大学化学思考题
思考题：
1. Co(Ⅲ)以通式CoCl m?nNH3生成八面体构型配合物，m及n的值可能是哪些？若1mol的一种上述配位化合物与Ag+离子作用生成1molAgCl沉淀，问m和n的数值各为多少？
答：（1）由于Co(Ⅲ) 为＋3，则m＝3，CoCl m?nNH3为八面体构型配合物，即配位数为6。n的值可能为6、5、4、3
（2）1mol配位化合物与Ag+离子作用生成1molAgCl沉淀，配合物的外界为1，n＝6-(3-1) =4
2. 在不同条件下，可从三氯化铬水溶液中获得3种不同颜色的配合物。分别加入AgNO3后，紫色的可将氯全部沉淀为AgCl，而蓝绿色的有2/3的氯沉淀出来，绿色的加入AgNO3后只有1/3的氯沉淀为AgCl，根据上述实验现象写出它们的结构式。
答：紫色[Cr(H2O)6]Cl3
蓝绿色[CrCl(H2O)5]Cl2
绿色[CrcCl2(H2O)4]Cl
3. 衣物上的铁锈渍，可先用高锰酸钾的酸性溶液润湿，再滴加草酸溶液，然后以水洗涤而除去。试予以解释。
答：衣物上的铁锈渍，先用高锰酸钾的酸性溶液润湿，是使其氧化并以Fe3+存在，滴加草酸溶液，Fe3+与C2O42-形成易溶于水的络合物，用水冲洗即可除去。
4. [Fe(H2O)6]2+为顺磁性, 而[Fe(CN)6]4–为反磁性, 请分别用价键理论和晶体场理论解释该现象。
答：价键理论
[Fe(H 2O)6]2+ 配离子中的Fe 3+离子在配位体H 2O 影响下，3d 轨道的
五个成单电子占据五个轨道，外层的4s ,4p ,4d 轨道形成sp 3d 2杂化轨道而与6个H 2O 成键，形成八面体配合物。
[Fe(CN)6]4– 配离子中的Fe 3+离子在配位体CN -—影响下，3d 轨道的
五个成单电子占据3个轨道，剩余2个空的3d 轨道同外层的4s ,4p 轨道形成d 2 sp 3杂化轨道而与6个CN —-成键，形成八面体配合物。
晶体场理论
[Fe(H 2O)6]2+轨道分裂能△o=10400cm -1 ,P=17600cm -1,因P ﹥△o ，故
为高自旋态，顺磁性。
[Fe(CN)6]4–轨道分裂能约为△o=26000cm -1 ,P=17600cm -1,因P<△o ，
故为低自旋态，反磁性。
5.已知[MnBr 4]2-和[Mn(CN)6]3-的磁矩分别为5.9B.M 和2.8B.M.。试
根据价键理论推测这两种离子d 电子分布情况及它们的几何构型。
解：（1）[MnBr 4]2-
根据： BM n n )2(+=μ，
BM n n BM )2(9.5+=
n=5
即[MnBr 4]2-的中心离子中有5个3d 单电子，分别占5个 3d 轨道，因此中心离子采取的杂化方式应为sp 3，则[MnBr 4]2-为正四面体形。
（2） [Mn(CN)6]3-
根据：BM n n )2(+=μ
BM n n BM )2(8.2+=
n=2
即[Mn(CN)6]3-的中心离子中有2个3d单电子，空出2个3d轨道与最外层的4s、4p轨道进行杂化，因此中心离子采取的杂化方式应为d2sp3，则- [Mn(CN)6]3-为正八面体形
6. 用配平的离子方程式表示下列现象：
（1）AgCl固体不能溶于NH4Cl溶液，却能溶于氨水中。
（2）在血红色的[Fe(NCS)3]溶液中加入ZnCl2，溶液颜色无变化；加入SnCl2，血红色退去。
（3）用NH4SCN溶液检出Co2+时，加入NH4F可消除Fe3+的干扰。
（4）在Al3+和Zn2+的混合溶液中加入过量NH3?H2O，生成Al(OH)3白色沉淀，而不生成Zn(OH)2沉淀。
（5）在[Cu(NH3)4]2+溶液中加入H2SO4，溶液的颜色由深蓝色变为浅蓝色。
解：Ag+2NH3·H2O ≒[Ag(NH3)2]Cl +H2O
CO2++ SCN-≒[CO(SCN)4]2-
Fe3+ + 6F-≒[FeF6]3-
Zn2+ + 4NH3·H2O ≒[Zn(NH3)4]2+ + 4H2O
[Cu(NH3)4]2+ +H+≒Cu2+ + 4NH4+
7.已知两种钴的配合物具有相同的化学式Co(NH3)5BrSO4，它们之间的区别在于：在第一种配合物的溶液中加BaCl2时，产生BaSO4沉淀，但加AgNO3时不产生沉淀；而第二种配合物的溶液则与之相反。写出这两种配合物的分子式并指出钴的配位数和化合价。
解: 分子式配位数化合价
[CoBr(NH3)5]SO4 6 +3
[CoSO4 (NH3)5] Br 6 +3
8. 选择适当的试剂，使下列的前一化合物转化为后一化合物。并写
出每一步反应的化学反应方程式。
Ag→AgNO 3→AgCl→[Ag(NH 3)2]Cl→AgBr→AgI→Na 3[Ag(S 2O 3)2]
→Ag 2S→AgNO 3
Ag → AgNO 3 → AgCl → [Ag(NH 3)2]Cl → AgBr → AgI →
Na 3[Ag(S 2O 3)2] → Ag 2S → AgNO 3
3Ag+4HNO 3 == 3Ag+NO ↑+2H 2O
AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
AgCl+2NH 3·H 2O ≒ [Ag(NH 3)2]Cl +H 2O
[Ag(NH 3)2]Cl + HBr= AgBr ↓+NH 4Cl + NH 3
AgBr + NaI = AgI ↓+ NaBr
AgI + 2 Na 2S 2O 3 = Na 3[Ag(S 2O 3)2]+NaI
2 Na 3[Ag(S 2O 3)2] + Na 2S=AgS ↓+ 4Na 2S 2O 3
AgCl + 2NH 3·H 2O = [Ag （NH 3）2]Cl + H 2O
[Ag （NH 3）2]Cl + HBr = AgBr + NH 4Cl +NH 3
AgBr + NaI = AgI + NaBr
AgI + Na 2S 2O 3 = Na[Ag （S 2O 3）2] + NaI
Na[Ag （ S 2O 3）2] + Na 2S = Ag 2S + 4 Na 2S 2O 3
3Ag 2S + 8 HNO 3 = 6 AgNO 3 + 3S + 2NO ↑ + 4 H 2O
Na 2S 2O 3
HNO 3 HNO 3
NaCl NH 3.H 2O
HBr NaI Na 2S
9. 一些具有抗癌活性的铂金属配合物，如cis-PtCl 4(NH 3)2、
cis-PtCl 2(NH 3)2和cis-PtCl 2(en)，都是反磁性物质。请根据价键理论指出这些配合物的杂化轨道类型，并说明它们是内轨型还是外轨型配合物。
答 :Pt 原子的核外电子排布为5d 96s 1
(1)cis-PtCl 4(NH 3)2 Pt 为+4价，且是八面体配体，其中Pt 4+中的d
电子为6，反磁性，则其杂化方式为d 2sp 3,内轨型配合物
（2）cis-PtCl 2(NH 3)2 Pt 为+2价，且是平面正方形，其中Pt 2+中的
d 电子为8，反磁性，则其杂化方式为sp 3d 2,内轨型配合物
(3)cis-PtCl 2(en)
10. 用化学反应方程式写出配位化合物在分析化学、湿法冶金、环
境保护、生物医学、电镀等方面的实例各一个，并予以简要说明。
答：(1)在分析化学中的应用：在用I -来测定Cu 2+时，共存的Fe 3+
就会因也能与I -发生氧化还原反应产生干扰，加入F -，使与Fe 3+配位生成稳定的FeF 63-防止Fe 3+的干扰。
Fe 3+ + 6F - ＝ [FeF 6]3-
(2)在湿法冶金中的应用：从NiS 中提取Ni 粉
NiS +6NH
3(aq) → Ni(NH 3)62++S 2-
Ni(NH 3)62+ +H 2 → Ni(粉) + 2NH 4+ +4NH 3
(3)在生物医学中的应用：作为金属中毒的解毒剂，如BAL 2,3 — 二硫基—1—丙醇。
(4)在电镀中的应用：如电镀铜的工艺中，不能用CuSO 4溶液进行直接电镀，常加入配合剂焦磷酸钾K 4P 2O 7,使形成[Cu(P 2O 7)]6-配离子：
[Cu(P 2O 7)]6- ≒ Cu 2+ + 2P 2O 74-
加压
加压
Cu2+离子浓度降低，在镀件上Cu的析出电势降低，析出速率得到控制，从而有利于得到良好的镀层。
习题
1.举例说明下列各名词：
配合物配合物形成体配位原子配位数内轨型外轨型答：配合物是一类由中心金属原子（离子）和配位体以配位键形成的化合物。例：[Cu(NH3)4]SO4
配合物形成体：配离子中的中心离子如Cu2+ 、Pt4+。
配位原子：在配位体中与中心离子直接相结合的原子叫做配位原子。如：[Cu(NH3)4]SO4中的N。配位数：与中心离子直接相结合的配位原子的总数叫做配位数。
外轨型配合物：中心离子仅用外层的空轨道进行杂化生成能量相同，数目相等的杂化轨道与配位体结合，形成的配合物称为外轨型配合物。
内轨型配合物：受配位原子的影响，中心离子的(n－1)d轨道上的成单电子被强行配对，腾出内层能量较低的d轨道与n层的s、p轨道杂化，形成能量相等，数量相同的杂化轨道来接受配位体的孤对电子，而形成的配合物。
2. 指出配离子[Ag(S2O3)2]3 、[Pt(en)2]2+的中心离子、配位体和配位数。
答：中心离子配位体配位数[Ag(S2O3)2]3- Ag+S2O32- 2
[Pt (en)2]2+ Pt 2+ en 4
3.写出下列配合物的化学式：
(1) 三硝基·三氨合钴(III) [Co(NO 3)3(NH 3)3]
(2) 氯化二氯·三氨·一水合钴(III) [CoCl 2(NH 3)3H 2O]Cl
(3) 二氯·二羟基·二氨合铂(IV) [PtCl 2(OH)2 (NH 3)2]
(4) 六氯合铂(IV)酸钾 K 2[PtCl 6]
4 试推断下列各配离子的中心离子的轨道杂化类型及其磁矩。
（1）[Mn(C 2O 4)3]4- (2) [Fe(CN)6]4- (3) [Co(NCS)4]2- (4)
[Ag(NH 3)2]+ (5) [AuCl 4] -
答：(1)[Mn(C 2O 4)3]4- sp 3d 2 μ ＝5.9BM
(2) [Fe(CN)6]4- d 2sp 3 μ ＝0.00BM
(3) [Co(NCS)4]2- sp 3d 2 μ ＝3.87BM
(4) [Ag(NH 3)2]+ :sp μ ＝0.00BM
(5) [AuCl 4]- : dsp 2 μ ＝0.00BM
5. 计算AgBr 在2.0mol?dm -3 Na 2S 2O 3溶液中的溶解度。
解：设AgBr 在2.00 mol?dm -3的Na 2S 2O 3的溶解度为xmol/L 。
AgBr(s)+ 2 Na 2S 2O 3 (aq) ≒ Na 3[Ag(S 2O 3)2] (aq) + NaBr(aq)
平衡时的浓度 2-2x x x
反应的平衡常数为： K =)(AgBr SP K -
232O S [Ag ）（稳K =7.7×10-13×2.89×1013=22.3
2)
22(x xx K -=
解得 x =0.91mol/L
6. 0.10克AgBr 固体能否完全溶解于100ml 1.00 mol?dm -3的氨水
中？
解：已知: )(AgBr SP K =7.7×10-13 +]
NH ( [Ag 23）稳K = 1.12×107 设AgBr 在100ml 1.00 mol?dm -3的氨水中的溶解度为smol/L 。
AgBr + 2NH3.H2O （aq ） = [Ag （NH3）2]+ （aq ） + Br -- （aq ）
平衡时的浓度 1-2s s s
K =)(AgBr SP K +2]NH3 [Ag?）（稳K = 8.6×10-6
2)22(s ss K -=
= 8.6×10-6 s=2.87×10-3mol/L
溶解的质量为：2.87×10-3×0.1L ×187g/mol=0.054g 。
0.10克AgBr 固体不能完全溶解于100ml 1.00 mol?dm -3的氨水中。
7. 计算含有1.0×10-3 mol?dm -3 [Zn(NH 3)4]2+和0.1 mol?dm -3 NH 3的混合溶
液中Zn 2+离子的浓度。
解： 设 Zn 2+离子的浓度为xmol/L
Zn 2+ + 4NH 3 = [Zn(NH 3)4]2+
x 0.1 1*10-3
K 稳 = 4
)1.0(001.0x 得x=3.45×10-9mol/L
8. 10ml 0.1 mol?dm -3CuSO 4溶液与10ml 6.0 mol?dm -3的NH3?H2O 混合并达平衡，计算溶液中Cu 2+、NH 3及[Cu(NH 3)4]2+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.01mol NaOH 固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成？
解： 已知：K 稳=2.09×1013， K sp [Cu(OH)2]=5.6 ×10–20
设配合平衡时： [Cu 2+] = x ，
根据配合平衡： Cu 2+ + 4NH 3 = Cu(NH 3) 42+ 初始浓度/mol ?L –1 0.05 3.0
平衡浓度/mol ?L –1 x 3.0–4(0.05–x) 0.05 –x 因为K 稳值很大，Cu 2+离子几乎完全生成了Cu(NH 3)4+，故 K 稳=4
)]05.0(40.3[05.0x x x --- 得 x=3.89×10–17
[NH 3]=3.0 - 4×(0.05 –3.89×10-17) =2.8mol/L
[Cu(NH 3)4]2+ = 0.05mol/L
加入固体NaOH 后，有[OH -]=1000×10
1001.0+=0.5mol/L Q=[Cu 2+][OH -]2=3.89×10-17×0.5×0.5=9.7×10-18
因为Q ﹥Ksp 所以有沉淀生成。
9. 已知：[Zn(CN)4]2- K s = 5.0?10 16，ZnS K sp = 2.93×10-25。在0.010 mol·L –1 的[Zn(CN)4]2- 溶液中通入H 2S 至[S 2-] =2.0×10-15 mol·L –1，是否有ZnS 沉淀产生？
解：设 Zn 2+离子的浓度为xmol/L
Zn 2+ + 4CN -
= [Zn(CN)4]2-
x 4x 0.010
K 稳 = 4
)4(010.0x x 得 x=3.47×
10-4 mol·L –1 Q=[ Zn] 2+ [ CN -] 2= 3.47×10-4 ×2.0×10-15=6.94×10-19 > K sp (2.93×10-25) 所以有沉淀生成。
10. 在含有2.5?10-3 mol·L -1 AgNO 3和0.41 mol·L -1 NaCI 溶液里，如果不使AgCl 沉淀生成，溶液中最少应加入CN - 浓度为多少? 已知
[Ag(CN)2]-的K 稳 = 1.26 ?1021 ，AgCl 的K sp = 1.56 ?10-10。
解； 由题意得溶液中的
Ag +最高浓度为K sp(AgCl) / [Cl -]=1.56×10-10 / 0.41 = 3.8×10-10
Ag + + 2CN -
= [Ag(CN)2] -
3.8×10-10 x 2.5×10-3
2-10--3]][CN 10[3.8102.5??=K 得 x = 7.2×10-8
CN - 浓度为 7.2×10-8 +2.5×10-3×2=5×10-3
11. 计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向。
（1）[HgCl 4]2- + 4I -[HgI 4]2- + 4Cl -
(已知：K ?稳[HgCl 4]2-=1015.07 K ?稳[HgI 4]2-=1029. 83)
(2) [Fe(NCS)2]+ + 6F -[FeF 6]3- + 2SCN -
(已知：K ?稳[Fe(NCS)2]+=105.18 K ?稳[FeF 6]3-=1014..31)
解：（1）[HgCl 4]2- + 4I -＝ [HgI 4]2- + 4Cl -
4-44-4]][I [HgCl ]][Cl [[HgI -2-
2=K =-24è24è][HgCl K ][HgI K =1014.76
平衡常数大，反应向正方向进行比较完全。
(2) [Fe(NCS)2]+ + 6F - ＝ [FeF 6]3- + 2SCN -
6-22
--36]][F [Fe(NCS)]][SCN [FeF +=K =109.13
平衡常数较大，反应向正方向进行。
思考题
1．原电池与电解池的定义分别是什么？
答：把氧化还原反应中电子的转移直接转变为电能的装置叫做原电池；
将电能转变为化学能，进行氧化还原反应的装置称为电解池。
2．原电池的正、负极分别发生什么反应（氧化或还原）？
答：在原电池中，负极放出电子，发生氧化反应；正极接受电子，发生还原反应。
3．单独用硝酸钠或稀硫酸溶液均不能使亚铁离子氧化。但两者混合后，即可使亚铁离子变为铁离子，为什么？
答 Fe 3+ + e → Fe 2+ φ ?=0.771
.NO 3- + 4H + 2e → NO + H2O φ ?=0.96
.NO 3- + H 2O + 2e → NO 2- + 2OH - φ ?=0.01
SO 4 + H 2O + 2e → SO 32- + 2OH - φ ?=-0.93
由上电极电势可知只有在酸性条件的.NO 3- 才能将亚铁离子氧化为铁离子。
4．从附录中查出下列半反应的φ ?
MnO 4- + 4H + + 3e → MnO 2 + 2H 2O
Ce4+ + e → Ce3+ , Fe2+ + 2e →Fe , Ag+ + e →Ag 回答下列问题：
(1)上述离子中，哪个是最强的还原剂？哪个是最强的氧化剂？
(2)上述离子中，哪些离子能把Fe2+还原成Fe。
(3)上述离子中，哪些离子能把Ag氧化成Ag+。
答：（1）Fe2+Ce4+
（2）无
（3）Ce4+MnO4-
5．在pH = 0的水溶液中，下列各分子或离子中，有哪些能被Cr2O72－氧化？
(1) Br－(2) Hg22+(3) Cl－(4) Cu (5) HNO2
答：(1) Br－(2) Hg22+(4) Cu (5) HNO2
6．在pH =0 的水溶液中，下列各分子或离子中，有哪些能被HNO2还原？
(1) H2O2(2) Br2(3) MnO4－
答(1) H2O2(2) Br2(3) MnO4－
7．在电解池中，与直流电源正极相连的电极叫什么？发生什么反应？与直流电源负极相连的电极叫什么？发生什么反应？
答：与外电源负极相接为阴极，发生还原反应；与外电源正极相接为阳极，发生氧化反应。
8．电解法精炼铜时，将粗铜作为电解池的阳极，电解时，阳极上一些杂质不会溶解，而另外一些杂质绝不会淀积在阴极上，因此，淀积在
阴极上的是纯铜。可能的杂质有：Pt、Pb、Fe、Ag、Zn、Au、Ni 。试问，哪些金属可以从沉积在电解池底部的阳极泥（粗铜电解完全后剩下的物质）中回收？
答Pt、Ag、Au、
9．试解释：为什么中性的KI溶液中的I2能氧化As(III)，而在强酸性溶液中As(V)能氧化I－成为I2？
答：在中性溶液中φ?As5+/As3+ >φ?I2/I- ;在强酸性溶液中φ?As5+/As3+ < φ?I2/I-
10．试解释：为什么FeI3不能在水溶液中制得？
答：φ?Fe3+/Fe2+ >φ?I2/I- Fe3+会将I－氧化成为I2
11．如果电池的电动势E越高，是否表明该氧化还原反应的△G越负，因而该反应的速度就越快？
答不对，，由△G= -nEF，在一定条件下F为常数，电池的电动势E 越高，△G越负;在反应热力学中反映是该反应的倾向大，但反应的速度涉及到反应动力学，不能完全由电池的电动势E决定
12．已知φ?Au3+/Au+ = 1.2V, φ?VO2+/VO2+ = 1.2V，在什么样的条件下，VO2+能够作为氧化剂，把Au+氧化到Au3+。说明理由。
答Au++ VO2+ + 4 H+ =Au3+ + 2VO2++ 2 H2O 在强酸条件下[H+]>1 mol/L在此条件下φ?VO2+/VO2+ >1.2V
13．请举出电化学在环境保护方面应用的一个例子.
答：含Cr（Ⅵ）的废水很常见，经常存在于电镀、医药、电子、航空等工业部门排放的废水中，通常用电化学方法处理这些含铬废水，并在工
厂内部循环使用。例如，在这些工业中，用Cr（Ⅵ）作氧化剂，使用后的废液中含有大量的Cr（Ⅲ）和未反应的Cr（Ⅵ），可以采用电化学氧化的方法处理这些废水，使Cr（Ⅲ）在阳极上氧化为Cr（Ⅵ）：
2Cr3+ + 7H2O = Cr2O72- + 14H+ + 6e
从而实现废水在工厂内部的循环使用。
14．电化学应用于金属防腐方面有哪几种类型?
答：（1）牺牲阳极保护
将标准电极电位较低的金属和需要保护的金属连接起来，构成电池。需要保护的金属因电极电位较高成为阴极，不受腐蚀，得到保护。另一个电极电位较低的金属是阳极，被腐蚀。
（2）阴极保护
利用外加电源来保护金属。把需要保护的金属接在负极上，成为阴极而免受腐蚀。另外取一些铁块接到正极上，使之成为阳极，让其腐蚀。
（3）阳极保护
把需要保护的金属接在正极上，成为阳极。在适当正的电位范围内，由于阳极上氧化作用加剧，在金属表面上形成一个完整的氧化膜层，使金属得到保护，腐蚀电流明显下降。
15．解释下列现象：
(1) 配制SnCl2溶液时，常需加入Sn粒。
(2) Na2SO3或FeSO4溶液久置后失效。
答：（1）Sn2+容易被空气中的氧气氧化为Sn4+加入Sn粒是与Sn4+反应生成Sn2+
电极电势φ?Sn4+/Sn2+ <φ?O2/H2O
（2）φ?Fe3+/Fe2+ <φ?O2/H2O , φ?SO42-/SO32- <φ?O2/H2O被氧化为Na2SO4，Fe2(SO4)3
习题
1.配平下列氧化还原反应
(1) Ag+ + Zn(s) → Ag(s) + Zn2+
(2) Zn + H+ → Zn2+ + H2(g)
(3)Cr2O72- + Fe2+→ Cr3+ + Fe3+ (酸性)
(4)MnO4- + H2O2→ Mn2+ + O2(g) (酸性)
答：(1) 2 Ag++ Zn(s) ＝2Ag(s) + Zn2+ (2) Zn +2H+ ＝ Zn2++ H2(g)
(3) Cr2O72- + 6Fe2+＋14H+= 2Cr3+ + 6Fe3++14H2O
(4) 2MnO4- +5H2O2 +6H+= 2Mn2+ +5O2(g) +8H2O
2．将上述反应（1）和（2）安排成原电池，写出原电池符号、电池的两极反应。
解：(1) 电极反应： 2 Ag+ + Zn(s) ＝2Ag(s) + Zn2+
原电池符号： (-)Zn︱Zn2+(aq)‖Ag+(aq)︱Ag(+)
电极反应：正极： Zn(s) —2e →Zn2+(aq)
负极：Ag+(aq) + e →Ag (s)
(2)电极反应： Zn +2H+ ＝ Zn2+ + H2(g)
原电池符号： (-)Zn︱Zn2+(aq)‖H+(aq)︱H2(g)︱Pt(+)
电极反应： 正极：Zn(s) — 2e →Zn 2+(aq)
负极：2H +(aq) + 2e →H 2(g)
3．利用标准电极电位判断下列反应的方向:
(1) Sn 2+ + 2Fe 3+ = Sn 4+ + Fe 2+
(2) Cr 2O 72- + 6I - + 14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O
(3) MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O
(4) 2HCl + O 2 = H 2O 2 + Cl 2
解: (1) Sn 2+ + 2Fe 3+ = Sn 4+ + Fe 2+将其组成原电池，氧化剂Fe 3+作正极，还原剂 Sn 2+ 作负极。
查表得：Θ?++24Sn Sn
=+0.151V ，Θ?++23Fe Fe =+0.771V 由于Θ?++24Sn Sn ﹤ Θ?++23Fe Fe ，所以反应自发进行。
(2) Cr 2O 72- + 6I - + 14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O 将其组成原电池，
氧化剂Cr 2O 72-作正极，还原剂 I -作负极。查表得：Θ?+3-27
2 O Cr Cr =+1.232V ，Θ?-I I 2=+0.5355V
由于Θ?+3-272 O Cr Cr ﹥ Θ?-I I 2 ，所以反应自发进行。
(3) MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 将其组成原电池，
氧化剂MnO 4-作正极，还原剂 Fe 2+作负极。查表得：
Θ? MnO 4-/ Mn 2+ =+1.507V ，Θ?++23Fe Fe =+0.771V
由于Θ? MnO 4-/ Mn 2+ ﹥ Θ?++23Fe Fe ，所以反应自发进行。
(4) 2HCl + O 2 = H 2O 2 + Cl 2将其组成原电池，氧化剂O 2作正极，还原剂 HCl 作负极。
Θ?-CL Cl 2 =+1.35827V ，Θ?222O H O =+0.695V ，由于Θ?-CL Cl 2 ﹥
Θ?222O H O ，所以反应不能自发进行。
4．根据括号中给出的条件，计算相应电池的E ：
(1) Cu 2+ (0.1mol ?dm －3) + Zn(s) → Cu(s) + Zn 2+ (1.0mol ?dm －3)
(2) Sn (0.2mol ?dm －3) + Pb(s) → Sn(s) + Pb 2+ (0.1mol ?dm －3)
(3) F 2 (g,1atm) + 2Li(s) → 2Li +(1.0mol ?dm －3) + 2F －(0.5mol ?dm －3)
(4) 2H + (0.1mol ?dm －3) + Zn(s) → Zn 2+ (1.0mol ?dm －3) + H 2 (1atm)
(5) Ni(s) + Sn 2+ (1.10mol ?dm －3) → Ni 2+ (0.010mol ?dm －3) + Sn(s)
(6) Zn(s) + Cr 3+ (0.010mol ?dm －3) → Zn 2+ (0.020mol ?dm －3) + Cr(s) 答 ： （1）E = φ
?Cu 2+/Cu - φ ?Zn 2+/Zn -][][lg 205917.022++Cu Zn =1.070 V （2）E = φ
?Sn 2+/Sn -- φ ?Pb 2+/Pb -][][lg 205917.022++Sn Pb = -0.001V (3) E = φ
?F2/F- - - φ ?Li +/Li -Θ+-P F P Li F /][][][lg 205917.0222=5.933V (4) E =φ ?2H +/H2 - φ ?Zn 2+/Zn -2
22][/][][lg 205917.0+Θ+H P H P Zn =0.704V (5) E =φ
?Sn 2+/Sn -- φ ?Ni 2+/Ni - V Sn Ni 174.0][][lg 205917.022=++ (6) E =φ ?Cr 3+/Cr - φ ?Zn 3+Zn -V Cr Zn 03.0][][lg 605917.02332=++
5．已知Ag 2S + 2e → 2Ag + S 2－的φ ?为-0.69V ，计算Ag 2S 的K sp 解： △G= -RT LnKsp=-nEF
得Ksp=4.7×10-24
6．一支氢电极浸入0.10mol ?dm －3醋酸溶液中，此电极与另一个浸入0.10mol ?dm －3 FeCl 2溶液中的铁钉连接，求此电池的电动势。（假设p H2 =
100KPa）
解:[H+] =KaC=1.0
10
8.15?
?- = 1.34×10-3
φ?H+/H2= 0 +0.05916 lg[H+] = -0.17V
φ?Fe3+/Fe2+ = -0.4402 +0.05916 lg0.1 = -0.499
E =φ?H+/H2 - φ?Fe3+/Fe2+ = 0.329V
7．计算298K时, 下列反应的标准Gibbs函数变(用E?求算)
(1)Zn + Cd2+ = Zn2+ + Cd
(2)H2 + Cu2+ = 2H+ + Cu
解：(1) Zn + Cd2+ = Zn2+ + Cd
将其组成原电池，氧化剂Cd2+作正极，还原剂Zn作负极
Θ
?
Zn
Zn+2=-0.7618V，Θ
?
Cd
Cd+2
=-0.430V，Θ
E=Θ?
Cd
Cd+2
—Θ
?
Zn
Zn+2
=0.3588V Θ
?
m
G= -nΘE F
= -2×96500×0.3588
= -69.55KJ/mol
（2）H2 + Cu2+ = 2H+ + Cu
将其组成原电池，氧化剂Cu2+作正极，还原剂 H2作负极。
Θ
E=Θ?
Cu
Cu+2—Θ
?
+
H
H2
=0.3419V
Θ
?
m
G= -n ΘE F = -2×96500×0.3419= -66KJ/mol 8．已知标准电极电位值为
Fe3+ + e = Fe2+ 0.77V
Co3+ + e = Co2+ 1.82V
O 2 + 4H + + 4e = 2H 2O 1.23V
H 2O 2 + 2e + 2H + = 2H 2O 1.78V
MnO 4- + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2O 1.20V
（a ）在标准状态下将下列氧化剂从弱到强的顺序排列：
Fe 3+ , Co 3+ , O 2 , H 2O 2, MnO 4-
（b ）在标准状态将下列还原剂从弱到强的顺序排列：
Fe 2+ , Co 2+, Mn 2+
答：电极电势的代数值越大，该电对中氧化态物质的氧化性越强，对应的还原态物质的还原性越弱。
（a ）根据电极电势代数值，标态下氧化剂从弱到强的顺序为：
Fe 3+ < MnO 4- （b ）标态下列还原剂从弱到强的顺序为： Co 2+ 9． 分别写出上述第8题中，当Fe 3+ , Co 3+ , H +离子的浓度由标准状态变化到10-5M 时，相应的电极电位值是多少？（注：其它物质浓度仍看作是标准浓度，用Nernst 方程求解） 解：(1) Fe 3+ + e = Fe 2+ Θ?++23Fe Fe =+0.771V ?++23Fe Fe = Θ?++23Fe Fe + ] [][lg 105917.023++Fe Fe =0.771+1 10lg 105917.05 - =0.48V (2)Co 3+ + e = Co 2+ Θ?=1.82V ?++23Co Co = Θ?++23Co Co + ] [][lg 105917.023++Fe Fe =1.82+1 10lg 105917.05 - =1.52V (3) O 2 + 4H + + 4e = 2H 2O Θ?=1.23V ?O H O 22 = Θ?O H O 22+ 42][lg 405917.0+ΘH P P O = 0.93V (4) H 2O 2 + 2e + 2H + = 2H 2O Θ?=1.78V ?O H O H 222 = Θ?O H O H 222+ 222]H ][O H lg[2 05917.0+ (5) MnO 4- + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2O Θ?=1.2V ? = Θ ? ＋ ][]][MnO [lg 505917.028 -4++Mn H = 0.73V 10．. 一个Ag/AgCl 电极浸入1mol ?dm －3盐酸溶液中（ AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl －），其标准电极电位为+0.22V ，另一个Ag/AgCl 电极浸入未知浓度的含Cl －离子的溶液中，当此电极作为阳极，第一个电极作为阴极时，构成电池的电动势为0.0435V ，问未知浓度溶液中，Cl －离子的浓度为多少？ 解 由φ ?AgCl/Ag =φ ?Ag+/Ag + 0.0591Lg[Ag+] =φ ?Ag+/Ag + 0.0591LgKsp/[Cl -]=φ ?Ag+/Ag + 0.0591LgKsp/1 得 φ ?Ag+/Ag =0.80V φAgCl/Ag=φ ?Ag+/Ag + 0.0591LgKsp/[Cl -]=(0.22+0.0435)V=0.2635V 解得[Cl -]=0.20mol/L 大学有机化学期末考试试题A卷学院：专业：学号：姓名： 题号一二三四五六总分得分 1. 2. 3. 4. 5. 二、选择题 1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体B．平面形C．直线形D．球形2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应B．亲电取代 C．亲核取代D．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（） 六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，化合物C经臭氧化并在Zn 粉存在下水解得到戊二醛。写出化合物A的构造式及各步反应。 2、某化合物A的分子式是C9H10O2，能溶于NaOH溶液，易与溴水、羟胺、氨基脲反应，与托伦（Tollen）试剂不发生反应，经LiAlH4还原成化合物B(C9H12O2)。A及B均能起卤仿反应。A用锌-汞齐在浓盐酸中还原生成化合物C(C9H12O)，C用NaOH处理再与CH3I煮沸得化合物D(C10H14O)。D用KMnO4溶液氧化最后得到对-甲氧基苯甲酸。推测A、B、C、D 的结构式。 -------------------附参考答案--------------- 一、命名（共10分） 1、Z –3-甲基-4-乙基-3-庚烯 2、7, 7-二甲基双环[2,2,1]-2-庚烯 3、Z-12-羟基-9-十八碳烯酸 4、N, N-二甲基甲酰胺 5、N-乙基-N-丙基苯胺 二、选择题（共20分）BACBD CBACB 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分） 一、皂化反应 注意事项 1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。 2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。 3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。 4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。 5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。 思考题 1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？ 答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响 2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？ 答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？ 答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。 4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？ 答：不能。这时体系的影响因素太多了。比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。 二、热值测定 注意事项 1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。因此在使用后应将氧弹内部擦干 净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。 2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。 3.氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。 4.坩埚在每次使用后，必须清洗和除去碳化物，并用纱布清除粘着的污点。 思考题 1.在本实验装置中哪些是体系？哪些是环境？体系与环境通过哪些方式进行热交换？如何 进行校正？ 答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系，氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。对流、辐射、热传递，雷诺作图法校正。 2.使用氧气要注意哪些问题？ 答：氧气不能过量也不能少量，一定要纯，使用前要检查连接部位是否漏气，可涂上肥皂液进行检查，调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质，就会氧化发热，甚至有燃烧、爆炸的危险。因此，必须十分注意，不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里，或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时，要把钢瓶牢牢固定，以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作，切不可过急地或强行用力把它拧开。 3.在燃烧热测定实验中，哪些因素容易造成误差。 答：热量计与周围环境的热交换、温度、气压、样品干燥度、操作读数 三、气相色谱 思考题 1. 在同一操作条件下为什么可用保留时间来鉴定未知物？ 答：保留时间是由色谱过程中的热力学因素所决定，在一定的色谱操作条件下，任何一种物 大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ?? 3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中， 《大学化学》题解示例 第二部分 分章复习 第一章 化学反应基本规律 1、 在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) 。 A 、标准压力P \ =100.00KPa B 、T=298.15K C 、b \=1.00mol kg -1 D 、 纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中的反应热，能表示CO 2的Δf H m \（298.15K ） 的反应式为 ( ) 。 A 、C （金刚石）+ O 2（g ）= CO 2（g ） B 、 C （石墨）+O 2（g ）= CO 2（g ） C 、CO （g ）+2 1O 2（g ）= CO 2（g ） D 、CO 2（g ）=CO （g ）+2 1O 2（g ） 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l), Δr H m \=-22kJ mol -1 4Fe 2O 3(s)+Fe(s)=3Fe 3O 4(s), Δr H m \ =-74kJ mol -1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s), Δr H m \ =-1664kJ mol -1 则可计算出Fe 3O 4(s)的标准摩尔生成焓等于（ ） 。 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是 （ ）。 5、等温条件下,某反应\m r G ?=10kJ mol -1，这表示该反应在标准状态下 （ ） 。 A 、自发进行 B 、非自发进行 C 、自发与否,需具体分析 6、车尾气中的CO ，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分 解反应CO(g)= C(s)+2 1O 2(g)的Δr H m \=110.5kJ mol -1, \m r S ?=-0.089kJ mol -1 K -1 这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U ，S ，H ，G 均为 （ ） 。 （2）Δr H m >0为 （ ） 。 （3）Δr G m <0为 （ ）。 大学化学期末考试卷 学院：专业：行政班： 姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中 n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适（）。 A、HF (pKa= B、CH3COOH (pKa= C、NH3·H2O (pKb= D、HCN(pKa= 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1 16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△r HΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△r HΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△r HΘm,3与△r HΘm,1及△r HΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。 A、2△r HΘm,1+△r HΘm,2 B、△r HΘm,1-2△r HΘm,2 C、△r HΘm,1+△r HΘm,2 D、2△r HΘm,1-△r HΘm,2 二、填空题（21分）: 1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电 极:______________________________________。该电池属于____________电池。 2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。 3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道 大学化学考试试卷 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试 时间：120分钟 一、选择题（每小题分，共24分） 1、某反应的ΔrHm Θ <0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。 A 、 增大 B 、不变 C 、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l 的取值为（ ）。 A 、1、2、 B 、 0、1、2 C 、0、1 D 、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达到平衡，是因为（ ）。 A 、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完 C 、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。 A 、H 2O B 、 NaBr C 、 CH 3OH D 、Na 2O 2 5、蔗糖的凝固点为（ ）。 A 、0℃ B 、高于0℃ C 、低于0℃ D 、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s 22s 22p 2，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。 A 、 s 区 B 、d 区 C 、 f 区 D 、 p 区 7、质量作用定律只适用于 （ ） A 、实际上能进行的反应 B 、一步完成的简单反应 C 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O ，其ΔrGm= –nFE ，式中n 等于（ ）。 A 、1 B 、6 C 、3 D 、12 9、下列物质中熔点最高的是（ ） A 、Si B 、CO 2 C 、ZnS D 、Fe 3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A 、 原电池的反应是氧化还原反应 B 、 原电池的能量变化是由化学能变为电能 C 、 原电池的能量变化是由电能变为化学能 D 、 原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s 23p 3原子中未成对电子数为（ ）。 大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正 1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。 （×） 6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。 （√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0 C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0 D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A.ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0 6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) A.16 B.9 C.1/9 D.16/9 目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备 实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科） 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科） 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课？ 化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全，学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表，我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）； 请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______； 易班学习小结 第6组机械1104班贾济铭经过近期参加易班的培训，我收获了不少的经验。下面我分三点来做一个小结。 1.本次易班培训主要分了以下几个方面展开，首先在前两次培训中，通过老师，学生代表， 上级领导和各负责老师的对易班使用方法的讲解和分享一些他们工作的经验。使我们进一步加深了对易班的背景，发展，以及未来的规划的了解。随后，我们第六组在黄老师的指导下进行了一次线上主题活动，此次活动的宣传活动做得不够理想，所以只取得的了30的浏览量。不过这为我们的进一步的工作增强了信心。我们有能力在下次的线上活动取得一定的效果。 2.在本次的培训中，我们一起参加了名为“易班知多少”的知识竞赛，在此次竞赛之前， 我们研读了易班工作手册，为考试做足了准备。在考试后，我们便能熟练的对自己班级的易班社区进行操作。我通过这次考试，发现了许多自己从未想过的问题，这也使我积极得去寻找答案去解决问题，这避免我对自己班的易班工作出现问题。 3.本次活动后，我能在第一时间将各种照片，学习资料和一些讯息发布到我班的易班平台 上。能做到“班级离不开易班”，“易班离不开班级”。同学们也纷纷将自己的学习资料共享，我们班真正得利用了易班这个有用的网络社区做到了资源共享，信息共享。 在这里我想着重说一下我们组的线上活动，我们组的主题是庆东华一甲子。主要分三个版块进行。第一个板块是“我的新居”，其内容是我们的同学，可以布置自己的宿舍，然后拍成照片传到我们的易班社区上面，这个版块可以使同学们分享属于自己的新天地，同学们可自行创作。第二个板块是“东华知多少”，我们主要采用问卷的形式，下发给同学然后回收，可惜由于时间原因，没有完成这个版块的活动内容。第三个版块是“对东华校庆的祝福”，大家可以在网上发布自己的祝福。总之最后活动还是有一定的回复量的浏览量。对此次活动，我的看法是，我们组的组员没有能够起带头作用，因为我们是各个班级选拔出来的易班管理员，我们应该以身作则，严以律己。做到一个管理员应该做到的事。所以，如果我们组有机会再做一次线上活动的话，我们应该吸取这次活动失败的经验，再接再厉。争取有一个质的飞跃。 对于易班的使用情况，我也在这里做个小结，我基本班里有活动就写通讯发到易班上，同学们会把自己的学习资料和照片拷给我，我会整理这些资料，并做适当的修改。 目前我班的网盘中已经有了许多文件夹：C语言，新大学化学，一元微积分，画法几何和工程制图这几个学科的资料。并且在不断的更新之中，我相信以后，同学们一定都能做到这种资源共享。我班的相册里也是有许多的相册，有机械学院的迎新晚会，沙特馆，国庆上海游，辩论赛等相册。里面都记载着我们班同学的活动瞬间。这将是我们永久的记忆。最近我又增加了一个相册，是专门记录同学们日常生活的相册，供同学们分享。 这又是一个对生活的记录，相信再过个一二十年，当我们再翻出这些照片是绝对，是我们这一辈子最珍贵不过的东西了。 此次活动，增强了我和大伙的认识，增进了我们之间的友谊。这个团队，这个第六组，也是我珍贵的记忆。因为，这之间有太多汗水，太多艰辛。我们克服了一个又一个的困难。我们完成了我们的使命，只因我们是一个团队，我们是一个小组，我们是第六组。我们有那种精神，也有那种动力，更有那种毅力。我们会努力的，无论有多少不可翻越的沟壑，无论有多少不可跨过的江河。我们都将为克服它，付出自己的全部精力，我们会全身心投入到这份工作中。 最后，在东华60华诞到来之时，献上我对东华深深的祝福，祝东华生日快乐！另外。我们的老师，在此我也感谢你们对这次易班的培训做的努力和工作。希望能多办几期这样的活动，这样既可以增强我们的团队凝聚力，也能加强我们对易班的关注。 大学化学期末试卷加答案 学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟 一、选择题<每小题1.5分，共24分） 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将<）。 A、增大 B、不变 C、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为<）。 A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g>+O2(g>=2NO2(g>达到平衡，是因为<）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是<）。 A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为<）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为<）。 A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区 7、质量作用定律只适用于<） A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于<）。b5E2RGbCAP A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是<） A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( >。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为<）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 大学化学实验报告 大学化学实验报告的格式是怎样的?那么，下面就随我一起来看看吧。 大学化学实验报告格式 1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论 大学化学实验报告范文 实验题目：溴乙烷的合成 实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理： 主要的副反应： 反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤现象记录 1. 加料： 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷 无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-?-=?θ m r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（ ） A ．mol -1 B ．mol -1 C ． kJ mol -1 D ． kJ mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下 列说法正确的是（ ）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为 mol L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是 （ ）。 ，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A ． mol ?L -1HCl B ． mol ?L -1HAc C ． mol ?L -1HF D ． mol ?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔 8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应大学有机化学期末考试试题A卷
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