溶液的配制及分析习题简单教师版

溶液的配制

一、选择题（题型注释）

1．下列配制的溶液浓度偏高的是（）

A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘

D．定容时仰视刻度线

【答案】B

【解析】

2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为

A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 【答案】B

【解析】

3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（）

A、1：4

B、1：5

C、2：1

D、2：3

【答案】A

【解析】设需要5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别是x、y，稀释过程中，溶质不变。则5x＝（x＋y）×1，解得x︰y＝1︰4，答案选A。

4．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（）

A、①②④⑥⑦⑩

B、①③⑤⑥⑦

C、①③⑤⑥⑦⑨

D、

①③⑤⑥⑦⑧⑨

【答案】B

【解析】计算：2.0g/40g·mol-1÷0.10mol·L-1=0.5L=500mL(容量瓶的规格)；烧杯50mL 即可，过大使用不方便。

5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是

A.500m L容量瓶，58.5g N a C l

B.500m L容量瓶，117g N a C l

C．1000m L容量瓶，58.5g N a C l

D．1000m L容量瓶，117g N a C l

【答案】C

【解析】58.5g÷58.5g/mol=1mol,1mol÷（1000÷103L）=1.00 m o l.L-1

6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）

容量瓶容积溶质质量实验操作

A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水

B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液

C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水

D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液

【答案】D

【解析】

7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需

．．用到的仪器是

A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶

【答案】A

【解析】

8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（）

A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH

B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶

C、容量瓶内水分未干便注入了液体

D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线

【答案】C

【解析】A、×，NaOH易潮解，应在玻璃容器中称量，若用称量纸会将NaOH粘在纸上从而使结果偏低。

B、×，溶质没有全部转入容量瓶，会使溶液浓度偏低。

C、√，“C因为本来就要加水的，没干相当于先加了水，并没有影响。

D、×，当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了刻度线上方，这并不影响刻度线下的溶液浓度，若再加水会造成溶液变稀

9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是

A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解

D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

【答案】D

【解析】容量瓶是精密的玻璃仪器，不能用于溶于固体；排除选项AB；配成100ml溶液，并非加入100ml水，选项C排除。

点评：考查一定物质的量浓度溶液配置！

10．实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是( )

A.称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液

B.称取12 g胆矾配成480 mL溶液

C.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

D.称取8 g CuSO4溶于500 mL水中

【答案】C

【解析】配制溶液，必须计算纯净CuSO4的质量，而最后的溶液体积也必须是500 mL，因为无480 mL容量瓶。

11．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是

A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度

C．定容时俯视刻度线

D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

【答案】C

【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为c B＝n B/V,若错误操作使n B增大，V减小，则c B偏大，若错误操作使n B减小，V增大，则c B偏小．A操作使n B减少，B操作使V增大，C操作使V减小，D操作对n B和V均无影响，故A、B操作使c B减小，C操

作使c B增大，D无影响．

12．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )

【答案】C

【解析】配置一定物质的量浓度的溶液时必须使用容量瓶，答案选C。

13．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是

A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水

B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C．取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释

D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

【答案】B

【解析】略

14．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低

C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

【答案】BD

【解析】

试题分析：A项：1 L水的体积并不是溶液的体积，溶液体积大于水的体积，配制溶液的溶度会小，故错；C项：将溶液转移到容量瓶中，要左右震荡容量瓶，故错。故选BD。考点：溶液的配制

点评：本题考查的是溶液的配制。学生要掌握住其步骤，才能正确的解答此类问题。（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

影响：

1.称量时引起误差。

2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度降低。

3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。

安全注意：

1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！

2.要注意计算的准确性

3.注意移液管的使用

4.稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。

5.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。

6.在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！

7.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！

15．用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )

A. 干燥的

B. 瓶塞不漏水的

C. 用欲配制的溶液润洗过的

D. 容积为500mL的

【答案】B

【解析】容量瓶使用前需检查容量瓶是否漏水，不能用欲配制的溶液润洗。

16．实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是

A．定容时，俯视刻度线

B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面

C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出

【答案】A

【解析】定容时，俯视刻度线，则液面为达标线，液体的体积偏小，所配浓度偏高；溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面，造成溶质的损失，所配浓度偏低；C项：无影响；定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出，使液体体积偏大，所配浓度偏低。选A。

17．用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L CuSO4溶液1L时，应该做到（）

A．将胆矾加入到容量瓶中加水溶解

B．容量瓶必须是干燥的

C．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液

D．取16g CuSO4溶于1L水中

【答案】C

【解析】略

18．在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4

C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

【答案】A

【解析】

19．用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解

④转移、洗涤⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。

（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml）

（2）第③步实验的操作是

。

（3）第⑤步实验的操作是

。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的液凹面

【答案】（1）16.7 （3分） B （1分）

（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）

（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）

（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）

【解析】

20．某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的之间。

A．①与②B．②与③C．③与④D．④与⑤

【答案】D

【解析】NaOH溶液的配制步骤依次为溶解、冷却、移液、洗涤、加水并定容，摇匀，而甲操作很明显为向容量瓶中加水，应该牌④与⑤之间

二、填空题

21．配制500 mL 1 mol·L－1NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。

A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）

C.原容量瓶洗涤后未干燥

D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时，俯视刻度线

【答案】E AD BC

【解析】A.摇匀后，液面低于刻度线是正常的。再加水，使溶液浓度偏低。

B.因为称质量时未用到游码，所以无影响。

C.因为配制过程中要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥无影响。

D.未洗涤，少量的溶质沾在烧杯和玻璃棒上，使浓度偏小。

E.俯视，加水未到刻度线，使浓度偏大。

22．（安徽省合肥八中2008—2009学年度高三第二次月考，化学，18）用6mol·L－1的硫酸配制100mL1.0mol·L－1硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）。A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（3）怎样检查容量瓶是否漏水。

【答案】（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；（2）B、C、D；（3）将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转,不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180°再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密。

【解析】（1）依据用6mol·L－1的硫酸配制100mL1.0mol·L－1硫酸溶液步骤为：计算（16.7mL6mol·L－1的硫酸溶液）→量取（20mL量筒）→溶解（烧杯、玻璃棒）→冷却到室温→转移（100mL容量瓶）→洗涤→振荡摇匀→定容（胶头滴管）→振荡摇匀，故所选仪器先后顺序为G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；（2）B中容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液润洗，C、D中不能在容量瓶溶解固体物质或稀释浓溶液；（3）容量瓶检漏方法为：将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转,不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180°再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密。

23．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化?

(1)所用NaOH固体已潮解,则结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”下同)

(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,

则结果______

(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果_______

(4)观察刻度线时仰视,则结果_________

(5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果____________

【答案】（1）偏低（2）偏低（3）偏低（4）偏低（5）不变

【解析】

24．（13分）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为 g。

（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；

（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①没有进行A操作；

②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水；

③若定容时俯视刻度线；

④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线；

⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

【答案】（1）7.2 （2分）

（2）250mL容量瓶胶头滴管（每空1分）

（3）B、C、A、F、E、D （2分。有错即为0分）

（4）容量瓶只能在室温下使用。温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，

至所配溶液浓度不准。 (2分)（5）①偏低②偏高③偏高④偏低⑤无影响。（每空1分）

【解析】

25．实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)

（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）

A、干燥的

B、瓶塞不漏水

C、用欲配制的溶液润洗过

D、以上三项都要求

（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

A.加水时越过刻度线_________

B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________

D.溶解后没有冷却便进行定容______________

【答案】(1)11.4g (2)10.6 (3)B (4)A低_ B低C无影响D高【解析】

三、计算题

26．现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：

(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？

(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？

(3)若用胆矾（CuSO4 5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？

【答案】（1）16g (2) 20mL (3) 25g

【解析】

试题分析：n（CuSO4）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，则

（1）m（CuSO4）=0.1mol×160g/mol=16g，需要无水硫酸铜粉末的质量是16g；

（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要5.0mol/L CuSO4溶液的体积为V，则有0.1L×1.0mol/L=V×5.0mol/L，V=0.02L，即20ml，

（3）m（CuSO4?5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，

考点：物质的量的相关计算。

27．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？

（3）向（

．．．．．．．．再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度．．2．）所配制的溶液中

为3 mol·L－ 1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少？

【答案】（1）2mol·L－1；（2）250 mL．；（3）2mol·L－；

【解析】

试题分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol·L－1

（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，

1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×V

V=0．25L,即250 mL．

（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L－ 1

通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－ 1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2mol·L－ 1，由n=c×v=2mol·L－ 1×0．5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22．4L．

考点：C=n/v公式的应用。溶液中有关离子浓度，物质的量等的有关计算。

28．（4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，

（1）求所得盐酸的物质的量浓度？

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

【答案】（4分）（1）4mol/L （2）1mol/L

【解析】（1）标准状况下，22.4LHCl气体物质的量为1mol,配制成250mL溶液,根据公式:C=n÷V,所以盐酸物质的量浓度为1mol÷0.25L=4mol/L.

(2)溶液稀释过程中,溶质物质的量保持不变,所以也是根据上述公式有:1mol÷1L=1mol/L.

29．实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。

（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、等。（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？

（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。

【答案】（1）500ml 容量瓶滴管（2）0.025L （3）0.896L

【解析】

试题分析：（1）用浓硫酸配制500ml稀硫酸，则需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。

（2）根据C1V1 = C2V2

则0.5×0.2 ＝4×V2

解得 V2＝0.025（L）

（3） Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑

1 mol 22.4L

0.02L×0.2mol/L VL

解得V＝0.896L

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制、仪器的选择和有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中，有助于培养学生的规范答题能力，提高学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题难度不大，学生不难得分。

30．(5分)

(1)0.5 mol H 2O 的质量为________克，其中共含有________个原子。

(2)质量相同的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是___ __(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___ __。

(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO 4溶液，需要CuSO 4·5H 2O________g 。

【答案】(5分)(1)9g ；9.03×1023。(2)CO 2；NH 3。(3) 2.5

【解析】

试题分析：（1）水的摩尔质量是18g/mol ，所以0.5 mol H 2O 的质量为0.5mol×18g/mol ＝9g ；根据水的化学式可知，还有 1.5mol 原子，其个数是 1.5mol×6.02×1023/mol ＝9.03×1023；

（2）根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，分子数越多。根据n ＝m/M 可知，在质量相同的条件下，气体的摩尔质量越小，气体的物质的量就越大，所以含有分子数目最少的是CO 2；氨气的摩尔质量最小，所以体积最大。

（3）50 mL 0.2 mol/L CuSO 4溶液中溶质的物质的量是0.05L×0.2mol/L ＝0.01mol ，因此需要CuSO 4·5H 2O 的质量是250g/mol×0.01mol ＝2.5g 。

考点：考查物质的量的有关计算 点评：在进行物质的量的有关计算时，应该利用好以下关系式A

N N n =、n ＝m/M 、m

V V n =

、V c n B =。