科学九上第一章熟记知识点

九上第一章熟记知识点

一、概念：

1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B-

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

钾钠银氢正一价负三、正五氮

氟氯溴碘负一价负二正四正六硫

钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五

铜正一二铝正三锰有正四六七价

铁正二三硅正四通常氧为负二价

单质元素为零价

原子团的化合价:

负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）；

负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；

负三价：磷酸根（PO43--）；

正一价：铵根（NH4+）

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋碱＝盐＋水。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

△浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应：

锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出]锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]

铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]

铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]

镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出]

酸与某些金属氧化物反应：

铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色

铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。

氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

酸与四种碱反应---------[中和反应]：

HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应]

2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应]

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应]

H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应]

2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液]

3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]

H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液]

3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]

酸与某些盐反应：

鉴别盐酸的方法:

HCl + AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3 [有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸]

鉴别硫酸的方法:

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2H2O [有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸]

鉴别碳酸盐的方法:

2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2↑[有无色气体生成，该气体使澄清石灰水浑浊]

H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑[有无色气体生成，该气体使澄清石灰水浑浊]

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋盐＝新碱＋新盐

△NaOH：

俗名：火碱、烧碱、苛性钠、易吸水分潮解（做干燥剂），吸CO2变质，溶于水放热。

△Ca（OH）2

俗名：消石灰、熟石灰。中和酸性土壤，不吸水（不做干燥剂）

△CaO

俗名：生石灰，吸水分（做干燥剂），溶于水放热

碱与非金属氧化物反应：

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O [无明显现象，要证明反应是否反生，加盐酸是否有气泡，该气体是否能使澄清石灰水浑浊的方法]

Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O [澄清石灰水浑浊，鉴别CO2的方法]

2NaOH + SO2 == Na2SO3（亚硫酸钠）+ H2O

Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 （亚硫酸钙）+ H2O

碱与酸反应：

HCl + NaOH ==NaCl + H2O [反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应]

2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应]

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应]

H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O [反应没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应]

生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （生石灰不是碱）

碱与盐反应：

2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [生成蓝色絮状沉淀]

3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ NaCl [生成红褐色絮状沉淀] Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH [生成白色沉淀]

（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

盐与某些金属反应：

CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色

盐与某些酸反应：

碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生

硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3 有白色沉淀产生

氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生

盐与某些碱反应：（盐和碱都必须可溶，才能反应）

2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [生成蓝色絮状沉淀]

3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ NaCl [生成红褐色絮状沉淀] Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH [生成白色沉淀]

盐与某些盐反应：（两种盐都必须可溶，才能反应）

AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 有白色沉淀产生

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。（和水反应）

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称（或主要成分）和化学式：

生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石、汉白玉——CaCO3 食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3 小苏打——NaHCO3

磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨—— C

干冰——CO2 冰——H2O

天然气、石油气、沼气——CH4（甲烷）

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色沉淀——Cu （OH）2

红褐色沉淀——Fe（OH）3 不溶于酸

的白色沉淀

——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液「或Ba(NO3)2溶液」和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2「或Ba(NO3)2溶液」溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

4、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

5、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

6、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显无色

pH>7为碱性显蓝色显红色

干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO

2、SO2、SO

3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收少量水蒸气。

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