讲义4：物质的分类方法
简单分类法及其应用
【知识回顾】
（1）我们曾经将元素分为金属元素和元素，如（写出4种即可）是金属元素，S、P、Cl是元素。
（2）化学反应分为四种基本反应类型，即、、、。
（3）物质分为和纯净物；纯净物又可以分为单质和；单质可分为金属单质和单质；化合物可分为氧化物、、、。
（4）混合物：由种或种以上的物质组成，例如：空气。
纯净物：只由种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
（5）单质：由同种（或一种）元素组成的，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。
（6）化合物：由种或种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。
（7）氧化物：由种元素组成且其中一种是元素的化合物，例如：水、一氧化碳、二氧化碳。
（8）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
①生石灰属于哪种类别的物质？。
②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
③生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式
。
④小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
⑤在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。
一、分类
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，根据不同的需要，分类的标准可以不同。当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三，增加对不同类事物的了解，使我们有可能做到由此及彼。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
二、常见的分类方法
（一）交叉分类法
1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
2．【举例】利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。
（二）树状分类法
1．含义：对不同事物按照某种属性进行分类的分类法。
2．举例：
（三）分类法的应用
1．物质的分类
（1）碱的交叉分类图
（2）氧化物的交叉分类图
2．化学反应的分类
化合反应（部分是氧化还原反应）
分解反应（部分是氧化还原反应）
从反应物、生成物组成形式分（四种基本类型）置换反应（全部是氧化还原反应）
复分解反应（全不是氧化还原反应）
非氧化还原反应
从有无电子转移分
非氧化还原反应
化学反应离子间发生反应生成沉淀、气体、难电离的物质
离子反应
从是否有离子参加分离子间发生氧化还原反应
分子反应
不可逆反应
从反应进行的程度分
可逆反应
放热反应
从反应的热效应分
吸热反应
题组一常见分类方法的应用
1．下列交叉分类法正确的是
( )
2． 下列物质分类的正确组合是
( )
碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
3． 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO 3应属于
( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A ．①②③④⑤⑥⑦
B ．①④⑥⑦
C ．①⑧
D ．①④⑤⑥
4．物质的分类法是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 ( )
A ．H 2、O 3
B ．H 2SO 4、H 2CO 3
C ．SO 2、NO
D ．Na 2SO 3、KClO 3 5．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P 2O 5、SO 2、SO 3、CO 2、Cl 2O 7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 ( ) A ．CO B ．NO
C ．N 2O 5
D ．NO 2
6
．
下
列
各
组
，
可
用
交
叉
分
类
法
进
行
分
类
的
是
( )
A ．Na 2CO 3 、Na 2SO 4、K 2CO 3、K 2SO 4
B ．石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠
C ．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石
D ．氢气、盐酸、苛性碱、小苏打
题组二 化学反应的分类
1．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( )
A ．Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4+H 2
B ．2KClO 3 =====MnO 2
△ 2KCl + 3O 2↑ C ．S + O 2 =====点燃
SO 2 D ．H 2+Cl 2 =2HCl (光照或点燃)
2．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反
应中，没有涉及的基本反应类型是 ( )
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C—CO2—H2CO3—CaCO3—CO2，其中涉及的基本反应类型依次为()
A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解
5．下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是
()
A．3Fe+2O2点燃Fe3O4 B．CO2+C高温2CO
C．NH4HCO3△
NH3↑+H2O+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2
6．对于反应A+B = C+D来说，下列说法错误的是
()
A．若生成物C、D分别为氯化钙和水，该反应一定是中和反应
B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若A 为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应D．参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和题组三物质的分类
1．想一想：Ba(OH)
2(固态)、CuSO
4
(固态)、CH
3
COOH(液态)这些物质为什么可归为一
类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( )
A．75%的酒精溶液 B．淀粉溶液 C．盐酸D．硝酸钠2．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
( )
①②③④
A NaCl K
2SO
4
KCl (NH
4
)
2
SO
4
B Na
2SO
4
K
2
SO
4
KCl NH
4
Cl
C NaCl K
2SO
4
KCl NH
4
Cl
D Na
2SO
4
K
2
SO
4
KCl (NH
4
)
2
SO
4
3
()
A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成酸D．酸性氧化物都不能跟酸反应4．符合如图中阴影部分的物质是
( )
A．NaHCO
3 B．Cu
2
(OH)
2
CO
3
C．NaCl D．Na
2
CO
3
5. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
()
A．H2O、HCO 06OH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐
6．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱
药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化红磷，硫铜，锌
( )
A ．甲橱
B ．乙橱
C ．丙橱
D ．丁橱 7．分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
( )
A ．NaF 、MgO 、CaCl 2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物
B ．HCl 、H 2SO 3、HNO 3、都是化合物，它们都是含氧酸
C ．H 2O 、HCOOH 、Cu(NH 3)4SO 4中均含有氧，都是氧化物
D ．CO(NH 2)2、(NH 4)2SO 4、HNO 3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥 【知识拓展】
分类的应用举例
一、纯净物与混合物 （一）混合物 1．含义??
?.,:.:原子或离子混合而成由不同种分子
微观由两种或多种物质组成
宏观
2．特征：
①无固定组成：如空气、盐酸、牛奶等。
②混合物中各成分之间没有发生化学反应，各物质保持原来的性质，无固定的性质。 3．制取与分离 制得混合物或分离混合物中某成分，只须通过物理变化即可实现。例如将N 2与H 2混合就可得到它们的混合物；分离液态空气即得氧气、氮气。所发生的变化均属物理变化。 （二）纯净物 1．含义???).(:.:指由分子构成的物质由同种分子构成
微观由一种物质组成
宏观
2．特征
①纯净物都有固定组成。例如，无论采用什么方法获得的水都是由氢氧两种元素组成，一个水分子都是由两个氢原子一个氧原子构成。
②具有一定的物理性质和化学性质。例如通常情况下，氧气是无色、无味、不易溶于水的气体，能支持可燃物的燃烧。 （三）纯净物与混合物的比较
（一）单质
1．定义：由同种元素组成的纯净物叫单质。
注意：掌握概念抓住“纯净物”。如同时含有“O 2”和“O 3”的体系，虽然只含有一种氧元素，但是由氧分子和臭氧分子构成的，不是单质而是混合物。 2．组成与分类
组成：???
??????→???→???→???
→?----钨原子钨钨元素氧分子氧气如氧元素分子或原子直接构成微观角度一种元素组成
宏观角度构成组成构成组成
, 分类：金属、非金属、稀有气体 （二）化合物
1．定义：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。 2．单质与化合物的比较
透彻，导致应用时出现模棱两可现象，因此，一定要注意理解概念的内涵，找出它们的差异，才能应用自如。
三、氧化物
（一）定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物
（二）氧化物与化合物的区别
氧化物化合物
实例CO2、CuO、SO3、SiO2KMnO4、Cu2(OH)2CO3、HCl
区别
由两种元素组成其中一种是氧
元素
由两种或两种以上元素组成的
化合物，不一定是氧化物
联系都是纯净物，氧化物属化合物
1．只含有一种元素的物质
( )
A．一定是纯净物 B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
2．下列物质同时属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是
( )
A．石灰石 B．甲烷 C．碳酸钙 D．氢氧化钙
3．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸
A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部
4．下列物质间的转化能一步实现的是()
A．Na
2
CO
3
→NaOH B．CaCO
3
→Ca(OH)
2
C．NaNO
3
→NaCl
D．FeSO
4
→CuSO
4
5．经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()
A．一种化合物 B．两种单质
C．两种化合物 D．一种单质和一种化合物的混合物
6．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是()
A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．硫酸与硝酸只有交叉关系7．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是
( )
A B C D
垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废
纸
垃圾分类
可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾
高中化学：物质的组成、性质和分类知识点
高中化学：物质的组成、性质和分类知识点 考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质 特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地： （1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等 （2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等； （3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 （4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金
(九年级化学教案)中考化学复习知识点总结：物质的分类
物质的分类 九年级化学教案 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质 酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸 其他氧化物 化合物碱 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(cuso4 •5h2 o)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外） 九年级化学教案 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。co2 ，so2 ，so3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。cao na2 o mgo fe2 o3 cuo 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，bao k2 o cao na2 o溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 cao+h2o=ca（oh）2 bao+h2o=ca（oh）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ｐｈ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nｈ＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（hcl、hno3 ）、 二元酸（h2 so4 、h2 s、h2 co3 ）和三元酸（h3 po4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为：
物质的分类讲义要点
学员编号：年级：课时数： 学员姓名：辅导科目：学科教师： 学科组长签名及日期教务长签名及日期课题溶解度和溶质的质量分数 授课时间：备课时间： 教学目标1了解并能够熟练的运用中学阶段两种常用的分类方法2掌握分散系的概念及其分类 重点、难点1三种分散系的比较 2胶体的制备 3生活中胶体的形成和应用 考点及考试要求1简单的分类法及其应用 2分散系及其分类 教学内容 本章共分为三节，整个内容分为三部分。第一部分即第一节：物质的分类，具体内容包括元素与物质的关系、物质的分类、胶体三部分知识；第二部分即第二节：离子反应，具体内容包括有关电解质电离的问题——酸、碱、盐的含义及电离方程式的书写，电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的定义，电解质在水溶液中的反应——反应实质及离子方程式的书写方法；第三部分即第三节：氧化还原反应，从化合价升降和电子转移的角度分析什么是氧化还原反应、氧化反应、还原反应，氧化剂和还原剂的含义，常见的氧化剂和还原剂。 知识点一、简单的分类和应用 1分类的概念 把大量的事物按事先设定的“标准”进行分类，这种分类就是我们最为熟悉也是最方便的一种工作方法，这种方法称为分类法。 2分类的目的 分类是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法，运用分类不仅能有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，更好的帮助我们认识物质找出各类物质之间的联系 3化学物质和化学反应的分类标准 分类对象分类依据所分种类 物质成分是否单一纯净物和混合物 纯净物元素是否单一单质和化合物 化合物不同的化学性质酸碱盐和氧化物 化学反应反应物和生成物的种类 和数目的多少化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 4两种重要的分类方法（1）交叉分类法
物质的分类知识点及题型(含答案)
物质的分类知识点及题型（含答案） 一、常见的分类方法：（1）交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。 举例 ： Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4 无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2O 酸式盐 （2）树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法 举例 ： （3）化学反应的分类： ?? ? ?? ????? ???? ??? ?????? ?还原反应氧化反应失氧根据反应中物质得氧或分解反应化合反应的多少根据反应前后物质种类 复分解反应置换反应类别根据反应物和生成物的化学反应 二、分散系及其分类： 1、几个概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散质：分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质； 分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2、分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 物质 混合物：NaCl 溶液 纯净物 金属单质：Cu Hg 非金属单质：S H 2 单质 化合物 碱：Ca(OH)2 NH 3·H 2O 盐：CaCO 3 酸：H 2SO 4 CH 3COOH 氧化物：CaO H 2O
3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。三种分散系的比较： 4、胶体及其性质 （1）定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，叫胶体。 ②将烧杯中蒸馏水加热至沸腾； ③向沸水中滴加1~2mL FeCl3饱和溶液； ④继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl （3）性质：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
高中化学 物质的分类知识点总结
高中化学常见物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1. 金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2. 非金属单质 氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、 二、化合物 1. 有机化合物： 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2. 无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1. 金属氧化物 氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2. 非金属氧化物 水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为 碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1. 碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、 氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、 碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2. 酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸：
高中化学物质的分类汇总
高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、
Fe、Ga。 5. 同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质 物理性质 （1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。 （3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质
知识总结物质的分类
物质的分类
1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 2.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 注意：由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如O 2 、O 3 ）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物。比如金刚石和石墨。 3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 5．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物 6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O= H 2SO 3 SO 3 + H 2O= H 2SO 4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na 2O MgO Fe 2 O 3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K 2O CaO Na 2 O溶于水立即跟水反 应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的pH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法： 酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO 3 ）、二元 酸（H 2 SO 4 、H 2 S、H 2 CO 3 ）和三元酸（H 3 PO 4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H 2 SO 4 ,HNO 3 , H 3 PO 4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H 2 S名称为：氢某酸） 鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 8.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH) 2,NaOH, Ba(OH) 2 ，氨水）它们的溶液 无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH) 3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜 （Cu(OH) 2 ↓） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
中考化学专题复习 物质的分类
物质的分类 一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质 类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物
第二章化学物质及其变化知识点总结
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
高中化学物质分类知识点汇总
高中化学物质的分类知识点总结 高中化学物质的分类知识点总结 一、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4.元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。 （3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、Fe、Ga。 5.同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚）。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、-NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子
物质的分类 -教学设计
《物质的分类（第一课时）》教学设计 一、教学分析 1.内容分析 本课时选自人教版必修1第2章第一节，属于典型的化学核心观念知识。第一章已经从化学研究手段学习了化学实验验观和定量分析观，这一章旨在从化学学科观念（元素观、分类观、转化观、离子反应观、氧化还原观）出发，引领学生后面进一步学习元素化合物知识。因此，本节内容的主要功能与价值在于： 1）. 将已有较为零散的生活经验和知识和已有知识上升到较为系统的化学思想方法——元素观、分类观、转化观； 2）.元素观、分类观可以帮助我们快速寻找、认识纷繁多样的化学物质； 3）.分类观可以帮助我们高效学习、研究陌生物质的性质； 4）.丰富对物质认识的角度，为元素化合物知识的学习提供重要视角。 2.课标及学情分析 课程目标：能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 学生已有知识：1）.对物质的初步分类； 2）.生活中的分类及其作用（感性认识）。 学生已有能力：1）.能利用分类法解决生活中的一些实际问题； 2）.初步的分析、归纳、表达能力。 学生可能的发展障碍点：1）.熟练地根据物质性质及组成对物质进行多角度分类； 2）.元素观、分类观、转化观的形成和应用。 二、教学目标 （一）知识与技能 1. 了解树状分类法和交叉分类法； 2. 初步认识较为系统的核心分类； 3. 复习、整理酸类物质的通性。 （二）过程与方法（重难点） 1. 能从物质的组成和性质对物质进行多角度分类； 2. 熟悉从类别角度预测、学习物质性质的一般步骤； 3. 初步掌握不同类别物质间相互转化的方法。 （三）情感态度价值观 1.通过讨论活动，认识到分类的关键在于制定标准，制定标准的关键在于分析组成和性质差别； 2. 通过探究活动，体验从分类角度寻找、认识、研究物质性质的过程 三、教学策略 问题及任务驱动、小组合作、情境创设
8年级物质的分类知识点
八年级上：物质的分类知识点 分子和原子 一、 分子和原子的异同 二、 验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 三、 从微观角度解释问题 1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成。 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的 物质 混合物 单质（由同种元素组成的纯净物） 其中一种元素是氧元素的是氧化物）
分子。 四、 物质的组成 1. 宏观角度： 水是由氢元素和氧元素组成的。 铁是由铁元素组成的。 2. 微观角度： 。 水分子由氢原子和氧原子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 。 3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 4. 第三节 水的净化 一、水的净化方法 1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。 2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 ? 以达到净水的目的。 ? 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物， 但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。 ? 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。 3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净 物。 4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2） 等。 5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸 的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。 二、过滤（见下图） 【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】 1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。 “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、
物质的分类说课稿
物质的分类说课稿 王顺昌 各位评委、各位老师：大家好!能与在座的各位评委、老师在一起学习交流，我非常高兴。今天，我说课的内容是人教版九年级化学复习课物质的分类。下面，我就从说教材分析、说教学目标、说学情分析、说教学重难点、说教法学法、说教学过程、说教学反思七个方面谈谈我的教学设想。 【指导思想及理论依据】 本课题根据《化学课程标准》、学生的认知特点，由浅入深。结合《2013云南省中学学业水平标准与考试说明》中的考试要求，能使学生在解决问题的过程中发现知识，应用知识，学会分析和解决问题的方法，学以致用，形成多种能力，在复习中加深和领会。 一、说教材 (一)教材的地位和作用 “物质的分类”是初中化学的精髓内容，是学习一些基础理论、元素化合物知识的基础；从教材的第二单元开始就涉及一直到第十二单元，它贯穿初中化学的始终，对知识起到了承上启下、统领全局的作用。所以，它是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。由于它涉及20多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它又是初中化学教学的难点。 该部分知识是中考中的基础题（如填空题、选择题）、开放性题的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法以及分析归纳能力。教学内容包括混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐的概念，身边化学物质的分类。是在学习了氧气、碳及其化合物、金属、酸碱盐等身边化学物质基础上，更高层次的学习。通过物质的分类学习，可以为今后化学的学习打下基础。完善身边化学物质之间之间的关系网络，对学生今后参加社会实践以及化学的学习具有非常重要的作用。 （二）课标要求、考纲解读 １、新课标要求： 课程目标: （1）、能从组成上识别氧化物，区分纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物。 （2）、认识物质的多样性。 2、考纲解读 主要内容： （1）、能从组成上识别各类物质。 （2）、能说出各类常见物质的名称。
化学物质及其变化知识点总结
课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类
二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 ②根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶
物质的分类与转化(知识总结+练习)
二、物质的分类及转化 1、物质的分类 (1) (2)酸性 (3) (4) (5)练习1、下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H 原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子 E. 金属氧化物都是碱性氧化物 F. 酸酐一定是氧化物 G ．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 H ．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 练习2、判断下列物质所属类别 氨气 、水 、硫化氢 、 氯化氢 、氧化钠 、氧化铝 、 二氧化碳 、五氧化二磷 、 二氧化硫 、氯化镁 、氯化亚铁 、 氯化铁 、氯化铵 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氢氧化铁 、硫酸 、 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO 2+ CaO= 碱性氧化物+H 2O →可溶性碱 Na 2O+ H 2O = 碱性氧化物+酸→盐+ H 2O Na 2O +HCl= 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 Na 2O+CO 2= 酸+金属→盐+氢气 H 2SO 4+Fe= 酸+碱性氧化物→盐+ H 2O H 2SO 4+ CuO=
酸+碱→盐+ H 2O H 2SO 4+ Ba （OH ）2= 酸+盐→盐+ 酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发） H 2SO 4+Ba(NO 3)2= H 2SO 4+Na 2CO 3= 碱+酸性氧化物→盐+ H 2O NaOH+CO 2= 碱+酸→盐+ H 2O NaOH+ H 2SO 4= 碱+盐→盐+ 碱（反应物均可溶、生成物之一为难溶或难 《练习》 1.下列含有相同元素的化合物组是 A.O 2 O 3 B .CO CO 2 C.KCl AlCl 3 D.NaHCO 3、NaHSO 4 2.下列属于纯净物的是 A.盐酸 B.空气 C.Fe 3O 4 D.大理石 3．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的 是： （ ） 锌 1.5mg ，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指 A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
讲义4：物质的分类方法
简单分类法及其应用 【知识回顾】 （1）我们曾经将元素分为金属元素和元素，如（写出4种即可）是金属元素，S、P、Cl是元素。 （2）化学反应分为四种基本反应类型，即、、、。 （3）物质分为和纯净物；纯净物又可以分为单质和；单质可分为金属单质和单质；化合物可分为氧化物、、、。 （4）混合物：由种或种以上的物质组成，例如：空气。 纯净物：只由种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。 （5）单质：由同种（或一种）元素组成的，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。 （6）化合物：由种或种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。 （7）氧化物：由种元素组成且其中一种是元素的化合物，例如：水、一氧化碳、二氧化碳。 （8）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。 ①生石灰属于哪种类别的物质？。 ②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。 ③生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式 。 ④小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？ ⑤在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。 一、分类 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，根据不同的需要，分类的标准可以不同。当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三，增加对不同类事物的了解，使我们有可能做到由此及彼。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 二、常见的分类方法 （一）交叉分类法 1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 2．【举例】利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。
物质转化和材料利用知识点整理
物质转化与材料利用 1． 分类方法 分类法就是根据事物的特点把事物分别归类。分类时需要依据一定的标准，根据不同的标准可以把事物分为不同的类别。如： 以对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾进行分类为例：（1） 按颜色分类： ?? ???? ?紫红色：高锰酸钾黄绿色：氯气白色：氧化镁 氧气、醋酸 无色：氯化钠、硫酸、 （2） 按状态分类： ?????、高锰酸钾固态：氯化钠、氧化镁液态：硫酸、醋酸气态：氧气、氯气 此外对物质还可按照溶解性、导电性等不同的标准进行分类。 2． 物质按组成的分类 （1） 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，成为氧化物。氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2） 无机化合物：由除碳外的其他元素组成的化合物。CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐的结构和性质跟无机化合物相似，也被列 为无机化合物。 （3） 有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。 （4） 物质分类图 ? ?????????????????????????? ? ? ????????????????????????????? ??混合物 盐碱酸非金属氧化物金属氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物稀有气体非金属金属单质纯净物物质 3 定等特点，可做金饰品；铜的导电性好，可用做导线。 4． 分类的主要原则 （1） 每一次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，容易犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续 分类的过程中，如果不遵守这一规则，将会使分类陷入混乱之中。 （2） 分类的子项应当互不相容，把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系。 （3） 各子项之和必须等于母项。如将单质划分为金属单质和非金属单质两类就错了，因为单质还有稀有气体单质。 5． 物质的鉴别（Ⅰ） 物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。物质鉴别的方法有物理方法和化学方法。 （1） 物理方法：物质的颜色、状态、气味、（厨房用品）味道、溶解性等均可作为物质的鉴别依据。 （2） 化学方法：根据物质的特征、化学性质对物质进行鉴别的方法。如氧气能使带火星的木条复燃，碳酸盐与盐酸反应产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体，Cl -与AgNO 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等。 （3） 蔗糖、实验、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液的鉴别步骤示例： ① 首先观察物质的颜色，紫红色的固体是高锰酸钾，亮黄色的液体是色拉油。另外有三种固体和两种无色液体。 ② 取三种固体各一匙，分别倒入烧杯中，每只烧杯里倒入20ml 水，搅拌，出现蓝色溶液的，原固体是无水硫酸铜。 ③ 分别取另两种固体于蒸发皿中加热，易熔化的是蔗糖，不易熔化的是食盐（可用化学方法鉴别蔗糖溶液和NaCl 溶液）。
物质的转化-人教版高中化学必修1讲义
第二课时物质的转化 [明确学习目标]熟悉单质、酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 学生自主学习 酸、碱、盐的性质 1．酸(以稀盐酸为例) 2．碱[以Ca(OH)2为例]
物质的转化 1．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据 2．实例 写出标号的化学反应方程式： ①□032Ca ＋O 2===2CaO ②□04CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 ③□05Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ④□ 06C ＋O 2=====点燃 CO 2 ⑤□ 07CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑥□08H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O
1．为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？ 提示：尽管酸(或碱)不同，但它们的水溶液中都含有H＋(或OH－)，其相似的性质实际上是H＋(或OH－)的性质。 2．纯碱属于碱吗？ 提示：纯碱——Na2CO3不是碱，属于碳酸盐。 课堂互动探究 知识点一酸、碱、盐的性质 1．酸、碱的性质：酸与碱反应生成盐和水；酸与碱性氧化物、碱与酸性氧化物反应生成盐和水；酸与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应生成盐和H2。 2．盐的性质：盐与酸(或碱、或盐)只有产生沉淀、气体或H2O时才能反应。 知识点二单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系 说明：上图中的非金属不包括氧气和氢气。 某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是() A．硫酸钠B．氧气 C．二氧化碳D．氧化钙 [批注点拨]
第一节 物质的分类及转化(讲义)
第一节物质的分类及转化 专题一物质的分类 一、由同种元素组成的物质的分类 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)构成物质的微粒 ①原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。 ②分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。 ③离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。 (2)物质的组成 ①元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。 ②元素在物质中的存在形态 游离态：元素以单质形式存在的状态。 化合态：元素以化合物形式存在的状态。 ③同素异形体 概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。例如：O 3和O 2 ，金刚石和石墨、C60等。 性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 三个“误区” 1．误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混 合而成，如O 2、O 3 组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 2．误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。(1)NaHSO 4、CuSO 4 、 NH 4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。(2)Na 2 CO 3 、NaHCO 3 溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 3．误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na 2 O 2 不属于碱性氧化物。 二、交叉分类法：（见课本） 三、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法 1、根据物质的组成与性质对物质
2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类 四、常见的物质概念 1、酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物 例如：盐酸(HCl)、硫酸(H 2SO 4 )、硝酸(HNO 3 )、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO 4 )— —六大强酸 碳酸(H 2CO 3 )、醋酸(CH 3 COOH)、磷酸(H 3 PO 4 )、氢硫酸(H 2 S)、氢氟酸(HF)、硅酸(H 2 SiO 3 )、次氯 酸(HClO）、亚硫酸(H 2SO 3 )、亚硝酸(HNO 2 )、草酸(H 2 C 2 O 4 ) 2、碱的定义：在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物 例如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH) 2)、氢氧化钙(Ca(OH) 2 )——四大 强碱 按能参与电离的H+个数