大学化学实验课后思考题参考题答案

大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。

实验一：酸碱中和滴定实验

1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？

答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。

2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？

答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。

实验二：氧化还原滴定实验

1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？

答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。

2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？

答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。

实验三：络合滴定实验

1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？

答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。

2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？

答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。

实验四：气体液体分配实验

1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？

答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。

2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？

答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。

实验五：测定能量消耗实验

1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？

答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。

2. 在能量消耗实验中，如何测定产生的热量？

答案：可以通过测量水的温度变化来计算热量，利用水的热容和温度变化的关系，可以得到产生的热量。

以上是大学化学实验课后思考题参考题答案，希望能对同学们的实验学习提供一些参考。思考题的解答不仅仅是得出答案，更重要的是理解实验原理和方法，运用科学思维进行推理和分析，以提高自己的实验能力和思维能力。

(完整版)大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案

一、皂化反应注意事项 1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。 2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。 3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。 4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。 5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。思考题 1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响 2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。 4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？答：不能。这时体系的影响因素太多了。比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。二、热值测定注意事项 1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。 2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。 3.氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。 4.坩埚在每次使用后，必须清洗和除去碳化物，并用纱布清除粘着的污点。思考题 1.在本实验装置中哪些是体系？哪些是环境？体系与环境通过哪些方式进行热交换？如何进行校正？答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系，氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。对流、辐射、热传递，雷诺作图法校正。 2.使用氧气要注意哪些问题？答：氧气不能过量也不能少量，一定要纯，使用前要检查连接部位是否漏气，可涂上肥皂液进行检查，调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质，就会氧化发热，甚至有燃烧、爆炸的危险。因此，必须十分注意，不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里，或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时，要把钢瓶牢牢固定，以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作，切不可过急地或强行用力把它拧开。 3.在燃烧热测定实验中，哪些因素容易造成误差。答：热量计与周围环境的热交换、温度、气压、样品干燥度、操作读数三、气相色谱思考题 1. 在同一操作条件下为什么可用保留时间来鉴定未知物？答：保留时间是由色谱过程中的热力学因素所决定，在一定的色谱操作条件下，任何一种物

十个物化实验思考题参考答案及数据记录格式

实验一燃烧热的测定【思考题】 1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。 2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。（2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。（3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。 3. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高1.5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低 1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃较合适。实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】 1. 该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同，物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。 2. 过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。 3. 在连续测定法实验中，样品的加入量应十分精确吗？为什么？答：样品的加入量不用十分精确，因为测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。实验五二组分金属相图的绘制 1．有一失去标签的Pb-Sn合金样品，用什么方法可以确定其组成？答：将其熔融、冷却的同时记录温度，作出步冷曲线，根据步冷曲线上拐点或平台的温度，与温度组成图加以对照，可以粗略确定其组成。 2．总质量相同但组成不同的Pb-Sn混合物的步冷曲线，其水平段的长度有什么不同？为什么？答：（1）混合物中含Sn越多，其步冷曲线水平段长度越长，反之，亦然。（2）因为Pb 和Sn的熔化热分别为23.0和59.4jg-1，熔化热越大放热越多，随时间增长温度降低的越迟缓，故熔化热越大，样品的步冷曲线水平段长度越长。实验十四弱电解质电离常数的测定【思考题】 1. 为什么要测电导池常数？如何得到该常数？答：测出电导池常数后，把待测溶液注入该电导池测出其电导值，再根据G=κA/l 求出其电导率,然后根据Λm＝κ/C，α = Λm /Λm∞Kc = cα2/(1-α)可求Kc。由于电极的l和A不易精确测量，因此实验中用一种已知电导率值的溶液，测出其电导，根据G=κA/l可求出电导池常数K cell。将已知电导率的溶液装入电导池中测其电导值，即可求得电导池常数。 2. 测电导时为什么要恒温？实验中测电导池常数和溶液电导，温度是否要一致？答：因为电导与温度有关，所以测电导时要恒温，而且实验中测电导池常数和溶液电导温度是要一致。 3. 实验中为何用镀铂黑电极？使用时注意事项有哪些？答：铂电极镀铂黑的目的在于减少电极极化，且增加电极的表面积，使测定电导时有较高灵敏度。电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。实验十三溶液偏摩尔体积的测定 1.使用比重瓶应注意哪些问题？（1）时应手持其颈部。（2）实验过程中毛细管里始终要充满液体，注意不得存留气泡。 2.如何使用比重瓶测量粒状固体物的密度？对固体密度的测定也可用比重瓶法。其方法是首先称出空比重瓶的质量为W0,再向瓶内注入已知密度的液体(该液体不能溶解待测固体，但能润湿待测固体)，盖上瓶塞。置于恒温槽中恒温10min，用滤纸小心吸去比重瓶塞上毛细管口溢出的液体，取出比重瓶擦干，称出重量为W1。倒去液体，吹干比重瓶，将待测固体放入瓶内，恒温后称得质量为W2。然后向瓶内注入一定量上述已知密度的液体。将瓶放在真空干燥内，用油泵抽气约3～5min，使吸附在固体表面的空气全部抽走，再往瓶中注入上述液体，并充满。将瓶放入恒温槽，然后称得质量为W3，则固体的密度可由式(5)计算：

(完整版)大学大二学期有机化学实验思考题答案.

一、熔点的测定 1、测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？ (1 熔点管壁太厚；(2熔点管底部未完全封闭，尚有一针孔。（3）熔点管不洁净； (4样品未完全干燥或含有杂质；(5样品研得不细或装的不紧密。(6加热太快。答：(1 熔点管壁太厚，影响传热，其结果是测得的初熔温度偏高。 (2 熔点偏低 (3 熔点管不洁净，相当于在试料中掺入杂质，其结果将导致测得的熔点偏低。 (4 熔点偏低 (5 样品研得不细或装的不紧密，这样试料颗粒之间空隙较大，其空隙之间为空气所占据，而空气导热系数较小，结果导致熔距加大，测得的熔点数值偏高。 (6 加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距加大。 2、是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再作第二次测定呢？为什么？答：不可以。因为有时某些物质会发生部分分解，有些物质则可能转变为具有不同熔点的其它结晶体。二、重结晶提纯有机物 1、重结晶一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的是什么？

答：重结晶一般包括下列几个步骤：（1）选择适宜溶剂，目的在于获得最大回收率的精制品。（2）制成热的饱和溶液。目的是脱色。（3）热过滤，目的是为了除去不溶性杂质（包括活性炭）。（4）晶体的析出，目的是为了形成整齐的晶体。（5）晶体的收集和洗涤，除去易溶的杂质，除去存在于晶体表面的母液。（6）晶体的干燥，除去附着于晶体表面的母液和溶剂。 2、重结晶时，溶剂的用量为什么不能过量太多，也不能过少？正确的应该如何？答：过量太多，不能形成热饱和溶液，冷却时析不出结晶或结晶太少。过少，有部分待结晶的物质热溶时未溶解，热过滤时和不溶性杂质一起留在滤纸上，造成损失。考虑到热过滤时，有部分溶剂被蒸发损失掉，使部分晶体析出留在波纸上或漏斗颈中造成结晶损失，所以适宜用量是制成热的饱和溶液后，再多加20％左右。 3、用活性炭脱色为什么要在固体物质完全溶解后才加入？为什么不能在溶液沸腾时加入？答：说法一、若固体物质未完全溶解就加入活性炭，就无法观察到晶体是否溶解，即无法判断所加溶剂量是否合适。溶液沸腾时加入活性炭，易暴沸。说法二、活性炭可吸附有色杂质、树脂状物质以及均匀分散的物质。因为有色杂质虽可溶于沸腾的溶剂中，但当冷却析出结晶体时，部分杂质又会被结晶吸附，使得产物带色。所以用活性炭脱色要待固体物质完全溶解后才加入，并煮沸5－10min 。要注意活性炭不能加入已沸腾的溶液中，以一免溶液暴沸而从容器中冲出。

实验化学答案

1. ]实验一,食醋中总酸量的测定七,思考题(提问) 1.无CO2蒸馏水怎样配制如果稀释食醋的蒸馏水含有CO2对测定结果有何影响为什么答:将蒸馏水煮沸即可除去CO2.如果含有CO2则产生正误差即所滴定的NaOH体积偏高.因为蒸馏水中的CO2也要消耗一定量的NaOH标准溶液. 2.滴定时所使用的移液管和锥形瓶是否需用食醋溶液润洗为什么答:移液管要用食醋溶液润洗,而锥形瓶不用食醋溶液润洗.因为移液管如不用食醋溶液润洗,则其内壁挂满水珠,会将待测的食醋溶液稀释,影响滴定结果,产生负误差;而锥形瓶所盛放的食醋溶液是经移液管准确移取的,锥形瓶若用食醋溶液润洗,则其内壁所附有的食醋液滴会使滴定结果偏高. 3.测定食醋含量时,能否用甲基橙作指示剂答:不行.因为甲基橙的变色范围为3.1 ~ 4.4,属酸性范围,而NaOH滴定HAc,化学计量点时生成的是NaAc——强碱弱酸盐,呈弱碱性,只能用弱碱性变色范围的指示剂如酚酞,以使终点误差降到最低. 实验二,高锰酸钾的标定及过氧化氢含量的测定七,思考题(提问) 1.H2O2商品液标签中注明其含量为30%,实验测定结果小于此值,为什么答:因为H2O2不稳定,易分解放出氧气,这样其浓度就下降了,所以实验测定结果小于30% . 2.为什么不直接移取试液进行测定,而要将试样稀释后再移取溶液进行测定答:因为H2O2商品液浓度较大,不稳定,易分解.将试样稀释后浓度减小,稳定性增强,测定值误差减小. 实验三,磷的比色分析(分光光度法) 七,思考题(提问) 1.为什么在测定中要注意控制溶液的酸度使用钼锑抗混合显色剂显色的最佳酸度是多少答:(1)因为在酸性条件下,过量的钼锑抗与磷酸盐作用生成的杂多酸组分随酸度变化而变化:酸度过高生成杂多钼酸;酸度过低则生成钼酸,杂多酸(蓝),钼蓝和钼酸等各组分的吸收曲线各不相同. (2)使用钼锑抗混合显色剂显色的最佳酸度为0.325 mol/L. 2.加入钼锑抗混合显色剂的作用是什么加入的量过多或过少对测定结果是否有影响答:(1)加入钼锑抗混合显色剂是为了和磷酸盐络合成蓝色化合物钼蓝,通过钼蓝在710 nm处的吸收曲线来测定样品中磷的含量. (2)加入的量过多或过少都会影响络合物的组成及颜色,从而影响测定结果. 实验四,乙酸乙酯的制备六,思考题(提问) 1.酯化反应的特点是什么本实验如何使酯化反应向生成酯的方向进行答:酯化反应的特点是可逆反应,为了获得高产量的酯,本实验采用增加醇的用量和不断将反应产物酯和水蒸出等措施,使平衡向右移动. 2.酯化反应中,加入浓硫酸有哪些作用为什么要加过量的浓硫酸答:浓硫酸除起催化作用外,还吸收反应生成的水,加过量的浓硫酸有利于乙酸乙酯的生成. 3.实验用饱和碳酸钠作洗涤液,起什么作用

《工科大学化学实验》思考题及答案_工科大学化学实验

工科大学化学实验》思考题（附参考答案或提示）一、基本操作 1.关于蒸馏操作（1）沸石的作用是什么？如果在蒸馏前未加沸石，怎么办？用过的沸石能否重复使用？（2）在安装蒸馏装置时，温度计水银球插在液面上或者使其在蒸馏支管的上面是否正确？为什么？（3）在蒸馏过程中，火大小不变，为什么蒸了一段时间后，温度计的读数会突然下降？这意味着什么？（4）蒸馏低沸点或易燃液体时，应如何防止着火？（5）在进行减压蒸馏时，为什么一定要用热浴加热？为什么须先抽气后加热？（6）水蒸气蒸馏时，烧瓶内液体的量最多为多少？在蒸馏完毕后，为何要先打开T形管螺旋夹方可停止加热？参考答案或提示：（1）形成汽化中心；停止加热，冷至接近室温，补加；需经烘烤去水后才可重复使用（2）不正确。温度计水银球的上沿应与支管口的下沿平齐。若插在液面上，结果偏高；若在支管的上面，结果偏低，均因处于偏离气液平衡位置。（3）瓶中的蒸气量不够；意味着应停止蒸馏或者某一较低沸点的组分已蒸完。（4）严禁用明火加热。收集瓶中的蒸气应用橡皮管引入桌下、水槽或室外。（5）便于控制稳定的蒸馏速度；这样，能在控制在一定的压力下蒸馏提纯有机物，同时避免因突然减压造成暴沸将蒸馏液直接冲入冷凝管。（6）烧瓶容积的1/3；防止烧瓶内液体被吸到水蒸气发生器中。 2.关于萃取操作（1）萃取时为什么要开启旋塞放气？（2）怎样用简便的方法判定哪一层是水层，哪一层是有机层？（3）为何上层液体要从分液漏斗上口放出，而下层液体要从下部放出？（4）实验室现有一混合物待分离提纯．已知其中含有甲苯、苯胺和苯甲酸。请选择合适的溶剂，设计合理方案从混台物中经萃取分离、纯化得到纯净甲苯、苯胺、苯甲酸。参考答案或提示：（1）防止分液漏斗内压力过高冲开漏斗塞，造成溶液损失。（2）用吸管滴加1-2d水于分液漏斗中，观察其是与上层液体相溶还是沉到下层液体中（3）防止已分开的两种液体因再次接触而造成污染

大学化学思考题答案

实验一称量与滴定 1.用分析天平称量的方法有哪几种固定称量法和减量法各有何优缺点在什么情况下选用这两种方法答：直接称量法固定质量称量法减量称量法固定质量称量法：操作速度很慢，适用于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量减量法：速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易氧化或易与CO2反应可运用此法。 2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高答：否灵敏度越高，达到平衡的时间太长，不便于称量。 3.减量法称量过程中能否用小勺取样，为什么答：不能样品会沾到小勺上，影响称量准确度。实验二盐酸标准溶液的配制与标定 1.滴定管在装入标准溶液前需用此溶液润洗内壁2~3次，为什么用于滴定的锥形瓶或者烧杯是否需要干燥是否需要用标准溶液润洗为什么答：由于滴定管在用蒸馏水洗涤过程中，会有残留水液，需用标准溶液润洗内壁2~3次以消除标准溶液因残留水液而浓度降低引入的误差。用于滴定的锥形瓶或者烧杯不需要干燥，更不需要用标准溶液润洗，因为水的存在对滴定结果无影响，而标准溶液润洗则会带来误差。 2.用HCl溶液滴定Na2CO3时所用水的体积是否需要准确测定为什么答：不需要准确。因为NaCO3质量已经确定，所以水的体积对测定无影响。 3.用Na2CO3为基准物质标定L的HCl溶液时，能用酚酞作为指示剂吗答：不能。酚酞在中性溶液中为无色。此滴定反应为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 H2CO3部分电离为氢离子和碳酸氢根离子，反应终点溶液pH值为，而酚酞的变色范围为~. 4.若Na2CO3溶解不完全，会对分析结果产生什么样的影响答：若Na2CO3溶解不完全，测出的VHCl偏小，则cHCl偏大。 5.每一次滴定完成后，为什么要将标准溶液加满至滴定管零刻度再进行下一次滴定答：为了避免滴定管粗细和刻度不均匀造成的误差。实验三混合碱的分析（双指示剂法） 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法其原理是什么答：“双指示剂法”是测定同一式样中各组分含量的过程，可以在同一份试液中用不同的（两种）指示剂分别指示第一第二化学计量点的到达，以确定其组分浓度的方法。这种测定方法简便、快速，在实际中广泛应用。 “双指示剂法”是测定混合碱组成主要采用酚酞和甲基红。先以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液的红色刚好退去，此为第一化学计量点，主要反应如下：

大学化学实验思考题答案

实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案： 1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、铬黑T在水溶液中有如下： H2In－↔ HIn2-↔ In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。而铬黑T与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案： 1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。实验三硫酸亚铁铵的制备及Fe3+含量测定四、思考题及参考答案 1、本实验在制备FeSO4的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备(NH4)2S04·FeSO4·6H2O的过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水？除氧方法是怎样的？使用不含氧的去离子水配溶液，是为了防止水中溶解的氧将Fe2+氧化为Fe3+，影响产品质

3个合成实验思考题答案整理

苯妥英钠的合成 1．安息香缩合反应的原理？（没做） 2. 制备苯妥英为什么在碱性条件下进行？苯妥英显弱酸性，几乎不溶于水，与碱成盐改善其溶解性。 3.本品精制的原理是什么？苯妥英与钠盐反应生成苯妥英钠盐类，其盐类在水中的溶解度小于氯化钠，当不断加入氯化钠至形成饱和溶液，苯妥英钠优先析出，再用活性炭洗去浮色即可得到纯品。 4.制备二苯乙二酮加入冰醋酸和水的作用是什么？这个反应是一个氧化还原反应，冰醋酸在这里既作为一个溶剂，也作为一个酸性介质提供者，三氯化铁在酸性介质中能够发挥最强的氧化性。同时三氯化铁及其容易水解，如果不在酸性介质中，很快就会完全水解成氢氧化物，氢氧化物不溶于水，就无法发挥氧化剂的作用。加水是为了降低体系的饱和度，使析出的晶体较大。磺胺醋酰钠的合成 1、磺胺类药物有哪些理化性质？在本实验中，是如何利用这些性质进行产品纯化的？答：磺胺类药物一般为白色或微黄色结晶性粉末；无臭，无味。具有一定熔点。难溶于水，可溶于丙酮或乙醇。 ①酸碱性因本类药物分子中有芳香第一胺，呈弱碱性；有磺酰氨基，显弱酸性,故本类药物呈酸碱两性，可与酸或碱成盐而溶于水 ②自动氧化反应本类药物含芳香第一胺，易被空气氧氧化。 ③芳香第一胺反应磺胺类药物含芳香第一胺，在酸性溶液中，与亚硝酸钠作用，可进行重氮化反应，利用此性质可测定磺胺类药物的含量。生成的重氮盐在碱性条件下，生成橙红色偶氮化合物，可作本类药物的鉴别反应。 ④与芳醛缩合反应芳香第一胺能与多种芳醛（如对二甲氨基苯甲醛、香草醛等）缩合成具有颜色的希夫碱. ⑤铜盐反应磺酰氨基上的氢原子，可被金属离子（如铜、银、钴等）取代，生成不同颜色的难溶性沉淀，可用于鉴别。 2、酰化液处理的过程中，pH 7时析出的固体是什么？pH 5时析出的固体是什么？10% 盐酸中的不溶物是什么？答：pH=7时候析出的固体是未反应的磺胺；5的时候析出的是磺胺醋酰。在10%盐酸溶液中磺胺醋酰生成盐酸盐而溶解，而磺胺双醋酰由于结构中无游离的芳伯胺基，不能和盐酸成盐故析出。 3.、反应过程中，调节pH在12~13是非常重要的。若碱性过强，其结果是什么？若碱性过弱，其结果是什么？为什么？答：因碱度过大磺胺双醋酰易水解成磺胺，且易引起磺胺醋酰水解成磺胺；而因碱度过小时，反应过程中易生成较多的N－乙酰磺胺，且磺胺双醋酰分子结构中的N－乙酰基不易水解下来，所以反应碱性过强其结果磺胺较多，磺胺醋酰次之，双乙酰物较少；碱性过弱其结果双乙酰物较多，磺胺醋酰次之，磺胺较少。苯佐卡因的合成 1．氧化反应完毕，将对硝基苯甲酸从混合物中分离出来的原理是什么?（没做）

大学分析化学实验思考题答案

实验一、NaOH 和HCl 标准溶液的配制及比较滴定 1.HCl 和NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH 固体易吸收空气中的CO 2和水分，浓HCl 的浓度不确定，固配制HCl 和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl ，用台秤称取NaOH （S ）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl 的浓度不定， NaOH 易吸收CO 2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH 即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。实验二、NaOH 溶液的配制及食用白醋总酸度的测定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na 2CO 3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： A T T A M C V m ???=1000 1 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg 的误差，则每份就可能有±0.2mg 的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g ，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。 2.溶解基准物质时加入20～30ml 水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。

大学化学实验课后思考题参考答案

后再装上。 (2)试漏装入液体至一定刻线，直立滴定管5分钟，观察刻线的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，酸式滴定管旋塞缝隙中有无水渗出。若有滴漏，酸式滴定管应在旋塞上涂一薄层凡士林；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。 (3)赶气泡酸式滴定管快速方液可赶走气泡，；碱式滴定管将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡。 (4)滴定左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，逐渐放出溶液。 (5)读数读数时视线应与弯月面下缘实线的最低点相切，即实线应与弯月面的最低点在同一水平面上。为了减小误差，每次都从零开始读数。排除滴定管中气泡的方法：同(3) 2)使用移液管的操作要领是什么为何要垂直流下液体最后一滴液体如何处理答：移液管的操作要领： (1)洗涤应用少量的铬酸洗液洗涤，然后用自来水洗涤，再

用少量蒸馏水洗涤2-3次，再用待装液润洗2-3次。 (2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。 (3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切 (4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。 3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着

分析化学实验课后思考题答案(华中师范大学等编_第三版)

分析化学实验思考题答案定量分析实验实验一分析天平称量练习思考题： 1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。 2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。 3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。 4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。实验二滴定分析基本操作练习思考题： 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。实验三NaOH和HCl标准溶液的标定思考题： 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对

大学大二学期有机化学实验思考题答案

大学大二学期有机化学实验思考题答案篇一：大学有机化学二课后题第二章饱和脂肪烃 2.1 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d) 中各碳原子的级数。 a. CH3(CH2)32)3CH3 C(CH3)22CH(CH3)2CH3 d. CH3CH2CH2b. HHHHH HHH H H c. CH322CH3)2CH23 1H H。 CH3CH3

e. 3 H3CH 3 f. (CH3)4C g. CH32CH3 2H5 2CH2CH3 h. (CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2 答案： a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonane b. 正己烷hexane c. 3,3－二乙基戊烷3,3－diethylpentane d. 3－甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctane e. ２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane (iso-butane) f. 2,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane (neopentane) g. 3－甲基戊烷３－methylpentane h. ２－甲基－５－乙基庚烷5－ethyl－2－methylheptane

2.2 下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。 CH3 a. CH3 2CH CH3 CH3 d. CH32CHCH3 H3C CH3 e. CHCH33 CH3 CH3CHCH2CHCH3 CH3 3 f. b. CH3CH

普通化学实验课本课后思考题参考答案

实验课本课后思考题答案实验一 1 实验中测得氢气体积与等摩尔干燥氢气的体积相同，应为最后氢气的分压已经扣除了水蒸气分压。 2 反应前后空气中气体分子的总量不变，对生成氢气的PV=nRT 气体状态方程计算无影响。 3 根据公式T H n H V H P R )()()(222= 进行判断： 1) V 偏大，R 偏大 2) T 偏大，V 偏大，R 偏大 3) V 偏小，R 偏小 4) V 偏小，R 偏小 5) 无影响 6) 根据具体情况而定。测V1还是测V2； 7) 液面水平低于量气管水平，测V1还是测v2根据具体情况而定。铝片质量偏大，R 偏大；铝片质量偏小，R 偏小实验二 1由于锌粉过量，没有必要进行精确称量。计算焓变的时候需要精确知道CuSO 4体积，采用移液管移取能够保证实验精确度要求。 2 采用反应中的最高温度Tmax 减去反应前的恒温温度点T0，造成ΔT 小于实际值，采用外推作图矫正法，可对实验中取得的最高温度进行校正。实验三 1该反应为非基元反应，不能用反应式直接得到质量作用定律方程，而应采用实验求得。 2 浓度变化不影响反应速率常数k ，而温度变化会引起反应速率常数k 的变化。 3不相同，反应时的实际浓度应为混合后的物质的浓度。 4 应该相同。 5 因为出现蓝色后表示Na2S2O3被消耗完毕，可推算出[BrO3-]的变化。但此时反应并未停止。 6主要考虑对反应时间，反应终点判断两个方面来进行。 1) Na2S2O3提前反应，时反应时间t 偏小 2) 不加入HCl ，使得[H+]减小，反应时间延长 3) 慢慢加入KBrO3，减小了BrO3-的浓度，反应时间延长 4) 反应不搅拌，使得反应不充分，影响终点判断 7 实验中Z H K ][K +=真实实验，即K 实验包含了氢离子浓度影响一项。实验四 1原电池由正极、负极、盐桥三个部分组成。无伏特表可根据锌片电极是否减小来判断是否有电流产生。 2根据能斯特方程，铜离子与锌离子随反应进行有所变化，与理论之差别的主要原因为外电

有机化学实验思考题答案

1、蒸馏有何应用恒沸混合物能否用蒸馏法分离 2、在蒸馏装置中，把温度计水银球插至液面上或温度计水银球上端在蒸馏头侧管下限的水平线以上或以下，是否正确为什么 3、蒸馏前加入沸石有何作用如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用 1、答：蒸馏过程主要应用如下：（1）分离沸点有显着区别（相差30℃以上）的液体混合物。（2）常量法测定沸点及判断液体的纯度。（3）除去液体中所夹杂的不挥发性的物质。（4）回收溶剂或因浓缩溶液的需要而蒸出部分的溶剂。恒沸混合物不能用蒸馏法分离。 2、答：都不正确。温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，处于气液共存状态，才能准确测得沸点。 3、答：蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳。如果蒸馏前忘记加沸石，决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中，因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液，也容易发生着火等事故。应该待液体冷却至其沸点以下，再加入沸石为妥。当重新进行蒸馏时，用过的沸石因排出部分气体，冷却后孔隙吸附了液体，因而可能失效，不能继续使用，应加入新的沸石。 1、测定熔点时，若遇下列情况将产生什么结果（1）熔点管壁太厚。

（2）熔点管不洁净。（3）样品未完全干燥或含有杂质。（4）样品研得不细或装得不紧密。（5）加热太快。 2、为什么要求熔点的数据要有两个以上的重复要达到此要求，操作上须注意些什么 3、两个样品，分别测定它们的熔点和将它们按任何比例混合后测定的熔点都是一样的，这说明什么 1、答：结果分别如下：（1）熔点管壁太厚，将导致所测熔点偏高。（2）熔点管不洁净，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。（3）样品未完全干燥或含有杂质，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。（4）样品研得不细或装得不紧密，将导致所测熔点偏高，熔程变宽。（5）加热太快，将导致熔点偏高。 2、答：为了减少误差。要达到此要求，不可将已测样品冷却固化后再作第二次测定。每次应更换新的样品管，重新测定。 3、答：这说明两个样品是同一化合物。 1、重结晶一般包括哪几个步骤各步骤的主要目的是什么

化学实验课后思考题答案

让知识带有温度。化学实验课后思考题答案分析天平的称量练习 1.如何表示天平的敏捷度？普通分析试验实所用的电光天平的敏捷度以多少为宜？敏捷度太低或太高有什么不好？答：天平的敏捷度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增强1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。天平的敏捷度普通以指针偏移2～3格/mg为宜，敏捷度过低将使称量误差增强，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。 2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调整？假如偏离太大，又应当怎样调整？答：零点：天平没有载重状况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。平衡点：天平有载重状况时，两边载重相等时，天平息止的那点。天平零点的调整：用金属拉杆调整，假如不可则用平衡螺丝调整。偏大时则用平衡螺丝调整。 3.为什么天平梁没有托住以前，肯定不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的囫囵分量由三个玛瑙刀口支撑，假如把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的敏捷度。 4.减量法的称量是怎样举行的？增量法的称量是怎样举行的？它们各有什么优缺点？宜在何种状况下采纳？答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递减法操作复杂，适用于大部分物品；增强法适用于不易挥发，不吸水第1页/共3页

千里之行，始于足下以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。 5.电子天平的“去皮”称量是怎样举行的？答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。 6. 在试验中记录称量数据应准至几位？答：应精确至小数点后四位即0.1mg。 7.本试验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？答：由于每次称量会有±0.1 mg的误差，所以试验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。（注：我们书上只要求小于0.5 mg）s酸碱标准液的配制和浓度比较一．注重事项： 1.配完溶液应立刻贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的精确浓度。 2. 体积读数要读至小数点后两位。 3.滴定速度：不要成流水线。 4.近尽头时，半滴操作和洗瓶冲洗。二、思量题 1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？第2页/共3页

有机化学课思考题及答案

有机化学实验思考题及答案一：环己烯的制备 1：用磷酸做脱水剂比用浓硫酸做脱水剂有什么优点？答：磷酸的氧化性小于浓硫酸，不易使反应物碳化（或反应中不生成碳渣），无刺激性气体SO2产生。 2：如果你的实验产率太低，试分析主要在哪些操作步骤中造成损失。答：1：环己醇的粘度较大，尤其是室温较低时，量筒内的环己醇很难倒干净而影响产率。2:环己醇和磷酸混合不均匀，产生碳化。3：反应温度过高，蒸馏速度过快，使未反应的环己醇因为和水形成共沸物（或产物环己烯与水形成共沸物）。4.（见习题）二：1-溴丁烷的制备 1:本实验有哪些副反应？如何减少副反应？答：C4H9OH → CH3CH2CH=CH2 (硫酸做催化剂) 2C4H9OH →（CH3CH2CH2CH2）2O + H2O （硫酸做催化剂） 2HBr + H2SO4（浓）→ Br2 + SO2 + 2H2O 2：反应时硫酸的浓度太高或太低会有什么结果？答：硫酸浓度太高：1：会使NaBr氧化成游离Br 2:回流时会使大量HBr气体从冷凝管顶端逸出硫酸浓度太低：生成的HBr量不足，使反应难以进行。 3:试说明各步洗涤的作用。答：1:H2SO4洗：除去未反应的正丁醇和副产物1-丁烯，正丁醚 2：

第一次水洗：除去部分硫酸及水溶性杂质 3：碱洗：中和硫酸 4：第二次水洗：除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质。三：肉桂酸的制备 1：具有何种结构的醛能进行铂金反应？答：具有α-H和活泼亚甲基的醛可以进行。 2：为什么不能用氢氧化钠代替碳酸钠溶液来中和水溶液？答：NaOH碱性太强，且加入量不易控制，加入过量NaOH会使肉桂酸与之中和形成可溶于水的肉桂酸钠，从而不能使肉桂酸固体析出。3：用水蒸气蒸馏除去什么？能不能不用水蒸气蒸馏？答：除去未反应的醛。只能用水蒸气蒸馏。四：乙酰苯胺的制备 1：还可以用什么方法从苯胺制备乙酰苯胺？答：CH3COCl + C6H5NH2→ CH3CONHC6H5 + HCl (CH3CO)2O + C6H5NH2→ CH3CONHC6H5 + CH3COOH 乙酰氯的酰化能力最强，冰醋酸最弱。 2：反应瓶中的白雾是什么？答：乙酸。五：苯甲醇和苯甲酸的制备 1：为什么要用新蒸馏过的苯甲醛？长期放置的苯甲醛含有什么杂质？若不除去，对本实验有何影响？答：长期放置的苯甲醛会部分被氧化成苯甲酸，通过蒸馏可以把苯甲酸和苯甲醛分离；若不除去，则苯甲醇的产量会偏低。

大学有机实验课后思考题答案

有机化学实验问答

目录 ◎一、仪器及装置图的绘制 ◎二、熔点的测定(包括微量法测沸点) ◎三、蒸馏 ◎四、分馏 ◎五、水蒸汽蒸馏 ◎六、重结晶提纯法 ◎七、萃取 ◎八、元素定性分析(钠熔法) ◎九、甲基橙的制备 ◎十、聚乙烯醇缩甲醛胶的制备 ◎十一、脲醛树脂的制备 ◎十二、烟碱的提取 ◎十三、己二酸的制备 ◎十四、肉桂酸的制备 ◎十五、苯乙酮的制备 ◎十六、油脂的性质和肥皂的制备 ◎十七、醇和酚的性质 ◎十八、芳烃的性质 ◎十九、醛和酮的性质 ◎二十一、胺类的性质 ◎二十二、糖类物质的性质 ◎二十三、α-氨基酸和蛋白质的性质◎二十四、乙酰水杨酸的制备 ◎二十五、苯甲醇和苯甲酸的制备 ◎二十六、 1-溴丁烷的制备 ◎二十七、乳胶防老剂DBH的制备 ◎二十八、乙酰苯胺的制备 ◎二十九、减压蒸馏 ◎三十、无水乙醇的制备 ◎三十一、乙醚的制备

一、仪器及装置图的绘制 1.仪器及装置图的绘制必须符合哪些要求？答：图形要正确；要绘剖面图；线条要清楚、合适；图面要清洁整齐。 2.单个仪器的绘制应注意哪些问题？答：要点：仪器本身的比例；各部位的位置一律绘剖面图；先画中间，后画两边，再连接；适当画些辅助线，但最后必须擦掉。 3.画实验仪器装置图大致分为几个程序来完成？以普通蒸馏装置图来说明？答：分三个程序来完成。(1) 用铅笔标出几根线，确定各种仪器的相对位置和在有关的直线上确定仪器的具体位置(要注意各种仪器的相对位置和各种仪器的相对比例)；(2) 按确定的位置画成各单个仪器，先画中间的，再画两边的；(3) 连接各部分，擦去多余的线条，保持画面整洁。二、熔点的测定(包括微量法测沸点) 4.在测定熔点时，某学生采取了下列操作是否可以？为什么？ (1)用水洗熔点管。答：不能用水洗熔点管。否则，将混入水和其它杂质，影响测定结果。 (2)检验熔点管是否密封好，用嘴吹气法。答：不对。只能用眼睛仔细观察，否则会混入水和其它杂质。 (3)在纸上碾碎固体试样。答：在纸上碾碎固体试样，会带入纸毛等杂质。应该用干净的碾钵或表面皿和玻璃棒碾。 (4)固定测定管的橡皮圈靠近溶液(浓H 2SO 4 )的液面。答：不能靠近浓H 2SO 4 的液面。否则在加热时，浓H 2 SO 4 体积膨胀，液面升高，橡皮圈易粘上浓H 2SO 4 而使溶液变黑，影响测定结果。 (5)使用Thiele管测熔点时，用单孔木塞固定温度计，并塞入管中。答：不能用单孔木塞固定温度计并插入Thiele管中，应该用开口塞。因为浓硫酸受热时，有少量SO 3 产生。如果在封闭体系中加热，则三氧化硫的量积累到一定程度时会冲开塞子，溅出浓硫酸而造成危险。 (6)加热时，热源对准b形管下侧管的中部。答：这样操作不利于浓硫酸的对流。热源应对准b形管弯测管凸出部分的底部，使管内液体因温差而产生对流。 (7) 样品管中的样品位于温度计水银球的下部，而温度计的水银球位于b 形管的上侧管处。答：样品管中的样品应位于温度计水银球的中部，而温度计的水银球应位于b形管上下两侧支管口连线的中点处。 (8)熔点测定结束时，立即从浓硫酸中取出温度计，用冷水冲洗。答：取出的温度计应让其冷却到室温。然后，用废纸擦去其表面的浓硫酸，再用水冲洗。否则，热的温度计遇到冷水会因骤冷而破裂。 5.当你装好样品管后随同温度计插入浴液硫酸中，不久出现下列现象，是何缘