北京课改版九年级化学下册12.2《盐的性质》练习题.doc

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盐的性质

学

案主题新课讲解

课时数量

（全程或具

体时间）

第（）课时授课时段

教学目标

教学内容

重要的盐个性化学习问

题解决

见教案

教

学

重

点、

难

点

盐的化学性质和复分解反应

考

点

分

析

盐的有关化学方程式和运用复分解反应的条件来判断化学方程式的书写教

学过程学生活动

教

师

活

动

一、盐的分类

根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：

钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。

钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。

硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。

碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。

盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。

二、生活中常见的盐

1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）

（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。

（2）在人的正常生理过程中的作用：

人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子

对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换

起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。

（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿

（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）

②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；

③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；

④公路积雪可以用氯化钠消除；

⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。

粗盐的提纯：

（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙

玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度

操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁

（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯

玻璃棒的作用：引流

操作要点：一贴、二低、三靠

（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳

玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅

操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。

*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。

2．碳酸钙（化学式为CaCO3）

（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）

（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。

（3）制备：将二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳酸盐与石灰水反应，或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应，都可以得到碳酸钙的沉淀：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

实验室常利用碳酸钙跟酸反应制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

把碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3CaO+CO2↑

（4）用途：

碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。

还可以用于补钙剂等。石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。生石灰吸潮或加水就成为消石灰：CaO+ H2O= Ca(OH)2，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。

（5）碳酸根离子的检验

你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙或碳酸根离子呢？

取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

3．碳酸钠和碳酸氢钠（水溶液都显碱性）

碳酸钠碳酸氢钠

学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

色态白色粉末细小白色晶体

解性易溶于水较易溶于水

酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

用途

用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；

洗涤剂等。

发酵剂、灭火器；

医疗上用于治疗胃酸过多侯德榜先生的事迹：

纯碱是基本化工原料之一，制纯碱消耗食盐较多。曾经的生产方法是氨碱法，又叫索尔维法，是比利时工业化学家E·索尔维于1866年发明的。

氨碱法是把氨气溶于食盐水后，通入二氧化碳，生成碳酸氢钠。分离后加热分解，即得到纯碱（碳酸钠）：

NaCl+NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓（晶体析出）+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+H2O + CO2↑

反应生成的氯化铵可与熟石灰（Ca(OH)2）作用，生成氨气而回收，剩下残渣氯化钙。而由NaHCO3热分解，放出的CO2又可重新与食盐水、氨气作用，原料的利用率较高。

索尔维的氨碱法优越性得到世界的公认，并很快在英、法、德、美等国推广普及。1920年，范旭东与著名化工专家侯德榜合作，在天津塘沽创办了我国第一家制碱厂——永利碱厂，历时9年，克服了西方的技术封锁，生产出了在国际博览会上获金奖的三角牌纯碱。侯德榜同时也看到索尔维法的缺点是产生了大量废渣——氯化钙。为此，他发明了著名的侯氏制碱法，为制碱工业作出了巨大贡献。

4．亚硝酸钠（化学式为NaNO2）

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。

三、盐的化学性质

1．盐与金属反应：生成新的盐与新的金属（置换反应）

例：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag

反应条件：

①此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。

②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不能发生。

例：ZnSO4+Fe不反应(因为Fe排在Zn后)

③所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。例：Na放入CuSO4溶液中：

反应原理：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓

④铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。（与酸反应相同）

2．盐和酸反应生成新酸和新盐：（见酸的通性）

3．盐和碱反应生成新碱和新盐：（见碱的通性）

4．盐和盐反应生成两种新盐、盐和碱反应生成新盐与新碱

盐与碱、盐与盐的反应条件为：两种反应物皆可溶，产物之一为沉淀。例如：

Cu(OH)2+NaCl不发生反应：原因是Cu(OH)2不溶于水；

AgCl+NaNO3不发生反应：原因是AgCl不溶于水；

CaCO3+KCl不发生反应：原因是CaCO3不溶于水；

KNO3+NaCl不发生反应：原因是产物均可溶，而不能生成沉淀。

四、复分解反应发生的条件

复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应发生条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。

典型例题或考题

例1．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是

A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③

【解析】首先观察溶液颜色，黄色溶液为FeCl3溶液，把FeCl3溶液加入三种物质的溶液，产生红褐色沉淀的为Ba(OH)2溶液，再把Ba(OH)2溶液加入剩下的两种物质的溶液中，产生白色沉淀的为Na2SO4溶液，余下的是HNO3溶液。故选B。

【答案】B

例2．在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（）

A．白糖B．NaHCO3C．NaOH D．CH3COOH

【分析】本题考查了生活中常见盐的用途。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在焙制面包时，加入的碳酸氢钠能与面团中的酸发生反应产生二氧化碳气体，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸。

【答案】B

例3．粗盐A中混有CaCl2，为分离食盐（NaCl）和CaCl2，某学生设计了如下的实验方案：

回答：

（1）B物质的名称是_______________。

（2）用此方案分离得到的NaCl经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案：_______________。

【分析】向NaCl和CaCl2的混合溶液中加入过量Na2CO3溶液，其中CaCl2和Na2CO3反应，生成CaCO3的沉淀，滤液中是NaCl和过量的Na2CO3的混合溶液，所以滤液直接蒸发结晶不能得到纯净的NaCl固体。应先加盐酸，与Na2CO3反应转化成NaCl，再蒸发水分，才能得到纯净的NaCl固体。盐酸可加过量，多余的HCl 在蒸发水分时挥发，不会混在NaCl固体中。

【答案】（1）碳酸钙；（2）滤液中加入过量的盐酸后再蒸发。

例5．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式，不能发生反应的说明理由。

（1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2

（2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3

（3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2

（4）ＡｇＣｌ＋ＨＣｌ

（5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ3

（６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ4

例6．选择适当的化学式填写在横线上。

（1）__________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋__________

（2）ＢａＣｌ2＋__________＝ＢａＳＯ4↓＋__________

（3）_________＋2ＨＣｌ＝__________＋_________＋ＣＯ2↑

例7．怎样实现下列反应：

（1）由可溶性盐制不溶性盐。

（2）由不溶性盐制可溶性盐。

（3）由可溶性碱制不溶性碱。

例8．用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。

ＫＮＯ3（ＫＣｌ）

ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3）

ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ）

ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）

例9．用一种试剂鉴别ＮａＣｌ、ＨＣｌ、ＢａＣｌ2三种无色溶液。写出有关方程式。

例10．现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。

Ａ＋Ｂ→白色沉淀Ａ＋Ｃ→无变化Ａ＋Ｄ→无变化Ｂ＋Ｃ→白色沉淀

Ｂ＋Ｄ→无变化Ｃ＋Ｄ→无色气体

教

学过程学生活动

教

师

活

动

练习二

1、下列说法正确的是（）

A、盐都能食用，故称食盐

B、盐就是食盐，易溶于水

C、盐都有咸味，都是白色晶体

D、盐是一类物质的总称

2、有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生胃酸，帮助消化，该盐是（ ）

A 、氯化钙

B 、氯化钠

C 、硝酸钾

D 、碳酸钠

3、我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用，引起中毒事件，这种工业用盐可能是（ ）

A 、高锰酸钾 （KMnO 4）

B 、硫酸铜（CuSO 4）

C 、亚硝酸钠（NaNO 2）

D 、氯化钠（NaCl ）

4、茶叶中含有的茶多酚有益人体健康，茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： 操作一 一系列 操作二

除去茶渣 操作 （1）请写出上述实验过程中的操作名称：操作一：

操作二：

（2）保存茶叶时注意：

初中化学方程式（部分）

一、 氧气的性质：

（ 1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2

8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO

（ 2 ）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2

11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O

12. 酒精在空气中燃烧： C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 茶叶在沸水中 茶叶的水溶液 茶多酚溶液 茶多酚晶体

（3 ）氧气的来源：

13 ．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O 2 ↑

14 ．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （实验室制氧气原理1 ）

15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理2 ）

二、自然界中的水：

16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电2H 2 ↑+ O 2 ↑

17 ．生石灰溶于水：CaO + H 2 O == Ca(OH) 2

18 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3

三、质量守恒定律：

19 ．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO

20 ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu

21 ．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2 O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1 ）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2

24 ．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 ↑

25 ．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 高温4Fe + 3CO 2 ↑

（2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26 ．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 2

27 ．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO

28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃2CO 2

（3 ）二氧化碳的制法与性质：

29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

30 ．碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 == H 2 O + CO 2 ↑

31 ．二氧化碳可溶于水：H 2 O + CO 2 == H 2 CO 3

32 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑

33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH) 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2 O

（4 ）一氧化碳的性质：

34 ．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 2

35 ．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃2CO 2