高二-化学寒假作业带答案
选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16
一、选择题
1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（）
A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+
2．下列物质中，属于强电解质的是（）
A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精
3．下列变化过程中，需要吸热的是（）
A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化
4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol
下列说法不正确的是（）
A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量
B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ
C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量
6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A、B、C的还原性强弱顺序为（）
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（）
A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
8．下列说法正确的是（）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
B．100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率9．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
10．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）
A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂 C．降低反应体系的压强D．升高温度
11．用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（）A．食盐水 B．硫酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜溶液
12．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸的电离：H2CO3 H+ + HCO3－
B．将金属钠放入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH－ + H2↑
C．碳酸钠水解：CO32－ + 2H2O ＝H2CO3 + 2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ + 3OH－＝Al( OH )3↓
13．在一密闭容器中，反应：aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a＞b
14．为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量（）A．浓盐酸 B．NaCl固体 C．浓氨水 D．NaOH固体
15．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH
变化图像，根据如图所得结论正确的是( )
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
16．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕1
17.二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是( )
A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋) D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－) 18．属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜（）
A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩
19．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（）
A．①④B．①② C．②③ D．③④
20．常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
二、填空题
21．（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为。
（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H1。
已知：①2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) △H2＝－483.6kJ·mol－1
②2C(s) + O2(g) ＝2 CO(g) △H3＝－221.0kJ·mol－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝。
22－1
阅读上述信息，回答下列问题：
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试
预测C—Br键的键能范围：________ (2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，通过 计算确定热化学方程式中Q的值为________。 (3)有人认为：H—O键的键能大于H—S键的键能，所以H2O的沸点高于H2S的沸点。 你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的理由。 ________________________________________________________________________。 23、25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13 NaOH溶液 ③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液 请根据要求填写下列空白： （1）溶液④呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为﹝填序号﹞ （3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b = （4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为 （5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中； C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号） 三、实验题 24．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。 Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a) Ⅱ某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。 D．将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E．继续滴定至终点，记下读数为V2。 F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。 G．量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。 H．重复以上实验。 请回答下列问题： （1）该实验正确操作步骤的顺序为→ A →→→D→→→ H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。 （3）选用的指示剂是。滴定过程中，视线应注视；判断到达滴定终点的现象是；读数时，视线应（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。 （4）下表是实验测得的有关数据： 请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1 (不必写出计算过程)。 25、在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计 的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。 (1)CH3COOH的中和热ΔH为________。 (2)CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为(1)中 测得的实验值偏差可能的原因是________________________。 (3)实验中NaOH过量的目的是 ________________________________________________________________________。 (4)你认为CH3COOH的反应热与HCl的反应热相比，________较大，其原因是 ________________________________________________________________________。 选修4化学反应原理寒假作业练习题二 一、单项选择题 1．有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是（） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 ＝-Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2 ＝-Q2kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3 ＝-Q3kJ/mol A．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C．Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H3 2. 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（） A．容器内压强不再改变B．v（H 2 O）= v（H 2 ） C．气体的密度不再改变D．反应不再进行 下列说法错误的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．上述反应为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度 4．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 5．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（）A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液②0.3mol/L CH3COOH溶液与 0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液c（H+）：①＜② B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中： c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-） C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③ D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： [c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）] 6．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl- B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+ C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水＝10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3- 7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A．1L 1mol·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为N A OH B．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－6N A个 C．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32- D．标准状况下22．4LHCl气体溶于水，其溶液中H+数为N A 8．燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 二、不定项选择题（一或两个正确选项） 9．一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（） A．甲溶液中由水电离出的c(OHˉ) ＞0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+) B．甲溶液中c(Na＋) — c(X－)＝1.0×10?8 mol/L C．甲溶液中c(OH－) — c(HX) ＝1.0×10?8 mol/L D．溶液乙中，c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋） 10．由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中 的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（） A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体 C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应 11．在aｍL浓度为c mol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计则c的值 是（） A.0.0020 B.0.011 C.0.11 D.0.22 12．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。 ②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 文中所述操作有错误的序号为（） A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 13．T C时，将体积为V A L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V B L、浓度为b mol/L 的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是（）A．混合液的pH=7 B．a=b C．混合液中Kw=[c(H+)]2D．a=b，V A=V B 14．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( ) A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 三、填空题 15. 已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题： （1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显性。相关的离子方程式为。 （2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为。 （3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是。（选填编号字母） A．c（Na+）>c（CH3COO-）B．c（CH3COO-）> c（Na+） C．c（OH-）> c（Na+）D．c（Na+）> c（OH-） E．c（OH-）>c（CH3COO-）F．c（CH3COO-）> c（OH-） 16．现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）： （1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、。（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表 示）。（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示） （4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比，c（NH4）：前者后者（填“＜”“＞”“＝”）。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 17．在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z （气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。 （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5mol X，则需加入mol Y，__________mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol 。(请用极值转化考虑) 18．（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸K i = 1.75×10－5 碳酸K i 1= 4.30×10－7 K i 2 = 5.61×10－11 亚硫酸K i 1= 1.54×10－2 K i 2 = 1.02×10－7 ①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K i = _________________ ②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：_____＞_____＞_____ ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号） A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度 （2）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下： 下列叙述不正确的是 A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生 C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 19．（1）右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下： ①Zn为正极，Cu为负极②电解质溶液pH不变③电子流动的 方向为：Zn→Cu ④Cu极上有氢气产生⑤若有1mol电子流过 导线，则产生氢气0.5 mol ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线 相连时慢 上述记录中描述正确的是 （2）有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液） A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变 （3）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2－2e－＝2H+D．该电池正极反应为：O2＋4e－＝2O2－ 20、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（g）+3B（g）x C（g）+2D（g），在amin后，容器中c（A）=0.1mol ∕L （1）若温度与压强均未改变，求v（B） （2）若温度不变，压强变为9/10P，求v（C）和x 的值 选修4化学反应原理寒假作业练习题三 一、选择题 1.下列说法中正确的是( ) A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 2.如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面 的读数是：( ) A ．Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是3.40 mL B ．Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是3.40 mL C ．Ⅰ中是3.2 mL ，Ⅱ中是4.60 mL D ．Ⅰ中是4.8 mL ，Ⅱ中是4.60 mL 3．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2) 。恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应化学方程式为CO ＋ H 2催化剂高温 CO 2 ＋ H 2 4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A （s ）+2B （g ） C （g ）+ D （g ）已达平衡状态的是 ( ) A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．A 的密度 D ．气体总物质的量 5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1，则c(K +)为 ( ) A ．0.15 mol ·L -1 B ．0.2 mol ·L -1 C ．0.3 mol ·L -1 D ．0.4 mol ·L -1 6．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H ＞0，平衡移动关系如 图所示。下列说法正确的是 ( ) A ．P 1＞P 2，纵坐标指A 的质量分数 B ．P 1＞ P 2，纵坐标指 C 的质量分数 C ．P 1＜ P 2，纵坐标指A 的转化率 D ．P 1＜ P 2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 7.醋酸溶液中存在电离平衡： 下列叙述不正确的是 ( ) A.CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足： B.0.1 mol / L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (- OH )减小 C.CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动 D.常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7 8.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1，-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(I)的△H 为 ( ) A.-44.2kJ ·mol -1 B.+44.2kJ ·mol -1 C.-330kJ ·mol -1 D.+330kJ ·mol -1 9.下列叙述正确的是 ( ) A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C.用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 10.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.在稀氨水中通入过量CO 2： NH 3·H 2O+CO 2 = NH 4++HCO 3- B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中： SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO C.用稀HNO 3溶液溶解FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 42-=CaSO 4↓+H 2O 11. pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H +浓度为（单位：mol ·L － 1） ( ) A. ×(4×10－ 9+1×10－12) B. ×(8×10－9+1×10－12 ) C.5×10－10 D.5×10－12 12.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是 ( ) A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO —、Cl — B ．有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I — C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+ 、Br — D.在c (H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32- 13.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g) = Si(s)+4HCl(g) /H QkJ ?=+mol(Q ＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( ) A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率 B.若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C.反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L ，则H 2的反应速率为0.03 mol/(L ·min) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应 14.向三份0.1mol ·L -1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO - 浓度的变化依次为 ( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 15.将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ） +Br 2(g) 2HBr （g ）0H ?＜，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率 为b 。a 与b 的关系是 ( ) A.a ＞b B.a=b C.a ＜b D.无法确定 16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A ．溴水中有平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅。 B ．对CO(g)+NO 2(g) CO 2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。 C ．升高温度能够增大Na 2CO 3溶液的PH 。 D ．工业上合成NH 3的反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。 5151 17. 下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是（ ） A ．用NaOH 溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH 4+ B ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C ．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO 4溶液为电解液，精炼铜 D ．以AgNO 3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl － 18.实验测得常温下0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 不等于l ， 0.1 mol/L 某一元碱(BOH)溶液里：c （H +）/ c （OH -）=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 （ ） A.c(A -)>c(B +)>c(H +)>c(OH -) B. c （B +）>c(A -)>c(OH -)>c(H +) C.c(B +)+c (H +)>c(A -)+c(OH -) D.c(B +)>c(A -)>c(H +)>c(OH -) 二、填空题 19.在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： ⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：300C K ?＞350C K ?，则该反应是 热反应。 ⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。 用O 2表示从0~2s 内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a ．v (NO 2)=2 v (O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 逆 (NO)=2 v 正 (O 2) d ．容器内密度保持不变 ⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a ．及时分离出NO 2气体 b ．适当升高温度 c ．增大O 2的浓度 d ．选择高效催化剂 20．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。由丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C 3H 8(g ）== CH 4(g)＋HC ≡CH(g)＋H 2(g ）△H 1=+156.6 kJ ·mol -1 CH 3CH=CH 2(g ）== CH 4(g)＋HC ≡CH(g) △H 2= +32.4 kJ ·mol -1 (1) 相同条件下，反应C 3H 8(g) == CH 3CH=CH 2(g)＋H 2(g)的△H= kJ ·mol -1 (2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O 2和CO 2，负极通人丙烷，电解质是 熔融碳酸盐。电池正极的电极反应式为 ；放电时，CO 32－移向电池 的 （填“正”，或“负”）极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H 2CO 3)=l.5×10-5mol ·L -1。若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3 HCO 3－ + H +的平衡常数K 1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6） (4）常温下，0.lmol ·L -1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c(H 2CO 3) c(CO 32－ ）（填“>”、 “=”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。 21.在25℃时，用石墨电极电解1.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题： （1）极发生氧化反应，电极反应式为。 （2）有mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是mL ，溶液的pH是。（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差g，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”） 22．实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。 （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL 锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。 以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。 （3）操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验影响？（填“有”或“无”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字） 23．有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需分别加入： （1）蒸馏水_____ __毫升；（2）pH = 3的HCl溶液___ ____毫升。 24．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①40mL 0.02mol/L BaCl2溶液②40mL 0.03mol/L 盐酸③10mL 蒸馏水④50mL0.05mol/L AgNO3溶液 则AgCl的溶解度由大到小顺序为____________________ 寒假作业化学答案 练习题一答案 21.(1)C7H8(l) + 9O2 (g)= 7CO2(g) + 4H2O(l) △H＝－3943 kJ·mol－1 (2)+131.3 kJ·mol－1 22.(1)小于；218 (2) 185 (3) 不赞同，键能决定的是分子的稳定性，而熔沸点是由范德华力决定的，与键能无关。 23. (1) 碱性，CO 32-+H2O HCO3-+OH- (2) ②④①③(3)1:1 (4) ３CO32-+ ２Aｌ３＋＋６H2O＝２Aｌ（ＯＨ）３＋３CO2 (5) C 24. ⅠD Ⅱ(1)G → A →C→B→D→ F →E→ H (2) 量筒；酸式滴定管 (3)酚酞；锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液有无色变为粉红色且３０秒钟不变色；相平 (4)0.825 mol·L-1 25.(1) ΔH = -- 53.3 kJ·mol－1 (2) ①量热计的保温瓶绝热效果不好②酸碱溶液混合不迅速③温度计不够精确 (3)因为NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而使提高实验的准确度。 (4) HCl; CH3COOH是弱酸，部分电离，电离时要吸热，中和时放热较少 练习题二答案 1.D 2.C 3.D 4. D 5．B 6.D 7.B 8.C 9.B 10.BD 11.B 12.D 13.C 14. D 15. （1）碱性 CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - （2）CH 3COOH 、CH 3COONa （3）B 、C 16．(1)Al 2O 3 、 NaAlO 2 (2)大于;CO 32-+H 2O HCO 3-+OH - (3)NaOH>Na 2CO 3>AlCl 3>NH 4HSO 4 (4) ＞ (5) C(Na +)>C(SO 42-)> C(NH 4+)>C(H +) =C(OH -) 17.（1）2amol （2）6 mol 。 （3） 1.9 mol Y ， 1.2 mol Z 18.（1）① )() ()(323CO H c HCO c H c -+ ② H 2CO 3 > HSO 3－ > HCO 3 － ③ A D （2）C 19.（1） ③④⑤ （2）A （3）① D ② 加CuSO 4溶液后，构成Fe —Ag 原电池，Fe 溶解，质量减小； Cu 2＋在银圈上得电子，沉积在Ag （4）C 20. (1) 0.06a mol ·L -1·min -1 (2) 0.04a mol ·L -1·min -1 ; x=2 20．⑴ K=[NO 2]2 [NO]2·[O 2] 放热 ⑵ b 1.5×10-3mol ·L -1·s -1 ⑶ b c ⑷ c 21．(1)+124.2 (2)O 2+4e -+2CO 2= 2CO 32- 负 (3)4.2×10-7mol·L -1 (4) > HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋（或HCO 3－ CO 32－＋H ＋) HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －，HCO 3－的水解程度大于电离程度 22．（1）阳 2H 2O — 4e —= 4H + + O 2↑ 或 4OH — — 4e —= 2H 2O + O 2↑ （2）0.1 560 1 （3）6.4 不变 23． （1）酚酞 无色 红色 （2）⑤②①③④⑥ （3）无影响（4）偏小 （5）0．1250mol/L 24．（1）900mL （2）450mL 高二有机化学综合测试题_ 一、单选题 1.已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( ) A ．分子式为C 9H 5O 4 B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 2.某化妆品的组分Z 具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:下列叙述错误的是( ) A.X 、Y 和Z 均能使溴水褪色 B.X 和Z 均能与3NaHCO 溶液反应放出2CO C.Y 既能发生取代反应,也能发生加成反应 D.Y 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体 3.下列说法不正确的是( ) A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 B.在一定条件下,苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 D.聚合物可由单体3CH CH 2CH 和2CH 2CH 加聚制得 4.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.49C H Cl 有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 5.将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是 CO、CO和水蒸气。将燃烧产物 2 依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜(试剂均足量,且充分反应),测得浓硫酸增重1.44g,碱石灰增重1.76g,氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是( ) A.M的实验式为 CH O 2 B.若要得到M的分子式,还需要测得M的相对分子质量或物质的量 C.若M的相对分子质量为60,则M一定为乙酸 D.通过红外光谱仪可分析M中的官能团 6.下列说法正确的是( ) A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 B．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 7.用下列装置完成相关实验,不合理的是( ) A.用a趁热过滤提纯苯甲酸 B.用b制备并检验乙稀 C.用c除去溴苯中的苯 D.用d分离硝基苯与水 8.化合物a、b、c的分子式均为C8H8,其结构如下所示,下列说法正确的是( ) A.b的同分异构体可与苯互为同系物 B.c苯环上的二氯代物有10种 C.a能与溴水发生取代反应 D.c中所有原子可以处于同一平面 高二数学寒假作业（四） 一、选择题，每小题只有一项是正确的。 1.公比为2的等比数列{an)的各项都是正数，且=16，则a6等于 A ．1 B ．2 C ．4 D ．8 2.等比数列{a n }的前n 项和为S n ，已知S 3＝a 2＋10a 1，a 5＝9，则a 1＝( ) 3.一个有11项的等差数列，奇数项之和为30，则它的中间项为( ) A ．8 B ．7 C ．6 D ．5 4.在ABC △中，已知4,6a b ==，60B =，则sin A 的值为 A. 26 B. 23 C. 3 6 D. 33 5.在060,20,40===?C c b ABC 中，已知，则此三角形的解为（ ） A.有一解 B.有两解 C.无解 D.有解但解的个数不确定 6.若n ＝(1，－2,2)是平面α的一个法向量，则下列向量能作为平面α法向量的是 A ．(1，－2,0) B ．(0，－2,2) C ．(2，－4,4) D ．(2,4, 4) 7.已知点(3,1,4)A --，(3,5,10)B -则线段AB 的中点M 的坐标为 （ ） A. ()0,4,6- B. ()0,2,3- C. ()0,2,3 D. ()0,2,6- 8.已知椭圆12222=+b x a y ( a > b > 0) 的离心率为1e ，准线为1l 、2l ；双曲线 1322 22=-b y a x 离心率为2e ，准线为3l 、4l ；；若1l 、2l 、3l 、4l 正好围成一个正方形，则21 e e 等于（ ） A. 33 B .36 C.2 2 D. 2 9.下列命题是真命题的为 ( ) A ．若 11 x y =,则x y = B ．若21x =,则1x = C ．若x y =, D ．若x y <,则 22x y < 二、填空题 2020高二地理寒假作业答案 导读：本文是关于2020高二地理寒假作业答案，希望能帮助到您！ 1.(12分)(1)长江流域面积广，地处湿润气候带，降雨量大且暴雨集中，植被破坏严重。(3分) (2)植被覆盖率较高(1分) (3)黄河流域大部分地区土质疏松，植被覆盖率低(2分) (4)水土流失导致河流含沙量增大，河床淤积，蓄洪泄洪能力减弱;湖泊淤积，导致调蓄洪水能力降低;水库淤积，降低水库防洪标准。(6分) 2 ⑴沪宁杭、矿产资源(能源、原料)⑵经大秦线至港口，再海运至长江三角洲(上海)⑶有色金属、湘黔⑷水电、天然气(核电) 3(1)耕地面积扩大，沼泽面积缩小生物多样性减少，水旱灾害性增多，气候变干(2)松花江主要流经平原地区，水流平稳;沿岸人口和城市较密集(3)开垦年限越久，土壤质量指数越低，退化越严重土壤侵蚀的加剧和不合理的耕作制度 (4)ABEF 4(1)55(2分) (2)B(2分) 与A相比，B地在冬季处背风向阳的南坡，热量条件优于A地台风;偶尔南下的冷空气影响;春季多阴雨等。(6分) (3)AB(4分) (4)如图所示(2分) 5.(1)、填出序号代表的地形区名称。 ①秦岭②渭河平原(谷地) ③汉水谷地(平原)。 (2)、气温随地势或海拔的升高而降低。 (3)山地迎风坡(南坡)降水多，背风坡降水少(答出山地迎风坡降水多可得分)。 (4)、900(850一950均可) (6)华北的春旱，东北和华北的冬季的寒潮，夏秋季的洪涝等 (7)使河湖酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至大量死亡;使土壤酸化，危害森林和农作物生长;腐蚀建筑物和文物古迹，并危及人体健康。 6.(8分)读我国某区域沿东经106.5°所作的地形剖面及气候资料图，分析回答： (1)2℃，800mm。 (2) (AC) (3)四川盆地。 (4)阴雨，位于昆明准静止锋冷气团一侧。 7、(1)受季风气候影响，径流季节变化量较大(1分)上游落差大，水流急，不利于航运(1分) 受海洋气候影响，径流季节变化小，(1分)地势平坦，大部分河段水流平稳(1分) (2)长江中下游平原 C (各1分) (3)汉水武汉 (各1分) ACDF (2分) 8、(1)CD(2分) (2)有色金属矿产丰富水电丰富(2分) (3)立体农业，春季低温阴雨，夏季干热少雨(伏旱)(3分) (4)围湖造田，河流泥沙淤积(2分) (5)武汉水陆交通便利，靠近煤产地，钢铁、机械工业发达、协作条件好，有多所高等院校及科研机构，技术力量雄厚(劳动力素质高)农业基础好。(4分) 9.(11分) (1)均为地上河 (地形)从第二阶梯进入第三阶梯，水流速度迅速降低，泥沙沉积严重，河床抬高，堤坝加高;(植被)上中游地区植被破 高二有机化学期末复习四 12． 化合物A 是合成天然橡胶的单体，分子式为C 5H 8。A 的一系列反应如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为，化学名称是 ； (2)B 的分子式为 ； (3)②的反应方程式为 ； (4)①和③的反应类型分别是 ， ； (5)C 为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为 ： (6)A 的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种，写出其中互 为立体异构体的化合物的结构简式 。 13．化合物A （C 12H 16O 3）经碱性水解、酸化后得到B 和C （C 8H 8O 2）。C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B 经过下列反应后得到G ，G 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。 A B D C 2) H 氧化Br 2 / P 浓H 2SO 4氧化2O / NaOH 已知： 请回答下列问题： （1）写出G 的分子式： 。 （2）写出A 的结构简式： 。 （3）写出F→G 反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的C 的所有同分异构体： 。 ①是苯的对位二取代化合物； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③不考虑烯醇（C C OH）结构。 （5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：。 14．过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应① 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成： （1）化合物I的分子式为______________。 （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应 方程式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反 应合成Ⅱ，其反应类型为___________。 （5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成 化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。 15．合成P(一种抗氧剂)的路线如下： A(C4H10O) 浓硫酸 △ B(C4H8) C(C6H6O ) (H3C) HO (H33 (H3 C) HO (H33 CHO ①CHCl3、NaOH ②H＋ [Ag(NH3)2]OH △D H＋ E(C15H22O3) F 浓硫酸△ P(C19H30O3) 2019-2020年高二数学寒假作业1含答案 一、选择题. 1.已知数列{a n }的前n 项和为S n ，若S n =3n +2n+1，则a n =( ) A ．a n = B ．a n =2×3n ﹣1 C ．a n =2×3n ﹣1+2 D ．a n = 2.数列{a n }的首项为a 1=1，数列{b n }为等比数列且b n = ，若b 10b 11=2015，则a 21=( ) A ．2014 B ．2015 C ．2016 D ．2017 3.在100和500之间能被9整除的所有数之和为（ ） A ．12699 B ．13266 C ．13833 D ．14400 4.设a,b,c ∈R,且a>b,则( ) A ac>bc B 11a b < C a 2>b 2 D a 3>b 3 5.平面区域如图所示，若使目标函数)0(>+=a ay x z 取得最大值的最优解有无穷多个，则a 的值是（ ） A 32 B 2 3 C 1 D 4 6. 已知E 为不等式组?????≥≤+≥+1422y y x y x ，表示区域内的一点，过点E 的直线l 与圆M:(x -1)2+y 2=9相交于A ,C 两点，过点E 与l 垂直的直线交圆M 于B 、 D 两点，当AC 取最小值时，四边形ABCD 的面积为（ ） A. 12 B. x 7.在ABC △中，若4b =,1c =，60A =，则ABC △的面积为 （ ） A B ．C ．1 D ．2 8.在ABC ?中，角A B C 、、所对的边分别为,,a b c ，若222b c a +-=，且 b =，则下列关系一定不成立的是（ ） A.a c = B.b c = C.2a c = D.222a b c += 9.（5分）（2004?黄冈校级模拟）等差数列{a n }中，若a 1+a 4+a 7=39，a 3+a 6+a 9=27，则前9项的和S 9等于（ ） A ．66 B ．99 C ．144 D ．297 10.等比数列{}n a 中， 已知对任意自然数n ，12321n n a a a a ++++=-，则2222123n a a a a +++等 于( ) A ．()2 21n - B ．()1213n - C ．41n - D ．()1413n - 二．填空题. 11.在ABC ?中。若1b =，c =23c π∠= ，则a= 。 12.不等式211 x x -≥+的解集为 ． 13.在等差数列{}n a 中，已知4a ＋8a ＝16，则该数列前11项和11S 等于 . 14.已知数列{}n a 满足{1,0,1}(1,2,3,n a n ∈-=，若12201111a a a +++=，且2212(1)(1)a a +++22011(1)2088a + ++=，则122011,,,a a a 中， 值为1的项共有 个. 三、解答题. 15.（10）若01>a ,11≠a ，),2,1(121 =+= +n a a a n n n (1)求证：n n a a ≠+1； (2)令2 11=a ，写出432,,a a a 的值，观察并归纳出这个数列的通项公式n a ； 16.已知A 、B 、C 为△ABC 的三内角，且其对边分别为a 、b 、c ，若cosBcosC ﹣sinBsinC=． （Ⅰ）求A ； （Ⅱ）若a=2，b+c=4，求△ABC 的面积． 2020高二语文寒假作业答案参考 1..当小明写国文作业时，因为懒得翻课本，就直接拿小华的簿子来抄。在糊里糊涂照抄的情况下，请问下列哪一句话抄错了？ B ，有人念到大学了还会把饮冰室记成冰果室， A.梁启超，字卓如，号任公 B.别号冰果室主人 C.曾参与戊戌变法 D.是近代的政治家与学者 2.下列哪组服饰和配件，最有可能是古代女子的打扮？D ，他是男的 A.玄端章甫 B.羽扇纶巾 C.拖鞋汗衫 D.云鬓花黄 3.就你对孔子的理解，你认为他的星座应该是属于答案：C 。A子路，B徽钦二帝，D那是断誉他爸： A.争强好胜，表现欲强的牡羊座 B.优柔寡断，多愁善感的金牛座 C.公正无私，博爱仁慈的天平座 D.处处桃花，风流文雅的射手座 4.全校的大扫除时间，由下列4个人打扫的态度，可看出谁的个性最急躁？ C A.玉芳好整以暇地整理工具箱 B.启惠慢条斯理地扫着走廊 C.佑橙气急败坏地刷着厕所地板 D.建青从容不迫地擦着窗户 5.苏轼与好友张怀民夜游承天寺，请问他们不可能看到什么景象? A ，曦者日光也。 A.小斋幽敞明朱曦 B.提灯的萤火虫 C.在松针稀疏处闪烁的小镇灯火 D.慈乌夜啼 6、“城中好高髻，四方高一尺；城中好广眉，四方且半额；城中好大袖，四方全匹帛”是一首汉代流行的歌谣，下列文句，与其意义最接近的是：C （A）人弃我取，人取我予 （B）入乡问禁，入境随俗 （C）风行草偃，变本加厉 （D）追求时髦，风尚互异 7、罗董事长的三位朋友分别在今天过七十大寿、乔迁新居、分店 开幕。如果你是董事长的秘书，下面三副对联该如何送才恰当？A （甲）大启而宇，长发其祥 （乙）交以道接以礼，近者悦远者来 （丙）室有芝兰春自永，人如松柏岁长新 A、甲送乔迁新居者；乙送分店开幕者；丙送过七十大寿者 B、甲送分店开幕者；乙送乔迁新居者；丙送过七十大寿者 C、甲送过七十大寿者；乙送乔迁新居者；丙送分店开幕者 D、甲送过七十大寿者；乙送分店开幕者；丙送乔迁新居者 8、阅读下面的《论语》和《孟子》选段，回答问题。 ①子曰：“质胜文则野，文胜质则史，文质彬彬，然后君 子。”(《论语·雍也》) ②孟子曰：“君子所以异于人者，以其存心也。君子以仁存心， 以礼存心。仁者爱人，有礼者敬人。爱人者人恒爱之，敬人者人恒敬之。”(《孟子·离娄下》) 在孔子、孟子看来，怎样的人能够称为君子？如何才能成为君子？请综合上述材料，用自已的话回答。答： 9．“一个是阆苑仙葩，一个是美玉无瑕。若说没奇缘，今生偏又 遇着他；若说有奇缘，如何心事终虚化？一个枉自嗟呀，一个空劳牵挂。一个是水中月，一个是镜中花。想眼中能有多少泪珠儿，怎禁得 高二化学寒假作业（二） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） O H 4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（） 5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g） xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（） ﹣14﹣13 7．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软 电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（） 二．填空题（共3小题） 8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） ①上述关系一定不正确的是_________（填序号）． ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）． ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）． （2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________． 高二数学寒假作业（六） 一、选择题，每小题只有一项是正确的。 1.等差数列{an}的前n 项和为Sn ，若 等于则642,10,2S S S ==（ ） A. 12 B. 18 C. 24 D.42 2.设,,a b c R ∈,且a b >,则 （ ） A ．ac bc > B ．11a b < C ．22a b > D ．33a b > 3.已知实数x 、y 满足0,0,33,x y x y ≥??≥??+≥? 则z x y =+的最小值等于 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 4.已知()()2,1,0,1,0,2,a b ==-且ka b +与2a b -互相垂直，则k 的值是 （ ） A. 1 B. 14 C. 34 D. 75 5.空间直角坐标系中，A(1,2,3)，B(－2，－1,6)，C(3,2,1)，D(4,3,0)，则直线AB 与CD 的 位置关系是( ) A ．垂直 B ．平行 C ．异面 D ．相交但不垂直 6.到两定点1(2,0)F -和2(2,0)F 的距离之和为4的点M 的轨迹是：（ ） A 、椭圆 B 、线段 C 、圆 D 、以上都不对 7.抛物线x y 42 -=上有一点P ，P 到椭圆115162 2=+y x 的左顶点的距离的最小值为（ ） A ．32 B ．2+3 C ．3 D ．32- 8.已知数列{}n a 中,11,a =前n 项和为n S ，且点*1(,)()n n P a a n N +∈在直线10x y -+=上，则1231111n S S S S ++++= （ ） A. 21n n + B. 2(1) n n + C. (1)2n n + D.2(1)n n + 9.数列2,5,11,20,,47,x …中的x 等于（ ） A ．28 B ．32 C ．33 D ．27 二、填空题 高二语文寒假作业（一） 一、基础知识 1.下列词语中加点的字，读音全都正确的一项是（） A．城隅．（yú）赍．（jī）赏一弦．一柱（xuán ）羽扇纶．（guān）巾 B．遗．（wai）施纤．（qiān）云怆．（chuàng）然匪我愆．（qiān）期 C．玉簟．（diàn）殷．（yān）红沏．（qī）茶重创．（chuāng）敌人 D．剡．（shàn）溪商贾．(gǔ) 机杼．（zhù）雕栏玉砌．cha） 2.下列词语书写正确的一项是（） A．阑珊鹊桥迁徙异彩纷呈B．诡垣暮霭惆怅殚精竭虑 C．凋蔽仓皇主簿壮志未酬D．良辰飘零憔悴功亏一匮 3.下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是（） A．安倍为了迎合国内右倾思潮，决定以牺牲日本同中韩等邻国关系为代价，换取保守派的支持，执意参拜靖国神社，无异于饮鸩止渴 ．．．．。 B．齐鲁储运厂对大功率机车实施人性化管理，一进入冬季，他们具体 ．．的御寒关怀， ．．而微 使机车始终处于良好的运转状态。 C．不过百多人吃着大锅饭的戏剧团体，在目前金块珠砾 ．．．．的时节，演不成戏，便没有收入，的确也是一个严重的威胁。 D．作为亚冠新军，富力对2014年的赛季已经明确了目标。球队上下已经做好了征战这 一洲际赛事的准备，队员们心气很高，踌躇满志 ．．．．。 4.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（） 中国古代诗人中真正弘扬了儒家思想，应该在儒学史上占有重要地位的，唯有杜甫一人。________，________。________。________，________，________。特别是作为儒家思想核心的“忠”“爱”精神，几乎成为杜甫一生坚守不渝的创作主题。 ①这种精神深入其骨髓，融入其血液②更重要的还在于他内心常常激荡着悲天悯人的人道主义精神③并用感情强烈的诗篇淋漓尽致地表达出④这不仅是因为杜甫以“儒生”自命⑤从而打动与感染众多的读者⑥它使得杜甫对孔孟所倡导的忧患意识、仁爱精神、恻隐之心、忠恕之道有深刻的理解 A．⑥④②③⑤①B．④③⑤②①⑥ C．⑥③⑤④②①D．④②①⑥③⑤ 5.下列各句中，没有语病的一句是（） A．中国电影历经百余年的沧桑历史，不断地走向辉煌，它记录了百年以来民族命运的起伏变迁，展示了中华民族伟大复兴的历史进程。 B．第23届香山红叶文化节开幕，全园红叶变色率与往年同期相比，提前5天左右进入25％以上，随着昼夜温差加大，红叶变色加速。 C．全球已有6家航空公司投入运营了56架空客A380，运营基地都是大型国际航空枢纽，通航点也大都是全球主要的大型城市和金融中心。 D．记者从国家海洋局获悉，我国自主研发的首台“南极巡天望远镜”将被运送到南极，执行对太阳系外行星、超新星等天体的天文观测任务。 二、名句默写 6.名篇名句默写 （1）《蜀相》中表现出武侯祠内春意盎然的景象的诗句是__________________，______________。 （2）且放白鹿青崖间，________________。（《梦游天姥吟留别》） 高二年级化学寒假作业二（反应速率和化学平衡） 2013.1 一、选择题（每题有一个或二个符合题意的选项） 1．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减小的反应 D.是熵增效应大于热效应 2.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应 中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B.反应进行到1 s时，v（A）＝v（D） C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 3.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是 A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.t＝c时反应处平衡状态 D.t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低 4．下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数 B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变 C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H 2O（g）CO （g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化 B.v正（CO）＝v逆（H2O） C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.容器内气体密度不再变化 6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动，但平衡常数不变 B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动 C．加入催化剂后，平衡不移动，故新平衡状态与原平衡状态完全相同 D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 7．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)， ②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热 到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 8．已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1温度时已达到过化学平衡 B．该反应在T3温度时才达到过化学平衡 C．增大压强平衡一定会向正反应方向移动D．该可逆反应的正反应是放热反应 9．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示： T(℃) 700 800 830 1 000 1 200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 则下列有关叙述正确的是 A．a<0 B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆 高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ： 下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性 I. 完形填空 Last January I was given a chance to work in another country. At first, I lived a 1 life, but soon I met a group of new friends and they were really nice. Then something 2 happened. One of our friends suffered from kidney stones (肾结石), which had to be 3 surgically as soon as possible. But it was not as 4 as that! Our friend could not 5 the operation, which put him into deep 6 . I didn’t know how to help him because I didn’t have any money either. 7 , I never lost hope. Instead I tried to think of other 8 and told him not to worry because everything would be all right. Before I left the hospital, I talked to the surgeon and asked him to do the surgery, saying I would pay the expenses the next day 9 I had that kind of money. Well, I must have been 10 because the surgeon agreed to do it! But how was I going to get that much money? All I knew was that I needed to help my friend! Although it could be 11 to deal with this kind of situation, I decided to make some efforts. I tried to borrow money but failed. I tried 12 my things but no one wanted them. Then I had the idea of talking to my 13 . I asked him if I could have my next two months’ salary in advance—without even thinking on how I would 14 for two months with no money. He was surprised and asked me the reason. I told him that I had a friend who was really in need. 15 I convinced him too and then he gave my two months’ salary without 2021-2022年高二化学寒假作业三缺答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1、下列说法正确的是（） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2 (g)＝2P 2 O 5 (s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（） A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4 水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近 分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) 高二有机化学试题 （考试时间：100分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Al －27 S －32 Cl －35.5 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 1.有关化学用语正确的是( ) A ．溴乙烷的分子式C 2H 5Br B ．乙醇的结构简式 C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式 D ．乙烯的最简式C 2H 4 2.下列属于物理变化的是( ) A ．重油的裂化 B ．硝酸使蛋白质变性 C ．煤的干馏 D ．石油的分馏 3.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷 D.CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3-氨基丁酸 4.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ） A ．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B ．苯酚能和NaOH 溶液反应 C ．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D ．1 mol 苯酚与3 molH 2发生加成反应 5.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（ ） A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和32CO Na 溶液，充分振荡静置后，分液 B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C. 溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 6.某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解 ③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是( ) 一、选择题：本大题共10小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1.已知全集U =R ，集合{|22}A x x =-<<，2{|20}B x x x =-≤，则 A B = （ ） A ．(0,2) B ．(0,2] C ．[0,2) D ．[0,2] 2.某赛季，甲、乙两名篮球运动员都参加了11场比赛，他们每场比赛得分的情况用如图所示的茎叶图表示，则甲、乙两名运动员中位数分别是( ) A ．19、13 B ．13、19 C ．20、18 D ．18、20 3.已知向量)1,(),2 1 ,8(x x ==，其中1>x ，若)2(b a +∥，则x 的值 为 （ ） A ．0 B ．2 C ．4 D ．8 4.已知函数2log (0)()2 (0) x x x f x x >?=?≤?，若1 ()2 f a = ，则实数a = （ ） A ．1- B C ．1- D ．1或5.直线20ax y a -+=与圆229x y +=的位置关系是（ ） A ．相离 B ．相交 C ．相切 D ．不确定 6.在区间[0,1]上任取两个数a 、b ，则方程220x ax b ++=有实根的概率为 （ ） A ．18 B ． 1 4 C ． 1 2 D ． 34 7.已知a ∈R ，则“2a >”是“22a a >”的 ( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 甲 乙 7 9 8 0 7 8 5 5 7 9 1 1 1 3 3 4 6 2 2 0 2 3 1 0 1 4 高二语文寒假作业答案 2017高二语文寒假作业答案 一、1.【答案】B A项悚sǒnɡC项牾wǔD项辗zhǎn注意错误均排除。 2.【答案】D 【解析】本题重点考查考生正确辨析和使用成语的能力，需根据语境和词义来分析。 A项不孚众望：指不能使大家信服，意思说反了，应为“不负众望”。望文生义。 B项呼之欲出：指画得十分逼真，一叫就会出来似的。也泛指文学作品对人的描写十分生动。形容对象错了。 C项渐入佳境：指状况渐好或兴趣逐渐浓厚。主体应是人，但句子语境为家具。形容对象错了。 D项醍醐灌顶：比喻听了高明的意见使人受到很大启发。也形容清凉舒适。符合语境。 3.【答案】C 【解析】本题重点考查考生辨析并修改病句的能力，需要熟练掌握病句的几种类型。A项“不但……还……”联结的内容无关联性且这组关联词一般表递进关系，而本例中还后面的内容与“他在英语国家工作”无直接关系。 B项“制度的决策、出台、执行”应为“酝酿、出台、执行”。不合逻辑。 D项经济全球化的日益深化与就业压力无关联。 4.【答案】C 【解析】本题重点考查考生语言表达连贯和文章逻辑顺序安排的能力，解答时需要通读全部语句，理清思路，把握文段内容。首先明确整段话叙述的中心是茶发展历史及词义的演变。先总说茶与我们生活息息相关⑤，再介绍“茶”字发展演变的历史④，①③为“茶”字形体演变⑥②“茶”义项与生活的关系密贴。根据每句话的逻辑关系及关联性词语处理好句子顺序。一开始选⑥，给人以突兀的感觉，从生活贴入，水到渠成的讲“茶”字的发展演变，非常自然、合理。故排除⑥为第一句，B、D项排除了，⑤②之间关系不如⑥②之间关系紧密。所以答案为C 5.【答案①既然自称为“客”(或“他自号为‘客’”);②戏曲界无人不知(或“戏曲界人人都知道”)：③他还搜集了700余份戏单。 【解析】本题考查语言表达连贯、准确、鲜明、得体的能力。从修改语病角度看，属优劣改每写出一句给2分。句①如果未表达出“自称为客”意思的，不给分;句②如果不用“戏曲界”作为话题，不给分;句③如果不用“他”作为话题，不给分。如有其他答案，只要关键处符台要求，可酌情给分。 6.【答案示例】作为一门艺术，音乐也要追求“深度”(或“音乐作品也需要追求‘深度’”)。 【解析】考查学生语言连贯的能力。补写正确给3分。如有其他答案，只要表达出“音乐要有深度”意思的，可酌情给分。 7.【答案示例】没有奋斗，生命就如空中楼阁，无论怎样建造，都只是徒劳无益。 没有奋斗，生命就如天上的彩虹，无论怎样描绘，都只是昙花一现般的消逝。 没有奋斗，生命就如干涸土壤中的种子，无论怎样耕耘，都只是空壳一只。 2019年高二第二册化学寒假作业尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力，由查字典化学网为您提供的2019年高二第二册化学寒假作业，希望给您带来启发! 9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物 ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 ③MnO-4 Cl2、Mn2+ A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO-4Fe3+Br2 10.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是 11. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88。今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是 A.是丙三醇和乙酸发生了酯化反应 B.生成的有机物是乙酸 丙酯 C.分子量为146的有机物可以发生水解反应 D.发生的反应属消去反应 12.下表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作实验目的 A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水验证三溴苯酚为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基 C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子 13.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是 A.与CH3OH加成生成CH3CH2COOH B.与H2O加成生成CH3COOH C.与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3 D.与HCl加成生成CH3COCl 14.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是 A.亮菌甲素分子式为C12H11O5 B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应，1mol最多能与高二有机化学综合测试题(附答案)
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