近10年物质的量及浓度高考题

10年物质的量理念高考题汇总2.（2015·新课标II卷）10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A

D．235g核互235

92U发生裂变反应：235

92

U+1

n90

38

Sr+136

54

U+101

n净产生的中子(1

n)数为10N A

3.（2015·四川）5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A

B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A

C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A

D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

4.（2015·广东）10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子

B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子

C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子

5.（2015·海南）10．下列制定微粒的数目相等的是( ) [多选]

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

6.（2015·江苏）18.（软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4

（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。

（2）已知：K sp[Al(OH)3]=1×10－33，K sp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1

时Mn(OH)2开始沉淀。室温下除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其

浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O

晶体，需控制结晶温度范围为_______。

（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量

H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成

Mn 3＋，用c(Fe 2＋)=0．0500mol·L －1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn 3＋被还原为Mn 2＋)，消耗Fe 2＋溶液20．00mL 。计算MnSO 4·H 2O 样品的纯度(请给出计算过程)

1． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A

B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A

C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A

2． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )

A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A

C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A

D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A

3． 9． [2014·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )

4． [2014·江苏卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

B ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

C ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A ，

D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 5． [2014·广东卷] 设n A 为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )

A ．18 g H 2O 含有10n A 个质子

B ．1 mol 甲苯含有6n A 个

C —H 键

C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子

D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子

6． [2014·全国卷] 已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －

）c （ClO －）

的值与温度高低有关。当n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( )

A ．若某温度下，反应后c （Cl －）c （ClO －）＝11，则溶液中c （ClO －）c （ClO －3）＝12

B ．参加反应的氯气的物质的量等于12

a mol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56

a mol D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17

a mol 1.（2013·上海化学·15）N A 代表阿伏伽德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为ag ，则该混合物

A ．所含公用电子对书目为（a/7+1）N A

B ．所含碳氢键数目为aN A /7

C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14L

D ．所含原子总数为aN A /14

2. （2013·新课标卷Ⅱ·9）N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A ．1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0

B ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0

C ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一

的数目为0.1 N 0

D ．1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0

3.（2013·广东理综·9）设n A 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子

B ．1L0.1molL-1的氨水中有n A 个NH 4+

C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子

D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子 4.（2013·江苏化学·

7）设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．1L1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A B ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N A C ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A

D ．标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

5．（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是

A ．体积相等时密度相等

B ．原子数相等时具有的中子数相等

C ．体积相等时具有的电子数相等

D ．质量相等时具有的质子数相等

6．（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 催化剂 CO 2+H 2O 。下列有关说法正确的是

A ．该反应为吸热反应

B ．CO 2分子中的化学键为非极性键

C ．HCHO 分子中既含α键又含π键

D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2

1.[2012·课标全国理综，9]用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )

A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B ．28 g 乙烯和环丁烷(

C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A

D ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A

2. [2012·江苏化学，8]设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

B ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A

C ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A

D ．常温常压下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

3．[2012·广东理综，11]设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温下，4 g CH4含有n A个C－H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子

4. [2012·四川理综，7]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A

D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A

1.(2011·全国卷)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()

A．18 gH2O中含有的质子数为10N A B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

2.（2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022

个原子

3.（2011·广东卷）1.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子

B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH―

C．常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子

D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子

4.（2011·新课标全国卷）2.下列叙述正确的是

A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

5.（2011·海南卷）3.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A

6. (2011·全国II卷)4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含的质子数为10N A

B．12g 金刚石含有的共价键数为4N A

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子

7. (2011·江苏卷)5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N A

B ．25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A

C ．标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N A

D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4N A

（2010·广东卷）8.设

A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 B.1mol·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +

C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生

A n 个NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子

【答案】A （2010·山东卷）9.16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.162O 与182O 互为同分异构体

B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化

D.标准状况下，1.12L 16

2O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子 【答案】D

（2010·福建卷）7．A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A ．在18

182g O 中含有A N 个氧原子 B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子 C ．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2A N

D ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -

【答案】A

（2010上海卷）7．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．等物质的量的N2和CO 所含分子数均为NA

B ．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C ．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 NA

【答案】B

（2010·江苏卷）5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．常温下，11L0.1mol?L -的

43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A N C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4

A N 【答案】A

（2010·四川卷）7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为

A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol

C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为

2A N 个，则阳极质量减少64g 【答案】B

（2010·四川卷）12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是

A.

()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ= C. ()17/1722400W V V =+ D.C=1000Vρ/(17V+22400)

【答案】A

（2009·广东卷）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）

A.22.4 L Cl2中含有nA 个Cl2分子

B.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1 nA 个Na+

C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA 个HCl 分子

D.1 mol Ca 变成Ca2+时失去的电子数为2nA

【答案】D

（2009·浙江卷）用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为0.5NA

B.1 mol 乙烷分子含有8NA 个共价键

C.58.5 g 的氯化钠固体中含有NA 个氯化钠分子

D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

【答案】D

（2009·江苏卷）用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

【答案】C

（2009·广东卷）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是（ ）

A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g 混合气体中含有3nA 个氢原子

C.标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

D.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1nA 个Fe3+

【答案】C

（2009·福建卷）设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A.24 g 镁的原子最外层电子数为NA

B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C.1 mol 甲烷分子所含质子数为10NA

D.标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为NA

【答案】C

（2009·上海卷）NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )

A.标准状况下,2.24 L H2O 含有的分子数等于0.1Na

B.常温下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na

C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2Na

【答案】B

（2008·广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）

A.1 mol金属钠含有的电子数

B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数

C.0.012 kg 12C所含的原子数

D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数

【答案】C

（2008·上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B.1 L 2 mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA

C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA

D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

【答案】D

（2008·广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（）

A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

【答案】BC

（2008·海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA

B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

【答案】C

（2008·海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

【答案】B

（2008·山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含物质的量不同

【答案】A

（2008·四川卷）下列说法中不正确的是

A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3

【答案】C

（2008·江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个

【答案】C

（2007·广东卷）3.下列叙述正确的是

A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

【答案】A

（2007·上海卷）20.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个【答案】D

（2007·江苏卷）8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3×6.02×1023

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

【答案】D

（2007·广东卷）22.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A.2 mol重水含有NA个D2O分子

B.1 g氢气含有NA个H2分子

C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

D.22.4 L水含有NA个H2O分子

【答案】C

（2007·四川卷）7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的数目为0.5NA

【答案】B

（2007·宁夏卷）10.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C.14g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4

【答案】C

（2007·北京卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等

【答案】C

（2007·海南卷）4.下列叙述正确的是

A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

【答案】B

（2007·全国Ⅰ）9.在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

【答案】D

（2007·海南卷）12.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为

A.（y-2x ）/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a

【答案】D

1.(2006全国高考理综Ⅰ，8) 用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N A

B.标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A

C.0.1 mol CH 4所含的电子数为1N A

D.46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为1N A 答案：C

2.(2006北京高考理综，6) 下列说法正确的是( )

A.20 mL 1 mol·L -1 Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和 24SO 离子总数为6.02×1023

B.标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C.0.1 mol Br 80

35原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D.30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

答案：D

4.(2006重庆高考理综，7) 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B.100 mL 2.0 mol·L -1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N A

C.标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A

D.20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A

答案：D

5.(2006四川高考理综，8) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满足O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )

A.两种气体的压强相等

B.O 2比O 3的质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

答案：D

1.(2005全国高考理综Ⅰ，8) 已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为( )

A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9

答案：D

2.(2005全国高考理综Ⅱ，9) N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2 g 氢气所含原子数目为N A

C.在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A

D.17 g 氨气所含电子数目为10 N A 答案：D

3.(2005北京高考，9 )下列说法正确的是( )

A.含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等

B.等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH -)相等

C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等

D.等温等压下，3 mol C 2H 2(g)和1 mol C 6H 6(g)的密度相等 答案：C

4.(2005天津高考，13) 下列说法中正确的是( )

A.一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大

B.一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大

C.气体压强是由气体分子间的斥力产生的

D.在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强

答案：A

5.(2005江苏高考理综，16) 在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X 的化学式是( )

A.AB

B.A 2B 3

C.AB 2

D.AB 3

6.(2005上海高考，6) 设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是( )

A.常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2N A

B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A

C.常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A

D.常温下，1 L 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A

答案：C

7.(2005广东高考，3) N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.10 g甲烷所含有的电子数目为10N A

B.常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4N A

C.标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N A

D.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A

答案：D

1.(2004全国高考理综Ⅰ，9) 下列说法不正确的是( )

A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

答案：D

2.(2004全国高考理综Ⅰ，16) 若以μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水的密度，N A为阿伏加德罗常数，

m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A=Vρ/m ②ρ=μ/(N AΔ) ③m=μ/N A④Δ=V/ N A，其中( )

A.①和②都是正确的

B.①和③都是正确的

C.③和④都是正确的

D.①和④都是正确的

答案：B

3.(2004全国高考理综Ⅱ，10) 下列叙述正确的是( )

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

答案：B

1.（2015·新课标I）8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A