专题：混合物的分离和提纯
专题：混合物的分离和提纯
一.混合物分离提纯（除杂）的基本原理
混合物的分离就是通过物理或化学的方法，将混合物中的各组分一一分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物。而混合物的提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去得到纯净物，只要求被提纯的物质最终复原，不要求将除去的杂质复原。
除杂（提纯）的原则：“不减、不增、易分、简单、环保”
(1)加入试剂只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，简记为不能“玉石俱焚”。
(2)除杂过程中不能引进新的杂质。
(3)生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质。
(4)步骤简单、操作简便。
(5)注意环保，要求所选世纪和方法，不能产生对环境有污染的物质，简记为“绿色环保”。
(6)保持原状，即除杂结束前，要恢复所需物质原有状态，可简记为不能“改头换面”
二.混合物分离和提纯的主要方法
1.物理方法
(1)过滤法：一般适用于不溶于液体的固体和液体混合物的分离或提纯，或可溶性固体与不溶性固体混合物之间的分离或提纯。如粗盐的提纯，分离KCl和MnO
2
混合物。
(2)蒸馏法：利用物质沸点不同来分离混合物。如工业上制取氧气、石油分馏。
(3)结晶法：一般适用于两种或多种可溶性固体混合物的分离或提纯。
a.蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质分离或提纯,
如除去NaCl固体中混有少量KNO
3
杂质，可采用蒸发结晶法
b.降温结晶法：适用于几种固态物质的溶解度受温度较大的混合物的分离或提纯，
如除去KNO
3
固体中混有少量NaCl杂质，可采用降温结晶法
(4)磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。?
2．化学方法
(1)化气法：在溶液中加入适量的试剂（酸），使所含杂质转化为气体除去，主要指碳酸盐，所选的酸主要由主要成分的酸根决定，加入酸要适量。
如除NaCl中Na
2CO
3
，可加适量稀HCl：Na
2
CO
3
+ 2HCl＝2NaCl+ CO
2
↑+ H
2
O
(2)沉淀法：在溶液中加入试剂，将杂质转化为沉淀过滤除去。
如除去NaCl中的Na
2CO
3
，可加适量的CaCl
2
：Na
2
CO
3
+ CaCl
2
==CaCO
3
↓+2NaCl
(3)置换法：利用金属活动性顺序除去某些盐溶液中所含杂质（盐），将杂质通过置换反应而
除去，如除FeSO
4中的CuSO
4
，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO
4
+Fe==Cu+FeSO
4
(4) 加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，
如除CaO中的CaCO
3可加热：CaCO
3
高温
CaO+ CO
2
↑
(5)溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去,
(6)转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分，
如除CO
2中的CO，可将气体通过灼热的Fe
2
O
3
：Fe
2
O
3
+3CO2Fe + 3CO
2
(7)逆推法：当混合物中的杂质无法直接除去时使用，
如除去CaCl
2中NaCl杂质时，杂质Na+无法除去，只好先加Na
2
CO
3
溶液，把Ca2+转化为CaCO
3
沉淀，过滤，洗涤得到CaCO
3，再加适量稀盐酸，得到CaCl
2
2014年中考化学混合物的分离、除杂
2．（2014海南省）下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是（）（水蒸气）---浓硫酸（CaCO
3
）---稀盐酸
（CuO）---蒸馏水 D. CO
2（H
2
O）--- NaOH固体
）
5．（2014哈尔滨市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
6．（2014襄阳市）要除去CaCl
2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl
2
溶液，最好的方法是加入（）
A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠
7．（2014株洲市）河水因含有杂质而需要净化。下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加热的是（）A．过滤B．吸附C．蒸馏D．沉淀
）
）
12．（
13．（2014大庆市）下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（）（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．MnO
2
B．N（O），将气体缓缓通过灼热的铜网
C．FeSO
4溶液（CuSO
4
），加过量Fe粉，过滤
D．CO
2
（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
14．（2014
（
16．（2014泰州市）下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（）
17．（2014徐州市）正确的实验方案是顺利完成实验的前提，下列化学实验方案中，不可行的是（）
A．用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石 B用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质C．用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器 D．用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线
）
19．（2014赤峰市）为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正
确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl
2溶液（HCl）﹣Ba（OH）
2
溶液
C． CO
2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）
2
]﹣K
2
CO
3
溶液
20．（2014烟台市）同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错
A．内壁有CaCO
的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗
3
C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
21. （
22．（2014盘锦市）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法有错误的是（）
23．
25．（2014济宁市）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）
A．用金属铁同时提炼出铜和银 B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜 D．用金属铜提炼出金属银
28．（2014上海市）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是
29. （2014天津市）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是
30.（2013赤峰市）由NaCl、CuCl
2、Mg(OH)
2
组成的固体混合物，将其逐一进行分离，可选用
的试剂是( )
A．水 NaOH溶液 B．水 KOH溶液稀盐酸 C．水 KOH溶液 D．水 NaOH溶液稀盐酸31．（2013大庆市）下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（）
选项混合物的分离或提纯分离物质的原理
A除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同
B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同
C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同
混合物的分离和提纯教案 ()
混合物的分离和提纯(关键词导学模式教学案例)一、教材分析 本节教材着重要让学生初步明确实验是研究化学物质的重要方法之一。化学家们要研究某种物质，首先要考虑的就是怎样从混合物中把这种物质分离提取出来，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。本节课以研究化学物质的实验方法为主题，以研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及其基本操作。 二、学情分析 刚进入高一的新生来自不同层次的初中学校，他们的化学实验基本技能水平参差不齐，学生间比较陌生，这些因素制约了学生自主学习活动的开展。因此我的教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、创设合作学习的氛围。在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。 三、教学设计思路 首先以浪里淘沙的故事吸引学生的兴趣， 四、教学目标 知识与技能 初步学会蒸馏和萃取、过滤、蒸发等分离与提纯的实验技能。 过程与方法 1、初步了解根据混合物的性质选择不同的方法。 2、独立或与同学合作完成一些简单的物质分离提纯操作。 3、通过动手实验，练习量取、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等基本操作，注意基本操作的规范训练。 情感态度与价值观 1、初步学习用实验设计在化学学习和科学研究中的应用等隐性目标。 2、了解化学实验为主的学科特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。
五、教学重点和难点 重点 1、掌握研究物质的实验方法和分离提纯的原理和方法。 2、初步认识怎样设计实验方案，在动手实验中体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 难点 物质分离和提纯实验方案的设计。 六、教学方法 本节课教师根据学生特点，教材内容要求，寻求一种体现师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。在课堂教学过程中，采用关键词导学法、实验法、讲授法、探究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。 七、教学手段 教材，教辅，实验器材和药品 八、教学过程
混合物的分离和提纯知识点
第一节化学实验基本方法 混合物的分离和提纯 一、分离和提纯 分离：把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质 提纯：将混合物中的杂质通过物理或化学方法除去而得到所需物质的过程 二、混合物分离和提纯的常用方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取 不溶性杂质的除去：溶解、过滤、蒸发结晶 1、过滤：是分离固液混合物的最常用方法之一，主要是除去液体中的不溶性固体 实例：除去食盐中不溶性泥沙 （1）主要仪器：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、玻璃棒 （2）过滤操作注意要点：一帖（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液体的液面略低于滤纸边缘），三靠（漏斗颈的末端紧靠紧靠烧杯内壁，玻璃棒的低端紧靠三层滤纸处，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，） 2、结晶：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯的物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到被提纯的目的。 （1）实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯 （2）结晶方法：蒸发结晶、冷却结晶 蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（氯化钠） 冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（硝酸钾） 蒸发结晶操作注意：①蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌（搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅）②蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 ③当溶液中出现较多固体时停止加热靠余热蒸发剩余的水分 3、粗盐的提纯 （1）粗盐提纯中用到几次玻璃棒?作用分别是什么?共4次，①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流③蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅④转移固体 （2）粗盐中含有较多杂质（不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4） 可溶性杂质的除去：除杂原则：不增、不减、易分、易复原 不增：提纯过程中不增加新的杂质不减：不减少欲被提纯的物质 易分：被提纯物与杂质容易分离易复原：被提纯物质容易复原 （3）SO42-的检验方法：取少量待测溶液，先加入稀盐酸酸化（排除CO32-、Ag+干扰），若无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在SO42-离子 （4）粗盐提纯中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4）的除去 除杂试剂选择：Na2CO3、NaOH、BaCl2(除杂试剂必过量，过量试剂必除去)还需要适量盐酸除杂顺序：Na2CO3要在BaCl2之后，NaOH只需在盐酸之前 其中涉及方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+ CO2↑ 4、蒸馏：利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去
混合物的分离和提纯教案
混合物的分离和提纯(关键词导学模式教学案例) 一、教材分析 本节教材着重要让学生初步明确实验是研究化学物质的重要方法之一。化学家们要研究某种物质，首先要考虑的就是怎样从混合物中把这种物质分离提取出来，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。本节课以研究化学物质的实验方法为主题，以研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及其基本操作。 二、学情分析 刚进入高一的新生来自不同层次的初中学校，他们的化学实验基本技能水平参差不齐，学生间比较陌生，这些因素制约了学生自主学习活动的开展。因此我的教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、创设合作学习的氛围。在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。 三、教学设计思路 首先以浪里淘沙的故事吸引学生的兴趣， 四、教学目标 知识与技能 初步学会蒸馏和萃取、过滤、蒸发等分离与提纯的实验技能。 过程与方法 1、初步了解根据混合物的性质选择不同的方法。 2、独立或与同学合作完成一些简单的物质分离提纯操作。 3、通过动手实验，练习量取、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等基本操作，注意基本操作的规范训练。 情感态度与价值观 1、初步学习用实验设计在化学学习和科学研究中的应用等隐性目标。 2、了解化学实验为主的学科特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。 五、教学重点和难点 重点 1、掌握研究物质的实验方法和分离提纯的原理和方法。
2、初步认识怎样设计实验方案，在动手实验中体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 难点 物质分离和提纯实验方案的设计。 六、教学方法 本节课教师根据学生特点，教材内容要求，寻求一种体现师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。在课堂教学过程中，采用关键词导学法、实验法、讲授法、探究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。 七、教学手段 教材，教辅，实验器材和药品 八、教学过程
有机物分离和提纯的常用方法(实用)
有机物分离和提纯的常用方法 分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理，以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯。 方法和操作简述如下： 1. 分液法��常用于两种均不溶于水或一种溶于水，而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。步骤如下： 分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）： 又如分离苯和苯酚： 2. 蒸馏法��适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯。步骤为： 蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。如分离乙酸和乙醇（均溶于水）：
3. 洗气法��适用于气体混合物的分离提纯。步骤为： 例如： 此外，蛋白质的提纯和分离，用渗析法；肥皂与甘油的分离，用盐析法。 有机物分离和提纯的常用方法 1，洗气 2，萃取分液溴苯（Br2），硝基苯（NO2），苯（苯酚），乙酸乙酯（乙酸） 3， a，制无水酒精：加新制生石灰蒸馏 b，酒精（羧酸）加新制生石灰（或NaOH固体）蒸馏c，乙醚中混有乙醇：加Na，蒸馏 d，液态烃：分馏 4，渗析 a，蛋白质中含有Na2SO4 b，淀粉中KI 5，升华奈（NaCl） 鉴别有机物的常用试剂 所谓鉴别,就是根据给定的两种或两种以上的被检物质的性质,用物理方法或化学方法,通过必要的化学实验,根据产生的不同现象,把它们一一区别开来.有机物的鉴别主要是利用官能团的特征反应进行鉴别.鉴别有机物常用的试剂及特征反应有以下几种: 1. 水 适用于不溶于水,且密度不同的有机物的鉴别.例如:苯与硝基苯. 2. 溴水 (1)与分子结构中含有C=C键或键的有机物发生加成反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等. (2)与含有醛基的物质发生氧化还原反应而褪色.例如:醛类,甲酸. (3)与苯酚发生取代反应而褪色,且生成白色沉淀. 3. 酸性溶液 (1)与分子结构中含有C=C键或键的不饱和有机物发生氧化还原反应而褪色.例如:烯烃,炔烃和二烯烃等. (2)苯的同系物的侧链被氧化而褪色.例如:甲苯,二甲苯等. (3)与含有羟基,醛基的物质发生氧化还原反应而使褪色.例如:醇类,醛类,单糖等. 4. 银氨溶液(托伦试剂) 与含有醛基的物质水浴加热发生银镜反应.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等. 5. 新制悬浊液(费林试剂) (1)与较强酸性的有机酸反应,混合液澄清.例如:甲酸,乙酸等. (2)与多元醇生成绛蓝色溶液.如丙三醇. (3)与含有醛基的物质混合加热,产生砖红色沉淀.例如:醛类,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等. 6. 金属钠 与含有羟基的物质发生置换反应产生无色气体.例如:醇类,酸类等. 7. 溶液 与苯酚反应生成紫色溶液. 8. 碘水 遇到淀粉生成蓝色溶液. 9. 溶液 与酸性较强的羧酸反应产生气体.如:乙酸和苯甲酸等.
中考化学专题训练混合物的分离与提纯(含试题,含详解)
混合物的分离与提纯 一、选择题 1.下列除杂方法正确的是（ ） 物质 所含杂质 除杂方法 A O 2 B Cu （NO 3）2 溶液 C KCl 溶液 D CO 2 CO 2 AgNO 3 BaCl 2 HCl 通过灼热的铜网 加过量铜粉，过滤 加适量 Na 2S04 溶液，过滤 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 选项 A B C D 物质 CO 2 Cu 粉 CaO CaCl 2 溶液 杂质 CO Fe 粉 CaCO 3 稀盐酸 除杂方法 点燃 磁铁吸引 高温 加入足量的 CaCO 3 ，过滤 3.（2013 天津）下表中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（ ） A B C D 物质 CuO CO 2 HCl NaCl 溶液 所含杂质 Cu CO 水蒸气 Na 2CO 3 除杂方法 滴加足量盐酸，然后过滤 将气体通过灼热的氧化铜 将气体通过生石灰 加适量的氢氧化钙溶液 4.（2012 山东烟台，9，1 分）下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除 去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（ ） A.从空气中分离出氧气 B.从医用酒精中提纯酒精 C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质） D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰 5.烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ） A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言
物质的分离与提纯公开课教案
物质的分离与提纯 授课人：侯集中学化学组汪永朋 【学习目标】 1、知识与技能： 初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。 2、过程与方法： 初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 3、情感态度与价值观： 结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。 【教学重难点】 分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。 【教学方法】 实验探究、交流讨论、归纳总结 【教学过程】 【引入】 某化学兴趣小组在实验室中用KClO 3在MnO 2 催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防 止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO 2 （难溶于水），请你帮助他们设计完善实验方 案。 【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到 MnO 2 ，将滤液___________，可得到KCl晶体。 【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离 操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”) 蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离 操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。 2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。 3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。 【过渡】两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。若两种物质都能溶解于水，例如硝酸钾与氯化钾，我们如何实现其分离呢？ 【交流讨论】将90℃的KNO 3 浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。 【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？为什么？ 【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。 【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体 【归纲总结】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。 【拓展思考】若上述提纯的KNO 3 仍含有少量KCl，我们该怎么办？ 【拓展】给出重结晶概念 【过渡】知道了固体混合物常用的分离提纯方法，那么对于液态物质的混合物应该采用哪些
化学分离与提纯的常用方法
化学分离与提纯的常用方法 提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。混合物的分离方法有许多种，但根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下： 分离与提纯的原则 1.引入的试剂一般只跟杂质反应。 2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。 3.不能引进新物质。 4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。 5.过程简单，现象明显，纯度要高。 6.尽可能将杂质转化为所需物质。 7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。 概念区分 清洗：从液体中分离密度较大且不溶的固体，分离沙和水； 过滤：从液体中分离不溶的固体，净化食用水； 溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶，分离盐和沙； 离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水； 结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食盐； 分液：分离两种不互溶的液体，分离油和水； 萃取：入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，庚烷，取水溶液中的碘； 蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水；
分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分离氧和氮；石油的精炼； 升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，离碘和沙； 吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质； 分离和提纯常用的化学方法 1.加热法： 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。 2.沉淀法： 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如，加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
物质分离提纯方法总结
物质分离提纯方法总结 导读：分离提纯是指将混合物中的杂质分离出来以此提高其纯度。分离提纯作为一种重要的化学方法，为大家分享了物质分离提纯方法，一起来看看吧！ 一、结晶和重结晶 溶质从溶液中析出的过程（即晶体在溶液中形成的过程）称为结晶。而重结晶是指将晶体溶于溶剂（或熔融）以后，又重新从溶液（或熔体）中结晶的过程，又称再结晶。 重结晶主要针对固态晶体物质的分离提纯，效果与溶剂选择大有关系。溶剂最好满足以下任一条件： （1）、对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂。滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却结晶，即得较纯的物质。 （2）、物质的溶解度在该溶剂中受温度影响较为显著。 中学阶段最常见的实例是KNO3和NaCl的混合物。对于该混合物的分离，主要是利用它们在同一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是溶解度升高不大的NaCl晶体，除去NaCl以后的母液再浓缩和冷却后，可得较纯KNO3。另一个实际例子就是选修5第一章提到的苯甲酸的重结晶实验。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。 二、蒸馏法 蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点
组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作。但蒸馏主要针对组分沸点相差大于30℃以上时，才有理想的分离效果。对于组分沸点相差不大的混合体系则采用分馏。而分馏装置由于要使用分馏柱，高中并不常见，故高中实际教学中很少提及。一个变通的思路，是“固定组分蒸馏法”。比如，乙醇-水混合物，单纯用蒸馏分离效果很不理想，可以先加入生石灰与水反应，将水“固定”住，然后蒸馏，可以得到较纯的乙醇。 三、萃取法 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。萃取分离物质时，必须用分液漏斗。萃取的`关键是找到一个合适的萃取剂，被萃取的物质在两个溶剂中的溶解度差距越大，则萃取的效果就越好。萃取法在化工制药等领域属于常用手段，但高中阶段常见的是利用有机溶剂萃取水溶液中的物质，比如利用CCl4萃取碘水中的碘。萃取完得到的CCl4-I2混合体系，可以采用蒸馏的方法进行分离，从而得到较纯的碘单质。 四、升华法 某些物质固态时就有较高的蒸气压，因此受热后不经熔化就可直
混合物的分离和提纯教案
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第2课时混合物的分离和提纯 教学目标： 1、初步学会物质的分离和提纯的常见方法。 2、初步学会常见物质的检验方法。 3、初步学会正确地使用仪器进行实验，逐步形成化学实验的系统知识。 4、通过学习混合物的分离操作，了解化学在生产、生活和科学研究中的意义及作用，学会 应用所学知识解决实际问题。 教学重点:混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。 教学难点: 物质检验试剂的选择，蒸馏的操作，分离与提纯过程的简单设计。 主要教法: 分析法实验法 教学用具: 多媒体 教学过程 【新课导入】自然界中可用的物质多数已混合物的形式存在，为了利用，常需要从混合物中将某物质分离出来。你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？ 【板书】一、混合物的分离和提纯 1、粗盐提纯 【思考与交流】在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：1．初中学的粗盐提纯实验除去的是什么杂质？ 2、粗盐的提纯需要那些步骤？ 3、过滤操作应该注意什么问题？ 4、蒸发过程中应该注意什么问题？ 5、在粗盐的提纯实验中，多次用到了玻璃棒，作用是什么？ （根据学生的回答情况教师进行总结和讲解） 【讲解】 1、除去粗盐中的泥沙 2、溶解、过滤、蒸发 3、过滤操作中的一贴二低三靠。 “一贴”：折好的滤纸应紧贴漏斗内壁，并用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。“二低”：滤纸边缘应低于漏斗边缘；倒入的过滤液液面应低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒时，盛有过滤液的烧杯嘴应与玻璃棒相靠，使滤液沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒末端应与滤纸三层部分相靠，以防不慎划破滤纸；漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯内壁流下。这样操作的目的是为了加快滤液流下，防止滤液外溅，保证过滤顺利进行。 4、蒸发操作应注意要用玻璃棒搅拌，加热至有大量晶体析出时就要停止加热。 5、玻璃棒的作用：溶解时搅拌促进固体溶解；过滤时引流防止液体飞溅；蒸发时搅拌防止液体局部过热。 【提问】通过这样的实验得到的是纯净的食盐吗？还可能有什么离子没有除去？怎样除去？【板书】2、除可溶性杂质 【讲解】提纯后的粗盐中还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2还有一些硫酸盐，如何证明存在硫酸盐。应加入那些试剂除去所有杂质？ 【板书】1）、硫酸盐的检验 【多媒体】硫酸盐检验实验
专题：混合物的分离和提纯
专题：混合物的分离和提纯 一.混合物分离提纯（除杂）的基本原理 混合物的分离就是通过物理或化学的方法，将混合物中的各组分一一分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物。而混合物的提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去得到纯净物，只要求被提纯的物质最终复原，不要求将除去的杂质复原。 除杂（提纯）的原则：“不减、不增、易分、简单、环保” (1)加入试剂只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，简记为不能“玉石俱焚”。 (2)除杂过程中不能引进新的杂质。 (3)生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质。 (4)步骤简单、操作简便。 (5)注意环保，要求所选世纪和方法，不能产生对环境有污染的物质，简记为“绿色环保”。 (6)保持原状，即除杂结束前，要恢复所需物质原有状态，可简记为不能“改头换面” 二.混合物分离和提纯的主要方法 1.物理方法 (1)过滤法：一般适用于不溶于液体的固体和液体混合物的分离或提纯，或可溶性固体与不溶性固体混合物之间的分离或提纯。如粗盐的提纯，分离KCl和MnO 2 混合物。 (2)蒸馏法：利用物质沸点不同来分离混合物。如工业上制取氧气、石油分馏。 (3)结晶法：一般适用于两种或多种可溶性固体混合物的分离或提纯。 a.蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质分离或提纯, 如除去NaCl固体中混有少量KNO 3 杂质，可采用蒸发结晶法 b.降温结晶法：适用于几种固态物质的溶解度受温度较大的混合物的分离或提纯， 如除去KNO 3 固体中混有少量NaCl杂质，可采用降温结晶法 (4)磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。? 2．化学方法 (1)化气法：在溶液中加入适量的试剂（酸），使所含杂质转化为气体除去，主要指碳酸盐，所选的酸主要由主要成分的酸根决定，加入酸要适量。 如除NaCl中Na 2CO 3 ，可加适量稀HCl：Na 2 CO 3 + 2HCl＝2NaCl+ CO 2 ↑+ H 2 O (2)沉淀法：在溶液中加入试剂，将杂质转化为沉淀过滤除去。 如除去NaCl中的Na 2CO 3 ，可加适量的CaCl 2 ：Na 2 CO 3 + CaCl 2 ==CaCO 3 ↓+2NaCl (3)置换法：利用金属活动性顺序除去某些盐溶液中所含杂质（盐），将杂质通过置换反应而 除去，如除FeSO 4中的CuSO 4 ，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO 4 +Fe==Cu+FeSO 4 (4) 加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去， 如除CaO中的CaCO 3可加热：CaCO 3 高温 CaO+ CO 2 ↑ (5)溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去,
《混合物的分离和提纯蒸馏和萃取》参考教案
必修I 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取 一、教材分析： 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标： 1.知识与技能 （1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 （2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 2.过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 3.情感态度与价值观 （1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 （2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 三、教学重点难点： 重点:蒸馏和萃取的掌握和应用 难点:蒸馏和萃取的掌握和应用
四、学情分析： （1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。 （2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。 （3）学生已经掌握了部分溶解度的相关知识，这对萃取原理的讲解打下了一定的基础。 五、教学方法：实际操作、归纳、总结等方法 六、课前准备： 1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。 3．教具准备：4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL 量筒（15）、烧杯（15）、铁架台（含铁圈）（15）、CCl4、碘水。等。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 [复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。 [设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？ [学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。 （二）情景导入，展示目标 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？
2018年中考化学专题模拟练习： 混合物的分离和提纯练习卷-最新汇编
混合物的分离和提纯 一、选择题 1．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是 选项物质所选试剂操作方法 A HCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集 B CaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤 C KNO3溶液（CuSO4）Ba(OH)2溶液加过量试剂，充分反应，过滤 D CaCO3固体（CaCl2）水加过量试剂，溶解、过滤、洗涤干燥2．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是 A．该净水器可以降低自来水的硬度 B．该净水器能起到杀菌消毒的作用 C．该净水器中的活性炭起吸附作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 【答案】C 3．下列混合物可用过滤方法来分离的是( ) A．水和蔗糖 B．泥沙和食盐水 C．酒精和水 D．铁粉和铜粉 【答案】B 4．下表物质中所含的杂质，为除去而选用的试剂及操作方法都正确的是( ) 选项物质杂质试剂及操作方法 A NaCl Na2CO3加适量的稀硫酸 B MnO2KCl 加水、溶解、过滤、蒸发 C CuO C 隔绝空气加强热 D N2O2将气体缓缓通过灼热的铜网 5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误 ．．的( ) 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A K2CO3溶液KCl 加适量稀盐酸
6．下列除杂方法(括号内为杂质)不正确的是 A．NaCl(泥沙)→溶解、蒸发 B．KCl溶液(K2CO3)→加入适量稀盐酸 C．CaO(CaCO3)→高温煅烧 D．CO2(H2O)气体→通过浓硫酸 【答案】A 7．下表为除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，其中正确的一组是（） 8．除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂或方法不正确的是 9．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法错误的是 H HCl--通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥 A．() 2 CaCO)固体)--高温充分煅烧 B．CaO固体( 3 C．NaCl固体(泥沙)--加人足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 K S0)溶液)--滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤 D．KCl溶液( 24 【答案】A 10．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是 A．Cu（CuO）：加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、烘干
初三化学混合物的分离与提纯中考复习汇编
混合物的分离与提纯 1、基本原理 （1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，出去此杂质从而得到纯净的某种物质。它要求在操作过程中必修遵循下列除杂原则： 不增——提纯过程中不能增加新的杂质； 不变——被提纯的物质不能改变； 易分——被提纯的物质与杂质易分离。 （2）分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异。 2、基本方法 必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法。 （1）物理方法 ①过滤：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 ②蒸馏：适用于分离几种沸点不同的液态物质；除去水中不易挥发的可溶性杂质。 ③结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。具体方法有两种：A、蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化 影响不大的固体物质的分离或提纯；B、降温结晶：适用于溶解度温度变化影响大的固体物质的分离或提纯。（2）化学方法 ①选择一种或几种只与杂质发生化学反应的试剂，将混合物中的杂质（或离子）的存在状态改变，使得被提纯的物质 与杂质由于状态不同而易于分离。 ②选择一种或几种只与杂质发生化学反应的试剂，将混合物中的杂质转化成被提纯的物质或水。 除杂方法一览表：
【混合物的分离与提纯专题练习】 1、下列方法能使海水淡化的是（） A、将海水过滤 B、往海水中加入活性炭 C、将海水蒸馏 D、往海水中加入明矾 2、也将含有盐酸的氯化钙溶液调节至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（） A、纯碱 B、生石灰 C、熟石灰 D、石灰石粉末 3、为了除去NaCl溶液中的少量Fe2(SO4)3杂质，最好选用（） A、BaCl2 B、NaOH C、Ca（OH）2 D、Ba（OH）2 4、下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是（） A、铜粉中混有少量铁粉 B、NaCl中混有少量Na2CO3 C、碳粉中混有少量镁粉 D、Na2SO4中混有少量CaCO3 5、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，在不引入新杂质的条件下，应采用的一组试剂是（） A、水、AgNO3、稀HNO3 B、水、NaOH、HCl C、水、KOH、稀HCl D、水、KOH、稀HNO3 6、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（） A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2(适量的碳酸钠溶液) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（适量的盐酸） C、CO2中混有CO（炽热的炭） D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液） 7、下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（） A、NaCl（Na2CO3） B、C粉（CuO） C、KNO3（KCl） D、Cu粉（Fe粉） 8、下列除去杂质的方法正确的是（） A、CaO中混有少量CaCO3（加水，然后过滤） B、CO中混有少量的CO2（通入氢氧化钠溶液中） C、Na2CO3溶液中混有少量的NaOH（加入适量的氯化镁溶液） D、CuO粉末中混有少量的木炭粉（加热至高温） 9、下表中各物质都含有较少的杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式
混合物的分离与提纯的方法
混合物的分离和提纯的方法 一、知识结构： 1、物理方法：⑴、过滤 ⑵、结晶①、蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法 2、化学方法：⑴、化气法⑵、沉淀法⑶、高温或加热法 ⑷、溶解法⑸、置换法⑹、吸收法⑺、综合法二、主要内容: （一）、物理方法： 1、过滤法：通常用于或之间的分离和提纯。 2、结晶法：适用于两种或多种的分离和提纯。 (1)、蒸发溶剂法：常用于的固态物质的分离和提纯。 (2)、冷却热饱和溶液法：适用于几种固态物质 的混合物的分离和提纯。 （二）、化学方法： 1、用化学方法进行混合物的分离和提纯时要遵循的原则： ①、所选试剂只与杂质反应，而不与被分离或提纯的物质反应； ②、操作过程不能引入新杂质； ③、反应后的生成物与被分离或提纯的物质易于分离。 2、常用的化学方法有： 通过高温或加热，杂质分解或变成气体而除去。 再经过滤使物质留在滤纸上。 被除去。 剂吸收而被除去。 ①化学转化法：即当不能一次把杂质直接除去时，可先把被保留的物
质与某试剂反应变成“其它物质”，通过一定方法把杂质除去后，再 把该“其它物质”转化为原物质。 ②物理、化学综合法：当混合物中含有多种杂质时，首先考虑其中的 杂质是否可用物理方法除去，然后用化学方法除去其余杂质。 三、例题: 如何除去NaCl中混有的少量KNO3 ？ 如何除去KNO3中混有的少量NaCl？ 除去Na2SO4溶液中混有的少量Na2CO3,可加入适量（） A、稀盐酸 B、稀H2SO4 C、BaCl2溶液 D、Ca(NO3)2溶液 为了除去NaCl晶体中混有的少量Fe2(SO4)3杂质，加适量水溶解后，应向所得溶液中加入的试剂和实验操作过程，正确的是（） A、滴加适量NaOH溶液、蒸发、过滤； B、滴加适量BaCl2溶液、蒸发、过滤； C、滴加适量Ba(OH)2溶液、蒸发、过滤； D、滴加适量AgNO3溶液、蒸发、过滤； ：欲除去KCl晶体中含有的少量KClO3，选用的试剂或方法是 , 化学方程式为: 。 ） A、水 B、盐酸 C、 NaOH溶液 D、H2SO4溶液 ：下列各项中括号里的物质是杂质所用的药品，其中错误的是（）A、NaCl中混有Na2CO3（H2SO4） B、铁粉中混有铜粉（HCl） C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液） D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉) 四、作业： 1、对于下列各组混合物：①、NaNO3与NaCl；②、CaCl2和CaCO3 ；③、MnO2和KCl；④、BaSO4和AgCl；可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是（） A、①④ B、②③ C、③④ D、②④ 2、下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（） A、CaCl2中有杂质CaCO3（HCl） B、CO2中有少量CO（O2） C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液） D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉) 3、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的（）
浅析混合物分离提纯的方法及选择
浅析混合物分离提纯的方法及选择 人教版化学必修1第一章“从实验学化学”第一节开篇介绍了过滤、蒸发、蒸馏和萃取、分液等分离和提纯混合物的方法，定下实验是高中化学学习的一种基本方法的基调，同时，也告诉我们分离提纯是物质获取和制备工艺的重要环节。 奥苏泊尔认为，无论是客体的知识结构，还是主体的认知结构，都具有纵横联系的性质，因而提出了综合贯通的原则，该原则有助于教师根据学生认知结构的特点来设计教学内容、安排教学序列，从而有助于学生对知识的学习和保持、迁移和应用。由于混合物分离提纯的方法多种多样，且零散分布在不同年级教材和不同的章节中，因此，在高三总复习过程中，教师需要将其综合连贯在一起进行梳理和考量，对比其中的原理，把握各自的操作特征，促进学生形成系统分析“混合物分离提纯”的视角和思路，引导学生建构分离提纯混合物方案设计的思维模型。 本文结合一些实例，就典型的分离提纯方法做一归纳，找出它们与性质特别是沸点、密度、溶解性及聚集态等物理性质之间的关联，阐述它们的适用条件，以期帮助学生克服死记硬背，增强处理综合实验或工业工艺流程中有关分离提纯环节问题的能力。 一、蒸馏 蒸馏，是利用液体混合物中各组分沸点的差别，加热液体混合物使之部分汽化，又将蒸气冷凝为液体，从而实现其所含组分的分离。 人教版化学必修1第7页讲述了蒸馏的基本原理，并从使用自来水制取蒸馏水实验入手获得蒸馏操作的直接经验；必修2第75页生成乙酸乙酯实验涉及了酯的蒸出，第90页结合海水资源利用讲述了海水蒸馏原理，第96页介绍了石油的分馏，将蒸馏原理的应用推向高潮。选修5在“研究有机物的一般步骤和方法”，进一步总结了蒸馏原理和适用条件，并进行了“含有杂质的工业乙醇的蒸馏”实验，熟悉蒸馏基本操作步骤，真正认识到蒸馏是液体混合物分离、纯化的有效手段。 例1.（2013海南，20节选）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
浅谈固体混合物的分离与提纯
浅谈固体混合物的分离与提纯 混合物的分离与提纯是一类常见的题型，处理起来比较棘手。同学们要学会有章可循，这个“章”就是物质的性质。混合物中含有不同的物质，不同的物质具有不同的性质，尤其是化学性质，我们恰恰就是利用它们不同的性质完成混合物的分离与除杂的。主要有以下几种题型。 第一类型：不溶物+不溶物 此类问题不常见，要具体问题具体分析。方法不一，不求苟同。例如，分离粉和Fe粉的混合物，分离方法是先将混合物加入水中搅拌（目的使二者分散开来），再用吸铁石分离之。再如，如何除去u中的少量粉？答，在氧气流中加强热即可。 第二类型：不溶物+可溶物 两类物质一类溶于水一类不溶，此问题常见，处理时常常用“过滤”。例如，实验室制氧气，采用加热l3（n2催化）的方法，如果药品完全反应，则剩余固体是什么？如何分离？剩余固体应为l和n2的混合物。先将混合物加水溶解，然后过滤，滤纸上留下的就好是二氧化锰，然后烘干即可，滤液中溶质为氯化钾，蒸发滤液即得固体。 第三类型：可溶物+可溶物
两类物质均可溶于水，但温度对其溶解度的影响可能不同。例如，如何分离N3和Nal的混合物？先把混合物溶于热水中制成热饱和（或接近饱和）的溶液，然后降温，则溶解度受温度影响变化大的N3大部分析出，而Nal则大部分留在溶液中，然后过滤即初步分离。再如，al2和Nal混合物该如何分离？并写出相关反应的方程式。（1）先将混合物溶于水，然后向溶液中加入Na23溶液（稍过量保证al2完全反应），al2+Na23==a3↓+2Nal。（2）然后过滤，滤纸上所留为a3，再加入稀盐酸反应后蒸发滤液即得al2。a3+2Hl==al2+2↑+H2。再把滤液中加入适量稀盐酸（除去碳酸钠）然后蒸发滤液即得Nal。 例题解析 1要除去al2溶液中少量的Hl，加入过量的下列物质，其中最合理的是（） A．a3 Ba（H）2 a DAgN3 分析：此题中B、选项都会使溶液中最终引入新杂质a（H）2。D选项则会影响到主要成分al2。A选项可除去Hl而且
物质分离提纯方法
一、物质的分离和提纯 1. 物理方法 （1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。 （2）蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法。如分离食盐溶液中的NaCl。 （3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如NaCl和KNO 3 混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。 （4）蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分 离物质的一种方法。如从石油中分离各种馏分，再如C 2H 5 OH和H 2 O混合物的分离。 （5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质 的一种方法。如分离C 6H 6 和H 2 O混合物的分离。 （6）浮选法：它是利用物质密度的不同来分离均不溶于水溶剂的固体混合物。如用水在沙里淘金。 （7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分 离物质的一种方法。如用CCl 4萃取碘水中的I 2 。 （8）升华：它是利用混合物中某些成分在一定温度下可直接转化为气体，冷却又直接转化为固体将混合物分开的一种方法，其实就是利用升华的性质来分 离混合物的。如从NaCl和I 2的混合物中分离提纯I 2 。 （9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从 而将混合物分离开的一种方法。如从空气中分离N 2和O 2 。 （10）水洗：它是利用各组分气体在水中溶解度的不同来分离提纯物质的一种方法。如从H 2 和HCl气体的混合物中除去HCl气体。 （11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。如把KI从淀粉中分离出来。
混合物分离与提纯方法小结
混合物分离与提纯 物质的分离是把混合物中各物质经过物理（化学）变化，将其彼此分开的过程，分开后各物 1、过滤 过滤操作注意事项：“一贴、二低、三接触”，如图 ①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘（略低约1cm），防止未过滤的液体溢出。 ③“三接触”漏斗颈末端与接滤液的烧杯内壁接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒一端要与三层滤纸的部分接触；盛放待过滤液体烧杯嘴和玻璃棒接触，使待过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。 ④其他：滤液浑浊应重新过滤；滤液对滤纸有腐蚀性，可用石棉或玻璃丝代替滤纸；如果过滤的目的是要得到洁净的沉淀物，要对沉淀物进行洗涤，具体操作（向漏斗里加入适量蒸馏水，水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续几次，直至沉淀物洗净为止。取滤液用检验离子的方法可知道是否洗净。） 2、蒸馏
蒸馏操作注意事项:如图 ①蒸馏烧瓶中液体不能超过容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球下端要与烧瓶支口下端相奇； ③冷凝管中冷凝水，下口进，上口出； ④蒸馏瓶中要加入少量碎瓷片，防止暴沸； ⑤蒸馏瓶、冷凝管、牛角管接口处用橡皮塞穿过，防止溜出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 3、蒸发 注意事项：蒸发皿的溶液不能超过其容积的三分之二；加热过程中要不断搅拌，以免局部温度过高溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸干。 【蒸馏与蒸发的区别】 加热是为了获得溶液的残留物（浓缩后的溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发；为了收集蒸气的冷凝液体时，就用蒸馏。 4、萃取 萃取操作方法： ①用普通漏斗把待萃取液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞，反复倒转漏斗并用力振荡，是溶质充分转移到萃