(教案)硫及其化合物

一、同步知识梳理

知识点1：黑火药

1．黑火药是我国值得骄傲的四大发明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定的比例混合，就可以制得黑火药。 2．黑火药的合理配比为：n(S) : n(KNO 3) : nC ． = 1 : 2 : 3。

3．火药爆炸原理：点燃火药后，混合物发生迅猛的氧化还原反应，放出大量的热量并生成大量气体。气体体积急剧扩大，发生爆炸。其反应的化学方程式为： 2e

S + 2KNO 3 + 3C ??→

?点燃

K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑ 10e

知识点2：硫的性质

(1)物理性质：硫：一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；硫为分子晶体，熔点

112.8℃，沸点444.6℃。硫元素在地壳中的含量只有0.052%，但是硫的分布很广。

(2)化学性质：单质硫既有氧化性，又有还原性。（硫元素有 -2、0、+4、+6四种常见的化合价。） ①硫通常以弱氧化性为主。如：与金属、氢气的反应。

Fe + S ???

→FeS （黑褐色） 2Cu + S ???→Cu 2S （黑色） Hg + S →HgS （黑色） S + H 2?

??→H 2S ②硫也可以表现为还原性。如：与氧气的反应。S + O 2???→点燃

SO 2（硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，在纯氧气中点燃产生明亮的蓝紫色火焰）

③与化合物的反应:24

22S+2H SO 2SO +2H O ?

??→↑（浓） 23223S+6NaOH Na SO +2Na S+3H O ?

??→（洗去试管上残留的硫单质）

【例1】有关单质硫的性质的叙述，不正确的是 ( )

(A)硫既有氧化性又有还原性 (B)单质硫易溶于酒精，难溶于二硫化碳 (C)硫有可燃性 (D)硫有杀菌能力 【解析】硫是一种较活泼的非金属元素，单质硫中硫所呈现的0价是硫元素的一种中间价态，既可得到电子，显示氧化性，变成-2价，也可失去电子，显示还原性，变成+4、+6价；单质硫难溶于水、微溶于酒精、溶于CS 2；硫易燃烧生成SO 2；硫对某些皮肤病有一定的疗效，可杀菌。【答案】B 【例2】下列叙述中，错误的是 ( )

(A)消除散落在地面的汞滴的方法是撒上硫粉 (B)铜丝擦亮后，伸入硫蒸气中产物是CuS (C)可以用CS 2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫 (D)可以用加热浓氢氧化钠溶液的方法除去附在试管壁上的硫

【例3】在一定条件下，将70 mL H 2S 气体与90 mL 氧气混合，点燃并使其充分完全反应完，再恢复至原来条件，则生成

SO 2的体积为 ( )

(A) 70 mL (B) 60 mL (C)55 mL (D) 50 mL 【分析】H 2S 在O 2中的燃烧分两种情况：

2H 2S + 3O 2???→点燃

2SO 2 + 2H 2O ①

2 ：3

2H 2S + O 2???→点燃2S ↓ + 2H 2O ②

2 ：1

∵ 2 : 1 > 7 : 9 > 2 : 3 ∴两个反应同时发生 解法一：平行计算法

设按反应①进行的H 2S 的体积为x ，按反应②进行的H 2S 的体积为y ，则： 2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O x 1.5x x 2H 2S + O 2 → 2S ↓+ 2H 2O y 0.5y x + y=70 mL

解得：x = 55 mL

1.5 x + 0.5 y= 90 mL 解法二：总反应式法

7H 2S + 9O 2???→点燃 5.5SO 2 + 1.5S + 7H 2O

再配O 最后配S 先配H 显然，70 mL H 2S 在90 mL O 2中燃烧生成了55 mL SO 2。 【答案】C

【例4】将8g 硫粉与16.8 g 铁粉均匀混合，隔绝空气共热，冷却后得黑色固体。求： (1)该黑色固体中含有什么物质？它们的质量各为多少克？

(2)将该黑色固体投入足量稀硫酸中，共产生气体多少升(S ．P ．T)?

【分析】在已知两种或多种反应物的量时，应该先判断“过量”物质，然后按“不过量”物质进行计算。此类计算称“过量计算”。 【解】(1)n(S) =

832/g

g mol

= 0.25 mol

n(Fe) =

16.856/g

g mol

=0.30 mol （铁过量）

Fe + S ?

??

→ FeS 0. 25 mol 0.25 mol 0.25 mol 生成m(FeS) =88 g/mol ×0. 25 mol = 22 g

多余m(Fe) =56 g/mol ×(0. 30 mol-0. 25 mol) = 2.8 g (2)FeS + H 2SO 4 → H 2S ↑+ FeSO 4 0. 25 mol 0. 25 mol 1．下列说法不正确的是 ( A )

(A)硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 (B)硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 (C)硫与氧属于同一族 (D)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 2．下列物质中，不能用硫与金属在一定条件下直接化合得到的是 ( D ) A ． FeS B ． ZnS C ． Na 2S D ． CuS 3．有关硫化氢气体叙述正确的是 ( C )

A ．无色无味气体

B ．可用向下排空气法收集

C ．不能用排水法收集

D ．无毒 4.要洗去试管壁上沾有的硫磺，可使用的试剂为 ( D ) (A)肥皂 (B)盐酸 (C)水 (D)二硫化碳 5.下列关于硫化氢有关性质的说法正确的是 ( A )

(A)给盛有硫化氢的容器加热会产生黄色物质 (B)由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊 (C)硫化氢具有还原性，在反应中只能作还原剂 (D)氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸

6.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如下图所示装置。倾斜A 使稀硫酸（足量）与固体M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)，由上述实验事实可知：

(1)①固体M 中一定有的物质是 （填化学式），理由是_______。②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。(2)B 装置的名称是 ，B 装置中反应的化学方程式为 。(3)C 装置的作用是 ，如果实验中没有B 装置，则C 装置中产生的现象是_____。(4)稀硫酸和固体M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____。

【答案】(1)①FeS 、Fe B 装置增重、量气管有气体 ②V/400 (2)洗气瓶2NaOH + H 2S → 2H 2O + Na 2S (3)证明H 2S 已被完全吸收 黑色沉淀 (4)硫，漏斗、玻璃棒

7．将a moI H 2S 和1 moI O 2置于一个容积可变的密闭容器内进行完全反应，维持容器内气体的压强不变(101 kPa)，在120℃下，测得反应前后容器内的密度分别为d 1、d 2；若a 的取值范围不同，则H 2S 的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO 2，此时a 的取值范围是 ；(2)全部是S ，此时a 的取值范围是 ；并且d 1 d 2（填“>”、“<”或“=”）；(3)部分是SO 2，部分是S ，此时a 的取值范围是 ，反应所生成的SO 2物质的量为_______mol ，

容器内气体的物质的量之和为mol(以含a 的代数式表示)。【分析】反应为：2H 2S + 3O 2???→点燃2SO 2 + 2H 2O(g) ① 2H 2S + O 2???→点燃2S ↓+ 2H 2O(g) ②

可由数轴分析：n(H 2S)/n(O 2)

O 2过量 2/3 2 H 2S 过量

SO 2 SO 2、S 、H 2O S H 2O H 2O (1)当全部为SO 2时O 2过量，或恰好发生反应① 即n(H 2S) : n(O 2) = a : 1≤2 : 3 a ≤2/3 (2)当全部为S 时，H 2S 过量，或恰好发生反应② 即n(H 2S)；n(O 2)=a : 1≥2 : 1 a ≥2

因反应前后等压，密度比等于相对分子质量之比，反应前气体相对分子质量都大于18，所以d 1 ＞d 2 。 (3)当SO 2、S 同时有时，①、②反应都发生，a 取值必为2/3

解法一：设反应过程是向a L H 2S 中逐渐通入O 2，先发生反应②，O 2未用完。生成物的量用H 2S 计算：即S=a mol ，

H 2O=a mol ，耗O 2=a/2 mol ，余O 2=(1一a/2)mol ，而过量O 2可与S 反应：S+O 2???→点燃

SO 2③

由反应可知，生成珂(SO 2)=n(O 2) =（1 - a/2）mol 。

反应生成气体总量为n(SO 2) + n(H 2O) = 1 – a/2 + a = (1 + a/2)mol

解法二：总反应方程式法。因反应物、生成物均已知，且反应物量已知，直接写出方裎式其系数即为解： a H 2S + O 2 → ____S + ____ SO 2 + a H 2O

配平时：由H 守恒得H 2O 系数为a ；由O 守恒得SO 2系数为（1-a/2），最后由S 守恒得s 系数为 a 一（1一a/2）=（3a/2一1）。

【答案】(1)a ≤2/3 (2)a ≥2 大于 (3)2/3

知识点1：令人生厌的硫化氢(H 2S)

（1）物理性质： 硫化氢：具有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒，密度比空气大。1体积水能溶解2.6体积硫化氢气体。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。

（2）化学性质①热稳定性硫化氢在较高温度时易分解成氢气和硫。 H 2S ?

??

→H 2 + S ↓②可燃性 2H 2S + O 2

???→点燃

2S ↓+ 2H 2O (H 2S 在空气中不完全燃烧) 2H 2S + 3O 2

???→点燃

2SO 2 + 2H 2O (H 2S 在空气中完全燃烧，并伴有淡蓝色火焰) 当22/O S

H n n ≥2/1时 ，2H 2S + O2

???→点燃

2S ↓+ 2H 2O (H 2S 在空气中不完全燃烧) 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S + 3O 2???

→点燃

2SO2 + 2H 2O (H 2S 在空气中完全燃烧，并伴有淡蓝色火焰) 2322

2<<

O S

H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2

③强还原性：硫化氢中的硫显-2价，在化学反应中容易失去电子，故硫化氢的还原性较强。常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。

④H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。久置于空气中的氢硫酸溶液因空气中氧气氧化会产生淡黄色沉淀物，因此氢硫酸一般现配现用⑤硫化氢的制取：固液不加热装置:Fe+H2SO4（稀）??→FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）检验：1）醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸-现象：试纸变黑2）硫酸铜溶液-现象：有黑色沉淀生成

SO2的性质

1、SO2的物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大（收集时用向上排空气法），易溶于水，通常情况下1体积水能溶解40体积的二氧化硫。

2、SO2的化学性质（1）酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO2 + 2NaOH(过量) ??→Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH(少量) ??→NaHSO3

SO2 + Na2SO3 +H2O ??→ 2 NaHSO3与CO2 + Na2CO3 + H2O ??→2NaHCO3相似

能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）

二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2O H2SO3

SO2与CO2性质的比较

名称CO2 SO2

与H2O

反应CO2+H2O H2CO3

SO2+H2O H2SO3

与碱反应CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

CO2+NaOH→NaHCO3

CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

SO2+NaOH→NaHSO3

SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O

与盐反

应CO2+CaCO3+H2O→Ca（HCO3）2

CaSO3+SO2+H2O→Ca（HSO3）2

（2）氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO2＋2H 2S→3S↓＋2H 2O

（3）还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋Br2＋2H 2O→ H2SO4＋2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2＋O2 2 SO3

（4）漂白性：SO2使品红溶液褪色

SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较

具有漂白性的物质

物质 HClO 、O 3、H 2O 2 、Na 2O 2 SO 2

木炭 原理 将有色物质氧化分解

与有色物质结合生成

无色物质

将有色物质的分子吸附在其表面

实质 氧化还原反应 非氧化还原反应

物理吸附 效果

永久性

暂时性

暂时性 范围

可漂白大多数有色物质，能

使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液

褪色

可吸附某些有色

物质的分子

把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O → H 2SO 4＋2HCl （5）、制法 ①.工业制法

a.硫磺燃烧法 S+O 2???→点燃

SO 2

b.煅烧硫铁矿法4FeS 2+11O 2?

??

→2Fe 2O 3+8SO 2 ②.实验室制法

Na 2SO 3（ｓ）＋H 2SO 4（浓) →Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O

实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。

不能用很稀的硫酸，因为SO 2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO 2 【例1】两个集气瓶分别盛有二氧化硫和硫化氢气体，将它们混合后；观察到的现象是 ( )

(A)有黄色粉末和水滴生成 (B)有黄色固体生成 (C)有白色烟雾生成 (D)有白色粉末和水滴生成 【分析】二氧化硫和硫化氢气体混合，发生氧化还原反应，二氧化硫中的硫元素的化合价为+4价，硫化氢中硫元素的化合价为 -2价，+4价的硫化合价下降，-2价的硫化合价上升，+4价与 -2价之间的中间价为0价，所以二氧化硫的还原产物是硫单质，硫化氢的氧化产物也是硫单质。【答案】A 【例2】Cl 2和SO 2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl 2和SO 2混合后，再通入品红与BaCI 2的混合溶液，能观察到的现象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀。 ( ) (A)①② (B)①③ (C)②③ (D)②④

【分析】尽管潮湿的Cl 2与SO 2都有漂白作用，Cl 2具有强的氧化性，而SO 2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O → H 2SO 4 + 2HCl

这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色而生成H 2SO 4，和BaCl 2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO 4。故选C 。

【例3】下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是 ( )

(A)品红溶液 (B)澄清石灰水 (C)氯化钡溶液 (D)湿润的蓝色石蕊试纸

【分析】CO2和SO2均是酸性氧化物，具有相似的化学性质，如水溶液均呈酸性，与澄清石灰水能发生反应生成白色沉淀。

【答案】A

【例4】现有六种物质：A、B、D、E、R和M，它们为硫单质或含硫的化合物。

其中M在氧气中燃烧，只生成一种产物E。根据上述变化关系，回答：

(1)推断各物质的化学式：A ，B ，D ，E ，R ，M 。

(2)写出下列变化的化学方程式（在溶液中反应）：

①B + D：②E → D：③D → A：(1)A—Na2SO4B—H2SO4D—Na2SO3

E—SO2R—SO3M—S (2)略

【例5】已知SO2气体和H2S气体可以发生如下反应：2H2S + SO2?

??→3S↓+ 2H2O

(1)常温下，向20 L真空容器中插入a mol H2S和b mol SO2（a、b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到最大密度为___________g/L。

(2)在室温条件下，在一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为p，反应结束后压强为p/2，则反应前H2S和SO2的体积比是________或_________。

【分析】(1)2H2S+SO2?

??→3S↓(固)+2H2O(液) 因常温下S、H2O分别为固、液态，故欲使反应后容器内气体的密度最大，应该使SO2尽可能多的剩余。根据a、b的取值条件，可知当a=1，b=5时满足题意，此时反应后剩余SO2的物质的量

为：5 mol – 1mol×1/2 = 4.5mol，4.564/

20

mol g mol

L

?

g/m01=14.4 g/L

(2)据H2S和SO2反应的化学方程式：2H2S + SO2?

??→3S↓(固) + 2H2O(液)，二者反应时应该有一种气体过量，且过量气体的物质的量反应前为H2S、SO2物质的量之和的1/2。反应前充入的H2S为a mol, SO2为b mol：①若H2S过量，

据题意则有：

21

2

a b

a b

-

=

+

，a=5b，即a : b=5 : 1。②SO2过量，据题意则有：

1

2

2

a

b

a b

-

=

+

b = 2a，即a :b = 1 : 2。

【答案】(1)14.4 (2)5 : 1 1 : 2

【例6】．SO2和H2S均为有毒气体，为避免中毒，可用如图所示的全封闭装置进行性质实验。其中贴在试管内壁的a是湿润的醋酸铅[Pb(CH3COO)2]试纸，b为湿润的紫色石蕊试纸，c为浸有品红溶液的滤纸条，d为浸有碘水的纸条。将两支胶头滴管中的溶液挤入试管中，实验开始后试回答下列问题：

(1)a、b、c、d上的现象及d反应的化学方程式分别为a 、b 、c 、d 、d反应的化学方程式为。(2)横放的硬质玻璃管中的现象为；(3)小气球的作用是_。

(1)变成黑色变为红色红色褪去颜色褪去SO2 + CI2 + 2H2O →H2SO4 + 2HCI(2)玻璃管内壁有淡黄色物质生成

(3)收集多余的气体分析：H2S能使醋酸铅试纸变黑，实验室常用此法来检验H2S气体；化学反应方程式为：

H2S+Pb(Ac)2→PbS↓（黑色）+2 HAc；SO2可被卤素单质氧化，SO2 + I2 + 2H2→2HI + H2SO4

1.造成大气污染的二氧化硫主要来自( B )

(A)硫酸厂排放的废气(B)燃烧含硫的燃料(C)火山爆发产生的气体(D)汽车排放出大量尾气

2.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( B )

(A) CO2(B) H2S (C) SO2(D) HCl

3.下列选项能证明SO2具有漂白性的是( D )

(A) SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色(B) SO2气体通到显红色的酚酞试液中，红色消失

(C) SO2气体通入溴水中，橙色消失(D) SO2气体通入品红溶液中红色褪去

4.在室温时，下列各组物质混合后不发生化学反应的是( B )

(A)H2S、SO2(B) SO2、O2(C) H2S、CuCI2（溶液）(D) SO2和Ba(OH)2溶液

5．已知甲是一种淡黄色固体，根据下图所示的转化关系，化学式正确的一组是（C ）

6.具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ D ）

A．①③B．②③C．①④D．②④

7.下列叙述正确的是（ C ）

①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯

气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO2既有氧化性又有还原性；⑤SO2通入Ba（OH）

溶液中有白色沉淀生成，若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解．

2

A．①②B．②④⑤C．②④D．③⑤

【解析】标况下，三氧化硫是固体；SO2通入BaCl2溶液中不可能有BaSO3沉淀生成；二氧化硫和氯气虽然都有漂白性，但是两者混合使用的话会发生反应：SO2+Cl2+2H2O→2HCl+H2SO4，失去漂白作用；生成的亚硫酸钡会被氧化成硫酸钡。

【答案】C

8．有一种难溶于水的黑色固体物质A。A跟稀硫酸反应生成有刺激性气味的气体B，气体B通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀。A可由固体物质C和固体物质D混合加热生成。固体物质D可跟稀硫酸反应生成无色无味且易燃的最轻气体。将固体物质D放入硫酸铜溶液中的红色固体物质生成。气体B可充分燃烧生成有刺激性气味的有毒气体E，气体E具有漂白作用。固体物质C燃烧也可以得到气体E。气体B跟气体E相遇时，又可生成固体物质C。试回答：

(1)写出各物质的化学式：A ，B.______，C. ，D. ，E 。(2)写出有关的化学方程式。9.SO2的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。

①用下列简图，画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：_____________。

(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是；②溴水溶液，现象是③硫化钠溶液，现象是。

(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因________，验证方法__________ ②原因，验证方法______

【答案】(1)①（如图配置）

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(2)①溶液褪色②溶液褪色

③有浅黄色沉淀生成（或溶液变浑浊）

(3)①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明Na2SO3固体变质

②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测液试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

10.某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）检查E装置气密性的方法是（2）实验室用装置A制备SO2气体，写出E中发生反应的化学方程式：（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：：（填写序号）

①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色

停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：D：

（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：

验开始后，乙装置中出现的现象：②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：

（1）加紧DE之间的橡胶管，打开分液漏斗的盖子和活塞，如观察到液体不会流下则证明气密性良好。（2）Na2SO3+H2SO4

→Na2SO4+SO2↑+H2O（3）①（4）品红溶液不褪色，因为SO2+Cl2+2H2O→2HCl+H2SO4，失去漂白作用。

1.下列实验中，可以证明氯的非金属性比硫强的是( )

A. 单质分别与烧碱溶液反应

B. 氯气与硫化钠溶液反应

C. 比较NaClO3与Na2SO3的溶解性

D. 比较两单质的状态

2. 下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是（）

A、HCl比H2S稳定

B、HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强

C、氨水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀

D、氯气比硫有更强的氧化性

3.实验室可用浓硫酸制取的气体是( )

A. HF和HCl

B. HF和HI

C. HCl和HI

D. HI和HBr

4.下列气体分别通入H2S的水溶液，不会因发生化学反应使溶液变混浊的是( )

A. 空气

B. 氯化氢

C. 二氧化硫

D. 氯气

5.常温下能用铁容器盛放的物质是( )

A. 硫酸铜溶液

B. 浓盐酸

C. 浓硫酸

D. 稀硫酸

6.下列各组反应,能生成铁盐的是( )

A铁跟氯气反应 B 铁跟硫反应 C 铁跟稀硫酸反应 D铁跟硝酸银溶液反应

7.下列物质中,在加热条件下不会跟硫反应的是( )

A 氢气

B 氧气

C 铜 D水

8.下列化学方程式的书写,错误的是( )

A 2NaOH +SO2Na2SO3+H2O

B 2SO2+O2 2SO3

C Cu+S△CuS

D 2H2SO3+O2H2SO4

9．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能使溴水褪色的是（）

①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液

A：①②③ B:①②④⑥ C: ③④⑤⑥ D:②④⑥

10.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）

A:硫化氢在氧气中燃烧 B：铁在硫蒸汽中燃 C：二氧化硫通入石灰水 C: 硫酸中加入锌粉

11.用来检验集气瓶中是否充满SO2的滤纸应浸过（）

A:Pb（NO3）溶液 B：酸性KMnO4溶液 C：CuSO4溶液 D:品红溶液

12.下列说法中，错误的是（）

A:NaSO4溶液与BaCl2溶液混合，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失

B:将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中,有白色沉淀生成,加稀盐酸后沉淀消失

C:将SO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成,加稀盐酸后沉淀消失

D:将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成,加稀盐酸后沉淀不消失

13.银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，

在棚的一端置一口锅，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的，制作雪耳利用了（）A．硫的还原性B．硫的氧化性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性

14.下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（）

A.能使酸性高锰酸钾褪色

B.在空气中易被氧化变质

C.能使溴水褪色

D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀

15.对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是（）

A．浓硫酸遇水放热，使水蒸发B．浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸

C．浓硫硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D．浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O

答案：1.B 2.B 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8.D