20172018学年上学期高二理科化学期中考试试题
禅城实验高中2017~2018学年第一学期期中考试
高二化学（理科）试题出题人：关审核人：李
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Zn-65 Cu-64
第一部分选择题（共40分）
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一个
．．．．选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．纤维素在人体内的变化:纤维素葡萄糖CO2和H2O，释放能量维持生命活动B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→ 葡萄糖→ 乙醇的化学变化过程
2．下列说法正确的是()
A．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料
B．把食盐加入米汤中，不能检验食盐中是否加碘
C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成
D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖
3．下列说法正确的是()
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
C.燃煤时通入空气越多，燃烧越充分，热效率越高
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
4. 下列说法或表示方法正确的是( )
A.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的ΔH不同
5．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝C(石墨, s) ΔH﹤0
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
6．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P: a kJ/mol、P—O: b kJ/mol、P＝O: c kJ/mol、O＝O: d kJ/mol。根据图示
的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A. (4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
B．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol
C．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
D．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
7.通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学
反应的反应热（ΔH），根据下表的数据可知，下列热化学方程式描述不正确的是（）
化学键A-A B-B A-B
生成1mol 化学键时放出的能量436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol
A. 1/2 A2(g) + 1/2 B2(g) = AB(g) ΔH= + kJ/mol
B. A2(g) + B2(g) = 2 AB(g) ΔH= -183 kJ/mol
C. 1/2 A2(g) + 1/2 B2(g) = AB(l) ΔH< - kJ/mol
D. 2 AB(l)= A2(g) + B2(g) ΔH> +183 kJ/mol
8．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）
A．加入催化剂，该反应的ΔH变小
B．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol
C．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
9.已知：2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH = ?566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋1
2
O2(g) ΔH= ?226 kJ/mol
根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s) = 2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH > ? 452 kJ/mol
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g) = Na2CO3(s)的反应热10.已知下列反应的反应热：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－kJ/mol
(3)H2(g)＋1
2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为()
A．－kJ/mol B．－kJ/mol C．kJ/mol D．－kJ/mol
11．微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是（）
A．正极反应：2Li－2e－= 2Li＋B．负极反应：I2＋2e－= 2I－
C．总反应式：2Li＋I2= 2LiI D．金属锂作正极
12. 298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即还原成Fe2+。据此某学习小组设计如
右图所示的原电池装置。下列说法正确的是（）
A. 正极反应为：Zn -2 e- = Zn2+
B. 盐桥中K+向右池移动
C. Pt 电极上有气泡出现
D. 左烧杯中溶液的红色变浅
13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：
实验装置
①②③④
实验现象a极质量减小，
b极质量增加
b极有气体产
生，c极无变化
d极溶解，
c极有气体产生
电流从a极流
向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．a>b>d>c D．d>a>b>c
14．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O = Zn(OH)2＋2MnOOH
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－= 2MnOOH＋2OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过mol电子，锌的质量理论上减少g
15．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图
所示。下列有关说法正确的是 （ ）
A. a 为空气，b 为CH 4
B. CO 32-向正极移动，K +、Li +向负极移动
C. 负极电极反应式为CH 4 - 8e - + 4 CO 32- = 5 CO 2 + 2 H 2O
D. 正极电极反应式为O 2＋4e -+2 H 2O = 4OH -
16．用石墨电极电解CuCl 2溶液(见右图），下列分析正确的是 （ ）
A ．b 端是直流电源的负极
B ．用湿润的KI 一淀粉试纸检验甲电极产物
C ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
D ．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜
17.电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极
上
分别析出的物质分别是（ ）
A. H 2和Cl 2 和Cl 2 C. H 2和O 2 D. Cu 和O 2
18.下列描述中，不符合生产实际的是( )
A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
19.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )
A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生
B ．电解初期，总反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑
C ．电解一定时间后，石墨电极上有气体放出
D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大
20．下列叙述正确的是 （ ）
A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有 mol 电子转移，则生成 mol NaOH
D ．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀
第二部分 （非选择题，共60分）
三、（本题包括5小题，共60分）
21.(10分，每空2分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。 回答下列问题：
⑴ 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 。 泡沫塑料的作用是 。
⑵ 把温度为13℃，浓度为L 的稀盐酸和 /L 的稀碱溶液各
50mL 混合，轻轻搅动，测得混合液的温度变化数据如下：
反应物
起始温度(℃) 终了温度(℃) 中和热(kJ/mol) ①HCl+NaOH
13 －a ②HCl+NH 3·H 2O 13 －b
①则a_______b(填“＞”、“＜”、“＝”)
②实验中碱液过量的目的是________________________________。
③已知：稀溶液的密度近似为1g/cm 3，其比热容约为(g.℃)，则a ＝ 。
22．(16分，每空2分) (1)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼________________，过氧化氢______________ 。
②写出热化学方程式________________________________________________________。
③已知H 2O(1)=H 2O(g) △H ＝+44kJ/mol ，则16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和 液态水时，放出的热量是_____________ kJ 。
(2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.已知：① 4HCl(g)＋O 2(g)CuO/CuCl 2400 ℃2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol
② H 2(g)＋Cl 2(g) = 2 HCl(g) ΔH ＝－184 kJ/mol
①根据盖斯定律，写出H 2与O 2反应生成气态水的热化学方程式是 。 ②断开1 mol H —O 键所需能量为________ kJ 。
Ⅱ.已知：CH 4的燃烧热为 kJ/mol ；
CH 4(g)＋H 2O(g)=CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ③
CH 4(g)＋CO 2(g)=2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ④
③利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：。
④以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。
23．(12分，每空2分)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中
的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图
如下，请回答下列问题：
(1)电池的总反应方程式_______________________________________________。
(2)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为
；
Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为
。
(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有mol。
24．(8分，每空2分)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：
(1)电源X极为极(填“正”或“负”)，
乙池中Pt电极上的电极反应式为。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重g，
则电路中通过的电子为mol。
(3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得
溶液c(OH－)＝。
25(14分，每空2分)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________
(选填“B”或“C”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”
或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池
(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为
_______________________________________________________________________。
(4)若在标准状况下，制得L氢气，则生成硫酸的质量是________，转移的电子数为________。
禅城实验高中2017~2018学年第一学期期中考试高二化学（理科）参考答案
1.【答案】D
【解析】A项，人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，A选项错。
B项，花生油是植物油，牛油是动物油，两者都属于油脂，两者都可发生皂化反应，但植物油中含有较多的不饱和键，属于不饱和酯类，B项错误。
C项，豆浆煮沸后蛋白质能发生变性，但不会发生水解，因蛋白质只有在酶的作用下才能水解，C项错误。
D项，用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，D正确。
2.【答案】 B
【解析】合金不属于有机高分子材料，A项错误；米汤的主要成分是淀粉，遇I2变蓝，加碘食盐中无I2，只有KIO3，因此米汤遇加碘食盐不能变蓝，B项正确；酸雨是大气中硫、氮的氧化物溶于水造成的，与二氧化碳无关，因为饱和碳酸的pH约为，pH<的降水才能称为酸雨，C项错误；淀粉和纤维素属于多糖，它们水解的最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，D项错误。
5.【答案】B
【解析】A 项，ΔH>0 表示吸热反应，ΔH<0 表示放热反应；B项，根据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，则等物质的量的石墨能量低于金刚石能量，故C(金刚石, s) ＝C(石墨, s) 为放热反应，ΔH ﹤0，所以B项正确；C 项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成 1 mol 水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol 水，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热大于中和热；D 项，在25℃、101 kPa 时，1 mol H2与mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。
6. 【答案】C
【解析】一个P4分子中含有6个P—P键，一个O2分子中含有1个O=O键，一个P4O10分子中含有12个P—O键和4个P=O键，进行计算时，需把键的数目转化为物质的量。反应P4＋5O2=P4O10中，
反应物键能总和为(6a＋5d)kJ/mol，生成物键能总和为(12b＋4c)kJ/mol，ΔH＝(6a＋5d－12b－
4c)kJ/mol。
9.【答案】C
【解析】燃烧热的单位应为kJ/mol，A 项错误；若表示 1 mol CO 生成CO2的反应过程和能量关系，则ΔH 应为?283 kJ/mol，B 项错误；CO2(s)能量比CO2(g)低，因此2Na2O2(s)＋
2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)放出的热量应小于452 kJ/mol，因此ΔH> ?452 kJ/mol，C 项正确；将第一个热化学方程式的反应热除以 2 加上第二个热化学方程式的反应热可得 D 项的反应热。10.【答案】D
【解析】根据盖斯定律，设2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为ΔH4，则所求方程式＝(2)×2＋(3)×2－(1)，故ΔH4＝2ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝2×(－kJ/mol)＋2×(－kJ/mol)－(－kJ/mol)＝－
kJ/mol。
11.答案：C
解析：该电池中Li的活泼性强，作负极，其反应为：2Li－2e－=2Li＋，B、D均错。正极反应为：I2＋2e－=2I－，A错。总反应为2Li＋I2＝2LiI，C正确。
12.【答案】D
13.【解析】A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，故A错误；
14.B．原电池中，电解质里的阳离子移向正极，盐桥中K+向左池移动，故C错误．
15.C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误；
16.D．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色变浅甚至褪去，所以D选项是正确的。
13.【答案】D
【解析】装置②中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；装置①中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；装置④中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；装置③中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，答案为D。
14．答案：C
解析：从电池总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正极。当外电路中通过mol电子，参加反应的锌理论上为mol，即质量减少g。
15.【答案】C
16.【答案】D
【解析】A 、氯离子向乙电极移动，则乙电极是阳极，因此b 是正极，A 错误；B 、甲电极是阴极，铜离子放电产生铜，乙电极产生氯气，用湿润的KI 一淀粉试纸检验，B 错误；C 、通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，C 错误；D 、若将甲电极换成铁棒，铁棒是阴极，乙电极换成铜棒，铜棒是阳极，氯化铜是电解质溶液，因此可实现在铁棒上镀铜，D 正确。
18.【答案】A
【解析】电解池的阳极发生失电子氧化反应、阴极发生得电子还原反应。电解熔融的Al 2O 3制Al 时，若用Fe 作阳极，会发生反应Fe －2e －=Fe 2＋，Fe 2＋移动到阴极上发生反应Fe 2＋＋2e －=Fe ，使得到的Al 不纯。
19.【答案】B
【解析】由题目所给图示可知：活泼金属铜作阳极，发生反应：Cu －2e －=Cu 2＋，电解初期，溶液中的H
＋在阴极石墨上发生反应：2H ＋＋2e －=H 2↑，电池反应式为Cu ＋H 2SO 4=====电解
CuSO 4＋H 2↑，所以A 、D 选项
不正确，B 选项正确；随着电解过程不断进行，溶液中的Cu 2＋浓度不断增大，一定时间后即当Cu 2＋移动到阴极附近时，由于Cu 2＋的氧化性大于H ＋，故此时阴极发生反应：Cu 2＋＋2e －= Cu ，故C 选项不正确。 20.【答案】C
21．⑴ 环形玻璃搅拌棒；减少热量的损失（合理就给分）⑵ ①＞；②使盐酸完全反应；③。
22.（1）①
，H-O-O-H ②N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O(g) △H= - mol
③
(2)①2 H 2(g) +O 2(g) = 2 H 2O(g) ΔH= - mol ②
③CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol
④CH 4(g)＋2H 2O(g)=CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH ＝＋165 kJ/mol
【解析】(2)①根据盖斯定律，用①+②×2，得2 H 2(g) +O 2(g) = 2 H 2O(g) ΔH= - mol ；
②根据第一小题的ΔH=2×436+496-2×2×E(H —O )= - mol ,得E(H —O )=mol
④根据盖斯定律，③×2－④，得CH 4(g)＋2H 2O(g)=CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH ＝＋165 kJ/mol 。
23.答案:(1)2CH 3OH ＋3O 2=2CO 2＋4H 2O
(2)负；2CH 3OH ＋2H 2O －12e －＝2CO 2↑＋12H ＋或CH 3OH ＋H 2O －6e －＝CO 2↑＋6H ＋
；还原；
3O 2＋12H ＋＋12e －===6H 2O 或O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O (3)13
解析:从示意图中可以看出电极Pt(a)原料是CH 3OH 和水，反应后产物为CO 2和H ＋，CH 3OH 中碳元素化合价为－2，CO 2中碳元素化合价为＋4，说明Pt(a)电极上CH 3OH 失去电子，电极Pt(a)是负极，则电极Pt(b)是正极，Pt(b)电极原料是O 2和H ＋，反应后的产物为H 2O ，氧元素化合价由0→－2，发生还原反应，因为电解质溶液是稀H 2SO 4，可以写出电池总反应式为2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O ，再写出较为简单的正极反应式：3O 2＋12e －＋12H ＋===6H 2O ，用总反应式减去正极反应式即可得到负极反应式为：2CH 3OH ＋2H 2O －12e －===2CO 2↑＋12H ＋。
24.答案 (1)正; 2Cl －－2e －= Cl 2↑ (2) (3)1 mol/L
解析 (1)由题意得X 极为正极，Pt 电极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑。
(2)甲池的阴极电极反应式：Cu 2＋＋2e －===Cu 。
由电子守恒得：Cu ～ 2e －
64 g 2 mol
g n (e －) 则：n (e －)＝ mol
(3)乙池发生反应：2Cl －＋2H 2O=====电解
2OH －＋ H 2↑＋Cl 2↑ ～ 2e －
2 2
n (OH)－ mol ,则：n (OH －)＝ mol
电解后所得溶液c (OH －)＝1 mol/L
25.答案：(1)正；C (2)阴离子；阳离子 (3)H 2－2e －＋2OH －=2H 2O (4)49g ; ×1023或N A
解析：题图中左边加入含硫酸的水，暗示左边制硫酸，即OH －在阳极发生氧化反应，使左边溶液中
H ＋增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO 2－4通过M 交换膜向左边迁移，即M 为阴离子交换膜，由此推知X 为阳极，与电源正极相连，B 出口产生氧气，A 出口流出硫酸；同理，右侧加入含KOH 的水，说明右边制备KOH 溶液，H ＋在Y 极发生还原反应，说明Y 极为阴极，与电源负极相连，右边溶液中OH －增多，硫酸钾溶液中K ＋向右迁移，N 为阳离子交换膜。所以，C 出口产生氢气，D 出口流出KOH 溶液。(3)若将制得的氢气和氧气在氢氧化钾溶液中构成原电池，正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，负极反应式为2H 2－4e －＋4OH －===4H 2O 。(4)n (H 2)＝ mol,2H ＋＋2e －===H 2↑，得电子为1 mol ，X 极的反应式为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑或2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑，根据电子守恒知，生成H ＋的物质的量为1 mol ，故生成 molH 2SO 4，m (H 2SO 4)＝49 g 。
高二上学期化学期中考试(理)试卷真题
高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1
6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连
高二理科数学期中测试题及答案
高二期中理科数学试卷 第I 卷 （选择题, 共60分） 一、选择题（共12小题，每小题5分，共60分） 1、复数 i -25 的共轭复数是( ) A 、2+i B 、2-i C 、i --2 D 、i -2 2、 已知f(x)=3 x ·sinx ，则'(1)f =( ) A. 31+cos1 B. 31sin1+cos1 C. 3 1 sin1-cos1 D.sin1+cos1 3、设a R ∈，函数()x x f x e ae -=-的导函数为()'f x ，且()'f x 是奇函数，则a 为（ ） A ．0 B ．1 C ．2 D ．-1 4、定积分dx e x x ? -1 )2(的值为（ ） A ．e -2 B ．e - C ．e D ．e +2 5、利用数学归纳法证明不等式1＋12＋13＋ (1) 2n －1
高二化学上学期期中测试
高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
高二上学期期中考试理科化学
高二上期半期考试 化 学 试 题 卷（理科） 2012.11 化学试题共6页。满分100分。时间100分钟。 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na--23 S —32 Cl —35.5 Ca —40 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一．选择题（每小题只有一个．．．． 选项符合题意,每小题3分，共48分) 1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 2. Cu 粉放入稀H 2SO 4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而且溶液 变蓝，同时有气体生成，此盐是 A ．氯化物 B ．硫酸盐 C ．硝酸盐 D ．磷酸盐 3. 已知下列热化学方程式： (1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)==2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1， 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为 A ．+ 488.3 kJ·mol －1 B ．－244.15 kJ·mol － 1 C ．+ 244.15 kJ·mol －1 D ．－488.3 kJ·mol －1
4. pH=1的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ， 其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正确．．． 的是 A ．A 是强酸，B 是弱酸 B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 C ．稀释后，A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B) D ．稀释前，A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B) 5. 参照反应Br ＋H 2―→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正．． 确． 的是 A ．正反应吸热 B ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C ．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 6．将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L 密闭容器中，在一定温度下发 生反应：H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)△ H ＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线 如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B ．恒温条件下，缩小反应容器体积 C ．恒容条件下升高温度 D ．恒温条件下，扩大反应容器体积 7. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 A ．Ba （OH ）2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B ．Na 2CO 3、NaHCO 3、KNO 3、NH 4Cl C ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4 D ．NaCl 、H 2SO 3、NH 4NO 3、NaHSO 4 8. 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确．．． 的是 ω(HI) t Ⅰ Ⅱ
高二生物选修三期中考试题及答案
陈仓高中２012-２０１３学年度第二学期期中考试 高二生物（理科）试题 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题,共60分；第Ⅱ卷为非选择题,共4０分; 全卷满分100分。考试时间为100分钟。 注意:请将Ⅰ卷选择题的答案务必填于答题卡上，第Ⅱ卷非选择题的答案填在试卷 相应位置。 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一、选择题（本题包括30小题,每小题2分，共6０分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项 最符合题目要求。多选、错选均不得分。) １.基因工程技术引起的生物变异属于 ( ) A. 基因突变 B ． 基因重组 Ｃ. 染色体变异 D. 不可遗传的变异 ２．下图为ＤＮＡ分子在不同酶的作用下所发生的变化,图中依次表示限制性内切酶、DNA 聚合酶、 DNA 连接酶、解旋酶作用的正确顺序是 ( ） Ａ. ①②③④ B. ①②④③ C. ①④②③ Ｄ. ①④③② 3.利用细菌大量生产人类胰岛素,下列叙述错误的是 ( ) A. 用适当的酶对运载体与人类胰岛素基因进行切割与连接 Ｂ． 用适当的化学物质处理受体细菌表面，将重组D ＮA 导入受体细菌 Ｃ. 通常通过检测目的基因产物来检测重组DNA 是否已导入受体细菌 D. 重组DNA 必须能在受体细菌内进行复制并表达出人类胰岛素 4．下列有关基因工程的叙述，正确的是 （ ) Ａ. DNA 连接酶的作用是将两个黏性末端的碱基连接起来 B ． 目的基因导入受体细胞后,受体细胞即发生基因突变 Ｃ． 目的基因与运载体结合的过程发生在细胞外 D. 常使用的运载体有大肠杆菌、噬菌体和动植物病毒等 5. 下列关于基因工程应用的叙述，正确的是 （ ) Ａ. 基因治疗就是把缺陷基因诱变成正常基因 Ｂ. 基因诊断的基本原理是DN Ａ分子杂交 ─→ ① ─→ ② ─→ ③ ─→ ④
高二化学上学期期中试题 新版人教版
2019学年高二化学上学期期中试题 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中，只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1、下列污染现象与NO无关的是（） A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾D．臭氧空洞 2、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（） A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 3、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象 的是( ) A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹 4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 5、下列反应可以设计成原电池的是( ) ①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑
高二化学期中考试题及答案
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
高二政治(理科)期中考试试题
高二政治（理科）期中考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。试卷满分100分。考试时间为70分钟 第Ⅰ卷（选择题共75分） 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共75分） 1.关于文化，下列观点正确( ) ①文化是相对于政治、经济而言的人类全部精神活动及其产品 ②文化的表现形式多种多样③文化包括具有意识形态性质的部分和非意 识形态性质的部分④纯自然的东西也是文化 A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④ 2．人们文化素养的核心和标志是( ) ①世界观②人生观③价值观④发展观 A．①②B．③④C．①②③D．①②③④ 3、2012年徐峥导演的《人再囧途之泰囧》作为只有3000万投资的片子成为中国喜剧片市场的一朵“奇葩”。上映仅23天票房突破10亿元大关，创华语影片记录，极大的推动了国产电影的发展，由此带来的连锁经济效应不可忽视。由此可见：（） A.经济决定文化发展 B.文化总是对经济发展有积极的反作用 C.文化与经济相互交融 D.文化塑造人生 4、深深熔铸在民族的生命力、创造力和凝聚力之中，成为综合国力重要标志的是（） A、文化的力量 B、政治的力量 C、经济的力量 D、军事的力量 5、积极参加健康有益的文化活动，不断丰富自身的精神世界，是培养健全人格的（） A、唯一道路 B、根本途径 C、唯一手段 D、重要途径 6.江苏省华西村在发展过程中坚持“既富口袋，又富脑袋”，这正是华西村保持 发展活力的秘诀所在。华西村在发展过程中，口袋富了不忘富“脑袋”，这是因 为（） A、文化是由人所制造的 B、文化对社会的发展具有巨大的促进作用 C、精神产品离不开物质载体 D、优秀文化能够为经济建设提供精神动力和智力支持 7、文化对人的影响，具有（）的特点，一般不是有形的，强制的。
最新高二化学上学期期中考试卷
高二年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=16 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 第Ⅰ卷（选择题共50分） 选择题（每小题1分，共10分。只有一个选项符合题意） 1、通常衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（） A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 2．下列关于乙烯的说法中，错误的是（） A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B．乙烯的化学性质比乙烷活泼 C．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的夹角约为120° D．乙烯和环丙烷的分子组成都符合通式CnH2n，因此它们属于同系物 3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（） A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓 度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（） A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl2 6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（） A．乙烷和Cl2反应B．乙烯和Cl2反应C．乙烯和HCl反应D．乙烷和HCl反应 7．2，2，3，3-四甲基戊烷与Cl2发生取代反应，可得一氯取代物（） A．3种B．4种C．5种D．7种 8．等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（）A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C2H4 9．1999年11月17日在兰州召开的一次能源地质国际研究讨论会传出讯息：“可燃冰”是水与天燃气相互作用形成的晶体物质，主要
最新高二上学期期中考试(化学试卷)
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
高二第二学期期中考试数学试题(理科)
高二第二学期期中考试数学试题（理科） 一、选择题（每小题5分，共60分） 1、复数1i i -的共轭复数的虚部为（ ） A .1 B .1- C .12 D .12 - 2、若2133a dx a a =-+?，则实数a =（ ） A .2 B .2- C .1 D .1- 3、化简()()()()()()6 5 4 3 2 16115120115161x x x x x x -+-+-+-+-+-的结果 为（ ） 6.6A x 6.B x 6.1C x - 6.1D x + 4、函数()f x 的定义域为开区间(),a b ，导函数()f x '在 (),a b 内的图象如图所示，则函数()f x 在开区间(),a b 内有极小值点（ ） A .1个 B .2个 C .3个 D .4个 5、曲线21ln 3y x x =- 在点1ln 32? -?? 处切线的倾斜角的大小为（ ） .0A o .45B o .30C o .135D o 6、如图，某人需从A 地到达B 地,图中的实线部分为可行路线， 则路程最短的走法有（ ） A .15种 B .20种 C .25种 D .30种 7、已知()3f x x ax =-在[)1,+∞上是增函数，则实数a 最大值 是（ ） A .0 B .1 C .2 D .3 8、4位同学从甲、乙、丙3门课程中选修一门，则恰有2人选修课程甲的的不同选法共有（ ） A .12种 B .24种 C .30种 D .36种 9、已知33y x x c =-+的图象与x 轴恰有两个公共点，则c =（ ） A .2-或2 B .9-或3 C .1-或1 D .3-或1 10、学校计划在5天里安排三节不同的选修课，且在同一天安排的选修课不超过2节，则不同的选修课安排方案有（ ）. A.60 种 B.110种 C.40 种 D.120种 11、已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数，且当(],0x ∈-∞时 ， A B
最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1 2016—2017学年度高二下学期期中考试 物理(理科)试题 温馨提示： 1．本试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。全卷满分110分，其中含附加题10分。 2．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B 铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效，第Ⅱ卷所有题的正确答案按要求用黑色签字笔填写在答题纸上。 3．考试结束时，将答题纸交给监考老师。 第Ⅰ卷 一、单选题：（本题共8小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要。) 1．人从高处跳下，与地面接触时双腿弯曲，这样是为了（ ） A ．减少人落地时的动量 B ．减少此过程中人的动量的变化量 C ．减少人所受合外力的冲量 D ．减小地面对人的冲力 2．一发电机向远处的用户送电，已知输送电功率为P ，输送电压为U ，输电线电流为I ，输电线电阻为R ，输电线上损失的功率为P Δ，则下列说法正确的是（ ） A ．由 R U P 2 =得，输送电压越大，输电线上损失的功率越大。 B ．由R U P 2 =得，为了减少输电线上的功率损失，可采用低压输电。 C ．由R I P 2=Δ得，输电线电流越大，输电线上损失的功率越大。 D ．由欧姆定律得，输电线上电压、电流、电阻之间的关系满足等式IR U =。 3．将一多用电表的选择开关置于倍率合适的欧姆档，欧姆调零后将红黑表笔分别与一金属热电阻、负温度系数的热敏电阻和光敏电阻两端相连，下面有关欧姆表读数说法正确的是（ ） A ．如果给金属热电阻加热，则欧姆表的读数变小 B ．如果给热敏电阻加热，则欧姆表读数变大 C ．如果将光敏电阻用一黑布包住，则欧姆表读数变大 D ．以上说法都不对 4．把一支枪水平固定在车上，小车放在光滑的水平面上，枪发射出一颗子弹，关于枪、子弹、小车，下列说法正确的是（ ） A ．枪和子弹组成的系统动量守恒 B ．枪和小车组成的系统动量守恒 C ．三者组成的系统动量近似守恒。因为枪弹和枪筒之间的摩擦力很小，使系统动量变化很小 D ．三者组成的系统动量守恒。因为系统只受重力和地面支持力这两个外力作用，并且两个外力的合力为零 5．某一交流发电机产生的正弦交流电电动势为)(50sin 2100=V t πe ，不计发电机线圈内阻，由此可知( ) A ．此交流电每秒钟方向改变25次 B ．在s t 03.0=时，穿过交流发电机线圈的磁通量最大 C ．在s t 02.0=时，交流发电机线圈平面与中性面垂直 D ．若此交流电给一个100Ω的电阻供电，则此电阻消耗的电功率为100W 6．如图所示理想变压器的原副线圈的匝数比10:1=:21n n ，电阻Ω2=R ，现给原线圈接入如右图所示的正弦交流电压，则下列说法正确的是（ ） A ．副线圈电流的频率为0.2HZ B ．电压表的读数为10V C ．电流表A 1 的示数为50A D ．电流表A 2的示数为A 25 7．满载砂子的小车总质量为kg 3 10×2，在光滑水平面上做匀速运动，速度为s m 1。在行驶途中有质量为kg 400的砂子从车上漏掉，则砂子漏掉后小车的速度应为( ) A ．s m 1 B ．s m 25.1 C ．s m 5 D ．s m 8.0 8．将如图所示的甲乙两种交流电压分别加在同一个定值电阻上，经过相同时间，产生的热量比是（ ） 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D高二上学期期中考试化学试卷及参考答案
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