初中化学常见催化剂

化学反应中，催化剂是一种可以加速反应速率的物质。常见的催化剂有很多种，下面介绍一些常见的初中化学常见催化剂。

1. 酶：酶是一类特殊的催化剂，主要存在于生物体内。酶能够在生物体内催化许多生化反应，例如消化、呼吸、代谢等。

2. 硫酸：硫酸是一种常用的酸性催化剂，可以加速酯化、醇酸化等反应。在工业中，硫酸经常被用于制备烷烃、硝基苯等化合物。

3. 氢氧化钠：氢氧化钠是一种碱性催化剂，可以用于催化酯水解、醛基化等反应。在工业中，氢氧化钠常被用于制备肥皂、纸张等。

4. 硫酸铜：硫酸铜是一种催化剂，可以加速硝化反应。在工业中，硫酸铜常被用于制备硝酸、硝基苯等化合物。

5. 氯化铁：氯化铁是一种催化剂，可以用于氧化反应、加成反应等。在工业中，氯化铁常被用于制备有机化合物和染料。

6. 铂催化剂：铂催化剂是一种常用的催化剂，可以加速氧化、加氢等反应。在工业中，铂催化剂经常被用于制备有机化合物和燃料。

以上是一些常见的初中化学常见催化剂，它们在工业生产和实验中都有广泛的应用。

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催化剂

催化剂-应用分析人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；催化剂食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。目前，对催化剂的作用还没有完全弄清楚。在大多数情况下，人们认为催化剂本身和反应物一起参加了化学反应，降低了反应所需要的活化能。有些催化反应是由于形成了很容易分解的“中间产物”，分解时催化剂恢复了原来的化学组成，原反应物就变成了生成物。有些催化反应是由于吸附作用，吸附作用仅能在催化剂表面最活泼的区域(叫做活性中心)进行。活性中心的区域越大或越多，催化剂的活性就越强。反应物里如有杂质，可能使催化剂的活性减弱或失去，这种现象叫做催化剂的中毒。催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。催化剂一般具有选择性，它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。例如，加热时，甲酸发生分解反应，一半进行脱水，一半进行脱氢： HCOOH=H2O+COHCOOH=H2+CO2 如果用固体Al2O3作催化剂，则只有脱水反应发生；如果用固体ZnO作催化剂，则脱氢反应单独进行。这种现象说明，不同性质的催化剂只能各自加速特定类型的化学反应过程。因此，我们利用催化剂的选择性，可使化学反应主要向某一方向进行。在催化反应里，人们往往加入催化剂以外的另一物质，以增强催化剂的催化作用，这种物质叫做助催化剂。助催化剂在化学工业上极为重要。例如，在合成氨的铁催化剂里加入少量的铝和钾的氧化物作为助催化剂，可以大大提高催化剂的催化作用。催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程里都采用催化剂。例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。酶，是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的蛋白质，旧称酵素。生物体的化学反应几乎都在酶的催化作用下进行。酶的催化作用同样具有选择性。例如，淀粉酶催化淀粉水解为糊精和麦芽糖，蛋白酶催化蛋白质水解成肽等。酶在生理学、医学、农业、工业等方面，都有重大意义。目前，酶制剂的应用日益广泛。无论是在初学化学还是在高中化学中，都涉及催化剂问题，许多化学反应都需要催化剂，催化剂不仅是化学的一个十分重要的概念和知识点，目前现代化学工业也正在朝着材料和能源方向发展，这就决定了化学催化剂的作用越来越大，比如工业合成氨是在高温、高压、铁触媒催化条件下进行的，而生物固氮是在常温常压下进行的，有机和生化反应中应用催化剂的更多。目前催化剂已经成为一门学科。因此教学中帮助学生准确把握和理解这个概念是非常重要的。不仅如此，还要运用好这个知识点，培养学生科技创新意识、研究探究能力。对于催化剂的概念，不同的教材版本有不同的描述，人教版的定义是：在化学反应前后能改变化学反应的速率，但本身的化学性质和物理性质都没有改变的物质，叫这个反应的催化剂。现在沪教版的定义把人教版定义中的“改变”换成“加快”，为此还颇有一番争议。初中化学课程标准中的要求是：认识催化剂的重要作用。初中学生刚接触化学，只要求简单认识了解一些简单常见的化学现象、常见元素及其物质的性质、用途、实验室制备等方面知识，从新课程标准出发，笔者认为对这个概念的基本要求是：通过实验，让学生自然形成催化剂的概念，在此基础上进一步了解催化剂的应用，而不能引申和拔高。以前使用的人教版的教材是通过氯酸钾受热分解制取氧气的实验引出催化剂概念的。不妨用三个实验对比来说明问题：实验一：把少量的二氧化锰和氯酸钾混合物放在试管里加热片刻，用带余烬的木条插入管口，木条复燃，说明有氧气产生。实验二：把少量氯酸钾放在试管里加热片刻，用带余烬的木条插入管口，木条不燃，说明没氧气产生。在加热几分钟，看到氯酸钾融化，有少量气泡，用带余烬的木条插入管口，木条复燃，说明有氧气产生。实验三：把少量的二氧化锰放在试管里加热片刻，用带余烬的木条插入管口，木条没有复燃，说明没有氧气产生。以上三个实验说明二氧化锰具有使氯酸钾在较低温度下迅速反应放出氧气的本领。从而引出催化剂的概念：这种在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的性质在放入前后都没有变化的物质叫催化剂。沪教版教材在讲催化剂概念时，改用二氧化锰催化双氧水溶液分解来制取氧气的实验，原因是：一是对二氧化锰是不是氯酸钾分解反应的催化剂人们还有争议，因为反应中生成有红色物质；二是二氧化锰催化分解双氧水的反应环保，现象明显。笔者也曾在初中化学课教学课堂上通过实验、对比、观察、分析、总结、归纳，引出催化剂的概念，但必须把握准确定义要点，就是“改变”或“加快”其他物质的反应速度而自身的质量和性质都没有改变。因为学生是初次认知此概念，笔者认为用“加快”更直观些。课堂上学生会问为什么，我当时用了一个简单的比喻：俗话说无中间人事不成，就像人介绍对象，经媒婆三言两语成了，媒婆有特殊的本能或者说话技巧，至于哪些物质可以做催化剂，它们又是怎样促进反应的，留待以后我们深入学习，有兴趣的同学可以查查资料，老师帮你解决。在高中教学实践中，在做分组实验时笔者把学生分成五个组：一组做[实验１]和[实验２]，二组做

氧化剂、催化剂

强氧化剂编辑本词条缺少信息栏，补充相关内容使词条更完整，还能快速升级，赶紧来编辑吧！强氧化剂就是具有强烈氧化性的物质。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸盐、浓硫酸等。目录 1 概述 2 几种类型 3 还原剂 4 强弱标准概述编辑英文名：strong oxidant 具有强烈氧化性的物质。在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如F2、O3、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO4 H2SO4 HNO3 等。（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+是氧化剂，Fe是还原剂）几种类型编辑 1.氟气氟气(F2)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多

非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。 2.臭氧臭氧（分子式O3）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。 3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。 4.硝酸硝酸（nitric acid）分子式HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。 5.浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 6.高锰酸钾高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。 7.重铬酸钾（K2Cr2O7) 重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全

人教版九年级化学——催化剂探究实验题

1 实验提高题（催化剂探究） 1、经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡。硫酸铜溶液中有三种粒子（H 2O SO 42- Cu 2+），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白： ①硫酸铜溶液 ②稀硫酸 ③ 5%的H 2O 2溶液 5%的H 2O 2 溶液 5%的H 2O 2溶液（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？_______。理由是_________________________ （2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_________不起催化作用；在实验③中加入_______后,会观察到大量气泡,证明起催化作用的是__________ （3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后___________。 2、在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH 已经结块。【提出问题】结块后的固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。【查阅资料】 Na 2CO 3溶液pH>7，BaCl 2溶液pH=7，Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl 【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A 、B 、C 三支试管，进行如下实验。同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。【实验分析】（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B 试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。（2）同学们得出的结论是不正确．．．的，原因是________。【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。

四大催化材料简介

《材料科学导论》课程实习报告 ——关于催化材料学习的体会摘要：催化是化工行业的核心技术，本文论述了催化材料的发展探讨了催化材料与化学反应工程的结合。一，概述：随着时代的发展，人类的进步，许多新的社会问题诸如能源、环境又出现在人们眼前。材料是一个包容万象的大学科，与人们的生活息息相关，人类要想取得更大的成就，获得更高的生活水平，我们必须在材料上有所创新，而催化剂在其中又有着举足轻重的作用，催化材料作为催化剂的主体，我们完全有必要在催化材料这个领域做深入的研究。就国民经济而言，催化技术所支撑的石油化学工业是关系国家能源安全和国计民生的支柱产业。作为石油化工重要的基本原料，烯烃、芳烃及其衍生物等大宗化学品的生产目前正面临着供需矛盾更加突出、原油价格不断攀升、资源环保压力日益严重的挑战，发展以节约资源、替代资源以及环境友好为特征的催化新技术对人类可持续发展意义重大。催化技术的灵魂是催化剂，而催化材料又是制造催化剂的主体，所以说，催化材料的创新是催化技术创新的根本和源泉，要想在催化技术的开发和应用中居于领先地位，必须首先进行催化材料的创新。二，发展简史：催化剂的使用由来已久，可以这样说，催化剂是伴随着化学这一门学科诞生的。在科学纪元中，是贝采里乌斯（Berzelius）于1836年最先用催化作用一词来描述有关痕量物质，本身并不消耗而能够影响反应速率的各种各样的观察结果。然而，人们对于催化作用特点是认识过程是漫长的。在这一认识过程中，许多科学家都亲自从事化学实验并发现了许多催化反应。通过长期实践，逐渐积累加深了认识。 1781年，帕明梯尔用酸作催化剂，使淀粉水解。1812年，基尔霍夫发现，如果有酸类存在，庶糖的水解作用会进行得很快，反之则很缓慢。而在整个水解

中学化学中的催化剂

中学化学中的催化剂陕西省神木县第六中学冯胜民 719300 催化剂在中学化学中经常出现，而且种类较多，涉及的化学反应也很多，很多同学在解决有关催化剂问题是往往表现出概念不清，分类不清，使用混淆等诸多问题。因此，有必要对中学化学中的催化剂做一个较为全面的总结。一、催化剂的概念所谓催化剂指的是在化学反应中能改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，催化剂所起的作用称为催化作用。催化剂从催化作用上可分为正催化剂和负催化剂。正催化剂指能加快化学反应速率的催化剂，负催化剂指能减慢化学反应速率的催化剂。负催化剂的研究意义远不及正催化剂，中学化学中也不涉及。因此，如没有特别说明，一般说的催化剂都指的是正催化剂。二、催化剂的催化原理由于催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变，因此有的同学认为催化剂不参加化学反应，实际上，催化剂正式由于参加了化学反应才改变了化学反应进行的速率，这可从其催化原理上看出：设催化剂M可加速反应： ⑴A﹢B→AB 其速率K1较小其催化的过程为： ⑵A﹢M→AM 其速率K2 较大 ⑶AM﹢B→AB﹢M 其速率K3较大反应⑵﹢⑶得 ⑷A﹢B﹢M→AB﹢M 即得：A﹢B→AB 其速率K4比K1要大的多。所以，催化剂实际上参加了化学反应，虽然其质量和化学性质并没有改变，但常有物理状态上的改变。如实验室制O2用MnO2来催化KClO3的分解，反应后MnO2会由原来的颗粒状变为粉末状。工业上NH3的催化氧化用的是铂网，使用一段时间后表面就会变得很粗糙。三、催化剂的特点 1、能够强烈的改变化学反应的速率。某些催化剂具有很高的活性，能够大大加快化学反应速率。例如，HI在500K分解时，加入某种Au的化合物作催化剂时，化学反应速率会增大约一千万倍。 2、参加化学反应，但其质量和化学性质在反应前后不变，仅仅有物理状态上的变化。 3、对可逆反应而言，若某物质对正反应是催化剂，则对逆反应也是催化剂，且催化效果相同，即该催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率。所以催化剂可加快可逆反应达到化学平衡状态的时间，却不能改变化学平衡状态。 4、催化剂有特殊的选择性。某一类的反应只能用某些催化剂。如催化KClO3和H2O2分解用的MnO2，对NH3和SO2的催化氧化却不起任何作用。又如C2H5OH在使用不同的催

初中化学第三单元知识点总结

初中化学第三单元知识点总结初中化学第三单元知识点总结初中的学生已经开始进入紧张的复习阶段，你还记得化学第三单元讲了什么内容吗?在这个单元，我们学习了水的组成、性质等知识点。下面是店铺为大家整理的初中化学知识，希望对大家有用! 初中化学第三单元知识自然界的水一、水的组成 1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质 (1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 (2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质——可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生

成物是水。注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。) 三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征： (1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 (3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩) 3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：： a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味? b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味? c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去了? d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事? 四、原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子 3、物质的分类单质纯净物化合物混合物六、水的净化 1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、

初中化学知识点总结必背

初中化学知识点总结必背初中化学涉及的知识点很多，接下来给大家总结分享初中化学必背知识点，一起看一下具体内容，供参考。化学中物体的颜色 (一)固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁。 2、绿色固体：碱式碳酸铜。 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。 4、紫黑色固体：高锰酸钾。 5、淡黄色固体：硫磺。 6、无色固体：冰，干冰，金刚石。 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁。 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。 (二)液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水。 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。 4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 6、紫色溶液：石蕊溶液。 (三)气体的颜色 1、红棕色气体：二氧化氮。 2、黄绿色气体：氯气。 3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初中化学常见物质俗称 1、氯化钠(NaCl)：食盐。 2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱。 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。 4、氧化钙(CaO)：生石灰。 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰。 7、氢氯酸(HCl)：盐酸。 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿。 9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾。 10、甲烷(CH4)：沼气。 11、乙醇(C2H5OH)：酒精。 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水。 14、汞(Hg)：水银。 15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化

化学反应的条件

化学反应的条件加热（300~600摄氏度）；高温（600~1000摄氏度）；加压（如合成氨的反应），催化剂（有机化学中常见）；点燃（不解释）；放电（如生成臭氧的反应）；紫外线（大气层中氟利昂与臭氧的反应）；光照（次氯酸见光分解）；震荡（不常见，一些络合物反应，如银氨溶液，震荡后剧烈分解爆炸）；超声波（有机化学中的物质合成）；通电（电解水）一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有：1、非金属单

质与氧气生成非金属氧化物.如2H2+O2 H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物. 2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如3Fe+2O2 Fe3O4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物. 3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱.如CaO+H2O= H2CO3, 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO 都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸.如CO2 ＋H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2 、SO3 也可以与水生成相应的酸. 5、其它如2CO+ O2 2CO2等. 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应.初中常见分解反应有：1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3 CaO+CO2↑ 2、不溶性碱受热分解,如Cu（OH）2 CuO + H2O 3、某些酸式盐

受热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 4、某些碱式盐受热分解如Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O 2H2O2 O2↑+ 2H2O MnO2 2KClO3 2KCl＋O2↑2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2金属与盐反应,生成新盐与新金属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应. 如Fe

初三化学知识点复习总结通用4篇

初三化学知识点复习总结通用4篇初三化学知识点复习总结【篇1】 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。初三化学知识点复习总结【篇2】 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质) 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2O2SP等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2KClO3SO2等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B 12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。初三化学知识点复习总结【篇3】一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，

初中化学物质名称、化学式以及化学方程式

初中常见物质化学式、名称（俗名）俗名主要成分化学名称化学式俗名俗名主要成分化学名称化学式俗名水银汞 Hg 白金铂 Pt 硫磺硫 S 金刚石、石墨、木炭碳 C 白磷、红磷、黄磷磷 P 盐酸、氢氯酸 HCl 硝酸 HNO 3硫酸 H 2 SO 4 双氧水过氧化氢 H 2O 2 烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 苛性钾氢氧化钾 KOH 消石灰、熟石灰氢氧化钙 Ca(OH) 2 碱石灰NaOH,CaO 碳铵碳酸氢铵 NH 4HCO 3 硫铵硫酸铵 (NH 4) 2 SO 4 干冰二氧化碳 CO 2 生石灰、氧化钙 CaO 苏打、纯碱 Na 2CO 3 小苏打、碳酸氢钠 NaHCO 3结晶碳酸钠 NaCO 3 ．10H 2 O 明矾硫酸铝钾 KAl(SO 4) 2 ．12H 2 O 胆矾硫酸铜 CuSO 4 ．5H 2 O 草木灰碳酸钾 K 2CO 3 高锰酸钾 KMnO 4 大理石、石灰石碳酸钙 CaCO 3 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 CU 2(OH) 2 CO 3 甲醇 CH 3 OH 赤铁矿三氧化二铁 Fe 2O 3 磁铁矿、铁黑四氧化三铁 Fe 3 O 4 醋酸乙酸 CH 3 COOH 氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H 2 C N 2 O 2 P S Cl 2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H 2O CO CO 2 P 2 O 5 Na 2 O NO 2 SiO 2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO 2 SO 3 NO MgO CuO BaO Cu 2 O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝二氧化锰 (常见氧化物) FeO Fe 2O 3 Fe 3 O 4 Al 2 O 3 MnO 2 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl 2 CaCl 2 CuCl 2 ZnCl 2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl 2 FeCl 3 AgCl 硫酸盐酸硝酸碳酸（常见的酸） H 2SO 4 HCl HNO 3 H 2 CO 3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO 4 BaSO 4 CaSO 4 K 2 SO 4 MgSO 4 FeSO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 硫酸铝亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al 2(SO 4 ) 3 Na 2 SO 3 NaNO 3 KNO 3 AgNO 3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

初中化学方程式反应类型分类总结

化学方程式反应类型分类汇总一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2===== 2P 2O 5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 二．分解反应 1．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 2．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 8、碳酸氢钙分解Ca(H CO 3)2 CaCO 3↓+ H 2O + CO 2↑ 9.碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ；CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C 四．复分解反应： 1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O △ 点燃点燃 △ 点燃点燃点燃点燃点燃高温 △ === △ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 △ === △ ===

化学常用试剂

化学常用试剂有许多化学物质有着特别的用途,被成为“某剂”.本文对中学化学中的某剂进行归纳如下: 1．氧化剂指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有:Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。 2．还原剂指失去电子的物质.中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。 3．干燥剂

指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。 4．漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢化合型:二氧化硫 5．催化剂指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质.如KClO3分解中的MnO2，SO2氧化中的V2O5等. 6．酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱.中学化学中的酸碱指示剂

有：石蕊、酚酞、甲基橙等。 7．消毒剂指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有:过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等. 8．防腐剂指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有:无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。 9．吸附剂固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 10．脱水剂

催化剂

一般定义初中课本上定义：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。其物理性质可能会发生改变，例如MnO2在催化氯酸钾生成氯化钾和氧气的反应前后由块状变为粉末状。其他定义也有一种说法，催化剂参与化学反应。在一个总的化学反应中，催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能，本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应。在这两个反应中，第一个反应中催化剂扮演反应物的角色，第二个反应中催化剂扮演生成物的角色，所以说从总的反应方程式上来看，催化剂在反应前后没有变化。发现催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发现。100多年前，有个魔术“神杯”的故事。有一天，瑞典化学家贝采里乌斯在化学实验室忙碌地进行着实验，傍晚，他的妻子玛利亚准备了酒菜宴请亲友，祝贺她的生日。贝采里乌斯沉浸在实验中，把这件事全忘了，直到玛丽亚把他从实验室拉出来，他才恍然大悟，匆忙地赶回家。一进屋，客人们纷纷举杯向他祝贺，他顾不上洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。当他自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊道：“玛利亚，你怎么把醋拿给我喝！”玛利亚和客人都愣住了。玛丽亚仔细瞧着那瓶子，还倒出一杯来品尝，一点儿都没错，确实是香醇的蜜桃酒啊！贝采里乌斯随手把自己倒的那杯酒递过去，玛丽亚喝了一口，几乎全吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成醋酸啦？”客人们纷纷凑近来，观察着，猜测着这“神杯”发生的怪事。贝采里乌斯发现，原来酒杯里有少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，发现手上沾满了在实验室研磨白金时给沾上的铂黑。他兴奋地把那杯酸酒一饮而尽。原来，把酒变成醋酸的魔力是来源于白金粉末，是它加快了乙醇（酒精）和空气中的氧气发生化学反应，生成了醋酸。后来，人们把这一作用叫做触媒作用或催化作用，希腊语的意思是“解去束缚”。

中学化学常见气体性质归纳

中学化学常见气体性质归纳 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、 O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

初中常见物质化学式和化学方程式总结大全

初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2、C 、N2、O2、P 、S 、Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫 H2O 、CO、CO2、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3 一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红） NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、Fe2O3 四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物) Fe3O4、Al2O3 、WO3、Ag2O 、PbO 、MnO2 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4、HCl 、HNO3、H3PO4、H2S 、HBr 、H2CO3 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl 、NaCl 、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2 、AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2、FeCl3、AgCl 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4、BaSO4、CaSO4 、K2SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾（常见的盐） Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2、NaNO3、Na2CO3、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、KOH 、Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 、Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物) CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4)2.12H2O 、FeSO4.7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾（常见化肥） CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、KH2PO4、KNO3 沉淀：红褐色沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀). 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4