高三化学总复习资料化学基本概念测试题一

化学基本概念测试题一

说明：

本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。

满分100分。考试时间90min

可能用到的相对原子质量：

F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12N:14

Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195 Xe:131Ba:137

第Ⅰ卷客观题（共48分）

一、单选题：（每题4分，共20分）

1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，若把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：

A. 400g

B. 415g

C. 451g

D. 475g

2. 若a g FeS

2在空气中充分燃烧共转移n个电子，则N

A

可以表示为：

A. 12n/a

B. 60n/a

C. 11a/120n

D. 120n/11a

3. 在密闭容器内充入4molSO

2和3molO

2

，一定条件下建立平衡：

测得SO

2

的转化率为90％，则此条件下反应放出的热量（KJ）为：A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q

4. 有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X（OH）

3＞Y（OH）

3

，X3+可以氧化Z，

W可与热水反应产生H

2

，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀

H 2SO

4

中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是

A. X＞Y

B. Z＞Y

C. W＞Z

D. Z＞X

5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是

A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO

3

2－

B. K＋、Na+、SO

4

2－

C. Na+、Cu2+、I－、NO

3

－

D. NH

4

+、K＋、HPO

4

2－、Cl－

二、选择题：（每小题4分，共28分，每小题有1－2个选项符题意，多

选、错选均为0分，若正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，）

6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到下列物质中：

①20mL0.1mol·L－1的（NH

4）

2

CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl

2

溶液，

③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。

则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：

A. ①②③④⑤

B. ①④③②⑤

C. ⑤④②①③

D. ④③⑤②①

7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H

2SO

4

加入到一定量的

水中稀释成9mol·L－1的H

2SO

4

，则加入水的体积为：

A. ＜100mL

B. 100mL

C. ＞100mL

D. 100/1.84mL

8. 有m

1gKCl饱和溶液，其质量分数为C

1

％；采取某措施后析出ngKCl（不

含结晶水），滤液质量为m

2g，质量分数为C

2

% 。下列关系错误的是

A. m

1

≥m2+n B. m1 C1－m2 C2=100n

C. C

1一定大于C

2

D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C

1

g

9. Na

2O

2

, CaC

2

,CaH

2

, Mg

3

N

2

都能与H

2

O反应且反应中都气体放出。下列说

法正确的是：

A. 都属于氧化还原反应

B. CaC

2,Mg

3

N

2

与水的反应属于复分解反应

C. Na

2O

2

、CaH

2

与H

2

O反应时水作氧化剂

D. CaH

2与H

2

O反应时产生H

2

，H

2

是氧化产物和还原产物

10.已知铋酸钠（NaBiO

3)在酸性条件下可以将Mn2＋氧化为MnO

4

－。下列可用

于酸化NaBiO

3

的溶液的是：

A. HNO

3 B. HCl C. H

2

SO

4

D. H

2

S

11.某单质能与足量的浓HNO

3反应放出NO

2

气体，若参加反应的单质和HNO

3

的物质的量之比为1：a，则该单质元素在反应后所显示的化合价是

A. ＋2a

B. ＋a

C. ＋a/2

D. ＋a/4

12.下列反应的离子方程式正确的是.

A. 用惰性电极电解CuSO

4溶液，2Cu2＋＋2SO

4

2－＋2H

2

O2Cu＋O

2

↑＋2H

2

SO

4

B. 在Al

2(SO

4

)

3

溶液中加入NaAlO

2

溶液，Al3＋＋3AlO

2

－＋6H

2

O=4Al(OH)

3

↓

C. 在酸性KMnO

4溶液中滴加H

2

O

2

后产生气体：H

2

O

2

＋2MnO

4

－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O

2

↑+4H2O

D. Mg与浓NH

4Cl溶液共热：Mg+2NH

4

＋2NH

3

↑+Mg2＋+H

2

↑第II卷主观题（共52分）

13.（8分）在酸性介质中，往MnSO

4溶液里滴加（NH

4

）

2

S2O8（连硫酸铵）

溶液则发生如下反应：Mn2＋＋S

2O

8

2－＋H

2

O→MnO4－+SO

4

2－+H＋，该反应常用于检验

Mn2＋的存在，其特征现象是，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为。

14.（8分）已知反应2FeCl

3+2KI=2FeCl

2

+2KCl+I

2

，现在FeI

2

溶液中通入一

定量的Cl

2

，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式。

15.（6分）在下列反应中：11P+15CuSO

4+24H

2

O=5Cu

3

P↓+6H3PO4+15H2SO4

中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。

16.（5分）某温度下饱和CuSO

4

溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入

ag无水CuSO

4，温度不变，最后析出bg CuSO

4

· xH

2

O晶体（b>a），写出p%、a、

b、x的关系式___________。

17.（15分）已知RxO

42－+MnO

4

－+H+→RO2＋Mn2＋＋H

2

O变化过程中，有

0.2molRxO

4

2－离子参加反应时，共转移0.4mol电子

（1）反应的氧化产物为___________；（2）x=___________；(3)参加反应的H＋的物质的量为___________

18.（10分）30℃时，将8.0g饱和CuSO

4

溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应：

2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2

反应所生成的I

2能把20mL、0.05mol·L－1的Na

2

S

2

O

3

中的S

2

O

3

2－全部氧化成

S 4O

6

2－，方程式为：

I

2

＋2S

2

O

3

2－=2I－＋S

4

O

6

2－

求：30℃时CuSO

4

的溶解度。

化学基本概念测试题一参考答案

1．A

可取100g60%的溶液和200g 90%的溶液混合，则混合液中含溶质60g+90g×

2=240g，含水，300g—240g=60g。所以该物质在10℃溶解度

2．D

N

A

为1mol物质含有的粒子数，由

FeS

2

～11e—

120g 11N

A

ag n

3．D

提示：

热化学方程式中△H表示该方程中物质完全反应的热效应。

4．C

判断金属性强弱依据是：（1）与H+反应置换出H

2的能力；（2）与H

2

O反应

置换出H

2

的能力；（3）最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱；（4）形成原电池的正负极等。

虽然碱性x(OH)

3>y(OH)

3

，但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，所以

不能比较x、y金属性强弱，如碱性Al(OH)

3

3

，但金属性Al>Fe；由

“”知金属活动性W>X；由x、z

缠绕后插入稀H

2SO

4

中，x加快溶解知，金属性x>z。

5．B

提示：

pH=0，说明溶液中有大量H+，则A中：2H++SO

3

2—=SO2↑+H2O

C中：I—与Cu2+等不能共存

D中：HPO

42—+H+=H2PO4— H

2

OP

4

—+H+=H3OP4

6．B

在AgCl饱和溶液中有如下溶解平衡

由于C(Ag+)·C(Cl—)=常数，所以C(Ag+)大则C(Cl—)小，反之亦然；根据所

给溶液中C(Ag+)或C(Cl—)大小即可判断。

同时，此题要知道：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。

7．A

提示：

H 2SO

4

浓度由19mol·L—1→9 mol·L—1，则溶液体积增大1倍，由于原浓H

2

SO

4

体积为，与水混合时总体积小于两分体积之和，故加入水的体积

。

设加水后溶液的密度为ρg/mL，则1.84>ρ>1，加入水的质量

即加入水的体积<100mL。

8．C

要析出KCl，可采取2条措施：①降温，此条件下m

1=m

2

+n，c

1

>c

2

；②蒸发溶

剂，此条件下m

1>m

2

+n，所以A正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，所以，c

1

、c

2

的相对大小不确定，即：C错；由质量守恒有m

1c

1

%－m

2

c

2

%=n知B正确；由

知D正确。

9．BD

提示：

B中的反应即是水解反应，又属于复分解反应。

10．AC

提示：

从题知，NaBiO

3

有强氧化性。

11．BC

提示：

设单质为R，化合价为x，若R为非金属，则生成NO

2

和非金属氧化物或含

氧酸，所有HNO

3全部还原为NO

2

，由得失电子定恒有x=a，如

若R为金属，由R+aHNO

3

→R(NO3)x+xNO2↑+H2O知。12．BD

提示：

A中SO

4

2—不反应；C中电子得失不守恒。

13．溶液出现紫色；0.25mol 提示：

由Mn：+2→+7↑5×2

2S：+7→+6↓2×5

有2Mn2+——5S2O82—

2mol 5mol

0.1mol n

所以n=0.25mol

14．4FeI

2+5Cl

2

=2FeCl

3

+2FeCl

2

+4I

2

分析：

从给出的信息并依据“还原剂的还原性大于还原产物”可以判断：

还原性I->Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化时，I-已全部被氧化成I

2

单质，

因此反应后溶液中有三种产物：I

2、FeCl

3

、FeCl

2

。

15．0.2mol

Cu由+2价变为+1价，所以1mol Cu2+做氧化剂得到1mol电子，P由0价变为+5价，所以1mol P被氧化失去5mol电子，可知1mol Cu2+能氧化0.2molP单质。

16．

bg晶体的析出，是由于加入ag无水CuSO

4

，析出晶体后的溶液一定是饱和

溶液，则析出的晶体bg中减去加入的ag无水CuSO

4

，应该是从原饱和溶液中出来的，它应该符合饱和溶液的组成。

17．（1）RO

2

（2）2 （3）0.64mol

提示：

0.2molR

x O

4

2—反应时转移0.4mole—，说明1molR

x

O

4

2—失去2mole—，而1molMnO

4

—得5mole—。有

5R

x O

4

2—+2MnO4—+H+→5xRO2+2Mn2++H2O

由电荷平衡知H+化学计量数为16，所以H

2

O的化学计量数为8；由O元素守恒有20+8=10x+8，所以x=2

由5R

x O

4

2—～16H+

5mol 16mol

0.2mol n(H+)

有n(H+)＝0.64mol

18．30g

分析：

由题有

CuSO

4～Na

2

S

2

O

3

160g 1mol

m(CuSO

4

) 0.02L×0.05mol·L—1×

解得m(CuSO

4

)=1.6g

测试选择题

1．阿波罗宇宙飞船是以N

2H

4

（联氨）和N

2

O

4

为推力源，反应温度达2700℃，

发生反应的化学方程式为：2N

2H

4

+N

2

O

4

=3N

2

+4H

2

O，对于该反应的下列叙述正确的是

（）

（A）属于置换反应类型

（B）联氨是反应中的氧化剂

（C）氧化产物和还原产物的质量比为1：1

（D）氮气是氧化产物，又是还原产物

2．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，且LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（）

（A）LiH跟水反应后的溶液显中性

（B）LiH是一种强还原剂，具强还原性

（C）LiH中的氢离子可以被还原成氢气

（D）LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布不相同

3．随着原子序数的增大，还原性逐渐减弱的是（）

（A）Cl Br I （B）Na Mg Al （C）Na Mg Ca （D）Cl-Br-I-

4．金属铝溶于苛性钠溶液中，放出氢气，在此反应中氧化剂是（）

（A）铝（B）水（C）苛性钠（D）水和苛性钠

5．下列关于“两性化合物”的叙述中，正确的是（）

（A）H

2S与HNO

3

、NaOH分别反应时，均可生成水，所以H

2

S是两性化合物

（B）NaHCO

3

既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以碳酸氢钠是两性化合物

（C）铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以铝是两性化合物

（D）Al(OH)

3既能与酸反应，又能与强碱反应，所以Al(OH)

3

是两性化合物

6．室温时，等体积的NO和O

2

混合后，其混合气体的平均分子量是（）（A）30 （B）31 （C）41.33 （D）大于41.33

7．8g Zn、Al、Mg三种金属组成的混合物与足量盐酸作用放出H

2

（标况下）的体积为2.8L，则三种金属的物质的量之和可能为（）

（A）0.25mol （B）0.125mol （C）0.1mol （D）0.05mol

8．目前人们正在研究开发一种高能电池。它是以熔融的钠、硫为两极，以

Na+导电的b-Al

2O

3

陶瓷作固体电解质，反应式如下：

以下说法正确的是（）

（A）放电时钠作为正极，硫作为负极

（B）放电时钠极发生还原反应

（C）充电时，钠与电源的正极相连

（D）充电时，阳极的反应是S

x

2――2e=xS

9．下列化合物，既能跟硫酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO

3、②NaHSO

4

、③(NH

4

)

2

S、④NaNO

3

、⑤Al(OH)

3

（A）只有①（B）只有③ （C）①、②、③（D）①、③、⑤

10．下列物质中属于纯净化合物的是（）

（A）福尔马林（B）干冰（C）凡士林（D）石墨

答案与解析

1．

答案：D

解析：

在N

2H

4

中N为-2价，N

2

O

4

中N为+4价，反应中只有N元素化合价变化，N

2

既是氧化产物也是还原产物；1molN

2O

4

对应2molN

2

H

4

，则氧化产物和还原产物的

质量比为2：1。选D。

2．

答案：B

解析：

在LiH中的氢离子为[H︰]-，具有强还原性，核外电子排布与Li+相同。选B。

3．

答案：B

解析：

首先要明确金属原子只具有还原性，非金属原子一般既有氧化性，又有还原性，非金属原子形成的简单阴离子只具有还原性，然后应用周期表中元素性质的递变规律加以判断。

A组随原子序数递增还原性递增；

B组随原子序数递增还原性递减；

C组随原子序数递增，还原性先递减Na→Mg，后递增Mg→Ca；

D组随原子序数增加还原性递增。

所以本题正确答案是B。

4．

答案：B

解析：

金属铝溶于苛性钠溶液的反应分两步进行：

（1）铝和水反应：2Al+6H

2O=2Al(OH)

3

↓+3H

2

↑

（2）生成的Al(OH)

3

是两性氢氧化物，在碱性溶液中显酸性：

Al(OH)

3+NaOH=NaAlO

2

+2H

2

O

两步反应合成一个反应式：2Al+2NaOH+2H

2O=2NaAlO

2

+3H

2

↑

显然，反应（1）是氧化还原反应，反应（2）是中和反应，因此，氧化剂是水。

本题正确答案是B。

答案：D

解析：

首先要弄清“两性”的概念。两性是指酸性和碱性，而不是指氧化性，还原性等。其次，题目要求是“化合物”，不是单质。两性化合物包括①两性氢氧化

物和②两性氧化物。A中H

2S跟HNO

3

发生的是氧化还原反应，表现出H

2

S的还原

性，而跟NaOH发生的是中和反应，表现其酸性，不能称为两性。B中NaHCO

3

是盐，不是氧化物或氢氧化物；C显然不符合题意，因为铝是单质，不是化合物。铝与盐酸反应是活泼金属都具有的性质，而与NaOH溶液反应是分两步进行的，不是铝直接与碱发生反应，并不体现铝的“酸”性。另外，还有一种错误说法，“铝是两性元素”，这种说法把铝与氢氧化铝、氧化铝混同了。正确的提法是：铝是金属元素，氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物。所以，本题正确答案只能是D。

6．

答案：D

解析：

有两种气体混合，应考虑它们能否发生反应，该题中有两个反应：

2NO+O

2=2NO

2

，2NO

2

N

2

O

4

。这是“隐蔽”条件，许多同学未考虑这两个反应而

错选了B，或未考虑第二个反应而错选了C。正确答案应是D。

7．

答案：C

解析：

三种金属与盐酸反应的化学方程式为：

Zn+2HCl=ZnCl

2+H

2

↑

2Al+6HCl=2AlCl

3+3H

2

↑

Mg+2HCl=MgCl

2+H

2

↑

可见Zn、Mg的物质的量等于它们产生的H

2

的物质的量，Al的物质的量小于

它产生的H

2的物质的量。H

2

的物质的量为=0.125mol，所以三种金属的

物质的量之和应小于0.125mol；同时，也应考虑到三种金属的物质的量之和应大于只含Al时的物质的量，即0.125mol×2/3=0.083mol，所以选C。

8．

答案：D

解析：

判断可充电电池的原则是，它在放电时相当于原电池，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；在充电时作为电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，负极变为阴极。阳极与电源正极相连，发生氧化反应，阴极与电源负极相连，发生还原反应。根据题中给出的化学方程式，放电时是金属钠与硫反应生成了多硫化

钠（其中含S

x 2－放电时的电极反应为：负极：2Na-2e－=2Na+；正极：xS+2e－=S

x

2

－）所以，放电时Na为负极，S为正极。充电时钠极变为阴极，电极反应为：2Na++2e－=Na

硫极变为阳极，电极反应为：

S

x

2－-2e－=xS

由以上分析可知A，B，C都是错误的，正确答案为D。

答案：D

解析：

既能跟强酸反应又能跟强碱水溶液反应的化合物有以下三类：

（1）弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐如NaHCO

3、NaHSO

3

、NaHS、Ca(H

2

PO

4

)

2

等，

能与强酸发生复分解反应生成难电离的弱酸，又能与强碱反应生成正盐。

（2）弱酸的铵盐：弱酸的铵盐如(NH

4)

2

S、(NH

4

)

2

CO

3

、(NH

4

)

2

HPO

4

等，能与强

酸发生复分解反应生成弱酸；又能与强碱反应放出氨气。

（3）两性化合物：两性化合物包括有两性氢氧化物Al(OH)

3、Zn(OH)

2

等和

两性氧化物Al

2O

3

、ZnO等。如Al(OH)

3

能与强酸反应生成铝盐；又能与强碱反应

生成偏铝酸盐。

强酸的酸式盐如NaHSO

4

等只与强碱反应生成正盐。

强酸强碱盐如NaNO

3

不与易挥发性强酸和强碱溶液反应。

10．

答案：B

解析：

福尔马林是35%～40%甲醛水溶液，尽管甲醛和水都是化合物，但福尔马林却是由甲醛与水组成，是不同种分子组成的物质体系，是混合物而不是纯净化合

物。干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子（CO

2

）组成的物质，是纯净物，

而且CO

2

是由不同元素组成的物质，是化合物，即是纯净物。凡士林是一种白色或黄色的油脂状石油产品，是一种商业名称，它是重油经硫酸和漂白精制而得，也可用蜡膏和矿质润滑油调制而成。它是由不同分子组成的复杂物质体系，是混合物不是纯净物。石墨是一种矿物名称，化学成分是碳，为碳的一种同素异形体。若按纯净的石墨而言，它是由同种元素组成的物质，是单质而不是化合物。