学有机物总结

化学有机物总结 一、物理性质 甲烷:无色无味难溶 乙烯:无色稍有气味难溶 乙炔:无色无味微溶 (电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的臭味) 苯:无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发 二、实验室制法 甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3 固固加热(同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂 乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色) 排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚) 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片:防止暴沸 乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注:排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl:降低反应速率 导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇:CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH (话说我不知道这是工业还实验室。。。) 注:无水CuSO4验水(白→蓝) 提升浓度:加CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷:火焰呈淡蓝色不明亮 烯:火焰明亮有黑烟 炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)苯:火焰明亮大量黑烟(同炔) 醇:火焰呈淡蓝色放大量热 四、酸性KMnO4&溴水 烷:都不褪色 烯炔:都褪色(前者氧化后者加成) 苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷:取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

高二化学有机知识点归纳总结

高二化学有机知识点归纳总结 高二有机化学在化学考试中是占很多的分数,如果没有掌握好有机物知识点化学就危险了。以下是小编整理的高二化学有机物知识点归纳,希望分享给大家提供参考和借鉴。 1.需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应 (2)、乙酸乙酯的水解 (3)苯的硝化 (4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取 (6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有: (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕: (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。 (2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有: (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有: 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有: 烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有: 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有: 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有:

《饮食中的有机化合物》教案(1)

饮食中的有机化合物 一、教材分析 (一) 知识脉络 饮用食品不仅能为人体提供必要的营养素、调节口味、满足人体营养需要,而且其中的某些成分还是具有调节人体新陈代谢、防御疾病发生、增进人体健康的作用。本节教材从生活中学生比较熟悉的作为饮品、调味品的乙醇、乙酸这两种有机化合物入手将学生逐步带入维持生命和健康所必需的营养物质:油脂、糖类和蛋白质。即由简单有机物到复杂有机化合物、由单官能团的烃的衍生物(乙醇、乙酸、酯、油脂)到多官能团的烃的衍生物(糖类、蛋白质)、由小分子有机化合物(乙醇、乙酸、酯、油脂、葡萄糖、蔗糖、氨基酸)到天然有机高分子化合物(淀粉、纤维素、蛋白质)。这样编写便于学生的学习、知识的积累及迁移应用。 (二) 知识框架 新教材的主要特点: 新教材不拘泥于以往的知识体系,单一的从官能团及其衍变进行展示,而是从生活中的营养物质切入具体有机物,按“结构——性质——重要应用——回归人体中的作用”这样的明线展示,将它们之间的衍变作为暗线隐含于教材或习题之中。这样的编写,贴近学生的生活,不仅可以使他们通过本节的学习认识了一些重要的烃的衍生物的典型代表物,而且可以丰富他们的生活常识,有利于他们自觉形成良好的饮食习惯,正确对待卫生、健康等日常生活问题,提高自身的科学素养。 二.教学目标 (一) 知识与技能目标 烃的衍生物 单官能团 多官能团 乙醇 乙酸 酯 油脂 简单低分子 天然有机高分子 葡萄糖 氨基酸 淀粉 纤维素 蛋白质

1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。 2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。 (二)过程与方法目标 1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分,激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。 2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。 (三)情感态度与价值观目的 1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动,激发学生探索未知知识的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣,提高他们的科学素养。 2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。 三、教学重点、难点 (一)知识上重点、难点 1.乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质的化学性质及与分子结构的关系。 2.对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辨证认识。 (二)方法上重点、难点 使学生能从理性上探索事物变化的本质,发现事物变化的规律,强化学生综合分析问题的能力。 四、教学准备 (一)学生准备 1. 收集各种含有酒精的饮料和调味品(图片或实物) 2.预习 (二)教师准备 1. 教学媒体、课件;准备“活动·探究”实验用品。 2.编制“活动·探究”活动报告及评价表。 五、教学方法 问题激疑、实验探究、交流讨论、 六、课时安排 5课时 七、教学过程 第一课时 【学生活动】展示各种含有酒精的饮料和调味品(图片或实物)。

高中有机化学知识归纳(完整版)

高中有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点: 1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同, 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ,前者无支链,后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物,如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃,且组成相差一个CH 2原子团,但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类: ⑴ 碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况: ⑴ C n H 2n +2:只能是烷烃,而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2:炔烃、二烯烃。如:CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6:芳香烃(苯及其同系物) 、 ⑸ C n H 2n +2O :饱和脂肪醇、醚。如:CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3

高中化学有机物的性质及鉴别总结完整版

类别 通式 官能团 主要化学性质 常见有机代表物的鉴别与制取方法 代表物 水中 溶解性 KMnO 4溶 液 的作用 溴水 Cu(OH)2 银氨溶液 有关特性 制取 烷 C n H 2n+2 取代 甲烷 不 不褪色 不褪色 火焰不太 亮 无水醋酸钠 与氢氧化钠 共热 烯 C n H 2n C=C 加成、氧化聚 合 乙烯 难 褪色 褪色 火焰较亮 乙醇170℃ 脱水 石油裂解 炔 C n H 2n-2 C ≡C 加成、氧化聚 合 乙炔 微 褪色 褪色 火焰亮有 黑烟 电石与水 苯及同 系物 C n H 2n-6 取代、加成氧化 苯/甲 苯 不 不褪色/褪 色 萃取 侧链氧化 石油催化重 整/煤焦油分离 代烃 R-X -X 取代、消去 一氯乙 烷 不 不褪色 萃取 —— NaOH 共 煮加 AgNO 3白 色↓ 乙烯+HX 乙烷+X 2 醇 R-OH -OH 取代、消去 酯化、氧化 乙醇 互溶 褪色 不褪色 —— 烧红铜丝 放入有刺 激气味 乙烯+水/卤代烃水解

酚C n H2n-6O -OH 取代、氧化 显色弱酸性苯酚可溶褪色 褪色有 白色↓ —— 遇FeCl3溶 液显紫色 从煤焦油提 取 以苯为原料 合成 醛R-CHO -CHO 氧化、还原 加成、聚合甲醛 乙醛 互溶褪色褪色 △砖红色 ↓/△银镜 乙醇、乙烯氧 化/乙炔水化 酮R-CO-R' -CO- 加成丙酮互溶2-丙醇氧化 羧酸R-COOH -COO H 酸的通性 酯化 乙酸易溶不褪色不褪色 浅蓝溶液 /甲酸有 银镜 加Na2CO3 放出CO2, 或酸碱指 示剂 醛氧化 酯 R-COOR ' -COO- 水解 乙酸乙 酯 难—— 碱条件下, 水解不可 逆 乙酸+乙醇 酯化 硝基化 合物 R-NO2-NO2还原硝基苯难不褪色不褪色苯硝化胺R-NH2-NH2弱碱性/氧化苯胺微褪色同苯酚 氧化产生 苯胺黑 硝基苯还原 酰胺 R-CO-N H2-CO-N H- 水解乙酰胺易溶 碱条件下, 水解不可 逆

必修二专题三食品中的有机化合物单元练习题

专题三第二单元食品中的有机物 第三单元人工合成有机物 一、选择题 1、能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是() A.金属钠 B.无水硫酸铜C.无水氯化钙D.浓硫酸 2、在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是() A.苯 B.蒸馏水 C.无水酒精 D.75%酒精 3、某有机物充分燃烧,消耗O2和生成CO2和H2O的物质的量之比分别为3:2:2,则() A、分子中C、H、O个数之比为2:6:1 B、分子中 C、H个数之比为2:3 C、无法判断分子中是否有氧原子 D、此有机物的分子式为C2H6O 4、有机物CH3COOCH2—CH2 = CH—COOH的化学性质可能有:() ①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤⑥ 5、下列化合物分子中不含双键结构的是() A.乙醇 B.二氧化碳 C.乙酸 D.乙醛 6、下列物质能够使紫色石蕊试液变色的() A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯 7、酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的反应物之一肯定是醇B.酯化反应一般需要脱水 C.酯化反应是有限度的 D.酯化反应一般需要催化剂 8、关于冰醋酸的说法中正确的是() A.冰醋酸是冰和醋酸的混合物B.冰醋酸是纯净的乙酸 C.冰醋酸是无色无味的液体D.冰醋酸不易溶解于水和乙醇 9、钠与下列物质反应都能够产生氢气:①H2O;②CH3COOH;③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H+的难易程度(从难到易的顺序)() A.①②③ B.②③①C.③①②D.②①③ 10、将 1mol 乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是() A.生成的乙酸乙酯中含有18O B.生成的水分子中含有18O C.可能生成 88g 乙酸乙酯 D.不可能生成 90g 乙酸乙酯 11、乙醇和乙酸发生酯化反应时,浓硫酸的作用是() A.脱水作用 B.吸水作用 C.氧化作用 D.既起催化作用又起吸水作用 12、酯化反应属于() A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应 13、用作食品袋的塑料,要求既经济又无毒,这种塑料的原料通常是() A.聚苯乙烯 B.聚四氟乙烯 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯 14、下列物质一定不是高分子的是() A.油脂 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 15、避免“白色污染”,增强环保意识是保护环境、提高人类生活质量的重要措施。通常

食品中的有机化合物

食品中的有机化合物 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

第八章:食品中的有机物 有机化合物 1.有机化合物,简称有机物,即含碳化合物。无机化合物,简称无机物,即不含碳的化合物. 2.有机物都含有碳元素,多数含有氢元素,其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。 3..有些含碳的化合物,如:一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等, 因它们的组成、结构和性质与无机物相似,仍属于无机化合物。 注:有机物一定含有碳元素,含有碳元素的不一定是有机物。注意特例 4.有机物的特点:大多数都难溶于水,熔点较低,受热易分解,容易燃烧,不易导电等。 5.书写有机物的化学式,元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序。 6..最简单的有机物 CH4 ,它在空气中燃烧的方程式。 乙醇俗称酒精,燃烧方程式甲醇燃烧方程式。 乙酸俗称醋酸化学式 CH3COOH 尿素 CO(NH2)2,葡萄糖 C6H12O6 丙烷燃烧的方程式丁烷燃烧的方程式 有机物燃烧如何书写化学方程式 食品中的有机物 1.大米、面粉的主要成分是淀粉,食用油中含有油脂,含有蛋白质的物质有鱼、肉 牛奶、大豆,青菜、水果中含有维生素,青菜中还有纤维素 2.六大营养素:糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐(矿物质) 食物中含有的重要有机物是糖类、油脂、蛋白质、纤维素

3.有机物的相对分子质量大的,可达 几万 ,甚至 几百万或更大 这些有机物通常称为 有机高分子化合物 (简称 有机高分子 ),例如 纤维素、 淀粉 、蛋白质 、 聚乙烯 。 糖类 1.葡萄糖是一种有 甜味 的 白 色 易溶于水的 物质,呼吸作用的方程式 2.绿色植物的光合作用方程式 , 绿色植物还会把葡萄糖转化为 淀粉 、 纤维素 或 蔗糖 。 3. 葡萄糖 、 淀粉 、纤维素 ,称为碳水化合物,又叫 糖类 。糖类都有甜味吗 不 反例 淀粉 、 纤维素 .。马拉松长跑运动员在途中要喝 葡萄糖水 4.酿酒的过程:淀粉先转化为葡萄糖,葡萄糖发酵生成酒精 C 6H 12O 6 ?? →?发酵 2C 2H 5OH (乙醇) + 2CO 2; 5.乙醇(俗称酒精,化学式为C 2H 5OH 或C 2H 6O ),无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶,是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。 6.工业酒精含有 甲醇 ( ),因此绝对禁止 用工业酒精配制饮用酒和调用的酒 饮用含甲醇的酒,会使人 中毒 、昏迷 、 眼睛失明 ,甚至 死亡 。 7.淀粉的检验: 取样,加碘水或碘酒,若变蓝,则含有淀粉 。 葡萄糖的检验: 取样,与新制的Cu(OH)2 加热至沸腾,若出现红色沉淀,则含有葡萄糖。 8.蛋白质的鉴定:取样,灼烧,若产生烧焦羽毛气味,则样品中含有蛋白质。 题:鉴别羊毛和棉线 取样,灼烧,产生烧焦羽毛气味的是羊毛;产生烧纸气味的是棉线

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