初三化学中考好题精选

初三化学中考好题精选

一、选择题（培优题较难）

1．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．

的是 A ．N 2（O 2）—— 将气体通过灼热且足量的Cu 粉

B ．铜粉（CuO ）—— 通入足量的CO 气体并加热

C ．烧碱溶液（Na 2CO 3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤

D ．CaCl 2溶液（盐酸）—— 加入过量的CaCO 3固体，过滤

【答案】C

【解析】A. N 2（O 2），将气体通过灼热且足量的Cu 粉，铜和氧气反应生成固体氧化铜，

氮气不与铜反应，符合除杂要求；B. 铜粉（CuO ），通入足量的CO 气体并加热，铜和氧

化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合除杂要求；C. 烧碱溶液（Na 2CO 3）——加入过

量的Ca(OH)2溶液，过滤，氢氧化钙过量，引入新的杂质，不符合除杂要求；D. CaCl 2溶液

（盐酸）—— 加入过量的CaCO 3固体，过滤，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化

碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙，符合除杂要求；选C

点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质．

2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一

定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是

A ．5.3%

B ．5.6%

C ．12.7%

D ．13.4%

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；

22MgO 2HCl=MgCl H O 409540

++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044

+-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无

关；

设生成的氯化镁的质量为x ，则

2MgCl 9540x 150g-142g=8g

溶液增加质量

95 x

40 =

8g

解得x=19g；

该溶液的溶质质量分数为：19g

100%12.7% 150g

?≈。

故选：C。

【点睛】

差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。

3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干

B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸

C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干

D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶

【答案】B

【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B

4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）

A．不同物质的着火点：

B．硫及其化合物与化合价的关系：

C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：

D．物质形成溶液的pH：

【答案】B

【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。选B

5．不能正确反映对应变化关系的图像是（）

A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液

B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应

C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应

【答案】C

【解析】A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

6．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）

A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH

C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；

C、CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；

D、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显

象，不加其他试剂，无法鉴别，符合题意。故选D 。

7．向用少量稀盐酸酸化的BaCl 2溶液中滴加由Na 2CO 3和Na 2SO 4组成的混合溶液，产生沉淀

的量（m ）与加入溶液的体积（V ）之间的关系图正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】D

【解析】BaCl 2溶液分别与Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液常温反应生成BaCO 3和BaSO 4沉淀，因为

BaCl 2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO 3沉淀与稀盐酸反应生

成可溶性的BaCl 2，故开始沉淀质量较少，故选D 。

8．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：

Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将

反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和

滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe

②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3

③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2

④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2

⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2

其中正确的个数有

A ．2个

B ．3个

C ．4个

D ．5个

【答案】C

【解析】

【分析】

铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温 Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数

比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu

的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。故

固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。

【详解】

①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确

②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；

③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有

FeCl2，正确；

④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl2 ，正确；

⑤若充分反应后Zn有剩余，则CuCl2、FeCl2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C。

9．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等

B．要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂

C．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出

D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质

【答案】B

【解析】A、不知道溶液的状态，故t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是否相等，错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C、将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出，错误；D、t1℃时，甲的溶解度是20g，表明在该温度下50g水中溶解了10g的甲物质，错误；故选B。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

10．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。此样品中小苏打的含量为

A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g

【答案】A

【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫

酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质

量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为×100%=40%，故选A。

11．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是

A．反应①～④中一定包含复分解反应

B．做反应①的实验，要先加热A再通入B

C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag

D．E可以是酸、盐或有机化合物

【答案】D

【解析】

试题分析∶由题中信息知，A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。故A 是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。故A,B．C．均错误。D正确。

考点∶考查常见物质的性质。

12．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是

A．Fe（NO3）2

B．Fe（NO3）3

C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

【答案】A

【解析】

根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和

Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A

点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活

动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

13．实验方法能达到实验目的是

选项实验目的实验方法

A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解

B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤

C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧

D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴

别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代

替红磷在空气中燃烧；D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，

溶质为：硫酸钠和硫酸；碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。硫酸钠和硫酸，都能与硝

酸钡反应生成白色沉淀；选A

点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除

杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新

的杂质

14．有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所

示。下列有关该反应的说法，正确的是

A．该反应是化合反应

B．CaO在反应中起催化作用

C．CO2是生成物

D．反应中CaO和CaCO3的质量比为1:1

【答案】A

【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；A、该反应是化合反应，正确；B、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，错误；C、该反应中二氧化碳是反应物，错误；

D、反应中CaO和CaCO，的质量比为56: 100，错误；故选A。

15．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（）

A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1

B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一

C．反应后气体的体积为原来的二分之一

D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2

【答案】C

【解析】

【分析】

反应的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2。

A．根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；

BC．根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；

D．根据化学反应中甲烷与氧气的分子个数关系来分析。

【详解】

A．由化学方程式可知，参加反应的CH4和O2的分子个数比为1：2，则参加反应的CH4和O2的体积比为1：2；故A错误；

B．每1个CH4分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CH4和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的四分之一，而不是三分之一；故B 不正确；

C．由B可知，C正确；

D．由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知，反应后的气体中C、O 原子的个数比为1:1，故D不正确．

【点睛】

通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力。

16．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )

A．48% B．60% C．76% D．84%

【答案】C

【解析】表面被氧化的镁条其成分有氧化镁和镁，其中镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，所以反应后镁元素都以氯化镁的形式存在；由氯化镁的化学式MgCl2-可得镁元素与氯元素的关系式如下：Mg---2Cl- MgCl2-2HCl，Mg--- -2HCl，设样品中镁元素的质量为x，Mg---2HCl

24 73

x 73g×19%

x=4.56g 則原镁条样品中镁元素的质量分数为4.56g÷6g×100%=76%

点睛：利用反应前后元素的种类质量不变计算使计算题变得简单。

17．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是

A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

【答案】A

【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。 B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少； D. 向一定量的MnO2中加入

H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。选A

18．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净

的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始

时比较，将（）

A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断

【答案】C

【解析】小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变，根据阿基米德原理的公式F浮=ρ

gV排可知，在浮力不变时，当ρ液增大时，则v排减小，小球将上浮一些；当ρ液减小液

时，则v排增大，小球将下沉一些。

解：因为小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变。

盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，所以液体的密

度增大，而小球受到的浮力不变，根据公式F浮=ρ液gV排可知，排开液体的体积减小，所

以小球会上浮，故A正确。

故选C。

点睛：物体的浮沉条件和阿基米德原理的应用，通过小球所受浮力不变，与化学知识结合

起来考查了溶液密度的变化，完成此题，要依据已有的物理知识和化学知识结合起来。19．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是

A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分

C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质

【答案】C

【解析】A、如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；

B、把反应物研成粉末是为了加快反应速率；

C、铵态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的氨气；

D、结合实验目的判断。

解：A、观察上述流程，发现碳酸钙既是反应物也是生成物，因此流程中CaCO3可循环使

用。故正确；

B、将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率。故正确；

C、根据复分解反应发生的条件，M溶液是(NH4)2SO4溶液，因此M和碱混合微热产生有刺激

性气味的氨气。故错误；

D、为了得到较纯的K2SO4晶体，常洗涤反应所得晶体。故D正确。

20．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。经济上合理的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根据以上要求，分析每个方案；分析时可首先判断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可行性与经济上的合理性。

解：A、一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故A不正确；

B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确；

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的；故C不正确；

D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故D正确。

故选D。

点睛：熟练掌握物质的性质与变化规律为解答理论上正确所需要的知识基础，熟悉常见物质的用途则为经济上合理的判断提供参考依据。

21．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是

A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定

【答案】C

【解析】根据氧气是否充足分析解答。

解：根据化学方程式 C+O2点燃CO2 (O2充足) ；2C+O2点燃2CO (O2不足)

当 m（C）：m（O2）=24

32

=

3

4

时，二者恰好完全反应生成CO；

当 m（C）：m（O2）=12

32

=

3

8

时，二者恰好完全反应生成CO2，

由题给条件 m（C）：m（O2）=

6

12

=

1

2

，介于

3

4

和

3

8

之间，说明生成物中既有CO也有

CO2。

故本题选C。

22．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧

B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网

C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃

D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

【答案】B

【解析】

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；

C、方法不正确的原因为：1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；

D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】

除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

23．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银

C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜

【答案】B

【解析】根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

解：A、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤液中的溶质一定不含硝酸铜；故A错误；

B、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含

有锌。则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；故B正确；；

C、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有银和锌，故错误；

D、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有铜；故D错误。

故选B。

点睛：将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反应，依次类推。

24．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：

A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸

C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸

【答案】C

【解析】A. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧气，加不加催化剂，最后生成氧气的量相同 B. 含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收，气体质量减少；

C. 引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7；

D. 向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸钡沉淀，选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

25．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）

鉴别物质实验方法

A．过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡

B．镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡

C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象

D．活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确；

B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；

C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C 正确；

D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，

答案选B。

二、实验题（培优题较难）

26．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

（提出猜想）

1该混合气体只含有一氧化碳、氢气

2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

（查阅资料）

a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂

（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。B中变化的化学方程式为___________________________。

（2）装置C中的药品为_________。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__________； E中的变化说明氧化铜具有_________性。

（实验结论）猜想______正确。

（实验反思）

经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为___________________，烧杯上能观察到的现

象是_____________。最后一步的实验操作及现象是__________________________。

【答案】水蒸气和二氧化碳 ()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓ NaOH 溶液 氢气和一氧化碳 氧化 2 除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳 有水珠（或水雾） 迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；装置B 中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：

()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓．

故答案为水蒸气和二氧化碳、()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓；

（2）C 装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳．

故答案为氢氧化钠溶液；

（3）E 中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F 中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G 中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳；同时E 中的变化说明，氧化铜具有氧化性．

故答案为氢气和一氧化碳、氧化；

【实验结论】

根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想（2）正确．

故答案为（2）；

【实验反思】

碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气．因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．因一氧化碳燃烧生成了二氧化碳．

故答案为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳、有水珠（或水雾）、迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．

点评：本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．

27．农作物秸秆的综合利用得到了新突破，下面是用秸秆合成新型燃料二甲醚(CH 3OCH 3)的流程图．

(1)下列与二甲醚具有相同化学式的有机化合物是___(填字母编号)．

A 甲烷(CH 4)

B 酒精(

C 2H 5OH) C 醋酸(CH 3COOH)

(2)上述实验过程中，溶解和蒸发时都要使用的同一种玻璃仪器是___，其中在蒸发结晶时，该仪器的作用是___．

(3)秸秆与氧气反应前，需将其粉碎，目的是___．

(4)二甲醚在空气中完全燃烧生成CO 2和H 2O ，其反应的化学方程式为___．

(5)写出含K 化合物在农业上的一种用途___．

【答案】B 玻璃棒 使液体均匀受热，防止液滴飞溅 增大反应物接触面积，加快反应速率 332

22CH OCH +3O 2CO +3H O 点燃 用作钾肥

【解析】

【分析】

溶解和蒸发时都要使用的同一种玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌、引流、转移物质。反应物的接触面积越大，反应速率越快，含钾元素的化合物可以做钾肥。

【详解】

(1)乙醇与二甲醚的原子个数相同，故具有相同化学式的有机化合物是酒精，故选B 。

(2)上述实验过程中，溶解和蒸发时都要使用的同一种玻璃仪器是玻璃棒，其中在蒸发结晶时，该仪器的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅。 (3)秸秆与氧气反应前，需将其粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

(4)二甲醚在空气中完全燃烧生成CO 2和H 2O ，其反应的化学方程式为： 33222CH OCH +3O 2CO +3H O 点燃。

(5)含K 化合物在农业上的一种用途是可以用作钾肥。

28．化学是一门以实验为基础的科学，根据图中所示的实验，请回答下列问题:

(1)A 图所示的实验中，玻璃棒的作用__________________?

(2)B 图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要______________；烧杯中热水的作用______________?(答出一点即可)

(3)用图C 所示的装置探究酸碱中和反应?加入酚酞的作用是______________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______________?从微观角度分析，中和反应的实质是______________?

(4)称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺了一角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______________(选“偏大”“偏小”或“不变”)?

(5)某兴趣小组拟用下图所列裝置做验证炼铁原理的实验?

要求:(1)与Fe 3O 4反应的CO 需纯净干燥；(2)除去尾气中的CO ；(3)检测出所用磁铁矿的纯度(假设磁铁矿石中不含其他与CO 反应的成分)

①装置乙的作用是______________，装置丙的作用是______________?

②从环保的角度分析，该实验装置的缺陷是______________?

③实验前磁铁矿石粉末为2.9g ，实验后测得乙?丙质量分别增加1.76g 和0.5g ，则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为______________?

【答案】搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 氧气(或空气) 提供热量(或隔绝氧气) 判断反应的发生和停止(或判断反应的发生也可；或指示反应进行的程度) 防止稀盐酸过

量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好反应 2H OH H O +-+=或酸中的氢离子与碱中的氢氧根离

子反应生成水 偏小 证明并吸收反应生成CO 2 除去混在CO 中的CO 2 缺少尾气处理装置 80%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）在蒸发结晶过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；

（2）B 实验中，铜片上的白磷和热水的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要氧气；铜片上的白磷与红磷均与氧气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点；烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝氧气；

（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，没有明显现象发生，实验前先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，溶液变红色，逐滴滴加稀盐酸至溶液由红色恰好变成无色时，说明中和反应恰好完成，加入酚酞的作用是判断反应的发生和停止；逐滴滴加稀盐酸的目的是防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好反应；从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子；

（4）由于左盘药品的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，所以一个砝码缺损了一个小角会导致药品质量偏小，溶质少了，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小；

（5）要得到纯净干燥的一氧化碳，首先要通过澄清石灰水除去一氧化碳中的二氧化碳，然后通过浓硫酸除去一氧化碳中的水分，因此装置连接顺序应是甲、丙、丁、戊、乙。

①装置乙和丙中都盛有澄清石灰水，但乙和丙装置的不同点在于C 和E ，E 导管可以连接下一个装置将气体导入，故乙装置是用来证明并吸收反应生成CO 2，丙装置是用来除去混在CO 中的CO 2；

②缺少尾气处理装置，尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中，因此装置中需要有尾气处理装置，防止逸散到空气中污染空气；

③乙装置增重的质量即为氢氧化钙溶液吸收的一氧化碳还原四氧化三铁后生成的二氧化碳的质量，即为1.76g ；设四氧化三铁的质量为x ，则：

342Fe O +4CO

3Fe +4CO 232

1761.76g x

高温 232176 1.76g

x = x =2.32g ； 则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为

2.32g 100%80%2.9g

?＝。 【点睛】

本题是一道综合实验题，关健是搞清实验原理及每一装置及试剂的作用，连接好实验装置。

29．某矿井中的瓦斯气体可能含有CO 、CO 2、CH 4等气体。为确定该瓦斯气体的成分，兴趣小组同学设计了如下实验方案供大家讨论： （查阅资料）422ΔCH +4CuO

4Cu+CO +2H O

（实验装置）

（1）装置C 中的氧化铜由黑色变为红色，说明__________。

（2）大家认为，欲通过D 装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH 4的思路不严密，认为需要在_________（填装置序号，下同）间再增加一个_____装置，才能证明含有CH 4。

（3）装置B 的作用是________。

（4）该装置存在的安全隐患是_______。

（5）综合上述讨论，兴趣小组排除了安全隐患，将混合气体通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论： 装置

实验现象/数据 实验结论

A

石灰水变浑浊 通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有_______。 B 无明显现象 C

黑色粉末变成红色 D

装置D 增重3.6g E 装置E 增重4.4g

（反思）（6）小明认为使用该装置存在着误差，他的理由是_________。

【答案】混合气体中至少有CO 、CH 4中的一种 BC D 吸收二氧化碳 可能发生爆炸 24CO CH 、 气体通过E 装置时会带出水蒸气，所以E 装置质量的增加值小于实际生成二氧化碳的质量

【解析】

【分析】

【详解】

（1）一氧化碳具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2ΔCO+CuO Cu+CO ；甲烷同样可以与氧化铜反应，反应的化学方程式为

422ΔCH +4CuO 4Cu+CO +2H O ，装置C 中的氧化铜由黑色变为红色，说明混合气体中

至少有CO 、CH 4中的一种；

（2）气体通过石灰水和氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，需要在BC 间再增加一个D 装置，以吸收水蒸气。

（3）因为2Ca(OH)微溶于水，装置A 不能保证二氧化碳吸收完全，需用氢氧化钠溶液来完全吸收二氧化碳。

（4）可燃性气体与空气混合，加热时可能发生爆炸。

（5）A 中石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳；黑色粉末变成红色，说明含有还原性的气体；装置D 增重3.6g ，装置E 增重4.4g ，即生成了3.6g 水和4.4g 二氧化碳；说明混合气体中一定含有甲烷，4.4g 二氧化碳中含有碳元素的质量为：

124.4g 100% 1.2g 44??=，3.6g 水中含有氢元素的质量为：23.6g 100%0.4g 18

??=，碳元素和氢元素的质量比为1.2g ：0.4g=3：1，恰好等于甲烷中碳元素和氢元素的质量比，则混合气体中一定含有甲烷，不含一氧化碳。

（6）气体通过E 装置时会带出水蒸气，所以E 装置质量的增加值小于实际生成二氧化碳的质量。

【点睛】

掌握一氧化碳具有还原性、常见气体的检验方法等是正确解答本题的关键。

30．某兴趣小组设计如图装置，对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。

已知：氯化亚铜的氨水溶液能吸收 CO ，产生红色固体，反应方程式如下

()222222CuCl+2CO+2H O=Cu Cl CO 2H O ?↓。

（1）写出上图中仪器标号的名称：①____，②____。

（2）A 处 MgCO 3和 Zn 反应生成两种金属氧化物和CO ，该反应的化学方程式为____。 （3）实验前需通入适量氮气，目的是____，D 中多孔球泡的作用是________。

（4）反应后，B 处现象是________，C 处反应的化学方程式为____。

（5）若 A 处有 m g MgCO 3参加反应，C 处生成 n g CaCO 3，装置中能证明 25m > 21n 的实验现象是 __________。