湿法亚铁生产工艺样本
湿法亚铁转晶工艺
1、副产七水硫酸亚铁来源：
副产硫酸亚铁来源于钛白生产酸解工段，钛铁矿与硫酸反映时制得Ti（SO4）
和TiOSO4,同步产生FeSO4和Fe2(SO4)3。
2
TiO2+H2SO4TiOSO4+H2O
FeO+H2SO4FeSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+2H2O
酸解生成TiOSO4和FeSO4等混合物，经浸取和沉降除去20％左右不溶性残渣后，在溶液中加入废铁屑进行还原解决，使溶液中Fe3+还原成以Fe2+存在于溶液中，TiOSO4以Ti2(SO4)3存在：
Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4
2TiOSO4+Fe+ 2H2SO4Ti (SO4)3+ FeSO4+2H2O
经净化还原解决钛液，通过真空结晶器使硫酸亚铁以FeSO4·7H2O形式结晶出来，具有结晶亚铁钛液通过转台分离后，得到硫酸亚铁晶体，因各厂家原料矿差别，所得硫酸亚铁晶体杂质含量亦不相似，每吨钛白粉要产生七水硫酸亚铁3.5吨。
2、副产物一水硫酸亚铁来源：
通过转台分离结晶亚铁钛液，在通过真空浓缩、水解工序，形成偏钛酸粒子后送至水洗岗位进行液固分离，分离酸性溶液――25％酸溶液（溶液中具有大量已溶解硫酸亚铁），通过空塔预浓缩器与转窑高温尾气进行热互换来提高酸浓度后送至真空浓缩器再次进行浓缩，当酸浓度达到35～55％时，溶液中已溶解硫酸亚铁以一水亚铁形式析出来，，再通过相式压滤机进行过滤，把一水亚铁
分离出来，每吨钛白粉要产生酸性一水亚铁1吨。
3、一水硫酸亚铁可作为饲料中铁补充剂。铁是血红蛋白，肌红蛋白，细胞色素酶等各种氧化酶成分，与造血机能，氧运送以及细胞内生物氧化过程有着密切关系。禽类动物缺铁会导致严重贫血，明显减少血红细胞压积，羽毛正常红色和黑色完全退色。仔猪缺铁可导至皮肤苍白，皮毛粗糙，食欲不振，生长速度缓慢。
1）、它重要作用如下：
A：补充畜禽对亚铁营养需求，防治缺铁性贫血及其并发症；
B：增强机体免疫机能，改进胴体品质，使皮肤红润、肉色鲜红；
C：增进生长，提高饲料报酬。
2）项目指标：
A：Fe ≥30.00% ，
B：粒度[过0.45mm(40目)筛下物] ≥98.0 %
C：砷含量≤5mg/kg，
D：铅含量≤10mg/kg
二、用七水硫酸亚铁生产饲料级一水硫酸亚铁工艺：
（一）工艺流程简述：
由一车间转台分离七水亚铁（含游离水）通过皮运机（V7002）输送到亚铁贮料仓（L7004），再经溜槽进入打浆槽（F7101），七水亚铁（含游离水）在打浆槽用蒸汽进行加热打浆溶解，在溶解过程中加入少量25％稀硫酸调节打浆料酸度，然后加入少量铁粉。用液下泵将溶解七水亚铁泵至1～3号湿法转晶槽（C7101A/B/C）进行加热转晶，七水亚铁在湿法转晶槽内逐渐脱水
转变成灰白色一水亚铁晶体，待槽内液体所有转变成灰白色液体时，用吊篮式离心机（L7101）将转变好液体进行液固分离，分离后一水亚铁通过皮运机（V7101ABC）运送到一水亚铁贮斗，再由螺运机送到干燥系统（L7012），在干燥系统内与热风进行热互换，经加速、干燥、破粹，一水亚铁受热后逐渐脱去游离水，随着热风进入1号旋风除尘器（L7013）和1号袋式除尘器过滤进行汽固分离，分离后一水亚铁再由风管送至雷蒙磨（B7003）行粉粹，粉粹后一水亚铁经风管送至2号旋风除尘器（L7021）进汽固分离后，一水亚铁粉末进入成品贮仓（L7006），气体再进入2号袋式除尘器过滤，一水亚铁粉末进入成品贮仓（L7006），经包装成产品。
经液固分离液体流入一水亚铁母液池（F7101），一某些母液返回打浆槽重复使用，别的母液由泵抽至冷却槽（C7301AB）进行冷却，再通过离心机（L7301）回收结晶亚铁，冷却液由泵（J7301）抽至污水站进行中和解决。
经组式1号旋风除尘器进行汽固分离废气再进入1号袋式除尘器由风机（J7006）抽至复喷管（V7008），用喷淋水洗涤废气，洗涤废气经烟囱（V7009）排空。洗涤废水经多次洗涤后再由泵（J7003）抽至污水站进行中和解决。
经2号旋风除尘器（L7021）废气再进入2号袋式除尘器由风机（J7004）进行汽固分离，分离废气经风机（J7008）抽至烟囱排空（V7007）。
（二）湿法转晶工艺操作指标
1.1温度
亚铁打浆槽温度50～60℃
一级转晶槽温度80～85℃
二级转晶槽温度95～102℃
三级转晶槽温度100～105℃
热风炉炉堂温度350～400℃
热风炉出口温度300～350℃
一级干燥器出口温度100～110℃
1号袋滤器进口温度95～100℃
1号风机电机温升＜40℃
2号风机轴承座温升＜35℃
1号星型给料器电机温升＜40℃
2号星型给料器轴承座温升＜40℃
1.2 压力
热风炉进口压力－10～－20Pa
一级气流干燥器压差 700～1200Pa
1号旋风除尘器压差 600～1100 Pa 1号袋滤器进出口压差 -100～-150Pa
喷淋管进出口压差-150～-200Pa
1号风机进口压力 -1350～-Pa
雷蒙磨进出口压差-300～-500Pa
2号旋风干燥器压差 700～1200Pa
2号袋滤器进出口压差 -100～-150Pa
1.3产品质量
七水硫酸亚铁含量≥98％
一水硫酸亚铁含量≥91％， Fe2+≥30％
（三）所属设备一览表
危险化学品安全技术特性(硫酸亚铁铵)
危险化学品安全技术特性(硫酸亚铁铵) 第一部分化学品及企业标识 中文名：硫酸亚铁铵 英文名：FERROUS AMMONIUM SULFATE；Ammonium iron sulfate；Mohr′s salt 分子式：Fe2H8N2O4S；Fe2(NH4)2SO4 分子量： CAS号：2310045-89-3 第二部分主要组成与性状 主要成分： 外观与性状：淡绿色或兰绿色固体(粉末或块状晶体) 主要用途： 第三部分健康危害 侵入途径：吸入，食入，眼睛及皮肤接触 健康危害：刺激眼睛、鼻腔、咽喉，长期接触会使眼睛变成褐色，体内沉积大量的铁会引起呕吐和胃疼、便秘、黑色大便，反复暴露会损害肝，并刺激肺。 第四部分急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣服，用水冲洗皮肤患处 眼睛接触：用大量水冲洗至少15分钟：就医 吸入： 食入： 第五部分燃爆特性与消防 燃烧性：不燃 建规火险分级： 闪点(℃)： 自燃温度(℃)： 爆炸下限(V%)： 爆炸上限(V%)： 危险特性： 灭火方法：选用适于周围火源的灭火剂。 第六部分泄漏应急处理 须穿戴防护用具进入现场，用蛭石、干砂、泥土或类似物质吸收泄漏液，用最安全的方法收集泄漏粉末于密闭容器内。 第七部分储运注意事项
储存：存于密闭容器内，置于凉爽、通风处，避光。 第八部分防护措施 接触限值：美国TWA：1mg／m3，ACGIH 英国TWA：1mg／m3 英国STEL：2mg／m3(以上数据均以Fe计) 前苏联MAC：0．5mg／l(生活用水，以Fe计) 中国MAC：0．3mg／l(以Fe计)；250mg／l(以SO4(-2)计) 工程控制： 呼吸系统防护：选用适当的呼吸器，定期检查肺功能 眼睛防护：戴防尘镜保护眼睛 防护服：穿戴清洁完好的防护服、手套、足靴、头盔，以保护皮肤 手防护： 其他： 第九部分理化性质 熔点： 沸点： 相对密度(水=1)： 相对密度(空气=1): 饱和蒸汽压(kPa)： 溶解性： 临界温度(℃)： 临界压力(MPa)： 燃烧热(kj/mol)： 第十部分稳定性和反应活性 避免接触的条件：光 燃烧(分解)产物： 稳定性： 聚合危害： 禁忌物： 第十一部分毒理学资料 急性毒性LD50： LC50： 第十二部分环境资料 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。 第十三部分废弃 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。废物储存参见"储运注意事项"。
钛白厂副产硫酸亚铁的处理和利用
钛白厂副产硫酸亚铁的处理和利用 摘要 随着钛白需求量的增加，钛白的产量年年攀升，由钛白生产产生的废弃物硫酸亚铁日益增多。本文综述了钛白厂副产硫酸亚铁的国内外生产技术、综合利用现状以及研究进展。关键词：钛白粉；硫酸亚铁；综合利用 1引言 钛白粉是一种白色颜料，广泛应用于涂料、化纤、橡胶、搪瓷、陶瓷、塑料、造纸、印刷油墨、电子陶瓷、玻璃、合、焊条、化妆品等工业。硫酸亚铁是硫酸法生产钛白的副产物，生产钛白约副产七水硫酸亚铁，成为硫酸法钛白工业沉重的负担。副产硫酸亚铁来源于钛白粉生产中的硫酸酸解工序，该工序中矿与硫酸反应制得Ti(SO4)2和TiOSO4，同时副产FeSO4。不同的生产厂家，因原料、生产工艺和设备不同，其硫酸亚铁的杂质含量差别较大，但FeSO4?7H2O 的含量一般都在88 %以上。某钛白厂的副产硫酸亚铁的化学组分见表1(主要成分是硫酸亚铁，还含有其他杂质，统称硫酸亚铁)。 表1副产硫酸亚铁的化学组分(质量分数/%） 组分FeSO4.7H2O MgSO4.7H2O MnSO4.5H2O Al2(SO4)3.7H2O CaSO4.2H2O TiOSO4水不溶物其它含量89.11 4.48 1.12 0.36 0.18 0.48 3.68 0.59 由于硫酸法生产钛白所产生的副产物及三废对环境影响很大，近年来世界上以硫酸法生产钛白的大型装置陆续停产，西班牙的陶氏化学公司就是其中之一。目前，国外已有许多企业实现了钛白副产硫酸亚铁生产氧化铁颜料的工业化生产。我国氧化铁颜料的生产主要以废铁皮为原料，这在一定程度上限制了氧化铁生产的发展。国内较大的钛白粉生产企业基本上采用硫酸法生产钛白，副产硫酸亚铁量很大，每生产钛白粉约要排出浓废酸，其中含有七水硫酸亚铁，但其回收利用率很低，因而成为制约生产钛白粉的瓶颈。目前，从钛白粉副产物中提取硫酸亚铁的工艺方法有很多，工艺流程大同小异，大致包括溶解、沉降、过滤、冷却结晶、干燥等步骤，各种工艺条件日趋成熟，最明显的不同之处在于：使用的沉降剂不同，其沉降剂在使用过程中夹带的杂质以及沉降剂本身引入的杂质不同，对硫酸亚铁晶体的产率有明显的影响，产品纯度及成分结构的控制，因其不同的工艺制备而造成其产品质量参差不齐。在国内铁矿资源越来越紧张的背景下，对硫酸亚铁的回收利用工艺逐步改进就显得越来越重要，如何提高硫酸亚铁的利用率和纯度是目前急需解决的问题!
利用钛白副产硫酸亚铁设备制作氧化铁红的方法及产品与应用与制作流程
本技术公开了一种利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法及产品与应用，属于磁性材料技术领域。该方法包括以下步骤：步骤S101、净化除杂；步骤S102、氧化合成；步骤S103、焙烧，粉碎、筛分，其中所述净化除杂采用的除硅剂为聚合硫酸铁、阳离子瓜尔胶、海藻酸钠的复配物。本技术通过多种无机、有机高分子聚合物的合理配伍，充分发挥除硅剂的混凝沉淀效果、电中和能力和吸附桥架作用，有效地去除了硫酸亚铁中的杂质硅，并在氧化合成过程中精确控制硫酸亚铁溶液和碱溶液的加料速度，得到了一致性好、易过滤洗涤、活性高的水合氧化铁沉淀，进一步通过设置合理的焙烧制度，成功的制备出纯度高、性能好的氧化铁红产品。 技术要求
1.一种利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法，该方法包括步骤：净化除杂，其特征在于，在pH值为5.0～5.5条件下，所述净化除杂采用的除硅剂为聚合硫酸铁、阳离子瓜尔胶、海藻酸钠的复配物。 2.根据权利要求1所述的利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法，其特征在于，所述聚合硫酸铁、阳离子瓜尔胶、海藻酸钠在水中的质量百分比含量分别为500ppm～10000ppm、100ppm～5000ppm和100ppm～1000ppm。 3.根据权利要求2所述的利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法，其特征在于，包括以下具体步骤： 步骤S101、净化除杂 (1)将钛白副产硫酸亚铁在搅拌作用下溶解于水中，控制温度在30～60℃范围内，加入碱溶液使体系pH 值保持在4.0～5.0之间； (2)然后加入硫化物，搅拌10～20分钟；过滤、洗涤得到初步净化的硫酸亚铁溶液； (3)向初步净化的硫酸亚铁溶液中加入除硅剂，控制体系的温度在30～60℃范围内，加入碱溶液并使体系pH值保持在5.0～5.5之间，搅拌15～30分钟，静置6～12小时，过滤得到深度除硅后的Fe2+浓度为50～100g/L净化后的硫酸亚铁溶液； 步骤S102、氧化合成 (4)取体积百分比含量为10～30％的步骤(3)得到的净化后的硫酸亚铁溶液加水稀释至Fe2+浓度为20～ 40g/L；然后在搅拌作用下，通过蠕动泵滴加方式将步骤(3)剩余体积百分比含量为70～90％的净化后的硫酸亚铁溶液和碱溶液分别以0.5～2L/h和0.1～1L/h的进料速度连续加入，使反应体系中Fe2+浓度维持在3～5g/L，pH值维持在2.5～4.0范围内，控制体系温度在50～90℃之间，并持续向体系通入一定流量的空气，充分反应后制得水合氧化铁沉淀； 步骤S103、焙烧、粉碎和筛分 (5)将步骤(4)得到的水合氧化铁沉淀进行焙烧，以3～5min/℃的升温速率，升温至350～400℃，停留2～4h，然后继续以3～5min/℃的升温速率，升温至450～650℃，停留1～2h，自然冷却后取出样品，经粉碎、筛分后得氧化铁红产品。 4.根据权利要求3所述的利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法，其特征在于，步骤(1)所述的碱溶液为摩尔浓度为2～10mol/L的氢氧化钠溶液或摩尔浓度为2～10mol/L的氨水溶液。 5.根据权利要求3所述的利用钛白副产硫酸亚铁制备氧化铁红的方法，其特征在于，步骤(2)所述的硫化物为摩尔浓度为0.1～0.5mol/L硫化钠溶液或摩尔浓度为0.1～0.5mol/L硫化铵溶液。
湿法亚铁生产工艺
湿法亚铁转晶工艺 1、副产七水硫酸亚铁的来源： 副产硫酸亚铁来源于钛白生产的酸解工段，钛铁矿与硫酸反应时制得Ti （SO4）2和TiOSO4,同时产生FeSO4和Fe2(SO4)3。 TiO2+H2SO4TiOSO4+H2O FeO+H2SO4FeSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+2H2O 酸解生成的TiOSO4和FeSO4等混合物，经浸取和沉降除去20％左右不溶性残渣后，在溶液中加入废铁屑进行还原处理，使溶液中的Fe3+还原成以Fe2+存在于溶液中，TiOSO4以Ti2(SO4)3存在： Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4 2TiOSO4+Fe+ 2H2SO4Ti (SO4)3+ FeSO4+2H2O 经净化还原处理的钛液，通过真空结晶器使硫酸亚铁以FeSO4·7H2O形式结晶出来，含有结晶亚铁的钛液经过转台分离后，得到硫酸亚铁晶体，因各厂家原料矿的差异，所得硫酸亚铁晶体的杂质含量亦不相同，每吨钛白粉要产生七水硫酸亚铁3.5吨。 2、副产物一水硫酸亚铁的来源： 经过转台分离结晶亚铁的钛液，在通过真空浓缩、水解工序，形成偏钛酸粒子后送至水洗岗位进行液固分离，分离的酸性溶液――25％酸溶液（溶液中含有大量的已溶解的硫酸亚铁），通过空塔预浓缩器与转窑高温尾气进行热交换 来提高酸浓度后送至真空浓缩器再次进行浓缩，当酸浓度达到35～55％时，溶 . .
液中已溶解的硫酸亚铁以一水亚铁的形式析出来，，再经过相式压滤机进行过滤，把一水亚铁分离出来，每吨钛白粉要产生酸性一水亚铁1吨。 3、一水硫酸亚铁可作为饲料中铁的补充剂。铁是血红蛋白，肌红蛋白，细胞色素酶等多种氧化酶的成分，与造血机能，氧的运输以及细胞生物氧化过程有着密切的关系。禽类动物缺铁会造成严重贫血，显著降低血红细胞压积，羽毛的正常红色和黑色完全退色。仔猪缺铁可导至皮肤苍白，皮毛粗糙，食欲不振，生长速度缓慢。 1）、它的主要作用如下： A：补充畜禽对亚铁的营养需求，防治缺铁性贫血及其并发症； B：增强机体免疫机能，改善胴体品质，使皮肤红润、肉色鲜红； C：促进生长，提高饲料报酬。 2）项目指标： A：Fe ≥30.00% ， B：粒度[过0.45mm(40目)筛下物] ≥98.0 % C：砷含量≤5mg/kg， D：铅含量≤10mg/kg 二、用七水硫酸亚铁生产饲料级一水硫酸亚铁的工艺： （一）工艺流程简述： 由一车间转台分离的七水亚铁（含游离水）通过皮运机（V7002）输送到亚铁贮料仓（L7004），再经溜槽进入打浆槽（F7101），七水亚铁（含游离水）在打浆槽用蒸汽进行加热打浆溶解，在溶解过程中加入少量25％的稀硫酸调 . .
湿法玉米淀粉的生产工艺和设备
湿法玉米淀粉的生产工艺及设备 一、生产生产工艺及流程 1.玉米贮存与净化 原料玉米(要求成熟的玉米，不能用高温干燥过热的玉米)经地秤计量后卸入玉米料斗，经输送机、斗式提升机进入原料贮仓，经振动筛选、除石、磁选等工序净化，计量后去净化玉米仓。由玉米仓出来的玉米用水力或机械输送去浸泡系统。水力输送速度为0.9—1.2m/s，玉米和输送水的比例为1：2.5—3。温度为35℃—40℃，经脱水筛，脱除的水回头作输送水用，湿玉米进入浸泡罐。 2.玉米浸泡 玉米的浸泡是在亚硫酸水溶液中逆流进行的。一般采用半连续流程。浸泡罐8—12个，浸泡过程中玉米留在罐内静止，用泵将浸泡液在罐内一边自身循环一边向前一级罐内输送，始终保持新的亚硫酸溶液与浸泡时间最长(即将结束浸泡)的玉米接触，而新入罐的玉米与即将排出的浸泡液接触，从而保持最佳的浸泡效果。浸泡温度（50±20）℃，浸泡时的亚硫酸浓度为0.2%—0.25%，浸泡时间60—70h。完成浸泡的浸泡液即稀玉米浆含干物质7%—9%，pH3.9—4.1，送到蒸发工序浓缩成含干物质40%以上的玉米浆。浸泡终了的玉米含水40%—46%，含可溶物不大于2.5%，用手能挤裂，胚芽完整挤出。
其酸度为对100kg干物质用0.1mol/L氢氧化钠标准液中和，用量不超过70mL。 3.玉米的破碎 浸泡后的玉米由湿玉米输送泵经除石器进入湿玉米贮斗，再进入头道凸齿磨，将玉米破碎成4—6瓣，含整形玉米量不超过1%，并分出75%—85%的胚芽，同时释放出20%—25的淀粉。破碎后的玉米用胚芽泵送至胚芽一次旋液分离器，分离器顶部流出的胚芽去洗涤系统，底流物经曲筛滤去浆料，筛上物进入二道凸齿磨，玉米被破碎为10—12瓣。在此浆料中不应含有整粒玉米，处于结合状态的胚芽不超过0.3%。经二次破碎的浆料经胚芽泵送二次旋液分离器；顶流物与经头道磨破碎和曲筛分出的浆料混合一起，进入一次胚芽分离器，底流浆料送入细磨工序。进入一次旋流分离器的淀粉悬浮液浓度为7—9Bé，压力为 0.45—0.55MPa。进入二次旋流分离器的淀粉浆料浓度为7—9 Bé,压力为0.45—0.55MPa，胚芽分离过程的物料温度不低于35℃。 4.细磨 经二次旋流分离器分离出胚芽后的稀浆料通过压力曲筛，筛下物为粗淀粉乳，淀粉乳与细磨后分离出的粗淀粉浆液汇合后进入淀粉分离工序；筛上物进入冲击磨(针磨)进行细磨，以最大限度地使与纤维联结的淀粉游离出来。经磨碎后的浆料中，联结淀粉不大于10%。细磨后的浆料进入纤维洗涤槽。
硫酸亚铁在污水处理中的作用及反应原理1
精心整理硫酸亚铁在污水处理中的作用及反应原理 硫酸亚铁性质，七水硫酸亚铁作用，硫酸亚铁(又称硫酸低铁、绿矾、铁矾)性状：天蓝色或绿色的单斜晶系列晶体，无臭，味咸、涩；具有刺激性。14.8度状态下：密度为1.8988g/cm3；15度状态下：密度为1.897g/cm3.熔点64℃，溶于水，不溶于醇系。干燥空气中风化成白色粉末。有腐蚀性，在湿空气中即迅速氧化变质成黄棕色碱式硫酸铁。300℃时为无水物，继续升温则被分解为三氧化二铁、水、二氧化硫三氧化硫气体。主要用于净水、净化煤气、制作颜料、印染行业。GB10531-89水处理剂硫酸亚铁主要质量指标QYBKSCLQQMA:指标名称指标/%饮用水工业水用优等品一等品合格品硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)含量≥97.094.090.097.090.0二氧化钛(TiO2)含量≤0.50.50.750.50.75水不溶物含量≤0.20.50.750.20.75游离酸(以H2SO4计)含量≤0.351.02.0———砷(As)含量≤0.00050.00050.0005———重金属(以Pb计)含量≤0.0020.0020.002———水处理应用中硫酸亚铁的化学反应原理：6FeSO4+KClO3+3H2O==2Fe2(SO4)3+KCl+2Fe(OH)3生成的Fe(OH)3是胶状物质，能吸附水中的杂质悬浮物，起到净水作用。硫酸亚铁作用产品用途：1、硫酸亚铁主要用作絮凝剂：絮凝效果良好，具有很好的脱色能力，还具有去除重金属离子、去油、除磷、杀菌等功能,尤其对印染废水的脱色和去除COD、电镀废水的铁氧体共沉淀等效果明显，且其价格便宜，是印染、电镀等废水处理当之无愧的首选产品。2、硫酸亚铁还可作为食品添加剂、颜料、电子工业用的原材料、硫化氢除臭剂、土壤改良剂、工业触媒等。硫酸亚铁介绍：七水硫酸亚铁俗称绿矾，是蓝绿色结晶或颗粒，主要用于铁肥、农药、颜料、医药等，此外还用于色谱分析试剂等。硫酸亚铁包装储存：25Kg或50kg内衬聚乙烯塑料编织袋，防潮、防雨。硫酸亚铁作用产品用途：污水处理、肥料(调节土壤酸碱度、促进叶子叶绿色形成)、农药、催化剂、消毒剂、磁性
硫酸亚铁铵的制备实验报告2020年
硫酸亚铁铵的制备 一．实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二．原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O 晶，形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。 比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。Fe 3+由于能与SCN －生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。 三．仪器及药品 洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备 2. 硫酸亚铁铵的制备
配（NH 4）2SO 4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH 4）2SO 4)，1.98*100÷75=2.64g(水) 3. Fe 3+的限量分析 不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
硫酸亚铁在养花中起什么作用
硫酸亚铁在养花中起什么作用 养花加入少量的硫酸亚铁,用以提高盆土的酸度,满足植物生长的需要。适于添加硫酸亚铁的花卉有:观花类如山茶、茶梅、杜鹃、瑞香、君子兰、菊花、梅花等;观叶类如铁树、肾蕨、龟背竹、春、羽、橡皮树、罗汉松、五针松。 硫酸亚铁分子式为FeS04.7H2O，含铁20.09%、含硫11.53%，为蓝绿色晶体，硫酸亚铁俗称“绿矾”。硫酸亚铁化学性质常不稳定，易失水氧化而变成棕色的硫酸铁，特别是在高温、光照强或有碱性物质存在的条件下更不稳定。用来溶解硫酸亚铁的水如果PH值大于6.5时就会失去效力。如果硫酸亚铁因保存不善，由蓝绿变成棕色时，此时的硫酸亚铁已氧化成硫酸铁，而无法为花卉植物吸收利用。 硫酸亚铁在养花中防治方法如下： 一、把溶解硫酸亚铁的水的酸碱度调整到PH4左右。方法是往水中加优质米醋或稀硫酸，用石蕊试纸测量水中的酸碱度，开始先不加一点，测试一次，直到把水的PH值调到4为止。然后放入硫酸亚铁溶液后再用石蕊试纸测一次，如果PH值仍是4左右，即可用此硫酸亚铁溶液浇灌因缺铁而发黄的花卉。硫酸亚铁一般情况只要花卉植物缺铁黄化，盆中的PH值必然较高，用此低PH值的硫酸亚铁溶液浇灌才会使盆土的PH值降低一些，从而达到为缺铁花卉补充铁元素的目的。 二、把硫酸亚铁制成螯合物铁肥施用。在一般的化学试剂商店都能买到的乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2O8Na2）化学上称为“螯合剂”。硫酸亚铁螯合剂的好处是与它相结合的金属，不易被化学反应所沉淀，但能为植物所利用。制作方法是取6克硫酸亚铁和8克乙二胺四乙酸二钠把这两种物质同时溶于1升水中（把PH值调到小于6），把此溶液存入容器中备用。 硫酸亚铁含铁19—20％，含硫11.5％，是一种良好的铁肥。喜酸性植物，硫酸亚铁经常使用可防治黄化病的发生。铁元素是形成植物叶绿素所必须的，缺铁时，叶绿素的形成受阻使植物发生缺绿症，叶片变成淡黄色。 硫酸亚铁的水溶液，可直接提供植物可吸收利用的铁，并能够降低土壤的碱性。施用硫酸亚铁，一般来说如果用0.2％—0.5％的溶液直接浇灌盆土，会有一定的效果，但由于浇人土中的可溶性铁，会很快地被固定成不溶性的含铁化合物而失效，因此，为避免铁元素的损耗，可采用0.2—0.3％的硫酸亚铁溶液对植物进行叶面喷施。硫酸亚铁由于铁元素在植物体中的移动性很小，因此应连续向叶面喷施3～5次，使全部叶片均能接触到铁溶液，这样才能取得较好的效果。因此，正确施用硫酸亚铁应该是采取0.2～0.3％的水溶液进行叶面喷施。硫酸亚铁易溶于水，应该随配随用，不能久存，防止其氧化而失效，同时，也应正确掌握其使用浓度，如果浓度过大，对植物会有百害而无一利。
实验二硫酸亚铁铵的制备
实验二硫酸亚铁铵的制备 （4学时） 一、实验目的 1.了解复盐晶体的制备方法。 2. 练习台式天平和移液管（或吸量管）的使用以及水浴加热、溶解、过滤（抽气过滤）、蒸发、结晶、干燥等基本操作。 二、实验内容简述 用铁屑与硫酸反应自制硫酸亚铁溶液，再与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。 三、实验原理 铁能溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁。 Fe+H 2SO 4 （稀）= FeSO 4 + H 2 ↑ 通常，亚铁盐在空气中被氧化。若往硫酸亚铁溶液中加入与Fe SO 4 等物质的量（以mol计）的硫酸铵，能生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它 的六水合物（NH 4） 2 SO 4 ·Fe SO 4 ·6H 2 O不易被空气氧化。该晶体叫做摩尔（Mohr） 盐，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚 铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组分[Fe SO 4或（NH 4 ） 2 SO 4 ]的溶解度都要小 （表6-1）。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。 Fe SO 4+（NH 4 ） 2 SO 4 +6H 2 O=（NH 4 ） 2 SO 4 ·Fe SO 4 ·6H 2 O 表6-1 在不同温度下的一些盐类的溶解度 g/100g H 2 O 为了避免Fe2+的氧化和水解，在制备（NH 4） 2 SO 4 ·Fe SO 4 ·6H 2 O的过程中， 溶液需要保持足够的酸度。 用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量，从而确定产品的等级。
四、实验材料/试样 1、药品 2mol·L-1HCl、3 mol·L-1 H 2SO 4 、硫酸铵（NH 4 ） 2 SO 4 （s）和质量分数为10% 的碳酸钠、2mol·L-1KSCN溶液、标准Fe3+溶液。 2、材料 pH试纸（公用）、滤纸（公用，φ125mmφ，100mm）、滤纸碎片和铁屑。五、实验设备/仪器/装置 电子天平（公用）、酒精灯、可调电炉、烧杯（100ml 1只、50ml 1只）、表面皿、蒸发皿、石棉铁丝网、铁架、铁圈、药匙、量筒（10ml 1只、50ml 1只）、移液管或吸量管（5ml）、吸气橡皮球、白瓷板、洗瓶、玻璃棒、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、玻璃抽气管、温度计100℃、25ml比色管。 六、实验方法和步骤 1、铁屑表面油污的去除 称取4g铁屑，放入小烧杯中，加入15mlNa 2CO 3 溶液。小火加热约10min后， 用倾析（即倾泻）法倒去Na 2CO 3 碱性溶液，再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净，备用。 2、硫酸亚铁的制备 往盛有洁净铁屑的小烧杯中加入15ml 3 mol·L-1H 2SO 4 溶液，盖上表面皿， 放在石棉铁丝网上用小火微热（或可调电炉低温）（由于铁屑中的杂质在反应中会产生一些有毒气体，最好在通风橱中进行），使铁屑和稀硫酸反应至不再冒气泡为止（约15—30min）。在加热过程中应不时加入少量蒸馏水，趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中，用数毫升热水，洗涤小烧杯及漏斗上的残渣，将残渣全部转移至漏斗中，洗涤液仍盛接于蒸发皿中。 3、硫酸亚铁铵的制备 根据Fe SO 4的理论产量，计算并称取所需固体（NH 4 ） 2 SO 4 的用量，在室温下 将称出的（NH 4） 2 SO 4 配置成饱和溶液，然后倒入上面所制得的Fe SO 4 溶液中，混 合均匀并用3mol·L-1 H 2SO 4 溶液调节PH值为1~2，用沸水浴或水蒸气加热蒸发 浓缩至溶液表面刚出现结晶薄层时为止（蒸发过程中不宜搅动）。放置，让其慢慢冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷却至室温后，用布氏漏斗抽气过滤。将晶体取出，称重。计算理论产量和产率。产率计算公式如下
一水硫酸亚铁烘干生产工艺硫酸亚铁高温回转窑干燥机
干燥设备领军品牌常州干燥诚信为您提供性能卓yue 一水硫酸亚铁烘干生产工艺，经久耐用型硫酸亚铁高温回转窑干燥机，高品质一水硫酸亚铁烘回转滚筒干燥设备。十年的设备设计制造经验,能根据您的不同要求,打造精品设备,公司备有试验样机,可提供来料试验。1详3细6咨1询6联1系1方2式9顾8先8生！ 一水硫酸亚铁生产工艺： 一水硫酸亚铁的主要原料是七水硫酸亚铁（FeSO47H2O），七水硫酸亚铁又名铁矾、绿矾，其精制品为浅兰绿色砂状晶体，此产品是利用钛白粉厂副产品七水硫酸亚铁为原料经过精制加工而成。原料七水硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）比较湿，含有少量废酸和钛，对金属和水泥均有一定的腐蚀性。精制后的七水硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）含量达97以上，杂质含量小，产品干净、无腐蚀性。 一水硫酸亚铁的制成简单来说就是讲湿嗒嗒的七水硫酸亚铁加热，把表面结晶水分烘干，除去一些杂质，生成不规则的一水硫酸亚铁，再破碎，包装。现在化工一水硫酸亚铁的生产厂家主要采用两种方法生产一水硫酸亚铁： 其一： 七水硫酸亚铁 ▼ 清水漂洗，除去表面杂质 ▼ 压滤，除去固体杂质 ▼ 在反应釜加热使之反应结晶 ▼ 离心甩水 ▼ 烘烤 ▼ 包装 此方法生产出来的一水硫酸亚铁颜色很漂亮，杂质含量低，但是比重轻，一般一个20’GP 柜子不打托只能装到20-22吨左右，而且没有颗粒状。
其二： 七水硫酸亚铁 ▼ 清水漂洗，除去表面杂质 ▼ 转窑干燥，温度控制在380-500度左右，除去6个结晶水，成颗粒状 ▼ 压碎 ▼ 过筛 ▼ 包装 此方法生产出来的一水硫酸亚铁比重大，一个20’GP柜子最多可以装27吨。成品可以分为以成型为颗粒(可以分为6-12/12-24/20-40/60-80目)，但是粒径比方法一生产出来的一水硫酸亚铁要大。 一水硫酸亚铁烘干生产工艺，硫酸亚铁高温回转窑干燥机，一水硫酸亚铁烘回转滚筒干燥设备实拍图：
湿法亚铁生产工艺样本
湿法亚铁转晶工艺 1、副产七水硫酸亚铁来源： 副产硫酸亚铁来源于钛白生产酸解工段，钛铁矿与硫酸反映时制得Ti（SO4） 和TiOSO4,同步产生FeSO4和Fe2(SO4)3。 2 TiO2+H2SO4TiOSO4+H2O FeO+H2SO4FeSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+2H2O 酸解生成TiOSO4和FeSO4等混合物，经浸取和沉降除去20％左右不溶性残渣后，在溶液中加入废铁屑进行还原解决，使溶液中Fe3+还原成以Fe2+存在于溶液中，TiOSO4以Ti2(SO4)3存在： Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4 2TiOSO4+Fe+ 2H2SO4Ti (SO4)3+ FeSO4+2H2O 经净化还原解决钛液，通过真空结晶器使硫酸亚铁以FeSO4·7H2O形式结晶出来，具有结晶亚铁钛液通过转台分离后，得到硫酸亚铁晶体，因各厂家原料矿差别，所得硫酸亚铁晶体杂质含量亦不相似，每吨钛白粉要产生七水硫酸亚铁3.5吨。 2、副产物一水硫酸亚铁来源： 通过转台分离结晶亚铁钛液，在通过真空浓缩、水解工序，形成偏钛酸粒子后送至水洗岗位进行液固分离，分离酸性溶液――25％酸溶液（溶液中具有大量已溶解硫酸亚铁），通过空塔预浓缩器与转窑高温尾气进行热互换来提高酸浓度后送至真空浓缩器再次进行浓缩，当酸浓度达到35～55％时，溶液中已溶解硫酸亚铁以一水亚铁形式析出来，，再通过相式压滤机进行过滤，把一水亚铁
分离出来，每吨钛白粉要产生酸性一水亚铁1吨。 3、一水硫酸亚铁可作为饲料中铁补充剂。铁是血红蛋白，肌红蛋白，细胞色素酶等各种氧化酶成分，与造血机能，氧运送以及细胞内生物氧化过程有着密切关系。禽类动物缺铁会导致严重贫血，明显减少血红细胞压积，羽毛正常红色和黑色完全退色。仔猪缺铁可导至皮肤苍白，皮毛粗糙，食欲不振，生长速度缓慢。 1）、它重要作用如下： A：补充畜禽对亚铁营养需求，防治缺铁性贫血及其并发症； B：增强机体免疫机能，改进胴体品质，使皮肤红润、肉色鲜红； C：增进生长，提高饲料报酬。 2）项目指标： A：Fe ≥30.00% ， B：粒度[过0.45mm(40目)筛下物] ≥98.0 % C：砷含量≤5mg/kg， D：铅含量≤10mg/kg 二、用七水硫酸亚铁生产饲料级一水硫酸亚铁工艺： （一）工艺流程简述： 由一车间转台分离七水亚铁（含游离水）通过皮运机（V7002）输送到亚铁贮料仓（L7004），再经溜槽进入打浆槽（F7101），七水亚铁（含游离水）在打浆槽用蒸汽进行加热打浆溶解，在溶解过程中加入少量25％稀硫酸调节打浆料酸度，然后加入少量铁粉。用液下泵将溶解七水亚铁泵至1～3号湿法转晶槽（C7101A/B/C）进行加热转晶，七水亚铁在湿法转晶槽内逐渐脱水
硫酸亚铁MSDS
硫酸亚铁物料安全资料（MSDS） 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：硫酸亚铁 英文名称：Iron(Ⅱ) sulfate 中文名称2：绿矾 英文名称2：green vitriol 技术说明书编码：2536 CAS No.：7782-63-0 分子式：FeSO4 硫酸亚铁晶体分子式：FeSO4·7H 2O (又称绿矾） 分子量：278.05 产品标准：GB10531-89 第二部分：成分/组成信息 有害物成分CAS No. 硫酸亚铁7782-63-0 【制备】 (1)硫酸法：硫酸与废铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下： Fe+H2S04一FeS04十H2↑ (2)钛白生产副产物：由钛铁矿制取钛白粉生产中副产物得到。 【技术指标】 项目指标(工业水处理用) 优等品一等品合格品 ≥97.0 94.0 90.0 硫酸亚铁 FeS04·7H2O/% 二氧化钛TiO2/% ≤0.5 0.5 0.75 水不溶物/% ≥0.5 0.5 0.75 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：本品不燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。尽快就医。 第五部分：消防措施 危险特性：具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。 有害燃烧产物：氧化硫。 灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱类接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。在空气中极易被氧化，实验时必须现用现配。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)：未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 2 TLVTN：1mg(Fe)/m3 TLVWN：未制定标准 监测方法： 工程控制：密闭操作，局部排风。 呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验
1. 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在 50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。 （2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。 （3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。 （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。 （5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。 塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。 参考答案：（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑ （2）反应速率慢不利于晶体析出 （3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+ （5）减少FeSO4的损失 防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+ （6）有浅绿色晶体析出 解析：⑴铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑。 （2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。 （3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。 （4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋还原： Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。 （5）溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静置冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。析出晶体是由于硫酸亚铁的溶解度随着温度的降低而减小，所以静置冷却一段时间后会析出晶体 2. 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍； ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： （1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。 （2）实验步骤②明显不合理，理由是。 （3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。 （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
湿法pu合成革生产工艺
湿法聚氨酯合成革生产工艺 湿法聚氨酯合成革的生产方法是将聚氨酯湿法树脂中加入DMF 溶剂及其它填料、助剂制成混合液，经过真空机脱泡后，浸渍或涂覆于基布上，然后放入与溶剂（DMF）具有亲和性，而与聚氨酯树脂不亲和的水中，溶剂（DMF）被水臵换，聚氨酯树脂逐渐凝固,从而形成多孔性皮膜,即微孔聚氨酯粒面层，习惯上称为贝斯(英文BASS的译音),其含意是基材(半成品革)的意思,贝斯经过干法贴面或表面经整饰后,如表面印刷、压花、磨皮等工艺后，才能成为聚氨酯合成革成品。湿法聚氨酯合成革具有良好的透气、透湿性，滑爽丰满的手感，优良的机械强度，特别是从结构上近似天然皮革，湿法合成革贝斯的生产工艺可分为单涂覆法、浸渍法和含浸涂覆法三种，所用基布有纺织布和无纺布两类。 （一）、单涂覆法聚氨酯贝斯 1、生产工艺流程 基布开卷经储布架进入浸槽浸湿，再通过挤压辊将水挤出大部分，通过烫平轮除去部分 水分，同时将基布烫平，然后在涂布机上涂覆配合浆料，再进入凝固槽成皮膜，再充分水洗、烘干定型、冷却成大卷贝斯。 2、主要原料 A、聚氨酯树脂：通常为普通湿法树脂，磨皮专用，含浸专用及耐寒树脂等，树脂的模量（100%）从2.0MPa至30.0MPa不等。根据贝斯软硬度，选用高低模量牌号树脂，单涂覆贝斯由于泡孔小、密度大，
往往加入大量木质粉及其他填料，故当产品用于寒冷地区时，要充分考虑产品的耐寒性能，采用耐寒性能好的树脂。 B、木质粉：在单涂覆贝斯中使用一定量的木质粉，既能降低产品成本，又能在凝固过程中起到骨架的作用，不同型号厂家的木质粉，其膨胀系数不同，这样便在同等其他材料相同的情况下，其粘度值均不相同，也直接影响到产品的质量及相应的成本，木质粉的细度要求一般要达到400目以上。 C、阴离子表面活性剂（C-70，C-90）：又称为快速渗透剂，具有亲水性。主要起到加快DMF与水的交换速度，提高生产速度，同时使泡孔细密化。阴离子表面活性剂可生成球形泡孔结构，增加回弹性、透气性、透湿性。一般加入量在0.5%—2.5%之间，如加多，涂层易反卷，平滑性下降。 D、非离子表面活性剂（S-80）：具有疏水性，可推迟表面的凝固速度，因而可使内部的DMF与水更快地交换，可生成针状的泡孔结构，加入量为1%—3%，过大生产速度受影响。 E、溶剂（DMF）：DMF用于溶解及稀释聚氨酯树脂。直接配合树脂，调整配合液的粘度，DMF用量大时，在凝固过程中，提高凝固速度及增大泡孔结构。 F、色浆：应选用单一溶剂DMF体系之产品，通常加入量为5%—8%。 G、基布：单涂覆贝斯所用基布主要以平织布、单面起毛布为基础，其纱支含棉量的多少直接影响到与水浸透的时间。
硫酸亚铁在污水处理中的作用及反应原理
硫酸亚铁在污水处理中的作用及反应原理 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
硫酸亚铁在污水处理中的作用及反应原理 硫酸亚铁性质，七水硫酸亚铁作用，硫酸亚铁(又称硫酸低铁、绿矾、铁矾)性状：天蓝色或绿色的单斜晶系列晶体，无臭，味咸、涩；具有刺激性。度状态下：密度为cm3；15度状态下：密度为cm3.熔点64℃，溶于水，不溶于醇系。干燥空气中风化成白色粉末。有腐蚀性，在湿空气中即迅速氧化变质成黄棕色碱式硫酸铁。300℃时为无水物，继续升温则被分解为三氧化二铁、水、二氧化硫三氧化硫气体。主要用于净水、净化煤气、制作颜料、印染行业。GB10531-89水处理剂硫酸亚铁主要质量指标QYBKSCLQQMA:指标名称指标/%饮用水工业水用优等品一等品合格品硫酸亚铁(FeSO47H2O)含量≥二氧化钛(TiO2)含量≤水不溶物含量≤游离酸(以H2SO4计)含量≤———砷(As)含量≤———重金属(以Pb计)含量≤———水处理应用中硫酸亚铁的化学反应原理：6FeSO4+KClO3+3H2O==2Fe2(SO4)3+KCl+2Fe(OH)3生成的Fe(OH)3是胶状物质，能吸附水中的杂质悬浮物，起到净水作用。硫酸亚铁作用产品用途：1、硫酸亚铁主要用作絮凝剂：絮凝效果良好，具有很好的脱色能力，还具有去除重金属离子、去油、除磷、杀菌等功能,尤其对印染废水的脱色和去除COD、电镀废水的铁氧体共沉淀等效果明显，且其价格便宜，是印染、电镀等废水处理当之无愧的首选产品。 2、硫酸亚铁还可作为食品添加剂、颜料、电子工业用的原材料、硫化氢除臭剂、土壤改良剂、工业触媒等。硫酸亚铁介绍：七水硫酸亚铁俗称绿矾，是蓝绿色结晶或颗粒，主要用于铁肥、农药、颜料、医药等，此外还用于色谱分析试剂等。硫酸亚铁包装储存：25Kg或50kg内衬聚乙烯塑料编织袋，防潮、防雨。硫酸亚铁作用产品用途：污水处理、肥料(调节土壤酸碱度、促进叶子叶绿色形成)、农药、催化剂、消毒剂、磁性材料等行业.硫酸亚铁理化指标:指标项目指标饮用水处理用工业
用硫酸亚铁调节土壤酸碱度方法
用硫酸亚铁调节土壤酸碱度方法 硫酸亚铁，硫酸亚铁的化学名为七水硫酸亚铁（分子式FeSO4?7H2O）通常也称绿矾，硫酸亚铁常被用在磁性氧化铁、消毒剂、铁触媒催化剂、复合肥料添加剂、果蔬除草剂、土壤改良剂、并用于制墨水、颜料等。目前，硫酸亚铁在农业方面有着广泛的用途，可用硫酸亚铁作除草剂和杀虫剂，育种前把硫酸亚铁施入土壤可防止果蔬产生病虫害和抑制田间杂草生长。硫酸亚铁也可以防治果树外皮腐烂生虫。施加硫酸亚铁也有利于农作物叶子进行光合作用时合成叶绿素。硫酸亚铁还常用作花肥。 1、性能特点：调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的（黄化病）。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。 2、用法及用量和防治对象 （1）用法：①、10克兑水4～5斤，叶面喷雾。②、正常生长期，每月1～2次。③、防病期，10～15天一次，连续2～3次。 （2）用量：10克兑水7～9斤，浇灌盆土，约20天一次。 （3）防治病害与原理： 主治（黄化病）。主要表现：在幼嫩的叶片上，始初叶肉变黄，后叶片两侧，中部或叶尖出现焦褐斑；久之，叶片脱落。 原理：调节土壤酸碱度，利于喜酸性花木正常生长。 3、适合植物：各类喜酸性花木，如：铁树、杜鹃、茶花、米兰、吊兰、硫酸亚铁花肥文竹、白兰、一品红、五针松柏、茉莉、蕨类、棕榈类及各类盆载花木盆景。由于土壤多是“南酸北碱”，原产南方的园林植物移栽至北方时多使用硫酸亚铁调节。 4、注意事项：勿过量使用，若因为过量使用而出现了烧苗现象，请用以下方法↓ （1）、若喷施：用清水在叶片正反面反复多喷几次。 （2）、若灌根：用清水多灌几次盆土。 茶花的养殖要点 茶花的养殖方面，首先要了解的是茶花一个基本的生长习性和休眠习性。啥时候该施肥施多少？适当的辅料有助于茶花的生长。过多的养料也会导致茶花叶子开始变黄，根部开始腐烂，最终变成一根牙签呢，开始发现叶子开始掉落就该引起注意了。要把茶花的根部用清水洗净，剪掉发黑的根部。再换上新鲜的红土，以后的养护中注意茶花的管理就可以了！茶花施肥在5月份以前，8月份以后施肥。茶花在夏季应该属于生长的休眠期。这个过程茶花基本已经停止生长了。基本不建议施肥。但是可以巩固。在夏季的雨后可以施肥进行茶花的巩固！这些过程的巩固在茶花开完花以后会见到效果！茶花在开完花后开始抽新芽，这个抽芽的时期和生长的时期基本已经在4月初。这个时期特别应该注意茶花的肥料的供给，这个时期的供给关系到茶花植株的生长，和茶花植株开花的大小呢。花蕾的多少影响整棵植株的生长，花蕾过多的，开花过多，整棵植株的经历基本已经在开花的过程中消耗光了，有经验的养茶人都知道这种植株在抽芽时期抽出来的芽非常的短而小。和同类强壮的相比明显的弱。过多的开花一次，等于要他三年的寿命呢，显而易见的，头年花蕾过多的花在以后这几年里开起来的花是非常小的。这些经历已经被散去了，为确保年年都有好花看，要在茶花可以看见明显的花蕾时开始摘蕾呢。留少许的花蕾，给予适当的养料，开出来的花是非常大朵的呢！ 冬天也是茶花的二度休眠期呢，茶花已经停止生长了。这个时候茶花的花蕾已经非常的明显了，这个时候应注意茶花的防冻，
实验三 硫酸亚铁铵的制备
实验三硫酸亚铁铵的制备 一实验目的： 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。 2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。 二实验原理： 1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵： FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。 3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准 Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。 三种盐的溶解度（单位为g/100g）数据如下：