科粤版初三化学中考好题精选

科粤版初三化学中考好题精选

一、选择题（培优题较难）

1．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）

A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 g

B．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%

C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%

D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g

【答案】B

【解析】

镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，

24 73 2 54 219 6 65 73 2

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

56 73 2

A、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀盐酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若是镁铝合金，则m>0.2g，正确；

B、如果合金中铁的质量分数是50%，则铁和镁的质量都是1.2g，1.2g镁和稀盐酸反应生成氢气质量是0.1g，1.2g铁和稀盐酸反应生成氢气质量为：1.2g×2÷56=0.04g，合金中铁的质量分数是50%时，反应生成氢气质量为：0.1g+0.04g=0.14g，错误；

C、铜不能和稀盐酸反应，2.4g镁和稀盐酸完全反应需要氯化氢质量是7.3g，而混合物中的镁质量小于2.4g，因此消耗氯化氢的质量小于7.3g，即若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%，正确；

D、2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g锌和稀盐酸完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若是镁锌合金，则m<0.2g，正确。故选B。

2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%

B．5.6%

C．12.7%

D．13.4%

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；

++溶液增加质量

MgO2HCl=MgCl H O

22

409540

3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044

+-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；

设生成的氯化镁的质量为x ，则

2MgCl 9540x 150g-142g=8g

溶液增加质量

95x 40=8g

解得x=19g ； 该溶液的溶质质量分数为：

19g 100%12.7%150g

?≈。 故选：C 。

【点睛】

差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

3．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑

②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( )

A ．最终所得溶液中存在两种溶质

B ．最终所得溶液的质量为145.5g

C ．原混合物中钠元素质量为4.6g

D ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，

22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参加反应的硫酸铜的质量为y

4224

CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 1608098y x 9.8g

↓

160y

= 98

9.8g

y=16g＜150g×16%=24g

80x

=

989.8g

x=8g

故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；

B、氢氧化钠共8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：

23

8g100%=4.6g

40

??

设样品中氧化钠的质量为a，钠的质量为5.4g-a，样品中钠元素的质量为：

46

(5.4g-a)+a100%=4.6g

62

??，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g

设金属钠与水反应生成氢气的质量为m

22

2Na+2H O=2NaOH+H

462

2.3g m

↑

46 2.3g

=

2m

m=0.1g

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量

=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；

C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；

D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。

故选D。

4．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）

A B C D

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

A、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭弹簧夹后Ⅰ中气体增多压强变大，将稀盐酸压入Ⅱ中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故A错误；

B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故Ｂ错误；

C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确；

D、铜和硫酸不反应，打开止水夹时Ⅱ中不会看到气泡，现象不符，故D错误．故选Ｃ

5．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）

A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2

B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2

C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2

【答案】C

【解析】

A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2会生成氨气和水，不能大量共存，

B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色；

C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；

D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。故选C．

点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。

6．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）

A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体

B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体

C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质

D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质

【答案】D

【解析】

【分析】

将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，待硝酸铜完全反应后，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。

【详解】

A、若滤液为蓝色，则硝酸铜未完全反应，镁已经完全反应，故滤渣中只含有铜、银两种固体，不符合题意；

B、若滤液为无色，则硝酸铜已经完全反应，可能是镁和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中含有铜、银，也可能镁置换了部分硝酸锌或恰好和硝酸锌完全反应，这时滤渣中含有锌、银、铜，也可能镁过量，这时滤渣中含有镁、铜、银、锌，故滤渣中可能含有三种固体，不符合题意；

C、若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，可能是镁置换了部分硝酸锌，这时滤渣中含有铜、银、锌，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，也可能镁恰好与硝酸锌完全反应，或镁过量，这时滤液中只含硝酸镁，故若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质，不符合题意；

D、若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤渣中不含排在氢前面的金属，故滤渣中一定不含锌、镁，可能是镁置换了部分硝酸铜，这时滤液中含有硝酸镁、硝酸铜，硝酸锌，也可能镁恰好和硝酸铜完全反应，这时滤液中含有硝酸锌、硝酸镁，故至少含有2种溶质，符合题意。故选D。

【点睛】

本题涉及到了优先反应原则，当金属与几种盐的混合溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液

B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物

【答案】B

【解析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误。故选B。

8．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

下列说法不正确的是

A ．“转化”时在溶液中生成了FeCO 3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应

B ．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH 4）2SO 4

C ．“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化为FeOOH 和CO 2，此时与FeCO 3反应的物质有O 2和H 2O

D ．取14．06g 还原铁粉（仅含有Fe 和少量Fe x C ）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO 2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C 与稀硫酸不反应），得到0.48gH 2，则Fe x C 的化学式是Fe 2C

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A 、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意；

B 、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；

C 、“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化为FeOOH 和CO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；

D 、14.06g 还原铁粉（仅含有Fe 和少量Fe x C ）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故Fe x C 中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：120.22g 100%=0.06g 12+162

?

??，设还原铁粉中铁的质量为x 2442Fe +H SO =FeSO +H 5620.48g

x

↑

56=20.48g

x x =13.44g 故还原铁粉中Fe x C 的质量为：14.06g-13.44g=0.62g ，故Fe x C 中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g ，故56x ：12=0.56g ：0.06g ，x =2，故Fe x C 的化学式为：Fe 2C ，不符合题意。 故选B 。

9．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是

A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g

B ．混合物中含5.6g 铁元素

C ．Fe x O y 为Fe 2O 3

D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%

【答案】D

【解析】

【详解】

产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y

2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x y 0.2g

↑

56x =20.2g ，98y =20.2g

x=5.6g ，y=9.8g

则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；

21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173

??=? Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ；

Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；

故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ；

FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z

2442FeO +H SO =FeSO +H O

7298

7.2g z

727.2g =98z

，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g 100%=19.6%100g

? 由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：

322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO

设一氧化碳的质量为m

322

Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g

56m =21421.4g

，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。

故选D 。

10．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】B

【解析】 A 氧化汞受热分解生成汞和氧气；汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。B 、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳；碳不能通过反应转化成氧气；C 碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；D 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。选B

点睛：熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。

11．已知AgNO 3见光易分解，aAgNO 3＝bNO 2↑＋cO 2↑＋ dX （NO 2能与NaOH 反应）。取34 g AgNO 3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH 溶液、均热的铜网，测得NaOH 溶液增重9.2g ，灼热的铜网增重3.2g 。下列说法不正确的是

A ．AgNO 3应保存在棕色瓶中

B ．生成X 的质量为21.6g

C ．X 是银

D ．c: d=1: 1 【答案】D

【解析】

【分析】

将所得气体依次通过NaOH 溶液、均热的铜网，测得NaOH 溶液增重9.2g ，灼热的铜网增重3.2g 。说明34 g AgNO 3加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g ，氧气3.2g 。根据质量守恒定律可知，生成X 一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g 。34g 硝酸银中银元素的质量为，3410821.610814163

g g ?=++?，X 一定是银。

【详解】

A、AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意；

B、生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意；

C、X是银，说法正确，不符合题意；

D、3.221.6

32108

g g

c b

，c：d=1：2，符合题意。

故选D。

12．下列归类正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；

B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。选C

13．下列说法中正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

A、某物质分解生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H、O元素，还可能含有其它元素，错误；

B、溶液中颜色发生改变，有新物质生成，一定是化学变化，错误；

C、碱溶液都显碱性，显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠是盐，但显碱性，正确；

D、氯化钠溶液稀释后pH不会发生变化，错误。故选C。

14．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）

A．B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

A由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以反应后固体的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于锰酸钾和二氧化锰的质量和，不再变；B 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类质量不变，所以氧元素的质量不随反应时间而变化，图像应该是一条平线；二氧化锰是生成物，开始高锰酸钾分解前，二氧化锰的含量为零，反应中二氧化锰逐渐增多，含量增加，反应结束，含量不再改变;D氧气是反应的生成物，所以氧气的体积起点应该为零。选A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

15．已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误

．．的是

A．B物质一定是酸

B．D物质一定是氧化物

C．若H是碱，则A一定是钾肥

D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥

【答案】A

【解析】初中化学两种物质反应生成三种物质的反应主要有两类，①碳酸盐与酸生成盐、水和二氧化碳，②铵盐与碱反应生成盐、水和氨气，由于A是复合肥，所以应为硝酸钾，D 应为水。如果B为酸（或碱），则E为二氧化碳（或氨气）；所以H为碱（或酸），F为氨气（或二氧化碳）。

A、B物质可能是酸或是碱，故错误；

B、D物质是水，属于氧化物，故正确；

C、若H是碱，则B为酸，A为碳酸钾，属于钾肥，故正确；

D、若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则E为二氧化碳，F为氨气，所以H是碱，G是氨态氮肥，故正确。

16．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是

A．反应①～④中一定包含复分解反应

B．做反应①的实验，要先加热A再通入B

C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag

D．E可以是酸、盐或有机化合物

【答案】D

【解析】

试题分析∶由题中信息知，A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。故A 是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。故A,B．C．均错误。D正确。

考点∶考查常见物质的性质。

17．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确；

B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；

C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C 正确；

D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，

答案选B。

18．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是

A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液

【答案】A

【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．

A、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行．

B、Cu，FeCl2溶液，AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeCl2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行．

C、铁可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属

的活动性强弱，此方案可行．D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行．故选B．

19．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是

A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．酚酞 NaOH HCl NaCl

C．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应；不能鉴别；

故选项错误。

B、酚酞遇氢氧化钠变为红色，分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚酞和氢氧化钠的混合溶液中，溶液颜色由红色变为无色的是稀盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添加酚酞是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别；故选正确。

C、氯化钡与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象，稀盐酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别；故选项错误。

D、氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化钡不能鉴别；故选项错误。

故选B。

20．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。相关说法正确的是

A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳

B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙

C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物

D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量

【答案】B

【解析】

A、由于酒精燃烧生成了二氧化碳，该实验澄清的石灰水变浑浊不能证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳；

B、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚

酞试液变红色；C 、由于石灰石中含有杂质，白色固体M 中含有氢氧化钙和杂质，可能含有碳酸钙；D 、由于氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色固体M 中钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量．故选B ．

点睛：分析反应后的成分是，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。反应前后元素的种类质量不变。

二、实验题（培优题较难）

21．利用下图装置进行实验。 实验装置 实验过程

（实验1）探究可燃物燃烧的条件

① 在A 、B 中各放一小块白磷（着火点为40℃），A 中加入

约1/3试管的80℃水，A 、B 中白磷均不燃烧；

② 从a 处通入O 2使A 中热水恰好完全进入B 中，A 中白磷

燃烧，B 中白磷不燃烧；

③ ，B 中白磷燃烧。

（实验2）探究MnO 2在H 2O 2分解中的作用

① A 中加入约1/3试管的H 2O 2溶液，B 中放入一面粘有

MnO 2的玻璃片，A 、B 中均无明显现象；

② 从c 处抽气，使A 中液体进入B 中，观察到玻璃片上粘

有MnO 2的一面产生大量气泡，另一面无明显变化。

回答下列问题：

（1）实验1：步骤③中的操作是_____________。能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是___________________。

（2）实验2：B 中反应的化学方程式是______________。该实验能否得出“MnO 2是H 2O 2分解的催化剂”的结论？你的判断及理由是_____________。

【答案】从a （或c ）通入O 2 步骤① B 中白磷不燃烧，步骤③ B 中白磷燃烧

222222H O 2H O +nO O M 不能，因为没有证明MnO 2在反应前后的质量和化学性质都不发生改变

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验1：步骤③中的操作是从a （或c ）通入O 2，燃烧需要同时满足三个条件：一是

要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。B 中的白磷没有氧气，故要使B 中的白磷燃烧，故要通入氧气；步骤① B 中白磷不燃烧，步骤③ B 中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成的水和氧气，反应的化学方程式为

2H 2O 22MnO 2H 2O + O 2↑；催化剂具有“一变二不变”的特点，即能改变物质的反应速率，但自身的质量和化学性质不变，由于还没有判断二氧化锰的质量和化学性质是否发生改变，故不能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。

22．用下列药品：氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①_____________，②_________________

（2）某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择__________组合（填序号），发现收满的现象依据是________________________________,有关化学方程式______________

（3）实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是________（填序号）,其主要优点是_______________________________，有关反应化学方程式为____________,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：b

（_______）

（_______） （_______） （______） g 【答案】铁架台 长颈漏斗 AG 集气瓶口往外冒气泡（或集气瓶中没有水）

232MnO 2KClO 2KCl + 3O Δ B 能控制反应发生和停止

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ e f c d

【解析】

【分析】

【详解】

（1）①是铁架台，②是长颈漏斗；

（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，化学反应方程式

为

2

32

MnO

2KClO2KCl + 3O

Δ

，属于固固加热型，用排水法收集到的气体较纯净，故

选择AG组合，发现收满的现象依据是集气瓶口往外冒气泡（或集气瓶中没有水）；（3）制取二氧化碳的发生装置属于固液常温型（B），该装置的优点是可以控制反应的发生和停止，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，不用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集，故若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：b （e）（f）（c）（d）g。

23．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题：

Ⅰ．写出图中①②仪器的名称:①__________________,②__________________。

Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为

_____________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_______________。

Ⅲ．①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢)，进行了如下四组实验：

实验编号

药品

甲乙丙丁

m g大理石块状块状粉末状粉末状

n g盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸

大理石与盐酸反应的化学方程式是__________________________；实验甲与_________对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是________________________。

实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为_______（填序号），若用E装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为______色，变色的原因是

____________。

Ⅳ．甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体。实验室用无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)混合加热制得，则可选择的发生装置为___________（填序号），选择装置D收集甲烷气体的理由是__________。

【答案】长颈漏斗酒精灯2KClO3 2KCl+3O2↑防止冷凝水倒流使试管破裂

CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑丙浓度A b红CO2+H2O →H2CO3 碳酸使紫色石蕊试液变红B 甲烷难溶于水

【解析】(3)选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为B，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为A。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，加热时试管口应略向下倾斜的原因是防止水倒流，使试管炸裂；丙对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响，因两个方案中只有固体的颗粒大小不同；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是浓度 (8). 实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为A，关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。(9). 若用E装置收集该气体，二氧化碳的密度比空气的大，气体应从b端通入。(10)若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为红色，反应方程式为CO2+H2O →H2CO3 ，碳酸使紫色石蕊试液变红 (12) 用无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)混合加热制得，则可选择的发生装置为B，选择装置D收集甲烷气体的理由是甲烷难溶于水。

24．现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。

已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应：

Cu+4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2N02↑+2H2O得到。二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都是大气污染物，NO2能与碱溶液反应。现给出下列装置（A—F）：

(1)制二氧化氮的发生装置可以选，收集二氧化氮的装置最好选。

(2)写出二氧化氮和水反应的化学方程式。

(3)要得到干燥的二氧化氮可将其通过。（填物质名称）

(4)NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用法。

(5)用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到。

(6)小林同学用装置BC组合制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是_____；试用最简单的方法验证他制取的气体___________________。

【答案】B E 3NO2+H2O=2HNO3+NO 浓硫酸排水法上两瓶气体的颜色逐渐一致

氧气用带火星的小木条伸入气体中，小木条复燃，证明是氧气。

【解析】

试题分析：(1)由题干可知，二氧化氮使用铜和浓硝酸作为反应物，且二氧化氮密度比空气大，有毒，所以采用B装置来制取，采用E装置来收集；(2)二氧化氮能和水反应生成HNO3和NO气体；(3)二氧化氮可以通入浓硫酸干燥；(4) 收集NO应用排水法，这样可以避免和空气接触；(5)二氧化氮密度比空气大，为了缩短演示的时间，应将二氧化氮放在上面，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到两瓶气体的颜色逐渐一致；(6)制取的气体可能是氧气，使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为反应物，验证方法为用带火星的小木条伸入气体中，小木条复燃，证明是氧气。

考点：实验室的基本仪器使用和常见气体的制取

点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是可以考的操作和气体比较有限，应牢记基本知识点，注意细心。

25．同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。

（1）能产生气泡的是_____（填序号），写出其中属于复分解反应的化学方程式______。（2）能证明C中发生了反应的现象是_________________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是______________。

（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是______，其反应方程式为____。（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏—“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是

_________________。

NaHCO+HCl=H O+2NaCl+CO↑、溶液由红色变为无色铜的金属【答案】BD

322

Fe O+6HCl=2FeCl+3H O B

活动性顺序在氢后面生成黄色溶液2332

【解析】

【分析】

稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水。

【详解】

（1）稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故能产生气泡的是BD，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应的是稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化NaHCO+HCl=H O+2NaCl+CO↑。

学方程式为：

322

（2）澄清石灰水显碱性，则滴有澄清石灰水的酚酞溶液显红色，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，氯化钙显中性，会看到C中溶液褪色，故能证明C中发生了反应的现象是溶液由红色变为无色。

（3）铜的金属活动性顺序在氢后面，不与稀盐酸反应，故有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是铜的金属活动性顺序在氢后面。

（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，反应为稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，故E中

Fe O+6HCl=2FeCl+3H O。

的现象是生成黄色溶液，其反应方程式为2332

（5）A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故A不正确；

B、铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B正确；

C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故C

不正确；

D、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故D不正确。故选B。

26．（1）如图是实验室制取和收集气体的部分装置图．

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①____，②____。

（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置为____（填装置字母），该反应的化学方程式为________。

（3）实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F 、G 装置除去杂质，则接口顺序：B 连接（__________）连接（__________）连接C （填小写字母）。 （4）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。 同学甲：可能是CaCl 2和Ca(OH)2；

同学乙：可能只有CaCl 2；

同学丙：可能是CaCl 2、HCl 和Ca(OH)2

同学丁：可能是________。

你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是________。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验） 实验

步骤 实验操作

实验现象 实验结论 实验1 取少量烧杯内溶液于试管

中，滴入几滴酚酞溶液，振

荡

无明显现象 同学甲猜想不正确 实验2 另取少量烧杯内溶液于试管

中，逐滴加入碳酸钠溶液至

过量 先有________，后有________。 同学丁猜想正确

（5）（反思与拓展）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。

【答案】锥形瓶 集气瓶 A 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ef cd HCl 、CaCl 2