硫和硫的化合物环境保护课时教案..

硫和硫的化合物环境保护

氧族元素

教学目标

（一）知识目标：

1．记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置。

2．理解单质和化合物性质上的相似性和递变性。

3．了解同素异形体的概念。

4．掌握臭氧和过氧化氢的有关知识。

（二）能力目标：

1．初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。

2．培养辩证分析问题的能力。

（三）情感目标：

了解保护臭氧层的意义，增强环保意识。

教学重点

原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。

教学过程

第一课时

请学生观看P125图片，联系生活中的化学谈谈有何感想？结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行。

今天，我们在学习了IA、VIIA及元素周期律的基础上，再来学习一族主族元素，即以氧为首的氧族元素。

【板书】第一节氧族元素

一、氧族元素

请一同学到黑板默写氧族元素的元素符号。指出它们在周期表中的位置。

[板书]1．原子结构

元素O S Se Te Po

名称

主族

周期

原子半

径变化

金属性

非金属性

结构决定性质，请同学们阅读P126表6-1归纳出氧族元素的单质的物理性质。

（学生听录音，讨论）

（1）做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。

（2）我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池，光电

管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0。05mg

硒，人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，

导致头发脱落，双止失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。

（3）我是氧族元素的第四位主人——碲，比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列，却有金属之性质，能导电，

主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要

小瞧我呀。

（4）我是氧族第五位主人——钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为了纪念居里夫妇的祖国

波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。

讨论

根据图6-1和表6-1分析：

1．氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的？

2．各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的？

3．从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的。

【板书】2．单质的物理性质

单质O2 S Se Te

颜色

状态

密度的

变化

熔、沸点

变化

H2R热稳定性中的几点具体情况是；O2与H2易发生爆炸，H2O在高温下也难分解；S、Se与H2只有在较高的温度下才能够化合，H2S、H2Se受热易分解；Te通常不能与H2直接化合，H2Te只能通过其他反应间接制得，H2Te很不稳定。

3．氧族元素的化合物

氢化物的化学的

化学式及稳定性

常见氧化物

的化学式

最高价氧化物水化物

的化学式及酸性强弱

金属性

讨论

第VIA元素与同周期第VIIA族元素相比，原子结构、位置、性质上有哪些相似点和不同点？（以S、Cl为例）

代表S Cl 原子结构示意图

在周期表的位置

最高价氧化物对应

的水化物及其酸性

与Fe反应

与Cu反应

作业：P129 二P130 四（1和2）

第二课时

请同学们回忆碳元素有几种单质，引出氧元素也不只一种单质。

【板书】二臭氧

介绍臭氧的组成，得出同素异形体的概念。

1．同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。

注意：①两“同”：同种元素，同种类型（单质）；

②三“不同”：不同结构，不同物质，不同性质。

介绍几种同素异形体：

①碳元素：金刚石、石墨、足球烯（C60）等；

②硫元素：S2、S4等；

③磷元素：白磷、红磷等。

2．同素异形体与同位素的比较

概念研究对象性质关系实例同素异形体同种元素的不同物理性质不同，化学性氧气与臭氧，

单质

质不同。

金刚石与石墨

同位素

同种元素的不同核素

物理性质不同，化学性质基本相同。

1

1H 、21H 、3

1H ， 35Cl 、37

Cl 。

学生阅读，比较氧气和臭氧。

物质名称 臭氧

氧气

物 理 性 质

通常状态

气味 熔点比较 沸点比较 颜色 标况密度比较 溶解性比较

主要化学性质 主要用途 自然存在

相互转化

【板书】三、过氧化氢

请同学举出医疗上使用双氧水的例子。

H 2O 2是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称双氧水，它有什么性质呢？ 【板书】1．过氧化氢的物理性质：

颜色 状态 熔点 沸点 溶解性

2．过氧化氢的分子结构

请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。（注意与过氧化钠比较）

思考：1．如何评价臭氧的“功”和“过”？ 2．“臭氧洞”就是臭氧层局部中的臭氧明显减少的现象，列举破坏臭氧层的主要原因及解决办法。

MnO 2 点燃

点燃

分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。 3．过氧化氢的化学性质

①弱酸性：Na 2O 2 + 2HCl = H 2O 2 + 2NaCl （强酸制弱酸） ②氧化性：（还原产物为H 2O ，不会引入新的杂质） ③还原性：（氧化产物为O 2 ）

④不稳定性：2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑(可用于实验室制O 2)

思考该装置如何？(同实验室制CO 2)

有资料显示，纯的过氧化氢相当稳定，H 2O 2的质量分数为90%的浓双氧水在500C 时每小时仅有0。001%的H 2O 2分解。光照、加热及一些重金属离子都能加速它的分解。

注意：①过氧化氢既有氧化性又有还原性，其中又以氧化性为主。

②过氧化氢遇到强氧化剂时显还原性，发生氧化反应。遇到强还原剂时，发生还原反应。 ③过氧化氢在发生氧化反应或还原反应时，其本身都不给反应环境造成杂质。因此，过氧化氢是某些物质制备和除杂质时较为理想的氧化剂或还原剂。

请同学们根据过氧化氢的性质，归纳出过氧化氢的主要用途。 【板书】4．过氧化氢的用途。

作业：P129 一，P130 三、四（3）

第三课时 补充硫化氢

阅读课本P128，归纳硫化氢的物质性质。 【板书】四、硫化氢

1．硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。

请同学写出硫化氢的电子式和结构式，判断硫化氢是否有极性，指出硫化氢中各元素的化合价。

2． 化氢的分子结构：

为极性分子。 3． 化氢的化学性质： （1）不稳定性

硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。

[实验]从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。写出化学方程式。 （2）可燃性：

2H 2S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2O （完全燃烧）

2H 2S + O 2 2S + 2H 2O （不完全燃烧）（无↓符号）

注意：n （H 2S ）/n （O 2）= a

完全燃烧时，a = 2/3，产物为SO 2，不完全燃烧时，a = 2，产物为S ，当2/3〈ａ〈２时，产物为S 和SO 2。

在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。 （3）还原性：

硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：H2S + Cl2 = S + 2HCl

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

H2S + 2FeCl3 = S + 2FeCl2 + 2HCl

讨论：比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的还原性，比较P、S、Se、Te的非金属性。

4．硫化氢的实验室制法

药品：硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸

装置：启普发生器（与H2、CO2相似）

原理：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S

收集：向上排空气法

验满：湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸

除杂质：吸HCl：饱和NaHS溶液

吸水：CaCl2固体或五氧化二磷固体

尾气吸收：用NaOH溶液

补充金属硫化物的溶解性：（可参考）

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 易溶于水或水解难溶于水但易溶于酸难溶于水也难溶于稀酸

5．氢硫酸

硫化氢的水溶液叫氢硫酸。

（1）弱酸性

①弱：不完全电离，分步电离：

②二元弱酸：

H2S HS-+ H+HS-S2-+ H+

【思考题】H2S气体通入下列溶液中能否发生化学反应？有反应的描述实验现象。

①石蕊试液②Br2水③Fe2（SO4）3溶液④CuCl2溶液⑤FeSO4溶液⑥Na2S 溶液⑦NaClO溶液⑧KMnO4酸性溶液⑨浓硫酸⑩Pb（CH3COO）2溶液

二氧化硫

教学目标

（一）知识目标：

1．了解二氧化硫的物理性质和用途。

2．掌握二氧化硫的化学性质。

3．了解二氧化硫对空气的污染和防止污染

（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。

（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。

教学重点：二氧化硫的化学性质。

教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳

教学过程

[引入] 1872年，美国化学家Ｓmith，首先提出了“酸雨”一词。

从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。

1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半

[提出问题] 酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，我们这节课就来研究二氧化硫的有关性质，揭开酸雨形成的其中一种主要物质之谜。[实验] 1．观察一瓶二氧化硫气体并闻气味，（学生操作）

2．将一支装满了二氧化硫气体的试管倒置于水槽中。(试管内水面上升)

[板书] 一、SO2的物理性质

无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空气大。

二、SO2的化学性质

[提问] SO2是一种酸性氧化物，它应该具有酸性氧化物的通性，请大家回忆一下酸性氧化物具有什么通性？

1．具有酸性氧化物的通性

①与水反应

[实验6-1]

结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。

SO2+ H2O H2SO3（H2SO3是二元中强酸，它的酸性强于H2CO3）

复习可逆反应:

所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。

（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。

（2）符号“”两边的物质互为反应物和生成物。

（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。

②与金属氧化物的反应

高温

SO2＋CaO CaCO3

[练习] 写出SO2与碱反应的化学方程式

[边讲边板书] ③与碱反应

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH = NaHSO3

思考：SO2与NaOH反应生成的溶液中的溶质有几种可能？如何判断溶质的组成情况？

（答案是：4种，分别为NaOH、Na2SO3；Na2SO3；NaHSO3、Na2SO3；NaHSO3；

可以根据反应物的比例关系和生成溶液中的溶质质量关系

例如：一定量的SO2通入100mL1moL/L氢氧化钠溶液后，小心将溶液蒸干，得到11.5克固体,则通入的SO2的体积为多少升？(标准状况下)

④与盐的反应

SO2＋Na21CO3＝Na2SO3＋CO2

小结：SO2作为酸性氧化物的性质与CO2的性质很相似，要注意模仿。

[过渡] SO2除了具有酸性氧化物的通性外，还有它自己的特性。

由SO2中S的化合价分析：

0 +4 +6

[边讲边板书] S S O2S O3

氧化性（弱）还原性

2．弱氧化性：2H2S + SO2= 3S↓+ 2H2O

3．还原性2SO2 + O22SO3

5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4（可要学生配平）

2SO2 + Cl2= H2SO4+ 2HCl

4．漂白性

[实验6-2]

[提问] 有什么现象？品红试液褪色的原因是什么？重新变红说明什么问题

[边讲边板书] 漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。

[结论] 二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。

归纳漂白的三种原理：

（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。

（2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。

（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）

[设疑] CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?

[回答] 可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2，反之为CO2。

[追问] 能用澄清石灰水鉴别吗?为什么?

[回答] 不能。因两者均能使澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。原理为：

CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2

SO2＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2Ca(HSO3)2

[讲述] 我们知道性质决定用途，SO2的性质决定了它具有什么样的用途呢？

[阅读] SO2的用途。

[提问] SO2具有什么样的用途？

[小结] SO2的主要用途

(1)制硫酸：S SO2SO3H2SO4

(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等

(3)杀菌消毒

[过渡] SO2有它的用途，但事物都是两面的，有利也有弊。二氧化硫也不例外。

[板书] 三、SO2的污染

进行二氧化硫对环境影响的专题报告。

①二氧化硫对人体有什么危害？

二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。

二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。

二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。

二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。

②受酸雨危害的地区主要有哪些？

二十世纪的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地区出现，如北欧地区受到欧洲中部工业区排出的酸性气体的影响，出现了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面显示，其范围由北欧扩大至中欧，同时北美也出现了大面积的酸雨区。八十年代以来，在世界各地相继出现了酸雨，如亚洲的日本、韩国、东南亚各国以及我国，南美的巴西、委内瑞拉，非洲的尼日利亚、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

酸雨最集中，面积最大的地区是欧洲、北美和我国。目前酸雨危害已扩大到中北欧、美

国、加拿大，水体受酸雨的影响而酸化的问题也越来越严重，加拿大30多万个湖泊，到二十世纪末，有近5万个因湖水酸化湖中生物将完全灭绝。酸雨对森林的危害在许多国家已普遍存在，全欧洲1.1亿公顷的森林，有5000公顷受酸雨危害而变得脆弱和枯萎。

我国出现酸雨的地区已由八十年代初期的西南局部地区扩展到长江以南的大部分地区，成为我国危害最大的大气污染问题。目前，我国的酸雨主要分布在长江以南、青藏高原以东地区及四川盆地。华中地区酸雨污染最严重，其中心区域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨频率在80％以上；西南地区南充、宜宾、重庆和遵义等城市的酸雨区，仅次于华中地区，其中心区域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨频率高于80％；华南沿海地区的酸雨主要分布在长江下游地区以及南至厦门的沿海地区，覆盖苏南、皖南、浙江大部及福建沿海地区；华南地区的酸雨主要分布于珠江三角洲及广西的东部地区，中心区域酸雨频率60～90％；北方地区也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青岛、图门、太原、石家庄等地。

小结酸雨的形成：

H2O O2

（1）SO2H2SO3H2SO4（主要途径）

灰尘H2O

（2）SO2SO3H2SO4

[练习]

1．由于易被氧化，在实验室不易长期保存的溶液是（）A．Ca(OH)2 B．氢硫酸C．Na2SO3 D．氯水

答案：BC

2．下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是（）A．N2 B．He C．SO2 D．HCl

答案：CD

3．除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂（）A．澄清石灰水B．品红溶液C．溴水D．饱和NaHCO3溶液答案：D

4．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S

答案：A

5．将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，

②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2

中选出符合上述情况的组合是（）A．(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B．(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) C．(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D．(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)

答案：B

6．已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO FeSO4+H2S.根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及

和组装

起来的.

(2)组装一套制取SO2气体的装置，并

证明SO2既有氧化性，又有还原性.

①按实验装置连接顺序，把a f各

导管口连接起来，正确的顺序是，

连，连；

②C装置中的溶液是，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有性；

③D中产生的现象是，说明SO2具有性；

(3)A装置中发生反应的化学方程式为.

(4)烧杯中NaOH溶液的作用.

答案：

(1)分液漏斗、圆底烧瓶

(2)①a、d、c、e、f、b

②溴水或酸性KMnO4溶液还原性

③瓶壁有浅黄色固体出现氧化性

(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气

[作业] P133，四、五

硫酸（第一课时）

教学目标

（一）知识目标：

1．使学生掌握浓硫酸的三大性质即：吸水性、脱水性、氧化性。

2．使学生了解硫酸的用途。

（二）能力目标：培养学生的观察能力和思维能力。

（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

1．掌握浓硫酸的强氧化性；

2．培养学生的思维能力，激发兴趣；

3．使学生学会运用科学抽象学习化学。

教学难点：浓硫酸的氧化性

教学过程

[引言] 硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。

[板书] 第三节硫酸

一、硫酸

[提问] 两个试剂已失去标签，只知道一瓶是蒸馏水，另一瓶为浓硫酸，身边无任何试剂，只用两个试管，如何进行识别？

[板书] 1．纯硫酸的物理性质

（1）色、态：无色油状液体

（2）熔、沸点——高沸点酸（难挥发）

（3）密度——比水重（98％的浓硫酸密度约为1.84g/cm3）

（4）溶解性——易溶于水（与水以任意比例互溶，并放出大量的热）

[讨论] （1）如何稀释浓硫酸？（把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌——先放密度小的液体，再放密度大的液体。

（2）硫酸有什么酸的通性？

讨论

从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？

[讲解并板书] 2．稀硫酸的化学性质——酸的通性（课本P134——电离方程式）（1）使紫色石蕊试液变红色；

（2）与金属反应放出氢气；

（3）与碱性氧化物反应生成盐和水；

（4）与碱反应生成盐和水；

（5）与盐反应生成新的酸和新的盐。

[板书] 3．特性（浓H2SO4）

（1）难挥发性

[演示]出示一瓶浓硫酸，打开瓶塞，瓶口看不到白雾。（与浓盐酸打开比较）

[设问] 浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？

[板书] （1）吸水性（干燥剂）

[补充演示实验] 在试管中加少许胆矾，再加少量浓硫酸，振荡。观察现象。

[提问] 1．生成的灰白色固体是什么？

2．胆矾失去的结晶水是否成为溶剂？

3．溶液为什么不变蓝色？

[讲解] 胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。

[板书] CuSO4·5H2O+H2SO4（浓）==CuSO4+H2SO4·5H2O

[结论] 浓硫酸具有吸水性。

说明：①就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

②浓硫酸在发挥吸水作用的过程中吸的是H2O分子，H2O分子又和H2SO4分子化合成稳定的水合物，并放出大量的热。

③浓硫酸不仅能吸收一般的游离水（如气体的水份）而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·H2O）中的水。

④浓硫酸的吸水性可作为吸水剂或干燥剂。通常可干燥：H2、CO、CO2、CH4、NO2、

NO、SO2、Cl2、HCl等，不能干燥：H2S、HBr、HI、NH3等。干燥气体时，浓硫酸应盛入于洗气瓶中，注意“长进短出”。

[板书] （2）脱水性（炭化）

[实验6-3] 潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

[实验6-4] 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

[提问] 以[实验6-4]为例，已知蔗糖分子式为C11H22O11，问黑色物质是什么？

[讲解] 浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。

[结论] 浓硫酸具有脱水性。

说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。

②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。

③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

[提问] 若皮肤上沾上浓硫酸，该如何处理？

[讨论] 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？

吸水性中的“水”以水分子形式存在，而脱水性中的“水”没有水分子，反应生成了水分子的。

[设问]“黑面包”体积为什么会变大？气体是怎么产生的？

[过渡] 浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。

[板书] （3）强氧化性

①氧化非金属单质C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

[思考] 设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？

[练习] S+ H2SO4（浓）

[演示] 在试管中加3ml浓硫酸，放入铜片，加热，把浸有品红溶液的棉花放试管口，反应后液体呈蓝色

[设问] 根据实验现象判断反应产物，写出反应的化学方程式:

[板书] ②氧化金属单质Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

[讨论] 分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂产物。

[思考] 用Cu、浓H2SO4、水、空气为原料,如何制取CuSO4，考虑经济效益和社会效益。[启发] Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？

引出钝化概念。介绍铁制槽车运输浓H2SO4。

钝化是一种不彻底的化学反应，不能叫不反应；另外铝制槽车也可运输浓H2SO4。[设问] 浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，能否氧化还原性化合物呢？

[板书] ③氧化化合物

[演示] 氢溴酸溶液中加浓硫酸反应后，用CCl4检验Br2产生。

2HBr + H2SO4（浓）= Br2↑+ SO2↑+ 2H2O

[板演] 写出浓H2SO4与H2S、HI反应方程式。

[总结] 小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。

（2）浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。

（3）浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。

[总结] 1、难挥发性

浓硫酸的特性2、吸水性

3、脱水性

4、强氧化性

请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。

[板书] 4．硫酸的用途

[巩固练习] 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。

作业：P138 三、四

硫酸（第二课时）

教学目标

（一）知识目标：

1．掌握浓硫酸的保存方法

2．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

（二）能力目标：培养物质检验的基本操作。

（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点：硫酸根离子的检验。

教学难点：硫酸根离子的检验。

教学过程

[复习] 1．浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。

2．下列硫酸的用途决定于它的什么性质?

（1）制备硫酸盐如：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O

（2）金属除锈Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O

（3）用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥Ca3(PO4)2＋2H2SO4====Ca(H2PO4)2＋2CaSO4

（4）做气体干燥剂

答案（1）酸性（2）酸性（3）强酸性、难挥发性（4）吸水性

[引入] H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-，如何检验呢？

+BaCl 2溶液 +Ba （NO 3）2溶液

+HNO 3溶液 +Ba （NO 3）2溶液 +HCl 溶液 +BaCl 2溶液 +HNO 3溶液 [板书] 二、硫酸根离子的检验

[实验6-6] 请同学们观察实验现象，并填表：

加入BaCl 2溶液

加入盐酸

稀硫酸 现 象 化学方程式 Na 2SO 4 溶液 现 象 化学方程式 Na 2CO 3 溶液

现 象 化学方程式

原理：H 2SO 4和硫酸盐溶于水时都会产生SO 42-，可以利用BaSO 4的不溶性来检验SO 42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。 常用方法：

① X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失） 结论：可能含有SO 42-、Ag +、Hg 22+。

②X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失） 结论：可能含SO 42-、SO 32-。

③X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）

结论：可能含SO 42-、SO 32-。

④ X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失） 结论：可能含SO 42-、SO 32-、Ag +、Hg 22+。

在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32-、SO 32-、Ag +等可能造成的干扰，再加入BaCl 2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO 42-存在。

上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。

方法之一： +HCl 溶液

根据上述实验现象，归纳SO 42-的检验方法。

讨论 讨论：如何用实验方法鉴别NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3、Na 2CO 3？ NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3、Na 2CO 3

有白色沉淀生成

无白色沉淀生成

有白色沉 淀生成 无白色沉 淀生成

[介绍] 介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。 [练习]

一、选择题

1．用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液中一定含有SO 42-的是 （ ） A ．加入Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失 B ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 C ．先用盐酸酸化，再加Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀 D ．以上都不能证明

答案：C

2．去KCl 溶液中混有的少量硫酸钾，加入试剂和顺序均正确的是 （ ） A ．过量BaCl 2溶液——过量K 2CO 3溶液——适量盐酸 B ．过量Ba(NO 3)2溶液——过量K 2CO 3溶国——适量盐酸 C ．过量Ba(OH)2溶液——适量盐酸 D ．过量Ba(OH)2溶液——过量K 2CO 3溶液——适量盐酸

答案：A

3．用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种 溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A ．1：1：1 B ．1：2：3 C ．3：1：1 D ．1：3：3

答案：D

4．有一瓶Na 2SO 3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴 入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO 3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验 下列结论正确的是 （ ） A ．Na 2SO 3已部分氧化 B ．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO 4 C ．加入HNO 3后的不溶沉淀一定为BaSO 4

D ．此实验不能确定Na 2SO 3是否部分氧化 答案：CD

5．为检验Na 2SO 3溶液中不否含有Na 2SO 4应选用的试剂是 （ ） A ．BaCl 2溶液 B ．BaCl 2溶液、稀盐酸 C ．BaCl 2溶液、稀硝酸 D ．BaCl 2溶液、稀硫酸

+ Ba （NO 3）2

Na 2SO 4、Na 2CO 3 NaCl 、NaNO 3 继续加HCl 取原溶液加AgNO 3溶液

白色沉淀 消失 白色沉淀 不消失 Na 2CO 3

Na 2SO 4 NaCl NaNO 3

答案：B

6．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：

FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑

将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是 （ ） A ．生成白色BaSO 4 B ．生成白色BaSO 3沉淀 C ．生成BaSO 4及BaSO 3沉淀 D ．生成白色BaSO 4沉淀及放出SO 2气体

答案：A 二、填空题

7．有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K +、Ba 2+、SO 2-4、CO 2+3 、SO 2-3、OH -离子中的两 种组成，它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无 刺激性气味气体；③C 的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A ；④ D 可溶于水，与H 2SO 4 作用时放出的气体E 可使溴水褪色.

(1)推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式：

A ；

B ；

C ；

D ；

E . (2)写出有关反应方程式：

B 与盐酸反应 ；

C 与硫酸反应 ；

D 与硫酸反应 ；

E 与溴水反应 . 答案：(1)BaSO 4 BaCO 3 Ba(OH)2 K 2SO 3 SO 2 (2)BaCO 3+2HCl BaCl 2+H 2O+CO 2↑ Ba(OH)2+H 2SO 4 BaSO 4↓+2H 2O K 2SO 3+H 2SO 4 K 2SO 4+H 2O+SO 2↑ SO 2+2H 2O+Br 2 2HBr+H 2SO 4

8．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ② 将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl 2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀， 称其质量为w 2g.试回答：

(1)BCl 2要用盐酸酸化的原因是 (2)BaCl 2溶液要稍过量的原因是 (3)判断操作③是否完成的方法是 (4)判断沉淀是否洗净的方法是 (5)Na 2SO 3纯度的表示式为 答案：(1)防止BaSO 3生成 (2)使SO 42-完全转化为BaSO 4

(3)取上层清液少许，滴加稀H 2SO 4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。 (4)取最后几滴洗液，滴加AgNO 3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。 (5)Na 2SO 3%=［(233W 2-142W 2)/233W 1］×100% 9．只用BaCl 2溶液和试管鉴别Na 2SO 3溶液和稀H 2SO 4.简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种 溶液只准各取用一次)：

强热

答案：取部分Na2SO3、H2SO4，分装甲、乙二支试管中，分别滴加BaCl2；均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片刻，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，若乙试管中沉

淀消失并产生气体，那么乙试管原液是Na2SO3，甲是H2SO4。若无反应，那么乙

液是H2SO4，甲是Na2SO3

三、实验题

10．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置.

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

接，接，接；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

乙中，丙中；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；

(4)写出甲中反应的化学方程式.

答案：(1)A、F、E、C、D、B

(2)乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色

(3)吸收SO2

(4)C+2H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+2H2O

四、计算题

11．将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g.求：

(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克?

(2)把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液的物质的量浓度.

答案：.(1)铁11.2g 硫化亚铁17.6g

(2)0.8mol/l

12.4.76g硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL(标准状况)，同样质量的混合物恰好和24.04mL3.2%的氢氧化钠溶液(密度为1.04g/mL)反应，试计算在混合物中亚硫酸钠的质量分数.

答案：26.5%

作业：P137 一

P138 二

环境保护（第一课时）

教学目标

（一）知识目标：

了解大气污染的定义、危害、防治措施以及大气污染的种类。

（二）能力目标：

1．培养学生的自学能力、科研能力。

2．培养学生的思维能力及表达能力。

（三）情感目标：

懂得人类与环境、化学与环境科学的关系，领悟环境保护的重要意义。

教学重点：环境污染的成因及防治污染的措施。

教学过程

[引入] 在前面的学习中，我们在第一节介绍了臭氧层问题，在第二节介绍了二氧化硫的污染和酸雨问题，这些都属于环境保护的范围。环境是一个非常复杂的体系。我们在这节课介绍的主要是人类的生存环境。人类的生存环境也分为自然环境和社会环境——自然环境是指非人类创造的物质所构成的地理空间，阳光、空气、水、土壤、野生动物等自然物质与一定的地理条件结合，就形成了一定的自然环境；社会环境是指人类通过生产活动所建造的人为环境，如城市、农村等。

[板书] 一、环境

学生阅读教材，师生一起讨论。

1．自然环境：非人类创造的物质所构成的地理空间，如阳光、空气、水……

2．社会环境：人类通过生产活动所建造的人为环境，如城市、农村、生活区……

[过渡] 研究环境问题所设计的学科包括地理、化学、物理、生物，甚至历史、政治等。化学与环境有密切的关系，在某些情况下，环境污染主要是由化学污染物造成，但我们更应看到，很多环境问题的解决都要依靠化学的方法。那么，环境污染是如何造成的呢？[板书]二、环境污染

1．环境自净——由于大气、水、土壤的扩散、稀释、氧化还原、生物降解等的作用，污染物质的毒性和浓度自然降低的现象。

2．环境污染——人类活动向环境排放的污染物质超过了环境的自净能力，环境质量发生不良变化，从而危害人类的健康和生存。

3．环境污染的分类

（1）按环境要素分：大气污染、水体污染、土壤污染

（2）按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染。

（3）按造成污染的性质来源分：化学污染、生物污染、物理污染、固体废弃物污染、能源污染。

《考试说明》在总体测试目标中指出：“考试还应力图反映出考生能够初步运用化学视角去观察生活和生产中各类有关的化学问题。”这就要求同学们能利用所学的化学知识解决一些实际问题，体现学以致用的思想。

我们主要从大气、水、土壤三方面分析我们周围的环境问题。

[板书] 三、大气污染

同学们阅读P139至P140页，从以下几个方面讨论：

1．大气污染的含义

当大气中某些有毒、在害物质的指标超过正常值或大气的自净能力时，就发生了大

气污染。

把大气污染物的种类写在卡片上。

2．大气污染物主要有：①漂浮颗粒物；②硫的化合物；③氮的化合物；④碳的氧化物；

⑤碳氢化合物；⑥含卤素的化合物；⑦放射性物质；⑧……

将大气污染的产生原因写在卡片上。

3．大气污染的形成

①工业的快速发展，大量的有害烟尘、气体被排放到大气中；

②交通运输业的迅速发展，使用矿石燃料的动力机械排放的有害气体和烟尘；

4．大气污染的危害

①有毒氧化物、烟尘等直接危害人体健康和动物的生长。

②硫的化合物、氮的氧化物等还直接影响植物的生长，严重时会导致植物的枯萎死

亡，这些氧化物还是形成酸雨的主要原因；并且空气中的NO2是造成光化学烟雾

的主要因素。

③对金属、矿石及其制品有腐蚀性的物质，会损害建筑和某些雕像；

④二氧化碳的过度排放会导致温室效应，改变世界的气候，引起多种自然灾害大区

域频发；

⑤氟氢烃类物质的排放会破坏臭氧层，形成臭氧空洞，使人类及动物遭受紫外线的

伤害。

征对大气污染的类型和原因，请提出治理方案。

1．大气污染的治理方案

大气污染的防治要采取综合治理的措施。首先要改变能源结构，合理规划工业发展和城市建设布局，减少污染物的排放，从根本上解决大气污染的问题。再是运用防治大气污染的技术治理大气污染，适当扩大城市、城镇绿化面积，植树造林，充分利用环境自净能力。还要制订大气质量标准，加强大气质量监测和预报，为大气污染的治理提供可靠的参数。

小结：从80年代起，酸雨、臭氧层损耗和气候变暖这三大全球性环境问题，使地球面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。

专题介绍

酸雨的形成及危害

当烟囱排放出来的二氧化硫酸性气体或汽车排放出来的氮氧化物气体上升到空中与水蒸汽相遇时，在空气中的颗粒污染物，尤其是铁、铜、锌的氧化物作用下，会与空气中的氧气相互作用生成硫酸和硝酸水滴，当雨水的pH值低于5.6时(pH=5.6是空气中二氧化碳造成酸性的pH下限)，就形成有“空中死神”之称的酸雨。酸雨会对环境带来广泛的危害，造成巨大的经济损失，如：腐蚀建筑物和工业设备；破坏露天的文物古迹；损坏植物叶面，导致森林死亡；使湖泊中鱼虾死亡；破坏土壤成分，使农作物减产甚至死亡；湖泊和地下水被酸化后，有毒的金属被溶解，可能危害饮水者的健康。

我国酸雨工业化水平不是很高，酸雨的危害以二氧化硫为主，分布南重北轻，南方降雨