化学常用计量
化学常用计量
教学目标
知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。
科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。
科学方法：演绎推理法。
重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教学过程设计
教师活动
【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？
【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？
学生活动
回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。
回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳：
小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。
【提问】下列叙述是否正确？
（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考，回答：
（1）不正确，并非所有物质均含有分子。
（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。
（4）正确
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？
回答：
（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；
（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。
【提问】在化学反应中，下列叙述正确的是：
A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和
B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和
C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和
D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和思考，回答：
A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。
B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。
D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。
【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。
【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？
回答：
在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。
【强调】物质的质量守恒定律在化学计算中有很重要的应用，需要大家努力掌握应用守恒的计算技巧。
【过渡】下面让我们再讨论一下有关气体摩尔体积的问题。
【提问】什么是气体摩尔体积？
回答：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
【再问】标准状况的涵义是什么？
回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。
提问：老师，标准状况下三氧化硫是气体吗？
【强调】气体摩尔体积不适用于非标准状况的气体及液体、固体。
【反问】谁知道这个问题？
回答：三氧化硫的熔点为16℃，标准状况下当然是固体。
【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？
回答：同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。
【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT
具体应用有：（1）同温、同压下，体积比等于物质的量之比；（2）同温、同体积下，压强比等于物质的量之比；（3）同温、同压下，密度比等于摩尔质量（分子量）之比。
【板书并讲解】根据 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT
pM=（m/V）RT
pM=ρRT
因此，同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量（分子量）之比。
倾听。
提问：为什么同温、同压下，密度之比等于摩尔质量（分子量）之比？
【引导小结】气体分子量计算的常用公式：
①气体的摩尔质量=标准状况下气体密度×22.4。
②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。
③混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体的总物质的量。
回忆、归纳、小结：
（1）M=ρ0×p22.4
（2）M=ρA×MA
（3）M=Σm/Σn
【提问】下列说法正确的是：
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L
B．0.5 mol氢气的体积为11.2L
C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol 的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L
思考，回答：
A．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。
B．不正确，因为没有指明标准状况。
C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。
D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。
【评价】回答得很好，请注意 D选项的条件不是标准状况。
【提问】下列说法正确的是：
A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子
B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L
C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子
D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移思考，回答：
A正确，辛烷的分子式为C8H18，在标准状况下1L辛烷的物质的量是
1/22.4mol，因此，完全燃烧生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。
B．不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。
C．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
D．正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。
【质疑】辛烷在标准状况下是否为气体？
回答：辛烷在标准状况下为液体。
【评价】辛烷是汽油成分之一，在标准状况下为液体，1L辛烷的物质的量不是
1/22.4mol，因此，A选项是不正确的。
【提问】设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N个
D．常温下，18g重水所含中子数为10N个
思考，回答：
A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。
B．不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反应为：
Na-e=Na+
0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。
D．不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子
数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。
【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
【引导小结】在计算中需要注意的问题：
（1）有关微粒个数计算，需要注意什么？
（2）有关气体的计算，需要注意什么？
（3）有关方程式的计算，需要注意什么常用技巧？
归纳、小结：
（1）注意分子数和原子数、质子数、电子数、中子数的比例关系
（2）注意温度和压强条件对气体体积的影响很大，因此应用气体摩尔体积计算必须要求标准状况条件，并注意标准状况下不是气体或不能共存的混合气的问题。
（3）注意运用电子守恒的计算技巧。
精选题
一、选择题
1．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的
是 [ ]
A．H2SO4·1/9H2O B．H2SO4·H2O
C．H2SO4·SO3 D．SO3·10/9H2O
2．能从水溶液中还原 6molH+的是 [ ]
A． 2 mol Fe B． 6 mol OH-
C． 6 molI- D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分
反应后产生的气体在标准状况下的体积为
[ ]
A．5.6 L B．11.2L
C．22. 4L D．44.8L
4．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是
[]
A．硫化氢和二氧化硫 B．一氧化氮和氧气
C．二氧化硫和溴化氢 D．碘化氢和氯气
5．在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压
强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [ ]
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
6．以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
[ ]
A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键
B．0.1mol甲基中含N个电子
C．16g臭氧O3中含有N个氧原子
D．31g白磷P4中含有1.5N个P-P键
7．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为
[ ]
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57 8．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀
硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量） [ ]
A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44g
B．n（Fe）＞n（S）总质量等于44g
C．n（Fe）=n（S）总质量大于 44g
D．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g
9．同温、同压下，CO2和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是
[]
A．1∶1 B．2∶3
C．3∶2 D．1∶4
10．常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是
[ ]
A．8.5 g·L-1 B．18．25g·L-1
C．18.5 g·L-1 D．35.5 g· L-1
二、非选择题
11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。
①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水④1.204×1023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳
12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。
13．0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：
①______g，②______g，③______g，④______g。
14．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：
15．若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为______mL，最多为
______mL。
答案
一、选择题
1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D 9．A、C 10．B
二、非选择题
11．④⑤③②①；①③⑤④②
12．8 10
13．180 360 361.8 341
14．1∶4
15．75 90
提示：4．平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A．选项，两种气体不能共存；
B．选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量为92）；
C．选项，两种气体的式量均大于50；
D．选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢（式量为36.5）和碘。
6．A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si—O键；
B选项，甲基中有9个电子；
D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P—P键。
7．根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合题意。
8．根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L（0.5 mol），得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol（28g）。
若n（Fe）＜n（S），贝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，总质量大于44g。
其余选项的判断同理。
9．设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程①
根据反应的化学方程式：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
xmL x/2mL
2NO+O2=2NO2
ymL x/2mL
若氧气足量，则x/2≥y/2
生成NO2y mL，剩余氧气 x/2—y/2 mL
反应后混合气：y+（x/2—y/2）=10方程②
根据方程①，方程②总成立。
因此，只要满足x≥y，即体积比＞1∶1，均可。若氧气不足量，即y＞x，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。
10．恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。
因此，容器内气体密度的最大值为：
10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1
14．根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
15．根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，
2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL
高三化学复习专题1---常用化学计量(精)
高三化学复习专题一物质的量 【考纲要求】 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。 1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系
特别提醒: 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。 (2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用 。(3 “三个关系”: ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系; ②摩尔质量与相对分子质量间的关系;
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。 (4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】 A . 5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n 班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________ 2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】 A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键 B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子 C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子 D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—
化学常用计量(一)附答案
化学常用计量（一） 一．选择题（共24小题） 1．（2011?许昌一模）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（） A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 2．分别加热下列三种物质各100克：①KMnO4、②KClO3（另加少量MnO2）、③HgO．完全反应后，所放出的氧气量由多到少的顺序是（） A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．①＞③＞②D．②＞③＞① 3．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 4．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（） A．F e3+B．M nO4﹣C．C l2D．H NO3 6．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（） A．+6 B．+3 C．+2 D．0 7．（2011?新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（） A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9 8．（2011?江西）下列叙述正确的是（） A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 9．在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（） A．质子数B．质量C．原子数D．体积 10．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升 11．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．
2021届高考化学一轮必刷题集：化学常用计量 (解析版)
化学常用剂量 1．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量) 的实验步骤如下： 步骤1 准确移取100 mL 水样，置于250 mL 锥形瓶中。加入10 mL 1∶3 的硫酸，再加入15.00 mL 0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。 步骤2 用小火煮沸10 min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋ )，取下锥形瓶趁热加10.00 mL 0.050 0 mol ·L －1 Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此 时溶液为无色)。 步骤3 趁热用0.020 0 mol ·L －1 KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4 溶液4.500 mL 。 通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。 [已知： COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg ·L －1。] 【解析】n (Na 2C 2O 4)＝0.050 0 mol ·L －1×10.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝5.000×10－4 mol ，两次共消耗n (KMnO 4)＝0.020 0 mol ·L －1×(15.00＋4.500)mL ×10 －3 L ·mL －1＝ 3.900×10－4mol ，氧化有机物消耗n (KMnO 4)＝3.900×10－4mol － 2 5 n (Na 2C 2O 4)＝3.900×10－4 mol －25×5.000×10－4mol ＝1.900×10－4 mol ，n (O 2)＝ 54×1.900×10－4mol ＝ 2.375×10－4mol ，m (O 2)＝2.375×10－4mol ×32 g ·mol －1＝7.600×10－3g ＝ 7.600 mg ，COD ＝76.0 mg ·L －1。 2．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已
化学计量
化学计量内容丰富，围绕化学计量的核心，即保证化学测量结果的准确、可靠和可比，归纳起来至少应包括以下几个方面: 一、SI基本单位摩尔的复现和基本物理量的测量 摩尔是SI单位制中表示物质的量的基本单位，也是唯一一个直接关于化学计量的SI单位，是化学计量的基础。物质的量(即化学成分量)测量是化学测量的最主要内容。将化学成分量溯源至SI单位，是化学计量追求的终极目标。摩尔的复现和基本物理常数的测量是国际化学计量界共同努力的方向。 二、化学计量基(标)准的建立、复现、保存和使用 化学测量从内容上说，可分为化学成分量、物理化学量、化学工程量和生物量测量几大类。目前，在我国已经建立的化学计量基准只有6项，远不能满足化学测量溯源的需求。由于化学测量的复杂性，要研究和建立更多的化学计量基准，其难度是巨大的。即使是已经建立的计量基准，随着科学技术的发展，也需要不断地更新，才能持续满足社会发展的需要。此外，种类数以百计的化学测量标准，作为全国、部门或区域的量值传递的测量标准，在量值溯源链中发挥了非常重要的作用。它们的建立、复现、保存、更新和使用在一定程度上，保证了化学测量结果的准确可靠。 三、标准物质及其相关技术的研究和应用 标准物质是测量标准的一个种类。其与传统定义的物理测量标准相比，具有其特殊性，因此国际上有专门针对标准物质的定义。化学测量绝大多数是相对测量，而且影响测量不确定度的因素复杂。可以说，没有标准物质，化学测量无法实现，更谈不上准确可靠和可比。标准物质可分为纯物质和基体标准物质两大类。其中纯物质及其相应的纯溶液，主要用于校准分析仪器，或用作测量标准给待测量赋值；另一类是基体标准物质，主要用于考察确认测量方法、测量人员以及测量过程的质量控制，有时也用于校准仪器(X-射线荧光光谱法、近红外光谱法)。由于化学测量涉及的物质种类繁多，成分复杂，不同基体、不同物质、甚至是同一种物质和成分的不同含量水平，对测量结果的影响也不尽相同，某一化学特定量的标准物质基本上仅适用于基体和含量与其相同或相似的特定量的测量。目前，虽然已经有上千种标准物质在各个领域使用，但是仍然有许多重要的领域需要更多适用的标准物质。尤其是制造工业、贸易、健康和环境等领域，标准物质的需求量巨大。需要不断地研究标准物质的有关理论、测量技术、不确定度表述方法等，研制不同种类的标准物质满足量值传递和溯源的要求。这些工作需要化学计量工作者和相关测量领域分析专家长期共同的努力。 四、化学测量方法的研究、确认和应用
高考化学 化学中常用计量知识精讲
第三节化学中常用计量 【知识网络】 【易错指津】 1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。 2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。 3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。 4．对题目所问微粒种类有所忽视。如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。 5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同） 6．对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。 固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。 7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。 8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。 9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
高中化学常见化学计算方法
常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：
2015年人教版高三专题二 化学常用计量
专题二化学常用计量 1.(2012·高考课标全国卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 2.(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是() A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 3.(2012·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 4.(2012·高考江苏卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 5.(2012·高考福建卷)下列说法正确的是() A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 6.(2012·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 专题二化学常用计量 1.【解析】选D.A项：NO2和CO2中都含相同数目的氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A. B项：乙烯和环丁烷的最简式为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子的物质 的量为28 g 14 g/mol＝2 mol，碳原子数目为2N A. C项：等质量的NO2与N2O4所含原子数目相等， 则92 g混合气体所含原子数目为： 92 g 46 g/mol×3＝6 mol，数目为6N A. D项：当应用V m＝22.4 L/mol时，应指明气体所在的状况为标准状况，而题目所给状况为常温常压，故不能应用V m＝22.4 L/mol. 2.【解析】选B.NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解氯化钠溶液时，H＋在阴极上的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑，生成1 mol氢气转移2N A个电子，D项错误． 3.【解析】选A.A项，1 mol CH4中含4 mol C—H键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol，含C—H 键的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，共n A个，故A正确．B项，HNO3过量时，铁被氧化为＋3价，1 mol Fe转移3n A个电子，B项错误；C项，HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，以水解为主，故c(HCO－3)＜0.1 mol/L，HCO－3的个数小于0.1n A，C项错误；D项，气体所处的状态不是标准状况，故D错误． 4.【解析】选B.A项，由于Cl2溶于水存在平衡体系Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2不可能全部与H2O反应，因此转移的电子数目无法计算．B项，18 g水为1 mol，含有3N A个原子，B项正确．C项，标准状况下CH3CH2OH为液态，D项气体不是在标准状况下，故C、D两选项均错误． 5.【解析】选C.A项中没有标明标准状况，11.2 L O2不一定是0.5 mol O2，故错误；不同温度下，水的电离程度不同，水中c(H＋)不同，pH不同，B项错；等体积等浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，所消耗的n(NaOH)相等，C项正确；D项ΔH与化学计量数有关，D项错误． 6.【解析】选B.标准状况下HF为液态，33.6 L不是1.5 mol，故A项错误．乙烯、丙烯的混合物分子通式为(CH2)n， 7.0 g烯烃混合物中CH2原子团为0.5 mol，故氢原子数目为N A，B项正确．C 项中只有浓H2SO4才与Cu加热反应，当反应一段时间浓H2SO4变稀后与Cu的反应停止，SO2的分子数目一定小于0.46N A，故C项错误.0.1 mol N2与0.3 mol H2在容器中存在化学平衡，故转移电子数目一定小于0.6N A，D项错误．
高考化学真题分类汇编：常用化学计量含
化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原
高中化学知识点总结：化学中常用计量
高中化学知识点总结 第 1 页 共 1 页 高中化学知识点总结：化学中常用计量 1．同位素相对原子质量 以12C 的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。 2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量） 由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。 3．相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。 4．物质的量的单位——摩尔 物质的量是国际单位制（SI ）的7个基本单位之一，符号是n 。用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。 摩尔是物质的量的单位。简称摩，用mol 表示 ①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。 ②1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数符号N A ，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。 ③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N ）有如下关系：n=N·N A 5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用M 表示，单位：g·molˉ 1或kg·molˉ1。 ①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。 ②物质的量(n)、物质的质量（m ）、摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=m · n 6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 用V m 表示，V m =V ÷n 。常用单位L·molˉ1 ①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。 阿伏加德罗定律及推论： 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。 理想气体状态方程为： PV =nRT （R 为常数） 由理想气体状态方程可得下列结论： ①同温同压下，V 1：V 2=n 1：n 2 ②同温同压下，P 1：P 2=M l ：M 2 ③同温同体积时，n l ：n 2=P l ：P 2 … … … 7．物质的量浓度 以单位体积里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。符号C B 。 C B =n B (mol)／V(L) （n B 是溶质B 的物质的量，V 是溶液体积），单位是mol·Lˉ1。 物质的量浓度与质量分数的换算公式：M c %1000ωρ?=
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量 一、物质的量与阿伏伽德罗常数： 1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。 单位mol 符号n 2、阿伏伽德罗常数 12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1个≈6.02×1023个 3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。 4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积 大小与温度、压强有关 标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值） 5、阿伏加德罗定律及其推论 定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。PV=nRT 6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量 单位： 溶液稀释与浓缩的换算式 溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式： 例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。 二、一定物质的量浓度溶液的配置 1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。 2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。 3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。 4、误差分析
化学常用计量
化学常用计量 教学目标 知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。 能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。 科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。 科学方法：演绎推理法。 重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习化学常用计量。 【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？ 【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？ 学生活动 回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。 回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。 归纳：
小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。 【提问】下列叙述是否正确？ （1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 （2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 （3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。 （4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 思考，回答： （1）不正确，并非所有物质均含有分子。 （2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。 （3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。 （4）正确 【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？ 回答： （1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目； （2）必须指明微粒的具体名称。 【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定组合。
化学中常用计量
化学中常用计量 编稿：柳世明审稿：李志强责编：宋杰 【内容讲解】 一、基本关系图 二．几组概念： 1．物质的量与摩尔（mol） 物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔(mol)。摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。 2．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1 阿伏加德罗常数(N A)定义： 12g12C所含碳原子数(精确值)，约是6.02×1023 3．摩尔质量与化学式量 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol 化学式量：该物质一个粒子的质量与一个12C质量的1/12之比所得的数值 4．气体摩尔体积与22.4L/mol 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位：L/mol，符号：V m。在标准状况下(0℃ 101kPa)V m=22.4 L/mol 三．相关算式： 1．关于阿伏加德罗定律和推论： 同温同压下：n1/n2=V1/V2=N1/N2
M1/M2=ρ1/ρ2=D(相对密度) 同温同体积：P1/P2=n1/n2 同温同压同体积：M1/M2=m1/m2 2．气体状态方程 PV=nRT PM=ρRT 3．求平均相对分子质量的方法： ＝M1×a%+M2×b%+M3×c%+…… =m/n (SPT)=V m×ρ=22.4L/mol×ρg/L=22.4ρg/mol /M i=ρ/ρi=D 说明：质量、物质的量、微粒数不受条件限制，体积、密度受条件限制。 四．一定物质的量浓度溶液的配制 1．原理: c= n/v 2．仪器： 容量瓶（规格、标识（温度、容积））、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平 3．实验步骤： 计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、定容（1—2cm）、装瓶贴签 注意： ①NaOH固体的称量（烧杯或表面皿） ②浓硫酸的稀释
2017高中高考化学分类试卷试题专题1常用化学计量.doc
2017 年高考化学真题分类汇编 专题 1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ -8 ）阿伏加德罗常数的值为 N A ．下列说法正确的是 A ．1L0.1mol?L ﹣1 4 4 + 0.1N A NHCL 溶液中， NH 的数量为 B ． 2.4gMg 与 H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1N A 0.2N C ．标准状况下， 2.24LN 2 和 O 的混合气体中分子数为 A 2 D ． 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2． ( 2017?新课标Ⅲ -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B ． pH=1 的 H 3PO 4 溶液中，含有 0.1N A 个 H + C ． 2.24L （标准状况）苯在 O 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 分子 2 2 D ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g) ，增加 2N A 个 P ﹣ Cl 键 3．（2017?浙江 -22 ）设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A ．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N A B ．1 L 0.1 mol?L ﹣ 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N D ． 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 N A A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ -26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量。已知： NH 3 H 3BO 3 NH 3 H 3BO 3 ； NH 3 H 3BO 3 HCl NH 4Cl H 3BO 3 回答下列问题： （ 1）a 的作用是 。 （ 2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。 f 的名称是 。 （ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k 1 ，关闭 k 2 、k 3 ，加热 b ，蒸气充满管路；停止加热， 关闭 k 1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是 ；打开 k 2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。 （ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H 3 BO 3 ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e ，随后注入氢 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭 k 3 ，d 中保留少量水。打开 k 1 ，加热 b ，使水蒸 气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是 。 ② e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空 双层玻璃瓶的作用是 。 （ 5）取某甘氨酸（ C 2 H 5 NO 2 ）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为 % ，样品的纯度 ≤ % 。 2．（ 14 分）（2017?新课标Ⅱ -26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO 2，
知识讲解-化学中的常用计量-基础
高考总复习 化学中的常用计量 编稿：房鑫 审稿：张灿丽 【考试目标】 1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。 【知识络】 以物质的量为核心的各物理量的相互关系： 【要点梳理】 考点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n ） （1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 （2）单位：摩尔，简称“摩”，符：mol 。 要点诠释： 物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。 2．摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。 （2）适用范围及注意事项 ①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。 ②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符。 3．阿伏加德罗常数（N A ） （1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。 1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。 （2）单位：mol ―1，符N A 。 （3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。 n =A N N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。 要点诠释： 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似 值。也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol －1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol －1等同， 就像不能将π与3.14等同一样。
物质的组成、分类和常用化学计量
第1讲物质的组成、分类和常用化学计量 _专题突破练第1页 一、选择题（本题包括8个小题，每小题6分，共48分） 1. （2018全国川,7）化学与生活密切相关。下列 说法错误的是（） A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A 解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火，因为水溶液可导电，可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。 2. （2017北京理综，6）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（） 见瓷器現建删C荼叶口中草药 答案A 解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的，黏土属于无机非金属材料；丝绸的主要成分为蛋白质，而蛋白质是含C、H、0、N、S、P等元素的有机物；茶叶、中草药的主要成分均为有机物。故答案为A。3?设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A. 在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中，Cl-总数为3N A B. 标准状况下，5.6 L CO 2中含有的共用电子对数为0.5N A C. Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 molO2,转移的电子数为0.2N A D. 常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中，充分反应，生成N A个SO2分子 答案C 解析氯化铝在水溶液中要水解，在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中,Cl-总数大于3N A,A错误。标准状 况下,5.6 L CO2的物质的量为n（CO2）= =0.25 mol,二氧化碳的电子式为，含有的共用电子对数为N A,B错误o Na2O2与足量CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂住成0.1 mol O2, 转移的电子数为0.2N A,C正确。常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D错误。 4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其 中甲与乙、丙、丁是包含关系。 甲乙、丙、丁 ①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 ②常见合金不锈钢、青铜、生铁 ③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸
2018人教版高中化学06总复习：化学中的常用计量(提高)知识讲解
高考总复习 化学中的常用计量 【考试要求】 1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。 【知识网络】 以物质的量为核心的各物理量的相互关系： 【要点梳理】 考点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n ） （1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。 （2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。 要点诠释： 物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。 2．摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。 （2）适用范围及注意事项 ①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。不能用于宏观物质。 ②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。 3．阿伏加德罗常数（N A ） （1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。 1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。 （2）单位：mol ― 1，符号N A 。 （3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。 n = A N N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。 要点诠释： 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol － 1这个近似值。也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol －1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol － 1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 4．摩尔质量
高考化学专题1 常用化学计量
2018年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1.[2018全国卷Ⅰ-10]N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N A D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 【答案】B 【解析】A.16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体时，只有部分水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1 N A，A错误； B.标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气分子是单原子分子，氩原子中有18个质子，故.标准状况下22.4L氩气的含有的质子数是18 N A，B正确； C.丙三醇是三元醇，分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误； D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃有四种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。 【考点】水解平衡；胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反应。 2.[2018全国卷Ⅱ-11]N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【解析】A.由于白磷(P4)是正四面体结构，分子中含有6个P－P键。因此，常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，所含P—P键数目为6N A，A错误； B. Fe3+在溶液中水解，导致溶液中Fe3+数目减少。因此，100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确； D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不会完全转化为SO3。因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。 【考点】阿伏加德罗常数；白磷的结构；铁盐的水解；甲烷和乙烯的分子结构；气体摩尔体积；可逆反应。