无机推断题

无机框架推断题

高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：

①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。

②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点]

①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。

②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。

③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。 无机物的相互反应(见下图所示)

(1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具体条件要加以考虑。

(2)对于氧化物要注意以下问题：

①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱；

②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，而MnO 则是碱性氧化物；

③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。 (3)还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。如

①HClO HCl O H Cl 22+=+ ②O H NaClO NaCl 2NaOH Cl 22++=+ ③C 2MgO CO 2Mg 2+=+ ④2222H 2NaAlO O 2H 2NaOH 2Al +=++ ⑤NO 2HNO O H 3NO 322+=+

⑥多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐： 322322NaHCO O H CO CO Na =++

⑦弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+=+

⑧弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸。

一、框图题的求解方法

【解题“五步曲”】

框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为五步：

①审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。

②找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。

③析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。

④验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。

⑤答: 看清要求，认真解答。“解答”是解题的落脚点，按题目的要求写出答案。

【解题要领】

(1)思维的整体性。这一类命题，往往环节较多，环节(框图)与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。

(2)假设推理的合理性。由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。

二、框图题寻找“题眼”的途径

（一）立足基础：

框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。

破题最关键：找“题眼”

关键是寻找“题眼”

①特殊颜色②

特

征

反

应

④

特

征

转

化

⑤

特

殊

生

产

“题眼”就是抓“特”字

⑥

特

征

数

据

1、从物质的特殊颜色、组成、结构方面寻找

知识准备：物质颜色 （1）有色固体：

红（棕）色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 红褐色：Fe(OH)3；

黄色：AgI 、Ag 3PO 4；浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr 、 FeS 2； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO 4 I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3；

（2）有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、 Fe(SCN) 3（红色）

（3）有色气体：

Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色）

具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH 4＋

；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A 2B 2型的物质可能为Na 202、H 202、C 2H 2等。

例1、(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A 、D 、F 、

H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

(1)写出B 的电子式：____________________________________。

(2)写出生成E 的电极反应式：_Fe+2OH －－2e －

=Fe(OH)2 _，

反应⑤的现象是____白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色_。

(3)反应①的化学方程式是___3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2 ___，

在实验室中引发反应④的操作是_加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃____。

(4)反应⑥的离子方程式是__2Al+2OH －+2 H 2O =2AlO 2－

+3H 2↑__。

水（溶剂） 苯（溶剂） CCl 4（溶剂） Br 2 黄→橙 黄→橙红

I 2

深黄→褐

淡紫→紫红

紫→深紫

③特殊条件

高温

===

2、从实验现象寻找

例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO 、H 2、CH 4、H 2S 等。

3、从反应类型特征反应现象寻找

知识准备：特征反应现象：

1..焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）

2.使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）

3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气??→?（由白色→灰绿→红褐色）

4.在空气中变为红棕色：NO

5.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4

6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3

7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。

例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S 或N ；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH 4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na 2S 、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na 2CO 3、NaHCO 3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na 2CO 3、NaHCO 3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al 2S 3、 Al(CH 3)3或Mg 3N 2。

例2、根据左图，指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质？

A. F e B . FeCl 2 C . KCl D . Fe(OH)3， E . FeCl 3

单

质A

气体

盐酸 B

溶液

某溶液 C

白

色沉淀

空气中 红棕色沉淀D 盐酸

E 溶液

单质A E 溶液

白色沉淀 HNO 3 AgNO 3

(焰色反应呈浅紫色)

4、从典型性质寻找

如具有臭鸡蛋气味的气体必为H 2S ；与H 2S 反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为02、C12或SO 2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH 3；密度最小的气体为H 2；地壳中含量最多的元素为O ，最多的金属元素为Al ；能溶解SiO 2的酸为HF ；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe 3+等。

（二）抓住特性：

【知识准备】很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H 2S 与O 2、X 2、Fe 3+、SO 2反应可产生淡黄色单质硫；SO 2可被Fe 3+、X 2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。

如 ：A —

若A 为化合物，则A 必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3； (NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3。若A 为单质则为铝。

受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

强烈双水解的物质： 5、从反应条件寻找

如必须控制在170℃的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸。

【知识准备】熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应

强酸

强碱

气体

A 气体

B

1、温高压催化剂

2．催化剂、加热

3．电解 2H 2O 电解H

2 +O 2

例3、（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G 为固体单质，B 、I 为液体，其余都为气体。A 为化合物，I 的浓溶液与G 在加热条件下生成F 、B 和C 。H 可用作工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：A ： NH 3 ； B ： H 2O ； C ： CO 2 。

（2）写出A→D 的化学方程式 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 。

（3）写出G 和I 的浓溶液反应的化学方程式 C +4 HNO 3（浓） CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 。 6、从数据去寻找

【知识准备】近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO 2，NO → NO 2，SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

7、从转化关系寻找

无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如： ? 直线型转化： 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属

酸性氧化物

酸

盐

催化剂，加热

高温

加热

通电

点燃

A

B

D

C

E

F

I

H

+E

+G

+G

+B

+G

催化剂

△ △

①

②

③

④

?交叉型转化：

?三角形转化：

?无机框图中常用到催化剂的反应：

牢记一些重要的转化关系，在解题时可两相对照，寻找相似，确定范围。同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

总结的过程中，要注意从不同的角度出发，如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结。

例4、已知A 为酸式盐，B 为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C 、D 、F 、G 、I 均呈气态。等物质的量A 、B 与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B 的电子式 ，D 的结构简式 CH CH 。

（2）写出A 与B 反应的化学方程式 CaC 2 + NH 4HCO 3 = NH 3↑+C 2H 2↑+CaCO 3↓ 。 （3）如对气体G 进行加压操作，产生的现象是 气体的红棕色先变深后变浅。 （4）写出下列反应的离子方程式：

①在A 溶液中加入M HCO 3- +H + = H 2O +CO 2↑。

②向A 溶液中加入过量NaOH 溶液，并加热 NH 4+ +HCO 3- +2OH - ＝ NH 3↑+2H 2O+CO 32- 。

8．把握信息：题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。

9、根据特殊工业生产推断 【知识准备】 重要工业生产反应

1、煅烧石灰石

2、煅烧黄铁矿

3、二氧化硫的催化氧化

4、氨的催化氧化

5、合成氨

6、电解饱和食盐水

7、工业制盐酸

8、高炉炼铁

9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业

例5、．由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A 的主要原料。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____ Al ___乙___ NaAlO 2 ____。

（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途

___耐高温材料、轴承制取铝单质____。

（3）写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式_2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑__。

②乙与过量CO2反应的离子方程式AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓____。

三、解推断题的一般方法

1．顺推法：

顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。

物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白：

2．逆推法：

有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。

3．假想验证法：

假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表示为：

例:下图①～分别代表反应中的一种物质，请填空白：

（１）①、③、④的化学式分别是_______。

（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。

分析：由题设条件“物质①受热分解得气体混合物”可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等。常见的不

稳定酸的铵盐有NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3等。假设①为NH4HCO3，则气体混合物将为NH3，CO2，H2O 蒸气，代入题中可推知③为NH3，④为O2，②为CO2；又由转化关系可推知⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨、⑩一种为MgO，一种为Ｃ，因⑧⑨反应生成三种产物，则⑨为Ｃ。以上结果都是符合题意的，可见假设①为NH4HCO3是成立的。同理(NH4)2CO3亦合题意。故参考答案为（１）①——NH4HCO3[(NH4)2CO3]；③——NH3；

④——O2；

（２）C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑

四、中学阶段元素化合物知识规律

一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应，特有的反应条件，特有的反应类型来体现的，总结归纳如下：

1．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

3．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na2S2O3溶液与强酸

4．既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的

酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨

盐（NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等）

5．能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等，能产生氢气的有Al、Si

6．能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2

与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2 7．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐

8．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱

9．特殊的实验现象

?焰色及有色物质

?遇酚酞显红色的气体：NH3（碱性气体）

?遇空气变为红棕色的气体：NO

?加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2

?加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

?遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42-、Ag+、SO32-

?遇HCl生成沉淀，可能是：S2O32-、Ag+、SiO32-、AlO2-

?遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2-

?具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

?电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2

⑴能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2，物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

⑵气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2

⑶固体加热产生的气体：O2、NH3、CH4、CO2

只有将所学过的知识系统化、网络化，并从中找到知识规律，才能准确地找到切入点和突破口，从而培养出良好的直觉思维能力。