元素推断题(整理)
元素推断试题专题
1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
（1）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
X Y Z W
（2）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y Q R X Y Z （3）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U 的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 U V W X Y Z （4）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应 ①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含 B)和化合物(只含A、C) ②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含 D)和化合物(只含A、C) A B C D （5）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。 a b c d e （6）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知： ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小； ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍； ③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素； ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。A B C D 2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A_______D_______E_______。 （2）B的单质在F的单质中的现象是_________________________，化学方程式是____________________________________________________。 （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式是_______。. 3．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期， A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答： （1）这四种元素分别是：A_________, B_______, C______, D_____。 （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是___________ 。 （3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_______。 （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因： （4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。 （9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备 A2W2，写出该反应的化学方程式。 （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的， 又保护了环境，试写出反应的离子方程式。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足 量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式 为。 7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成 这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下， X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生 成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和 M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X：；Z：；M：。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。 (3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。 (4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式 是。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比 应满足。 ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶 B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。 8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D 为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图 17 (反应条件和部分产物略去)。试回答： (1)E的电子式是。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化 学式是。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。 Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电 子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和 碘单质，反应的离子方程式是。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应， 最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。 (5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH 和H2O，对E进行综合利用。已知25℃，101 kPa时，11gE反应吸收QkJ能量，该反应的热化学方程式是。 9．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号︰A ，C ； （2）写出两种均含有A 、B 、C 、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方 程式： ； （3）用A 元素的单质和B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH 溶液， 用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜， 在一极通入A 的单质，另一极通入B 的单质，则通入B 单质的一极的电极 反应方程式是 。 10.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已 知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。 (1)甲的原子结构示意图是 ；甲的氧化物的晶体类型是 。 (2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g 乙燃烧放出的热量是141.5 kg 。 写出乙燃烧的热化学方程式 。 (3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气 体，反应的化学方程式是 。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是 。 (4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X 有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略) X ――→W Y ――→W Z ①已知W 为金属单质，W 在周期表中的位置 。写出X 的稀溶液与Z 反应的离子方程式 。 ②X 的浓溶液与W 在加热条件下反应生成气体Q ，已知Q 受热发生可逆的分解反应，1 mol Q 分解时，有1.204×1024个电子转移。Q 发生分解反应的化学方程式是 。将Q 装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q 的0.8倍。Q 的分解率为 。 答案 1、(1) X. H Y . N Z. S W . Cl (2)Q. C R. Si X. N Y . S Z Cl (3)U. C V . N W. O X. Mg Y .S Z. Fe (4) A.H B. N C. O D. S (5) a. C b. N c. O d. Na e. S (6) A. H B. C C. O D.Na 2．（1）Na 、Si 、P （2）产生白色的烟；Mg+Cl 2 MgCl 2（3）OH －+Al(OH)3=AlO 2-+2H 2O 3、答案A 为碳，B 为氧，C 为硅，D 为钠。 （2）H 2O>CH 4>SiH 4（3） Na +[ ]2- Na + （4） 2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2↑3． 4.答案：（1）Be+2OH —=BeO22—+H2↑（2）氢氧化钠溶液 Be （OH ）2+2OH —=BeO22—+2H2O （3） 共价 小于 （4）Li2O Li3N 5．（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O （2） （3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O ＝H2SO4+ 2HCl （5）HCl ＞H2S （6）S 2->Cl ->Na +>Al 3+ （7）Cl2O7（l ）+H2O （l ）＝2HClO4(aq) △H ＝-4QkJmol-1 (8)1∶2 (9)第四 Ⅷ 6．（14分）：每空2分 （1）第三周期，IIIA 族；（2） （3）H 2 O 2 H ++HO 2；BaO 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O 2； （4）Cu+ H ++H 2O 2=Cu 2++2H 2O （5）56L （6）3Na 2O 2+6Fe 2++6H 2O=4Fe(OH)3↓+6Na ++2Fe 3+ 7.(共17分) (1)丙、甲、乙 (2)H 2 N 2 Cl 2 (3) 离子键、极性共价键 (4)3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2 ①大于38 ②Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl － Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4 8（1）CO 2 （2）Fe 3O 4 （3）O 3 + 2I - + 2H + == O 2 + I 2 + H 2O （4） c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CO 32-)﹥c(HCO 3-) （5）CO 2（g ）+3H 2(g) === CH 3OH (l) +H 2O (l) △H=-130.9kJ/mol 9. （1）H （1分） Na （1分） （2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （3分） （3）O2＋2H2O＋4e—＝4OH－（3分） 10.(共 原子晶体 (2)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol (3)CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2 高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析） 1．中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。 （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。 （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。 ①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小 （3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。 （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下： ① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。 ③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。 2．铜、银、金与社会生活联系密切。 （1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。 （2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。 （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。 金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活泼性。在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。 （4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。 （5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。 3．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下： 元素推断试题专题 1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。 （1）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。 X Y Z W （2）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y 17、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y的氧化物是离子化合物 C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 19.（江苏8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A 后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： B ：C： D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：、 23（. （1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定 c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是。 （B （1）写出元素X的离子结构示意图。写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由 26．（北京13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）： b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 （1）X的电子式是。 （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置 略去）制备并收集甲。 ①在图中方框内绘出 ．．用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ②试管中的试剂是（填写化学式）。 元素推断题 1.双选：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶 液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则，；A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 2.短周期元素X、Y、Z、W、Q1所示。下列说法正确的是， A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 3.有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选 项中a、m、n均为正整数)。下列说法正确的是， A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若H a XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m 4.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素 最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误 ．．的是， A.J B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 5.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原 子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是； A．原子半径：A＜B＜C B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质 6.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有 相同的电子层结构。下列说法正确的是； A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z 7.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是、 A．氘(D)的原子核外有1个电子 1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。 6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。 7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。 19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。 20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。 2．与元素的原子结构相关知识归纳 ⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar； 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C； 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O； 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。 ⑵次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si； 次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。 ⑶内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P； 电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。3．元素在周期表中的位置相关知识归纳 ⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al； 主族序数是周期序数2倍的元素有C、S； 主族序数是周期序数3倍的元素有O。 ⑵周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca； 周期序数是主族序数3倍的元素有Na。 ⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si； 最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。 ⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构 与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。 4.元素的含量 地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si； 地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe； 氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C。 5.元素所形成的单质及化合物的物理特性 ①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl； 单质为淡黄色固体的元素是S； 焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。 元素周期律推断题 姓名学号 1、A、B、C是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：A的气态氢化物AH3能使无色酚酞溶液变红色，C的原子半径在其同周期中最小。试回答下列问题： ⑴ B、C的元素符号是、。 ⑵ A在周期表中位于第周期族。 ⑶ A的氧化物AO2与水反应的化学方程式为。 ⑷ B、C的最高价氧化物的水化物的化学式是、。 2、下面是一张空白的元素周期表，请按要求填空： （1）表中编号为②、③两元素的原子序数之差为； （2）表中编号为⑥、⑦两元素形成氢化物稳定性＞，氢化物的稳定性高低为＞（用相应物质的化学式填空）； （3）人们发现有些元素的化学性质与它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。根据此规则，元素②的单质在空气中燃烧，主要生成物的化学 式为、。 3、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高价依次为+1、+ 4、+ 5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 (1)写出各元素的名称：X ，Y ，Z ，W 。 (2)写出各元素在周期表中的位置：X ，Y ， Z ，W 。 (3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： ，，，。 4、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： （1）10 （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________。（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________。（4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为________，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为__________________________。 5、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C 原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断回答下列问题： （1）B元素的名称为 E的元素符号： （2）由A、B两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式 （3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 、、、 （4）加热时C与D形成化合物的方程式为 （5）写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式 （6）由A、B、D三种元素形成的一种酸，置于空气中一段时间后酸性明显增强。请用一个化学方程式表示其原因： 6、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族， B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 请回答下列问题： （1）D的最高价氧化物对应水化物名称为。 （2）C2B2与A2B反应的化学方程式为。 （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。 将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式 为：。 （4）实验室欲检验CD溶液中所含的D—，操作方法和现象为 7、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层差2个电子形成稳定结构，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中非金属性最强。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为、； （2）XZ2与YZ2分子的化学式分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）； （3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的原子结构示意图为，在形成化合物时它的最高化合价为。 元素推断题专题 一、位置与结构 ①电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al ②次外层电子数是最外层电子数两倍的元素是Li、Si ③最外层电子数是次外层电子数两倍的元素是C ④最外层电子数是次外层电子数三倍的元素是O ⑤最高正价等于最低负价绝对值的元素是C、Si ⑥最高正价等于最低负价绝对值三倍的元素是S ⑦族序数与周期数相等的元素是H、Be、Al ⑧族序数是周期数两倍的元素是C、S ⑨族序数是周期数三倍的元素是O 例：已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（） A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键 解析：本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。答案：B、C 例：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、固体。 ①B、D在周期表中处在_____族，D的原子结构示意图是________，下列可以验证B 与D两元素原子得电子能力强弱的事实是________。（填写编号） A. 比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B. 比较这两种元素的原子的电子层数 C. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D. 比较这两种元素的单质与氢化合的难易 ②写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式_____________________。 ③A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式_____________________。 ④D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质。请问该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 1、X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可以化合生成气体G ，其水溶液pH>7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3倍。Y 、Z 分别与钠元素可以形成化合物Q 和J ，J 的水溶液与AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M 。 请回答下列问题： ⑴M 固体的晶体类型是 。 ⑵Y 基态原子的核外电子排布式是 ① ；G 分子中X 原子的杂化轨道的类型是 ② 。 ⑶L 的悬浊液加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 ⑷R 的一种含氧酸根RO 42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生， 该反应的离子方程式是 。 2、五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）； （2）由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）； （3）A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学 键类型为 ； （4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 ； （5）单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为 ；D 在不充 足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ； （6）单质E 与水反应的离子方程式为 。 周 族 （填“大”或“小”）。 （2）Z 的第一电离能比W 的 （填“大”或“小”）； XY 2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 （3）振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 4、（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B 、F 元素的位置，用小黑点标出C 、N 、O 三种元素的相对位置。 （2）NF3可由NH3和F2在Cu 催化剂存在下反应直接得到： 3234233Cu NH F NF NH F ++ ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。 （3）BF3与一定量水形成(H 2O)2·BF 3晶体Q ，Q 在一定条件下可转化为R ： 1.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 、D 同主 族，C 、E 同主族，D 、E 、F 同周期。A 、B 的原子最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等。 A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题〔题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关〕： 〔1〕A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是〔填对应的元素符号，下同〕。 〔2〕A 与B 两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为。 〔3〕C 、A 两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键， 该化合物的电子式为。 〔4〕E 、F 两种元素中非金属性强的是；能够证明这一结论的化学事实是。 〔1〕Na 〔2〕〔3〕 〔4〕Cl 酸性：HClO 4＞H 2SO 4 或稳定性：HCl ＞H 2S 等 (只要合理就得2分) 2.X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础 元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。 (2)X 与Z 形成的3∶1的化合物A ，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B 反应的 化学方程式，该水溶液显性，用离子方程式解释原因。 (3)硒是人体必需的微量元素，与L 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学 式为。该元素固体单质与H 2反应生成0.5 mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量，请写出1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式 。 (4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ， R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应式：；由R 生成Q 的化学方程式：。 (1) Al ＞C ＞N ＞O ＞H(2分) (2) NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(2分) 酸(1分) NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋(2分) (3)H 2SeO 4(2分) Se(s)＋H 2(g)===H 2Se(g) ΔH ＝＋29.74kJ·mol －1 (2分) (4) Al －3e －＋3HCO － 3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(2分) 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(2分) 3.W 、X 、Y 、Z 是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 、Y 的氧化物 是导致酸雨的主要物质，X 原子最外层电子数等于电子层数，Z 元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。 〔1〕W 位于元素周期表第______周期第______族。W 的气态氢化物稳定性比 2H O(g)______〔填“强”或“弱”〕。 〔2〕Y 有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔写化学 式〕。 〔3〕实验室制取Z 的单质的化学方程式是：________________________。 21(s)+O (g)=FeO(s)2 Fe 1272.0kJ mol H -∆=-⋅ N H H H H + 元素推断题常见 "题眼" 汇总，化学高分必背 1、H核内无中子;原子半径最小;在IA族中，但属非金属:唯一能形成裸露阳离子的非金属元素。最外层电子数＝电子总数＝电子层数＝周期数＝主族序数。H2为最轻的气体；第ⅠA族中能形成共价化合物的元素;在化合物中其数目改变，质量分数变化不大;与可生成两种液体(H2O、H2O2) 2、C作为相对原子质量的标准;气态氢化物含氢量最高;是形成化合物最多的元素;金刚石是天然矿物中最硬的物质;石墨是一种有金属光泽且能导电的混合晶体单质。次外层电子数＝电子层数＝最外层电子数的一半(1/2);主族序数＝周期数的2倍;最高正价＝最低负价的绝对值。CO2通入石灰水生成沉淀再消失;CO2灭火;CO2充汽水。氧化物CO、CO2:简单氢化物CH4正四面体结构，键角109°28;最高价含氧酸H2CO3 3、N氮元素是植物所需的三大元素之一;气态氢化物水溶液呈碱性且溶解度最大;气态氢化物可以与其最高价氧化物对应水化物发生化合反应;液态时可以做致冷剂;其单质化学性质较稳定，可用于填充灯泡、储存粮食和焊接金属的保护气;HNO3为实验室中常备的三大强酸之一。最外层电子数比次外层多3个;最高正价与负价绝对值之差为2。氢化物NH3:氧化物形式最多(6种)含氧酸有HNO3，HNO2:气态氢化物水溶液唯一呈碱性;常见离子化合物NH4C1中含配位键;NH4+正四面体结构;HNO3与金属不产生氢气 4、O地壳中含量最多的元素; 气态氢化物(H20)常温下呈液态;单质有两种同素异形体,它们对生物的生存均有重大意义。最外层电子数=次外层电子数的3倍=电子层数的3倍;主族序数=周期数的3倍;周期数与主族序数之和为8;最高正价与负价绝对值之差为4。外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多; 空气体积的 21%;与金属生成金属氧化物;H202,H2O,Na202等化合物特殊形式; 02能助燃 5、F 是最活泼的非金属元素,能与稀有气体反应,无正价;其单质与水剧烈反应是唯一能放出O2的非金属; 氟单质与其氢化物均有剧毒,氢化物的水溶液为弱酸性,能腐蚀玻璃。最外层电子数比次外层多5个,最高正价与负价绝对值之差为6; 同周期中原子半径最小(除H外的前 18号元素中原子半径最小的元素)。除H外前18号元素原子半径最小; 无正价; 不能被任何物质氧化;能与水反应置换出水中的氧;CaF2难溶,AgF能溶于水;没有含氧酸;HF为弱酸 6、Na 可与冷水剧烈反应,放出 H2,密度比水小,常保存在煤油中;焰色反应为黄色。最外层电子数=K层电子数的1/2;周期数=主族序数的3倍。前18号元素中原子半径最大的元素且金属活动性最强。它的一种氧化物 Na202具有强氧化性,常用作供氧剂。前18号元素原子半径最大;碱为NaOH;Na2O,Na202 等特殊物质;Na202 漂白及与 H2O、CO2反应放02; 与K 的合金是原子能反应堆的导热材料 7、Mg 最外层电子数=最内层电子数,次外层电子数=最外层电子数的4倍,L 层电子数为K层和M层电子总数的2倍。Mg(OH)2 难溶性中强碱; Mg 遇冷水难反应,遇热水能放H2;MgC12 苦卤;MgS04泻盐 8、Al 是地壳中含量居第三位的元素且是含量最多的金属元素;最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应;Al 在冷的浓 H2S04 和冷的浓HNO3 中钝化,Al 2(SO4),是泡沫灭火器的主要成分;明矾[K Al (S04)2·12H20]常作净水剂。最外层电子数=电子层数; 最外层电子数比最 元素推断题题目大全高中 1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属 2. 推断该元素的周期 3. 推断该元素在同一周期中的布居规律 4. 推断该元素的电子亲和能力 5. 推断该元素的电离能力 6. 推断该元素的电负性 7. 推断该元素的原子半径 8. 推断该元素的离子半径 9. 推断该元素是单质还是化合物 10. 推断该元素在自然界中的存在形式 11. 推断该元素的合成方法 12. 推断该元素的物理性质 13. 推断该元素的化学性质 14. 推断该元素的氧化态范围 15. 推断该元素的反应活性 16. 推断该元素的应用领域 17. 推断该元素对人体的影响 18. 推断该元素的放射性质 19. 推断该元素在核反应中的应用 20. 推断该元素的稳定性。1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属 这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。如果推断不出 来，可以进一步查找该元素物理化学特征。 2. 推断该元素的周期 这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。 3. 推断该元素在同一周期中的布居规律 元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。 4. 推断该元素的电子亲和能力 电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。 5. 推断该元素的电离能力 电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。推断该元素的电离能力需要考虑其电子结构、原子半径、化学性质等因素。 1. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： (1)X元素的名称是_______；Y元素的名称是_______；Z元素的名称是_______ (2)XZ3化合物的化学式是_____________，电子式是______________。 (3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、______________。 2.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答： (1)锂在空气中燃烧，除生成________外，也生成微量的________。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、________。 (3)若已知反应Be2C+4H2O====2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。 (4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是________。用电子式表示BeCl2的形成过程：________ 。 3.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是_______；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是_________。 4. X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。试回答： （1）X元素单质的化学式是__________________。 （2）Y元素的原子结构示意图是_________________，Y与Na所形成的化合物的电子式为__________________。 （3）Z元素的名称是_____________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有______性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________。 5.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和 1、前20号A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2－离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A________B_________C_________D_________。 2、有A、B、C、D四种元素，A、C、D原子有相同的电子层。A的L层比B的L层多4个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A、B、C、D四种元素的符号分别是____,_____,____,____. 3、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于是20，其中X、Z是金属元素；V 和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）V是_____,W是______,X是_____,Y是______,Z是_____。 4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到比D单质颜色浅的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: （1）元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________ （2）写出AB2的电子式为______________ （3）画出D的原子结构简图____________,写出化合物C2D 的电子式. 5、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数由A到D逐渐增大。①D的氧化物分子式为DO2，D的最高价氧化物中，D的质量百分含量为40％，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；⑧B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下，B的单质是气体，摩B和H2完全反应时，有个电子转移，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物与AB2反应可生成B的单质。根据以上叙述试回答： (1)指出四种元素的名称：A_____，B_____，C_______，D______。 (2)写出AB2的结构式_________;含有的化学键类型为________； (3写出B、C在高温下化合所得物质的电子式______ ____. 6、X、Y、Z三种短周期元素可以形成XY2，Z2Y，Z2Y2，Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，回答： ⑴X的最外层有______个电子。 ⑵用电子式表示Z2Y的形成过程_______________________。 ⑶Z2Y2属于_________化合物，其中存在键，其电子式为__________。 7、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； 元素周期律练习 1.短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原 子最外电子层上的电子数是Y和2两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最 外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答: (1)X元素的名称是;Y元素的名称是;Z元素的名称是 (2)X2：,化合物的化学式是 (3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式 2.在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期 表中左上方或右下方的另一玄族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答: (1)_____________________ 锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量的 (2)___________________________________ 镀的最髙价氧化物对应的水化物的化 学式是 ___________________________________________ ,属两性化合物，证明这一结论的有 关离子方程式为. (3)若已知反应Be2C+4H20====2Be(0H)2+CH. t ,则AIG遇强破溶液反应的离子方程式 为 (4)科学索证实，Been属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是 电子式表示BeCh的形成过程：_______________ 。 3.X、Y. Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定 的二元酸，该酸的化学式是;Y和X的组成元素相同，Y的化学式是. ；I mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和.在一定条件下，Y可以跟 非金属单质A反应生成X和Z,单质A是 (2)Y元素的原子结构示意图是,丫与血所形成的化合物的电子式 (3)Z元素的名称是. ,从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有 4. X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。试回答: 元素单质的化学式是 性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是 元素推断题一 1、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为。 （2）下列叙述正确的是。（填字母） a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子 b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示， 则Q的化学式为，该晶体中氧的配位数为。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2。 ① A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为。 ②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为、 ③上述反应中后一步反应的离子方程式是。（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体中两配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为。 2、根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题。 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52 0.75 0.71 原子半径 /10-10m 最高价态+1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 最低价态-1 -2 -4 -3 -1 -3 -1 （1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是_________（填元素符号）； 元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________（填化学式）。（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有__________（写化学式）。 （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2, 其电子式是_____ ____（R用元素符号表示）。 （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为_________，其中心原子以_______杂化轨道成键。 （5）元素⑤的原子基态电子排布式为____________。 （6）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的______来表示（填序号）。 3、美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：高中化学之元素周期表推断题汇总48题(附答案及每题解析)
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