无机化学知识点整理大全
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我们不但会学习很多有机物，还有接触很多无机物，其实无机化学这个部分的的知识点也很重要，那么你对无机化学的知识了解得够多了吗?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了无机化学知识点整理内容，欢迎使用学习!
无机化学知识点整理
铝及其铝的化合物
(1)铝及其铝的化合物的知识体系
(2)铝
①铝在周期表中的位置和物理性质
铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质
与非金属反应4Al+3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜)
4Al+3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)
与酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气) Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2O
常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应
与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O2Na AlO2+3H2↑
与氧化物反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)
(3)氧化铝
①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、
弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝
制备AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl
与酸反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
与碱反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
加热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(5)Al3+、、Al(OH)3间的相互转化关系
Al3+Al(OH)3
在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAl O2+ 2H2O
(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别)
在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。
NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl;Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2 O
无机化学重难点
1、强氧化型漂白剂：利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质，这种漂白一般是不可逆的、彻底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯气与水反应生成，但由于它不稳定，见光易分解，不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的组成可用式子：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O来表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及结晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一种稳定的化合物，可以长期保存，使用时加入水和酸(或通入CO2)，即可以产生次氯
酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效，因此应密封保存。
(2)过氧化氢(H2O2)：也是一种强氧化剂，可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水，不会造成污染。
(3)臭氧(O3)具有极强的氧化性，可以氧化有色物质使其褪色。
(4)浓硝酸(HNO3)：也是一种强氧化剂，但由于其强酸性，一般不用于漂白。
(5)过氧化钠(Na2O2)：本身具有强氧化性，特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强，可以使有机物褪色。
2、加合型漂白剂：以二氧化硫为典型例子，这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质，从而达到漂白的目的，但这种化合是不稳定的，是可逆的。如SO2可以使品红试褪色，但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外，此类漂白剂具有较强的选择性，只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色，别的没有，注意它不能使石蕊褪色，而是变红。]
3、吸附型漂白剂：这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质，表面积较大，因此具有较强的吸附能力，能够吸附一些色素，从而达到漂白的目的，它的原理与前两者不同，只是一种物理过程而不是化学变化，常见的这类物质如活性炭、胶体等。
[注意]所谓漂白，指的是使有机色素褪色。无机有色物质褪色不可称为漂白。
无机化学与有机化学的区别
无机化学的定义
无机化学主要是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理念解释的科学，是化学学科中发展比较早的分支学科。
有机化学的定义
有机化学是研究有机物的来源、制备、结构、性质、应用以及有关的理念的乐学，又被称之为碳化合物的化学。
无机化学研究的内容
无机化学研究的内容主要是搜集事实，搜集的方法是有观察和实验，实验是控制条件下的观察，化学研究比较重视实验，也是因为自然化学变化现象很复杂，直接观察不易得到的事物的本质。
不管是观察或者实验，搜集的事实必须切实准确，化学实验中各种操作，比如沉淀、过滤、烧灼、称重、蒸馏、滴定、结晶、萃取等。
无机化学研究的内容主要建立定律，古代化学工艺和金丹术中积累的化学知识虽然很多，但偶不能称之为科学，要知识成为科学，我们必须将搜集到的大量事实介意分析比较，去粗取精，因此将类似的事实归纳成为定律。
无机化学研究的也要创立学说，化学家要求理解各定律的意义以及相互之间的关系。
有机化学的研究内容
有机化学的研究从简单的化合物或者元素经过化学反应合成有机物。
接下来，我们再从分类上谈谈他们的不同
无机化学主要是包含元素和他们的化合物，不过大部分是碳化合物除外，除了二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍需要无机物外，其余均属于有机化合物。
有机化学主要按照其决定的定性作用，能代表化学物质的基因主要是按照不同来进行分了的可以分为烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃以上这些均是烃类;卤代烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物，胺类，硝基化合物，腈类，含硫有机化合物，比如大家知道的有硫醇，硫醚，硫酚，磺酸，砜与亚砜等，含磷有机化合物等元素有机化合物，杂环化合物等上述都是烃衍生物。
无机化学知识点归纳
第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体。 2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。 3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 4、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 第三节：气体分子动理论 1、气体分子动理论基本观点： ⑴气体是由分子组成的，分子是很小的微粒，彼此间距离比分子直径大许多，分子体积与气体体积相比可以忽略不计。 ⑵气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒的无规则运动之中。 ⑶除了在相互碰撞时，气体分子间的相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。
⑷气体分子相互碰撞和对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑸分子平均动能与气体的热力学温度成正比。 2、在一定温度下，每种气体分子速度的分布是一定的。除少数分子的速度很大或很小外，多数分子的速度都接近于方均根速度rms V 。当温度升高时，速度分布曲线变宽，方均根速度增大。M RT V rms 3= 。 3、分子量越大扩散越慢。 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界，即被研究的物质和它们所占有的空间。系统的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便于研究。 2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。 3、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 4、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量与系统状态的变化途径无关。 5、当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。系统由始态到终态所经历的过程总和被称为途径。 6、⑴定温过程：始态和终态温度相等且变化程中始终保持这个温度。 定温变化：始态和终态温度相等但对变化过程中的温度不作要求。 ⑵定压过程：始态和终态压力相等且变化过程中始终保持这个压力。 定压变化：始态和终态压力相等但对变化过程中的压力不作要求。 ⑶定容过程：始态和终态体积相等且变化过程中始终保持这个体积。 ⑷循环过程：系统由始态开始经过一系列的变化有回到原来的状态。 7、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 8、只含有一个相的系统叫做均相系统或单相系统。含有两个或两个以上相系统叫做非均相系统或多相系统。 9、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 0、反应进度ν ξ0 n n t -= 第二节：热力学第一定律
大学《无机化学》知识点总结
无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =11 --⋅⋅K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 ！ 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃= STP 下压强为 = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： … ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度ν ξ0 )·(n n sai k e t -== 化学计量数 反应前 反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 : 1、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 2、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 3、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 4、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 5、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体
无机化学知识点总结大全
无机化学知识点总结大全 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了无机化学知识点总结内容，欢迎使用学习! 无机化学知识点总结 无机化学常见物质： 二氧化碳 无色无臭气体，有酸味，溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得，是石灰、发酵等工业的副产品。二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方，常被用作灭火剂。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。 硫酸 纯硫酸是一种无色无味油状液体，溶解时放出大量的热，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。化学性质为吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发性、.酸性和稳定性。 稀硫酸，无色无嗅透明液体。化学性质为与多数金属(比铜活泼)氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水; 与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸; 与碱反应生成相应的硫酸盐和水; 与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气; 加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 氢氧化钠 纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱
无机化学经典知识点
无机化学经典知识点 元素化学通论 一，含氧酸强度 1，R-O-H规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性越强，反之则越弱。而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中R吸引羟基氧原子的电子的能力，当R的半径较小，电负性越大，氧化数越高时，R吸引羟基氧原子的能力强，能够有效的降低氧原子上的电子密度，使O-H键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性，这一经验规律称为R-O-H规律。1）同一周期，同种类型的含氧酸（如HnRO4），其酸性自左向右依次增强。如：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 2）同一族中同种类型的含氧酸，其酸性自上而下依次减弱。如：HClO>HBrO>HIO 3）同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态含氧酸的酸性较弱。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO 2，Pauling规则：含氧酸的通式是RO n(OH)m，n为非氢键合的氧原子数（非羟基氧），n值越大酸性越强，并根据n值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），强酸（n=2），极强酸（n=3）四类。因为酸分子中非羟基氧原子数越大，表示分子中R→O配键越多，R的还原性越强，多羟基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度减小的越多，O－H键越弱，酸性也就越强。注意：应用此规则时，只能使用结构式判断，而不能使用最简式。 3，含氧酸脱水“缩合”后，酸分子内的非氢键合的氧原子数会增加，导致其酸性增强，多酸的酸性比原来的酸性强。 二，含氧酸稳定性 1，同一元素的含氧酸，高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO 2，氧化还原性： 1）同一周期主族元素和过渡元素最高价含氧酸氧化性随原子序数
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结 无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。 无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程
1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为= 8、314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273、15K STP下压强为101、325KPa =760mmHg =76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。
无机化学知识重点
一、物质俗称 1、胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O 2、绿矾FeSO4·7H2O 3、红矾(红矾钾)K2Cr2O7 4、红矾钠Na2Cr2O7·2H2O 5、皓矾ZnSO4·7H2O 6、明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 7、重晶石BaSO4 8、天青石SrSO4 9、铵矾(NH4)2SO4·Al2(SO4)·24H2O 10、智利硝石(钠硝石)NaNO3 11、冰晶石Na3AlF6 12、铬矾K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O 13、白云石CaCO3·MgCO3 14、萤石CaF2 15、光卤石KCI·MgCl2·6H2O 16、独居石LnPO4 18、电石CaC2 17、方解石(石灰石，大理石，白垩)CaCO3 19、橄榄石Mg2SiO4 20、金红石TiO2 21、泻盐MgSO4·7H2O 22、赤血盐K3[Fe(CN)6] 23、黄血盐K4[Fe(CN)6] 24、摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 25、格氏盐(NaPO3)x 26、蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)] 27、保险粉Na2S2O4·2H2O 28、立德粉BaSO4·ZnS 29、元明粉Na2SO4 30、铅白2PbCO3·Pb(OH)2 31、锌白ZnO 32、钛白TiO2 33、钡白BaSO4 34、铬绿Cr2O3 35、雄黄As2S3 36、雌黄As4S4 37、普鲁士蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 38、膝氏蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 39、铅丹(红丹)Pb3O4 40、金刚砂SiC 41、晨砂HgS 42、刚玉a-Al2O3 43、大苏打(海波)Na2S2O3·5H2O 44、小苏打NaHCO3 45、苏打Na2CO3 46、生石膏CaSO4·2H2O 47、熟石膏2CaSO4·H2O 48、升汞HgCl2 49、甘汞Hg2Cl2 50、砒霜As2O3 51、密陀僧(黄丹) PbO 52、芒硝Na2SO4·10H2O 53、灰锰氧KMnO4 54、绿柱石BeO·Al2O3·6SiO2 55、镉黄CdS 56、铬黄PbCrO4 57、铁红Fe2O3 58、铅糖Pb(Ac)2·3H2O 59、孔雀石Cu2(OH)2CO3 60、泡花碱(水玻璃)Na2O·nSiO2 二、物质的颜色 1．离子的颜色（1）无色离子NH4+；卤离子X-；拟卤离子CN-；SCN-；OCN-；碱金属离于M+；碱土金属离子M2+；非金属含氧酸根离子；中心离子具有d0、d10结构的A13+、Zn2+、Ag+、Cd2+、Hg2+ 、Sc3+、Ti4+、Sn4+、Sn2+、Pb2+等的水合离子以及[Al(OH)4]-、[AlF6]3-、[HgI4]2-、[HgCl4]2-、[Zn(H2O)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、[Zn(OH)4]2-、[Cu(NH3)2]+、[Cd(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+ 、[Ag(CN)2]-、[Ag(S2O3)2]3-、[Zn(CN)4]2-、[AuCl2]-、[SiF6]4-等配离子。弱场配体形成的分裂能小的配离子：[FeF6]3- （2）有色离子MnO4-(紫红)，MnO42-(绿)，Mn2+ (淡红)；[Cu(NH3)4]2+(深蓝)，[Cu(H2O)4]2+ (蓝)，[CuCl4]-(黄)；CrO42-(黄)，Cr2O72-(橙红)，[Cr(H2O)6]3+(紫)，[Cr(H2O)5Cl]2+(淡绿)，[Cr(H2O)4Cl2]+(暗绿)，Cr2+(蓝)，CrO2-(绿)；[Fe(H2O)6]3+(淡紫)，[Fe(H2O)6]2+(绿)，[Fe(NCS)n]3-n(血红)，FeO42-(紫红)，[Fe(CN)6]3-(红)，[Fe(CN)6]4-(黄)；[Co(NH3)6 ]2+(黄)，[Co(NH3)6 ]3+(橙黄)，[Co(CN)6 ]4-(红)，[Co(CNS)4]2- (蓝)，[Co(H2O)6]2+(粉红)；[Ni(H2O)6](绿)，[Ni(NH3)6]3+(蓝紫)，[Ni(CN)4]2- (黄)，[Ni(CNS)4]2- (亮绿)、VO2+(黄)，VO2+(蓝)，V3+(绿)，V2+(紫)；Ti3+(紫)、Ti2+(褐)； 2．卤化物AgCl(白)，AgBr(淡黄)，AgI(黄)，CuI (白)，CuCl2(棕黄)；Hg2C12(白)，HgI2(红)；I3-(棕黄) CoCl2(蓝)，CoCl2·6H2O (蓝)，Co(CN)2(红)；PbCl2(白)，PbBr2 (淡黄)，PbI2 (黄) NiCl2·7H2O(绿)，NiCl2(黄褐)；FeCl3·6H2O(黄棕) 3．氧化物Na2O2(黄)；K2O(淡黄) V2O5(红棕)，Cr2O3(绿)，CrO3(红)，CrO5(蓝)；MnO2(黑)；FeO(黑)，Fe2O3 (砖红)，Fe3O4(黑)；CoO(灰绿)，NiO(暗绿)，Co2O3(黑)，Ni2O3 (黑) I2O5(白)，ClO2(g黄，l红)；PbO2(棕黑), PbO(红，黄)，Pb3O4 (红)，CuO(黑)，Cu2O(暗红)；Ag2O(暗棕)；ZnO(白)；CdO(棕灰)；HgO(黄色或红)。 4．氢氧化物Mg(OH)2(白)，Al(OH)3(白)，Cr(OH)3(灰蓝)，Fe(OH)(白)，Fe(OH)3(红棕)；Cu(OH)2(浅蓝)，Ni(OH)2(绿)，Ni(OH)3(黑)，Co(OH)2(粉红)，Co(OH)3(棕)，Zn(OH)2(白)，
无机化学知识点整理
无机化学知识点整理 无机化学是化学的一个分支，与研究机体化学性质的有机化学不同，无机化学主要是研究无机物质，如金属、非金属化合物、盐类和氧化物等。学习无机化学需要掌握一些重要的知识点，本文将对无机化学的重要知识点进行整理。 一、化学键 化学键是分子或离子的原子之间的连接，它决定了物质的化学性质。根据价电子的共享情况可以将化学键分为共价键和离子键两种。 1. 共价键 共价键指两个原子之间通过共享电子建立的化学键。共价键的特征是结合原子之间的电荷分布呈现相互穿插的状态。共价键的结构形式有单键、双键和三键。单键是最常见的共价键类型，例如氢气，每个氢原子与另一个氢原子共享一个电子。双键和三键包括多个共享的电子对，例如氮分子中有三个共价键，其中有一个双键和两个单键。 2. 离子键 离子键指两个离子之间的化学键，其中一个离子通常是金属离子，另一个通常是非金属离子。离子键的形成通常是由于离子之间电荷分布的相互吸引而建立的。以氯化钠为例，钠离
子和氯离子电荷相互吸引形成氯化钠分子，其中钠离子的电子数比氯离子少1个，在化学式中以+和-来表示。 二、化合物命名 在学习无机化学时，孩子们还需要学习如何为每种化合物命名。通常，化合物由正离子和负离子组成。正离子通常是金属离子，负离子则是非金属离子。命名化合物的过程取决于化合物的类型： 1. 离子化合物命名 离子化合物是由正离子和负离子组成的，通常是由金属和非金属元素组成的，如氯化钠。虽然正离子的名称不变，但负离子的名称通常要以“-ide”作为结尾。例如，氯离子的化学式为Cl--，则把这个离子与钠的离子Na+相结合，形成NaCl（氯化钠）。 2. 共价键化合物命名 共价键化合物是由非金属元素共享电子而形成的，如二氧化碳（CO2）。当命名这种化合物时，使用墨菲亚法则是一种有用的技术。这种法则规定，一个离子的名字（例如，氧）被保留，然后在前面加上一个前缀来指示它的数量（例如二氧化碳）。 三、反应类型 在无机化学中，反应类型通常涉及化学键的断裂和可能的新键的形成。下面列出了几种常见的反应类型： 1. 氧化还原反应
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结 大学无机化学知识点总结 无机化学是化学的重要分支之一，主要研究无机化合物的性质、结构和反应机制等方面的知识。本文将对大学无机化学的知识点进行总结，以供学习参考。 一、化学键 化学键是由电子密度较高的原子间共享或转移电子而形成的力。在无机化学中，比较重要的化学键包括离子键、共价键、金属键和范德华力等。 1.1 离子键 离子键是由正负离子之间的静电力所形成的一种化学键。常见于碱金属和碱土金属等阳离子与氧化物、硫化物、卤化物等阴离子的结合。例如Na+与Cl-之间的化学键就是离子键。 1.2 共价键 共价键是由两个原子间共享一个或多个电子而形成的一种化学键。通常情况下，共价键的形成是为了满足原子外层电子的电子互补原则。常见的共价键有单键、双键和三键等。 1.3 金属键 金属键是由金属原子间的自由电子形成的一种特殊的化学键。这些自由电子可以在整个金属晶体中流动，因此金属具有良好的电导率和热导率。金属键通常有一定的共价特性，因此金属化合物中的金属离子具有一定的嵌入性。 1.4 范德华力 范德华力是由电子云间呈现出的瞬时极性和感应极性所
形成的一种分子间相互作用力。这种力是导致非极性分子之间相互吸引的主要力之一。例如，甲烷分子之间就是通过范德华力相互作用而形成气态的状态。 二、化合物的分类 无机化合物可能以离子、分子或金属晶体的形式存在。 这些化合物可以按不同的分类方法进行分类，常见的分类方法包括化合价、氧化态、酸碱性、配位数和配位体等。 2.1 化合价 化合价指的是元素在化合物中所带的电荷值，通常是在 化学反应过程中，原子与其他元素结合而形成化合物时确定的。化合价通常也可以由元素的电子组态推算得到。 2.2 氧化态 氧化态是元素在复合物中所带的电荷状态，而氧化反应 是指将化合物中的某些原子的氧化态发生变化的化学反应。例如，CuSO4中铜离子的氧化态为2+，而Fe3O4中铁的氧化态分别为+2和+3。 2.3 酸碱性 酸碱性是化合物的一种性质，通常是指化合物的解离产 生的氢离子或氢氧根离子的浓度。在溶液中，酸通常会产生氢离子，而碱则会产生氢氧根离子。例如，HCl溶于水中时会产 生氢离子，从而呈酸性反应；而NaOH溶于水中时会产生氢氧 根离子，从而呈碱性反应。 2.4 配位数 配位数指的是配合物中心离子所围绕的配位体数目。在 配合物中心离子周围的配位体通常是通过共价键或离子键与中心离子结合。典型的配位数有4、5和6等。 2.5 配位体
无机化学 知识点总结
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1 -2K 1 - ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV= M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、 分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、 分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、 体积分数：φ= 2 1 v v d 、 摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、 定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、 适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、 应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 21 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体 1、液体 ①蒸发气体与蒸发气压 A 、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压
(完整版)大学无机化学知识点
第一章物质的聚集状态 §１～１基本概念 一、物质的聚集状态 １．定义：指物质在一定条件下存在的物理状态。 ２．分类：气态（ｇ）、液态（ｌ）、固态（ｓ）、等离子态。 等离子态：气体在高温或电磁场的作用下，其组成的原子就会电离成带电的离子和自由电子，因其所带电荷符号相反，而电荷数相等，故称为等离子态，（也称物质第四态）特点： ①气态：无一定形状、无一定体积，具有无限膨胀性、无限渗混性和压缩性。 ②液态：无一定形状，但有一定体积，具有流动性、扩散性，可压缩性不大。 ③固态：有一定形状和体积，基本无扩散性，可压缩性很小。 二、体系与环境 １．定义： ①体系：我们所研究的对象（物质和空间）叫体系。 ②环境：体系以外的其他物质和空间叫环境。 2．分类：从体系与环境的关系来看，体系可分为 ①敞开体系：体系与环境之间，既有物质交换，又有能量交换时称敞开体系。 ②封闭体系：体系与环境之间，没有物质交换，只有能量交换时称封闭体系。 ③孤立体系：体系与环境之间，既无物质交换，又无能量交换时称孤立体系。 三、相 体系中物理性质和化学性质相同，并且完全均匀的部分叫相。 １．单相：由一个相组成的体系叫单相。 多相：由两个或两个以上相组成的体系叫多相。 单相不一定是一种物质，多相不一定是多种物质。在一定条件下，相之间可相互转变。单相反应：在单相体系中发生的化学反应叫单相反应。 多相反应：在多相体系中发生的化学反应叫多相反应。 ２．多相体系的特征：相与相之间有界面，越过界面性质就会突变。 需明确的是： ①气体：只有一相，不管有多少种气体都能混成均匀一体。 ②液体：有一相，也有两相，甚至三相。只要互不相溶，就会独立成相。 ③固相：纯物质和合金类的金属固熔体作为一相，其他类的相数等于物质种数。 §１～2 气体定律 一、理想气体状态方程PV=nRT 国际单位制：R=1.0133*105Pa*22.4*10-3 m 3/1mol*273.15K=8.314(Pa.m3.K-1.mol-1) 1. (理想)气体状态方程式的使用条件 温度不太低、压力不太大。 2.(理想)气体状态方程式的应用 二、气体分压定律 混合气体的总压等于各组分气体分压之和。数学表达式：P T=P A+P B+P C+… 1. 组分气体分压：组分气体单独占有混合气体的体积时所产生的压力。P A V=n A RT 2. 组分气体分体积：组分气体与混合气体同温同压下所占有的体积。PV A=n A RT 由1、2可推导出玻义耳定律：n、T一定时P A V=PV A 3. 组分气体体积分数：组分气体的体积分数与混合气体的总体积之比——V A/V。 根据阿佛加德罗定律：等温等压下，体积分数=摩尔分数， 即T、P一定时，V A/V=n A/n 根据组分气体分压可知：P A=n A RT /V、P B=n B RT /V ，（n= n A+n B+…） 再根据分压定律P= P A +P B +…=（n A+n B+…）RT/V=nRT/V
大学无机化学知识点总结3篇
大学无机化学知识点总结 第一篇：无机化学基础知识 无机化学是化学的一个重要分支，涉及化合物的结构、 性质、反应和合成等方面。下面将简单介绍无机化学的基础知识。 一、元素和化合物 1. 元素是组成物质的基本单元，包括金属元素、非金属 元素和半金属元素。元素通过化学反应可以组成化合物。 2. 化合物是由两种或两种以上元素以一定比例结合而成 的物质。化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。 二、原子和分子 1. 原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。 原子中的质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。 2. 分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的 物质。分子中的原子可以是相同的元素，也可以是不同的元素。 三、周期表 1. 周期表是元素按照原子序数排列的表格，元素按照一 定规律排列。 2. 周期表可以分为主族和副族两大类。主族元素的电子 在最外层的层数为1、2或3层，副族元素的电子在最外层的 层数为4、5、6或7层。 四、化学键 1. 化学键是连接原子的力，主要有离子键、共价键和金 属键等。
2. 离子键是由正、负离子形成的化学键，通常由金属和非金属形成。 3. 共价键是由具有电子互相共享的两个非金属原子形成的化学键。 4. 金属键是由金属原子互相形成的化学键。 五、无机化合物 1. 无机化合物不能包含碳-碳键或碳-氢键，并且通常可以在高温下离解成金属离子和非金属离子。 2. 无机化合物可以分为单质、氧化物、酸、碱和盐等不同类型。 以上是无机化学的基础知识，对于进一步了解无机化学有很大的帮助。 第二篇：无机物的性质与反应 无机物的性质和反应是无机化学中的重要内容，下面将简要介绍无机物的性质和反应。 一、酸碱性质 1. 酸是一种质子（即氢离子）的供体，可以将质子转移给其他物质。 2. 碱是一种质子的受体，可以和酸反应生成盐和水。 3. 酸和碱的反应称为酸碱反应，反应生成盐和水。 4. pH值是反映溶液中酸碱程度的指标，pH值越小，溶液越酸，pH值越大，溶液越碱。 二、氧化还原反应 1. 氧化还原反应是指物质中的电子在反应中转移或共享的过程。能够失去电子的物质称为氧化剂，可以接收电子的物质称为还原剂。 2. 氧化还原反应通常以称为氧化数的粗略电荷数来描述。
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结 一、无机化学的概述 无机化学是研究无机物质的化学性质和反应规律的学科，其研究对象是无机化合物和元素，包括无机离子和分子，以及它们在化学反应中的作用和转化。 二、无机化合物的性质 无机化合物的性质主要包括物理性质和化学性质。其中物理性质包括密度、熔点、沸点、折射率、导电性和磁性等；化学性质包括氧化还原性、酸碱性、配位性、络合性、稳定性和反应性等。 三、元素的周期律 元素周期律是关于元素周期性变化规律的一种规律性描述。周期表中的元素按照原子序数顺序排列，具有相似的电子结构和周期性变化规律。周期表中的元素可以分为主族元素和过渡元素两种。 四、离子的成因和性质 离子是指带电粒子，分为阳离子和阴离子。离子的成因包括电离和化学反应，其性质包括稳定性、配位性、络合性和反应性等。 五、化合价 化合价是指元素在化合物中的相对化学价值，用于表示元素的化学性质和反应能力。化合价有正价和负价之分，以及共价、离子价和均相中心价等不同类型。 六、物质的化学键
化学键是原子之间相互作用的一种形式，由于元素间或分子中原子间的相互吸引而产生。常见的化学键包括共价键、离子键、金属键和氢键等。 七、无机酸及其盐类 无机酸是指含氢阳离子的化合物，可被水质子化产生溶液中的酸性。无机酸的盐类包括碳酸盐、硫酸盐、氯化物和硝酸盐等。 八、配位化学 配位化学是研究金属离子被围绕和结合在一起的配位体的化学性质和反应规律的学科。配位化学的核心概念是配位化合物和配合物，包括配位数、配位键和配位体等内容。 九、氧化还原反应 氧化还原反应是指元素氧化和还原过程中电子的转移和电荷的变化。常见的氧化还原反应包括单质的氧化反应、非金属氧化物的氧化还原反应和金属氧化物的还原反应等。 十、无机材料化学 无机材料化学是研究无机材料的制备、结构及性质的学科，包括无机材料的结构设计、功能实现和性能调控等方面。无机材料常用于电子、光电、能源等领域，并具有良好的工程应用前景。
无机化学知识点
无机化学知识点 无机化学是研究无机物质（不含碳的化合物）的组成、结构、性质、合成、反应以及它们在各个领域中的应用的学科。在无机化学中，有许多重要的知识点，下面将介绍一些常见的无机化学知识点。 1. 元素周期表：元素周期表是无机化学的基础，它将化学元素按照原子序数的增加顺序排列，同时也按照元素的周期性特征进行分组。元素周期表可以帮助我们了解元素的基本性质和趋势，例如原子半径、电离能、电负性等。 2. 键的类型：在无机化学中，化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。离子键是由正负电荷的离子之间的电吸引力形成的，共价键是由共用电子对连接起来的，金属键是金属离子之间的电子云形成的。 3. 价态和电子排布：元素的价态是指元素在化合物中的可能电子组态。根据原子的外层电子数和元素周期表的规律，我们可以推测元素的价态和电子排布。了解元素的价态和电子排布有助于我们理解元素间的键合方式以及化合物的性质。 4. 配位化合物：配位化合物是由中心金属离子和周围配体离子或分子组成的。配位化合物中心金属离子一般处于正离子状态，周围的配体通过共用能够与金属离子形成稳定的化学键。配位化合物的性质和结构与配体的类型、数目以及配体与中心金属离子之间的相互作用有关。
5. 晶体结构：无机化合物常常形成晶体，晶体的结构与原子之间的排列及相互作用密切相关。无机化合物的晶体结构包括离子晶体、共价晶体和金属晶体等不同类型。晶体结构的了解对于理解无机化合物的物理、化学性质以及合成方法都非常重要。 6. 配位数和配位几何：在配位化合物中，一个中心金属离子被周围的配体离子或分子包围时，配位数是指与中心离子直接接触的配体数目。配位几何则是指配位体在空间中相对于中心金属离子的排列方式。了解配位数和配位几何有助于我们理解配位化合物的性质和反应机理。 7. 氧化还原反应：氧化还原反应是无机化学中的重要反应类型，它涉及到电子的转移。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。氧化还原反应的平衡常数（电位）可以用来定量评价化学物质的氧化还原能力。 以上是无机化学中的一些常见知识点，通过学习这些知识点，我们可以了解无机化学的基本概念和理论，从而更好地理解化学现象并应用于实际问题中。无机化学作为化学科学的重要分支，对于材料科学、能源科学、医药科学等领域的发展具有重要意义。
考研无机化学知识点梳理
考研无机化学知识点梳理 无机化学是化学的一个重要分支，研究非有机物质的性质、结构及 其变化规律。在考研无机化学的复习过程中，准确把握知识点是非常 关键的。本文将对考研无机化学的重要知识点进行梳理，以帮助考生 更好地掌握相关内容。 一、元素周期表 元素周期表是无机化学中最基础的知识点之一，它将元素按照原子 核的电子排布规律进行分类。元素周期表可以根据不同的特征进行划分，如金属性、非金属性、半金属等。考生需要掌握元素周期表中各 个元素的周期、族及其周期性质，如原子半径、电离能、电负性等。 二、化学键和晶体结构 化学键是无机化学中的另一个重要概念，包括离子键、共价键和金 属键等。根据电负性差异不同，化学键的性质也有所区别。此外，晶 体结构是无机化学中的重要内容。晶体结构可以按照晶体的几何形状 进行分类，如立方晶系、四方晶系、六方晶系等。考生需要了解不同 晶体结构的特点以及其对晶体性质的影响。 三、配位化学和配合物 配位化学是研究中心原子或离子（配体）与周围原子或离子（受体）之间的配位作用及其规律。配合物是通过配位作用形成的化合物，具 有特殊的性质和结构。考生需要熟悉配位化学的基本概念和配位体的 分类，以及了解配合物的结构、命名规则和性质等。
四、无机化合物的性质与应用 无机化合物具有丰富的性质和广泛的应用，考生需要熟悉各种无机 化合物的性质以及与生产和生活相关的应用。例如，氧化物在电池、 催化剂和材料科学中有重要应用，硫化物在矿石提取和防腐剂中应用 广泛。考生需要了解各种无机化合物的性质和应用，以便在考试中对 相关问题做出准确回答。 五、酸碱理论和溶液化学 酸碱理论是无机化学中的重要理论之一，包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论等。溶液化学是研究溶液中各 种物质之间相互转化和反应机制的一门学科。考生需要了解不同酸碱 理论的基本原理和应用，以及溶液中各种离子之间的反应和平衡机制。 六、电化学和电池原理 电化学是研究电能与化学能之间相互转化关系的学科，包括电解池 和电化学电池两个方面。电池原理是电池工作的基本原理，其分类包 括原电池、可逆电池和非可逆电池等。考生需要了解电化学反应的基 本规律，如氧化还原反应和电解反应等，以及不同类型电池的工作原 理和应用。 七、催化剂和表面化学 催化剂是可以改变化学反应速率的物质，催化剂对工业生产和能源 转化起着重要作用。表面化学是研究物质表面性质和表面反应的学科，
无机化学知识点
无机化学知识点总结 原子与分子结构 无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。 1、描述波函数的三个量子数及其意义 2、原子核外电子排布规则： 3、写出29号元素的基态电子排布式 4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。
离子键、共价键的特征？ 5、分子的极性 举出几个极性分子，非极性分子。 6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键 试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。 7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。 1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是 A. n = 2, l = 1 B. n = 3, l = 2 C. n = 4, l = 3 D. n = 5, l = 0 2、碳原子最后一个电子的四个量子数为 A. 2,1,0,+1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,0,1,-1/2 D. 1,0,1,+/2 3、29号元素的价电子排布式为 A. 4s24p4 B. 3d94s2 C. 3d54s1 D. 3d104s1 4、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是
A. 3d54s1,d区 B. 3d44s2,ds区 C. 3d54s1,ds区 D. 4s24p4,p区 5、 A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个 ,则 A、B分别为 A. As、Ti B. Ni、Ca C. Sc、Ne D. Ga、 Ca 6、 p亚层最多可以容纳几个电子 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 7、 d轨道有几种空间取向 A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 8、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是 A.E2p>E2s B.E3d>E4s C.E3d 无机化学总结笔记[整理版] 《无机化学》各章小结 第一章绪论 平衡理论 :四大平衡 理论部分原子结构 1(无机化学结构理论:，分子结构， 晶体结构 元素化合物 2(基本概念:体系，环境，焓变，热化学方程式，标准态 古代化学 3(化学发展史: 近代化学 现代化学 第二章化学反应速率和化学平衡 1( 化学反应速率 Δc(A)υ=Δt 2( 质量作用定律 元反应 aA + Bb Yy + Zz abυ = k c (A) c (B) 3. 影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它. 温度是影响反应速率的重要因素之一。温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。 浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度，都会影响反应速率。 催化剂可以改变反应速率。 其他因素，如相接触面等。在非均匀系统中进行的反应，如固体和液体，固体和气体或液体和气体的反应等，除了上述的几种因素外，还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响 4. 化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论 碰撞理论有两个要点:恰当取向，足够的能量。 过渡态理论主要应用于有机化学。 5. 化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素 (1)平衡常数为一可逆反应的特征常数，是一定条件下可逆反应进行程度的标度。对同类反应而言，K值越大，反应朝正向进行的程度越大，反应进行的越完全 (2)书写和应用平衡常数须注意以下几点 a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。生成物为分子项，反应物为分母项，式中各物质浓度或分压的指数，就是反应方程式中相应的化学计量数。气体只可以用分压表示，而不能用浓度表示，这与气体规定的标准状态有关。 b.平衡常数表达式必须与计量方程式相对应，同一化学反应以不同计量方程 式表示时，平衡常数表达式不同，其数值也不同。 c.反应式中若有纯故态、纯液态，他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道，故水的浓度可视为常数，合并入平衡常数，不必出现在平衡关系式中。 由于化学反应平衡常数随温度而改变，使用是须注意相应的温度 2022无机化学知识点精选 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。下面小编给大家整理了关于2022无机化学知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 无机化学知识点 常见物质的颜色 1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色) 2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未) 3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质 4、有色气体化合物：NO2 5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI 6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C) 7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu 8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。 11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色) 13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI 无机化学方程式总结 1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 无机化学知识点总结 1、熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族 序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，H2O2和H2S，CO、N2、C2H4，O2、CH4））。 2、知道典型的溶解性特征 ①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀， 原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察 到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。 ③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，AlO2－和盐酸，氨水和硝酸银 3、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3 和Na2S;H3PO4和Ca(OH)2反应。 4、先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： ； AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清： ； NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清： ； 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：； 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：； KAl(SO4)2与NaOH溶液：； 5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可 以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。 苯酚钠溶液：； 硅酸钠溶液：； 饱和碳酸钠溶液：； 偏铝酸钠溶液：； 6、能生成两种气体的反应： HNO3的分解：； Mg与NH4Cl溶液的反应：； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 7、：型的反应： 8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O2无机化学总结笔记[整理版]
2022无机化学知识点精选
初中化学-无机化学知识点总结