高中化学精讲金属的冶炼

考点 38 金属的冶炼

1．复习重点

1．金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2．金属回收及资源保护的重要作用， 3．重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦一、

金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态

化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在

，如：Au Ag Pt Cu

2. 化合态化学性质比较活泼的金属，在自然界中能以化合态的形式存在，如： Al Na

说明：少数金属在自然界中能以游离态的形式存在 ; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的

形式存在 . 二、

金属的冶炼：

1. 金属冶炼的实质

用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子 .

M n+ + ne-T M

2. 金属冶炼的主要步骤：

① 矿石的富集

目的：除去杂质，提高矿石右的有用成分的含量 ; ② 冶炼目的：得到金属单质 . 原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金

属单质 .

③ 精炼目的：提高金属的纯度 .

C 「2O 3+2Al 高高=2Cr +Al 2O 3

常用的还原剂： C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等说明铝热反应也属于热还原法 . ［思考］对于极活泼金属的冶炼，能否用热还原法 ?如不能则应使用什么方法 ? 3. 电解法：

适用范围：活泼的金属 K -------- Al

电解

如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2匸

电解

3. 金属冶炼的一般方法：

根据金属的活泼性 .

(1)热分解法：

适用范围：不活泼金属 Ag --- Au

女口： 2Ag 2O ^=4Ag +

O 2T

2HgO=?Hg + O 2^ (2)还原法：

适用范围：较活泼的金属

Zn --- Cu Fe 2°

3 + 3CO 高=温2

Fe + 3CO 2

如：

2NaCI===2Na +CI 2 f

电解

比较：2NaCI+2H 2O===2NaOH +H 2 f +CI2T

电解水

2C U SO4+2H2O===2C U+2H 2SO4+O2f

电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼?

［说明］电解法的缺点是要消耗大量的电能，成本较高?

三、金属的回收与环境、资源保护

1. 金属回收的意义

⑴节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染.

2. 回收废金属的利用.

大部分可以重新制成金属及化合物再用?

实例：

废铁屑可以铁盐或亚铁盐，如绿矶废旧钢铁可以炼钢?

从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属

从定影液中可以回收金属银?

小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法?

3 .例题精讲

例1不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（）

A 、留下银白色的液体

B 、留下少量白色硝酸汞固体

C 、留下红色氧化汞固体

D 、无剩余物

例2冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法;

③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（I）火烧孔雀石炼铜；（n）湿法炼铜；（川）铝热法炼铬；（W）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）

A. （I）用①

B.n用②

C.m用③

D.w用④

解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。一般电解法适

合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表AI以前）；而水煤气（出、CO）法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu之间的大多数金属的

冶炼。

对于（I）Cu2（OH）2CO32CuO CO2H2O

CU2O C 2Cu CO2 符合①

对于（n）Fe + C U SO4 = FeSO4 + Cu 符合③

咼温

对于（川） 2AI - Cr 2O 3 Al 2O 3 - 2Cr 符合③

对于（W ）先从光卤石提取 MgCl 2,再电解MgCl 2

电解

MgCl 2 Mg Cl 2 符合④

熔融

故本题答案为B

例3用氧化铝、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰？写出反应的化学方程式。

电解

2Al 2Q====4AI+3C ）2 f

高温

3MnQ+ 4AI == 3Mn+2AI

例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：

① 反应过程中发生的现象是：玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，

B 中溶液出现浑浊。；

② 塑料袋的作用是收集未反应完的 CQ 以防中毒。

Fe2C3

4. 实战演练

一、选择题

1?冶炼金属一般有下列 4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法； ③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。

古代有（I ）火烧孔雀石炼铜;

（n ）湿法炼铜。现代有（川）铝热法炼铬；（W ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的

分析不正确的是

A. （I ）用① C.（川）用③

2?下列物质的反应，不能置换出 A.FeQ + C

C.AI + Fe 3°4

B .( n )用②

D.( IV )用④ Fe 的是

B.Fe 2Q 3+ CQ D.Cu + FeCl 3

3?在高温下，用CQ 还原m g Fe z Q

s ，得n g Fe,已知氧的相对原子质量为

16,则Fe 的相对

原子质量为

A 2(m -n)

B.m -

C.-

24(m -n)

D. 24

m - n

4?有0. 4 g 铁的氧化物，用足量的CQ 在高温下将其还原，把生成的全部CQ 2通入足量澄清石灰水中，得到 0. 75 g 固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为

A . FeO

B . Fe2O3

C. Fe3O4

D. FeO、Fe2O3

5. 在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是

A. 两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用

B. 炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用

C. 炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的

D. 炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO的作用

6. 下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1 : 3的是

咼温

A. FeO + Si Fe+ SiO2

咼温

B. Fe2O3+ CO Fe+ CO 2

C. Fe3+ + Fe—Fe2+

D. Cu + H2SO4（浓）==== CuSO4 + SO2 f + 出0

7. 合金具有许多特点，如Na —K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是

A. 纯铁

B.生铁

C.碳

D.无法确定

8. 我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转化为沉淀，反应为：

RE2（SO4）3+ Na2SO4+ X H2O====RE2（SO4） 3 ? Na2SO4 ? xH2O（x=1,2）下列有关叙述正确的是

A. 该反应一定在强碱溶液中进行

B. 产生沉淀的反应为复分解反应

C. 反应生成的沉淀属于复盐

D. 产生沉淀的变化属于化学变化

9. 下列叙述正确的是

A. 含金属元素的离子不一定是阳离子

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

10. 质量相等的CaO2和CaO两份样品，前者与后者所含氯兀素的质量比是

A.2 : 1

B.7 : 9

C.14 : 9

D.9 : 7

二、非选择题（50分）

11. （8分）制FeO常用下法：

△

FeC2O4 == FeO+ CO T+ CO2 f

试说明不采用FeC03加热分解制FeO而用此法制FeO的原因。

12. （12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很

高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意

的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和 6 mol ? L "盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_________________________________________ ;

烧瓶B的作用是 ________________________________________________________________ ;

烧瓶C的作用是 _______________________________________________________________ ；

在试管D中收集得到的是 _______________________________________________________ 。

（3 ）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。

（4 ）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目是。

（5）试管E中发生反应的化学方程式是_______________________________ 。

6 ）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处须; E管中的反应开始后，在F出口应_____________________________ 。

13. （12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流

向

侬儿阿

图中A是液体，B、C是固体。A与B反应后产生的气体经过C,得到纯气体X。X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体丫，丫是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。

为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C :浓硫酸、稀硫酸、浓硝

酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4CI固体。

（1） A 是____________ ，B 是 ____________ ，C 是 ____________ ，X 是

____________________________ 。

（2）写出A和B ,X和CuO反应的化学方程式

______________________________________________________________________________________ 。

14. （8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得 4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，

显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20

g固体。

（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。

（2）确定该材料的化学式。

15. （10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混

合物呈红色，质量为3.36 g;若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g, 试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。

附参考答案

一、1.B 2.D 3.D

咼温

4.解析：Fe x O y+yCO xFe+yCO2

(56x+16y) g y mol

0.4 g075 mol

1 0 0

得：x : y=2 : 3

答案：B

5.AD

6.B

7.B

8.CD

咼温

9.解析：A.如AlO 2 B.女口C+FeO CO f +Fe C.如Br 一Br2 D.如

Fe3+-■ Fe2+

答案：AD

10.C

二、11.FeCO3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，产

生的CO可作保护气，防止FeO氧化。

12. （1）普通铁粉（或铁粉）作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止水倒吸

（或用作安全瓶）氢气

（2）固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）6摩/升HCl

注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。

（3）ABE （必须全对给一分，错、漏一个即不给分）

（4）加快氢气产生的速度

咼温

（5）Fe3O4+4H2 亠亠3Fe+4H2O

(6) 检验氢气的纯度点燃氢气

13. (1)A.浓NaOH 溶液B.NH 4Cl 固体C.碱石灰X : NH 3 △

(2) NaOH+NH 4CI __亠NaCI+NH 31 +H2O

△

2NH 3+3CuO ==== 3Cu+N 2 f +3H 2O

14. (1)20.4% (2)BaO ? Fe2O3

15. CU2O 和Cu W(C U2O)=42.9% W(C U)=57.1%

九年级化学金属的冶炼方法划分

金属的冶炼（铁的冶炼） ?金属冶炼：金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程矿石 ①工业上能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 ②常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、褐铁矿(Fe2O3·xH2O)、水铝石(Al2O3·H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)、方铅矿(PbS)、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿(Cu2O)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。 ?铁的冶炼 ①原理：把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要的反应原理是：在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ②炼铁的原料及作用：铁矿石：提供原料焦炭：提供能量，产生还原剂石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 ③设备：高炉 ④高炉内有关反应： a.产生CO提供能量：C+O2CO2；CO2+C2CO

b.在高温下用CO将Fe从Fe2O3中还原出来：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 c.用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣除去。 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3 ⑤产品：生铁 ?炼铁高炉中出铁口低于出渣口的原因：炼铁高炉中出铁口与出渣口的高低取决于铁水和炉渣的密度〔铁水的密度大于炉渣的密度)。 ?金属的冶炼方法： ①热分解法(适用于Hg,Ag不活泼的金属的冶炼，加热使其氧化物分解) 如: 2HgO=Hg+O2↑ ②热还原法(适用于金属活动性顺序表中，Zn- Cu金属的冶炼) a.用H2作还原剂(优点:制得金属纯度高，污染小) 如:Fe3O4+4H23Fe+4H2O b.用焦炭、一氧化碳作还原剂(易混入杂质，污染大气，适合工业化大规模生产) 如: 炼铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 炼锌的反应万程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑ c.用Al作还原剂(铝热剂用来焊接铁轨) 如: 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 d.电解法(适用于活泼金属Na,Mg等的冶炼) 如: 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ e.湿法冶金(从溶液中通过化学反应来获取金属) 如: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

高中化学高频考点精讲

高中化学高频考点精讲目录第一部分基本概念考点1常用化学计量 (1) 考点2化学计量在计算中的应用 (4) 考点3物质的分类胶体 (7) 考点4离子反应 (9) 考点5氧化还原反应 (13) 第二部分基本理论考点1 元素周期表与元素周期律 (16) 考点2物质结构 (18) 考点3化学反应与能量 (20) 考点4 电化学基础 (23) 考点5化学反应速率 (27) 考点6化学平衡 (29) 考点7弱电解质的电离 (33) 考点8溶液的酸碱性及pH (36) 考点9盐类的水解 (38) 考点10 难溶电解质的溶解平衡 (42) 第三部分元素化合物考点1 钠及其化合物 (44) 考点2镁、铝及其化合物 (47) 考点3铁及其化合物 (50) 考点4铜及其化合物 (53) 考点5金属元素小结 (55) 考点6碳、硅及其化合物 (57) 考点7 氯及其化合物 (59) 考点8硫及其化合物 (61)

考点9氮及其化合物 (64) 考点10非金属元素小结 (67) 考点11无机物的推断 (70) 考点12无机化学工艺流程 (74) 考点13无机化学方程式总结 (77) 第四部分有机化合物考点1烃 (79) 考点2同分异构体 (82) 考点3卤代烃 (84) 考点4烃的含氧衍生物—醇酚 (86) 考点5烃的含氧衍生物—醛 (89) 考点6烃的含氧衍生物—羧酸酯 (91) 考点7生命中的基础有机化学物质 (94) 考点8有机反应类型 (97) 考点9有机合成与推断 (100) 考点10 有机化学方程式总结 (105) 第五部分化学实验考点1无机化学实验综合 (107) 考点2有机化学实验综合 (114) 第一部分基本概念考点1 常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔

高考化学58个考点精讲考点48 (习题课)有机物分子式和结构式的确定

考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃 C H O nCO (n 1)H O C H + 3n 2 O CO nH O n 2n +2222n 2n 222312 n +?→???→?? 炔烃或二烯烃＋＋－点燃 C H O nCO (n 1)H O n 2n 2222--?→??312 n 苯及苯的同系物＋＋－点燃 C H O nCO (n 3)H O n 2n 6222--?→??332 n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃 C H O +3n 2 nCO (n 1)H O C H O O nCO nH O n 2n +222n 2n 222O n 2312 ?→??-?→?? 饱和一元羧酸或酯＋＋点燃 C H O O nCO nH O n 2n 2222322 n -?→?? 饱和二元醇＋＋＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n +22222312 n -?→?? 饱和三元醇＋＋＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n +23222322 n -?→?? 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把 C H O C H H O n 2n +2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇： C H O C H 2H O n 2n +22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相

高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品)

高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组 Petros Xn. 无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1．氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考） 2．还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4 +HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

初三化学第五章金属的冶炼和利用知识点

第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质有金属光泽、常温下为大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质）金属与氧气的反应（1 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑△2CuO 2Cu+O＝2总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。△（化合反应）表达式：金属+氧气→金属氧化物 ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应（观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl +H金属表面有气泡。 22Fe+2HCl=FeCl+H金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 2 2 Zn+2HCl=ZnCl+H 22铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应．现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色+Cu 化学方程式：Fe+CuSO=FeSO44拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应) (置换反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐小结：金属的化学性质金属氧化物氧气+ +酸盐+氢气金属+盐溶液新金属+新盐金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应

高考化学58个考点精讲考点51 乙酸羧酸

考点51乙酸羧酸 1．复习重点 1乙酸的结构及化学性质； 2酯的水解反应；羧酸的简单分类及主要性质。 2．难点聚焦物理性质。一、乙酸 1·分子结构 2·物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇 —COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？ (1)弱酸性：学生写出实验2、3反应方程式。【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。 (2) 酯化反应——取代反应乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。

介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。根据实验6-10，回答下列问题： 1.实验中为何要加入碎瓷片？ 2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。 ③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。 ④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。二、酯 1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯 2·通式：RCOOR/ 根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。 3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。酯化反应是可逆反应，请看下面实验。【6-11】

高中化学精讲

一.离子共存 (1)注意对选项的限制条件的设置要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。 (2)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子不能在同一溶液中大量共存。 ①生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32－、Ag＋与Br－、Ca2＋与SO42－等不能大量共存。 ②生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－、H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。 ③生成难电离的物质：如H＋与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2＋、Fe3＋等生成弱碱或沉淀；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 ④发生氧化还原反应：氧化性离子[如Fe3＋、NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－(H＋)等]与还原性离子(如S2－、I－、Fe2＋、SO32－等)因在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。 ⑤形成配合物：如Fe3＋与SCN－反应生成配合物而不能大量共存。 (3)注意审题，挖掘出隐含条件，如： ①若溶液透明时，则溶液可以含有色离子。如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)等；若无色透明时，溶液一定不存在这些有色离子。 ②某强酸性溶液，表明有大量H＋存在；某强碱性溶液，表明有大量OH－存在。 ③某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO3－。二.离子方程式（书写及正误判断） 1、书写步骤：“写”、“拆”、“删”、“查” 2、离子方程式的正误判断一般从下面这几个方面入手分析： (1)反应(特别是氧化还原反应)是否符合反应事实，主要是看反应能否进行或反应产物是否正确； (2)离子方程式是否遵守质量守恒； (3)离子方程式是否遵守电荷守恒； (4)拆分是否正确； (5)与量(少量、过量以及给出具体物质的量)有关的是否表达正确,看是否遵循定组成定律，特别注意有些反应反应物的配比关系。熟记一些与量有关的离子反应：如：①铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓强碱过量：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O ②铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ③FeBr2溶液与不同量的氯水混合，有三种情况：当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－因为有氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S，所以FeI2与氯水的离子反应又有不同。 ☆注意离子反应中的多重反应向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

高中化学精讲金属的冶炼

考点 38 金属的冶炼 1．复习重点 1．金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2．金属回收及资源保护的重要作用， 3．重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦一、金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在，如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态化学性质比较活泼的金属，在自然界中能以化合态的形式存在，如： Al Na 说明：少数金属在自然界中能以游离态的形式存在 ; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在 . 二、金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子 . M n+ + ne-T M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集目的：除去杂质，提高矿石右的有用成分的含量 ; ② 冶炼目的：得到金属单质 . 原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质 . ③ 精炼目的：提高金属的纯度 . C 「2O 3+2Al 高高=2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂： C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等说明铝热反应也属于热还原法 . ［思考］对于极活泼金属的冶炼，能否用热还原法 ?如不能则应使用什么方法 ? 3. 电解法：适用范围：活泼的金属 K -------- Al 电解如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2匸电解 3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性 . (1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag --- Au 女口： 2Ag 2O ^=4Ag + O 2T 2HgO=?Hg + O 2^ (2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn --- Cu Fe 2° 3 + 3CO 高=温2 Fe + 3CO 2 如：

高中化学人教版必修1精讲精练第2章第2讲氯及其化合物(学生版)

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物 (1)写出下列反应的化学方程式 ①钠与氯气反应：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl ， ②氢气与氯气反应：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ， ③硅与氯气反应：Si ＋2Cl 2=====加热 SiCl 4。 ④氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。 (2)检验溶液中是否含有Cl －所用的试剂是：稀HNO 3和AgNO 3溶液，反应的离子方程式为： Ag ＋＋Cl － ===AgCl ↓。一、氯气 1．氯的原子结构及存在氯原子结构示意图为：→氯原子易得到1个电子→表现出典型非金属性→自然界中以化合态存在。 2．实验室制法在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2 ＋Cl 2↑＋2H 2O 。 3．物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒 1 体积水溶解 2 体积氯气 4．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：

(2)与非金属反应： (3)与H 2O 反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”。 ②溶于水的Cl 2部分与水发生反应，化学方程式为：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。 (4)与碱反应：漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ；2HClO=====光 2HCl ＋O 2↑。 5．用途 (1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。二、次氯酸 1．弱酸性：次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱。 2．不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为： 2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑。 3．强氧化性 (1)漂白性：实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl 2无漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO (2)杀菌、消毒。

高考化学 58个考点精讲考点18 二氧化硫

考点18二氧化硫 1．复习重点 1．二氧化硫的物理性质、化学性质。 2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 2．难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3 （二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。 SO2+H2O H2SO3 SO2与CO2性质的比较 O 2、氧化性： SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2＋O2 2 SO3 （SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4、漂白性：SO2使品红溶液褪色 SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。漂白性的比较把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl SO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。〖新授〗三、用途（1）制硫酸；（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；（3）杀菌消毒。四、制法 1.工业制法 a，硫磺燃烧法 S+O2点燃 SO2 b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2.实验室制法

高中化学离子反应知识点总结精讲精练

离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++A n- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等. [例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液

高中化学精讲金属的冶炼

考点38金属的冶炼 1．复习重点 1．金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2．金属回收及资源保护的重要作用， 3．重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦一、金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明：少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼目的：提高金属的纯度. 3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性. (1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ (2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. 说明铝热反应也属于热还原法. [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法? 3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑ △ △ 高温高温电解电解

高考化学 58个考点精讲考点28 化学平衡

考点28化学平衡 1．复习重点 1. 建立化学平衡的观点. 2. 理解化学平衡的特征. 3. 常识性介绍化学平衡常数. 2．难点聚焦在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的. 例如: 3222NH 3H N 高温高压催化剂 ?+ 这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。）特点：（二同）同一条件下；同时进行。显然，可逆反应不能进行到底。（即：反应物不能全部转化为生成物。）因此，对任一可逆反应来说，都有一个化学反应进行的程度问题。这就牵涉到化学平衡。化学平衡主要是研究可逆反应规律的。如：可逆反应进行的程度，以及各种条件对反应进行的程度的影响等。（一）化学平衡的建立：当我们把蔗糖不断的溶入水中，直至蔗糖不能继续溶解。此时，所得溶液为蔗糖的饱和溶液。在此溶液中,继续加入蔗糖,蔗糖不再减少.(温度等其它条件不变时.) 蔗糖真的不能继续溶解了吗？我们做一个小实验：用一块中间有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的饱和溶液中。过一段时间，我们会看到，凹痕不见了。取出蔗糖，小心称量，质量未变！这是怎么回事呢？原来，在蔗糖的饱和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同时，已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。而且，溶解的速率和结晶的速率相同。所以，在蔗糖的饱和溶液中，加入蔗糖晶体。晶体的质量不会减少，但凹痕却不见了。这种状态，叫溶解－结晶平衡状态。简称：溶解平衡状态。显然，溶解平衡状态是动态平衡状态。可逆反应的情形又是怎样呢？实验证明: 在一氧化碳和水蒸汽的反应中: 0.005 0.005 0.005 0.005 0 0 1 0.0 0.01 H CO O H CO 2 28002衡：始：催化剂 ℃ +?+ 如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化. 正反应,逆反应都在继续进行! 只是: 正反应速率==逆反应速率

高中化学精讲化学实验设计和评价

考点58 化学实验设计和评价 1．复习重点 1、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案。（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图 2、实验知识与技能的综合应用。 2．难点聚焦运用化学实验知识和技能设计简单的实验方案，是综合能力和迁移能力的具体体现。这有助于提高化学实验知识和技能的水平，培养信息提取和加工能力、自学能力和创造能力，并能发挥大实验题多方位、多层面的考核、检测功能。一、解答简单实验设计题的一般过程与思路化学实验设计题（如高考大实验题）重在培养或考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，它所选择的课题往往是没有直接、系统实践过的。从信息加工角度分析解答时，还要能够从题目中敏捷地接受信息，分析评价信息，选择、调用自己贮存的相关知识，将新信息与已有知识有机地结合起来，以解决实验设计的新问题。大致过程与思路如下： 1、接受信息接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。要求迅速、全面地吸收题目中的新信息，分析提供这些信息的目的，把信息归类、并对各个信息在实现实验设计中的作用做初步评估。接受信息主要解决以下问题：一是明确实验课题；二是明确实验条件；三是明确设计要求。 2、实验设计原理通过对新旧信息的加工开发，实现指定的实验设计。从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方法的选定。这是从总体上考虑实验方案的设计。一般来说，实验方法主要取决于实验原理，并受实验条件的制约。二是实验装置和实验操作设计。装置和操作都是为了具体实验的实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细节的设计。和基本实验方法比较，它们往往更贴近实验的基础知识与基本技能。 3、实验设计内容概括地讲，设计一个实验通常包括以下几个方面内容：（1）根据命题要求，说明设计该实验的原理，画出实验装置。（2）列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项。（3）观察、记录实验现象，分析实验结果（包括写出有关的化学方程式），得出正确的结论。二、实验设计的思维模型 ①明确实验目的、要求设计实验方案②构思实验方法、步骤 ③选择实验仪器、药品 ①观察实验现象实验，收集资料②收集实验数据 ③处理实验问题

九年级化学金属的冶炼与利用章节测试

九年级化学金属的冶炼与利用章节测试一、选择题。 1．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易．．．．生锈的是（） 2．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼 3．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这是利用了金属的（） A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 4．下列措施对自行车防锈无效的是（） A．链条涂油 B．钢圈表面镀保护金属 C．支架喷漆 D．保留钢丝表面的铁锈 5．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（） A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．矿物 6、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（） A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在呈酸性的潮湿的土壤中 C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多、潮湿的透气的土壤中 7．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A．铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．用稀硫酸可以除去混在铜粉中的少量铁 D．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 8．要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（） A．把混合气体点燃 B．通过炽热的炭层 C．通过灼热的氧化铜 D．利用密度差，由一个容器倒入另一个容器 9．下列反应中，不属于置换反应的是（） A．H 2＋CuO △ Cu＋H 2 O B．C＋2CuO △ 2Cu＋CO 2 ↑ C．CO＋CuO △ Cu＋CO 2 D．2Al＋3CuO △ 3Cu＋Al 2 O 3 物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃-38.8 1 3410 -218

人教版高中化学第二册必修+选修金属的冶炼

金属的冶炼 1.了解金属分布及存在；掌握金属冶炼的实质和方法。 2.了解金属的回收与环境、资源保护的关系。 3.通过金属资源与环境保持的学习，培养爱国主义情感，自觉防治污染、节约能源，创建美好家园。金属冶炼的实质，金属冶炼的方法。 1课时提问、启发、讨论 1.导入新课人们日常用的金属材料，多为合金或纯金属，但是这些金属在自然界中是以化合态的形式存在于矿石中，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是今天我们将要学习的金属的冶炼。 2.讲授新课（组织学生阅读教材93页内容）（板书）一、金属在自然界中的存在形式（填空的形式来讲解）化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。如金、铂，化学性质比较活泼的金属，在自然界以化合态的形式存在。如铝在自然界中以铝土的形式存在。（提问）自然界中金属元素的种类约占全部元素种类的80%，自然界中金属的绝大多数是以化合态形式存在的；人们是怎样将化合态的金属转变为游离态的呢？（板书）二、金属的冶炼（1）定义：把金属从矿石中提炼出来（提问）金属冶炼的实质是什么？（讲解）金属冶炼就把矿石中化合态的金属元素，用还原的方法，使金属化合物中的正价元素获得电子变成金属原子。

（板书）（2）实质：金属离子得到电子变成金属原子。（提问）金属冶炼一般要经过几个步骤？（指导学生阅读教材93页内容，找出答案）（板书）（3）步骤：a.富集、除杂； b.用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质； c.精炼、提纯。（提问）铝在自然界中的含量要比铁、铜大的多，可人们使用铝制品的历史要比铁、铜短的多，这是为什么？（讲解）Al比Cu、Fe活泼，要把Al从化合态还原为游离态比将Cu、Fe从化合态还原委游离态难的多。（提问）金属冶炼的方法有哪些？（组织学生阅读教材94页内容，讨论交流）（总结）冶炼金属的方法很多。由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子的能力也不同，因此对于不同的金属应采用不同的冶炼方法。工业冶炼金属一般使用下列方法。（板书）（1）热分解法：适用于很不活泼的金属，他们位于金属活动性顺序表中氢元素之后。（练习）写出氧化汞、氧化银受热分解的化学方程式。 2HgO 2Hg+O 2↑ 2Ag 2 O 4Ag+O 2 ↑ (板书)（2）热还原法：采用适当的还原剂将金属元素从化合物中还原出，金属活动性顺序表中间的多数金属适用此法。常见的还原剂：碳、CO、H 2 、活泼金属。（练习）Fe 2O 3 +3CO2Fe+3CO 2 CuO+C Cu+CO↑ WO 3+3H 2 W+3H 2 O Cr 2 O 3 +2Al 2Cr+Al2O 3 3V 2O 3 +10Al 6V+5Al 2 O 3 （练习）古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子、冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（CU 2 O）木炭按一定比例混合，加热到800℃充分反应后得金光闪闪的“药金”。（1）药金的主要成分时：Cu、Zn （2）有关冶炼的化学方程式是：ZnCO 3ZnO+CO 2 ↑,2Cu 2 O+C4Cu+ CO 2 ↑,2ZnO+C 2Zn+ CO 2 ↑。（板书）电解法：包括电解熔融盐或氧化物及金属盐水溶液。前者适用于冶炼极活泼金属，它位于金属活动性顺序表中铝以前的金属（包括铝），对于不活泼的金属，可用电解其盐溶液的方法来获得金属。（练习）电解熔融的氯化钠、氧化铝。 2NaCl电解 2Na+Cl 2 2Al 2 O电解 4Al+3O 2 ↑ (提问（讲解）需要环保措施,产生大量的废渣、废气和烟尘，会污染环境。（板书）三、金属的回收和资源的保护（组织学生阅读95页内容，结合生产、生活讨论交流）（提问）金属回收的意义是什么？（讲解）（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染（板书）a.金属回收的意义。（提问）回收的废金属有何用途？举例说明。（讲解）大部分回收的废金属可以重新制成金属及其化合物再用。例如，从电解精炼铜的阳泥中，可回收金银等贵金属；从定影液中可以回收提取金属银；废铁屑可

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