2010年湖南大学物理化学工科真题

有机化学习题及答案湖南大学版

1章 思 考 题 1.1 什么是同系列与同分异构现象？ 1.2 什么叫诱导效应？ 1.3 影响有机化学反应活性的主要因素有哪些？ 1.4 在沸点、熔点和溶解度方面，有机化合物和无机盐有哪些差别？ 1.5 正丁醇的沸点(118℃)比它的同分异构体乙醚的沸点(34℃)高得多，但这两个化合物在水 中的溶解度却相同(每100克水溶解8克)，怎样说明这些事实？ 1.6根据共价键的断裂方式推测反应机理的可能类型有哪些？ 解 答 1.1 答：具有同一个分子结构通式，且结构和性质相似的一系列化合物称为同系列。分子式 相同而结构相异，因而其性质也各异的不同化合物，称为同分异构体，这种现象叫同分异构现象。 1.2 答：因某一原子或基团的电负性而引起电子云沿着键链向某一方面偏移的效应叫诱导效 应。 1.3 答：影响有机化学反应活性的因素主要有三个：底物（反应物）的结构和特性，进攻试 剂的性质和反应环境条件（温度、压强、溶剂、反应时间等）。 1.4 答：有机物的沸点、熔点比无机盐低。在水中的溶解度比无机盐小。 1.5 答：溶解度跟有机物和水分子间形成的氢键有关，因二者和水解都能形成氢键，而沸点 与同种物质分子间氢键有关，正丁醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键。 1.6 答：自由基反应和离子型的反应。 习 题 1.1 用系统命名法命名下列化合物。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) CH 3CH 2CH CH 3 CH OH CH CH 2CH 2CH 3 OH CH 3CH 2CH CH 3 CH OH CH Cl CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2 CH CH 3 CH OH CH CH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH CH 3 CH CH 2CH 3 CH 2CHO COOH CH 3CH 3 COOH CH 3NH 2 COOH NH 2NO 2 COOH NO 2 COOH CH 3 NH 2

湖南大学832物理化学(工)考研模拟试题一

湖南大学 2013年硕士研究生入学考试模拟试题（一） 科目代码：832科目名称：物理化学所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！ 一、选择题（25*1） 1、一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：() (A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0 (B)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS>0 (C)ΔU>ΔH，ΔA>ΔG，ΔS<0 (D)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS<0 2、某溶液由2mol A和1.5mol B混合而成，其体积为420cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积为30cm3?mol-1，则组分B的偏摩尔体积：() (A)200cm3?mol-1(B)300cm3?mol-1 (C)240cm3?mol-1(D)280cm3?mol-1 3.合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5g，溶于1.0kg纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K，已知水的凝固点降低常数 k f =1.86K?mol-1?kg，则该化合物的摩尔质量M B () (A)100g?mol-1(B)150g?mol-1(C)186g?mol-1(D)200g?mol-1 以冲入容器内的气体为系统，环境对它做功，系统热力学能升高 4.ΔH=Q p ，此式适用于下列哪个过程：() (A)理想气体从106Pa反抗外压105Pa膨胀 (B)0℃，105Pa下冰融化成水 (C)电解CuSO 4 水溶液 (D)气体从(298K，105Pa)可逆变化到(373K，104Pa) 5.一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：() (A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0

有机化学习题及答案(湖南大学版)

1章 思考题 1.1 什么是同系列与同分异构现象？ 1.2 什么叫诱导效应？ 1.3 影响有机化学反应活性的主要因素有哪些？ 1.4 在沸点、熔点和溶解度方面，有机化合物和无机盐有哪些差别？ 1.5 正丁醇的沸点(118℃)比它的同分异构体乙醚的沸点(34℃)高得多，但这两个化合物在水 中的溶解度却相同(每100克水溶解8克)，怎样说明这些事实？ 1.6根据共价键的断裂方式推测反应机理的可能类型有哪些？ 解答 1.1 答：具有同一个分子结构通式，且结构和性质相似的一系列化合物称为同系列。分子式 相同而结构相异，因而其性质也各异的不同化合物，称为同分异构体，这种现象叫同分异构现象。 1.2 答：因某一原子或基团的电负性而引起电子云沿着键链向某一方面偏移的效应叫诱导效 应。 1.3 答：影响有机化学反应活性的因素主要有三个：底物（反应物）的结构和特性，进攻试 剂的性质和反应环境条件（温度、压强、溶剂、反应时间等）。 1.4 答：有机物的沸点、熔点比无机盐低。在水中的溶解度比无机盐小。 1.5 答：溶解度跟有机物和水分子间形成的氢键有关，因二者和水解都能形成氢键，而沸点 与同种物质分子间氢键有关，正丁醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键。 1.6 答：自由基反应和离子型的反应。 习题 1.1 用系统命名法命名下列化合物。 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) CH 3CH 2CH CH 3 CH OH CH CH 2CH 2CH 3 OH CH 3CH 2 CH CH 3 CH OH CH Cl CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2 CH CH 3 CH OH CH CH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH CH 3 CH CH 2CH 3 CH 2CHO COOH CH 3CH 3 COOH CH 3NH 2 COOH NH 2NO 2 COOH NO 2 COOH CH 3 NH 2

有机化学习题及答案(湖南大学版)

1章 思考题 1.1 什么是同系列与同分异构现象？ 1.2 什么叫诱导效应？ 1.3 影响有机化学反应活性的主要因素有哪些？ 1.4 在沸点、熔点和溶解度方面，有机化合物和无机盐有哪些差别？ 1.5 正丁醇的沸点(118℃)比它的同分异构体乙醚的沸点(34℃)高得多，但这两个化合物在 水中的溶解度却相同(每100克水溶解8克)，怎样说明这些事实？ 1.6根据共价键的断裂方式推测反应机理的可能类型有哪些？ 解答 1.1 答：具有同一个分子结构通式，且结构和性质相似的一系列化合物称为同系列。分子式 相同而结构相异，因而其性质也各异的不同化合物，称为同分异构体，这种现象叫 同分异构现象。 1.2 答：因某一原子或基团的电负性而引起电子云沿着键链向某一方面偏移的效应叫诱导效 应。 1.3 答：影响有机化学反应活性的因素主要有三个：底物（反应物）的结构和特性，进攻试 剂的性质和反应环境条件（温度、压强、溶剂、反应时间等）。 1.4 答：有机物的沸点、熔点比无机盐低。在水中的溶解度比无机盐小。 1.5 答：溶解度跟有机物和水分子间形成的氢键有关，因二者和水解都能形成氢键，而沸点 与同种物质分子间氢键有关，正丁醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键。 1.6 答：自由基反应和离子型的反应。 习题 1.1 用系统命名法命名下列化合物。 (1) CH3CH2CH CH3CH OH CH CH2CH2CH3 OH (2) CH3CH2CH CH3 CH OH CH Cl CH2CH2CH2CH3 (3) CH3CH2CH CH3CH OH CH CH2CH2CH3 CH2CH2CH2CH3 (4) CH3CH2CH CH3 CH CH2CH3 CH2CHO (5) COOH CH3 CH3(6) COOH CH3 NH2 (7) COOH NH2 NO2(8) COOH NO2 (9) COOH CH3(10) NH 2

湖南大学2019考试大纲833物理化学(工二)

湖南大学研究生院硕士研究生入学考试 《物理化学》（工科）考试大纲 本考试大纲适用于报考湖南大学研究生院化工与应化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化工与应化专业的一门重要基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。 一、指导思想及大纲依据 1、指导思想 为正确、客观、真实、公平的考核研究生入学前本科层次的物理化学基础，为研究生入学选拔和今后的研究生教育提供依据，采用此大纲对考生进行物理化学知识水平考试。 2、大纲依据 （1）天津大学物理化学教研室编，物理化学(第五版)。高等教育出版社出版:北京，2009年 （2）中华人民共和国国家标准GB3102·8物理化学和分子物理学的量和单位。 二、考试题型 主要题型可能有：是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题、作图与析图题等。 三、考试方式、考试所需时间和改卷方式 1、考试方式：书面笔答形式。 2、卷面总分：150分。 3、考试时间：3小时。 4、改卷方式：封闭流水改卷。 四、考试内容

（一）热力学第一定律及其应用 1、热力学概论 2、热力学第一定律 3、准静态过程与可逆过程 4、焓 5、热容 6、热力学第一定律对理想气体的应用 7、实际气体 8、热化学 9、赫斯定律 10、几种热效应 11、反应热和温度的关系—基尔霍夫定律 （二）热力学第二定律 1、自发过程的共同特征—不可逆性 2、热力学第二定律 3、卡诺定理 4、熵的概念 5、克劳修斯不等式与熵增加原理 6、熵变的计算 7、热力学第二定律的本质和熵统计意义 8、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 9、变化的方向和平衡条件 10、 G的计算示例 11、几个热力学函数间的关系 12、单组分体系的两相平衡—热力学对单组分体系的应用 13、多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势 14、热力学第三定律与规定熵 （三）溶液—多组分体系热力学在溶液中的应用 1、溶液组成的表示法 2、稀溶液中的两个经验定律 3、混合气体中各组分的化学势 4、理想溶液的定义、通性及各组分的化学势 5、稀溶液中各组分的化学势 6、理想溶液和稀溶液的微观说明

湖南大学有机化学期末考试试题A

湖南大学有机化学期末考试试题A 湖南大学课程考试试卷 课程名称：有机化学；试卷编号： A ；考试时间：120分钟 题 一二三四五六七八九十总分号 应得分100实得分评分：评卷人 一、用系统命名法命名下列各化合物（每小题2分，共10分） 二、选择题（每小题2分，共20分） 1、SP2杂化轨道的几何形状为（） A．四面体 B．平面形 C．直线形 D．球形 2、甲苯在光照下溴化反应历程为（） A．自由基取代反应 B．亲电取代 C．亲核取代 D．亲电加成

3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（） 4、下列化合物中酸性最强的化合物是（） 5、下列化合物中碱性最强的化合物是（） A．(CH3)2NH B．CH3NH2 C．D． 6、下面的碳正离子中稳定的是（） A．CH3CH2CH2+ B． C．(CH3)3C+ D．CH3+ 7、下列化合物按S N1历程反应速度最快的是（） 8、克莱森缩合反应通常用于制备（） A．β—酮基酯 B．—酮基酯 C．β—羟基酯 D．—羟基酯 9、可用下列哪种试剂将醛酮的还原成—CH2—（） A．Na + CH3CH2OH B．Zn + CH3COOH C．Zn – Hg/HCl D．NaBH4/EtOH

10、威廉姆森合成法可用于合成（） A．卤代烃 B．混合醚 C．伯胺 D．高级脂肪酸三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分） 四、分离与鉴别题（12分） 1、用化学方法鉴别下列化合物 ，， 2、用化学方法鉴别下列化合物

3、用化学方法分离下列混合物 ，， 五、合成题（除指定原料外，其它试剂可任选）（共24分） 1、由四个碳及以下的烃为原料合成 2、 六、推断题（14分） 1、某烃A，分子式为C5H10，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得一种产物B(C5H9Br)。将化合物B与KOH的醇溶液作用得到C(C5H8)，

湖南大学物理化学期末考试复习习题 (1)

复习习题 1. 某理想气体反应过程的)g (B ∑ν＝1，反应过程的m ,r V C ?＝5.6 J ?mol -1?k -1 , m ,r p C ?＝( 13.914 ) J ?mol -1?k -1 2.（ 系统内部及系统与环境之间发生的一系列无限接近平衡的 ）过程称为可逆过程。 3. 状态函数E 的微小变量应记为（ d E ）。 4．一定量理想气体节流膨胀过程中：μJ -T ＝（ 0 ）；△H ＝（ 0 ）； △U ＝（ 0 ）。 5．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；?（δQ /T ）不可逆( > ) 0。 6．△A 与△G 分别代表（等温、等容、可逆过程中，系统对外所作的最大非体积等于系统亥姆霍兹函数的减少值；等温、等压、可逆过程中，系统对外所作的最大非体积等于系统吉布斯函数的减少值）。 7．在恒温恒压下，一切化学变化必然是朝着化学势（降低）的方向自动的进行。 8. 在80℃下，将过量的NH 4HCO 3（s ）放人真空密闭容器内，NH 4HCO 3（s)按下式进行分 解： NH 4HCO 3（s ）＝ NH 3（g ）＋CO 2（g ）＋H 2O （g ） 达平衡后，系统的C ＝（1）；F ＝（0）。 9．在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，体积功的大小相比较 可知： 可逆过程系统对环境作（a ）； 环境对系统做(b)功。 选择填入：（a ）最大；（b ）最小；（c ）大小无法确定。 10．在25℃的标准状态下，反应 C 2H 6（g ）＋3 .5O 2 → 2CO 2（g ）＋3H 2O （l ） 此反应过程的△H m （b ）； △U m （b ）； W （a ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（c ）＝0；（d ）无法确定。 11．在恒压、绝热、W ’＝0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升、体积变大，则此 过程的△H （b ）；△U （c ）；W （c ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）无法确定。 12．在同一温度下，W ′＝0，同一个化学反应的Q p ,m (d )Q V ,m 。 选择填入：（a ）＞；（b ）＜；（c ）＝；（d ）无法确定。 13. 在隔离系统内自动发生某过程，则此过程系统总的熵变△iso S （a ）。

物理化学实验教材电子版

目录 绪论.......................................... 错误!未指定书签。 第一节物理化学实验的目的与要求................. 错误!未指定书签。 第二节误差分析................................ 错误!未指定书签。 第三节物理化学实验数据的表达方法.............. 错误!未指定书签。 热力学部分 实验一硫酸铜溶解热的测定 ........................ 错误!未指定书签。 实验二液体饱和蒸汽压的测定———静态法........... 错误!未指定书签。 实验三完全互溶双液系气－液平衡相图———最低恒沸点的测定错误!未指定书签。电化学部分 实验四电导法测定弱电解质的电离常数............... 错误!未指定书签。 实验五原电池电动势的测定——对消法............... 错误!未指定书签。 动力学部分 实验六蔗糖水解转化的动力学研究................... 错误!未指定书签。 表面化学部分 实验七溶液表面张力的测定——最大气泡法........... 错误!未指定书签。 实验八液体粘度测定及恒温槽的性能测定............. 错误!未指定书签。

绪论 第一节物理化学实验的目的与要求 物理化学实验的主要目的是使学生初步了解物理化学的实验研究方法，掌握物理化学的基本实验技术。通过正确测量、记录实验数据，运用物理化学基本理论，正确处理实验数据，分析实验现象和实验结果，加深对物理化学基本理论的理解，增强解决实际化学问题的能力。物理化学实验课程，对培养学生独立从事科学研究工作能力具有重要的作用。 为了达到学习该课程的目的与要求，保证课程质量，对学生物理化学实验课程学习的基本要求如下。 一、实验前的预习 学生在实验前应认真仔细阅读实验内容，了解实验的目的、原理、所用仪器的构造和使用方法，了解实验操作过程。在预习的基础上写出实验预习报告。预习报告内容包括实验目的、实验仪器与试剂、实验数据记录表格、预习中遇到的问题和实验步骤中的注意事项（往往对测量结果和仪器产生重要影响）。预习报告写在实验记录本上，实验时交给指导教师检查。 二、实验操作 在实验过程中，严格地按实验操作规程认真进行实验。记录实验现象及数据必须真实、准确，不能随意更改，实验数据尽可能以表格形式整齐地记录在实验记录本上。在实验过程中要勤于思考，细心观察实验现象，及时发现并设法解决实验中出现的各种问题。完成实验后，将测量数据交指导教师检查签字。 三、实验报告 写实验报告是本课程的基本训练，它将使学生在实验数据处理、作图、误差分析、问题归纳等方面得到训练和提高，为今后写科学研究论文打下基础。实验报告的书写要求字迹清楚整洁，作图和数据处理规范。 物理化学实验报告一般包括：实验目的、实验原理、实验操作步骤、数据处理及结果与讨论等。 （１）实验目的要求简要地说明实验方法及研究对象。 （２）实验原理应简要地用文字、公式和图概述。 （３）实验步骤简要地用文字分点概述，注明仪器装置名称。 （４）数据处理要写出计算公式，并注明公式中所需的已知常数值，同时举一

湖南大学有机化学(上)真题2

湖南大学课程考试试卷 一、用系统命名法命名下列各化合物（每小题2分，共10分） 二、选择题（每小题2分，共20分） 1、SP 2杂化轨道的几何形状为（ ） A ．四面体 B ．平面形 C ．直线形 D ．球形 2、甲苯在光照下溴化反应历程为（ ） A ．自由基取代反应 B ．亲电取代 C ．亲核取代 D ．亲电加成 3、下列化合物中最容易发生硝化反应的是（ ） 4、下列化合物中酸性最强的化合物是（ ） CH 3 C CH 3CH 2 C CH 2CH 2CH 3CH 2CH 3 1、2、 OH COOH 3、 H —C —N CH 3CH 3 O 4、 CH 3CH 2-N-CH 2CH 2CH 3 5、 A. B. NO 2 C. OH D. Cl

5、下列化合物中碱性最强的化合物是（ ） A ．(CH 3)2NH B ．CH 3NH 2 C ． D ． 6、下面的碳正离子中稳定的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2+ B ． C ．(CH 3)3C + D ．CH 3+ 7、下列化合物按S N 1历程反应速度最快的是（ ） 8、克莱森缩合反应通常用于制备（ ） A ．β—酮基酯 B ．—酮基酯 C ．β—羟基酯 D ．—羟基酯 9、可用下列哪种试剂将醛酮的还原成—CH 2—（ ） A ．Na + CH 3CH 2OH B ．Zn + CH 3COOH C ．Zn – Hg/HCl D ．NaBH 4/EtOH 10、威廉姆森合成法可用于合成（ ） A ．卤代烃 B ．混合醚 C ．伯胺 D ．高级脂肪酸 三、完成下列反应，写出主要产物（每空2分，共20分） A.CH 3COH O B. CCl 3—C —OH O C.ClCH 2COH O O D.CH 3CH 2COH NH 2 (CH 3)4NOH - 33 CH C HCH +A. CH 3CH 2CH 2CH 2Br B. CH 2Br CH 2CH 2Br C. D. CH 3CH 2 —CH —CH 3 Br γγ—C —O

湖南大学物理化学期末考试题2

装订钱（答案不得超过此线） 湖 南大学教务处考试中心 第 1 页，（共 页） 第 2 页，（共 页） 大的是过程 ，最小的是过程 。 3、298K 气相反应CO(g)+2 1 O 2(g)=CO 2(g)该反应的?G ?A ，?U ?H （填>，<，=）。 4、Al 2(SO 4)3的不饱和溶液，此体系最大物种数为 ，自由度数为 。 5、由两种液体所形成的溶液中，组分的蒸气压对拉乌尔定律产生不大的正偏差，如果浓度用摩尔分数表示，且选取纯液体为标准态，组分的活度系数值必定 于1。如果以组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考态，则组分的活度系数必定 于1（填大或小）。 二、单项选择填空（每题2分，共20分） 1、有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔。当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶内， 此时瓶内气体的温度将（ ） A 、升高 B 、降低 C 、不变 D 、不确定 2、某气体的状态方程为bp RT pV +=m （b 大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度 A 、不变 B 、上升 C 、下降 D 、不确定 3、某化学反应若在300K ，p 下在试管中进行时放热6×104J ，若在相同条件下通过可逆电池进行 反应，则吸热6×103J ，该化学反应的熵变?S 体为 （ ） A 、-200 J ?K -1 B 、200 J ?K -1 C 、-20 J ?K -1 D 、20 J ?K -1 4、1mol 范氏气体的T V S ??? ????应等于 （ ） A 、b V R -m B 、m V R C 、0 D 、b V R --m 5、下列关系式中能适用于一切体系的是（ ） A 、p T V S p d d ??? ????-= B 、T Q S R δ=d C 、()()d d d S S S =+内外 D 、surr syst d d d S S S += 6、一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B ，静置足够长时间后发现 A 、A 杯水减少， B 杯水满后不再变化； B 、A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出 C 、B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 D 、B 杯水减少至空杯，A 杯水满后溢出 7、保持压力不变，在稀溶液中溶剂的化学势μ随温度降低而（ ） A 、降低 B 、不变 C 、增大 D 、不确定 8、298K 时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度数为（ ） A 、C =2 P =2 f *=1 B 、 C =2 P =2 f *=2 C 、C =2 P =1 f *=2 D 、C =2 P =1 f *=3 9、单组分体系的固液平衡线的斜率d p /d T 的值（ ） A 、大于零 B 、等于零 C 、小于零 D 、不确定 10、下列过程中能适用方程2 d ln d RT H T p ?= 的是（ ） A 、22I (s)I (g)= B 、C （石墨）=C （金刚石） C 、2HgCl(g)(s)Cl Hg 22= D 、),,g (N ),,g (N 222112p T p T = 三、 1 mol 、300 K 1.013 ×105 Pa 的单原子理想气体，在定外压下定温膨胀至内外压相等后，使其定 容升温至 1000 K ，压力为 6.678×104 Pa ，计算过程的Q , W ，ΔU ，ΔH 。 （20分） 四、 绝热的杜瓦瓶中装有303 K 的水200 g 。往瓶中投入273 K 的冰20 g 。以瓶内为参考系统，求此 过程的熵变。已知冰在273 K 的摩尔熔化热为80×4.184×18.016 J·mol -1，水的等压摩尔热容为4.184×18.016 J·K -1·mol -1，H 2O 的摩尔质量为18.016×10-3 kg·mol -1。假定瓶壁的温度不改变。 （20分） 五、 298.15K 时，一种摩尔质量为120×10-3 kg·mol -1的液体A 在水中的溶解度为0.12 g·kg -1 (水)。 设水在此液体中不溶解，试计算298.15 K 时该液体A 在水的饱和溶液中的活度及活度系数。设以纯液A 为标准态。(15分) 六、 某A-B 二组分凝聚系统如下图所示。 （1）写出图中各相区的稳定相。 （2）写出图中三相线的平衡关系式。 （3）绘出图中状态点a 、b 、c 三个 样品的步冷曲线。 （15分）

2017年湖南大学 湖大 自命题科目 物理化学(理) 硕士研究生考试大纲

《物理化学（理）》硕士研究生入学考试大纲 一、基本内容： 物理化学是从化学现象和物理现象相关联的角度去寻找化学变化规律的一门学科，注重运用物理的理论和实验方法来研究化学变化的一般理论问题，是化学学科的理论基础。物理化学课程主要包括化学热力学，化学动力学，统计热力学，相平衡，电化学，表面化学和胶体化学。 二、课程考试的基本要求 考生应比较牢固地掌握物理化学的基本概念，注重领会物理化学解决实际问题的科学方法，努力学会运用所学理论解释及解决实际问题。 在有关的计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）。 考试基本要求按深入的程度分为“掌握”(或“会用”) “理解”(或“明了”) 和“了解”三个层次。 第一章气体分子运动理论与实际气体 （1）掌握理想气体状态方程和理想气体的模型； （2）理解实际气体范德华方程的修正思路及方程；理解实际气体临界性质和对应状态原理； 理解临界参数的含义； （3）了解实际气体状态方程的引出或修正思路: ①引入压缩因子Z，修正理想气体状态方程； ②引入p、V 修正项，修正理想气体状态方程； ③使用经验公式，如维里方程，描述压缩因子Z； （4）掌握用普适化压缩因子图计算气体的状态参数。 第二章热力学第一定律及应用 （1）理解热力学的基本概念，如系统、环境、状态、状态函数、热力学标准态、可逆与不可逆过程、过程与途径等； （2）理解热和功是能量的两种形式； （3）掌握热力学第一定律的基本内容； （4）掌握可逆过程和最大功这两个概念；并掌握各种过程中体积功，热和热力学能的计算；

（5）理解焓的意义，掌握恒容热、恒压热和热容等基本概念，并能在计算中灵活应用；（6）了解卡诺循环的意义以及理想气体在卡诺循环过程中功、热和热力学能的计算；（7）理解实际气体Joule-Thomson 效应； （8）理解等容热效应与等压热效应的差别，掌握反应进度的概念，理解标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓的基本概念，会应用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓进行热化学计算； （9）了解Hess定律，掌握反应焓变与温度的关系的计算—基尔霍夫定律。 第三章热力学第二定律与热力学基本函数 （1）了解自发过程的共同特征，掌握热力学第二定律的意义； （2）了解卡诺定理和热力学第二定律的关系，掌握熵的概念，理解克劳修斯不等式的重要性； （3）理解热力学第二定律的本质和熵的统计意义； （4）了解热力学第三定律和规定熵的概念； （5）掌握吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能的定义，理解吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能的物理意义； （6）掌握一些简单过程?S，?A和?G的计算和如何设计可逆过程； （7）掌握热力学基本方程及麦克斯韦关系式，掌握特性函数概念，了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用； （8）理解吉布斯－亥姆霍兹公式。 第四章多组分系统热力学与化学势 （1）掌握偏摩尔量与化学势的定义，了解它们之间的差别和在多组分系统中引入偏摩尔量和化学势的意义； （2）掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，理解非理想气体化学势的表达式；（3）了解气体逸度的定义和逸度的几种求算方法； （4）掌握Henry定律和Raoult定律的应用；了解它们的适用条件和不同之处； （5）了解混合物与溶液的区别，掌握理想液态混合物和理想稀溶液中各组分的化学势公式，明确标准态的选择；了解理想液态混合物的通性； （6）理解溶液的依数性；掌握利用依数性计算未知物的摩尔质量； （7）了解真实液态混合物与真实溶液中各组分化学势的计算公式，理解活度和活度因子两个概念。

有机化学习题及答案(湖南大学版)

1章 思 考 题 1.1 什么是同系列与同分异构现象？ 1.2 什么叫诱导效应？ 1.3 影响有机化学反应活性的主要因素有哪些？ 1.4 在沸点、熔点和溶解度方面，有机化合物和无机盐有哪些差别？ 1.5 正丁醇的沸点(118℃)比它的同分异构体乙醚的沸点(34℃)高得多， 但这两个化合物在水中的溶解度却相同(每100克水溶解8克)，怎样说明这些事实？ 1.6根据共价键的断裂方式推测反应机理的可能类型有哪些？ 解 答 1.1 答：具有同一个分子结构通式，且结构和性质相似的一系列化合 物称为同系列。分子式相同而结构相异，因而其性质也各异的不同化合物，称为同分异构体，这种现象叫同分异构现象。 1.2 答：因某一原子或基团的电负性而引起电子云沿着键链向某一方 面偏移的效应叫诱导效应。 1.3 答：影响有机化学反应活性的因素主要有三个：底物（反应物） 的结构和特性，进攻试剂的性质和反应环境条件（温度、压强、溶剂、反应时间等）。 1.4 答：有机物的沸点、熔点比无机盐低。在水中的溶解度比无机盐 小。 1.5 答：溶解度跟有机物和水分子间形成的氢键有关，因二者和水解 都能形成氢键，而沸点与同种物质分子间氢键有关，正丁醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键。 1.6 答：自由基反应和离子型的反应。 习 题 1.1 用系统命名法命名下列化合物。 (1) (2) (3) (4) CH 3CH 2CH CH 3 CH OH CH CH 2CH 2CH 3 OH CH 3CH 2 CH CH 3 CH OH CH Cl CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2 CH CH 3 CH OH CH CH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2 CH CH 3 CH CH 2CH 3 CH 2CHO

物理化学答案教学教材

例1-1 在25℃ 时，2mol 气体的体积为153dm ，在等温下此气体：（1）反抗外压为105 P a ，膨胀到体积为50dm 3；（2）可逆膨胀到体积为50dm 3。试计算各膨胀过程的功。 解（1）等温反抗恒外压的不可逆膨胀过程 {}53e 21()1010(5015)J 3500J W p V V -=--=-??-=- (2)等温可逆膨胀过程 {}2 1 2 1 d ln 28.314298.2ln(5015)J 5970J V V V W p V nRT V =-=-=-??=-? 例1-2 在等温100℃时，1mol 理想气体分别经历下列四个过程，从始态体积V 1=25dm 3变化到体积V 2=100dm 3：（1）向真空膨胀；（2）在外压恒定为气体终态压力下膨胀至终态；（3）先在外压恒定的气体体积50dm 3时的气体平衡压力下膨胀至中间态，然后再在外压恒定的气体体积等于100dm 3时的气体平衡压力下膨胀至终态；（4）等温可逆膨胀。试计算上述各过程的功。 解 (1) 向真空膨胀 p e =0 ，所以 10W = (2) 在外压恒定为气体终态压力下膨胀至终态 18.314(100273.15)kPa 31.02kPa 100nRT p V ??+?? = ==???? e {}2e 21()31.02(10025)J 2327J W p V V =--=-?-=- (3) 分二步膨胀 第一步对抗外压 p ′18.314373.15kPa 62.05kPa 50nRT V ???? = ==???? {}62.05(5025)J 1551J W p V '=-?=-?-=- 第二步对抗外压 p 〞=31.02kPa {}"31.02(10050)J 1551J W p V ''=-?=-?-=- 所做的总功 33102J W W W '''=+=- (4) 恒温可逆膨胀 {}2 41 ln 18.314373.15ln(10025)J 4301J V W nRT V =-=-???=-

有机化学习题及答案(湖南大学版)

1章 思考题 什么是同系列与同分异构现象 什么叫诱导效应 影响有机化学反应活性的主要因素有哪些 在沸点、熔点和溶解度方面，有机化合物和无机盐有哪些差别 正丁醇的沸点(118℃)比它的同分异构体乙醚的沸点(34℃)高得多，但这两个化合物在水中的溶解度却相同(每100克水溶解8克)，怎样说明这些事实 根据共价键的断裂方式推测反应机理的可能类型有哪些 解答 答：具有同一个分子结构通式，且结构和性质相似的一系列化合物称为同系列。分子式相同而结构相异，因而其性质也各异的不同化合物，称为同分异构体，这种现象叫同 分异构现象。 答：因某一原子或基团的电负性而引起电子云沿着键链向某一方面偏移的效应叫诱导效应。答：影响有机化学反应活性的因素主要有三个：底物（反应物）的结构和特性，进攻试剂的性质和反应环境条件（温度、压强、溶剂、反应时间等）。 答：有机物的沸点、熔点比无机盐低。在水中的溶解度比无机盐小。 答：溶解度跟有机物和水分子间形成的氢键有关，因二者和水解都能形成氢键，而沸点与同种物质分子间氢键有关，正丁醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键。答：自由基反应和离子型的反应。 习题 用系统命名法命名下列化合物。 (1) CH3CH2CH CH3CH OH CH CH2CH2CH3 OH (2) CH3CH2CH CH3 CH OH CH Cl CH2CH2CH2CH3 (3) CH3CH2CH CH3CH OH CH CH2CH2CH3 CH2CH2CH2CH3 (4) CH3CH2CH CH3 CH CH2CH3 CH2CHO

(5)COOH CH3 CH3(6)COOH CH3 NH2 (7)COOH NH2 NO2(8)COOH NO2 (9) COOH CH3 (10)NH2 (11)COOH(12) NH2 CH3 (13) SO3H Cl H2N CH3(14) C C n-Bu n-P r E t M e 写出下列化合物的结构式。 （1）4-乙基-4-氯-己酸-4-甲基戊酯 （2）N-（2-氨基丁基）-4-甲氧基苯胺 （3）2,6,6-三甲基双环[庚烯 （4）3-（1-甲基-8氨基-2-萘基）丁酸 写出的（1）CH4O（2）CH2O（3）CH2O2（4）CH5N（5）CH2Br可能结构式并指出上述每一结构式中的官能团。 下列化合物有无极矩如有指出其方向。 （a）CH2Cl2（b）CH3Cl（c）CH3OH（d）CF2Cl2 (e) CH3CH2Br (f) H3C C l C C H3 C l (g)C2H5OH 化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ都是NH3的衍生物，存在于某些鱼的分解产物中。预测这三者中哪一个在水中的溶解度最小 CH3NH2(CH3)2NH(CH3)3N ⅠⅡⅢ 写出下列各化合物构型异构体。

物理化学实验教材电子版

目录 绪论 (1) 第一节物理化学实验的目的与要求 (1) 第二节误差分析 (2) 第三节物理化学实验数据的表达方法 (9) 热力学部分 实验一硫酸铜溶解热的测定 (15) 实验二液体饱和蒸汽压的测定———静态法 (21) 实验三完全互溶双液系气－液平衡相图———最低恒沸点的测定 (26) 电化学部分 实验四电导法测定弱电解质的电离常数 (33) 实验五原电池电动势的测定——对消法 (40) 动力学部分 实验六蔗糖水解转化的动力学研究 (46) 表面化学部分 实验七溶液表面张力的测定——最大气泡法 (52) 实验八液体粘度测定及恒温槽的性能测定 (58)

绪论 第一节物理化学实验的目的与要求 物理化学实验的主要目的是使学生初步了解物理化学的实验研究方法，掌握物理化学的基本实验技术。通过正确测量、记录实验数据，运用物理化学基本理论，正确处理实验数据，分析实验现象和实验结果，加深对物理化学基本理论的理解，增强解决实际化学问题的能力。物理化学实验课程，对培养学生独立从事科学研究工作能力具有重要的作用。 为了达到学习该课程的目的与要求，保证课程质量，对学生物理化学实验课程学习的基本要求如下。 一、实验前的预习 学生在实验前应认真仔细阅读实验内容，了解实验的目的、原理、所用仪器的构造和使用方法，了解实验操作过程。在预习的基础上写出实验预习报告。预习报告内容包括实验目的、实验仪器与试剂、实验数据记录表格、预习中遇到的问题和实验步骤中的注意事项（往往对测量结果和仪器产生重要影响）。预习报告写在实验记录本上，实验时交给指导教师检查。 二、实验操作 在实验过程中，严格地按实验操作规程认真进行实验。记录实验现象及数据必须真实、准确，不能随意更改，实验数据尽可能以表格形式整齐地记录在实验记录本上。在实验过程中要勤于思考，细心观察实验现象，及时发现并设法解决实验中出现的各种问题。完成实验后，将测量数据交指导教师检查签字。 三、实验报告 写实验报告是本课程的基本训练，它将使学生在实验数据处理、作图、误差分析、问题归纳等方面得到训练和提高，为今后写科学研究论文打下基础。实验报告的书写要求字迹清楚整洁，作图和数据处理规范。 物理化学实验报告一般包括：实验目的、实验原理、实验操作步骤、数据处理及结果与讨论等。 （１）实验目的要求简要地说明实验方法及研究对象。 （２）实验原理应简要地用文字、公式和图概述。 （３）实验步骤简要地用文字分点概述，注明仪器装置名称。 （４）数据处理要写出计算公式，并注明公式中所需的已知常数值，同时举一

湖南大学物理化学06年上期末

15. 在液态完全互溶的两组分A ，B 组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加入组分B （1）后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成y B （ ）它在液相中的组成x B 。 二、选择填空（每题1分，共30分） 1．（1）在一定的T , p 下（假设高于波义耳温度T B ）： V m （真实气体）（ ）V m (理 想气体); （2）在n ，T ，V 皆为定值的条件下，p （范德华气体）（ ）p （理想气体）；（3）在临界状态下，范德华气体的压缩因子z ( )1。 选择填入：（a ）＞；（b ）＝；（c ）＜（d ）不能确定。 2. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度范围内皆存在气 (g)、液(1)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压p *变大，饱和液体的摩 尔体积V m (1)( )；饱和蒸气的摩尔体积V m (g)（ ）；△V .＝V m (g)－V m (l) （ ）。 选择填入：（a ）变小；（b ）变大；（c ）不变；（d ）无一定变化规律。 3. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2 .0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气H 2O(g)。 若向上述容器中再加入0. 025 mol 的水H 2O(1)，则容器中的H 2O 必然是（ ）。 选择填入:(a)液态; (b)气态；（c ）气一液两相平衡; (d)无法确定其相态。 4．某真实气体的压缩因子Z <1，则表示该气体（ ）。 选择填入：（a ）易被压缩；（b ）难被压缩；（c ）易液化；（d ）难液化。 5．在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，体积功的大小相 比较可知： 可逆过程系统对环境作（ ）； 环境对系统做( )功；恒温可逆过程的-W r ( )。 选择填入：（a ）最大；（b ）最小；（c ）大小无法确定。 6．在一定压力下，任一化学反应的p T H ??? ?????m r ( )。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（。）＝0；（d ）无法确定 7. 气体可视为理想气体的某气相反应，反应式中各物质计量数的代数和 ∑B ν ＝1.5, 反应的m ,r V C ?＝ m ,B V C ∑ν＝-1.5R, 则p T H ??? ?????m r （ ） 。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（c ）＝0；（d ）无法确定。 8．在25℃的标准状态下，反应 C 2H 6（g ）＋3 .5O 2 → 2CO 2（g ）＋3H 2O （l ） 此反应过程的△H m （ ）； △U m （ ）； W （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（c ）＝0；（d ）无法确定。 物理化学（上） 试卷1 一、填空（共20分，每空1分） 1. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ）。 2. 封闭系统下列三个不同类型过程的△H 皆为零：（ ）。 3.某理想气体反应过程的 )g (B ∑ν ＝2，反应过程的m ,r V C ?＝ 3.371J ?mol -1?k -1 , m ,r p C ?＝( ) J ?mol -1?k -1 4. 系统内部及系统与环境之间，在（ ）过程，称为可逆过程。 5. 状态函数在数学上的主要特征是（ ）。 6．一定量理想气体节流膨胀过程中： μJ -T ＝（ ） ；△H ＝（ ）； △U ＝（ ）；流动功W ＝（ ）。 7．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为； ? （δQ /T ）不可逆( ) 0。 8．式△G ＝△A 适用的条件为（ ）。 9. 由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知： (?G/?T )p ＝（ ）； 10．范德华气体在恒温下，体积由V m (1)变为V m (2)。此过程的△S m 的计算为 △S m ＝（ ） 11．已知二组分溶液中溶剂A 的摩尔质量为M A ，溶质B 的质量摩尔浓度为组B 的摩尔分数x B ＝（ ）。 12．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（ ）。 13. 在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势（ ）的方向自动的进行。 14 .在80℃下，将过量的NH 4HCO 3（s ）放人真空密闭容器内，NH 4HCO 3（s)按下式进行分解： NH 4HCO 3（s ）＝ NH 3（g ）＋CO 2（g ）＋H 2O （g ） 达平衡后，系统的C ＝（ ）；F ＝（ ）。

湖南大学_有机化学及实验试题2章

2章 思考题 2.1 分析共轭效应和超共轭效应的异同点，重点阐述σ-π和p-π共轭。 2.2 请举例说明同分异构体中各种异构体的定义及其异同点。 2.3解释甲烷氯化反应中观察到的现象： （1）（1）甲烷和氯气的混合物于室温下在黑暗中可以长期保存而不起反应。 （2）（2）将氯气先用光照射，然后迅速在黑暗中与甲烷混合，可以得到氯化产物。（3）（3）将氯气用光照射后在黑暗中放一段时期,再与甲烷混合，不发生氯化反应。（4）（4）将甲烷先用光照射后，在黑暗中与氯气混合，不发生氯化反应。 （5）（5）甲烷和氯气在光照下起反应时，每吸收一个光子产生许多氯化甲烷分子。 2.4 3-氯-1,2-二溴丙烷是一种杀根瘤线虫的农药，试问用什么原料，怎样合成？ 2.5 写出烯烃C5H10的所有同分异构体，命名之，并指出哪些有顺反异构体。 2.6 找出下列化合物的对称中心. (1)乙烷的交叉式构象(2)丁烷的反交叉式构象 (3)反-1,4-二甲基环已烷(椅式构象) (4)写出1,2,3,4,5,6-六氯环已烷有对称中心的异构体的构象式(椅式)。 2.7 一个化合物的氯仿溶液的旋光度为+10o, 如果把溶液稀释一倍, 其旋光度是多少? 如化合物的旋光度为-350o, 溶液稀释一倍后旋光度是多少? 2.8 乙烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与水加成，生成的活性中间体分别为、、 ，其稳定性＞＞, 所以反应速度是＞＞。 解答 2.1 答：在离域体系中，键长趋于平均化，体系能量降低而使分子稳定性增加。共轭体所表现出来的这种效应叫共轭效应。共轭体系分为π-π共轭体系和p-π共轭体系。超共轭效应是当C—H键与相邻的π键处于能重叠位置时，C—H键的σ轨道与π轨道也有一定程度的重叠，发生电子的离域现象，此时，σ键向π键提供电子，使体系稳定性提高。它分为σ-p 和σ-π超共轭。超共轭效应比共轭效应小。