高三化学定时训练
高考化学定量定时模拟训练题
（每套题满分100分，时间不超过50分钟）
第一套
一． 选择题：
1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（ ）
①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类
A.①②③④⑤
B.①②③④
C.②⑤⑥
D.③④⑤⑥
2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， ①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A ．①③④②
B ．①③②④
C ．③④②①
D ．③①②④
3.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）
A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉
B.少量金属钠保存在煤油中
C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
4.下列说法正确的是（ ）
A.IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强
B.ⅥA 族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强
C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性
D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小
5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）
6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A ．常温下，10.11L mo ·1430.3A L NH NO N 的溶液中氧原子数为
B ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A N
C ．常温常压下，46g 的2243A NO N O N 和混合气体含有的原子数为
D ．1181,A mo mo N 含碳原子的某烃分子最多形成8个碳碳单键
7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 （ ）
A ．第①组反应的其余产物为22H O O 和
B ．第②组反应中22C1与FeBr 的物质量之比为1:2
C ．第③组反应中生成2111,21mo C mo 转移电子
D ．氧化性由强到弱的顺序为34221MmO C Fe Br -+>>>
二．非选择题：
26.（16分）下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表
的空格中。
（2）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 .
(3)若用上述制备2O 的装置制备3NH ,应选择的试剂为 .
(4)制备2Cl 需用1L mol 8-∙的盐酸1OOml,现用1L mol 12-∙的盐酸来配制。
①需要用量筒量取1L mol 12-∙的盐酸的体积为 mL ；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。
A.100mL 量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒
D.50mL 容量瓶
E.lOmL 量筒
F.胶头滴管
G.lOOmL 烧杯
H.lOOmL 容量瓶 ③下列实验操作中，不正确的是 (填写标号)。
A.使用容量瓶前，检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离 刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
27.(12分)有一瓶澄清溶液，可能含有+
4NH 、+K 、
+Na 、+2Mg 、+2Ba 、+3Al 、+3Fe 、-Cl 、-I 、-3NO 、-23CO 、-24SO 中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量4CCl 及数滴新制氯水，经振荡4CCl 层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先 生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入32CO Na 溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；
(2)步骤③加入NaOH 溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；
（3）写出步骤④发生反应的离子方程式 。
28.(16分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):
请回答下列问题：
(1)若单质甲与化合物A 发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ；
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A 的一种主要用途是 ；
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B 是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A 中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成2.4g 单质乙，则消耗的化合物A 在标准状况下的体积为 。
29.(14分)X 、Y 、Z 、W 、V 为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X 原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y 单质固体难溶于水而易溶于2CS ；Z 的氢化物在
水中可完全电离出氢离子；W 原子的电子层数是其价电子数的3倍；V 的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)写出实验室通过加热制备Z 单质的离子方程式 ；
(2)W 的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是 (写化学式)；
(3)写出X 、Y 、W 三种元素组成的化合物的水溶液与Z 单质反应的离子方程式 (可不配平)；
(4)检验V 的最高价简单离子常用的试剂是 ；
(5)将12gY 单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.21L mol -∙的氢氧化钠溶液中，所得溶液 中含有的主要离子分别是
第二套
一．选择题：
1．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A ．常温下，10.11L mo ·1430.3A L NH NO N 的溶液中氧原子数为
B ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A N
C ．常温常压下，46g 的2243A NO N O N 和混合气体含有的原子数为
D ．1181,A mo mo N 含碳原子的某烃分子最多形成8个碳碳单键
2．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe 2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe 2+氧化为Fe 3+，下列
物质中最好选用 ( )
A ．H 2O 2溶液
B ．KMnO 4溶液
C ．Cl 2水
D ．HNO 3溶液
3．在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A ．Fe 2+、Na +、Cl -、NO -3
B ．K +、Ca 2+、CH 3COO -、HCO -3
C ．Na +、Mg 2+、NO -3、SO 2-4
D ．Ba 2+、K +、Cl -、SO 2-4
4．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应： 3Fe 3O 4 + 28HNO 3 ==== 9Fe(NO 3)x + NO ↑ + 14H 2O 下列判断合理的是 ( )
A ．Fe(NO 3)x 中的x 为2
B ．反应中每还原0.2 mol 氧化剂，就有0.6 mol 电子转移
C ．稀HNO 3在反应中只表现氧化性
D ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
5．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A ．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe 3+ = 2Fe
2+ B ．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2= CaCO 3↓+2HClO
C ．一小块金属钠投入水中：2Na+2H 2O = 2Na ++2OH ˉ+H 2
↑ 6．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律，如
Na 2O 2 +SO 2 = Na 2SO 4 2Na 2O 2 +2SO 3= 2Na 2SO 4 +O 2据此，你认为下列反应方程式中正确的是 （ ）
A ．2Na 2O 2 + 2 Mn 2O 7 = 4Na 2MnO 4 + O 2
B ．Na 2O 2 + 2NO 2 = 2NaNO 2 + O 2
C ．2Na 2O 2 + 2N 2O 3= 4NaNO 2 + O 2
D ．2Na 2O 2 + 2N 2O 4= 4NaNO 3
7．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2.向盛有FeCl 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，下列结果不．
可能出现的是 ( ) A ．烧杯中有铜、无铁 B ．烧杯中有铁、无铜
C ．烧杯中铁、铜都有
D ．烧杯中铁、铜都无
二．非选择题：
26．铜是重要的金属材料．
(1)工业上可用Cu 2S 和O 2反应制取粗铜，化学方程式为 该反应中氧化剂为________ ．
(2)在100 mL 18 mol·L －1
浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还 原的H 2SO 4＜________mol.
(3)电子工业曾用30%的FeCl 3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用 过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl 3溶液，设计如下实验流程．
上述流程中，所加试剂的化学式为：
X________________，Y____________，
Z____________；
第⑥步反应的离子方程式
为_____________________
27．有关FeSO 4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：① X 由两种化合物组成，将X 通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl 2溶液，
产生白色沉淀。
② Y 是红棕色的化合物。
（1）气体X 的成分是（填化学式） 。
（2）反应I 的反应类型属于（填序号） 。
a ．分解反应
b ．复分解反应
c ．置换反应
d ．化合反应
e ．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
（4）若经反应I 得到16 g 固体Y ，产生的气体X 恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH 溶液完
全吸收，则反应IV 中生成FeSO 4的离子方程式是 。
28.由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验, (部分产物略去):
(1)取少量溶液X ，加入过量的NaOH 溶液，有
沉淀生成．取上层清液，通入CO 2，
无明显变化，
说明样品中不含有的物质是(填写化学式)
(2)Z 为一种或两种气体
①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应Ⅰ中生成的气体与a 反应 的化学方程式是_________________________________________________
②若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量水，则Z 中两种气体的化学式是
(3)向Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符 号)_________________________________________________________________
(4)取Y 中的溶液，调pH 约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O 2，溶液呈蓝色并有红褐色
沉淀生成．当消耗2 mol I －时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体， 则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)
29．（14分）某小组同学将一定浓度NaHCO 3溶液加入到CuSO 4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO 3；乙同学认为沉淀是CuCO 3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO 3的质量分数。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；
（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 （用离子方程式表示）；
（3）两同学利用下图所示装置进行测定
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；
②装置E 中碱石灰的作用是 ；
③实验过程中有以下操作步骤： a ．关闭K 1、K 3，打开K 2、K 4，充分反应 b ．打开K 1、K 4，关闭K 2、K 3，通入过量空气c ．打开K 1、K 3，关闭K 2、K 4，通入过量空气。 正确的顺序是 （填选项序号，下同）；若未进行步骤 ，将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g ，装置D 的质量增加了n g ，则沉淀中CuCO 3的质量分数为 ；
空气 NaOH 溶液
K 1
K 2 稀硫酸 浓硫酸 A B C D 碱石灰 碱石灰 E 样品 K 3 K 4
第三套
一．选择题：
1．下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒
⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（）
A. ①③⑦
B.②⑥⑦
C.①④⑧
D.④⑥⑧
2．下列有关金属的说法中，正确的是（）
①纯铁较生铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法
③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误
．．的是（）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A.①③
B.②⑤
C.②④⑥
D.①③⑤
4．下列有关实验的叙述中，正确的是（）
A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗
B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色
C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热
5．下列有关试剂存放的叙述正确的是（）
A. 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B. 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D. 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
6．高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（）
A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土
B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝
C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
7．下列物质中：①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部
二．非选择题：
26．(12分)水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。请回答下列问题：
（1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式；
（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四组离子中，一定可以大量共存的是(填序号，下同)，可能大量共存的是，
一定不能大量共存的是 ；
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO
B ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑
C ．CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑
D ．3Fe ＋4H 2O （g ）Fe 3O 4＋4H 2
27．（12分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：
（1）试剂A 的名称是 ；
（2）操作I 的目的是 ；
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有 ；
（4）写出反应②中生成CaO 2·8H 2O 的化学方程式： ；
28．（18分）某小组同学将一定浓度NaHCO 3溶液加入到CuSO 4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO 3；乙同学认为沉淀是CuCO 3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO 3的质量分数。
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 ；
（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是 （用离子方程式表示）；
（3）两同学利用下图所示装置进行测定
①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；
②装置E 中碱石灰的作用是 ；
③实验过程中有以下操作步骤： a ．关闭K 1、K 3，打开K 2、K 4，充分反应 b ．打开K 1、K 4，关闭K 2、K 3，通入过量空气c ．打开K 1、K 3，关闭K 2、K 4，通入过量空气。 正确的顺序是 （填选项序号，下同）；若未进行步骤 ，将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g ，装置D 的质量增加了n g ，则沉淀中CuCO 3的质量分数为 ；
29．（16分）现有Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH 的固体混合物共27.2g ，将固体完全溶于水配
空气 NaOH 溶液
K 1
K 2 稀硫酸 浓硫酸 A B C D 碱石灰 碱石灰 E 样品 K 3 K 4
试剂A 氨水 (NH )CO 稀盐酸
uqing
成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：________________________ ；
（2）B点所产生的CO2的体积是_____________L（标准状况）；AB段的离子方程式为：________________________ ；
（3）原混合物中NaOH的质量为_____________g。
第四套
一，选择题：
1．下列说法正确的是（）
A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜
B．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低
C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝
2．下列叙述正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
3．下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3
④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨
⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤
4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
5．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（）
A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应
C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
6．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6N A个碳原子
B．常温常压下，22.4 L NO2气体中含有原子数为3N A
C．84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO32−的数目均为N A
D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 N A
7．将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确
．．．的是（）A．两反应中转移的电子数相等B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
C．消耗铝的质量相等 D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl 二．非选择题：
26．（每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
② I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E ＋I
点燃 2F ＋D ，F 中的E 元素的质量分数为60%.
回答问题：
(1）写出G →H 的化学方程式为________________________；
此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G 、C 混合物后，引发此反应的操作是_______________________。 ；
(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,
(3）用适量的盐酸溶解G 后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;
(4）E 在I 中燃烧观察到的现象是_______________________。
(5)在氩气的保护下，将一定计量的C 、E 加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E 17C 12 ，该材料吸氢的反应方程式为E 17C 12+17H 2 = 17EH 2+12C
①熔炼制备贮氢材料E 17C 12时通入氩气的目的是________________________； ②1mol E 17C 12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H 2的物质的量为 ________________________。
27．（每空2分，共14分）仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe （氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO 3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO 3投入含Mn 2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH 不断减小。
② 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g ）加热一段时间后，收集到a molO2；
向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl 2，此时Mn 元素全部以Mn 2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl 2+2e- ＝2Cl-
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：_________ ； _______。
（2）请配平②的化学方程式：
KMnO 4+ HCl － KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O
通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：
a +
b 的最大值为_________ ，a +b 最小值为 _________ 。
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是_________。
A ． Na 2CO 3 B. KMnO 4 C. XeO 3 D. Na 2SO 3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
28．
12解）
+
●阳离子●Na+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+
●阴离子●OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是_________ ，一定存在的阴离子是_________ 。
（2）写出实验中发生的离子方程式________________________；
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是___________________，如何进一步鉴别该离子是否存在________________________。
29．(18分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是__ ______。
(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程
式是____________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物
质的方法和现象是________________________。
第五套
一．选择题：
1．下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．光导纤维的主要成分是SiO2D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．大量排放SO2会引起酸雨
2．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：（）
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同
产物的是：A．①②B．①③C．②③D．①②③3．下列除去括号内杂质的方法正确的是（）
A．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．FeCl2(FeCl3):加入足量铁屑，充分反应后过滤
D．KCl (MgCl2):加入适量NaOH溶液，过滤
4.下列实验中能证明某气体为SO2的是（）
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明
5．下列有关物质性质的叙述正确的是（）
A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性
B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性
D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖
6．将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()
A．无色透明溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、AlO－2
B．酸性溶液中：Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－
C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋
D．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、NH＋4
二．非选择题：
26．(16分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式______；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说
明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_____；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；
(4)尾气可采用______ __溶液吸收。
27．(14分)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图：
(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。
(2)步骤②中加入H2O2的目的____________________，沉淀II的化学式为____________。
(3)已知：
步骤③中调节pH的最佳范围为___ _，调节溶液pH的试剂X可以是______________:
a.NaOH
b.CuO
c.Cu(OH)2
d.NH3.H2O
(4)步骤④的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl2.2H2O，原因是__________________________________。
28.(14分)金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R的晶体可用于人工降雨，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R 的结构式为。
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0gSiC粗产品加入到过量
的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1molH2，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成
氢气的离子方程式为，1L溶液中Na2SiO3的物质的量浓度为
（4）下列叙述正确的有（填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰均可溶于水生成对应的酸
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④SO2分别通入Ba(OH)2和Ba(NO3)2溶液中均会产生白色沉淀
29．（14分）
已知：A是由短周期两种元素组成的化合物，且这两种元素形成的单质分别为甲和乙。B、C、D、E均为氧化物，B、E两种物质都是形成酸雨的主要物质。F、G均为氧化性酸。
回答下列问题：
（1）A的电子式为。
（2）反应①中氧化产物是，还原产物是。
（3）写出反应②的化学方程式。
（4）反应②中每当生成11.2L（标况状况）气体时，转移的电子数为。
（5）B、C、D、E四种氧化物中沸点最高的是（填化学式）。
（6）B、E两种物质在常温、常压下就能发生反应，其方程式为
第六套
一．选择题：
1．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 2．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸3．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．同温下Ksp越大的溶解度也越大
4．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
5．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能
．．．的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)
C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 6．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（）A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3 C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4 7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3↓ + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH+
4+ HSO-
3
D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓ + 3NH+
4
二．非选择题：
26．（12分）已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2 ；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。可供选用的试剂有：A．硫酸，B．盐酸，C．硝酸，D．NaOH溶液，E．氨水。
请填写下表：（填写时用字母代号）
27．用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH 溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式。①处包有的某固体物质可能是。
a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：。
28．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示，不用化简）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2+ + MnO4—+ 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需
要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
29．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO x：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），
分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间
后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则
上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。
A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c （CH3OH）=1．5 mol·L-1
B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_______。
高考化学专题训练-化学与生产生活专题训练2
高三化学专题训练——化学与科技生产生活（二） 1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（A） A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误，答案选A。 2.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（D） A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 解：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。选D。 3.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（D） A.二氧化硫漂白品红溶液 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.双氧水漂白织物 4.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（C） A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B.84消毒液的有效成分是NaClO C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.硝基苯和甲醛均有致癌作用 5.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（B） A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.石油分馏产物不可以使高锰酸钾溶液退色 6.在374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（B ） A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 解：超临界水仍然呈中性，C项错误，A项pH小于7，错误、根据相似相溶的原理可知B正确（有机物大多数是非极性分子），D错误。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（A） A.PM2.5是指粒径不大于2.5nm的可吸入悬浮颗粒物 B.氢氧化镁和氢氧化铝均可治疗胃酸分泌过多 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 解：PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物
高三化学定时训练
高三化学定时训练 6．2011年3月3日晚联合国教科文组织在其巴黎总部举行世界杰出女科学家奖颁奖仪式。香港大学无机化学教授任咏华，她因在发光材料和太阳能创新技术方面取得突出成就而获奖。她主要研究无机发光材料，“魔棒”是一种有机发光材料，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO)结构简式如下。下列有关说法正确的是 A. 1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气1Omol B. 草酸二酯属于高分子化合物 C. 1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素水解），最多消耗8molNaOH D. 草酸二酯属于芳香族化合物 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ C．碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢 2F e3++S2－= 2Fe2++S↓ 8．下列实验的叙述，不正确 ．．．的是( ) A．向某溶液中依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则该溶液中一定含SO42- B．取醋酸钠溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸 C．向装有碘水的分液漏斗中滴CCl4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl4中 D．读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大 9．下列说法不正确 ．．．的是( ) A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023 B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素 C．工业上用电解熔融Al2O3来制取金属铝；用电解熔融MgCl2来制取金属镁 D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 10．下列叙述正确的是（） A．等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液pH＝a，碳酸氢钠溶液pH＝b，碳酸钠溶液pH＝c，则c > a > b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH= 7 C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-9mol/L盐酸pH＝9.0
高三化学考前题型训练 综合实验(含答案)
高三化学考前题型训练综合实验 26a．(14分)碱式氯化铜[xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O]在工农业生产中具有重要的应用。某学习小组设计如下所示实验装置(夹持装置略去)制备碱式氯化铜并测定其组成。请回答下列问题：I．制备CuCl2 (1)按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为(填装置接口处的小写字母)。 (2)试剂X的名称为。 (3)点燃装置C处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为 。 (4)装置B的作用为。Ⅱ．制备碱式氯化铜 (5)用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置C中的固体溶于水，过滤；向滤液中加入石灰乳制得xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O，该反应的化学方程式为。Ⅲ．测定xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O的组成 将制得的xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O提纯、干燥后，取14.35g固体，利用下图所示实验装置进行实验。 (6)已知该实验条件下，CuCl2不易分解 和挥发。待装置F中的固体充分反应后， 继续通入N2至硬质玻璃管冷却至室温， 测得装置G的质量增加3.6g，硬质玻璃 管中残留固体的质量为10.75g；将残留 固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥， 称得沉淀的质量为4.0g。 ①碱式氯化铜的化学式为。 ②继续通入N2的作用为；若无该操作，将导致所测y：z的值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 26b．(14分)苯甲醛在氢氧化钠浓溶液的催化作用下可发生歧化反应，某实验小组利用该反应制备苯甲酸和苯甲醇。 已知：苯甲酸在水中的溶解度：0.344 g(25℃)、0.849 g(50℃)、6.8 g(95℃)。 I．实验原理
重庆市八中2020届高三化学上学期自习定时训练试题(9)(含解析)
2020学年重庆八中高三（上）自习定时训练化学试卷（9） 一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分） 1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（） A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液 D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 2．下列保存物质的方法正确的是（） A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发 B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住 C．氨水易挥发，应密封在低温处保存 D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化 3．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（） ①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中 ②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人 ③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和 ④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 ⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸 ⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞． A．①③④B．①⑥ C．③④⑤D．①②⑤ 4．下列说法正确的是（） A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0 B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝 C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制
高三化学定时训练
高考化学定量定时模拟训练题 （每套题满分100分，时间不超过50分钟） 第一套 一． 选择题： 1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（ ） ①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类 A.①②③④⑤ B.①②③④ C.②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， ①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．①③④② B ．①③②④ C ．③④②① D ．③①②④ 3.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ） A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉 B.少量金属钠保存在煤油中 C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 4.下列说法正确的是（ ） A.IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强 B.ⅥA 族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强 C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性 D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小 5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ） 6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温下，10.11L mo ·1430.3A L NH NO N 的溶液中氧原子数为 B ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5A N C ．常温常压下，46g 的2243A NO N O N 和混合气体含有的原子数为 D ．1181,A mo mo N 含碳原子的某烃分子最多形成8个碳碳单键
2021届高三化学一轮复习《化学计量在实验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案
2021届高考化学一轮复习《化学计量在试验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义） （考试时间：45分钟满分：100分） 第I卷选择题 一、选择题（每小题5分，共60分） 1、下列说法中，正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（） A．18g水在标准状况下的体积约为22.4L B．在标准状况下，22.4L氮气中含有N A 个氮原子 C．17gNH 3中含有的原子总数目为4N A D．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 2、设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5N A B、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl 2，转移电子数为0.2N A C、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3N A D、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO 32－离子数目小于0.1 N A 3、下列有关试验原理或试验操作正确的是( ) A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl 3 溶液 B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液 C．利用图1装置定量测定H 2O 2 的分解速率 D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 4、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（） A．H 2B．O 2 C．CO 2 D．Cl 2 5、配制肯定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③试验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水 ④读取容量瓶液面时接受俯视． A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4L CCl 4 含有的分子数为N A B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1N A C．通常状况下，32gO 2 与32gO 3 所含的氧原子数均为2N A D．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2 溶液中，含有Cl﹣的数目为N A 7、若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（） A．N A 个18O 2 和N A 个NO的质量比为16：15 B．标准状况下1molCO和CO 2 的混合物的体积约占22.4L C．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2N A 个电子 D．常温下，18gH 2 O含有的电子数为10N A 8、下列有关叙述正确的是（） A．相同条件下，质量相等的CO和CO 2 它们所含的氧原子数目之比为11：7 B．同体积、同密度的C 2 H 4 和CO，两种气体的分子数肯定相等 C．配制450 mL 0.1 mol·L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g D．1 L 0.45 mol·L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L﹣1 AlCl 3 溶液大 9、N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．2.8g铁与0.05mol Cl 2 充分反应，转移0.15N A 电子 B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H 2 C．14g由乙烯（C 2 H 4 ）和丙烯（C 3 H 6 ）组成的混合物中含有原子的数目为3N A D．0.1mol Na 2 O 2 与足量二氧化碳反应转移0.2N A 个电子 10、下列说法正确的是( ) A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2mol B．0.1mol﹣NH 2 （氨基）中含有的电子数为0.7 mol C．30g SiO 2 中含有的Si﹣O键数目为2 mol
2022届高三化学高考备考二轮复习化学反应速率与化学平衡(基础篇)题训练
2022届高考化学冲刺专题限时集训07化学反应速率与化学 平衡（基础篇） 一、单选题，共18小题 1．（2022·全国·高三模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；①M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应①的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。反应体系中组分M 、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A ．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L -1•min -1 B ．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变 C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z D ．反应①的活化能比反应①的活化能大 2．（2022·浙江模拟预测）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N A B ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A C ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N A D ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A 3．（2022·陕西省汉中中学模拟预测）一定温度下：在25N O 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应：25222N O 4NO +O 。在不同时刻测量放出的2O 体积，换算成25N O 浓 度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x ()() 125c N O /mol L -⋅ 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
2021届高三化学一轮复习每天练习题20分钟——基于有机物、微生物、熔融盐等的燃料电池(有答案和详细
2021 届高三化学一轮复习每天练习 20 分 钟——基于有机物、 微生物、熔融盐等的燃料电池(有答案和详细解析) 1．甲醇 (CH 3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪 工作原理示意图如下。下列说法 正确的是 ( ) A ．该装置将电能转化为化学能 B ． a 电极发生的电极反应为 CH 3OH － 6e － ＋ H 2O===CO 2 ＋ 6H ＋ C ．当电路中有 1 mol 电子转移时，有 1 mol H ＋ 移向 a 电极区 D ．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不 可能产生电流 2． (2020 昌拟·南模 )一种微生物燃料电池如图所示，下 列关于该电池的说法正确的是 A ． a 电极发生还原反应 B ． H ＋ 由右室通过质子交换膜进入左室 C ． b 电极反应式为 2NO － 3 ＋ 10e － ＋ 12H ＋ ===N 2↑＋ 6H 2O D ．电池工作时，电流由 a 电极沿导线流向 b 电极 3． NO 2、 O 2和熔融 NaNO 3可制作燃料电池，其原理如 图。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极 上生成氧化物 Y 。下列说法正确的是 ()
( ) A ．若将该电池中的熔融NaNO 3换成NaOH 溶液，则不可能产生电流 B ．电子从石墨Ⅱ电极流向石墨Ⅰ电极 C．石墨Ⅰ电极的电极反应式为NO2＋NO－3 －e－===N2O5 D．NO 2只有还原性没有氧化性 4． (2019 大连调·研)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某 微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( ) A ．电子从 b 流出，经外电路流向a B．H S－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是H S －＋4H2O－8e－===SO42－＋9H＋ C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D ．若该电池电路中有0.4 mol 电子发生转移，则有0.5 mol H ＋通过质子交换膜 5． (2019 ·河北邢台质检)宇宙飞船配备的高效 MCPC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气， 所 用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2＋ O2===2H2O，负极反 应为H 2＋CO32－－2e－ ===CO2＋H2O，则下列推断中，正确的是( ) A ．电池工作时，CO 32－向负极移动 B ．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C．正极的电极反应：4OH －－4e－=== O2↑＋2H2O D ．通氧气的电极为正极，发生氧化反应
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练 1．(2020·德州调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是() A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B．氯胺的电子式为 C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 2．(2019·恩施模拟)二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。 已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。 回答下列问题： (1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是_____________(填字母)，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。 (2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→________→n→p→j。本实验选择装置I而不选择装置H的原因是___________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)写出装置G中发生反应的化学方程式：___________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (4)装置E的作用是______________________________________________________________。 (5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性： ______________________________________________________________________________。 (6)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2。写出该反应的
高2013级高三第一次月考化学试题(吴尧)
芦中高三化学定时练习（7） 编辑整理：羊绍敬 说明： 1．化学试题包括选择题7个题，共42分。按编号将答案填涂到机器答题卡上。 2．非选择题包括4个题，共58分。完成在答题卷相应的空白处。交卷时只交答题卷和机器答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 Cl－35.5Fe－56Se－80 一、选择题（单项选择题，每小题6分，共42分。完成在机器答题卡上） 1．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是： 2．在298 K，101325 Pa时，已知： ①O2(g)+2H2(g)＝2H2O(g)△H1 ②Cl2(g)+H2(g)＝2HCl(g) △H2 ③2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+ O2(g) △H3 则下列关系正确的是： A．△H3＝△H1+2△H2B．△H3＝△H1+△H2 C．△H3＝2△H2－△H1D．△H3＝△H1－△H2 3．下列离子方程式书写正确的是： A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO－ 3 +3H2O＝3I2+6OH－ B．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－ 3+OH－＝H2O+CO2－ 3 C．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液并加热：NH＋ 4+OH－ △ NH3↑+H2O D．SO2通入KMnO4溶液中：5SO2+2MnO－ 4+2H2O＝2Mn2++5SO2－ 4 +4H＋ 4．在500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－ 3 )=6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是： A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中转移电子总数为2 N A C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1 5．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑ +14H2O 下列判断合理的是： A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
河北省定州中学2021届高三化学一轮复习定时练：物质的量2 Word版无答案
高三化学定时练 班级学号姓名 一选择题 1．肯定体积的KMnO4溶液恰好能氧化肯定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol•L﹣1）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸． A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.1200 D． 0.2400 2．在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉试验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（） A． 1/22.4mol/L B． V/33.6mol/L C． V/22.4mol/L D． 1/33.6mol/L 3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（） A． 0.1 mol/L B． 0.15 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.2 mol/L 4．下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是（） A． 150mL 0.4mol/L的HCl B． 250mL 0.2mol/L的AlCl3 C． 250mL 0.3mol/L的BaCl2 D． 100mL 0.2mol/L的NaCl 5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（） A． 0.01 mol/L的蔗糖溶液 B． 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 C． 0.02 mol/L的NaCl溶液 D． 0.01 mol/L的K2SO4溶液 6．200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（） A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L 7．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可实行的合理措施是（） A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解 B．将溶液加热浓缩至0.6 L C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀 8．下列试验现象描述或说法不正确的是（） A．标准状况下，用一布满氨气的干燥烧瓶做喷泉试验，当水布满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨 水的物质的量的浓度为 mol/L B．氨很简洁液化，因此氨常用作制冷剂 C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A． 0.1 （ b﹣2a ） mol/L B． 10 （ 2a﹣b ） mol/L C． 10 （ b﹣a ） mol/L D． 10 （ b﹣2a ） mol/L 10．下列叙述正确的是（） A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol•L﹣1 B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0% C ．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液该溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1 D． 1 mol•L﹣1的硫酸溶液中c（H+）=1 mol•L﹣1 11．100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入肯定量的水稀释为9mol/L的硫酸溶液，则加入水的体积是（） A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL 12．v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（） A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1 C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1 13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c （K+）（） A． 0.15 mol•L﹣1 B． 0.2 mol•L﹣1 C． 0.3 mol•L﹣1 D． 0.4 mol•L﹣1 14．如图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（） A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B． 1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L 15．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（） A． 2 mol/L B． 0.2 mol/L C． 1 mol/L D． 0.1mol/L 16下列关于1mol/L NaCl说法正确的是（） A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl 溶液 17下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（） A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 18试验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 19将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）
高三化学大题训练(含参考答案)
高三化学大题练习 1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。 用甲进行如下实验： ② ④ （4 2．(11 化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的电子式是。 （2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原 料转化率的是。 a．升高温度b．加入催化剂
c ．将XQ 3及时分离出去 d ．增大反应体系的压强 （3）2.24 L （标准状况）XQ 3被200mL1mol/LQXY （4）WQ 4Y 与Y 2如右图所示，a 极的电极反应式是。 （63．（11Y 的 F 是中A ③④ 回答下列问题： （1）Z 元素的原子结构示意图为。
（2）A 的电子式为，E 的化学式为。 （3）写出下列反应的化学方程式：①， ③。 （4）A 和E 反应生成G ，Z 2Y 是一种麻醉剂，由G 在210℃分解生成，该分解反应 的化学方程式为。 4．（11西二25）（14分）A 、B 、D 、E 、Y 为5种短周期元素。 ① （2（3）D （4 （5）E 。 （6）5．（ （又知：①C(s)+O 2(g)====CO 2(g)ΔH =-393.5kJ/mol ②CO(g)+2 1O 2(g)====CO 2(g)ΔH =-283.0kJ/mol 焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法， C(s)+H 2O(g)====CO(g)+H 2(g)ΔH = kJ/mol 。
2022年高三新课标化学总复习课时跟踪训练3 Word版含解析
课时跟踪训练(三) A级(基础达标) 一、选择题 1．在我们的日常生活中消灭了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为() A．元素B．单质 C．分子D．氧化物 [解析]肯定不是单质，有的有毒或不能吸取，不肯定以分子或氧化物的形式存在。上述物质中，只能笼统地称元素。 [答案] A 2．下列物质的分类依据正确的是() [解析]酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，A错误；金属氧化物不肯定是碱性氧化物，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，B错误；依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体是分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系，C错误；在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。 [答案] D 3．(2022·杭州二检)在化学反应中，反应前与反应后相比较，确定不变的是() ①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥假如在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数 A．①②③④B．①②⑤⑥ C．①②④⑤D．②③⑤⑥ [解析]依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。故①②④⑤正确，选C。 [答案] C 4．(2021·安徽“皖南八校”第一次联考)下列关于物质分类的说法正确的是() A．依据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素 B．依据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 [解析]最外层电子数少的不肯定是金属元素，如H元素，最外层电子数多的也不肯定是非金属元素，如钋原子最外层有6个电子，A错误；依据酸电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，B错误；食盐水是NaCl溶液，为混合物，是电解质溶液，不是电解质，D 错误。 [答案] C 5．(2022·青岛模拟)生产生活中的很多现象或应用都与化学学问有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是() A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易消灭堵塞 C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．早晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的秀丽景象 [解析]A项，将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，由于豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B项，墨水是胶体，不同型号的蓝黑墨水，若胶体粒子带的电荷相反，电荷则会相互中和，使胶体聚沉；C项，泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，发生了相互促进的水解反应，跟胶体的性质无关；D项，胶体的丁达尔效应。
2021届高三化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案
2021届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义） （考试时间：45分钟 满分：100分） 第I 卷 选择题 一、选择题（每小题5分，共60分） 1、肯定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 肯定达到化学平衡状 态的是（ ） ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 2、在一个体积为2L 的容器中，充入4mol CO 和4mol H 2O ， 一段时间后反应CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO 2]= 1.8mol ·L -1，则该温度 下此反应的平衡常数K 为（ ） A ．27 B ．36 C ．54 D ．81 3、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g) ？△H ＝－746.8 kJ·mol －1在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只转变某一条件，下列说法正确的是（ ） A ．上升温度，化学平衡正向移动 B ．通入稀有气体，逆反应速率增大 C ．使用催化剂，平衡常数不变 D ．增大NO 浓度，NO 的转化率增大 4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI H 2＋I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C ．反应CO ＋NO 2 CO 2+NO ΔH ＜0 上升温度使平衡向逆方向移动 D ．合成氨：2 23H N +32NH ，ΔH ＜0 为提高产率，理论上应低温高压 5、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应 混合物中分别出来； B ．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口； C ．工业合成氨气，接受铁触媒，并在500℃进行反应； D ．对于2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH ＞0，上升温度可使颜色变深。 6、2NO+O 2 2NO 2+Q ，NO 的最大转化率与温度的关系图上标有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示 未达到平衡状态且υ正>υ逆的是（ ） A. BD B. E C. AE D. C 7、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.3 mol·L -1、0.2 mol·L -1，在肯定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A ．X 2为0.2 mol·L -1 B ．Y 2为0.2 mol·L -1 C ．Z 为0.3 mol·L -1 D ．Z 为0.45 mol·L -1 8、对于可逆反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ） △H<0，下列叙述正确的是（ ） A ．单位时间内生成2 mol SO 3同时消耗了1 mol O 2，则反应到达平衡状态。 B ．上升温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，逆反应速率小于正反应速率，所以反应达到平衡的时间将延长。 C ．保持温度和密闭体系的体积不变，同时再加入2 mol SO 2和1 mol O 2，重新到达平衡时SO 2 的体积分数减小。 D ．该反应的化学平衡常数表达式为22223()() ()c SO c O K c SO ⋅= 9、关于下列各图的叙述不正确的是（ ）
2022年高三新课标化学总复习课时跟踪训练22 Word版含解析
课时跟踪训练(二十二) A级(基础达标) 一、选择题 1．(2022·江苏海门一模)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是() A．金属的腐蚀B．食物的腐败 C．塑料的老化D．氨的合成 [答案] D 2．反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度削减0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是() ①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是渐渐减小的，用C表示的反应速率的值是渐渐增大的 A．①②B．③ C．①D．②④ [解析]经2 min，B的浓度削减0.6 mol·L－1，则依据化学方程式，A的浓度削减0.8 mol·L －1，所以用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1÷2 min＝0.4 mol·L－1·min－1，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。 [答案] A 3．(2021·福建福州八中月考)对反应A＋B AB来说，常温下按以下状况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L－1的A、B 溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是() A．②>①>④>③B．④>③>②>① C．①>②>④>③D．①>②>③>④ [解析]①中c(A)＝c(B)＝0.01 mol 0.02 L ＝0.5 mol·L－1； ②中c(A)＝c(B)＝ 0.05 mol 0.05 L ＝1 mol·L－1； ③中c(A)＝c(B)＝ 0.1 mol·L－1 2 ＝0.05 mol·L－1； ④中c(A)＝c(B)＝ 0.5 mol·L－1 2 ＝0.25 mol·L－1； 在其他条件肯定的状况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的挨次为 ②>①>④>③，A项正确。 [答案] A 4. 肯定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物 质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是() A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 [解析]A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比， Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝ 6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质 表示的速率之比等于化学计量数之比，故B、D选项错误。 [答案] C 5．(2021·湖北襄阳调研)肯定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响 如图所示。下列推断正确的是()
重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高三上学期开学定时训练化学试题
重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高三上学期 开学定时训练化学试题 一、单选题 1. 为实现2030年碳达峰的目标，必须大力开发新型能源。下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、生物质能D．地热能、海洋能、火电能 2. 化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是 A．《汉书》中“高奴县洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和分液 C．《广阳杂记》中“川东盐井，且有火井，以助前熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化 D．“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热过程 3. 已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列说法正确的是A．AgCl是氧化产物 B．AgF是氧化剂 C．有1molO2生成时反应所转移的电子总数为9mol D．被氧化的氯与被还原的氯物质的量之比为9∶1 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO
B．过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应： C．印刷电路板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO=3Ag++2H2O+NO↑ 5. 下列说法正确的是 A．Fe2(SO4)3可作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水 B．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C．在测定中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 透明溶液中：能大量共存，透明溶液可能是有色溶液 的溶液中： 不能大量共存，发生反应：硫酸钠溶液中：不能大量共存，会产生白色沉淀 常温下，的溶液中：能大量共存，因为它们之间不反 应 A．A B．B C．C D．D 7. 2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化剂的发展做出的贡献，用催化剂Fe3(CO)12和ZMS-5催化CO2加氢合成乙烯，最终得到C3H6、C4H8等副产物。下列说法正确的是 A．CO2、C2H4、C3H6分子中所有原子均共平面 B．催化剂减小了反应的活化能和焓变